2021屆新高考一輪復(fù)習(xí)人教版-專題十二-金屬及其化合物-作業(yè)

第三局部元素及其化合物專題十二金屬及其化合物【考情探究】課標(biāo)解讀內(nèi)容鈉及其重要化合物鎂、鋁及其重要化合物鐵、銅及其重要化合物金屬的冶煉解讀掌握鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用1.掌握鎂及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用2.了解鋁及其化合物的有關(guān)性質(zhì),掌握鋁土礦的開發(fā)和利用1.掌握鐵、銅及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用2.了解常見金屬及其重要化合物的制備方法考情分析對鈉、鎂及其化合物的主要性質(zhì)單獨考查的題目很少,一般與其他專題內(nèi)容同時考查,考查題型多是與其有關(guān)的工藝流程題或?qū)嶒烆}。鐵、銅及其化合物的性質(zhì)是高考熱點之一,鐵鹽(Fe3+)、亞鐵鹽(Fe2+)的性質(zhì)是考查的重點備考策略要重點關(guān)注金屬及其化合物結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用、氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移、化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價、化工流程、性質(zhì)實驗探究等【真題探秘】【根底集訓(xùn)】考點一鈉及其重要化合物1.實驗室模擬工業(yè)上侯德榜制堿原理制備純堿。以下操作未涉及的是()答案B2.以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的對應(yīng)關(guān)系錯誤的選項是()選項化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用AClO2具有強氧化性用于自來水的消毒殺菌BNa2O2能與CO2和H2O分別發(fā)生反響放出O2用作呼吸面具供氧劑C鈉的金屬性比鉀弱Na與KCl反響制取單質(zhì)KDFeCl3溶液能與Cu反響用FeCl3溶液蝕刻印刷電路板答案C3.以下表達正確的選項是()①Na2O與Na2O2都能和水反響生成堿,它們都是堿性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反響得到白色沉淀③鈉在常溫下不容易被氧化④Na2O2可作供氧劑,而Na2O不行⑤石蕊試液中參加Na2O2粉末,先變藍后褪色,并有氣泡生成⑥鈉與濃NH4Cl溶液反響,放出的氣體中含H2和NH3A.都正確B.②③④⑤C.④⑤⑥D(zhuǎn).②⑤⑥答案C4.某溶液中含有大量NH4+、Na+、HCO3-、CO32-、CH3COO-,參加足量的Na2O2固體后,+O32-、NH4+3COO-3答案C考點二鎂、鋁及其重要化合物5.以下有關(guān)鋁及其化合物的性質(zhì)說法正確的選項是()2O3熔點高,可用作耐高溫材料B.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱,發(fā)現(xiàn)熔化后的液態(tài)鋁滴落下來,所以金屬鋁的熔點較低C.把用砂紙打磨過的鋁條放入濃硝酸中,產(chǎn)生大量紅棕色氣體D.把氯化鋁溶液滴入濃氫氧化鈉溶液中,立即產(chǎn)生大量白色沉淀答案A6.用如下圖過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+等雜質(zhì)離子并盡可能減小AlCl3的損失。以下說法正確的選項是()溶液可以用氨水來代替B.溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-C.溶液b中只含有NaClD.向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH答案D7.以下各組物質(zhì)相互混合進行反響,既有氣體生成最終又有沉淀生成的是()①金屬鈉投入FeCl2溶液中②過量的NaOH溶液和明礬溶液反響③少量CaO投入過量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入CuSO4溶液中A.①③B.③④C.①④D.②③答案C8.輕質(zhì)氧化鎂是新型功能復(fù)合材料的重要添加劑,可以菱鎂礦(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)為原料制備,其制備流程如下:(1)酸溶時,為了提高酸溶速率可采取的措施有;提高礦物的浸取率可采取的措施有。(各答一條即可)

(2)濃硫酸與Al2O3反響的化學(xué)方程式為;濾渣Ⅰ的主要成分為和(填化學(xué)式)。(3)用氨水調(diào)節(jié)溶液pH=8~9的目的是,假設(shè)氨水加的量較多使pH>9,那么最終氧化鎂的產(chǎn)量會(填“增大〞“不變〞或“減小〞)。(4)沉鎂時發(fā)生反響的離子方程式為。(5)流程中“焙燒〞操作假設(shè)在實驗室中進行,樣品應(yīng)放在中加熱,當(dāng)時,說明固體樣品已分解完全。答案(1)將菱鎂礦粉碎或適當(dāng)提高酸溶時的溫度(合理答案均可)適當(dāng)延長酸溶時間或溶解過程中不斷攪拌或?qū)掖谓?合理答案均可)(2)Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2OCaSO4SiO2(3)使濾液中的Al3+與Fe3+完全沉淀減小(4)CO2+2NH3·H2O+Mg2+MgCO3↓+2NH4++H2(5)坩堝前后兩次稱量固體的質(zhì)量不變(或質(zhì)量差小于g)考點三鐵、銅及其重要化合物金屬的冶煉9.以下依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的選項是()A.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反響,火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液B.將Fe(NO3)2樣品先溶于稀鹽酸中,然后滴加KSCN溶液,溶液變紅,說明Fe(NO3)2樣品已氧化變質(zhì)C.在食鹽試樣中參加鹽酸和KI溶液,參加淀粉溶液后變藍,那么試樣可能含KIO3D.參加AgNO3溶液后生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不溶解時,可確定有Cl-存在答案C10.