黃山市高二下學期期末考試化學試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精黃山市2016~2017學年度第二學期期末質量檢測高二化學試題可能用到的相對原子質量：H－1C－12N－14O－16Cu－64第Ⅰ卷選擇題一、選擇題，每小題只有一個選項符合題目要求，請將答案填在答題攔內．1．生活中碰到的某些問題，常常涉及到化學知識，下列分析正確的是A．氯氣和二氧化硫均可做漂白劑,若同時使用它們漂白—濕潤物質，漂白效果會更好B．為消除碘缺乏病,衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘,其中碘以單質形式存在C．工業(yè)酒精不能勾兌美酒,因其中含有甲醇，飲后會造成人的雙目終生失明D．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物2．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是A．過氧化鈉與水反應，若電子轉移4NA,則產(chǎn)生的氧氣為32gB．標準狀況下，22.4L空氣中含有NA個分子C．4g乙烯與丙烯的混合氣體含有0.15NA個碳原子D．50mL18。4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應,生成SO2分子數(shù)目為0。46NA3．下列實驗能達到預期目的的是A．用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B．用濕潤的Kl試紙鑒別NO2氣體和溴蒸氣C．用溴水驗證汽油中含有不飽和烴D．用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘4．下列有機反應屬于同一反應類型的是A．甲烷制一氯甲烷、苯制溴苯B．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯C．乙醇制乙烯、乙烯制乙醇D．苯制環(huán)己烷、乙酸乙酯水解5．下列有關有機物的說法正確的是A．分子式為C4H10的二氯取代物的同分異構體有8種B．相對分子質量相差14或14的整數(shù)倍的有機物互為同系物C．1mol有機物最多可與5molH2發(fā)生加成反應D．用氯乙烯制聚氯乙烯的原子利用率為100％6,下列實驗中，儀器的下端必須插入液面下的是A．制備氯氣裝置中的分液漏斗B．制備Fe（OH)2操作中的膠頭滴管C．分餾石油時的溫度計D．將氯化氫氣體溶于水時的導管7．一種新型酸性乙醇電池用磺酸類質子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍，電池反應式為C2H5OH＋O2＝2CO2＋12H2O，電池構造如圖．下列關于該電池的說法不正確的是A．放電過程中，電源內部的H＋從正極區(qū)向負極區(qū)遷移B．通入乙醇的電極是負極C．該電池的負極反應為C2H5OH＋3H2O－12e－＝2CO2＋12H＋D．用該電池做為電源，用惰性電極電解飽和NaCl的水溶液時，每消耗0.2molC2H5OH，陽極產(chǎn)生標準狀況下氣體的體積為26.88L8．向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中,分別充入2moLA、2molB和1molA、1molB．相同條件下，發(fā)生下列反應：A（g）＋B(g)xC（g）ΔH＜0．測得兩容器中c(A）隨時間t的變化如圖所示：下列說法正確的是2molA2molB甲1molA1molB乙A．X可能等于2也可能等于3B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c（A）增大．C．向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78mol·L－1＜c(A）＜1.56mol·L－1D．將乙容器單獨升溫可使乙容器內各物質的體積分數(shù)與甲容器內的相同9．下列圖示與對應的敘述相符的是A．圖1表示可以判斷：若T1＞T2，反應A(g）＋B(g）2C（g）ΔH＜0B．圖2表示0.1000mol·L－1CH2COOH溶液滴定20。00mL0.1000mol·L－1溶液所得到的滴定曲線C．圖3表示壓強對可逆反應2A（g)＋2B（g)3C（g）＋Ds（）的影響，甲比乙的壓強大D．如圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入適量CuO至pH在6。5左右10．一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示,下列說法正確的是A．a(chǎn)，b，c三點溶液的pH：a＞b＞cB．若用濕潤的pH試紙測試c處溶液的pH,比實際的pH偏小C．a(chǎn)，b,c三點溶液用1mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a＞b＞cD：a，b，c點醋酸的電離程度：c＞b＞a11．A、Y、Z、W均為短周期元素：在周期表中位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是A．X、Y、Z的原子半徑大小:X＞Y＞ZB．Y、Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜ZC．Z、W的最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＜WD．