人教版高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)《2.3物質(zhì)的量》同步測試題及答案

第第頁人教版高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)《2.3物質(zhì)的量》同步測試題及答案一、單選題1．高一入學(xué)體檢時，小明體檢的血液化驗單中，出現(xiàn)了如下圖所示的體檢指標。表示該體檢指標的物理量是（）A．溶解度 B．物質(zhì)的量濃度C．質(zhì)量分數(shù) D．摩爾質(zhì)量2．xgH2O中含有y個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（）A．9x/ymol－1 B．9y/xmol－1 C．x/ymol－1 D．y/xmol－13．下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)（）A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NAB．CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數(shù)相等C．在標準狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有電子數(shù)均為10NAD．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等4．在標準狀況下，WL氮氣含有n個氮氣分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）A．Wn B．22.4n C． D．5．下列說法正確的是（）A．標準狀況下，22.4LBr2所含溴原子的數(shù)目為2NAB．等質(zhì)量的NO2和N2O4所含原子總數(shù)不同C．136g熔融的KHSO4中含有2NA個陽離子D．標準狀況下，22.4LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是（）A．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAB．標準狀況下，2.24LCCl4中含氯原子數(shù)為0.4NAC．1.8gNH4+中含有的電子數(shù)為1.1NAD．常溫下，23gNO2和N2O4的混合氣體含有NA個氧原子7．下列說法錯誤的是A．標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為B．的摩爾質(zhì)量是，所以的質(zhì)量是64gC．氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量(以為單位)與個氯化氫分子的質(zhì)量(以g為單位)在數(shù)值上相等D．1mol氫氣和氧氣的混合氣體中含有的分子數(shù)約為個8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（）A．1mol/LNaCl的溶液中含有NA個鈉離子B．標準狀況下，22.4LSO3中含有SO3分子數(shù)為NAC．1molFe與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NAD．1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2NA9．用NaCl固體配制0.1mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或說法正確的是（）A．將5.85gNaCl固體溶于1L水中可配成0.1mol·L-1的NaCl溶液B．稱量時，將固體NaCl直接放在天平左盤上C．固體溶解后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線D．配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結(jié)果10．《天工開物》記載：“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔……而后火藥成聲”，涉及的主要反應(yīng)為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，22.4L中含有的π鍵數(shù)為B．1mol分子中的電子總數(shù)為C．常溫下，1mol?L溶液中數(shù)為D．12gC完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為11．已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A．常溫下1LpH=2的H3PO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.01NAB．0.1mol苯被氧化為CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．46.0g甘油(丙三醇)中共價鍵數(shù)目為6.5NAD．18g重水(D2O)中含有的中子數(shù)為10NA12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1molCHCl3含有C-Cl鍵的數(shù)目為3NAB．1L1mol·L-1H2SO4溶液含有氧原子數(shù)目為4NAC．11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為0.75NAD．一定條件下，1molN2與3molH2充分反應(yīng)后產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A．11.2LCH4和22.4LCl2(均為標準狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為一定為1.5NAB．120gMgSO4與NaHSO4的固體混合物中含有陽離子總數(shù)一定為NAC．3.2gCu完全溶于一定量的濃硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1NAD．2.3gC2H6O中含有的C-H共價鍵數(shù)目一定為0.3NA14．“物質(zhì)的量”是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁，下列說法正確的是（）A．等質(zhì)量的CO與O2中所含原子數(shù)之比為7：8B．任何氣體的“氣體摩爾體積”均為22.4L·mol-1C．“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位D．1molH2的質(zhì)量是2g·mol-115．將標準狀況下的氣體溶于水中，得到的鹽酸密度為，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）A． B．C． D．16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．標準狀況下，2.24LCl2溶于足量水中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．25℃時，28g乙烯與丙烯的混合氣體中，含碳原子的數(shù)目為2NAC．1.7g氨基中含有N—H鍵的數(shù)目為0.2NAD．