2021年1月浙江省普通高校招生選考化學試題（浙江卷1）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2021年1月浙江省普通高校招生選考化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列含有共價鍵的鹽是A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Na2CO32．蒸餾操作中需要用到的儀器是A． B． C． D．3．下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是A．KOH B．H3PO4 C．SO3 D．CH3CHO4．下列物質(zhì)與俗名對應的是A．純堿：NaHCO3 B．硫銨：NH4HSO4C．TNT： D．氯仿：CCl45．下列表示正確的是A．甲醛的電子式 B．乙烯的球棍模型C．2-甲基戊烷的鍵線式 D．甲酸乙酯的結構簡式CH3COOCH36．下列說法不正確的是A．聯(lián)苯()屬于芳香烴，其一溴代物有2種B．甲烷與氯氣在光照下發(fā)生自由基型鏈反應C．瀝青來自于石油經(jīng)減壓分餾后的剩余物質(zhì)D．煤的氣化產(chǎn)物中含有CO、H2和CH4等7．下列說法正確的是A．14N2和15N2互為同位素 B．間二甲苯和苯互為同系物C．Fe2C和Fe3C互為同素異形體 D．乙醚和乙醇互為同分異構體8．下列說法不正確的是A．鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應可用于焊接鐵軌B．鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈和焰火C．熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶D．工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫9．下列說法不正確的是A．某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃B．通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取溴C．生物煉銅中通常利用某些細菌把不溶性的硫化銅轉化為可溶性銅鹽D．工業(yè)制備硝酸的主要設備為沸騰爐、接觸室和吸收塔10．關于反應8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列說法正確的是A．NH3中H元素被氧化B．NO2在反應過程中失去電子C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：4D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：311．下列說法不正確的是A．用紙層析法分離Fe3+和Cu2+，將濾紙上的試樣點完全浸入展開劑可提高分離效果B．將CoCl2·6H2O晶體溶于95%乙醇，加水稀釋，溶液顏色由藍色逐漸轉變?yōu)榉奂t色C．乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入足量碳酸氫鈉溶液，充分反應后過濾，可除去聚合物雜質(zhì)D．某些強氧化劑(如：氯酸鉀、高錳酸鉀)及其混合物不能研磨，否則可能引起爆炸12．下列“類比”合理的是A．Na與H2O反應生成NaOH和H2，則Fe與H2O反應生成Fe(OH)3和H2B．NaClO溶液與CO2反應生成NaHCO3和HClO，則NaClO溶液與SO2反應生成NaHSO3和HClOC．Na3N與鹽酸反應生成NaCl和NH4Cl，則Mg3N2與鹽酸反應生成MgCl2和NH4ClD．NaOH溶液與少量AgNO3溶液反應生成Ag2O和NaNO3，則氨水與少量AgNO3溶液反應生成Ag2O和NH4NO313．下列反應的方程式不正確的是A．石灰石與醋酸反應：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2OB．銅片上電鍍銀的總反應(銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液)：Ag(陽極)Ag(陰極)C．銅與稀硝酸反應：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OD．明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓14．下列說法不正確的是A．甘氨酸和丙氨酸混合，在一定條件下可生成4種二肽B．乙酸、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．纖維素與乙酸酐作用生成的醋酸纖維可用于生產(chǎn)電影膠片片基D．工業(yè)上通常用植物油與氫氣反應生產(chǎn)人造奶油15．有關的說法不正確的是A．分子中至少有12個原子共平面B．完全水解后所得有機物分子中手性碳原子數(shù)目為1個C．與FeCl3溶液作用顯紫色D．與足量NaOH溶液完全反應后生成的鈉鹽只有1種16．現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序數(shù)依次增大，其中Z、Q在同一周期。相關信息如下表：元素相關信息X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半Y最高化合價和最低化合價之和為零Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近Q同周期元素中原子半徑最小下列說法正確的是A．常溫時，X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應B．Y與Q元素組成的YQ4分子，空間構型為正四面體C．Y、Z、Q最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱D．第五周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)17．25℃時，下列說法正確的是A．NaHA溶液呈酸性，可以推測H2A為強酸B．可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強酸強堿鹽C．0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則α1＜α2D．100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水電離出H+的物質(zhì)的量為1.0×10-5mol18．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molNH4F晶體中含有的共價鍵數(shù)目為3NAB．CH4和C2H4混合氣體2.24L(標準狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數(shù)目為0.25NAC．向100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應，轉移電子數(shù)目為0.01NAD．0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為0.1NA19．取50mL過氧化氫水溶液，在少量I-存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定溫度下，測得O2的放出量，轉換成H2O2濃度(c)如下表：t/min020406080c/(mol·L-1)0.800.400.200.100.050下列說法不正確的是A．反應20min時，測得O2體積為224mL(標準狀況)B．20~40min，消耗H2O2的平均速率為0.010mol·L-1·min-1C．