人教版高二上學(xué)期化學(xué)(選擇性必修一)《2.3化學(xué)反應(yīng)的方向》同步測試題及答案

第第頁人教版高二上學(xué)期化學(xué)(選擇性必修一)《2.3化學(xué)反應(yīng)的方向》同步測試題及答案一、單選題1．一定條件下，在水溶液中1molCl-、ClO(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列說法正確的是（）A．P點(diǎn)對應(yīng)的微粒最穩(wěn)定B．R點(diǎn)微?；蟽r最高，氧化性最強(qiáng)C．反應(yīng)的焓變?yōu)棣=-20kJ·mol-1D．P點(diǎn)微粒發(fā)生歧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N點(diǎn)和Q點(diǎn)微粒屬于非自發(fā)過程2．化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化是（）A．墨汁加到清水中使整杯水變黑B．水在0℃以下結(jié)為冰C．石灰石轉(zhuǎn)化為生石灰D．鐵器在潮濕的空氣中生銹3．下列說法正確的是（）A．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)，而非自發(fā)反應(yīng)一定不能發(fā)生B．常溫下，氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合放出氨氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多D．同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的不同4．下列過程屬非自發(fā)的是（）A．水由高處向低處流 B．室溫下水結(jié)成冰C．氣體從高密度處向低密度處擴(kuò)散 D．加熱鐵棒一端，熱量傳向另一端5．下列說法正確的是（）A．反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0B．相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最小，固態(tài)時熵值最大C．非自發(fā)的反應(yīng)一定可以通過改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)D．恒溫恒壓下，ΔH<0且ΔS>0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行6．下列有關(guān)說法正確的是（）A．反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的B．強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)的活化能很高，所以化學(xué)反應(yīng)速率很大C．恒溫恒壓下，且的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行D．1mol在不同狀態(tài)時的熵值：7．軟脂酸[CH3(CH2)14COOH]是一種代表性的人體脂肪酸，其燃燒的熱化學(xué)方程式為

，下列說法正確的是（）A．上述反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移電子，放出的熱量為B．該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C．高溫條件下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行D．每生成，同時生成8．已知：，不同條件下反應(yīng)進(jìn)程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)達(dá)平衡時，升高溫度，v(正)增大，v(逆)減小，平衡逆向移動B．過程b使用了催化劑，使反應(yīng)的減小C．由可知，該反應(yīng)低溫能自發(fā)進(jìn)行D．恒溫恒容條件下通入氦氣，可使單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增大9．工業(yè)上用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是（

）A．ΔH<0，ΔS<0 B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH>0，ΔS<010．下列反應(yīng)過程中，△H＞0且△S＞0的是（

）A．4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)D．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)11．焦炭常用于冶煉工業(yè)。已知反應(yīng)①：2C(s)+O2(g)=2CO(g)；反應(yīng)②：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，反應(yīng)①、②的反應(yīng)趨勢與溫度關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的ΔS<0，ΔH<0B．983K是兩個反應(yīng)主次趨勢變化的轉(zhuǎn)折點(diǎn)C．L1對應(yīng)反應(yīng)①D．當(dāng)溫度低于983K時，過量焦炭的氧化產(chǎn)物以反應(yīng)②生成CO2為主12．已知體系自由能變化時反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，兩個氫化反應(yīng)的與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)①的B．反應(yīng)②在時的反應(yīng)速率很快C．溫度大于時，反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行D．反應(yīng)②的二、填空題13．合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝QkJ·mol－1。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化：E1(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5molN2和1.5molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量(填“＜”、“＞”或“＝”)46.2kJ，理由是。(3)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是(填字母)。A．ΔH＞0，ΔS＞0