0.1CH3COOH溶液中CH3COOH和數(shù)目之和為0.1NA17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A．3-苯基丙烯()中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NAB．10克環(huán)己烷與2-丙醇的混合液中，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為72％，則其中所含的氧原子數(shù)目為C．碳化硅(SiC)晶體結(jié)構(gòu)中，若含有1mol碳原子，則所含共價鍵的數(shù)目為2NAD．硝酸與銅反應(yīng)得到、共46g，則銅失去的電子數(shù)為NA18．將溶液加水稀釋到，稀釋后的物質(zhì)的量濃度為A． B．C． D．19．表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A．1mol鎂原子中含有的電子數(shù)為B．1moCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．在標況下，22.4LH2O中含有的原子總數(shù)為D．1L1mol/LBaCl2溶液中含有的鋇離子數(shù)為20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2LCl2通入水中，反應(yīng)后溶液中Cl-的數(shù)目為0.5NAB．常溫常壓下，總質(zhì)量為14g的N2和CO混合氣體中原子總數(shù)為NAC．在溶有1molFe(OH)3的膠體中，含有NA個Fe(OH)3膠粒D．1mol/L的Mg(NO3)2溶液中含有NO個數(shù)為2NA二、綜合題21．實驗室用固體配制900mL0.05mol·L-1的溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）計算并稱量固體的質(zhì)量為g，該實驗中必須用到的標有溫度的玻璃儀器是。（2）下列實驗操作規(guī)范的是（填標號）。（3）下列情況會使所配制的溶液濃度偏大的是____________（填標號）A．未洗滌燒杯和玻璃棒B．將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶之前，容量瓶未干燥，含有少量蒸餾水C．定容時俯視刻度線D．定容時，發(fā)現(xiàn)液面超過刻度線，用吸管將多余的溶液吸出（4）取所配制的溶液1.0mL于試管中，向其中滴加稀硫酸和KI溶液，發(fā)現(xiàn)溶液由紫色變成棕黃色，測知有和生成，則反應(yīng)的離子方程式為。22．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動其正確的操作順序為。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、。（2）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實際質(zhì)量為g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出gNaOH。（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是。（4）如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：①②（5）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________(填字母)。A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤天平稱5.4gNaOH(1g以下用游碼)時誤用了“左碼右物”方法23．某同學(xué)欲配制100mL0.20mol·L-1的KCl溶液，實驗操作如下：A．用托盤天平準確稱取1.49gKCl固體，并放入燒杯中；B．加入約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解，并恢復(fù)至室溫；C.將KCl溶液由燒杯小心倒入100mL容量瓶中；D.然后往容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近標線1-2cm處，輕輕搖動容量瓶并靜置片刻后，改用膠頭滴管滴加蒸餾水；E.使溶液凹面最低點恰好與刻度相切，把容量瓶蓋好，上下翻轉(zhuǎn)搖勻后裝瓶。（1）該學(xué)生操作中錯誤的是(填寫字母序號)。（2）下面哪些操作會導(dǎo)致所配的100mL0.20mol/L的KCl溶液濃度降低。A容量瓶用蒸餾水洗滌三次直到洗凈B稱量KCl固體時將砝碼放在左盤C未洗滌轉(zhuǎn)移KCl溶液的燒杯D轉(zhuǎn)移KCl溶液時有KCl溶液濺出E定容時仰視刻度線（3）若用0.2mol·L-1的KCl溶液配制0.05mol·L-1的KCl溶液200.0mL，需要0.20mol·L-1的KCl溶液mL。（4）若在標準狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L。(填字母)ABCD24．下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題。（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為mol/L?，F(xiàn)在需要475mL物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L稀鹽酸，用上述濃鹽酸和蒸餾水配制（2）需要量取mL上述濃鹽酸進行配制。（3）配制過程中，除需使用燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的儀器是、。（4）在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是。A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，未做任何處理B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容C．用量筒量取濃鹽酸時俯視刻線D．在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶25．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用。請回答下列問題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為mol·L－1。（保留小數(shù)點后一位）（2）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na＋）＝mol·L－1。（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________（填字母）。A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低C．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g·cm－3）的濃硫酸配制2L2.3mol·L－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1。②需用濃硫酸的體積為mL。參考答案解析1．【答案】B【解析】【解答】A．溶解度的單位是g，不是mol/L，A不符合題意；