鋼制構(gòu)件在鍍鋅前需要經(jīng)過酸洗,其根本原理是用鹽酸除去其外表的Fe2O3·H2O及FeO等雜質(zhì)?；厥諒U酸同時生產(chǎn)含鐵產(chǎn)品的流程如下::ⅰ.酸洗鋼制構(gòu)件后得到廢酸的主要成分如下表所示。成分Cl-游離HClFe2+Fe3+含量/g·L-1130~16050~7060~800ⅱ.pH<4時,Fe2+不易被氧氣氧化。答復(fù)以下問題:(1)用離子方程式解釋廢酸中不含F(xiàn)e3+的原因:。(2)過程Ⅱ中,發(fā)生的主要反響為FeCl2(s)+H2SO4(aq)FeSO4(s)+2HCl(aq)。①參加過量H2SO4的作用是(寫出一點即可)。②用化學(xué)平衡原理解釋鼓入空氣的目的:。(3)過程Ⅲ中,FeSO4隔絕空氣焙燒得到的尾氣中含有兩種可用于生產(chǎn)硫酸的氧化物,此過程發(fā)生反響的化學(xué)方程式是。(4)過程Ⅴ:陰離子交換樹脂可將FeCl4-選擇性吸附別離,其過程可表示為ROH+X-RX+OH-(X-表示FeCl4-)。當(dāng)樹脂吸附飽和后可直接用水洗滌樹脂進行脫附,同時脫附過程發(fā)生反響:FeCl4-Fe①吸附后溶液的pH將會(填“升高〞“降低〞或“不變〞)。②洗脫液經(jīng)處理后有許多用途,以下用途合理的是。A.刻蝕印刷銅線路板B.凈化污水C.自來水消毒D.浸泡生物標(biāo)本答案(1)2Fe3++Fe3Fe2+(2)①抑制Fe2+水解;防止pH>4時,Fe2+被氧氣氧化;提供H+利于HCl氣體的逸出;提供SO42-利于FeSO4固體析出②空氣帶走HCl氣體,促進平衡FeCl2(s)+H2SO4(aq)FeSO4(s)+2HCl(aq)向正反響方向移動,有利于FeSO4固體的析出(3)2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑(條件也可以寫“高溫〞)(4)①升高②AB【綜合集訓(xùn)】1.(2021河北衡水中學(xué)二調(diào),16)向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴參加稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸參加量的變化關(guān)系如下圖。以下離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()點對應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO42-點對應(yīng)的溶液中:K+、Ca2+、H+、Cl-點對應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、點對應(yīng)的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、答案C2.(2021河南安陽一模,10)為了測定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各組分的含量,某同學(xué)設(shè)計如下實驗:取一定質(zhì)量的混合物,通過測量反響前后②和③裝置質(zhì)量的變化,確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。以下說法中錯誤的選項是()A.①、②、③中可以依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、堿石灰B.硬質(zhì)玻璃管加熱前,應(yīng)關(guān)閉b,翻開a,緩緩?fù)ㄈ肟諝?直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止C.假設(shè)將①裝置換成盛NaOH溶液的洗氣瓶,那么測得的NaCl含量偏大D.實驗過程中一直通入空氣,停止加熱后再停止通入空氣答案C【應(yīng)用集訓(xùn)】1.[2021屆江蘇南通栟茶中學(xué)學(xué)情監(jiān)測,19(1)]一種從銅渣(主要含銅、鋅、鐵、鉛等金屬單質(zhì)的混合物)中提取銅的工藝流程如下:(1)“浸出〞過程采用氨體系選擇性浸出法。各金屬浸出率和氨水濃度的關(guān)系如下圖。那么“濾渣〞中主要含有的金屬元素是。氨水最適宜的濃度為mol·L-1。答案鐵、鉛2.[2021江蘇七市二模,20(1)]鉈(Tl)的價態(tài)分析及處理方法是環(huán)境保護研究的重點課題。(1)三價鉈各物種[Tl3+、Tl(OH)2+、Tl(OH)2+、Tl(OH)3、Tl(OH)4-]分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的物質(zhì)的量占各物種的總物質(zhì)的量之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖。當(dāng)時,溶液中濃度最大的含鉈物種是答案(1)Tl(OH)3.(2021江蘇南京、鹽城、連云港二模,16)聚合硫酸鐵鋁、聚合氯化鋁是高效水處理劑。以廢鐵屑、廢鋁質(zhì)易拉罐及硫酸為原料,制備聚合硫酸鐵鋁的工藝流程如下:(1)為提高反響Ⅰ、Ⅱ金屬元素的浸出率,可以采取的措施有。(2)反響Ⅲ中FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為。(3)反響Ⅲ的溫度應(yīng)控制在50~70℃,原因是。反響Ⅲ中往往參加硝酸鋁,反響轉(zhuǎn)化過程如圖甲,轉(zhuǎn)化①的離子方程式是。(4)寫出Fe2(SO4)3水解生成Fe2(OH)n(SO4)3-n(5)利用圖乙所示電解裝置可制備凈水劑聚合氯化鋁。實際生產(chǎn)中,陽極附近因為發(fā)生副反響而產(chǎn)生的氣體可能有。答案(1)適當(dāng)增大硫酸濃度(或適當(dāng)提高反響溫度等)(2)4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O(3)溫度太低,反響速率太慢;溫度太高,金屬離子水解程度增大,易形成沉淀,影響產(chǎn)品的產(chǎn)量3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2(4)2Fe3++3-n2SO42-+nH2OFe2(OH)n(5)O2、Cl2【五年高考】考點一鈉及其重要化合物1.(2021課標(biāo)Ⅱ,11,6分)以下化學(xué)方程式中,不能正確表達反響顏色變化的是()A.向CuSO4溶液中參加足量Zn粉,溶液藍色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O22Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2答案C2.