第30min時的瞬時速率小于第50min時的瞬時速率D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解20．已知共價鍵的鍵能與熱化學方程式信息如下表：共價鍵H-HH-O鍵能/(kJ·mol-1)436463熱化學方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-482kJ·mol-1則2O(g)=O2(g)的ΔH為A．428kJ·mol-1 B．-428kJ·mol-1 C．498kJ·mol-1 D．-498kJ·mol-121．鋁硅酸鹽型分子篩中有許多籠狀空穴和通道(如圖)，其骨架的基本結構單元是硅氧四面體和鋁氧四面體，化學組成可表示為Ma[(AlO2)x·(SiO2)y]·zH2O(M代表金屬離子)。下列推測不正確的是A．常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強酸溶液中反應后結晶制得分子篩B．若a=x/2，則M為二價陽離子C．調(diào)節(jié)y/x(硅鋁比)的值，可以改變分子篩骨架的熱穩(wěn)定性D．分子篩中的籠狀空穴和通道，可用于篩分分子22．鎳鎘電池是二次電池，其工作原理示意圖如下(L為小燈泡，K1、K2為開關，a、b為直流電源的兩極)。下列說法不正確的是A．斷開K2、合上K1，鎳鎘電池能量轉化形式：化學能→電能B．斷開K1、合上K2，電極A為陰極，發(fā)生還原反應C．電極B發(fā)生氧化反應過程中，溶液中KOH濃度不變D．鎳鎘二次電池的總反應式：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)223．實驗測得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25℃時CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5.下列說法不正確的是A．圖中實線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化'B．將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度mol·L-1，溶液pH變化值小于lgxC．隨溫度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)減小，c(H+)增大，pH減小D．25℃時稀釋相同倍數(shù)的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH)24．在298.15K、100kPa條件下，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，N2(g)、H2(g)和NH3(g)的比熱容分別為29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1。一定壓強下，1mol反應中，反應物[N2(g)+3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量隨溫度T的變化示意圖合理的是A． B．C． D．25．下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是目的方案設計現(xiàn)象和結論A檢驗某無色溶液中是否含有NO取少量該溶液于試管中，加稀鹽酸酸化，再加入FeCl2溶液若溶液變黃色且試管上部產(chǎn)生紅棕色氣體，則該溶液中含有NOB探究KI與FeCl3反應的限度取5mL0.1mol·L-1KI溶液于試管中，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反應后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液變血紅色，則KI與FeCl3的反應有一定限度C判斷某鹵代烴中的鹵素取2mL鹵代烴樣品于試管中，加入5mL20%KOH水溶液混合后加熱，再滴加AgNO3溶液若產(chǎn)生的沉淀為白色，則該鹵代烴中含有氯元素D探究蔗糖在酸性水溶液中的穩(wěn)定性取2mL20%的蔗糖溶液于試管中，加入適量稀H2SO4后水浴加熱5min；再加入適量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱若沒有生成磚紅色沉淀，則蔗糖在酸性水溶液中穩(wěn)定A．A B．B C．C D．D二、填空題26．(1)用質(zhì)譜儀檢測氣態(tài)乙酸時，譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比(相對分子質(zhì)量)為120的峰，原因是______。(2)金屬鎵(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其鹵化物的熔點如下表：GaF3GaCl3GaBr3熔點/℃>100077.75122.3GaF3熔點比GaCl3熔點高很多的原因是______。三、計算題27．玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱KOH溶液洗滌除去，發(fā)生如下反應：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O(x-1)S+K2SK2Sx(x=2~6)S+K2SO3K2S2O3請計算：(1)0.480g硫單質(zhì)與VmL1.00mol·L-1熱KOH溶液恰好完全反應，只生成K2S和K2SO3，則V=______。(2)2.560g硫單質(zhì)與60.0mL1.00mol·L-1熱KOH溶液恰好完全反應，只生成K2Sx和K2S2O3，則x=______。(寫出計算過程)四、元素或物質(zhì)推斷題28．某興趣小組對化合物X開展探究實驗。其中：X是易溶于水的強酸鹽，由3種元素組成；A和B均為純凈物；B可使品紅水溶液褪色。請回答：(1)組成X的3種元素是______(填元素符號)，X的化學式是______。(2)將固體X加入溫熱的稀H2SO4中，產(chǎn)生氣體B，該反應的離子方程式是______。(3)步驟I，發(fā)生反應的化學方程式是______。(4)步驟II，某同學未加H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)也會緩慢出現(xiàn)白色渾濁，原因是______。(5)關于氣體B使品紅水溶液褪色的原因，一般認為：B不能使品紅褪色，而是B與水反應的生成物使品紅褪色。請設計實驗證明______。五、原理綜合題29．“氯堿工業(yè)”以電解飽和食鹽水為基礎制取氯氣等產(chǎn)品，氯氣是實驗室和工業(yè)上的常用氣體。請回答：(1)電解飽和食鹽水制取氯氣的化學方程式是______。(2)下列說法不正確的是______。A．可采用堿石灰干燥氯氣B．可通過排飽和食鹽水法收集氯氣C．常溫下，可通過加壓使氯氣液化而儲存于鋼瓶中D．工業(yè)上，常用氫氣和氯氣反應生成的氯化氫溶于水制取鹽酸(3)在一定溫度下，氯氣溶于水的過程及其平衡常數(shù)為：Cl2(g)?Cl2(aq)K1=c(Cl2)/pCl2(aq)+H2O(l)?H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)K2其中p為Cl2(g)的平衡壓強，c(Cl2)為Cl2在水溶液中的平衡濃度。①Cl2(g)?Cl2(aq)的焓變ΔH1______0。(填”>”、“=”或“<”)②平衡常數(shù)K2的表達式為K2=______。③氯氣在水中的溶解度(以物質(zhì)的量濃度表示)為c，則c=______。(用平衡壓強p和上述平衡常數(shù)表示，忽略HClO的電離)(4)工業(yè)上，常采用“加碳氯化”的方法以高鈦渣(主要成分為TiO2)為原料生產(chǎn)TiCl4，相應的化學方程式為；I.TiO2(s)+2Cl2(g)?TiCl4(g)+O2(g)ΔHI=181mol·L-1，KI=3.4×10-29II.2C(s)+O2(g)?2CO(g)