B．物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，mmol/L是物質(zhì)的量濃度的單位，B符合題意；

C．質(zhì)量分數(shù)是表示溶液組成的物理量，無單位，C不符合題意；

D．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A．溶解度是100g水中，溶質(zhì)達到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量；

B．物質(zhì)的量濃度一般用mol/L表示；

C．質(zhì)量分數(shù)是指溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液質(zhì)量比值的百分數(shù)；

D．熟記摩爾質(zhì)量是有單位的。2．【答案】B【解析】【解答】xgH2O的物質(zhì)的量為：n(H2O)＝＝mol，含有氫原子的物質(zhì)的量為：n(H)＝2n(H2O)＝mol，xgH2O中含有y個氫原子，所以根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)NA＝＝＝mol?1故答案為：B?！痉治觥扛鶕?jù)n＝計算出xg水的物質(zhì)的量，然后計算出含有氫原子的物質(zhì)的量，xgH2O中含有y個氫原子，再根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)NA＝進行計算即可。3．【答案】C【解析】【解答】A.2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量是0.1mol，由于Mg是+2價的金屬，所以0.1molMg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為0.2NA，A不符合題意；B.缺少外界條件，不能確定CO的物質(zhì)的量，B不符合題意；C.在標準狀況下，22.4LCH4的物質(zhì)的量是1mol，CH4與H2O分子中都含有10個電子，所以1molCH4與18gH2O所含有電子數(shù)均為10NA，C符合題意；D.只有鹽酸的濃度，沒有溶液的體積，不能確定其物質(zhì)的量，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】阿伏加德羅常量是物理學(xué)和化學(xué)中的一個重要常量。它的數(shù)值為：一般計算時取6.02×1023或6.022×1023。4．【答案】C【解析】【解答】標準狀況下，WL氮氣的物質(zhì)的量為：n（N2）=wL÷22.4L·mol－1=mol，則阿伏加德羅常數(shù)為：NA===mol－1故答案為：C。

【分析】NA=N/n=N/(V/Vm)=mol－15．【答案】D【解析】【解答】A、標況下溴為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；

B、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，兩者質(zhì)量一樣時，物質(zhì)的量相同，所含原子數(shù)相同，故B錯誤；

C、1mol熔融KHSO4能夠電離出1mol鉀離子和1mol硫酸氫根離子，含有陽離子數(shù)為NA，故C錯誤；

D、標況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，與足量Na2O2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，故D錯誤；

故答案為：D。

【分析】A、標況下溴為液態(tài)；

B、NO2和N2O4的最簡式均為NO2；

C、熔融的硫酸氫鉀電離為鉀離子和硫酸氫根離子；

D、Na2O2與CO2發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。6．【答案】D【解析】【解答】A、過氧化鈉和水反應(yīng)時，氧元素由-1價變?yōu)?價，故當生成0.1mol氧氣時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故A不符合題意；B、標況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B不符合題意；C、1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，而銨根離子中含10個電子，故0.1mol銨根離子中含NA個電子，故C不符合題意；D、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故23g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為0.5mol，故含NA個氧原子，故D符合題意。故答案為：D?！痉治觥緼.過氧化鈉與水的反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑；

