高中化學(xué)（必修一）教學(xué)課件《專題1第三單元物質(zhì)的分散系第2課時(shí)》

第三單元物質(zhì)的分散系

蘇教版高中化學(xué)（必修一）同步教學(xué)課件專題1

物質(zhì)的分類(lèi)及計(jì)量

第2課時(shí)電解質(zhì)溶液

學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解物質(zhì)導(dǎo)電的原因及導(dǎo)電條件。

2.掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)及電離的概念，能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角重新認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的概念。3.通過(guò)歸納總結(jié)，學(xué)會(huì)用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的意識(shí)。4.初步學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)電離方程式。導(dǎo)電性的測(cè)試實(shí)驗(yàn)：NaCl溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液、

蔗糖溶液、水能導(dǎo)電不能導(dǎo)電能否導(dǎo)電？熔融狀態(tài)下的NaCl也能夠?qū)щ娦抡n引入一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1．物質(zhì)導(dǎo)電性分析（1）物質(zhì)導(dǎo)電的原因：對(duì)于金屬，存在自由電子，所以能導(dǎo)電；對(duì)于電解質(zhì)溶液，存在自由移動(dòng)的離子。（2）化合物導(dǎo)電的條件(以NaCl為例)：

NaCl固體NaCl溶液熔融NaCl含有微粒Na＋、Cl－水合鈉離子、水合氯離子Na＋、Cl－微粒能否自由移動(dòng)否能能微粒能自由移動(dòng)的原因

在水分子作用下Na＋、Cl－脫離NaCl固體表面受熱熔化時(shí)，離子運(yùn)動(dòng)隨溫度升高而加快，克服了離子間的作用結(jié)論：化合物能導(dǎo)電的條件是在水溶液中或熔融狀態(tài)下?；衔锲渌芤夯蛉廴跔顟B(tài)下能否導(dǎo)電電解質(zhì)非電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锝蟹请娊赓|(zhì)。2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)（1）．電解質(zhì)（2）．非電解質(zhì)（3）.注意點(diǎn)①.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是

。②.電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：

。③.電解質(zhì)導(dǎo)電必須是該化合物本身電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：CO2、SO2不是電解質(zhì)。④.難溶于水的無(wú)機(jī)化合物也是電解質(zhì)。如：BaSO4、AgCl在水中溶解的部分完全電離。⑤水也是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等有機(jī)物、CO2、SO2、NH3等是非電解質(zhì)。化合物水溶液或熔融狀態(tài)下即時(shí)理解1.CO2、SO2是否屬于電解質(zhì)，請(qǐng)說(shuō)出理由。

電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3能導(dǎo)電，而不是本身能夠?qū)щ?，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。

2.CaCO3、BaSO4、AgCl是否屬于電解質(zhì)，請(qǐng)說(shuō)出理由。CaCO3、BaSO4

、AgCl是屬于電解質(zhì)，雖然在水中難溶,但它們?nèi)廴跔顟B(tài)能電離出離子，或溶解時(shí)，溶解的那一小部分也能電離出離子，所以能導(dǎo)電。所以是否是電解質(zhì)與溶解度無(wú)關(guān),只與是否電離出離子有關(guān)。經(jīng)典例題例1.現(xiàn)有一種固體化合物X不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下或溶于水能導(dǎo)電，下列關(guān)于X的說(shuō)法正確的是(

)A．X一定為電解質(zhì)

B．X可能為非電解質(zhì)C．X只能是鹽類(lèi)

D．X只能是堿類(lèi)【解析】因?yàn)樵摶衔镌谌廴跔顟B(tài)下或溶于水能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)，可以是鹽類(lèi)(如氯化鈉)，也可以是堿類(lèi)(如氫氧化鈉)等。A例2.按照混合物、純凈物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列正確的一組是（

