1.4根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算（課件）九年級上冊科學(xué)（華師大版）

4根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算YF教學(xué)目標(biāo)一一01通過歸納總結(jié)，了解利用化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟。02在運(yùn)用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算解決生產(chǎn)生活中的簡單問題時(shí)，體會化學(xué)對人類進(jìn)步和社會發(fā)展的重要價(jià)值。認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中的各物質(zhì)間存在的定量關(guān)系，能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算。03人類社會在很早以前就開始利用物質(zhì)的化學(xué)變化來造福人類。從火的利用、陶器的燒制到青銅器的制造，從煉鐵、合成胰島素到設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)，留下了人類探索化學(xué)反應(yīng)的足跡。研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，不僅要知道在轉(zhuǎn)化過程中原來的物質(zhì)（反應(yīng)物）變成了什么新的物質(zhì)（生成物），還要知道由多少反應(yīng)物可以產(chǎn)生多少生成物。課堂引入二課堂引入二研究物質(zhì)的化學(xué)變化，常要涉及量的計(jì)算，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算就可以從量的方面研究物質(zhì)的變化。例如：用一定量的高錳酸鉀最多可以生產(chǎn)出多少氧氣？制備一定量的生石灰最少需要多少石灰石？高錳酸鉀固體氧氣生石灰石灰石化學(xué)反應(yīng)中的定量關(guān)系三

點(diǎn)燃化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，還揭示了反應(yīng)中物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水化學(xué)反應(yīng)中的定量關(guān)系三若

g：

g：18g若

g：8

g：

g2×2：32：2×184：32：3621619若

2g：8

g：g

點(diǎn)燃若

4g：32

g：g若

2g：0

g：g在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是成

關(guān)系9036反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比注意將參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量代入計(jì)算計(jì)算依據(jù)正比質(zhì)量守恒定律定量，就是以數(shù)字化符號為基礎(chǔ)去測量。定量研究通過對研究對象的特征按某種標(biāo)準(zhǔn)作量的比較來測定對象特征數(shù)值，或求出某些因素間的量的變化規(guī)律。由于其目的是對事物及其運(yùn)動的量的屬性作出回答，故名定量研究。定量研究定量研究是指確定事物某方面量的規(guī)定性的科學(xué)研究，就是將問題與現(xiàn)象用數(shù)量來表示，進(jìn)而去分析、考驗(yàn)、解釋，從而獲得意義的研究方法和過程?；瘜W(xué)反應(yīng)中的定量關(guān)系三利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟四（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量；（2）寫：正確書寫化學(xué)方程式；（3）標(biāo)：標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的量；（4）列：列出比例式，求解；（5）答：簡明地寫出答案。上標(biāo)相對分子質(zhì)量下標(biāo)已知質(zhì)量和未知數(shù)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟四8g氫氣完全燃燒可以產(chǎn)生多少克水？解：設(shè)可以產(chǎn)生水的質(zhì)量為x8gx4368gx＝答：8g氫氣完全燃燒可以產(chǎn)生72克水2×(1×2+16)=2×(1×2)=＝72gx2H2+O2

2H2O

點(diǎn)燃理論質(zhì)量比實(shí)際質(zhì)量比已知量待求量364空一行，寫出相關(guān)化學(xué)方程式讀題找出已知量與待求量空一行，標(biāo)在對應(yīng)物質(zhì)下方完善解設(shè)答算出已知量與待求量理論上質(zhì)量比υ×Mr列出比列式，求解解題步驟8g氫氣完全燃燒可以產(chǎn)生多少克水？解：設(shè)可以產(chǎn)生水的質(zhì)量為xg8x4208x＝2032＝5gx

點(diǎn)燃x不能帶單位方程式未配平計(jì)算錯誤已知量沒帶單位未標(biāo)注在對應(yīng)物質(zhì)下方最后沒有答指出右邊解題過程中的問題利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟四（1）設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的一定要進(jìn)行單位換算，單位必須一致才能計(jì)算。（2）寫出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號要注意標(biāo)明。（3）相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)量的下邊。（4）計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒有要求，一般保留一位小數(shù)。利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟四注意利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟四加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))例題1(1)設(shè)未知量(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)標(biāo)出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量(4)列出比例式，求解(5)簡明地寫出答案2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

△2×(39+55+16×4)6.3g2×16x2×1586.3g=x32x=32×6.3g2×158=0.6g

解:可以得到氧氣的質(zhì)量為x。答:可以得到氧氣的質(zhì)量為0.6g。利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟四工業(yè)上，煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？例題210056答：需要碳酸鈣10t。解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為

x。1005.6t

=x56

CaCO3

CaO+CO2↑高溫x5.6tx=

100×5.6t

=10t

56

利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算四

工業(yè)上利用煅燒石灰石(CaCO3)的方法生產(chǎn)生石灰(CaO)，同時(shí)得到CO2，計(jì)算：煅燒1000t含雜質(zhì)20%(雜質(zhì)不分解)的石灰石能生產(chǎn)多少生石灰？相對原子質(zhì)量：O-16C-12Ca-40答：煅燒1000t含雜質(zhì)20%(雜質(zhì)不分解)的石灰石能生產(chǎn)448t生石灰。題型一：有關(guān)不純物質(zhì)的計(jì)算解：1000t石灰石中CaCO3的質(zhì)量=1000t×(1-20%)=800t設(shè)可以制得生石灰的質(zhì)量為x。CaCO3CaO