(2021江蘇單科,3,2分)以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()3受熱易分解,可用于制胃酸中和劑2熔點高硬度大,可用于制光導(dǎo)纖維2O3是兩性氧化物,可用作耐高溫材料能與水反響,可用作食品枯燥劑答案D3.(2021江蘇單科,7,2分)在給定條件下,以下選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()FeCl2Fe(OH)2SO3H2SO43CaOCaSiO33NOHNO3答案C4.(2021天津理綜,1,6分)根據(jù)所給的信息和標(biāo)志,判斷以下說法錯誤··的是(ABCD?神農(nóng)本草經(jīng)?記載,麻黃能“止咳逆上氣〞碳酸氫鈉藥片古代中國人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥,服用時喝些醋能提高藥效看到有該標(biāo)志的丟棄物,應(yīng)遠離并報警貼有該標(biāo)志的物品是可回收物答案B5.(2021天津理綜,4,6分)以下實驗的反響原理用離子方程式表示正確的選項是()A.室溫下,測得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿:NH4++2H2ONH3·H2O+H3OB.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2C.用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基:+2HCO3-+2H2O+2CO2↑D.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-2Mn2++10CO2答案B考點二鎂、鋁及其重要化合物6.(2021江蘇單科,9,2分)在給定條件下,以下選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()2SiCl4Si2SO2H2SO42NH3NH4Cl(aq)3MgCl2(aq)Mg答案C7.(2021課標(biāo)Ⅰ,26,14分)硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工業(yè)。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下:答復(fù)以下問題:(1)在95℃“溶浸〞硼鎂礦粉,產(chǎn)生的氣體在“吸收〞中反響的化學(xué)方程式為。(2)“濾渣1〞的主要成分有。為檢驗“過濾1〞后的濾液中是否含有Fe3+離子,可選用的化學(xué)試劑是。(3)根據(jù)H3BO3的解離反響:H3BO3+H2OH++B(OH)4-,Ka=5.81×10-10,可判斷H3BO3是酸;在“過濾2〞前,將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5,目的是(4)在“沉鎂〞中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為,母液經(jīng)加熱后可返回工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是。答案(1)NH4HCO3+NH3(NH4)2CO3(2)SiO2、Fe2O3、Al2O3KSCN(3)一元弱轉(zhuǎn)化為H3BO3,促進析出(4)2Mg2++3CO32-+2H2OMg(OH)2·MgCO3↓+2HCO3-[或2Mg2++2CO32-+H2OMg(OH)2·MgCO3↓8.(2021天津理綜,7,14分)以下圖中反響①是制備SiH4的一種方法,其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。答復(fù)以下問題:(1)MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序(H-除外):,Mg在元素周期表中的位置:,Mg(OH)2的電子式:。(2)A2B的化學(xué)式為。反響②的必備條件是。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有。(3)在一定條件下,由SiH4和CH4反響生成H2和一種固體耐磨材料(寫化學(xué)式)。(4)為實現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中參加漿狀Mg(OH)2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物,寫出該反響的化學(xué)方程式:。(5)用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機合成,例如制備醇類化合物的合成路線如下:RBrRMgBr(R:烴基;R':烴基或H)依據(jù)上述信息,寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡式:。答案(1)r(H+)<r(Mg2+)<r(N3-)<r(Cl-)第三周期ⅡA族[H：O····：]-Mg2+[：O··(2)Mg2Si熔融,電解NH3,NH4Cl(3)SiC(4)2Mg(OH)2+2SO2+O22MgSO4+2H2O(5)CH3CH2CHO,CH3CHO9.(2021天津理綜,7,14分)某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計的電解別離裝置(如圖),使?jié){液別離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用。答復(fù)Ⅰ和Ⅱ中的問題。Ⅰ.固體混合物的別離和利用(流程圖中的局部別離操作和反響條件未標(biāo)明)(1)反響①所加試劑NaOH的電子式為,B→C的反響條件為,C→Al的制備方法稱為。(2)該小組探究反響②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化;加熱有Cl2生成,當(dāng)反響停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反響有效進行的因素有(填序號)。a.溫度-的濃度c.溶液的酸度molCl2與焦炭、TiO2完全反響,生成一種復(fù)原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱kJ,該反響的熱化學(xué)方程式為。Ⅱ.