）A．鹽酸、氯氣、AgCl、CO2、SO2B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2C．水煤氣、膽礬、NH4Cl、CH3COOH、CO2D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO【解析】A．鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物；氯氣是單質(zhì)，是純凈物；AgCl熔融態(tài)完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；CO2本身不能電離，是非電解質(zhì)；SO2本身不能電離，是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．硫酸是純凈物；氨水是氨氣的水溶液，是混合物；醋酸在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)；乙醇在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；NO2本身不能電離，是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．水煤氣的主要成分是CO和H2，是混合物；膽礬是五水合硫酸銅，是純凈物；NH4Cl在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；CH3COOH在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)；CO2本身不能電離，是非電解質(zhì)，C正確；D．干冰是二氧化碳，是純凈物；氯水是氯氣的水溶液，是混合物；HCl在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；HClO在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)；CO本身不能電離，是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤，故選C。C例3.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是()A．金屬鋁

B．氯化鈉晶體

C．鹽酸

D．熔融氯化鉀【解析】A．金屬鋁雖然能導(dǎo)電，但它屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不符合題意；B．氯化鈉晶體屬于電解質(zhì)，但它不能導(dǎo)電，B不符合題意；C．鹽酸雖然能導(dǎo)電，但它屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，C不符合題意；D．熔融氯化鉀中存在自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ?，它屬于鹽，是電解質(zhì)，D符合題意；故選D。D例4.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（

）A．Cl2 B．CH3COOH C．SO2 D．NH4HCO3【解析】A.Cl2為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不符合題意；

B.乙酸的水溶液能導(dǎo)電，但乙酸屬于電解質(zhì)，B不符合題意；C.SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸發(fā)生電離，水溶液導(dǎo)電，亞硫酸是電解質(zhì)，SO2自身不能電離，為非電解質(zhì)，C符合題意；

D.碳酸氫銨的水溶液能導(dǎo)電，但碳酸氫銨屬于電解質(zhì)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。C例5.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①蔗糖②熔融NaCl③HCl的水溶液④Fe⑤NaOH固體⑥SO2的水溶液⑦NH3⑧SO3⑨氨水⑩液態(tài)H2SO4請(qǐng)思考回答：(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是________(填序號(hào)，下同)。(2)屬于電解質(zhì)的是________。(3)屬于非電解質(zhì)的是________。(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是________。(5)SO2的水溶液導(dǎo)電能說(shuō)明SO2是電解質(zhì)嗎？為什么？【答案】(1)②③④⑥⑨(2)②⑤⑩(3)①⑦⑧(4)⑤⑩(5)不能，因?yàn)镾O2溶于水生成了H2SO3，H2SO3電離使水溶液導(dǎo)電而非SO2自身電離(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)均必須是化合物，混合物(溶液)、單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)與導(dǎo)電性的關(guān)系①有些電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，如HCl、H2SO4等。②有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，如BaSO4、CaCO3等。③能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬、石墨、鹽酸等，電解質(zhì)也不一定導(dǎo)電，如NaCl固體、HCl氣體等。④溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，如SO2、NH3等。(3)電解質(zhì)與溶解性的關(guān)系電解質(zhì)不一定易溶于水(如硫酸鋇等)，易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)(如酒精等)。歸納：二、電離及電離方程式1．電離的概念

：電解質(zhì)在

狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。水溶液中或熔融2．電離方程式(1)含義：表示電解質(zhì)電離的式子。(2)書(shū)寫(xiě)要求a．左邊寫(xiě)電解質(zhì)的化學(xué)式，右邊寫(xiě)電離出的離子。b．符合質(zhì)量守恒(即電離前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)相同)和電荷守恒(即電離后的陰、陽(yáng)離子所帶正、負(fù)電荷總數(shù)相等)。(3)實(shí)例：HCl===H＋＋Cl－NaCl===Na＋＋Cl－Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－3、電離方程式的書(shū)寫(xiě)①寫(xiě)出物質(zhì)正確的化學(xué)式是正確書(shū)寫(xiě)電離方程式的基礎(chǔ).②正確書(shū)寫(xiě)出電離的陽(yáng)離子、陰離子的符號(hào).③原子團(tuán)不能分開(kāi).④表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫(xiě)在離子符號(hào)的前面,不能像在化學(xué)式里那樣寫(xiě)在右下角.⑤在電離方程式中,陰陽(yáng)離子所帶正負(fù)電荷的總數(shù)必須相等.⑥等號(hào)前后，原子守恒，電荷守恒。

