北京市房山區(qū)20232024學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 含解析

房山區(qū)2023-2024學(xué)年度第二學(xué)期學(xué)業(yè)水平調(diào)研(二)高一化學(xué)本試卷共10頁，滿分100分，考試時(shí)長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Mg-24Si-28S-32Cl-35.5第一部分選擇題(共42分)本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.2024年6月2日，嫦娥六號在月球背面成功著陸。下列嫦娥六號探月過程中涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程是A.燃燒推進(jìn)劑使火箭升空B.展開太陽翼獲取持續(xù)電力C.啟動鋰離子蓄電池為探測器供電D.用化學(xué)方法分析月壤的元素組成【答案】C【解析】【詳解】A．燃燒推進(jìn)劑使火箭升空涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，A錯(cuò)誤；B．展開太陽翼獲取持續(xù)電力涉及光能轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；C．啟動鋰離子蓄電池為探測器供電涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D．用化學(xué)方法分析月壤的元素組成，過程中沒有電能的產(chǎn)生，D錯(cuò)誤；故選C。2.下列屬于天然有機(jī)高分子材料的是A.羊毛 B.塑料 C.合成纖維 D.合成橡膠【答案】A【解析】【詳解】羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物；而塑料、合成纖維、合成橡膠都是通過有機(jī)小分子聚合生成，主要成分為合成高分子化合物，故選A。3.下列分子結(jié)構(gòu)模型代表H2O的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】水分子的空間構(gòu)型為V形，分子結(jié)構(gòu)模型為，故選C。4.我國科學(xué)家在國際上首次實(shí)現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的全合成。通常條件下，下列物質(zhì)中不能與CO2發(fā)生反應(yīng)的是A.H2SO4 B.CaO C.H2O D.NaOH【答案】A【解析】【詳解】A．H2SO4是酸，不能與酸性氧化物CO2發(fā)生反應(yīng)，A符合題意；B．CaO是堿性氧化物，能夠與酸性氧化物CO2在加熱體積下反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3，B不符合題意；C．CO2能夠溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生H2CO3，C不符合題意；D．酸性氧化物CO2與堿NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、H2O，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。5.下列關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法中，正確的是A.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B.破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量大于形成新化學(xué)鍵釋放的能量C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．吸熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．吸熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的反應(yīng)，反應(yīng)中破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量大于形成新化學(xué)鍵釋放的能量，故B正確；C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如氯化銨和八水合氫氧化鋇晶體的反應(yīng)是不需要加熱就能發(fā)生的吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的中和反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。6.下列說法不正確的是A.的物質(zhì)的量為0.5molB.常溫常壓下的體積為11.2LC.0.1mol/LCaCl2溶液中的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LD.5.6gFe與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2×6.02×1023【答案】B【解析】【詳解】A．22gCO2物質(zhì)的量為=0.5mol，A項(xiàng)正確；B．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，0.5molN2的體積大于11.2L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．