含鉻元素溶液的別離和利用(4)用惰性電極電解時,CrO42-能從漿液中別離出來的原因是,別離后含鉻元素的粒子是;陰極室生成的物質(zhì)為(答案(1)Na+[：O····：H]-加熱(或煅燒(2)ac(3)2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)TiCl4(l)+2CO(g)kJ·mol-1(4)在直流電源作用下,CrO42-通過陰離子交換膜向陽極室移動,脫離漿液CrO42-和Cr10.(2021浙江理綜,27,18分)Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時按如下化學(xué)方程式分解:2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3(1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)。(2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理。(3)MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化學(xué)方程式表示其原理。Ⅱ.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成:請答復(fù):(1)A的組成元素為(用元素符號表示),化學(xué)式為。(2)溶液C可溶解銅片,列舉該反響的一個實際應(yīng)用。(3)化合物A能與稀硫酸反響,生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為g·L-1),該氣體分子的電子式為。寫出該反響的離子方程式。(4)寫出F→G反響的化學(xué)方程式。設(shè)計實驗方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H+、K+、I-)。答案Ⅰ.(1)反響吸熱降低溫度,固體氧化物隔絕空氣,水蒸氣稀釋空氣(2)Al2O3+2OH-2AlO2-+H2(3)MgO+2NH4Cl+H2OMgCl2+2NH3·H2O或NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl,MgO+2HClMgCl2+H2OⅡ.(1)S,FeFe3S4(2)制印刷電路板(3)H：S····：HFe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2+(4)H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI取溶液G,參加過量BaCl2溶液,假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀,那么有SO42-;過濾后取濾液,滴加H2O2溶液,假設(shè)再產(chǎn)生白色沉淀,那么有H2考點三鐵、銅及其重要化合物金屬的冶煉11.(2021江蘇單科,6,2分)以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的表達一定不正確的選項是()A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液顯紅色B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3與FeCl3溶液反響可生成CuCl2答案A12.(2021課標(biāo)Ⅰ,7,6分)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬,其流程如下:以下表達錯誤的選項是()A.合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用B.從“正極片〞中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC.“沉淀〞反響的金屬離子為Fe3+D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉答案D13.(2021江蘇單科,9,2分)在給定條件下,以下選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)答案A14.(2021課標(biāo)Ⅰ,27,15分)硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源,變廢為寶,在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨,具體流程如下:答復(fù)以下問題:(1)步驟①的目的是去除廢鐵屑外表的油污,方法是。(2)步驟②需要加熱的目的是,溫度保持80~95℃,采用的適宜加熱方式是。鐵屑中含有少量硫化物,反響產(chǎn)生的氣體需要凈化處理,適宜的裝置為(填標(biāo)號)。(3)步驟③中選用足量的H2O2,理由是。分批參加H2O2,同時為了,溶液要保持pH小于。(4)步驟⑤的具體實驗操作有,經(jīng)枯燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。(5)采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù),將樣品加熱到150℃時失掉個結(jié)晶水,失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為。答案(1)堿煮水洗(2)加快反響熱水浴C(3)將Fe2+全部氧化為Fe3+;不引入雜質(zhì)防止Fe3+水解(4)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(洗滌)(5)NH4Fe(SO4)2·12H2O15.(2021課標(biāo)Ⅱ,26,14分)我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如下圖:相關(guān)金屬離子[c0(Mn+mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開始沉淀的pH沉淀完全的pH答復(fù)以下問題:(1)焙燒過程中主要反響的化學(xué)方程式為。(2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有;氧化除雜工序中ZnO的作用是,假設(shè)不通入氧氣,其后果是。(3)溶液中的Cd2+可用鋅粉除去,復(fù)原除雜工序中反響的離子方程式為。(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時,陰極的電極反響式為;沉積鋅后的電解液可返回工序繼續(xù)使用。