ΔHII=-221mol·L-1，KII=1.2×1048結合數(shù)據(jù)說明氯化過程中加碳的理由______。(5)在一定溫度下，以I2為催化劑，氯苯和Cl2在CS2中發(fā)生平行反應，分別生成鄰二氯苯和對二氯苯，兩產(chǎn)物濃度之比與反應時間無關。反應物起始濃度均為0.5mol·L-1，反應30min測得氯苯15%轉化為鄰二氯苯，25%轉化為對二氯苯。保持其他條件不變，若要提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，可采用的措施是______。A．適當提高反應溫度

B．改變催化劑C．適當降低反應溫度

D．改變反應物濃度六、工業(yè)流程題30．某興趣小組用鉻鐵礦[Fe(CrO2)2]制備K2Cr2O7晶體，流程如下：已知：4Fe(CrO2)2+10Na2CO3+7O28Na2CrO4+4NaFeO2+10CO22H++2CrOCr2O+H2O相關物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如下圖。請回答：(1)步驟I，將鉻鐵礦粉碎有利于加快高溫氧化的速率，其理由是______。(2)下列說法正確的是______。A．步驟II，低溫可提高浸取率B．步驟II，過濾可除去NaFeO2水解產(chǎn)生的Fe(OH)3C．步驟III，酸化的目的主要是使Na2CrO4轉變?yōu)镹a2Cr2O7D．步驟IV，所得濾渣的主要成分是Na2SO4和Na2CO3(3)步驟V，重結晶前，為了得到雜質(zhì)較少的K2Cr2O7粗產(chǎn)品，從下列選項中選出合理的操作(操作不能重復使用)并排序：溶解KCl→______→______→______→______→重結晶。a．50℃蒸發(fā)溶劑；