+CO2↑高溫10056800tx10056800tx=x=56×800t100=448tCaCO3CaO

+CO2↑高溫例1利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算四6520.1

gxZn+2HCl

ZnCl2+H2↑

把4.5克含雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的鋅粒和足量的稀鹽酸反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少了0.1g。(Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑)求：(1)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。(2)這種鋅粒中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為x。根據(jù)題意：反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.1

g。鋅粒中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：答：參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為3.25

g。答：這種鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%。652x0.1g=3.25

gx=4.5

g3.25

g×100%72%=例2利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算四足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與11.2升的氧氣(密度為1.43

g/L)充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為x。答：充分燃燒后可生成氧化鎂40克。題型二：有關(guān)質(zhì)量和體積間的換算如果已知體積或要算體積時(shí)，要用密度公式換算成質(zhì)量才代入。根據(jù)題意：=ρ×V=1.43g/L×11.2L=16g2Mg+O2

2MgO點(diǎn)燃328016gx

m(O)23280x16g=40gx=例請回答下列問題：(1)當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量為____g。(2)求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。22題型三：有關(guān)表格型計(jì)算同學(xué)們從山上采集到一種石灰石(主要成分是CaCO3)，為測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)?0g該樣品進(jìn)行煅燒實(shí)驗(yàn)(雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化)，測得反應(yīng)后固體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下表：反應(yīng)時(shí)間/st0t1t2t3t4t5t6反應(yīng)后固體的質(zhì)量/g80757066625858反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3CaO＋CO2↑高溫解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律對表格中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，固體的質(zhì)量由80g變?yōu)?8g，減少了22g，說明生成氣體的質(zhì)量為22g。利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算四例解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。100

44x

22g答：該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.5%。CaCO3CaO

+CO2↑高溫10044x22g=50gx=樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：80g50g×100%62.5%=利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算四某校九年級綜合實(shí)踐活動小組用34g過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，最后所得氣體質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系，如下圖所示。請計(jì)算：所用過氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(要求寫出解題過程)題型四：有關(guān)圖像型計(jì)算解：設(shè)過氧化氫溶液中過氧化氫質(zhì)量為x。6832x1.6g答：所用過氧化氫溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。6832x1.6g=3.4gx=過氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：34g3.4g×100%10%=從圖像中可看出，過氧化氫完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為1.6g2H2O22H2O2+

O2↑MnO2利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算四例當(dāng)堂測試五2、在反應(yīng)A+B2C+2D中，28gA與一定質(zhì)量的B恰好完全反應(yīng)，生成88gC，已知C和D的相對分子質(zhì)量之比為22∶9，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為(

B

)A.36gB.124gC.96gD.無法計(jì)算B

B當(dāng)堂測試五3、將氯酸鉀、二氧化錳的混合物26

g，加熱至完全反應(yīng)，得剩余固體的質(zhì)量為16.4g。求：（1）則生成的氧氣質(zhì)量為多少克?（2）原混合物中有多少克氯酸鉀?解：△MnO22KClO32KCl+3O2↑16.4g設(shè)原混合物中氯酸鉀質(zhì)量為x26g16.4g－O2m＝＝9.6gx2459.6g96

x＝x=24.5g96245答：原混合物中氯酸鉀質(zhì)量為24.5g二氧化錳質(zhì)量26g-24.5g=1.5g當(dāng)堂測試五4、為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取22.2g石灰石樣品放入質(zhì)量為146g有足量稀鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不反應(yīng)），稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為159.4g。求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。當(dāng)堂測試五3、為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取22.2g石灰石樣品放入質(zhì)量為146g有足量稀鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不反應(yīng)），稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為159.4g。求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑解析8.8g100x44100

x448.8g=x=20g=90.1%設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x22.2g+146g-159.4g=8.8gCO2m＝20g22.2g×100%=ω(CaCO3)答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.1%當(dāng)堂測試五4、加熱27.5g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示，求：（1）制得氧氣的質(zhì)量；（2）剩余固體物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)？它們的質(zhì)量各是多少？固體質(zhì)量/g時(shí)間/mint117.927.5（1）由圖可知，制得的氧氣質(zhì)量為27.5g-17.9g=9.6g。2KClO32KCl+3O2↑MnO2（2）解：設(shè)制得9.6g氧氣，生成氯化鉀的量為x。14996x9.6g=x=14.9g則MnO2的質(zhì)量為17.9g-14.9g=3g答：剩余固體含有生成的氯化鉀及二氧化錳，氯化鉀質(zhì)量為14.9g，二氧化錳質(zhì)量為3g。14996x9.6g當(dāng)堂測試五當(dāng)堂測試五反應(yīng)時(shí)間/min1.01.52.02.53.0剩余固體質(zhì)量/g2.552.252.102.042.045、某校興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中完成制取氧氣的實(shí)驗(yàn)，他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物共3.0g放入大試管中加熱，并在不同時(shí)刻測定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量(如表)。分析表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為________g。(2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？(寫出計(jì)算過程)0.96當(dāng)堂測試五(2)解：設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。2KClO32KCl＋3O2↑245