X、W的氣態(tài)氫化物相互反應，生成物中既含離子鍵又含極性鍵和非極性鍵12．中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去)．下列推斷不正確的是A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B．若D為NaOH，則A、B、C均可與X反應生成DC．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2D．若D為H2SO4，則A既可以是單質,也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C13．已知NaHSO4顯酸性，NaHCO3溶液顯堿性，現(xiàn)有濃度為0。1mol·L－1的NaHSO3和NaHCO3兩種溶液，兩種溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系(R表示S或c），其中一定正確的一組是A．B．C．D．以上都不正確14．有一澄清透明的酸性溶液，只可能含有大量Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、,、6種離子中的幾種,向溶液中逐滴加入一定量2mol·L－1的NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀,而后有沉淀，沉淀達最大量后繼續(xù)滴加NAOH溶液沉淀部分消失．下列判斷正確的是A．一定不含F(xiàn)e3＋和Fe2＋B．一定含有Fe3＋，但一定不含F(xiàn)e2＋C．一定含有Al3＋,Fe2＋、Fe2＋含有一種或兩種D．溶液可能含有．第Ⅱ卷非選擇題二、必考題15．聯(lián)芐（）是一種重要的有機合成中間體，實驗室可用苯和1,2-二氯乙烷(ClCH2CH2Cl）為原料,在無水AlCl3催化下加熱制得，其制取步驟為：Ⅰ．催化劑的制備下圖是實驗室制取取少量無水AlCl3的相關實驗裝置的試劑：（1）儀器K名稱________，將上述儀器連接成一套制備并保存無水ALCl3的裝置，各管口標號連接順序為:c接________，________接________，________接________，________接h．（2）裝置c的作用________，裝置E除防止空氣中水蒸氣進入D中使所制無水AlCl3不純外還有的作用是________，裝置B中所發(fā)生的化學反應方程式為________．Ⅱ．聯(lián)芐的制備聯(lián)芐的制取原理為:反應最佳條件為n(苯）︰n（1，2—二氯乙烷）＝10︰1，反應溫度在60—65℃之間．實驗室制取聯(lián)芐的裝置如下圖所示（加熱和加持儀器略去）：實驗步驟:在三口燒瓶中加入120.0mL苯和適量無水AlCl3，由滴液漏斗滴加10。7mol，2—二氯乙烷，控制反應溫度在65℃，反應約60min．將反應后的混合物依次用稀鹽酸、2％Na2CO3溶液和H2O洗滌分離,在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體，靜止、過濾，先常壓蒸餾,再減壓蒸餾收集170～172℃的餾分,得聯(lián)芐18.2g．相關物理常數(shù)和物理性質如下表名稱相對分子質量密度g·cm－3熔點℃沸點℃溶解性苯780.885。580.1難溶水，易溶乙醇1，2—二氯乙烷991.27－35。383.5難溶水，可溶苯無水氯化鋁133。52。44190178(升華）遇水水解，微溶苯聯(lián)芐1820.9852284難溶水,易溶苯（3）儀器a的名稱為________．（4）控制反應溫度在65℃的方法是________，吸收尾氣的燒杯中漏斗倒置的目的是________；無水硫酸鎂的作用________（5）該實驗的產(chǎn)率約為________％(填整數(shù)）．16．氮是地球上含量豐富的一種元素,氮元素的單質及其化合物在工農業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．(1）工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH2，NH2又可以進一步制備肼（N2H4）等．已知：N2（g)＋2O2（g）＝2NO2（g)ΔH＝＋67.7kJ·mol－1N2H4（g）＋O2(g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－534.0kJ·mol－12NO2（g）N2O4（g）ΔH＝－52.7kJ·mol－1寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氨氣和氣態(tài)水的熱化學方程式________．（2）在固定體積密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）＋3H2（g）2NH3(g）ΔH＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：T／K298398498平衡常數(shù)K4。1×105K1K2①該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝________;②判斷K1________K2(填寫“＞”，“＝"或“＜”）；③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________（填字母)．a(chǎn)．v（N2）正＝3v（H2)逆b．混合氣體的密度保持不變c．容器內壓強保持不變d．