2021屆湖南省五市十校教研教改共同體高二下學期期末考試化學試題-解析版

絕密★啟用前湖南省五市十校教研教改共同體2021-2021學年高二下學期期末考試化學試題本試卷共6頁，19題。全卷總分值100分，考試用時75分鐘。考前須知：1．答題前，考生務必將自己的姓名、班級、考場號、座位號填入相應位置內(nèi)。2．客觀題請用2B鉛筆填涂在答題卡上，主觀題用黑色的簽字筆書寫在答題卡上。3．考試結(jié)束時，只交答題卡，試卷請妥善保管?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：此題共10小題，每題3分，共30分。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的。1．化學與人們的健康、生活和能源密切相關。以下有關說法錯誤的選項是〔〕。A．新冠疫苗需要采用冷鏈運輸，以防止蛋白質(zhì)變性B．家庭中不宜用鋁合金容器長期存放菜、湯等食品C．含的補鐵劑與維生素配合使用補鐵效果會更好D．煤經(jīng)氣化和液化等物理變化過程可變?yōu)榍鍧嵞茉?．過碳酸鈉是一種很好的供氧劑，其與水發(fā)生反響的化學方程式為。以下有關化學用語表示錯誤的選項是〔〕。A．的電子式B．的電離方程式C．的結(jié)構(gòu)示意圖D．分子的球棍模型3．一種合成治療抗骨質(zhì)疏松藥物的中間體的結(jié)構(gòu)簡式如下圖。以下關于該中間體的說法錯誤的選項是〔〕。A．分子式為 B．分子中苯環(huán)上的一溴代物有7種C．能與氫氣發(fā)生加成反響 D．分子中所有碳原子可能共平面4．設為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是〔〕。A．溶于稀硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為一定為B．的溶液中含有的數(shù)目小于C．標準狀況下，和的混合物中含有的數(shù)目一定為D．葡萄糖燃燒轉(zhuǎn)移的電子為5．以下裝置所示實驗中，不能到達實驗目的的是〔〕。A．檢查裝置的氣密性B．制取氫氧化亞鐵C．除去中的少量氣體D．制取少量蒸餾水6．、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，的最外層電子是次外層的3倍，的單質(zhì)是一種半導體材料，的最外層電子數(shù)是的原子序數(shù)的一半，由、、三種元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)如下圖。以下表達錯誤的選項是〔〕。A．簡單離子的半徑B．單質(zhì)的熔點高于單質(zhì)C．化合物中都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．、、最高價氧化物對應的水化物之間均可以發(fā)生反響7．據(jù)文獻報道，用氫氣制備雙氧水的一種工藝簡單、能耗低的方法，其反響原理如下圖。以下有關說法正確的選項是〔〕。A．能降低反響過程中的活化能B．、均為該反響的催化劑C．反響過程中所發(fā)生的反響均為氧化復原反響D．的過程中有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成8．反響，以下說法正確的選項是〔〕。A．反響中硫酸作氧化劑B．中的硫元素被氧化C．氧化產(chǎn)物和復原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為D．反響過程中轉(zhuǎn)移電子生成〔標準狀況下〕9．研究說明以為催化劑，在不同電解質(zhì)溶液中可實現(xiàn)常溫電催化合成氨，其反響歷程與相對能量關系如下圖〔*表示具有活性的分子〕。以下說法正確的選項是〔〕。A．