4.1.4原子結(jié)構(gòu)與元素周期表鹵族元素課件高一化學(xué)上學(xué)期人教版

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第四課時(shí)鹵族元素1、了解鹵族元素原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相似性和遞變性2、從原子結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識(shí)同主族元素性質(zhì)遞變的本質(zhì)原因教學(xué)目標(biāo)族元素名稱(chēng)元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)鹵族元素氟F972氯Cl1773溴Br3574碘I53751、鹵素的結(jié)構(gòu)選詞填空FClBrI結(jié)構(gòu)上的相同性質(zhì)上的相似決定（最外層均為7個(gè)電子）（回憶氯氣的性質(zhì)）（1）都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物（2）都能與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫（HX）（3）都能與水反應(yīng)（4）都能與堿反應(yīng)名稱(chēng)反應(yīng)條件方程式氫化物的穩(wěn)定性F2Cl2Br2I2暗處爆炸光照或點(diǎn)燃加熱到200℃較緩慢進(jìn)行HF很穩(wěn)定HCl穩(wěn)定HBr較穩(wěn)定HI不穩(wěn)定易分解H2+F22HF暗H2+Cl22HCl點(diǎn)燃光照H2+Br22HBr200℃H2+I2==2HI加熱到更高溫度下緩慢反應(yīng)2、鹵素的化學(xué)性質(zhì)（1）鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)得到什么結(jié)論呢？強(qiáng)弱F2>Cl2>Br2>I2單質(zhì)的氧化性（2）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方程式氧化性比較結(jié)論①4mLKBr+1mL氯水Cl2＞Br2Cl2＞Br2＞I2②4mLKI+1mL氯水Cl2＞I2③4mLKI+1mL溴水Br2＞I2無(wú)色變?yōu)槌壬珶o(wú)色變?yōu)樽霞t色無(wú)色變?yōu)樽霞t色（3）鹵素與水反應(yīng)（能反應(yīng)）（很弱）（極弱）與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱鹵素單質(zhì)顏色（常態(tài)）密度熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃F2淡黃綠色（氣體）1.69g/L（15℃）-219.6-188.1Cl2黃綠色（氣體）3.214g/L（0℃）-101-34.6Br2深紅棕色（液體）3.119g/cm3（20℃）-7.258.78I2紫黑色（固體）4.93g/cm3113.5184.4ChlorineFluorineBromineIodine3、鹵素物理性質(zhì)密度逐漸增大顏色逐漸加深熔點(diǎn)逐漸升高沸點(diǎn)逐漸增大分析上表可知，從到，顏色逐漸_____，熔、沸點(diǎn)逐漸_____，密度逐漸_____。加深升高增大（3）鹵素元素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性總結(jié):元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系同主族：2.原子半徑逐漸增大，核對(duì)核外電子的吸引能力逐漸減弱3.原子失電子的能力逐漸增強(qiáng)，原子得電子的能力逐漸減弱，4.元素金屬性增強(qiáng),元素非金屬性減弱。6.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性增強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性減弱.7.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)5.單質(zhì)還原性增強(qiáng),單質(zhì)氧化性減弱。從上到下，1.最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)遞增，核電荷數(shù)遞增,LiNaKRbCsFClBrI××××√C1：堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是：（）Ａ.在堿金屬中它具有最大的原子半徑Ｂ.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強(qiáng)的堿C.鈁在空氣中燃燒時(shí),只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸.Ｃ2.下列關(guān)于鉀、鈉、銣、銫的說(shuō)法中，不正