1.3.1氧化還原反應(yīng)課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第一章

物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)

氧化還原反應(yīng)思考一:結(jié)合初中所學(xué)氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識(shí)，分析以下兩個(gè)反應(yīng)，完成表格：反應(yīng)1：CuO+H2====Cu+H2O；反應(yīng)2：Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2△高溫反應(yīng)物得氧或失氧反應(yīng)類(lèi)型（氧化或還原）反應(yīng)1反應(yīng)2H2CuOCOFe2O3得氧得氧失氧失氧氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)思考一:結(jié)合初中所學(xué)氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識(shí)，分析以下兩個(gè)反應(yīng)，完成表格：反應(yīng)1：CuO+H2====Cu+H2O；反應(yīng)2：2Fe2O3+3CO====4Fe+3CO2△高溫思考二:這兩個(gè)反應(yīng)除了發(fā)生了氧原子的得失，還有什么共同特征？+2+2000+1+3+4都有元素化合價(jià)的升降思考三:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu，該反應(yīng)中是否發(fā)生氧原子得失？是否發(fā)生了化合價(jià)的變化？00+2+2沒(méi)有發(fā)生氧原子得失，發(fā)生了化合價(jià)變化PART01氧化還原反應(yīng)基本概念01氧化還原反應(yīng)基本概念一、氧化還原反應(yīng)的特征1.特征：反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)反應(yīng)的重要特征?？梢酝ㄟ^(guò)該特征來(lái)判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。例1.下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是(

)A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑B．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3C．CaCO3=====CaO＋CO2↑D．CaO＋H2O===Ca(OH)2高溫A01氧化還原反應(yīng)基本概念一、氧化還原反應(yīng)的特征2.氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)CuO+H2====Cu+H2O；△+200+1化合價(jià)降低、失氧、發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）化合價(jià)升高、得氧、發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。01氧化還原反應(yīng)基本概念一、氧化還原反應(yīng)的特征2.氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)例2.下列化學(xué)反應(yīng)中溴元素僅被氧化的是(

)A．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2B．Br2＋2NaI===2NaBr＋I(xiàn)2C．3Br2＋6NaOH===5NaBr＋NaBrO3＋3H2OD．HBr＋NaOH===NaBr＋H2O△A01氧化還原反應(yīng)基本概念思考四:在氧化還原反應(yīng)中，為什么會(huì)發(fā)生元素化合價(jià)的變化，其本質(zhì)是什么？以NaCl與HCl的形成為例，從原子結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)行分析。01氧化還原反應(yīng)基本概念2Na+Cl2===2NaCl

宏觀微觀點(diǎn)燃

Na+11812+1182Na+e

Cl

+17872

Cl

+17882Na+

Cl01氧化還原反應(yīng)基本概念

H+11

Cl+17872eeH宏觀微觀H2+Cl2===2HCl

點(diǎn)燃01氧化還原反應(yīng)基本概念二、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移本質(zhì)共用電子對(duì)的偏移電子得失01氧化還原反應(yīng)基本概念二、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)知識(shí)小結(jié)：反應(yīng)類(lèi)型化合價(jià)升降電子轉(zhuǎn)移氧化反應(yīng)還原反應(yīng)升高降低失去電子(共用電子對(duì)偏離）得到電子（共用電子對(duì)偏向）口訣：升失被氧化、降得被還原分解反應(yīng)化合反應(yīng)01氧化還原反應(yīng)基本概念三、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的化合反應(yīng)，大多數(shù)是有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的分解反應(yīng)，大多數(shù)是有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)PART02氧化還原反應(yīng)表示方法+3002氧化還原反應(yīng)表示方法一、雙線橋法1.特點(diǎn)：表明反應(yīng)前后同一元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況2.步驟：標(biāo)變價(jià)連雙線注得失3CO+Fe2O3===3CO2+2Fe高溫+2+3+40失去3×2e-,被氧化得到2×3e-,被還原注意：①轉(zhuǎn)移電子要寫(xiě)成m×ne-的形式變價(jià)的原子個(gè)數(shù)每個(gè)原子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)②箭頭表示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系02氧化還原反應(yīng)表示方法一、雙線橋法例3.用雙線橋法表示出以下反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目，并注明反應(yīng)的類(lèi)型。3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+5+2+2+5+2失去3×2e-,被氧化得到2×3e-,被還原+3002氧化還原反應(yīng)表示方法二、單線橋法1.特點(diǎn)：表明反應(yīng)前后不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況2.步驟：標(biāo)變價(jià)連單線注總數(shù)3CO+Fe2O3===3CO2+2Fe高溫+2+3+40注意：①轉(zhuǎn)移電子直接寫(xiě)出總數(shù)，不寫(xiě)得失。6e-②箭頭由失電子元素指向得電子元素，表明電子轉(zhuǎn)移的方向。02氧化還原反應(yīng)表示方法二、單線橋法例4.用單線橋法表示出以下反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目。4NH3+5O2===4NO+6H2O-30-2+220e--2通過(guò)單線橋法或雙線橋法可以得出氧化還原反應(yīng)中各反應(yīng)物與生成物和轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的比例關(guān)系，從而可以進(jìn)一步計(jì)算反應(yīng)中實(shí)際轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目。02氧化還原反應(yīng)表示方法例5.在反應(yīng)2KClO3===2KCl+3O2↑中，當(dāng)生成100個(gè)氧氣分子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)____個(gè)。MnO2△解析：①先用雙線橋或單線橋標(biāo)出反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)。+5-2-10-20失去6×2e-得到2×6e-②根據(jù)雙線橋或單線橋可得出每生成3個(gè)氧氣分子，轉(zhuǎn)移12個(gè)電子。所以根據(jù)比例關(guān)系，生成100個(gè)氧氣分子時(shí)，轉(zhuǎn)移了400個(gè)電子。400PART03課堂總結(jié)03課堂總結(jié)這堂課學(xué)到了什么？①氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，特征是反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化。②氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系。③用雙線橋法及單線橋法表示氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目。④氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算。PART05隨堂練習(xí)05隨堂練習(xí)1.下列反應(yīng)中一定屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑B.有單質(zhì)參與的反應(yīng)C.NaH+H2O====H2↑+NaOHD.實(shí)驗(yàn)室制CO2C△05隨堂練習(xí)2.下列各組物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)，既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是()A．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OB．2NO＋O2===2NO2C．4NH3＋5O2====4NO＋6H2OD．SO2＋H2O===H2SO3催化劑△B05隨堂練習(xí)3.鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性?，F(xiàn)在有如下三個(gè)反應(yīng)，有關(guān)判斷正確的是()①Zn＋2HCl===Zn