北京高一化學(xué)合格性考試考點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)

高一化學(xué)合格考復(fù)習(xí)要點(diǎn)總結(jié)

——.窗鋪（25題

基識(shí)（無(wú)無(wú)機(jī)為主）：213題

I.物質(zhì)分類：?jiǎn)钨|(zhì)，化合物，混合物，無(wú)機(jī)物，有機(jī)物等多

2:腌，標(biāo)

物理性質(zhì)二氧化磕so,氯氣Ch二氧化抵一氧化81NO

NO,

刺激性氣味剌激性氣味刺激性氣味無(wú)味

無(wú)色苗綠色紅棕色無(wú)色

密度都大于空氣電度接近空氣

都有毒

3對(duì)物質(zhì)的量，阿伏伽鰥被，摩爾質(zhì)量，摩爾體枳，物質(zhì)的量濃度等

概念的描述（難）

4.膠體與丁達(dá)爾效應(yīng)：膠體稀豆?jié){

$電吟廝：酸，堿，鹽是用解質(zhì)

電解質(zhì)非電解質(zhì)都屬于化合物

電解質(zhì)：酸堿君金屬氧化物

6,鈍化現(xiàn)象：R,Mg,Al單質(zhì)在氧化性酸（只有濃硫酸,濃硝酸）中鈍化，

不反應(yīng)

7.金國(guó)腳：還廂去倏）,電解法m.謬否發(fā)金閾

8.無(wú)機(jī)離子反應(yīng)方程式

電荷守恒

氣體沉淀水不可拆

9.雌翩：fss^,

10■判斷給定物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：也就是考反應(yīng)，只是不寫方程式

ii.可酯，；曲，糖?，獻(xiàn)，

12判斷有機(jī)反應(yīng)類型：加成媼殍、煥煌）,取代娥）,消去虜

煌、塊是使有色物質(zhì)雌,烷JS不可以（區(qū)別烯姓、烷運(yùn)）

13.同素異形體，同位素，同分期分

反應(yīng)熱，反應(yīng)速率與化學(xué)平衡：Z題

14.吸熱份解，噓與堿反應(yīng)），的熱（化合.瞰，酸堿中和）反應(yīng)判

斷

15.影響反應(yīng)螂:開(kāi)溫，加大反應(yīng)物濃度，。吠反應(yīng)氣體國(guó)8,曬反

體，加入催化劑均提高反應(yīng)速率，反之則降低.

16可逆反應(yīng)化學(xué)平衡：平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各種物質(zhì)濃度移

17.鋅銅原電池正負(fù)極反應(yīng)及判斷：銅正鋅負(fù)

元神做：j施

18.核素中質(zhì)量放.中子數(shù)計(jì)算

相對(duì)原子質(zhì)量:質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-原子序數(shù)

19.*鍵，共（他蜥

離子健：離子化合物中包括堿鹽金屬氧化物（金屬-非金屬）

價(jià)鍵：?jiǎn)钨|(zhì)非金屬氧化物酸（HC1）（都是非金網(wǎng)

20、判斷給定元素所屬閭購(gòu)與主族

電子層數(shù)-周期數(shù)最外層電子數(shù)-主族序數(shù)

21.短周期元素的原子離子電子分布圖

注意原子？富子？

22.元解周期性!:電：金屬性，非金屬性,原子半徑

元素周期表中金屬性越強(qiáng)原子半徑越大

酸性對(duì)應(yīng)非金屬性，堿性對(duì)應(yīng)金屬性(即金屬性越強(qiáng)堿性越強(qiáng))

a.簡(jiǎn)單物質(zhì)電子式離子化合物帶括號(hào)，分子滿8個(gè)

吟盼：3JK

黃.犯綱翻

25.談剁乍與物質(zhì)分離；分喇盼液，萃取，過(guò)濾，蒸發(fā)，升華等

26.實(shí)覽安全與事故處理

二.相（6?

LWtfflWSSa：#!Ba你J,ZfflWl,計(jì)

?t嘀單計(jì)M

微酶

除得環(huán)氧

A物質(zhì)常識(shí)：給定n介物質(zhì)，根唧蹈蝌，多為有機(jī)物

工物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)w定反應(yīng)：給出n種物質(zhì),由?篇蝌，多為無(wú)機(jī)

物

5樓底6機(jī)元都才1蝴：祖汕I?:方壯鐵，鋁，鈉，ft,ft

6.

(i)制備氣體實(shí)驗(yàn)

(2)用容劃甌對(duì)液

7.推斷題

三,有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(3題)

1.,夠

2.常語(yǔ)機(jī)物性質(zhì)：給幾個(gè)物質(zhì)進(jìn)行i螂

3.推斷或分析題

分析：由副氏蠅應(yīng)

Wf：

化合物A是一種酯，它的分一為CHQ,,有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系.ij”EJ這

明.

M收酸

①加熱~,c氧化一口氯化一

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