答案(1)ZnS+32O2ZnO+SO2(2)PbSO4調(diào)節(jié)溶液的pH無法除去雜質(zhì)Fe2+(3)Cd2++ZnCd+Zn2+(4)Zn2++2e-Zn溶浸16.(2021課標(biāo)Ⅰ,27,14分)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備。工藝流程如下:答復(fù)以下問題:(1)“酸浸〞實驗中,鐵的浸出率結(jié)果如下圖。由圖可知,當(dāng)鐵的浸出率為70%時,所采用的實驗條件為。(2)“酸浸〞后,鈦主要以TiOCl42-形式存在,寫出相應(yīng)(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反響40min所得實驗結(jié)果如下表所示:溫度/℃3035404550TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率/%9295979388分析40℃時TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因。(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為。(5)假設(shè)“濾液②〞中c(Mg2+mol·L-1,參加雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1,此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?(列式計算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。(6)寫出“高溫煅燒②〞中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式。答案(1)100℃、2h,90℃、5h(2)FeTiO3+4H++4Cl-Fe2++TiOCl42-+2H(3)低于40℃,TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反響速率隨溫度升高而增加;超過40℃,雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反響速率下降(4)4(5)Fe3+恰好沉淀完全時,c(PO43-)=1.3×10-221.0×10-5mol·L-1=1.3×10-17mol·L-1,c3(Mg2+)·c2(PO43-)值為3×(1.3×10-17(6)2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+3CO2↑+H2O↑17.(2021北京理綜,28,16分)某小組在驗證反響“Fe+2Ag+Fe2++2Ag〞的實驗中檢測到Fe3+,發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸酸化的mol·L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中參加過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。(1)檢驗產(chǎn)物①取出少量黑色固體,洗滌后,(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中含有Ag。②取上層清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍色沉淀,說明溶液中含有。(2)針對“溶液呈黃色〞,甲認(rèn)為溶液中有Fe3+,乙認(rèn)為鐵粉過量時不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是(用離子方程式表示)。針對兩種觀點繼續(xù)實驗:

①取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實了甲的猜想。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān),比照實驗記錄如下:序號取樣時間/min現(xiàn)象ⅰ3產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液呈紅色ⅱ30產(chǎn)生白色沉淀,較3min時量少;溶液紅色較3min時加深ⅲ120產(chǎn)生白色沉淀,較30min時量少;溶液紅色較30min時變淺(資料:Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN)②對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè):假設(shè)a:可能是鐵粉外表有氧化層,能產(chǎn)生Fe3+;假設(shè)b:空氣中存在O2,由于(用離子方程式表示),可產(chǎn)生Fe3+;

假設(shè)c:酸性溶液中的NO3-具有氧化性,可產(chǎn)生Fe假設(shè)d:根據(jù)現(xiàn)象,判斷溶液中存在Ag+,可產(chǎn)生Fe3+。③下述實驗Ⅰ可證實假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實驗Ⅱ可證實假設(shè)d成立。實驗Ⅰ:向硝酸酸化的溶液(pH≈2)中參加過量鐵粉,攪拌后靜置,不同時間取上層清液滴加KSCN溶液。3min時溶液呈淺紅色,30min后溶液幾乎無色。實驗Ⅱ:裝置如以下圖。其中甲溶液是,操作及現(xiàn)象是。(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象,結(jié)合方程式推測實驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因:。答案(1)①加硝酸加熱溶解固體,再滴加稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀②Fe2+(2)2Fe3++Fe3Fe2+②4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O參加KSCN溶液后產(chǎn)生白色沉淀mol·L-1NaNO3FeSO4溶液分別取電池工作前與工作一段時間后左側(cè)燒杯中溶液,同時滴加KSCN溶液,后者紅色更深(3)溶液中存在反響:①2Ag++FeFe2++2Ag,②Ag++Fe2+Fe3++Ag,③Fe+2Fe3+3Fe2+。反響開始時,c(Ag+)大,以反響①、②為主,c(Fe3+)增大。約30min后,c(Ag+)小,以反響③為主,c(Fe3+)減小18.