兩種電解質(zhì)溶液環(huán)境下的焓變不相同B．在溶液中對的活化效果好C．的氫化是鍵斷裂與鍵形成的過程D．在溶液環(huán)境中決定合成氨反響速率的步驟為10．以下指定反響的離子方程式書寫正確的選項是〔〕。A．用石墨作電極電解溶液：B．向溶液中參加過量氨水：C．溶液與酸化的溶液混合：D．溶液與足量溶液共熱：二、選擇題：此題共4小題，每題4分，共16分。在每題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．由以下實驗操作、現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的選項是〔〕。選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向酸性溶液中滴入溶液溶液紫色褪去有復原性B取久置的粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體沒有變質(zhì)C混合裝有和兩集氣瓶中的氣體產(chǎn)生大量白煙顯復原性和堿性D白色懸濁液中滴加2滴稀溶液出現(xiàn)黑色沉淀12．固體氧化物燃料電池的裝置原理如下圖，“YSZ〞為釔穩(wěn)定氧化物，在條件下具有離子導電性，“LSM〞為摻雜鍶的氧錳酸鑭。以下有關該電池的說法正確的選項是〔〕。A．電池在常溫下可以工作B．可以傳導和分隔與C．所在電極上發(fā)生的電極反響式：D．電池工作過程中消耗時，在正極生成13．共沉淀法制備磁性納米微粒的工藝流程如下：①常溫下，；②溶液中某離子濃度小于時可認為該離子已沉淀完全。以下有關說法錯誤的選項是〔〕。A．“共沉〞時反響的離子方程式為B．“共沉〞時實際投料時，由于易被氧化為，故略大于C．過濾洗滌后可用稀和溶液檢驗粒子是否洗滌干凈D．“共沉〞過程中為了將鐵沉淀完全，需調(diào)節(jié)溶液14．常溫下向蒸餾水中滴入溶液，溶液中的氫離子濃度和溫度隨溶液體積變化曲線如下圖。以下說法錯誤的選項是〔〕。A．常溫下B．過程中溫度升高是由于電離放熱C．在點時參加的溶液時存在D．過程中水的電離程度逐漸增大三、非選擇題：共54分。包括必考題和選考題兩局部。第15～17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答?！惨弧潮乜碱}：此題包括3小題，共39分。15．〔12分〕氮化鎂是一種應用范圍非常廣泛的無機化合物，它可用于制備高硬度、高熱導、抗腐蝕、抗磨損和耐高溫的的氮化物。某興趣小組用鎂與氮氣反響制備氮化鎂，并用實驗方法測定氮化鎂的純度，氮化鎂極易與水反響生成和。Ⅰ．利用裝置A和C制備〔1〕裝置A在參加藥品前必須完成的實驗操作為______，裝置C中無水氯化鈣的作用為______?！?〕裝置A中制取的化學方程式為______?！?〕制備過程中需要先加熱裝置A，一段時間后再加熱裝置C，這樣操作的理由為______。Ⅱ．利用裝置B和C制備〔4〕裝置B中溶液里發(fā)生反響的離子方程式為______?！?〕裝置B中連苯三酚溶液的作用為______。Ⅲ．測定氮化鎂的純度〔6〕取氮化鎂樣品與適量蒸餾水反響，將生成的氣體全部通入濃硫酸中，測得濃硫酸質(zhì)量增重，那么產(chǎn)品的純度為______％〔計算結(jié)果保存一位小數(shù)〕，該方法測得的純度______〔填“偏大〞或“偏小〞〕。16．〔14分〕以鐵鎳合金〔含少量銅〕為原料，生產(chǎn)電極材料的局部工藝流程如下：：①表中列出了幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的〔開始沉淀的按金屬離子濃度為計算〕；金屬離子開始沉淀完全沉淀②；③本工藝環(huán)境下溶液不與發(fā)生反響。答復以下問題?！?〕中的化合價為______。〔2〕“酸溶〞時轉(zhuǎn)化為，該過程中溫度控制在℃的原因是______。