b．100℃蒸發(fā)溶劑；

c．抽濾；

d．冷卻至室溫；e．蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；f．蒸發(fā)至溶液中出現(xiàn)大量晶體，停止加熱。(4)為了測定K2Cr2O7產(chǎn)品的純度，可采用氧化還原滴定法。①下列關于滴定分析的操作，不正確的是______。A．用量筒量取25.00mL待測液轉移至錐形瓶B．滴定時要適當控制滴定速度C．滴定時應一直觀察滴定管中溶液體積的變化D．讀數(shù)時應將滴定管從架上取下，捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直E．平行滴定時，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下②在接近終點時，使用“半滴操作”可提高測量的準確度。其方法是：將旋塞稍稍轉動，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶內(nèi)壁將半滴溶液沾落，______繼續(xù)搖動錐形瓶，觀察顏色變化。(請在橫線上補全操作)(5)該小組用滴定法準確測得產(chǎn)品中K2Cr2O7的質(zhì)量分數(shù)為98.50%。某同學還用分光光度法測定產(chǎn)品純度(K2Cr2O7溶液的吸光度與其濃度成正比例)，但測得的質(zhì)量分數(shù)明顯偏低。分析其原因，發(fā)現(xiàn)配制K2Cr2O7待測水溶液時少加了一種試劑。該試劑是______，添加該試劑的理由是______。七、有機推斷題31．某課題組合成了一種非天然氨基酸X，合成路線如下(Ph—表示苯基)：已知：R1—CH=CH—R2R3BrR3MgBr請回答：(1)下列說法正確的是______。A．化合物B的分子結構中含有亞甲基和次甲基B．1H-NMR譜顯示化合物F中有2種不同化學環(huán)境的氫原子C．G→H的反應類型是取代反應D．化合物X的分子式是C13H15NO2(2)化合物A的結構簡式是______；化合物E的結構簡式是______。(3)C→D的化學方程式是______。(4)寫出3種同時符合下列條件的化合物H的同分異構體的結構簡式(不包括立體異構體)______。①包含；②包含(雙鍵兩端的C不再連接H)片段；③除②中片段外只含有1個-CH2-(5)以化合物F、溴苯和甲醛為原料，設計下圖所示化合物的合成路線(用流程圖表示，無機試劑、有機溶劑任選)______。(也可表示為)答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【解析】【詳解】A．CaCl2由Ca2+和Cl-構成，只含有離子鍵不含有共價鍵，A不符合題意；B．H2SO4由分子構成，只含有共價鍵不含有離子鍵，B不符合題意；C．Ba(OH)2由Ba2+和OH-構成，屬于堿，不屬于鹽，C不符合題意；D．Na2CO3有Na+和CO構成，含有離子鍵，CO內(nèi)部C與O原子之間還含有共價鍵，D符合題意；故答案選D。2．A【解析】【詳解】蒸餾過程中需要用到蒸餾燒瓶、溫度計、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，分液漏斗、蒸發(fā)皿、容量瓶不用于蒸餾操作，故答案選A。3．A【解析】【分析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離的化合物為強電解質(zhì)?！驹斀狻緼．KOH在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離出K+和OH-，KOH為強電解質(zhì)，A符合題意；B．H3PO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下能不夠完全電離，H3PO4為弱電解質(zhì)，B不符合題意；C．SO3在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能電離，SO3屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；D．CH3CHO在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能電離，CH3CHO屬于非電解質(zhì)，D不符合題意；故答案選A。4．C【解析】【詳解】A．純堿為碳酸鈉，化學式為Na2CO3，A錯誤；B．硫銨一般指硫酸銨，化學式為(NH4)2SO4，B錯誤；C．TNT為2,4,6-三硝基甲苯，結構式為，C正確；D．氯仿為三氯甲烷，化學式為CHCl3，D錯誤；故答案選C。5．B【解析】【詳解】A．O原子最外層有6個電子，故甲醛的電子式為，A錯誤；B．乙烯中碳原子之間以雙鍵形式存在，乙烯的球棍模型為，B正確；C．2-甲基戊烷的鍵線式為，C錯誤；D．甲酸乙酯甲酸和乙醇酯化得到，故甲酸乙酯的結構簡式為HCOOCH2CH3，D錯誤；故答案選B。6．A【解析】【詳解】A．由聯(lián)苯()的分子結構可知，其分子由2個苯基直接相連，故其屬于芳香烴；根據(jù)對稱分析法可知，其一溴代物共有3種，A說法不正確；B．甲烷與氯氣在光照下發(fā)生反應，氯氣分子先吸收光能轉化為自由基氯原子，然后由氯原子引發(fā)自由基型鏈反應，B說法正確；C．石油經(jīng)常壓分餾后可以得到的未被蒸發(fā)的剩余物叫重油，重油經(jīng)經(jīng)減壓分餾可以得到重柴油、石蠟、燃料油等，最后未被氣化的剩余物叫瀝青，C說法正確；D．煤的氣化是指煤與水蒸氣在高溫下所發(fā)生的反應，其產(chǎn)物中含有CO、H2和CH4等，D說法正確。綜上所述，本題選A。7．B【解析】【詳解】A．14N2和15N2均為氮氣分子，不能互稱同位素，同位素指的是同一種元素的不同原子，A不正確；

B．間二甲苯和苯結構相似，分子中均含有1個苯環(huán)，兩者在分子組成上相關2個“CH2”原子團，因此，兩者互為同系物，B正確；C．Fe2C和Fe3C均為化合物，不能互稱同素異形體，同素異形體的研究對象是單質(zhì)，C不正確；