即時(shí)理解

書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電離方程式：H2SO4、HCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、(NH4)2SO4

H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-Na2CO4=2Na++CO32-(NH4)2SO4=2NH4++SO42-觀察這幾組電離方程式，你能否給酸、堿、鹽下個(gè)定義？H2SO4===2H++SO4-HNO3===H++NO3-HCl===H++Cl-（1）.鹽酸、硝酸和硫酸都能夠?qū)щ姡f(shuō)明在水溶液中電離生成了能夠自由移動(dòng)的離子。

電離方程式：電離時(shí)生成的

的化合物叫做酸。陽(yáng)離子全部是氫離子3．從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽（2）.氫氧化鈉、氫氧化鉀和氫氧化鋇的溶液也能夠?qū)щ?，說(shuō)明在水溶液中電離出能夠自由移動(dòng)的離子。電離方程式：KOH===K++OH-Ba(OH)2===Ba2++2OH-NaOH===Na++OH-電離時(shí)生成的

的化合物叫做堿。陰離子全部是氫氧根離子（3）.碳酸鈉、硫酸鉀和氯化鋇的溶液也能夠?qū)щ?，說(shuō)明在水溶液中電離出能夠自由移動(dòng)的離子。電離方程式：Na2CO3===2Na++CO32-MgSO4===Mg2++SO42-BaCl2===Ba++2Cl-電離時(shí)生成

的化合物叫做鹽。金屬離子和酸根離子經(jīng)典例題例6.下列物質(zhì)的變化不能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的是(

)A．氫氧化鈉溶于水

B．將硫酸溶于水C．氯化鈉固體受熱熔化

D．冰醋酸固體受熱熔化【解析】電解質(zhì)(酸、堿、鹽等)溶于水時(shí)，都能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子；強(qiáng)堿(如氫氧化鈉)、大多數(shù)鹽(如氯化鈉)、金屬氧化物(如氧化鈉)等受熱熔化，能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子；酸類(lèi)電解質(zhì)(如硫酸、醋酸、氯化氫等)純液態(tài)時(shí)，不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子。D例7.喝電解質(zhì)飲料對(duì)人體有好處，尤其在鍛煉時(shí)更為明顯。電解質(zhì)是人體維持適當(dāng)功能必需的，但它們會(huì)通過(guò)汗水流失。在劇烈運(yùn)動(dòng)或過(guò)熱出汗后，及時(shí)補(bǔ)充電解質(zhì)對(duì)保持健康很重要。酸、堿、鹽是從電離特點(diǎn)上對(duì)電解質(zhì)的分類(lèi)。下列關(guān)于酸、堿、鹽的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，電解質(zhì)只有酸、堿、鹽B．電離時(shí)生成的陰離子全部是OH－的化合物才可能是堿C．電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H＋的化合物才可能是酸D．只要電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物就是鹽【解析】大部分金屬氧化物和水等也是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、C項(xiàng)正確，比如水既不屬于酸，也不屬于堿，水電離產(chǎn)生陽(yáng)離子全部是H＋，陰離子全部是OH－；鹽有酸式鹽、堿式鹽、正鹽、復(fù)鹽(金屬陽(yáng)離子不止一種)、混鹽(酸根陰離子不止一種)等，同時(shí)應(yīng)注意銨鹽的特殊性，D項(xiàng)正確。A例8.現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的八種物質(zhì)：①固體氫氧化鋇②石墨碳棒③純醋酸④液態(tài)氯化氫⑤硫酸氫鉀固體⑥熔融氯化鈉⑦蔗糖⑧碳酸鈉粉末

請(qǐng)用序號(hào)填空：(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是________，屬于非電解質(zhì)的是________。(2)屬于酸的是________，屬于堿的是________，屬于鹽的是________。(3)寫(xiě)出①④⑤⑧在水溶液中的電離方程式：①________________________________________；④________________________________________；【答案】(1)②⑥