B．ΔH＞0，ΔS＜0C．ΔH＜0，ΔS＞0

D．ΔH＜0，ΔS＜014．回答下列問題。(1)用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)，該反應(yīng)的ΔH(填“>”“<”或“=”)0，ΔS(填“>”“<”或“=”)0，在低溫下，該反應(yīng)(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。(2)已知在100kPa、298K時石灰石分解反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)的ΔH>0，ΔS>0，則：①該反應(yīng)常溫下(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。②據(jù)本題反應(yīng)數(shù)據(jù)分析，溫度(填“能”或“不能”)成為反應(yīng)方向的決定因素。(3)已知下列數(shù)據(jù)：CaO(s)＋SO3(g)=CaSO4(s)ΔH=－401.9kJ·mol－1CaSO4(s)CaO(s)SO3(g)S/J·mol－1·K－1107.039.75256.65用CaO(s)吸收高爐廢氣中的SO3氣體(填“能”或“不能”)防止SO3污染環(huán)境。參考答案：題號12345678910答案CCCBADACAC題號1112答案CC1．C【詳解】A．依據(jù)圖示M、N、P、Q、R點(diǎn)中M點(diǎn)Cl-能量最低，所以最穩(wěn)定，故A錯誤；B．N、P、Q、R中，N點(diǎn)為次氯酸根離子，氧化性最強(qiáng)，故B錯誤；C．的反應(yīng)方程式為：2ClO-=Cl-+ClO，焓變?yōu)棣=生成的總能量-反應(yīng)物的總能量=(100-2×60)kJ·mol-1=-20kJ·mol-1，故C正確；D．依據(jù)圖示可知：2ClO=ClO+ClO-，反應(yīng)熱=(60kJ/mol+65kJ/mol)-2×100kJ/mol=-80kJ/mol，熱化學(xué)方程式為，2ClO(aq)=ClO(aq)+ClO-(aq)ΔH=-80kJ?mol-1，依據(jù)熱化學(xué)方程式可知：ΔH＜0，ΔS變化不大，所以ΔH-TΔS＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故D錯誤；故選C。2．C【詳解】A．墨汁濃度大于水，微粒向濃度低的方向分散是自發(fā)進(jìn)行的物理變化，A不符合題意；B．水的凝固點(diǎn)為0℃，水在常溫下是液體，冰在室溫下融化成水，是自發(fā)進(jìn)行的物理變化，B不符合題意；C．石灰石轉(zhuǎn)化為生石灰需要在高溫條件下進(jìn)行，該變化過程在常溫下不是自發(fā)進(jìn)行的，C符合題意；D．鐵在潮濕的空氣中生銹是發(fā)生了電化腐蝕，發(fā)生了吸氧腐蝕，是自發(fā)進(jìn)行的變化，D不符合題意。故選C。3．C【詳解】A．某些自發(fā)反應(yīng)需在一定條件下自動進(jìn)行，非自發(fā)反應(yīng)具備了一定條件也能發(fā)生，如甲烷燃燒是自發(fā)反應(yīng)，但需點(diǎn)燃或加熱才能發(fā)生；在常溫下石灰石分解為氧化鈣和二氧化碳為非自發(fā)反應(yīng)，但在高溫下也可以發(fā)生，故A錯誤；B．常溫下，氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合放出氨氣，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C．硫蒸氣變?yōu)榱蚬腆w要放出熱量，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多，故C正確；D．ΔH只與反應(yīng)的終始態(tài)有關(guān)，與所經(jīng)歷的途徑無關(guān)，同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同，故D錯誤；故選C。4．B【詳解】A．水由高處向低處流勢能減小，自發(fā)進(jìn)行，A不符合題意；B．水結(jié)成冰這個變化，雖然是放熱的，但是同時也是熵減的，因此必須在某一溫度（0°C）以下才能自發(fā)進(jìn)行，室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，B符合題意；C．氣體從高密度處向低密度處擴(kuò)散是自發(fā)過程，C不符合題意；D．加熱鐵棒一端，熱量傳向另一端是自發(fā)過程，D不符合題意；故選B。5．A【詳解】A．反應(yīng)ΔS<0,ΔH-TΔS<0時反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則ΔH<0，故A正確；B．同一種物質(zhì)的熵:氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)，即相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，固態(tài)時熵值最小，故B錯誤；C．非自發(fā)的反應(yīng)是在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故C錯誤；D．恒溫恒壓下，ΔH<0且ΔS>0的反應(yīng)在任何條件下均有ΔH-TΔS<0，即ΔH<0且ΔS>0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，故D錯誤；故答案為A。6．D【詳解】A.反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，有則該反應(yīng)的，A錯誤；B.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)在常溫下即可迅速完成，說明強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)的活化能較小，B錯誤；C.