D．乙醚的分子式為C4H10O，乙醇的分子式為C2H6O，兩者分子式不同，因此，兩者不能互稱同分異構體，D不正確。綜上所述，本題選B。8．A【解析】【詳解】A．鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應時放出大量的熱，因此，生成的鐵是液態(tài)的，其可以將兩段鐵軌焊接在一起，故其可用于焊接鐵軌，但是，鐵粉與氧化鋁不能發(fā)生鋁熱反應，A說法不正確；B．鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信號彈和焰火，B說法正確；C．粉末狀的熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固轉化為堅固的塊狀生石膏，因此，其常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶，C說法正確；D．二氧化硫屬于酸性氧化物，其可以與堿反應生成鹽和水，而氨水屬于堿性的溶液，因此，工業(yè)上可用氨水吸收燃煤煙氣中的二氧化硫從而削除污染，D說法正確。綜上所述，本題選A。9．D【解析】【詳解】A．某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃，如氧化亞銅分散在玻璃中可以得到紅色的玻璃，三氧化二鈷分散在玻璃中可以得到藍色的玻璃，A說法正確；B．溴雖然被稱為“海洋元素”，但是其在海水中的濃度太小，直接以海水為原料提取溴的成本太高，而海水提取粗食鹽后的母液屬于濃縮的海水，其中溴化物的濃度較高，因此，通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取溴，B說法正確；C．某種能耐受銅鹽毒性的細菌能利用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，從而把不溶性的硫化銅轉化為可溶性的銅鹽，因此，其可用于生物煉銅，C說法正確；D．工業(yè)制備硝酸的主要設備為氧化爐（轉化器）、熱交換器和吸收塔，工業(yè)制備硫酸的主要設備為沸騰爐、接觸室和吸收塔，D說法不正確。綜上所述，本題選D。10．D【解析】【分析】由反應8NH3+6NO2==7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合價由-3升高到0、NO2中的N元素的化合價由-+4降低到0，因此，NH3是還原劑，NO2是氧化劑?！驹斀狻緼．NH3中H元素的化合價沒有發(fā)生變化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正確；B．NO2在反應過程中得到電子，B不正確；C．該反應中，NH3是還原劑，NO2是氧化劑。由化學方程式可知，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3，C說法不正確；D．該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N2。還原劑被氧化后得到氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原后得到還原產(chǎn)物，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3，因此，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3，D說法正確。綜上所述，本題選D。11．A【解析】【詳解】A．用紙層析法分離Fe3+和Cu2+時，濾紙上的試樣點不能浸入展開劑中，試樣點浸入展開劑會溶解在展開劑中無法分離，A錯誤；B．CoCl2在水溶液中存在平衡[Co(H2O)6]2+（粉紅色）+4Cl-[CoCl4]2-（藍色）+6H2O，95%乙醇中水很少，CoCl2·6H2O晶體溶于95%乙醇得到的溶液中主要含[CoCl4]2-，溶液呈藍色，加水稀釋，平衡逆向移動，得到主要含[Co(H2O)6]2+的粉紅色溶液，B正確；C．用水楊酸與乙酸酐反應制備乙酰水楊酸（乙酰水楊酸的結構簡式為）、同時生成副產(chǎn)物聚水楊酸，乙酰水楊酸的結構中含羧基和酯基，向其粗產(chǎn)品中加入足量NaHCO3溶液，乙酰水楊酸轉化成可溶于水的乙酰水楊酸鈉，聚水楊酸難溶于水，過濾后可除去聚合物雜質(zhì)，向過濾后的濾液中加入鹽酸可將乙酰水楊酸鈉轉化為乙酰水楊酸，C正確；D．KClO3、KMnO4等強氧化劑及其混合物研磨時會發(fā)生反應產(chǎn)生氣體引起爆炸，D正確；答案選A。12．C【解析】【詳解】A．Na與水反應生成NaOH和H2，F(xiàn)e與冷水、熱水都不反應，F(xiàn)e與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2，A不合理；B．NaClO具有強氧化性，SO2具有較強的還原性，NaClO溶液與SO2發(fā)生氧化還原反應時SO2被氧化成，ClO-被還原成Cl-，B不合理；C．Na3N與鹽酸反應生成NaCl和NH4Cl：Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，Mg3N2與鹽酸反應生成MgCl2和NH4Cl：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl，C合理；D．氨水與少量AgNO3反應生成[Ag(NH3)2]+：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，D不合理；答案選C。13．A【解析】【詳解】A．碳酸鈣難溶于水，在離子方程式中應以化學式保留，石灰石與醋酸反應的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A錯誤；B．銀作陽極，陽極的電極反應式為Ag-e-=Ag+，銅片作陰極，陰極的電極反應式為Ag++e-=Ag，總反應為Ag（陽極）Ag（陰極），B正確；C．Cu與稀硝酸反應生成Cu(NO3)2、NO和水，反應的離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，C正確；D．明礬溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，參與反應的Ba2+與OH-物質(zhì)的量之比為1:2，生成的Al(OH)3與BaSO4沉淀物質(zhì)的量之比為2:3，反應的離子方程式為2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D正確；答案選A。14．B【解析】【詳解】A．甘氨酸和丙氨酸混合在一定條件下形成二肽，甘氨酸與甘氨酸、丙氨酸與丙氨酸脫水可形成2種二肽，甘氨酸的羧基與丙氨酸的氨基、甘氨酸的氨基與丙氨酸的羧基可脫水形成2種二肽，共可生成4種二肽，A正確；B．乙二酸具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，反應的離子方程式為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，B錯誤；C．纖維素的每個葡萄糖單元中含3個醇羥基，纖維素可表示為[C6H7O2(OH)3]n，纖維素能與乙酸酐反應生成醋酸纖維，醋酸纖維不易燃燒，可用于生產(chǎn)電影膠片片基，C正確；D．植物油中含碳碳雙鍵，植物油一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應生成脂肪，此過程稱油脂的氫化或油脂的硬化，用于生產(chǎn)人造奶油，D正確；答案選B。15．C【解析】【詳解】A．與苯環(huán)碳原子直接相連的6個原子和苯環(huán)上的6個碳原子一定共平面，故該分子中至少12個原子共平面，A正確；B．該物質(zhì)完全水解后所得有機物為，其中只有與—NH2直接相連的碳原子為手性碳原子，即手性碳原子數(shù)目為1個，B正確；C．該物質(zhì)含有醇羥基，不含酚羥基，與FeCl3溶液作用不會顯紫色，C錯誤；D．與足量NaOH溶液完全反應生成和Na2CO3，生成的鈉鹽只有1種，D正確；答案選C。16．B【解析】【分析】X原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半，由于最外層電子數(shù)不超過8個，因此X只能是第二周期的Be；Y元素的最高化合價和最低化合價之和為零，位于第ⅣA族，Y是C或Si；Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近，因此Z是S；Q是同周期元素中原子半徑最小，且Z和Q位于同一周期，因此Q是Cl，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知X是Be，Y是C或Si，Z是S，Q是Cl。則A．Be的金屬性弱于Mg，常溫時鎂和冷水不反應，因此Be單質(zhì)不能與水發(fā)生劇烈反應，A錯誤；B．Y與Q元素組成的CCl4或SiCl4分子，空間構型均為正四面體，B正確；C．Y、Z、Q三種元素的非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，C錯誤；D．第五周期且與Cl同主族元素的單質(zhì)是碘，在常溫常壓下呈固態(tài)，D錯誤；答案選B。17．D【解析】【詳解】A．NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的電離程度大于其水解程度，不能據(jù)此得出H2A為強酸的結論，A錯誤；B．可溶性正鹽BA溶液呈中性，不能推測BA為強酸強堿鹽，因為也可能是B＋和A－的水解程度相同，即也可能是弱酸弱堿鹽，B錯誤；C．弱酸的濃度越小，其電離程度越大，因此0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則α1＞α2，C錯誤；D．100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中氫氧根離子的濃度是1×10－4mol/L，碳酸根水解促進水的電離，則水電離出H＋的濃度是1×10－4mol/L，其物質(zhì)的量為0.1L×1×10－4mol/L＝1×10－5mol，D正確；答案選D。18．C【解析】【詳解】A．NH4F結構中只有銨根中含有4個共價鍵，則lmolNH4F晶體中含有的共價鍵數(shù)目為4NA，A錯誤；B．CH4和C2H4混合氣體2.24L(標準狀況)的物質(zhì)的量是0.1mol，由于1molCH4和C2H4分別完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量分別是2mol、3mol，則0.1mol混合氣體完全燃燒消耗氧氣的分子數(shù)目應該介于0.2NA和0.3NA之間，B錯誤；C．l00mL0.10mol/LFeCl3溶液中鐵離子的物質(zhì)的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反應，鐵離子被還原為亞鐵離子，則轉移電子數(shù)目為0.01NA，C正確；D．乙酸和乙醇的酯化反應是可逆反應，則0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目小于0.1NA，D錯誤；答案選C。19．C【解析】【詳解】A．反應20min時，過氧化氫的濃度變?yōu)?.4mol/L，說明分解的過氧化氫的物質(zhì)的量n(H2O2)=(0.80-0.40)mol/L×0.05L=0.02mol，過氧化氫分解生成的氧氣的物質(zhì)的量n(O2)=0.01mol，標況下的體積V=n·Vm=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，A正確；B．20~40min，消耗過氧化氫的濃度為(0.40-0.20)mol/L=0.20mol/L，則這段時間內(nèi)的平均速率v===0.010mol/(L·min)，B正確；C．隨著反應的不斷進行，過氧化氫的濃度不斷減小，某一時刻分解的過氧化氫的量也不斷減小，故第30min時的瞬時速率大于第50min時的瞬時速率，C錯誤；D．I-在反應中起到催化的作用，故也可以利用過氧化氫分解酶或Fe2O3代替，D正確；故答案選C。20．D【解析】【分析】根據(jù)ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和計算。【詳解】反應的ΔH=2(H-H)+(O-O)-4(H-O)；-482kJ/mol=2×436kJ/mol+(O-O)-4×463kJ/mol，解得O-O鍵的鍵能為498kJ/mol，2個氧原子結合生成氧氣的過程需要釋放能量，因此2O(g)=O2(g)的ΔH=-498kJ/mol。21．A【解析】【詳解】A．偏鋁酸鈉在強酸性溶液中不能穩(wěn)定存在容易形成Al3+，不可以利用偏鋁酸鈉在強酸性溶液中制備分子篩，A錯誤；B．設M的化合價為m，則根據(jù)正負化合價代數(shù)和為0計算，m×+x×(-1)=0，解得m=+2，B正確；C．調(diào)節(jié)硅鋁比可以改變分子篩的空間結構，從而改變分子篩的穩(wěn)定性，C正確；D．調(diào)節(jié)硅鋁比可以調(diào)節(jié)分子篩的孔徑，根據(jù)分子篩孔徑的大小可以篩分不同大小的分子，D正確；故答案選A。22．C【解析】【分析】根據(jù)圖示，電極A充電時為陰極，則放電時電極A為負極，負極上Cd失電子發(fā)生氧化反應生成Cd(OH)2，負極反應式為Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，電極B充電時為陽極，則放電時電極B為正極，正極上NiOOH得電子發(fā)生還原反應生成Ni(OH)2，正極反應式為2NiOOH+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-，放電時總反應為Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．斷開K2、合上K1，為放電過程，鎳鎘電池能量轉化形式：化學能→電能，A正確；B．斷開K1、合上K2，為充電過程，電極A與直流電源的負極相連，電極A為陰極，發(fā)生還原反應，電極反應式為Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-，B正確；C．電極B發(fā)生氧化反應的電極反應式為2Ni(OH)2-2e-+2OH-=2NiOOH+2H2O，則電極A發(fā)生還原反應的電極反應式為Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-，此時為充電過程，總反應為Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiOOH+2H2O，溶液中KOH濃度減小，C錯誤；D．根據(jù)分析，放電時總反應為Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2，則鎳鎘二次電池總反應式為Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，D正確；答案選C。23．C【解析】【分析】由題中信息可知，圖中兩條曲線為10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化曲線，由于兩種鹽均能水解，水解反應為吸熱過程，且溫度越高、濃度越小其水解程度越大。氯化銨水解能使溶液呈酸性，濃度越小，雖然水程度越大，但其溶液的酸性越弱，故其pH越大；醋酸鈉水解能使溶液呈堿性，濃度越小，其水溶液的堿性越弱，故其pH越小。溫度越高，水的電離度越大。因此，圖中的實線為pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化?！驹斀狻緼．由分析可知，圖中實線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化，A說法正確；B．將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度mol·L-1時，若氯化銨的水解平衡不發(fā)生移動，則其中的c(H+)變?yōu)樵瓉淼模瑒t溶液的pH將增大lgx，但是，加水稀釋時，氯化銨的水解平衡向正反應方向移動，c(H+)大于原來的，因此，溶液pH的變化值小于lgx，B說法正確；C．隨溫度升高，水的電離程度變大，因此水的離子積變大，即Kw增大；隨溫度升高，CH3COONa的水解程度變大，溶液中c(OH-)增大，因此，C說法不正確；D．25℃時稀釋相同倍數(shù)的NH4C1溶液與CH3COONa溶液中均分別存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)。因此，氯化銨溶液中，c(Cl-)-c(NH4+)=c(H+)-c(OH-)，醋酸鈉溶液中，c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)。由于25℃時CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5，因此，由于原溶液的物質(zhì)的量濃度相同，稀釋相同倍數(shù)后的NH4C1溶液與CH3COONa溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度仍相等，由于電離常數(shù)相同，其中鹽的水解程度是相同的，因此，兩溶液中c(OH-)-c(H+)（兩者差的絕對值）相等，故c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH4+)，D說法正確。綜上所述，本題選C。24．B【解析】【詳解】該反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，根據(jù)題目中給出的反應物與生成物的比熱容可知，升高溫度反應物能量升高較快，反應結束后反應放出的熱量也會增大，比較4個圖像B符合題意，故答案選B。25．B【解析】【詳解】A．原溶液中存在硝酸根可以和Fe2+反應生成Fe3+，故不能驗證原溶液中含有亞硝酸根，A錯誤；B．向KI溶液中滴加FeCl3，若FeCl3沒有剩余說明反應是完全的，因此向反應后的溶液中加入KSCN溶液，若溶液變紅，則說明該反應是有限度的，B正確；C．溶液中加入KOH后體系中剩余大量的OH-，再加入硝酸銀溶液后OH-也可以使Ag+生產(chǎn)白色沉淀，C錯誤；D．蔗糖為二糖，在酸性條件下可以水解生產(chǎn)單糖，驗證單糖中是否存在醛基，應向水解液中加入NaOH溶液使體系呈堿性，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，D錯誤；故答案選B。26．