〔3〕“除鐵〞時參加適量溶液并調(diào)節(jié)溶液的目的是除去鐵元素的同時溶液中不會有明顯的錳元素殘留，寫出“除鐵〞步驟的離子方程式______，常溫下此體系中殘留最大濃度為______。〔4〕“除銅〞時不能通過調(diào)節(jié)溶液的來除去溶液中，理由是______。〔5〕“沉鎳〞時得到碳酸鎳沉淀。在空氣中碳酸鎳與碳酸鋰共同“煅燒〞可制得，該反響的過程中氧化劑與復原劑的物質(zhì)的量之比為______?！?〕“酸溶〞時產(chǎn)生的氮氧化物對環(huán)境產(chǎn)生危害，通過電解法處理含氮氧化物可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟效益。電解法吸收的裝置如下圖〔圖中電極均為石墨電極〕，電源為電源的______〔填“正〞或“負〞〕極。寫出電解時發(fā)生反響的電極反響式：______。17．〔13分〕隨著全球氣候問題的日益嚴重，人們需要更有力的政策來逐步淘汰化石燃料的使用。的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑?！?〕一種途徑是用轉(zhuǎn)化為乙醇實現(xiàn)碳循環(huán)。如：那么______?！?〕用轉(zhuǎn)化為甲醇和水蒸氣也可實現(xiàn)碳循環(huán)：，一定條件下，往恒容密閉容器中充入和，在不同催化劑作用下發(fā)生反響Ⅰ與反響Ⅱ，相同時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖：①催化劑效果最正確的反響是______〔填“反響Ⅰ〞、“反響Ⅱ〞〕。②點的轉(zhuǎn)化率比點高的原因是______。③溫度下反響到達平衡時容器中的總壓為，假設該反響的速率方程，式中為常數(shù)，為氣體分壓，氣體分壓＝氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù)。那么點時該反響的速率______〔用含的式子表示〕，該反響的平衡常數(shù)______〔用平衡分壓代替平衡濃度計算，列出計算式即可〕?！?〕將催化加氫制取乙烯是實現(xiàn)碳循環(huán)的另一種途徑，研究說明催化加氫過程中往往伴隨著副反響，生成、等低碳化合物，假設、、的物質(zhì)的量之比為，那么催化加氫合成乙烯的選擇性＝______〔注：的選擇性＝EQ\F(的物質(zhì)的量,反響的的物質(zhì)的量)×100％〕，在一定的溫度和壓強下，為了提高反響速率和乙烯的選擇性，應當采取的措施為______?！捕尺x考題：共15分。請考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，那么按所做的第一題計分。18．[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]〔15分〕鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著十分廣泛的應用?！?〕基態(tài)鋅原子的核外電子排布式為______?！?〕在“〞過程中會______〔填“吸收〞或“釋放〞〕能量。〔3〕代森鋅是一種廣譜殺菌劑，廣泛用于防治各種麥的銹病、馬鈴薯晚疫病等蔬菜病害，遇水可分解為、、和。代森鋅的結(jié)構(gòu)簡式如下圖。①代森鋅中、、、四種元素的電負性由大到小的次序為______，原子的雜化軌道類型為______。②、、三種化合物中沸點最高的是，其主要原因是______?！?〕可用作甲醛去除劑，中與之間的配位鍵中提供孤電子對的成鍵原子是______〔填元素符號〕，中鍵與鍵的個數(shù)之比為______?！?