(2021四川理綜,9,13分)CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl,并進行相關(guān)探究?！举Y料查閱】【實驗探究】該小組用以下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略)。請答復(fù)以下問題:(1)儀器X的名稱是。(2)實驗操作的先后順序是a→→e(填操作的編號)。a.檢查裝置的氣密性后參加藥品b.熄滅酒精燈,冷卻c.在“氣體入口〞處通入枯燥HCld.點燃酒精燈,加熱e.停止通入HCl,然后通入N2(3)在實驗過程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色,C中試紙的顏色變化是。(4)裝置D中發(fā)生的氧化復(fù)原反響的離子方程式是?！咎骄糠此肌?5)反響結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進行實驗,發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)。根據(jù)資料信息分析:①假設(shè)雜質(zhì)是CuCl2,那么產(chǎn)生的原因是。②假設(shè)雜質(zhì)是CuO,那么產(chǎn)生的原因是。答案(1)枯燥管(2)cdb(3)先變紅,后褪色(4)Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O(5)①加熱時間缺乏或溫度偏低②通入HCl的量缺乏教師專用題組考點一鈉及其重要化合物1.(2021北京理綜,7,6分)以下有關(guān)性質(zhì)的比擬,不能··用元素周期律解釋的是(A.酸性:H2SO4>H3PO4B.非金屬性:Cl>BrC.堿性:NaOH>Mg(OH)2D.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3答案D2.(2021山東理綜,10,5分)某化合物由兩種單質(zhì)直接反響生成,將其參加Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。以下化合物中符合上述條件的是()32O22答案A考點二鎂、鋁及其重要化合物3.(2021天津理綜,1,6分)以下有關(guān)“化學(xué)與生活〞的表達不正確的選項是()A.點燃爆竹后,硫燃燒生成SO3B.中國古代利用明礬溶液的酸性去除銅鏡外表的銅銹C.服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反響時,用NaHCO3溶液解毒D.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服,肥皂去污能力減弱答案A4.(2021浙江理綜,27,18分)Ⅰ.請答復(fù):(1)H2O2的電子式。(2)鎂燃燒不能用CO2滅火,用化學(xué)方程式表示其理由。(3)在AgCl沉淀中參加KBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀,寫出反響的離子方程式。(4)完成以下氧化復(fù)原反響的離子方程式:()MnO4-+()C2O42-+()Mn2++(Ⅱ.化合物甲和NaAlH4都是重要的復(fù)原劑。一定條件下金屬鈉和H2反響生成甲。甲與水反響可產(chǎn)生H2,甲與AlCl3反響可得到NaAlH4。將g甲加熱至完全分解,得到金屬鈉和L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。請推測并答復(fù):(1)甲的化學(xué)式。(2)甲與AlCl3反響得到NaAlH4的化學(xué)方程式。(3)NaAlH4與水發(fā)生氧化復(fù)原反響的化學(xué)方程式。(4)甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過程發(fā)生反響的化學(xué)方程式。(5)某同學(xué)認(rèn)為:用惰性氣體趕盡反響體系中的空氣,將鐵和鹽酸反響后的氣體經(jīng)濃硫酸枯燥,再與金屬鈉反響,得到的固體物質(zhì)即為純潔的甲;取該固體物質(zhì)與水反響,假設(shè)能產(chǎn)生H2,即可證明得到的甲一定是純潔的。判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗純方法的合理性并說明理由。答案Ⅰ.(1)H：O····：O(2)2Mg+CO22MgO+C(3)AgCl+Br-AgBr+Cl-(4)2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2Ⅱ.(1)NaH(2)4NaH+AlCl3NaAlH4+3NaCl(3)NaAlH4+2H2ONaAlO2+4H2↑(4)3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH(5)制備過程不合理,因為鹽酸易揮發(fā),H2中混有HCl,導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl。驗純方法不合理,如果有Na殘留,Na與水反響也產(chǎn)生H2;沒有考慮混入的NaCl5.(2021福建理綜,24,15分)無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。(1)氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體,其反響的離子方程式為。(2)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下::物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸點/℃180(升華)300(升華)1023①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多,其作用是(只要求寫出一種)。②步驟Ⅱ中假設(shè)不通入氯氣和氧氣,那么反響生成相對原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是。③:Al2O3(s)+3C(s)2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1kJ·mol-12AlCl3(g)2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1kJ·mol-1由Al2O3、C和Cl2反響生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為。