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2e．N2和H2的轉化率相等f．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變（3)一定溫度下,在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應．若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的,則該溫度下的化學平衡常數(shù)K＝________（保留兩位小數(shù))，以NH3表示該過程的反應速率v(NH3）＝________．（4）實驗室制取氨氣的化學反應方程式________．17．二氧化氯(ClO2）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，是一種黃綠色的氣體,易溶于水．1．ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應制得，其離子反應可表示為(未配平)．則該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比是________．Ⅱ．實驗室也可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：（1）電解時的反應方程式為NH4CI＋2HCl3H2↑＋NCl，寫出電解時陽極電極反應________．（2）除去ClO2中的NH2可選用的試劑是________（填序號）．A．飽和食鹽水B．堿石灰C．濃硫酸D．水（3）測定ClO2(如圖)的過程如下:在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水;將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收;將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液作指示劑,用cmol·L－1硫代硫酸鈉標準溶液滴定（),共用去VmL硫代硫酸鈉溶液．①裝置中玻璃液封管的作用除使錐形瓶內外壓強相等外還能________②請寫出上述ClO2氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式：________③判斷此滴定實驗達到滴定終點的方法是________．④因下列滴定操作不當，導致測定結果偏低的是________．A．用于量取待測液的滴定管用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗B．滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標準液潤洗C．滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失D．滴定前，沒有用待測液潤洗錐形瓶E．讀取標準液的刻度時，滴定前平視,滴定后俯視三、選考題18．[化學一選修3：物質結構與性質］已知X、Y、Z三種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，Q、W為前30號元素．5種元素的部分特點:元素特點X其氣態(tài)氫化物呈三角錐形,水溶液顯堿性Y基態(tài)原子核外有三個能級，其中最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍Z元素原子的外圍電子層排布式為nsn－1npn－3Q被譽為“太空金屬"、“生物金屬”，其基態(tài)原子最高能級有3個空軌道W原子M能層為全充滿狀態(tài)且核外的未成對電子只有一個(1）XF3分子中X的雜化類型為________，該分子的空間構型為________．（2）基態(tài)Q原子的電子排布式為________,寫出X原子的電子排布圖________．（3)第一電離能：X________Y（填“＞"“＜”或“＝"）,X、Y、Z電負性由大到小的順序為________（用元素符號表示）．（4）Z和X形成的化合物常用作高溫耐火材料,化學性質穩(wěn)定，據(jù)此推測它應屬于________晶體，寫出的一種等電子體分子________．(5）W元素與X元素形成某種化合物的晶胞結構如圖所示,若該晶體的密度為ρg·cm－3,則該晶胞的體積是________cm3．19．［化學—選修4:有機化學基礎]已知兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生加成反應，生成一種羥基醛：肉桂醛G（分子式為C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：反應⑥為羥醛縮合反應．請回答:(1）肉桂醛G的結構簡式為________，F(xiàn)中含氧官能團的名稱為________．（2)化合物G核磁共振氫譜有________種峰，其峰的面積之比為________．(3）寫出下列轉化的化學方程式，并注明反應類型：④________，其反應類型是________,⑦________,其反應類型是________．(4）符合下列要求的F物質的同分異構體有________種．①苯環(huán)上有兩個取代基②其中有一個甲基在對位③屬于酯類（5）連有烷基的苯環(huán)上再引入一個取代基時,常取代烷基鄰、對位上的氫原子，而連有羧基的苯環(huán)上再引入一個取代基時，常取代羧基間位上的氫原子．據(jù)此設計出以C為原料合成的路線（仿照題中肉桂醛的