CaCl2的電離方程式為CaCl2=Ca2++2Cl-，0.1mol/LCaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，C項(xiàng)正確；D．5.6gFe的物質(zhì)的量為=0.1mol，F(xiàn)e與足量稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+2價(jià)，則反應(yīng)中Fe失去電子物質(zhì)的量為0.2mol，失去電子數(shù)目為0.2×6.02×1023，D項(xiàng)正確；答案選B。7.鈉與水(含酚酞)發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示，下列有關(guān)分析不正確的是A.用小刀切去鈉表面的氧化膜，防止其與水反應(yīng)干擾實(shí)驗(yàn)B.鈉浮在水面上，說明鈉的密度比水小C.鈉與水發(fā)生反應(yīng)，生成NaOH導(dǎo)致溶液變紅D.鈉與水反應(yīng)的過程中，斷裂的舊化學(xué)鍵與形成的新化學(xué)鍵的類型完全相同【答案】D【解析】【詳解】A．鈉的還原性強(qiáng)，易被空氣中的氧氣氧化為氧化鈉，氧化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，干擾鈉與水反應(yīng)所得產(chǎn)物氫氧化鈉的驗(yàn)證，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)用小刀切去鈉表面的氧化膜，故A正確；B．鈉浮在水面上，說明金屬鈉是密度比水小的金屬單質(zhì)，故B正確；C．鈉與水反應(yīng)所得溶液呈堿性，能使酚酞溶液變?yōu)榧t色說明鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故C正確；D．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)中，斷裂的舊化學(xué)鍵為金屬鍵、極性共價(jià)鍵，形成的新化學(xué)鍵為離子鍵和非極性共價(jià)鍵，所以斷裂的舊化學(xué)鍵與形成的新化學(xué)鍵的類型不同，故D錯(cuò)誤；故選D。8.我國化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑[碳納米點(diǎn)(CQDs)/氮化碳納米復(fù)合物]，可以利用太陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A.反應(yīng)I中，H2O既是氧化劑又是還原劑B.反應(yīng)Ⅱ?qū)儆诜纸夥磻?yīng)C.H2O2為共價(jià)化合物，其電子式為D.生成H2與O2的物質(zhì)的量之比為1:1【答案】D【解析】【分析】由題給信息可知，利用太陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水，分兩個(gè)階段，階段Ⅰ為，階段Ⅱ?yàn)椋偡磻?yīng)為。【詳解】A．階段Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)為，水中氫的化合價(jià)降低，氧的化合價(jià)升高，則H2O既是氧化劑又是還原劑，A正確；B．根據(jù)分析，反應(yīng)Ⅱ?qū)儆诜纸夥磻?yīng)，B正確；C．H2O2是含有O—H鍵和O—O鍵的共價(jià)化合物，其電子式為，C正確；D．根據(jù)分析可知，總反應(yīng)為水的分解，生成H2與O2的物質(zhì)的量之比為2:1，D錯(cuò)誤；故選D。9.根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測，推測不合理的是選項(xiàng)事實(shí)推測ANa與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價(jià)鍵Si與Cl形成共價(jià)鍵BMg與冷水較難反應(yīng)，Ca與冷水較易反應(yīng)Be(鈹)與冷水更難反應(yīng)CSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge是半導(dǎo)體材料IVA族元素均是半導(dǎo)體材料DHCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．Na、Al、Si位于同一周期，其金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)。根據(jù)Na與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價(jià)鍵，可以推測Si與Cl形成共價(jià)鍵，A合理；B．Be、Mg、Ca位于同一主族，其金屬性逐漸增強(qiáng)單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)。根據(jù)Mg與冷水較難反應(yīng)、Ca與冷水較易反應(yīng)，可以推測Be(鈹)與冷水更難反應(yīng)，B合理；C．硅和鍺位于金屬與非金屬的分界線附近，這樣的元素既有一定的非金屬性又有一定的金屬性，可在這附近找到半導(dǎo)體材料。Si是半導(dǎo)體材料，同族的Ge是半導(dǎo)體材料。ⅣA族的其他元素距分界線較遠(yuǎn)，其單質(zhì)不是半導(dǎo)體材料，如金剛石不導(dǎo)電，錫和鉛是金屬導(dǎo)體，C不合理。D．Cl、Br、I位于同一主族，其非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。根據(jù)HCl在1500℃時(shí)分解、HI在230℃時(shí)分解，可以推測HBr的分解溫度介于二者之間，D合理；本題選C。10.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】A．