兩個乙酸分子通過氫鍵形成二聚體()

GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體；離子鍵強于分子間作用力【解析】【詳解】(1)質(zhì)譜檢測乙酸時，出現(xiàn)質(zhì)荷比為120的峰，說明可能為兩分子的乙酸結合在一起，由于乙酸分子中存在可以形成氫鍵的O原子，故這種結合為以氫鍵形式結合的二聚體()，故答案為：兩個乙酸分子通過氫鍵形成二聚體()；(2)F的非金屬性比Cl強，比較GaF3和GaCl3的熔點可知，GaF3為離子晶體，GaCl3為分子晶體，離子晶體中主要的作用為離子鍵，分子晶體中主要的作用為分子間作用力，離子鍵強于分子間作用力，故GaF3的熔點高于GaCl3，故答案為：GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體；離子鍵強于分子間作用力。27．

30.0

3【解析】【詳解】(1)根據(jù)方程式3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O可知，3molS可以和6molKOH反應，0.48gS的物質(zhì)的量n=0.015mol，則需要消耗KOH的物質(zhì)的量n=2n(S)=0.03mol，故需要KOH溶液的體積V===0.03L=30.0mL，故答案為30.0；(2)若S與KOH溶液反應生成K2Sx和K2S2O3，則反應的化學方程式為(2x+2)S+6KOH2K2Sx+K2S2O3+3H2O，根據(jù)反應方程式有解得x=3，故答案為3。28．

