魯科高中化學(xué)四第二章章末復(fù)習(xí)單元測(cè)試（教師）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精第二章章末復(fù)習(xí)（課時(shí)練）1．在恒溫、恒容條件下，能使A(g)＋B（g)C(g)＋D（g)正反應(yīng)速率增大的措施是()A．減小C或D的濃度B．增大D的濃度C．減小B的濃度D．增大A或B的濃度【答案】D【解析】在恒溫、恒容條件下,正反應(yīng)速率取決于反應(yīng)物的濃度。增大A或B的濃度都會(huì)使正反應(yīng)速率增大,減小A或B的濃度都會(huì)使正反應(yīng)速率減小；而減小C或D的濃度,增大D的濃度的瞬間，正反應(yīng)速率不變。2．以下自發(fā)反應(yīng)可用△H判據(jù)來(lái)解釋的是(）A．硝酸銨自發(fā)的溶于水B．2N2O5(g）＝4NO2（g）＋O2(g）△H＝＋56.7kJ·mol－1C．（NH4）2CO3(s）＝NH4HCO3（s）＋NH3（g）△H＝＋74.9kJ·mol－1D．2H2（g）＋O2（g)＝2H2O（l）△H＝－56。7kJ·mol－1【答案】D【解析】A項(xiàng)可用熵的增加來(lái)解釋其自發(fā)過(guò)程;B、C項(xiàng)反應(yīng)前后氣體的增加，其自發(fā)過(guò)程可結(jié)合熵的增加來(lái)解釋?zhuān)籇項(xiàng)是放熱反應(yīng)，由于反應(yīng)放熱有利于反應(yīng)的的自發(fā)進(jìn)行,故可用焓變△H來(lái)解釋說(shuō)明。3．對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3（g)A2（g）＋3B2（g）ΔH＞0，下列圖像正確的是（)υυυυ逆υ正溫度AAB3%100℃時(shí)間500℃BAB3%溫度1×106Pa1×105PaCA2%壓強(qiáng)100℃500℃D【答案】B【解析】可逆反應(yīng)2AB3(g)A2(g）＋3B2(g)ΔH＞0屬于正反應(yīng)氣體系數(shù)增大的吸熱反應(yīng)，故升溫、減壓平衡正向移動(dòng)。A．升溫時(shí)，正逆反應(yīng)速率均增大，錯(cuò)誤;B．升溫，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間少，且升溫平衡右移,AB3%減小,正確；C．做等溫線(xiàn)可知，增大壓強(qiáng),平衡左移，AB3%增大，錯(cuò)誤；D．做等壓線(xiàn)可知,升溫，平衡正向移動(dòng)，A2％增大，錯(cuò)誤；故選B。5．某反應(yīng)2AB（g）C（g）+3D(g）在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為（）A．ΔH＜0，ΔS＞0B．ΔH＜0，ΔS＜0C．ΔH＞0，ΔS＞0D．ΔH＞0，ΔS＜0【答案】C【解析】根據(jù)ΔG=ΔH—TΔS<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量增加，所以ΔS>0，正反應(yīng)高溫自發(fā)進(jìn)行，所以ΔH>0,答案選C。6．右圖表示反應(yīng)X（g）4Y(g）＋Z(g）ΔH＜0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)，下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是(）A．第6min后，反應(yīng)就終止了B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85％C．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85％D．若降低溫度,v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小【答案】B【解析】A項(xiàng),反應(yīng)進(jìn)行到第6min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)未停止,故A錯(cuò);B項(xiàng)，反應(yīng)進(jìn)行到第6min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，X物質(zhì)的量的變化量為1－0。15＝0。85（mol），X的轉(zhuǎn)化率為eq\f(0。85,1)＝85％，故B正確；因?yàn)棣〈0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡將逆向移動(dòng)，則X的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)；D項(xiàng)，若降低溫度，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)減小,但是降溫平衡正向移動(dòng)，故v正〉v逆，即逆反應(yīng)減小的倍數(shù)大,故D錯(cuò)。故答案B。7．在恒容密閉容器中存在下列平衡：C(s）+H2O（g)CO（g)+H2（g）。CO（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)的ΔH>0B．若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1=K2C．通過(guò)加熱可以使B點(diǎn)變到C點(diǎn)D．在T2時(shí)若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，則一定有v(正)＜v(逆)【答案】B【解析】從圖看出，溫度越高,CO平衡時(shí)的濃度越大，說(shuō)明升高溫度平衡向正向移動(dòng)，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH>0，A正確;平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，溫度發(fā)生改變平衡常數(shù)發(fā)生改變,T1、T2時(shí)的溫度不同，故平衡常數(shù)也不同,B錯(cuò)誤；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱c(CO）增大，故通過(guò)加熱可以使B點(diǎn)變到C點(diǎn)，C正確；在T2時(shí)若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c（CO）增大,可以通過(guò)改變?nèi)萜鞯捏w積來(lái)實(shí)現(xiàn)，平衡不移動(dòng)，v(正）不一定比v(逆）大，D正確。選B.8．下列事實(shí)可用勒夏特列原理解釋的是A．使用催化劑有利于加快合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率B．硫酸工業(yè)中，將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐中C．