〕化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞中局部離子的分數(shù)坐標如表所示，那么晶胞結(jié)構(gòu)中位置A的微粒為______〔填或〕，一個周圍等距離且最近的構(gòu)成的空間構(gòu)型為______；晶體的密度為，那么晶胞中的晶胞參數(shù)______〔用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計算式即可〕。坐標00019．[選修5：有機化學根底]〔15分〕化合物是一種醫(yī)藥中間體，可用于制備冠心病藥物心可定，也是合成解痙藥米爾維林的主原料，該化合物的合成路線如下：答復以下問題：〔1〕的名稱為______；的分子式為______?！?〕中含氧官能團的名稱為______；的反響類型為______；該轉(zhuǎn)化過程的反響條件為______。〔3〕以下有關說法中正確的的是______〔填序號〕。a．可以使酸性溶液褪色b．的核磁共振氫譜中有8個峰值c．中的含氧官能團可用銀氨溶液檢驗d．可與溶液發(fā)生反響〔4〕的化學方程式為______〔5〕為比多一個碳原子的同系物，有多種同分異構(gòu)體，其中的芳香族同分異構(gòu)體〔不含立體異構(gòu)〕中，同時滿足以下條件的同分異構(gòu)體有______種。①苯環(huán)上含有兩個取代基 ②含有碳碳雙鍵 ③能與溶液發(fā)生顯色反響 ④能發(fā)生銀鏡反響〔6〕參照上述路線以、、苯為原料〔無機試劑任選〕，設計制備的合成路線：______?；瘜W參考答案和評分標準一、選擇題：此題共10小題，每題3分，共30分。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的。1．D【命題意圖】此題以與人們密切相關的健康、生活和能源等化學知識為載體，考查考生分析問題與解決問題的能力，進而考查考生“科學精神與社會責任〞核心素養(yǎng)，突出化學學科的應用價值和社會價值。【解析】疫苗中含有蛋白質(zhì)，一般應冷藏存放，目的是防止蛋白質(zhì)變性，A項正確；元素過量對人體有害，合金中的鋁會與食物中的酸性或堿性物質(zhì)反響，使得食物中的鋁含量超標，所以不宜用鋁合金容器長期存放菜、湯等食品，B項正確；維生素具有復原性，可以防止被氧化，含的補血劑與維生素配合使用，效果更佳，C項正確；煤的氣化和煤的液化都生成新物質(zhì)，屬于化學變化，D項錯誤。2．D【命題意圖】此題以供氧劑過碳酸鈉與水反響的化學方程式中涉及到的元素及局部化合物為載體，通過考查考生常見化學用語的表達和應用能力，進而考查考生通過微觀表征認識和理解宏觀物質(zhì)的變化實質(zhì)以及“科學精神與社會責任〞核心素養(yǎng)，突出化學學科的應用價值和社會價值?！窘馕觥颗c之間以共價鍵結(jié)合，同時中存在過氧鍵，所以2的電子式為，A項正確；屬于強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸根離子，電離方程式為，B項正確；為11號元素，的核外有10個電子，那么結(jié)構(gòu)示意圖為，C項正確；為分子的空間填充模型，D項錯誤。3．B【命題意圖】以陌生有機物的結(jié)構(gòu)為載體，考查機有物的分子式、同分異構(gòu)體的判斷、官能團的性質(zhì)、原子共面等有機化學根底知識，檢測考生的辨析和推理能力，了解化學物質(zhì)對促進人體健康、治療疾病有重要的作用，表達化學物質(zhì)的價值功能，進而考查考生的“宏觀辨識與微觀探析〞“證據(jù)推理與模型認知〞：科學精神與社會責任“等化學學科核心素養(yǎng)?！窘馕觥吭撝虚g體的分子式為，A項正確；該中間體中含有兩個苯環(huán)，每個苯環(huán)上分別可以得到3個一溴代物，所以一溴代物有6種，B項錯誤；該中間體中的苯環(huán)以及羰基均能與氫氣發(fā)生加成反響，C項正確；中的1號、2號碳原子分別與其相連的苯環(huán)共面，兩個苯環(huán)又可能共平面，即分子中所有碳原子可能共平面，D項錯誤。