B.標準狀況下四氯化碳是液體，不適用氣體摩爾體積進行計算其物質(zhì)的量；

C.銨根離子是10電子微粒；

D.二氧化氮與四氧化二氮的最簡式相同。7．【答案】A8．【答案】C【解析】【解答】A.缺少溶液體積，無法計算，故A不符合題意；B.標準狀況下，SO3是固體，無法計算，故B不符合題意；C.2Fe+3Cl22FeCl3，1molFe與1molCl2充分反應(yīng)，鐵剩余，根據(jù)方程式可知3molCl2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為6mol，1molCl2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為2mol，數(shù)目為2NA，故C符合題意；D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據(jù)方程式可知，2molNa2O2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.沒有溶液的體積無法計算NaCl的物質(zhì)的量；

B.標準狀況下三氧化硫是非氣體；

C.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，但氯氣不足量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)以氯氣的物質(zhì)的量進行計算；

D.過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑。9．【答案】D【解析】【解答】A：溶于1升水中是錯誤的，應(yīng)溶于水中配成一升溶液，A項不符合題意；B：固體一般放在紙片上，B項不符合題意；C：溶解后洗滌燒杯二至三次，一并移至容量瓶中，加水稀釋到離刻度線2至3cm時，改用膠頭滴管定容，C項不符合題意；D：配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和體積，故不影響實驗結(jié)果，D項符合題意；故答案為D。

【分析】配制溶液的實驗步驟為：計算；量取，包括固體的稱量和液體的量取，固體用托盤天平，液體用量筒；溶解，把固體放進燒杯中，用玻璃棒攪拌直至溶解；貼標簽保存。10．【答案】A【解析】【解答】A．已知N2分子含有三鍵，三鍵為1個σ鍵和2個π鍵，故標準狀況下，22.4L即mol=1molN2中含有的π鍵數(shù)為，故A符合題意；

B．一個CO2分子中含有6+2×8=22個電子，故1molCO2分子中的電子總數(shù)為，故B不符合題意；

C．由于題干未告知溶液的體積，故無法計算常溫下，1mol/LK2S溶液中S2-的數(shù)目，故C不符合題意；

D．根據(jù)題干反應(yīng)可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12e-，故12g即12gC=1molC完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.一個氮氣分子含有2個π鍵，利用數(shù)據(jù)即可計算；

B.一個二氧化碳含有22個電子即可計算；

C.n=cV體積未知無法計算；

D.根據(jù)方程式計算出轉(zhuǎn)移電子數(shù)，即可利用數(shù)據(jù)計算出轉(zhuǎn)移電子數(shù)。11．【答案】D【解析】【解答】A．常溫下，在pH=2H3PO4溶液中，氫離子濃度為0.01mol/L，則1L溶液中氫離子個數(shù)為0.01NA個，故A不符合題意；B.1mol苯中含有6mol的碳，所以0.1mol苯被氧化為0.6molCO2，C的化合價由-1價升高到+4價，轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol×5=3mol，數(shù)目為3NA，故B不符合題意；C.46g甘油的物質(zhì)的量為=0.5mol，而甘油中含5條C-H鍵，3條O-H鍵，3條C-O鍵，2條C-C鍵，故0.5mol甘油中含6.5NA條共價鍵，故C不符合題意；D．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為=0.9mol，而1mol重水中含10mol中子，故0.9mol重水中含9mol中子即9NA個，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、pH=2的溶液中，含有自由移動的c（H+）=10-2mol/L，1L溶液含有1molH+；

B、C元素化合價從-1價升高為+4價；0.1molC6H6轉(zhuǎn)化為CO2，共失去0.6x5mol電子；

C、1分子甘油中含有共價鍵13個；

D、重水D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，1molD2O含有10mol中子；12．【答案】A【解析】【解答】A.1molCHCl3含有C-Cl鍵的數(shù)目為3NA，故A符合題意；

B.1L1mol·L-1H2SO4溶液含有氧原子包括硫酸中氧原子和水分子中氧原子，氧原子數(shù)目大于4NA，故B不符合題意；

C.未指明條件，故C不符合題意；

D.氮氣和氫氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.1個三氯甲烷分子中含有3個氯原子即可判斷；