500℃左右比在室溫時(shí)更有利于提高合成氨的轉(zhuǎn)化率D．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋 【答案】D【解析】勒夏特列原理也就是平衡移動(dòng)原理，能用此原理解釋的事實(shí)具備如下特點(diǎn)：涉及可逆反應(yīng)的平衡移動(dòng)且符合平衡移動(dòng)原理；A、使用催化劑有利于加快合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)e(cuò)誤；B、硫酸工業(yè)中，將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐中，增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)e(cuò)誤；C、合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫,平衡逆向移動(dòng)，氨的轉(zhuǎn)化率降低，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)e(cuò)誤；D、配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵加入鹽酸中，抑制鐵離子的水解，可用勒夏特列原理解釋?zhuān)_。9．現(xiàn)有可逆反應(yīng)：X(g）＋Y（g）2Z(g）＋W（s）△H〈0，下圖表示該反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程。若使a曲線(xiàn)變?yōu)閎曲線(xiàn)，可采用的措施是（）A．加入催化劑 B．增大Y的濃度C．降低溫度 D．增大體積【答案】A【解析】根據(jù)圖像可知，a曲線(xiàn)變?yōu)閎曲線(xiàn)X的轉(zhuǎn)化率不變，但到達(dá)平衡的時(shí)間少，說(shuō)明反應(yīng)速率快，因此選項(xiàng)A正確。增大Y的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，B不正確.正反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，C不正確。反應(yīng)前后體積不變，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，D不正確，所以答案選A.10．在體積均為1．0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0。1molCO2和0。2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)＋c（s）2CO（g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線(xiàn)上).下列說(shuō)法正確的是（)A．反應(yīng)CO2（g）＋c（s)2CO(g)△S〉0、△H<0B．體系的總壓強(qiáng)P總：P總（狀態(tài)Ⅱ）〉2P總（狀態(tài)Ⅰ）C．體系中c（CO）：c（CO，狀態(tài)Ⅱ）＞2c(CO，狀態(tài)Ⅲ）D．逆反應(yīng)速率V逆：V逆(狀態(tài)Ⅰ）>V逆（狀態(tài)Ⅲ)【答案】B【解析】A．C和CO2反應(yīng)是吸熱反應(yīng),△H〉0,故A錯(cuò)誤;B．Ⅰ這條曲線(xiàn)，是通入0.1molCO2,Ⅱ這條曲線(xiàn)是通入0。2molCO2，狀態(tài)Ⅱ可以看作先通0.1CO2，此時(shí)的壓強(qiáng)相等,再通入0.1molCO2加入平衡不移動(dòng)，此時(shí)的壓強(qiáng)等于2倍P總（狀態(tài)Ⅰ），但要求CO2的濃度相等，應(yīng)對(duì)此加熱使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量增加，因此P總（狀態(tài)Ⅱ）>2P總(狀態(tài)Ⅰ），故正確；C．狀態(tài)Ⅱ可以看作先通0.1CO2,此時(shí)兩者CO的濃度相等，在通入0。1molCO2，加入平衡不移動(dòng)，Ⅱ狀態(tài)CO的濃度等于2倍Ⅲ，但再充入CO2，相當(dāng)增大壓強(qiáng),平衡右移，消耗CO，因此c（CO，狀態(tài)Ⅱ）<2c（CO，狀態(tài)Ⅲ)，故錯(cuò)誤;D．溫度越高，反應(yīng)速率越快,V逆（狀態(tài)Ⅰ）〈V逆（狀態(tài)Ⅲ)，故錯(cuò)誤。11．氮化硅(Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過(guò)以下反應(yīng)制得：3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g）Si3N4（s）+6CO（g）（1)該反應(yīng)的氧化劑是，2molN2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為.（2）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量)，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖。圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是;圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是。（3)若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2molN2充分反應(yīng),則N2的轉(zhuǎn)化率是［（提示：272=729）【答案】（1)氮?dú)?2NA(2)升高溫度或增大壓強(qiáng)t3~t4（3)50%【解析】(1)根據(jù)氧化劑的判斷，該反應(yīng)中元素化合價(jià)降低的是N元素，所以氮?dú)馐茄趸瘎?N元素化合價(jià)降低到—3價(jià)，所以2molN2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol×2×3=12mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)是12NA；（2)t4時(shí)正逆反應(yīng)速率均增大，且平衡逆向移動(dòng)，所以改變的條件可能是升高溫度或增大壓強(qiáng)；CO是生成物，平衡一直正向移動(dòng)時(shí)CO的含量最高，所以t3~t4時(shí)間內(nèi)CO的含量最高；（3）氮?dú)馄鹗紳舛葹?mol/L，設(shè)氮?dú)庀牡臐舛仁莤，則平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛葹?mol/L-x，CO的濃度為3x,根據(jù)平衡常數(shù)的定義，729=(3x)6/（2mol/L-x)2,解得x=1mol/L，所以氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為50％。