4．B【命題意圖】此題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應用，通過氧化復原反響、水解平衡、原子的組成、有機物的燃燒等知識考查考生通過物質(zhì)的量的相關計算考查考生的分析、推理和計算能力，進而考查考生的“宏觀辨識與微觀探析〞“證據(jù)推理與模型認知〞等化學學科核心素養(yǎng)。【解析】與稀硝酸反響生成，假設鐵過量，那么剩余的可與反響生成，由于稀硝酸的物質(zhì)的量未知，最后反響生成物也未知，無法準確計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，所以A項錯誤；屬于強酸弱堿鹽，發(fā)生水解反響，故溶液中的物質(zhì)的量小于為，B項正確；每個中含有一個，假設為丙烯，也含有一個，標準狀況即和的混合物中含有的數(shù)目一定為，但也可能為環(huán)丙烷，不含，那么和的混合物中含有的數(shù)目一定為小于〕，C項錯誤；葡萄糖的物質(zhì)的量為，而葡萄糖燃燒時元素的價態(tài)由0價變?yōu)閮r，故葡萄糖完全燃燒時轉(zhuǎn)移個電子，D項錯誤。5．C【命題意圖】此題通過實驗裝置圖考查化學實驗根底知識，涉及到氣密性的檢驗、氫氧化亞鐵的制備、的提純、少量蒸餾水的制取等，進而考查考生獲取信息和應用信息能力、分析推理能力、實驗設計與評價能力等，診斷考生的“宏觀辨識與微觀探析〞“證據(jù)推理與模型認知〞“科學探究與創(chuàng)新思維〞化學學科核心素養(yǎng)水平?！窘馕觥客ㄟ^觀察燒杯中導管的氣泡和水柱來檢驗裝置的氣密性，A項正確；由于氫氧化亞鐵易被氧化，所以制取時可在液面上滴加少量苯隔絕空氣，同時滴管要伸入液面下，B項正確；可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去中的少量氣體，但是導管應該采用長進短出的方式，C項錯誤；蒸餾時，加熱可使水揮發(fā)，冷卻后又重新生成水，該裝置可用于制備蒸餾水，D項正確。6．D【命題意圖】此題通過元素的推斷考查元素周期律及常見元素化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與用途，同時通過對元素的推斷過程，考查考生“通過定量進行定性分析〞的推理能力，進而考查考生“宏觀辨識與微觀探析〞“證據(jù)推理與模型認知〞“科學精神與社會責任〞等化學學科核心素養(yǎng)水平?！窘馕觥扛鶕?jù)題中信息“的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的〞可知為元素；“的最外層電子是次外層的3倍〞可知為元素，“的單質(zhì)是一種半導體材料〞可知為元素，“的最外層電子數(shù)是的原子序數(shù)的一半〞可知為元素。、的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，結(jié)合“層數(shù)相同、序大徑小〞的一般規(guī)律，可知離子半徑大小關系為，同時由于的電子層-比多一層，即，A項正確；單質(zhì)常溫下為固體，常溫下為氣體，所以單質(zhì)熔點高于，B項正確；化合物中均能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項正確；、、最高價氧化物對應的水化物分別為、、，與之間不發(fā)生反響，D項錯誤。7．A【命題意圖】此題以制備雙氧水的反響機理為載體，通過對本質(zhì)、反響中間體、活化能、化學鍵的判斷等知識的考查，進而考查考生的獲取和應用信息能力、分析推理能力等，診斷考生的“宏觀辨識與微觀探析〞“證據(jù)推理與模型認知〞化學學科核心素養(yǎng)水平?！