甲烷在的條件下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，故A不符合題意；B．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，故B不符合題意；C．在催化劑作用下乙醇與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛和水，故C不符合題意；D．在催化劑作用下苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，故D符合題意；故選D。11.糖類、油脂、蛋白質(zhì)是重要的營養(yǎng)物質(zhì)。下列說法不正確的是A.油脂屬于酯類物質(zhì) B.醋酸鉛溶液可使蛋白質(zhì)變性C.纖維素和淀粉互為同分異構(gòu)體 D.多糖、油脂、蛋白質(zhì)均可水解【答案】C【解析】【詳解】A．油脂的官能團(tuán)為酯基，屬于酯類物質(zhì)，A正確；B．醋酸鉛為重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)溶液變性，B正確；C．纖維素和淀粉的相對分子質(zhì)量不同，不是同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；D．多糖可水解為二糖和單糖；油脂中含酯基，可以水解；蛋白質(zhì)中含肽鍵，可以水解，D正確；故選C。12.抗壞血酸(即維生素C)有較強(qiáng)的還原性，是常用的食品抗氧化劑。下列有關(guān)抗壞血酸的說法不正確的是A.分子式是B.分子中有羥基、酯基和碳碳雙鍵C.能使酸性KMnO4溶液褪色D.抗壞血酸與脫氫抗壞血酸互為同分異構(gòu)體【答案】D【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)可知，抗壞血酸分子式為，A正確；B．由結(jié)構(gòu)可知，分子中的官能團(tuán)有羥基、酯基和碳碳雙鍵，B正確；C．抗壞血酸含有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，C正確；D．抗壞血酸與脫氫抗壞血酸兩者分子式不相同，則兩者不互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；故選D。13.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到對應(yīng)目的的是ABCD制取純凈的Fe(OH)2沉淀比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液除去CO2中的少量HClA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．制取Fe(OH)2時(shí)，為防止NaOH溶液在下落過程中溶解O2將Fe(OH)2氧化，應(yīng)將膠頭滴管口插入試管內(nèi)的液面下，A不能達(dá)到目的；B．加熱Na2CO3固體后，澄清石灰水不變渾濁，而加熱NaHCO3固體后，澄清石灰水變渾濁，所以利用加熱法可比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，B能達(dá)到目的；C．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，NaOH固體不能放在容量瓶內(nèi)溶解，C不能達(dá)到目的；D．NaOH溶液既能吸收CO2又能吸收HCl，不能用于除去CO2中混有的HCl，D不符合題意；故選B。14.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，在水處理過程中，高鐵酸鉀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，制備高鐵酸鉀流程如圖所示。下列敘述不正確的是A.反應(yīng)I的化學(xué)方程式是2Fe+3Cl22FeCl3B.反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3C.用FeCl2溶液吸收反應(yīng)Ⅰ中尾氣所得產(chǎn)物可再利用D.用K2FeO4對飲用水殺菌消毒的同時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體吸附雜質(zhì)凈化水【答案】B【解析】【分析】鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，加入NaClO、NaOH，次氯酸鈉將鐵離子在堿性條件下氧化成Na2FeO4，加入飽和KOH溶液可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，分離得到粗K2FeO4，采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干將其提純，以此解答該題。【詳解】A．反應(yīng)Ⅰ中Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)方程式是2Fe+3Cl22FeCl3，A正確；B．反應(yīng)Ⅱ中Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2，B錯(cuò)誤；C．由題干工藝流程圖可知，反應(yīng)I后的尾氣中含有Cl2，用FeCl2溶液吸收反應(yīng)Ⅰ中尾氣，發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，即所得產(chǎn)物為FeCl3可再利用，C正確；D．