B.硫酸和水分子中均有氧原子；

C.需要指明反應(yīng)條件；

D.氮氣和氫氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)。13．【答案】D【解析】【解答】A．標況下11.2LCH4的物質(zhì)的量為0.5mol，22.4LCl2的物質(zhì)的量為1mol，由于甲烷與氯氣的反應(yīng)前后分子數(shù)始終不變，則反應(yīng)后分子的總物質(zhì)的量仍然為0.5mol+1mol=1.5mol，反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA，故A不符合題意；B．MgSO4與NaHSO4的摩爾質(zhì)量相同，則120gMgSO4與NaHSO4的固體混合物的總物質(zhì)的量為1mol，且兩固體中陽離子數(shù)相同，則含有陽離子總數(shù)一定為NA，故B不符合題意；C.3.2gCu的物質(zhì)的量為0.05mol，完全溶于一定量的濃硝酸，被氧化形成Cu2+，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1NA，故C不符合題意；D.2.3gC2H6O的物質(zhì)的量為0.05mol，C2H6O可以是甲醇也可以是二甲醚，兩種分子中含有的C-H共價鍵數(shù)目分別為5和6，則C-H共價鍵總數(shù)不一定為0.3NA，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)守恒即可判斷

B.固體混合物中硫酸氫鈉是以鈉離子和硫酸氫根形式存在

C.根據(jù)銅失去電子數(shù)目即可計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

D.根據(jù)質(zhì)量計算出物質(zhì)的量，結(jié)合結(jié)構(gòu)簡式即可計算出共價鍵數(shù)目14．【答案】C【解析】【解答】A．等質(zhì)量的CO與O2中所含原子數(shù)之比為=8：7，A不符合題意；B．氣體摩爾體積與氣體所處的溫度、壓強有關(guān)，外界條件未知，不能確定氣體摩爾體積的大小，B不符合題意；C．“摩爾”是物理量——“物質(zhì)的量”的單位，C符合題意；D．質(zhì)量單位是g，不是g/mol，1molH2的質(zhì)量是2g，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、根據(jù)公式進行計算；

B、氣體摩爾體積受溫度、壓強影響，不同溫度壓強下，氣體摩爾體積不同；

C、摩爾是物質(zhì)的量的單位；

D、質(zhì)量的單位為g；15．【答案】D【解析】【解答】標準狀況下aLHCl的物質(zhì)的量n（HCl）==mol，所得鹽酸的質(zhì)量為mol36.5g/mol+1000g=g，鹽酸的體積為gg/cm3=cm3，則鹽酸物質(zhì)的量濃度為=mol/L，

故答案為：D。

【分析】先求氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶液的質(zhì)量、密度求出溶液的體積，然后根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算溶液的物質(zhì)的量濃度。16．【答案】B【解析】【解答】A．氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，則標準狀況下，2.24LCl2溶于足量水中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于×1×NAmol-1=0.1NA，故A不符合題意；B．乙烯與丙烯的最簡式相同，都為CH2，28gCH2中含碳原子的數(shù)目為×1×NAmol-1=2NA，故B符合題意；C.1.7g氨基中含有N—H鍵的數(shù)目為×2×NAmol-1>0.2NA，故C不符合題意；D．缺溶液的體積，無法計算0.1CH3COOH溶液中CH3COOH和數(shù)目之和，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