12．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。反應(yīng)Ⅰ:CO(g）+2H2(g)CH3OH（g)，△H1反應(yīng)Ⅱ：C02(g)+3H2(g）CH30H(g）+H2O（g),△H2下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)：溫度250℃300℃350℃K2.O0。270.012（1）在一定條件下將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I，5min后測(cè)得c（CO）=0.4mol／L，計(jì)算此段時(shí)間的反應(yīng)速率(用H2表示）mol／（L·min）。(2）由表中數(shù)據(jù)判斷△H10(填“〉”、“〈"或“=”)反應(yīng)C02(g)+H2（g)CO(g)+H20(g）△H3=（用△H1和△H2表示）。(3）若容器容積不變，下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是（選字母）。a．充入CO，使體系總壓強(qiáng)增大b．將CH3OH（g）從體系中分離e．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大d．使用高效催化劑（4）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=;保持恒溫恒容的條件下將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系各物質(zhì)濃度均增加一倍，則化學(xué)平衡（填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)，平衡常數(shù)K(填“變大”、“變小”或“不變"）。（5）這兩種合成甲醇的方法比較,原子利用率較高的是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”）.【答案】(1)0.24（2）＜,△H2-△H1（3）b（4）C（CH3OH）C(H2O）/C（CO2)C3(H2），正向；不變（5）Ⅰ【解析】（1）CO濃度變化量為2/2mol/L—0.4mol/L=0.6mol/L，v（CO）=0.6/5=0。12mol/(L?min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v（H2）=2v(CO）=2×0.12mol/（L?min）=0。24mol/(L?min）；（2）由表中數(shù)據(jù)可知,隨溫度升高,平衡常數(shù)K減小，說(shuō)明溫度升高,平衡逆向進(jìn)行,所以正向是放熱反應(yīng),即△H1〈0；根據(jù)蓋斯定律，C02(g)+H2(g）CO(g）+H20(g）△H3=△H2—△H1；（3)a．充入CO，使體系總壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但CO的轉(zhuǎn)化率降低，a錯(cuò)誤；b．將CH3OH（g)從體系中分離，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),CO轉(zhuǎn)化率增大，b正確；c．充入He,使體系總壓強(qiáng)增大，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率不變，c錯(cuò)誤;d．使用高效催化劑，不能改變平衡，d錯(cuò)誤；選b；（4）(4）反應(yīng)Ⅱ：CO2（g)+3H2(g）?CH3OH（g)+H2O（g)的平衡常數(shù)k=；保持恒溫恒容的條件下將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系各物質(zhì)濃度均增加一倍,根據(jù)等效平衡理論,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),則化學(xué)平衡正向移動(dòng)，因?yàn)闇囟炔蛔?，平衡常?shù)K也不變;（5)這兩種合成甲醇的方法比較，原子利用率較高的是Ⅰ(為100％）。13．（1）某溫度時(shí)，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析:①該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________.②反應(yīng)開(kāi)始至2min末,X的反應(yīng)速率為_(kāi)____________________。③該反應(yīng)是由_____________開(kāi)始反應(yīng)的。（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)"或“正、逆反應(yīng)同時(shí)”）（2）在100℃時(shí)，將0.100molN2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度進(jìn)行分析得到如表數(shù)據(jù)：時(shí)間（s）020406080c(N2O4）/mol·L－10。100c10。050c3c4c（NO2）/mol·L－10。0000。060c20。1200.120①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)__________;從表中分析：c1___________c2，c3___________c4（填“〉”、“〈"或“＝”）。②在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始直至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2O4的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________mol·L－1·s－1。③達(dá)平衡后下列條件的改變可使NO2氣體濃度增大的是___________（填字母序號(hào))。A．?dāng)U大容器的容積B．再充入一定量的N2O4C．分離出一定量的NO2D．再充入一定量的He④若在相同條件下，起始時(shí)只充入0.080molNO2氣體，則達(dá)到平衡時(shí)NO2氣體的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________.【答案】（1）①2Z＋Y3X②0.067mol/(L·min）③正、逆反應(yīng)同時(shí)(2）①K＝＜＝②0。001③B④25％【解析】（1)①根據(jù)圖像可知Y和Z是反應(yīng)物，X是生成物，平衡時(shí)Z和Y減少了0.4mol、0.2mol，X增加了0.6mol，所以根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Z＋Y3X.②反應(yīng)開(kāi)始至2