⑦

(2)③④

①

⑤⑥⑧

(3)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－HCl===

H＋＋Cl－課堂小結(jié)：電解質(zhì)非電解質(zhì)區(qū)別：一定條件下能否導(dǎo)電聯(lián)系：化合物①非電解的定義②常見(jiàn)的非電解質(zhì)①電解質(zhì)的定義②電解質(zhì)的電離③電離方程式④電解質(zhì)的判斷1.某一化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)DA連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮；按照?qǐng)DB連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出的以下結(jié)論正確的是(

)A．硝酸鉀固體不是電解質(zhì)B．硝酸鉀溶液是電解質(zhì)C．硝酸鉀在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子D．在硝酸鉀溶液中，水電離出了大量的離子【解析】硝酸鉀是電解質(zhì)，但硝酸鉀固體中沒(méi)有可以自由移動(dòng)的離子而不導(dǎo)電，硝酸鉀溶液是混合物不是電解質(zhì)。隨堂練習(xí)C2.下列關(guān)于電解質(zhì)和非電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是(

)A．它們研究的對(duì)象都是化合物B．它們的水溶液都能導(dǎo)電C．電解質(zhì)一定能導(dǎo)電D．不導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)【解析】電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的對(duì)象都是化合物；非電解質(zhì)的水溶液不導(dǎo)電；電解質(zhì)為固體時(shí)不能導(dǎo)電；不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。A【解析】NaCl晶體是電解質(zhì)，堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu屬于金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，酒精屬于非電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；硝酸鉀溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是(

)A．NaCl晶體、堿石灰

B．銅、二氧化硫C．液態(tài)的HCl、酒精

D．KNO3溶液、CO2C4.下列物質(zhì)分類(lèi)正確的組合是(

)選項(xiàng)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸空氣硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬氫氧化鐵膠體鐵碳酸鈣D水銀澄清石灰水氯化銅碳酸鈉【解析】鹽酸為混合物、鐵為單質(zhì)，它們既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；碳酸鈉、碳酸鈣為電解質(zhì)。B5.下列說(shuō)法正確的是(

)A．某物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)B．碳酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－C．能電離出H＋的化合物都是酸D．導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)不一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)多【解析】單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；碳酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO32－，故B錯(cuò)誤；能電離出H＋的化合物可能是酸，也可能是酸式鹽，如NaHSO4，故C錯(cuò)誤；導(dǎo)電能力跟離子濃度與離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，溶液的體積不能確定，導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)不一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)多，故D正確。D6.1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特和英國(guó)化學(xué)家勞里提出了酸堿質(zhì)子理論，其定義是凡是能夠釋放質(zhì)子(H＋)的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子結(jié)合的分子或離子都是堿。按照酸堿質(zhì)子理論，下列粒子既可以看作酸又可以看作堿的是(

)A．CH3COO－

B．HSO3－

C．OH－

D．NH4＋【解析】CH3COO－只能結(jié)合H＋轉(zhuǎn)化為CH3COOH，屬于堿，A錯(cuò)誤；HSO3－可以結(jié)合H＋轉(zhuǎn)化為H2SO3，屬于堿，也可以釋放H＋轉(zhuǎn)化為SO32－，屬于酸，B正確；OH－只能結(jié)合H＋轉(zhuǎn)化為H2O，屬于堿，C錯(cuò)誤；NH4＋只能釋放H＋轉(zhuǎn)化為NH3，屬于酸，D錯(cuò)誤。B7.根據(jù)題給信息，回答下列問(wèn)題：(1)下列物質(zhì)的電離方程式如下：HClO4===H＋＋ClO4－；

Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO42－；

Cu(NO3)2===Cu2＋＋2NO3－。屬于酸的物質(zhì)為_(kāi)_______(寫(xiě)化學(xué)式，下同)；屬于堿的物質(zhì)為_(kāi)______；屬于鹽的物質(zhì)為_(kāi)_____________________________________。(2)化工生產(chǎn)中常用到“三酸(硝酸、硫酸和鹽酸)，兩堿(燒堿和純堿)”。①?gòu)奈镔|(zhì)的分類(lèi)角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是______。②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是______，依據(jù)是________________________。③寫(xiě)出純