④步驟Ⅲ的尾氣經(jīng)冷卻至室溫后,氣體用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的鹽主要有3種,其化學(xué)式分別為。⑤結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析,步驟Ⅴ中參加鋁粉的目的是。答案(1)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(2)①防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解或增大反響物的接觸面積,加快反響速率②鐵或Fe③Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)2AlCl3(g)+3CO(g)kJ·mol-1④NaCl、NaClO、Na2CO3⑤除去FeCl3,提高AlCl3純度考點三鐵、銅及其重要化合物金屬的冶煉6.(2021課標(biāo)Ⅰ,10,6分)以下實驗中,對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A.將稀硝酸參加過量鐵粉中,充分反響后滴加KSCN溶液有氣體生成,溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B.將銅粉參加mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D.將mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加mol·L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后變?yōu)闇\藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小答案D7.(2021江蘇單科,8,2分)在給定條件下,以下選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是()A.粗硅SiCl4SiB.Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg2O3FeCl3(aq)無水FeCl33(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag答案A8.(2021課標(biāo)Ⅰ,27,14分)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如下圖:答復(fù)以下問題:(1)寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反響的化學(xué)方程式。為提高浸出速率,除適當(dāng)增加硫酸濃度外,還可采取的措施有(寫出兩條)。(2)利用的磁性,可將其從“浸渣〞中別離?！敖曋羞€剩余的物質(zhì)是。(寫化學(xué)式)

(3)“凈化除雜〞需先加H2O2溶液,作用是。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,目的是。(4)“粗硼酸〞中的主要雜質(zhì)是(填名稱)。(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4),它是有機合成中的重要復(fù)原劑,其電子式為。(6)單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼,用化學(xué)方程式表示制備過程。答案(1)Mg2B2O5·H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4提高反響溫度、減小鐵硼礦粉粒徑(2)Fe3O4SiO2和CaSO4(3)將Fe2+氧化成Fe3+使Fe3+與Al3+形成氫氧化物沉淀而除去(4)(七水)硫酸鎂(5)Na+[H：B··HH(6)2H3BO3B2O3+3H2O、B2O3+3Mg2B+3MgO9.(2021天津理綜,9,18分)廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物,其中銅的含量到達礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬,流程簡圖如下:答復(fù)以下問題:(1)反響Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)42+,反響中H2O2的作用是。寫出操作①的名稱(2)反響Ⅱ是銅氨溶液中的Cu(NH3)42+與有機物RH反響,寫出該反響。操作②用到的主要儀器名稱為,其目的是(填序號)。a.富集銅元素b.使銅元素與水溶液中的物質(zhì)別離c.增加Cu2+在水中的溶解度(3)反響Ⅲ是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反響生成CuSO4和。假設(shè)操作③使用如圖裝置,圖中存在的錯誤是。(4)操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅,陽極產(chǎn)物是。操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是。(5)流程中有三處實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用,已用虛線標(biāo)出兩處,第三處的試劑是。循環(huán)使用的NH4Cl在反響Ⅰ中的主要作用是。答案(1)作氧化劑過濾(2)Cu(NH3)42++2RH2NH4++2NH3+CuR(3)RH分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁、液體過多(4)O2、H2SO4加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(5)H2SO4防止由于溶液中c(OH-)過高,生成Cu(OH)2沉淀【三年模擬】時間:45分鐘分值:100分一、選擇題(每題6分,共36分,,每題只有一個選項正確)1.(2021屆天津七校聯(lián)考,11)A、B、C是所學(xué)過的三種單質(zhì),A、B、C及其他物質(zhì)之間的反響關(guān)系如下圖,其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。假設(shè)D+CE+F且常溫下只有B為氣體,那么A、B、C分別為()、Cl2、Cu、Cl2、H2、Cl2、Fe、Cl2、Mg答案A2.(2021屆福建福州月考,7)新型鎂鋁合金(Mg17Al12)(合金中金屬化合價均為0)有儲氫性能,以下說法正確的選項是()A.