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，生成的鐵離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可用于凈水，利用了膠體具有較強(qiáng)吸附能力的特點(diǎn)，D正確；故答案為：B。第二部分非選擇題(共58分)本部分共6題，共58分。15.化學(xué)電池的發(fā)明，改變了人們的生活方式。以下是幾種電池，回答下列問題。（1）如下圖裝置。①Zn片作_______(填“正極”或“負(fù)極”)。②Cu片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______。③能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。（2）如下圖裝置。①在裝置圖中虛線框內(nèi)用箭頭標(biāo)出電子運(yùn)動的方向_______。②已知電池使用時(shí)，電池中的MnO2轉(zhuǎn)化為MnOOH，則MnO2發(fā)生______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。（3）如下圖裝置中是一種新型鋰-空氣電池，下列說法正確的是_______。a．該電池工作時(shí)，Li?向鋰電極移動b．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，消耗O2為5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)c．若電解質(zhì)為氫氧化鋰溶液，則石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為【答案】（1）①.負(fù)極②.③.電流表指針偏轉(zhuǎn)（2）①.②.還原反應(yīng)（3）b、c【解析】【小問1詳解】由圖可知，金屬性強(qiáng)于銅的鋅為原電池的負(fù)極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，電極反應(yīng)式為Zn—2e—=Zn2+，銅做正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為；①由分析可知，金屬性強(qiáng)于銅的鋅為原電池的負(fù)極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，故答案為：負(fù)極；②由分析可知，銅做正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為，故答案為：；③實(shí)驗(yàn)時(shí)，電流表指針偏轉(zhuǎn)說明該裝置是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故答案為：電流表指針偏轉(zhuǎn)；【小問2詳解】①由圖可知，石墨棒是干電池的正極，鋅筒為負(fù)極，則電池工作時(shí)電子由負(fù)極流向正極，示意圖為，故答案為：；②由化合價(jià)變化可知，電池使用時(shí)，二氧化錳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成堿式氧化錳，故答案為：還原；【小問3詳解】由圖可知，鋰電極是燃料電池的負(fù)極，鋰失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋰離子，電極反應(yīng)式為Li—e—=Li+，通入空氣的電極為正極，水分子作用下得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子；a．由分析可知，鋰電極是燃料電池的負(fù)極，電池工作時(shí)，鋰離子向通入空氣的電極移動，故錯(cuò)誤；b．由得失電子數(shù)目守恒可知，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，正極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為1mol××22.4L/mol=5.6L，故正確；c．由分析可知，通入空氣的電極為正極，水分子作用下得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為，故正確；故選bc。16.元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要作用。下表列出了幾種元素在周期表中的位置。其中甲、乙、丙分別代表3種元素。IAIIAⅢAIVAVAVIAVIIA03甲乙丙4Se（1）丙的元素符號是_______。（2）下列能說明甲比乙失電子能力強(qiáng)的事實(shí)是_______(填字母)。a．單質(zhì)甲的密度比單質(zhì)乙的密度小b．單質(zhì)甲比單質(zhì)乙更容易與水反應(yīng)置換出氫c．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：甲強(qiáng)于乙（3）依據(jù)元素周期律推測Se及其化合物的性質(zhì)。①Se屬于_______(填“金屬”或“非金屬”)元素。②Se的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是_______。③氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2Se_______(填“強(qiáng)于”或“弱于”)HCl。（4）Ga元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。①下列關(guān)于Ga元素的說法正確的是_______(填字母)。a．位于周期表中第四周期IIIA族b．原子半徑小于Sec．