窘馕觥繌膱D中信息可知為該制備雙氧水反響的催化劑，故能降低該反響的活化能，A項正確；結(jié)合催化劑的特征以及圖中信息可知不是該反響的催化劑，B項錯誤；從圖中信息可知的過程中化合價沒有發(fā)生變化，C項錯誤；結(jié)合圖中信息可知過程中只有、、生成，沒有形成非極性鍵，D項錯誤。8．C【命題意圖】此題通過氧化復原反響中有關概念等化學根底知識，考查考生“定性及定量分析、推理能力，進而考查考生“宏觀辨識與微觀探析〞“證據(jù)推理與模型認知〞等化學學科核心素養(yǎng)水平?！窘馕觥糠错戇^程中硫酸中元素的化合價沒有發(fā)生變化，只表現(xiàn)酸性，A項錯誤；中銅元素既被氧化，又被復原，所以既是氧化劑，又是復原劑，B項錯誤；氧化產(chǎn)物為，復原產(chǎn)物為，氧化產(chǎn)物和復原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，C項正確；完全反響轉(zhuǎn)移電子生成，故轉(zhuǎn)移電子生成〔標準狀況下〕，D項錯誤。9．C【命題意圖】此題以常溫下不同電解質(zhì)溶液中電催化合成氨的反響機理為載體，將反響歷程整合在能量圖中，通過化學反響過程中能量和物質(zhì)的變化考查考生理解和辨析能力，涉及化學反響能量變化的判斷、對化學反響過渡態(tài)的理解以及影響化學反響能量變化規(guī)律的理解，進而考查考生“宏觀辨識與微觀探析〞“證據(jù)推理與模型認知〞化學學科核心素養(yǎng)水平?！窘馕觥坑蓤D中信息可知反響的焓變與反響途徑無關，A項錯誤；由圖中信息可知，在溶液中對的活化效果好，B項錯誤；由圖中信息可知的氫化不僅有鍵斷裂，同時有鍵形成的過程，C項正確；由圖中信息可知在溶液環(huán)境中相對能量高最大，所以這一過程吸收能量最多，其反響速率是最慢的，決定合成氨反響的速率，D項錯誤。10．B【命題意圖】此題通過指定反響的離子方程式正誤判斷來考查常見元素化合物的性質(zhì)，同時考查考生“通過定量進行定性分析〞的推理能力，進而考查考生“宏觀辨識與微觀探析〞“證據(jù)推理與模型認知〞等化學學科核心素養(yǎng)水平。【解析】用石墨作電極電解溶液：陰極生成的與反響生成沉淀：，A項錯誤；向溶液中參加過量氨水，只能生成，B項正確；溶液與酸化的溶液混合反響不可能產(chǎn)生，正確的離子反響為，C項錯誤；溶液與足量溶液共熱時，不僅與與反響生成，還要與反響，D項錯誤。二、選擇題：此題共4小題，每題4分，共16分．在每題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．CD【命題意圖】此題考查化學實驗現(xiàn)象的評價，涉及酸性與及的氧化復原反響、的性質(zhì)、和的性質(zhì)以及溶度積常數(shù)的應用等知識，考查了學生對實驗現(xiàn)象以及實驗結(jié)論的分析能力，進而考查考生“宏觀辨識與微觀探析〞“證據(jù)推理與模型認知〞等化學學科核心素養(yǎng)水平?！窘馕觥肯蛩嵝匀芤旱稳肴芤鹤仙嗜?，由于中的也具有復原性，可使溶液，故不能判斷有復原性，A項錯誤；過氧化鈉變質(zhì)一般轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，而碳酸鈉也能與鹽酸反響產(chǎn)生無色氣體，因此產(chǎn)生無色氣體不能說明過氧化鈉沒有變質(zhì)，B項錯誤；具有強氧化性，將氧化生成和，生成的與反響有白煙生成，C項正確；白色懸濁液中滴加少量溶液，出現(xiàn)黑色沉淀，說明，D項正確。12．BD【命題意圖】通過固體燃料電池工作原理的應用，考查考生信息提取能力以及整合有用信息解決化學問題的能力，體會化學知識的應用價值，進而考查考生“宏觀辨識與微觀探析〞“證據(jù)推理與模型認知〞“科學精神與社會責任〞等化學學科核心素養(yǎng)水平?！