該合金應(yīng)在氮氣保護下,由一定比例的Mg、Al單質(zhì)熔煉而成molMg17Al12與鹽酸完全反響放出H235molC.一定量的鎂鋁合金既可完全溶于足量鹽酸中,也可完全溶于足量NaOH溶液中D.等質(zhì)量的鎂、鋁和鎂鋁合金分別與足量的鹽酸反響生成H2的體積(同溫同壓下)由大到小的順序為V(Mg)>V(合金)>V(Al)答案B3.(2021河北承德期末,8)向鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,其中鋁粉在1000℃時可與N2反響制備AlN。以下說法正確的選項是()是一種金屬材料與足量鹽酸反響的離子方程式為AlN+3H+Al3++NH3↑與足量氫氧化鈉溶液共熱時生成氫氧化鋁和氨氣D.少量NH4Cl能夠破壞Al外表的Al2O3薄膜答案D4.(2021湖北七市協(xié)作體聯(lián)考,9)實驗室根據(jù)“侯氏制堿法〞原理制備少量NaHCO3:NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl。實驗包括制取氨氣→制取NaHCO3→別離NaHCO3→枯燥NaHCO3四個步驟。以下實驗必須選用的主要儀器正確的選項是()A.制取氨氣,可選用②③B.制取NaHCO3,可選用④⑦⑨C.別離NaHCO3,可選用④⑤⑥⑦D.枯燥NaHCO3,可選用②③⑦⑧答案A5.(2021河北衡水中學(xué)二調(diào),13)從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下:那么以下說法正確的選項是()A.試劑a是鐵,試劑b是稀硫酸B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同C.試劑c是氯氣,相應(yīng)的反響為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-D.用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否含有Fe2+答案C6.(2021河南安陽二模,11)某同學(xué)欲利用如圖裝置制取能較長時間存在的Fe(OH)2,其中實驗所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。以下分析正確的選項是()可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸B.實驗開始時應(yīng)先關(guān)閉a、翻開b,再向燒瓶中參加XC.反響一段時間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀D.反響結(jié)束后假設(shè)關(guān)閉b及分液漏斗活塞,那么Fe(OH)2可較長時間存在答案D二、選擇題(每題6分,共18分,每題有一個或兩個選項正確)7.(2021廣東深圳一模,11)用CuCl2·2H2O制取無水CuCl2的實驗裝置如下圖,以下說法錯誤的選項是()A.通入HCl可以抑制CuCl2的水解B.先滴入濃硫酸,再點燃c處酒精燈C.硬質(zhì)玻璃管內(nèi)部右側(cè)會出現(xiàn)白霧D.裝置d中上層為苯,下層為NaOH溶液答案D8.(2021屆5·3原創(chuàng)卷4,11)鋼鐵的外表發(fā)藍、發(fā)黑處理是常用的防腐蝕方法。發(fā)生的主要反響有:3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+NH3↑+H2O;6Na2FeO2+NaNO2+5H2O3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH;Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH。以下說法正確的選項是()A.鋼鐵外表氧化膜的成分是Fe3O4,Fe3O4中Fe(Ⅱ)和Fe(Ⅲ)的含量之比為2∶1B.升高溫度或增大NaNO2溶液的濃度有利于氧化膜的生成C.由反響過程可知,氧化性:NaNO2>Na2FeO2>Na2Fe2O4D.工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進行鋼鐵外表處理的原因是硝酸易揮發(fā)、不穩(wěn)定且復(fù)原產(chǎn)物污染環(huán)境答案BD9.(2021北京期末)某小組同學(xué)通過實驗研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化復(fù)原反響。實驗記錄如下:序號ⅠⅡⅢ實驗步驟實驗現(xiàn)象銅粉消失,溶液黃色變淺,參加蒸餾水后無明顯現(xiàn)象銅粉有剩余,溶液黃色褪去,參加蒸餾水后生成白色沉淀銅粉有剩余,溶液黃色褪去,變成藍色,參加蒸餾水后無白色沉淀以下說法不正確的選項是()A.實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被氧化B.比照實驗Ⅰ、Ⅱ說明白色沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量有關(guān)C.實驗Ⅱ、Ⅲ中參加蒸餾水后c(Cu2+)相同D.向?qū)嶒灑蠓错懞蟮娜芤褐袇⒓语柡蚇aCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀答案AC三、非選擇題(共46分)10.(2021安徽阜陽二模,22)(12分)CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下::①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;②局部陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表所示:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀完全沉淀③CoCl2·6H2O熔點為86℃,加熱至110~120℃時,失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。(1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反響的離子方程式:。(2)寫出NaClO3發(fā)生反響的主要離子方程式:。(3)“加Na2CO3調(diào)pH至〞,過濾所得到的沉淀成分為。(4)“操作Ⅰ〞中包含3個根本實驗操作,它們依次是、和過濾。(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