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)于Al(OH)3②Ga與NH3在一定條件下可發(fā)生置換反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。【答案】（1）S（2）bc（3）①.非金屬②.③.弱于（4）①.ac②.【解析】【分析】由各元素在周期表中的相對位置可知，甲為Na元素、乙為Mg元素、丙為S元素。【小問1詳解】由分析可知，丙為硫元素，元素符號為S，故答案為：S；【小問2詳解】a．金屬元素的單質(zhì)得失電子的能力與單質(zhì)的密度無關(guān)，則單質(zhì)鈉的密度比單質(zhì)鎂的密度小不能說明甲比乙失電子能力強(qiáng)，故錯(cuò)誤；b．同周期元素，從左到右元素的金屬性依次減弱，與水反應(yīng)的劇烈程度減弱，則單質(zhì)鈉比單質(zhì)鎂更容易與水反應(yīng)置換出氫能說明鈉比鎂失電子能力強(qiáng)，故正確；c．同周期元素，從左到右元素的金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，則氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂能說明鈉比鎂失電子能力強(qiáng)，故正確；故選bc；【小問3詳解】①硒元素的原子序數(shù)為34，是位于元素周期表ⅥA族的非金屬元素，故答案為：非金屬；②硒元素位于元素周期表ⅥA族，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的分子式為，故答案為：；③同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)減弱，則氯化氫的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于硒化氫，故答案為：弱于；【小問4詳解】①由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，原子序數(shù)為33的鎵元素位于周期表中四周期IIIA族，故正確；b．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則鎵原子原子半徑大于硒原子，故錯(cuò)誤；c．同主族元素，從上到下金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次增強(qiáng)，所以氫氧化鎵的堿性強(qiáng)于氫氧化鋁，故正確；故選ac；②由題意可知，一定條件下鎵與氨氣反應(yīng)生成氮化鎵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：。17.乙烯是重要的化工原料，可用于制備多種有機(jī)化合物。其中，合成乙酸乙酯的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，回答下列問題。（1）C2H4的官能團(tuán)是_______。（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是_______。（3）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_______。（4）已知：原子利用率是指期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比。比較原子利用率大?。悍磻?yīng)Ⅱ_______反應(yīng)Ⅲ(填>、=或<)。（5）實(shí)驗(yàn)室用乙醇、乙酸和濃硫酸制取乙酸乙酯，裝置如下圖。①關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是_______(填序號)。a．濃硫酸是該反應(yīng)的催化劑b．在試管中加入幾片碎瓷片以防止暴沸c．一段時(shí)間后，飽和溶液下層出現(xiàn)油狀液體②實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的產(chǎn)率低于理論值，分析可能的原因是_______。（6）乙烯還可合成高分子材料——聚乙烯，寫出化學(xué)方程式_______?！敬鸢浮浚?）碳碳雙鍵（2）加成反應(yīng)（3）（4）<（5）①.a、b②.反應(yīng)物揮發(fā)、反應(yīng)可逆、產(chǎn)物水解（6）【解析】【分析】乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸和乙烯在催化劑加熱條件下生成乙酸乙酯?！拘?詳解】C2H4的官能團(tuán)是碳碳雙鍵；【小問2詳解】反應(yīng)I為C2H4在催化劑作用下與水發(fā)生反應(yīng)生成乙醇，屬于加成反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；【小問3詳解】反應(yīng)Ⅱ?yàn)橐宜崤c乙醇在濃硫酸作用及加熱條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯，該反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；【小問4詳解】反應(yīng)Ⅱ、