窘馕觥繌念}中信息可知電池℃條件下才具有離子導電性，所以常溫下電池不能工作，A項錯誤；電池工作時，在℃具有導電性，陰離子從正極移向負極，同時與被分隔，以免電極反響物直接接觸，B項正確；從題中信息可知電極反響過程中無，所在電極上發(fā)生的電極反響式應為，C項錯誤；在電池工作時被復原為，電極反響式：，即每消耗，轉(zhuǎn)移的電子為，在正極生成，D項正確。13．B【命題意圖】此題以共沉淀法制備磁性納米微粒的工藝流程為載體，通過反響原理、用料投量比的控制、沉淀的洗劑及溶度積計算等核心化學知識，考查考生的獲取和應用信息能力、分析推理能力、實驗設計與評價能力等，進而診斷考生的“科學探究與創(chuàng)新思維〞“科學精神與社會責任〞等化學學科核心素養(yǎng)水平。【解析】“共沉〞時根據(jù)反響物及生成物可以判斷出反響的離子方程式為，A項正確；實際投料時，因為局部會被氧化生成，所以應略小于，B項錯誤；根據(jù)流程圖可知洗滌后可用稀和溶液檢驗粒子的洗滌液中是否含有，C項正確；根據(jù)溶度積常數(shù)可知最后沉淀，所以為了將鐵沉淀完全，，，，那么“共沉〞過程中為了將鐵沉淀完全，需調(diào)節(jié)溶液，D項正確。14．BD【命題意圖】此題以向蒸餾水中滴加溶液過程中溶液和溫度隨變化曲線為載體，通過弱酸電離平衡常數(shù)的計算、溶液溫度變化本質(zhì)的分析、物料守恒、影響水的電離平衡的因素等知識，考查考生的提取信息和應用信息解決相應問題的能力，進而考查考生的“證據(jù)推理與模型認知〞“化學變化與平衡思想〞等化學學科核心素養(yǎng)水平?！窘馕觥坑蓤D中信息可知蒸餾水中滴入后溶液中，此時溶液的濃度為，結(jié)合電離平衡常數(shù)的表達式可以計算出，A項正確；由于為弱酸，電離時要吸熱，但是由于電離出的離子與水結(jié)合為水合離子時為放熱過程，故過程中溫度會升高，B項錯誤；在點時蒸餾水中已經(jīng)參加，此時參加的時所得溶液中存在等物質(zhì)的量的和，結(jié)合物料守恒關系可知溶液中存在，C項正確；過程中酸電離出的逐漸增大，那么水的電離程度逐漸減小，D項錯誤。三、非選擇題：包括必考題和選考題兩局部。第15～17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答?！惨弧潮乜碱}：此題包括3小題，共39分。15．〔12分〕〔1〕檢查裝置的氣密性防止空氣中的水蒸氣進入C裝置〔2〕〔3〕利用裝置A中生成的將裝置C中的空氣排盡〔4〕〔5〕除去空氣中的氧氣〔6〕偏大【命題意圖】此題以制備氮化鎂并測定所制取樣品的純度為載體，考查考生對實驗根本操作、試劑的作用、化學方程式及離子方程式的書寫、樣品純度的測定以及誤差分析，進而考查考生提取題中有效信息、加工和靈活運用信息解決實際問題的綜合能力，考查考生的“宏觀辨識與微觀探析〞“實驗探究及創(chuàng)新意識〞“變化觀念與平衡思想〞“科學態(tài)度與社會責任〞的學科核心素養(yǎng)?！窘馕觥俊?〕向氣體發(fā)生裝置內(nèi)參加藥品前，應該檢查裝置的氣密性，以免裝置漏氣影響實驗結(jié)果，由于氮化鎂極易與水反響，所以裝置C中無水氯化鈣的作用為防止空氣中的水蒸氣進入C裝置?！?〕根據(jù)題中信息可知裝置A中制取N2的化學方程式為?！?〕由于金屬鎂能與氧氣以及二氧化碳發(fā)生反響，所以需要排除裝置C中殘留的空氣，防止殘留的空氣中氧氣以及二氧化碳的干擾，故答案為：利用裝置A中生成的將裝置C中的空氣排盡。〔4〕裝置B中溶液的作用是除去空氣中的二氧化碳，發(fā)生反響的離子方程式為?！?〕由于裝置B中溶液的作用是除去空氣中的二氧化碳，裝置C中的堿石灰可除去空氣中的水蒸氣，那么裝置B中連苯三酚溶液的作用為除去空氣中的氧氣?！?