2024-2025學(xué)年高二化學(xué)選擇性必修2（魯教版）教學(xué)課件 第2章 第2節(jié) 第2課時(shí) 價(jià)層電子對互斥l理論 等電子原理

1.了解價(jià)層電子對互斥模型，能根據(jù)有關(guān)理論、原理判斷簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。第2節(jié)共價(jià)鍵與分子的空間結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)目標(biāo)第2課時(shí)價(jià)層電子對互斥理論等電子原理一、價(jià)層互斥理論1.價(jià)層電子對（σ鍵電子對和未成鍵的孤對電子對）代表物電子式中心原子結(jié)合原子數(shù)σ鍵電子對孤對電子對價(jià)層電子對數(shù)H2ONH3CO2CH4:::HOH::::HNH:H:::HCH:HHOCO::::::::2342224314404202=δ鍵個(gè)數(shù)+中心原子上的孤對電子對個(gè)數(shù)價(jià)層電子對數(shù)δ鍵電子對數(shù)

=與中心原子結(jié)合的原子數(shù)中心原子上的孤電子對數(shù)

=?（a-xb)2.成鍵σ鍵電子對和未成鍵的孤對電子對δ鍵電子對數(shù)

=與中心原子結(jié)合的原子數(shù)a:對于原子：為中心原子的價(jià)電子數(shù)(對于陽離子：a為中心原子的價(jià)電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)；對于陰離子：a為中心原子的價(jià)電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)）x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)(H為1，其他原子為“8-該原子的最外層電子數(shù)）=δ鍵個(gè)數(shù)+中心原子上的孤對電子對個(gè)數(shù)價(jià)層電子對數(shù)分子或離子中心原子

a

x

b中心原子上的孤電子對數(shù)H2OO

SO2

S

NH4+

N

CO32-C

6

15-1=40

4+2=60224132孤電子對的計(jì)算

6

221=?（a-xb)

剖析內(nèi)容對ABn型的分子或離子，中心原子A價(jià)層電子對（包括成鍵σ鍵電子對和未成鍵的孤對電子對）之間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對相互排斥最小的那種構(gòu)型，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低,最穩(wěn)定。排斥力最小A3.價(jià)電子對的空間構(gòu)型即VSEPR模型電子對數(shù)目：234VSEPR模型：

直線平面三角形正四面體分子或離子σ鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)VSEPR模型及名稱分子的立體構(gòu)型及名稱CO2CO32-SO24.VSEPR模型應(yīng)用——預(yù)測分子立體構(gòu)型232001COOCOOOSOO直線形直線形平面三角形平面三角形V形平面三角形中心原子的孤對電子也要占據(jù)中心原子的空間，并與成鍵電子對互相排斥。推測分子的立體模型必須略去VSEPR模型中的孤電子對分子或離子σ鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)VSEPR模型及名稱分子的立體構(gòu)型及名稱CH4NH3H2O4.價(jià)電子對的空間構(gòu)型即VSEPR模型應(yīng)用432012CHHHHNHHHOHH正四面體正四面體正四面體三角錐形正四面體V形應(yīng)用反饋化學(xué)式中心原子孤對電子數(shù)σ鍵電子對數(shù)VSEPR模型H2SBF3NH2-2023空間構(gòu)型V形平面三角形V形22平面三角形四面體四面體ABn型分子的VSEPR模型和立體結(jié)構(gòu)VSEPR模型成鍵電子對數(shù)孤對電子對數(shù)分子類型電子對的排布模型

立體結(jié)構(gòu)

實(shí)例

23平面三角形20 AB2直線形

CO230 AB321 AB2價(jià)層電子對數(shù)平面三角形

BF3V形SO2小結(jié):直線形價(jià)層電子對數(shù)VSEPR模型成鍵電子對數(shù)孤對電子對數(shù)分子類型電子對的排布分子構(gòu)型

實(shí)例模型4正四面體4 0AB43 1AB32 2AB2正四面體

CH4三角錐形

NH3V形H2O二、等電子原理1.等電子原理的基本觀點(diǎn)化學(xué)通式相同且價(jià)電子總數(shù)相等的分子或離子（即等電子體）具有相同的空間結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵類型等結(jié)構(gòu)特征。2.等電子原理的應(yīng)用利用等電子原理可以判斷一些簡單分子或原子團(tuán)的空間結(jié)構(gòu)。如NH3和H3O+的空間結(jié)構(gòu)相似（三角錐形）；SiCl4、SO42-、PO43-都呈正四面體形。3.常見的等電子體常見的等電子體及空間結(jié)構(gòu)如下表所示：

例［2020·福州一中高三月考］通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是（）A.CH4和NH4+是等電子體，鍵角均為60°B.NO3-和CO32-是等電子體，均為平面三角形結(jié)構(gòu)C.H3O+和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)D.B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道解析：A錯(cuò)，CH4和NH4+是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角是109°28′。B對，NO