1.1.3物質(zhì)的轉(zhuǎn)化課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版2

第一章

物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第3課時

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化PART01酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)01酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)一、酸的化學(xué)性質(zhì)回顧初中化學(xué)知識，結(jié)合課前預(yù)習(xí)，歸納酸、堿、鹽的主要化學(xué)性質(zhì)。酸的化學(xué)性質(zhì)主要產(chǎn)物實例(以硫酸為例）反應(yīng)類型與活潑金屬與堿與堿性氧化物與某些鹽酸堿指示劑鹽+氫氣鹽+水鹽+水新酸+新鹽H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OH2SO4+CuO==CuSO4+H2OH2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色01酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)二、堿的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)主要產(chǎn)物實例(以氫氧化鈉為例）反應(yīng)類型與酸與酸性氧化物與某些鹽酸堿指示劑鹽+水鹽+水新堿+新鹽2NaOH

+H2SO4==Na2SO4+2H2O2NaOH

+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH

+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓復(fù)分解反應(yīng)\復(fù)分解反應(yīng)使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅01酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)三、鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)主要產(chǎn)物實例反應(yīng)類型與金屬與酸與堿與鹽新金屬+新鹽新酸+新鹽新堿+新鹽CuSO4+Fe==FeSO4+CuCuSO4+2NaOH

==Na2SO4+Cu(OH)2↓置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl兩種新鹽CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2復(fù)分解反應(yīng)01酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)思考：為什么不同的酸（堿、鹽）都會有類似的性質(zhì)？HClH2SO4HNO3水溶液中發(fā)生電離H+結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)01酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)

復(fù)分解反應(yīng)的條件金屬與酸反應(yīng)的條件金屬與鹽反應(yīng)的條件鹽與鹽反應(yīng)的條件鹽與堿反應(yīng)的條件反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成①在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前②濃硫酸、硝酸與金屬反應(yīng)不能生成氫氣③鐵發(fā)生置換反應(yīng)時，生成＋2價的鐵的化合物①在金屬活動性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑②反應(yīng)物中的鹽要可溶③K、Ca、Na、Ba等金屬與鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀四、各反應(yīng)發(fā)生的條件01酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)例1.下列說法中正確的是(

)A．NaHSO4顯強酸性，因此從組成上分類它應(yīng)該屬于酸B．含F(xiàn)e元素質(zhì)量分數(shù)為70%的Fe2O3是純凈物C．CuSO4·5H2O是混合物D．顯堿性的物質(zhì)一定為堿B01酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)B例2.某同學(xué)在奧運五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是(

)A．復(fù)分解反應(yīng) B．分解反應(yīng)C．化合反應(yīng) D．置換反應(yīng)PART02物質(zhì)的轉(zhuǎn)化02物質(zhì)的轉(zhuǎn)化思考:根據(jù)所學(xué)知識，寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。CaCaOCa(0H)2CaSO4CaCO3H2CO3CO2C從物質(zhì)的分類的角度，可以構(gòu)建物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律的模型。02物質(zhì)的轉(zhuǎn)化一、金屬與其化合物的轉(zhuǎn)化注意：能與水反應(yīng)生成可溶性堿的常見堿性氧化物只有4種：CaO、Na2O、K2O、BaO。金屬單質(zhì)堿性氧化物可溶性堿鹽難溶性堿O2水△酸、鹽、酸性氧化物酸、鹽、酸性氧化物02物質(zhì)的轉(zhuǎn)化二、非金屬與其化合物的轉(zhuǎn)化CaCO3酸酸性氧化物非金屬單質(zhì)O2水△堿、鹽、金屬、堿性氧化物堿、鹽、堿性氧化物02物質(zhì)的轉(zhuǎn)化三、常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系02物質(zhì)的轉(zhuǎn)化例3.下列物質(zhì)中，不能直接與水反應(yīng)制取的是(

)A．H2SO4

B．NaOHC．H2CO3 D．Fe(OH)3D例4.下列變化不能通過一步實現(xiàn)的是(

)A．Na2CO3→NaOH B．CuO→CuCl2C．Ca(OH)2→NaOH D．Fe2O3→Fe(OH)3DPART03課堂總結(jié)03課堂總結(jié)本堂課的內(nèi)容：①酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)。②金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化。③非金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化。PART04隨堂練習(xí)04隨堂練習(xí)1.下列方法中，肯定得不到鹽溶液的是()①金屬溶于酸②碳酸鹽溶于水③氧化物溶于堿溶液

④氫氧化物溶于水⑤氧化物溶于水⑥氧化物溶于酸A．①② B．④⑤C．③④⑤ D．③④⑤⑥B04隨堂練習(xí)2.表格所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間按箭頭方向不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()C物質(zhì)選項甲乙丙ACuOCO2H2OBCCOCO2CCaCO3CaOCa(OH)2DH2SO4H2OH204隨堂練習(xí)3.分類法是一種重要的學(xué)習(xí)方法。下列4組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同，請分別填出其化學(xué)式。甲：Na、H2、O2、Cl2；乙：CO、Na2O、CO2、SO2；丙：NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4；?。篘aOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。(1)甲________，乙________，丙________，丁________。(2)根據(jù)圖示，寫出序號所示反應(yīng)的化學(xué)方程式：①______________________________________________。②______________________________________________。③_____________________