Ⅲ分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ的原子利用率小于100%，反應(yīng)Ⅲ的原子利用率為100%，則原子利用率Ⅱ<Ⅲ；【小問5詳解】①a．制備乙酸乙酯時(shí)，濃硫酸是該反應(yīng)的催化劑，有利于反應(yīng)的進(jìn)行，故a正確；b．制備乙酸乙酯的反應(yīng)物都為液態(tài)，加熱時(shí)易發(fā)生暴沸，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)必須在試管中加入幾片碎瓷片以防止暴沸，故b正確；c．乙酸乙酯的密度小于水，故上層出現(xiàn)油狀液體，故c錯(cuò)誤；故該題選ab。②實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的產(chǎn)率低于理論值，原因是：反應(yīng)物乙醇、乙酸易揮發(fā)；酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)；生成的乙酸乙酯易水解；【小問6詳解】乙烯在催化劑的作用下發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚乙烯，其反應(yīng)方程式為。18.我國海洋資源豐富，從海水中獲取某些物質(zhì)的流程示意圖如下。（1）粗鹽提純①粗鹽中含有泥沙、、以及可溶性硫酸鹽等雜質(zhì)，可以依次通過溶解、過濾、_____(選填字母序號；所加試劑均過量)、結(jié)晶等一系列流程得到精鹽a．加入溶液→加入NaOH溶液→加入溶液→過濾→加入稀鹽酸b．加入NaOH溶液→加入溶液→加入溶液→加入稀鹽酸→過濾c．加入溶液→加入溶液→加入NaOH溶液→過濾→加入稀鹽酸②檢驗(yàn)精鹽中硫酸根是否除盡的方法是_______(簡述操作、現(xiàn)象及結(jié)論)。③得到的精鹽可用于冶煉金屬鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（2）海水提鎂已知苦鹵的主要成分如下：離子Na?Mg2?Cl?濃度/(g·L?1)63.728.8144.646.4理論上，1L苦鹵最多可得到的質(zhì)量為_______g。（3）海水提溴①圖中虛線框內(nèi)流程的主要目的是_______。②圖中虛線框內(nèi)流程也可用低濃度替代，請將Br2與反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：_____。（4）工業(yè)中可將以上工藝進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)，從資源利用角度說明聯(lián)合生產(chǎn)的優(yōu)點(diǎn)_______?！敬鸢浮浚?）①.c②.取精鹽溶液于試管中，加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明硫酸根離子已除盡；若有白色沉淀，則說明硫酸根離子沒有除盡③.（2）69.6（3）①.富集溴元素②.（4）提鎂后的剩余物質(zhì)含有Na?和Cl?是制備精鹽的原料；冶煉金屬鈉得到的氯氣可以作為海水提溴的原料【解析】【分析】海水曬鹽、過濾得到苦鹵和粗鹽，粗鹽經(jīng)精制得到精鹽；向苦鹵中加入石灰乳，將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，過濾得到氫氧化鎂沉淀；向沉淀中加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱氯化鎂晶體得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；向苦鹵中通入氯氣，將溶液中的溴離子氧化為單質(zhì)溴，用熱空氣將溴吹出，二氧化硫水溶液吸收溴單質(zhì)得到氫溴酸和硫酸的混合溶液，向溶液中通入氯氣，將溶液中的溴化氫氧化得到溴單質(zhì)，用水蒸氣吹出、蒸餾得到液溴?！拘?詳解】①粗鹽提純時(shí)，加入碳酸鈉溶液的目的是除去溶液中的鈣離子和過量的鋇離子，所以碳酸鈉溶液必須在加入氯化鋇溶液之后加入，否則無法除去溶液中的鋇離子，加入鹽酸之前需要先過濾，否則碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂又會轉(zhuǎn)化為離子，故選c；②

檢驗(yàn)精鹽中硫酸根是否除盡，實(shí)際上就是檢驗(yàn)洗滌液中不存在硫酸根離子，具體操作為取精鹽溶液于試管中，加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明硫酸根離子已除盡，若有白色沉淀，則說明硫酸根離子沒有除盡，故答案為：取精鹽溶液于試管中，加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明硫酸根離子已除盡；若有白色沉淀，則說明硫酸根離子沒有除盡；③冶煉金屬鈉的反應(yīng)為電解熔融氯化鈉生成鈉和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；【小問2詳解】由表格數(shù)據(jù)看著，苦鹵中鎂離子濃度為28.8g/L，由原子個(gè)數(shù)守恒可知，1L苦鹵理論上生成氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為×58g/mol=69.6g，故答案為：69.6；【小問3詳解】①

由分析可知，圖中虛線框內(nèi)流程為向苦鹵中通入氯氣，將溶液中的溴離子氧化為單質(zhì)溴，用熱空氣將溴吹出，二氧化硫水溶液吸收溴單質(zhì)得到氫溴酸和硫酸的混合溶液，向溶液中通入氯氣，將溶液中的溴化氫氧化得到溴單質(zhì)，用水蒸氣吹出、蒸得到液溴溴水，目的是富集溴元素，故答案為：富集溴元素；②由題意可知，溴與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成溴化鈉、溴酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；【小問4詳解】由分析可知，工業(yè)中可將以上工藝進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)，從資源利用角度說明聯(lián)合生產(chǎn)的優(yōu)點(diǎn)是提鎂后的剩余物質(zhì)含有Na?和Cl?是制備精鹽的原料；冶煉金屬鈉得到的氯氣可以作為海水提溴的原料，故答案為：提鎂后的剩余物質(zhì)含有Na?和Cl?是制備精鹽的原料；冶煉金屬鈉得到的氯氣可以作為海水提溴的原料。19.某興趣小組模擬工業(yè)制取，并對其性質(zhì)進(jìn)行探究資料：無水易潮解(與水反應(yīng))，加熱易升華。I.的制取(夾持裝置略)（1）A為氯氣發(fā)生裝置A中的反應(yīng)方程式是_______(錳被還原為)。（2）裝置B的作用是_______。（3）裝置F中的試劑是_______。Ⅱ．性質(zhì)探究將固體配成溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。操作序號現(xiàn)象