〕根據(jù)元素守恒關系可知，濃硫酸增重的質(zhì)量即為氨氣的質(zhì)量，所以為氨氣，物質(zhì)的量為，即物質(zhì)的量為，樣品中的質(zhì)量為，即樣品的質(zhì)量分數(shù)為％，由于濃硫酸還可以吸收氨氣中的水蒸氣，故氣體中氨氣的實際質(zhì)量小于，故測得結(jié)果偏大。16．〔14分〕〔1〕價〔2〕溫度太低，反響〔浸出〕速率太小，過高，硝酸容易揮發(fā)〔或分解〕〔3〕〔4〕當沉淀完全時，也有局部生成了沉淀，造成損失〔5〕〔2分〕〔6〕負 【命題意圖】此題以工藝流程為題材，通過反響條件的控制、離子方程式的書寫、離子濃度的計算、化學試劑的選擇、氧化復原反響計算、電解法處理可回收副產(chǎn)品等知識為載體，考查考生對相關信息的分析、理解、推理能力以及對化學問題的解決能力等綜合能力，進而考查考生的“宏觀辨識與微觀探析〞“證據(jù)推理與模型認知〞“變化觀念與平衡思想〞“科學精神與社會責任〞的學科核心素養(yǎng)水平?！窘馕觥俊?〕根據(jù)化合物中與的化合價可以判斷出的化合價為價?！?〕溫度太低，反響〔浸出〕速率太小，浸出時間過長，如果反響過高，硝酸容易揮發(fā)〔或分解〕，硝酸的利用率過低而且會造成環(huán)境污染。〔3〕根據(jù)題中信息“溶液中不會有明顯的錳元素殘留〞可知的生產(chǎn)物只能為難溶性的，同時由于此時體系的為，只能以的形式存在，即離子方程式為，此時體系中殘留最大濃度要以最小的〔的最大值〕進行計算，結(jié)合可計算出殘留最大濃度?！?〕根據(jù)題中“金屬離子生成氫氧化物沉淀的〞可知假設調(diào)節(jié)溶液的來除去溶液中時沉淀未沉淀完全時就開始沉淀，從而造成損失。〔5〕由于中的化合價升高1價，而的化合價降低4價，根據(jù)得失電子守恒，反響的過程中氧化劑與復原劑的物的量之比為?！?〕根據(jù)圖知，電解時，左室中電極上氫離子放電生成氫氣，那么左室為陰極室相連的電極為負極，右室為陽極室，陽極上通入的是氮氧化物，生成的硝酸，所以陽極上氮氧化物失電子和水生成硝酸，。17．〔13分〕〔1〕〔2〕①反響Ⅰ②該反響為放熱反響，溫度升高，平衡逆向移動③〔3〕75％選擇適宜的催化劑〔2分〕【命題意圖】此題通過蓋斯定律、轉(zhuǎn)化率與平衡的關系、速率方程及化學平衡常數(shù)的計算、壓強的應用、工業(yè)合成的選擇性計算等知識，考查考生利用圖表信息進行分析、理解、推理和論證及計算能力，進而考查了考生“證據(jù)推理與模型認知〞“化學變化與平衡思想〞“科學精神與社會責任〞的學科核心素養(yǎng)水平?！窘馕觥俊?〕由蓋斯定律知，反響的反響熱?！?〕①由圖中信息可知：相同的溫度下反響Ⅰ的轉(zhuǎn)化率大于反響Ⅱ，說明反響Ⅰ的催化劑效果最正確。②由圖中信息可知該反響為放熱反響，溫度升高，平衡逆向移動，降低了平衡轉(zhuǎn)化率。③點時的轉(zhuǎn)化率為60％，那么：起始1300轉(zhuǎn)化平衡即平衡時，，〔3〕根據(jù)題給信息“、、的物質(zhì)的量之比為〞可知參加反響的與生成的的物質(zhì)的量之比，即催化加氫合成乙烯的選擇性％％；工業(yè)上通常通過選擇適宜的催化劑，以加快化學反響速率，同時還可以提高目標產(chǎn)品的選擇性，減少副反響的發(fā)生，故在一定的溫度和壓強下，為了提高反響速率和乙烯的選擇性，應當采取的措施為選擇適宜的催化劑?！捕尺x考題：共15分。請考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，那么按所做的第一題計分。18．【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】〔15分〕〔1〕〔2〕吸收〔3〕①、②三種化合物均為分子晶體，分子間能形成氫鍵，熔沸點較高〔4〕〔5〕正四面體【命題意圖】此題以鋅及其化合物為載體考查電子排布式、失電子過程中能量變化、電負性的判斷、雜化方式、氫鍵的應用