恒溫恒壓下，且的反應(yīng)，都有，所以一定可以自發(fā)進(jìn)行，C錯誤；D.相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)，氣態(tài)熵值高于液態(tài)熵值，D正確；答案選D。7．A【詳解】A．由反應(yīng)可知，電子轉(zhuǎn)移情況為，則上述反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移電子，放出的熱量為，A正確；B．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，B錯誤；C．反應(yīng)為放熱的熵減反應(yīng)，則低溫條件下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，C錯誤；D．沒有標(biāo)況不能計算生成的二氧化碳的物質(zhì)的量，D錯誤；故選A。8．C【詳解】A．由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，v(正)增大，v(逆)增大，平衡逆向移動，故A錯誤；B．過程b的活化能減小，使用了催化劑，但不能改變反應(yīng)的ΔH，故B錯誤；C．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，ΔH＜0，ΔS＜0，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)低溫能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；D．恒溫恒容條件下通入氦氣，氧氣的濃度不變，單位體積內(nèi)O2的活化分子數(shù)不變，故D錯誤；故選：C。9．A【詳解】依據(jù)反應(yīng)和圖象：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，則為熵減少的反應(yīng)，即△S＜0；反應(yīng)物能量高于生成物的能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0；答案選A。10．C【詳解】A．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且氣體生成固體，則△H<0，△S<0，故A錯誤；B．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氣體生成固體，則△H<0，△S<0，故B錯誤；C．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且固體生成氣體，則△H>0，△S>0，故C正確；D．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，故D錯誤；答案選C。11．C【詳解】A．生成物氣體化學(xué)計量數(shù)系數(shù)之和小于反應(yīng)物氣體化學(xué)計量系數(shù)之和，所以ΔS＜0，則-TΔS＞0，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS，因?yàn)槟軡M足ΔG＜0，所以ΔH＜0，A正確；B．ΔG越小，說明它能夠反應(yīng)的趨勢更大，983K時兩反應(yīng)的ΔG相等，之后兩反應(yīng)的ΔG大小關(guān)系發(fā)生變化，則反應(yīng)主次趨勢發(fā)生變化，所以983K是反應(yīng)趨勢變化的轉(zhuǎn)折點(diǎn)，B正確；C．反應(yīng)①的ΔS>0，則-ΔS＜0，ΔG和T成反比，所以斜率小于0，L2對應(yīng)反應(yīng)①，C錯誤；D．當(dāng)溫度低于983K時，L1的ΔG更小，所以以反應(yīng)②為主，產(chǎn)物以CO2為主，D正確；綜上所述答案為C。12．C【分析】由圖象分析可知：反應(yīng)①隨溫度的升高，逐漸減?。环磻?yīng)②隨溫度的升高逐漸增大，結(jié)合分析解答。【詳解】A．反應(yīng)①隨溫度的升高，逐漸減小，則，故A錯誤；B．該題我們可以推測自發(fā)反應(yīng)時的溫度，但無法推測什么溫度的反應(yīng)快慢，故B錯誤；C．因時，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)①在溫度大于1000℃時，故此時反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；D．根據(jù)數(shù)學(xué)知識可知，為該圖象的截距，而反應(yīng)而的截距小于0，故，故D錯誤；答案選C。13．減?。即朔磻?yīng)為可逆反應(yīng)，0.5molN2和1.5molH2不可能完全反應(yīng)，所以放熱小于46.2kJD【分析】根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol?！驹斀狻?1)催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，故E1減??；(2)N2和H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則充入0.5molN2和1.5molH2充分反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，則釋放的熱量小于46.2kJ；(3)根據(jù)圖像，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH＜0，根據(jù)反應(yīng)的方程式，反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即ΔS＜0，答案為D。14．(1)>>不能(2)不能能(3)能【詳解】（1）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和增加，所以ΔH>0，ΔS>0，低溫時ΔG=ΔH－TΔS>0，反