a蒸發(fā)時(shí)，試管內(nèi)有白霧b灼燒時(shí)，導(dǎo)出的氣體可以使NaBr溶液變黃c最終，試管底部留有棕黑色固體（4）用化學(xué)方程式解釋a中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_______。（5）小組成員對b中的現(xiàn)象進(jìn)行探究。向得到的黃色溶液中加入苯，振蕩靜置，上層溶液呈黃色，取上層黃色溶液加入淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)。①甲同學(xué)推測灼燒過程中發(fā)生了分解反應(yīng)，方程式為_______。②乙同學(xué)認(rèn)為還需要排除被苯萃取的可能，并通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了甲同學(xué)的推測，補(bǔ)充乙同學(xué)的操作過程及現(xiàn)象_______。（6）將c中棕黑色固體溶于濃鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，小組同學(xué)判斷棕黑色固體中可能含有的物質(zhì)有_______。(用化學(xué)式表示)【答案】（1）（2）除去Cl2中的HCl（3）濃硫酸（4）或其他合理答案（5）①.或②.向FeCl3溶液中加入苯，振蕩靜置，取上層溶液加入淀粉KI溶液，溶液未變藍(lán)（6）Fe和FeCl3；FeO或其他合理答案【解析】【分析】裝置A中KMnO4和濃HCl反應(yīng)生成氯氣，但氯氣中混有HCl和水蒸氣，B裝置中盛放飽和食鹽水除去HCl，C裝置盛放濃硫酸除去水蒸氣，干燥的氯氣進(jìn)入裝置D中與鐵粉反應(yīng)生成FeCl3，裝置E用于冷凝并收集FeCl3，又因FeCl3易潮解，裝置F中盛放濃硫酸防止G裝置中的水蒸氣進(jìn)入F裝置，以防FeCl3水解，裝置G吸收尾氣，據(jù)此解答?！拘?詳解】A為氯氣發(fā)生裝置，發(fā)生反應(yīng)的方程式是，答案：；【小問2詳解】裝置B的作用是除去Cl2中的HCl，答案：除去Cl2中的HCl；【小問3詳解】裝置F中的試劑是濃硫酸，答案：濃硫酸；【小問4詳解】蒸發(fā)FeCl3溶液時(shí)發(fā)生水解反應(yīng)，升高溫度平衡正移，揮發(fā)的HCl形成白霧，答案：或其他合理答案；【小問5詳解】①甲同學(xué)推測灼燒過程中發(fā)生了分解反應(yīng)，方程式為或，排除被苯萃取的可能，并通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了甲同學(xué)的推測，補(bǔ)充乙同學(xué)的操作過程及現(xiàn)象，向FeCl3溶液中加入苯，振蕩靜置，取上層溶液加入淀粉KI溶液，溶液未變藍(lán)，說明不存在，答案：或、向FeCl3溶液中加入苯，振蕩靜置，取上層溶液加入淀粉KI溶液，溶液未變藍(lán)；【小問6詳解】c中黑色固體溶于濃鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)b確認(rèn)有氯氣生成，氯元素化合價(jià)升高，黑色固體與鹽酸沒有H2產(chǎn)生，說明Fe3+化合價(jià)降低被還原，可能全部還原也可能部分還原，則黑色固體有可能是Fe和FeCl3；FeO或其他合理答案，答案：Fe和FeCl3；FeO或其他合理答案。20.某同學(xué)在探究銅絲與反應(yīng)的反應(yīng)速率變化的原因。反應(yīng)體系溫度(T)-時(shí)間(t)變化曲線如下圖1，生成的NO體積(V)-時(shí)間(t)變化曲線如下圖2實(shí)驗(yàn)過程中觀察到溶液由反應(yīng)最初的藍(lán)色變?yōu)榫G色，最終變?yōu)樯钏{(lán)色。資料：i．已知是弱酸，不穩(wěn)定，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。ii．在水溶液中以存在時(shí)溶液顯藍(lán)色，以存在時(shí)顯綠色。iii．(淡黃色)。（1）根據(jù)圖1可知，Cu與稀HNO3的反應(yīng)是_______(選“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是_______。（2）為探究溶液顏色變化的原因進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。取上述實(shí)驗(yàn)初期(A)、中期(B)、后期(C)三個(gè)不同時(shí)間段的溶液各1mL，分別加入相同濃度的溶液和相同濃度的AgNO3溶液。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容A溶液(藍(lán)色)B溶液(綠色)C溶液(深藍(lán)色)滴加溶液滴入5滴后不再褪色滴入20滴后仍褪色滴入10滴后不褪色滴加AgNO3溶液無明顯現(xiàn)象淡黃色沉淀淡黃色沉淀①依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能證明A、B、C溶液中一定含有的陰離子是_______(用化學(xué)式表示)。②若將A、