Cu、S、O

CuS2O6

S2OSO+SO2↑

+Cu(OH)2→+2H2O

SO2與水反應生成H2SO3；H2SO3能被氧氣氧化為H2SO4，與BaCl2反應生成BaSO4

配制品紅無水乙醇溶液(其他非水溶劑亦可)，通入SO2，不褪色；品紅水溶液中加入亞硫酸鈉(亞硫酸氫鈉)固體，褪色更快【解析】【分析】將固體隔絕空氣加熱，能生成一種固體和一種氣體，其中將固體溶于水分成兩等分，一份加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，能生成白色沉淀，說明固體中有硫酸根的存在，另一份溶液加入適量的NaOH溶液，出現(xiàn)藍色懸濁液，加入甘油后能形成絳藍色溶液，說明固體中存在Cu，則固體A為CuSO4；將氣體B通入足量的BaCl2溶液和H2O2溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，說明該氣體可以被H2O2氧化，則該氣體為SO2，再根據(jù)產(chǎn)生沉淀C和固體X的質(zhì)量計算固體X的化學式?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，固體X中含有的元素是C、S、O；加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成1.165g硫酸鋇沉淀，則該份硫酸銅的質(zhì)量為0.005mol，則固體CuSO4的物質(zhì)的量為0.010mol，質(zhì)量為1.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒的氣體SO2的質(zhì)量為0.640g，該物質(zhì)中三種元素的質(zhì)量比m(Cu):m(S):m(O)=0.640g:0.640g:0.960g，則這三種原子的物質(zhì)的量的比n(Cu):n(S):n(O)=1:2:6，故固體X的化學式為CuS2O6；(2)根據(jù)題目，固體X與溫熱的稀硫酸反應可以生成SO2氣體，根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平，則該過程的離子方程式為S2OSO+SO2↑；(3)步驟Ⅰ為甘油和氫氧化銅發(fā)生反應，反應的化學方程式為+Cu(OH)2→+2H2O；(4)步驟Ⅱ中未加入過氧化氫，也可以出現(xiàn)白色沉淀，說明SO2溶于水后可以被空氣中的氧氣氧化，故答案為：SO2與水反應生成H2SO3；H2SO3能被氧氣氧化為H2SO4，與BaCl2反應生成BaSO4；(5)SO2可以使品紅溶液褪色，SO2溶液中存在SO2分子和H2SO3，欲知道是哪一種物質(zhì)能夠使品紅溶液褪色，可以利用如下實驗驗證：配制品紅無水乙醇溶液（其他非水溶劑亦可），通入SO2，不褪色；品紅水溶液中加入亞硫酸鈉（亞硫酸氫鈉）固體，褪色更快。29．

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

A

＜

K1p+

反應I+II得：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)，K=KIKII=4.1×1019遠大于K1，反應II使TiO2氯化為TiCl4得以實現(xiàn)；ΔH=ΔHI+ΔHII=-40kJ·mol-1，反應II可為反應I提供所需的能量

AB【解析】【分析】【詳解】(1)電解飽和食鹽水制取氯氣時，同時還生成氫氣和氫氧化鈉，該反應的化學方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。(2)A．氯氣可與堿反應，堿石灰含有氫氧化鈉和氧化鈣，因此，不能用堿石灰干燥氯氣，A說法不正確；B．氯氣可與水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應是可逆反應，在飽和食鹽水中存在濃度較大的氯離子，可以使氯氣的溶解平衡逆向移動，因此，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，可以通過排飽和食鹽水法收集氯氣，B說法正確；C．氯氣在常溫下不與鐵反應；氯氣的相對分子質(zhì)量較大，其分子間的作用力較大，因此，氯氣屬于易液化的氣體，常溫下，可通過加壓使氯氣液化而儲存于鋼瓶中，C說法正確；D．氫氣和氯氣反應生成氯化氫，氯化氫溶于水得到鹽酸，因此，工業(yè)上，常用氫氣和氯氣反應生成的氯化氫溶于水制取鹽酸，D說法正確。綜上所述，相關說法不正確的是A，故選A。(3)①Cl2(g)?Cl2(aq)表示的是氯氣的溶解平衡，氯氣在常溫下可溶于水，該過程是自發(fā)的，由于該過程的熵變小于0，因此，其焓變ΔH1＜0。②由化學方程式Cl2(aq)+H2O(l)?H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)可知，其平衡常數(shù)K2的表達式為K2=，注意水為液態(tài)，其不出現(xiàn)在表達式中。③Cl2(g)?Cl2(aq)與Cl2(aq)+H2O(l)?H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)相加可以得到Cl2(g)+H2O(l)?H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)，因此，該反應的平衡常數(shù)為；氯氣在水中的溶解度(以物質(zhì)的量濃度表示)為c，根據(jù)物料守恒可知，c=+c(HClO)+c(Cl-)，由于HCl是強電解質(zhì)，若忽略水的電離和次氯酸的電離，則，由K2=可知=，由K1=c(Cl2)/p可知，=，則=，因此，c=K1p+。(4)已知：I.TiO2(s)+2Cl2(g)?TiCl4(g)+O2(g)ΔHI=181mol·L-1，KI=3.4×10-29；II.2C(s)+O2(g)?2CO(g)

ΔHII=-221mol·L-1，KII=1.2×1048。根據(jù)蓋斯定律可知，I+II得：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)，則K=KIKII=4.1×1019遠大于K1，反應II的發(fā)生可以減小反應I的平衡體系中氧氣的濃度，從而使TiO2氯化為TiCl4得以實現(xiàn)；反應I為吸熱反應，而ΔH=ΔHI+ΔHII=-40kJ·mol-1，說明TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)為放熱反應，則反應II可為反應I提供所需的能量。(5)15%生成鄰二氯苯，說明該反應活化能大，25%生成對二氯苯，說明該反應活化能小，溫度改變對活化能的影響大，即升高溫度，鄰二氯苯產(chǎn)量增大的多，比例增大；降低溫度鄰二氯苯產(chǎn)量減少的多，比例減少，故A正確、C錯誤；選擇合適的催化劑，降低生成鄰二氯苯的反應的活化能，故B正確；D中改變反應物的濃度，并不能改變兩種產(chǎn)物的比例，故D錯誤，綜上所述，選AB。30．

增大反應物的接觸面積

BC

a

e

d

c

AC

再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶內(nèi)壁

H2SO4