C.1.7g氨基的物質(zhì)的量大于0.1mol；

D.溶液體積未知，無法計算離子數(shù)目。17．【答案】C【解析】【解答】A．苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，3-苯基丙烯()中只含有的碳碳雙鍵1mol即為NA，故A不符合題意；B.2-丙醇的分子式為C3H8O，可以寫作C3H6H2O，環(huán)己烷的分子式為C6H12，則環(huán)己烷和2-丙醇的混合物可以分為兩部分：一部分是C和H物質(zhì)的量之比為1：2的部分，另一部分為水。10g環(huán)己烷與2-丙醇的混合液中，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為72%，則碳元素的質(zhì)量為7.2g，物質(zhì)的量為0.6mol，則C和H物質(zhì)的量之比為1：2的部分里，H的物質(zhì)的量為1.2mol，質(zhì)量為1.2g，則此部分共8.4g，則水的部分為10g-8.4g=1.6g，物質(zhì)的量為，所以氧原子數(shù)目為NA，故B不符合題意；C．碳化硅(SiC)晶體結(jié)構(gòu)中，若含有1mol碳原子，每個C原子成4個共價鍵，則所含共價鍵的數(shù)目為4NA，故C符合題意；D．可以看成，和共46g，即，硝酸根轉(zhuǎn)化為1mol，得1mol電子，銅失去的電子1mol，即失去電子數(shù)為NA，故D不符合題意；故答案為：C

【分析】A．苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，1個3-苯基丙烯只含有1個碳碳雙鍵；B.利用拆分法，一部分是C和H物質(zhì)的量之比為1：2的部分，另一部分為水；C．每個C原子成4個共價鍵；D．依據(jù)最簡式相同，利用得失電子守恒計算。18．【答案】D19．【答案】D【解析】【解答】A.1mol鎂原子中含有的電子數(shù)為，A項不符合題意；B.1moCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B項不符合題意；C．標況下，H2O為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算，C項不符合題意；D.1L1mol/LBaCl2溶液中鋇離子的物質(zhì)的量為1mol，鋇離子數(shù)為，D項符合題意；故答案為：D。

【分析】A.1個鎂原子含12個電子；

B.Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；

C.標況下水不是氣體；

D.根據(jù)n=cV和N=nNA計算。20．【答案】B21．【答案】（1）7.9；1000mL容量瓶（2）C（3）C（4）【解析】【解答】（1）容量瓶具有一定規(guī)格，沒有900mL的容量瓶，因此配制900mL溶液時需用到1000mL容量瓶，故需用1000mL進行計算。因此所需KMnO4固體的質(zhì)量為：1L×0.05mol/L×158g/mol=7.9g。實驗過程中，需用到的標有溫度的玻璃儀器為1000mL容量瓶。

（2）A、稱量固體質(zhì)量時，應(yīng)遵循“左物右碼”原則，A不符合題意；

B、將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時，需用玻璃棒引流，B不符合題意；

C、溶解時，為加快固體的溶解，可用玻璃棒進行攪拌，C符合題意；

D、加蒸餾水至液面距離刻度線1~2cm時，再改用膠頭滴管滴加，D不符合題意；

（3）A、未洗滌燒杯和玻璃棒，會使得所得溶液中溶質(zhì)的量偏小，即n偏小，根據(jù)可知，最終所得溶液的濃度偏小，A不符合題意；

B、由于配制過程中需要繼續(xù)往容量瓶內(nèi)加入蒸餾水，因此容量瓶未干燥，對實驗過程無影響，B不符合題意；

C、定容時俯視刻度線，則實際液面低于刻度線，所得溶液的體積V偏小，根據(jù)可知，最終所得溶液的濃度偏大，C符合題意；

D、定容時，發(fā)現(xiàn)液面超過刻度線，用吸管將多余的溶液吸出，則溶液中的溶質(zhì)n偏小，根據(jù)可知，最終所得溶液的濃度偏小，D不符合題意；

（4）由題干信息可得，該反應(yīng)中反應(yīng)物為MnO4－和I－，生成物為Mn2＋和I2。反應(yīng)過程中Mn由＋7價變?yōu)椋?價，得到5個電子；I由－1價變?yōu)?價，失去2個電子；因此MnO4－和Mn2＋的系數(shù)為2，I－的系數(shù)為10，I2的系數(shù)為5.結(jié)合電荷守恒和酸性溶液可得，反應(yīng)物中含有H＋，且其系數(shù)為16；結(jié)合氫原子個數(shù)守恒可得，生成物中含有H2O，且起系數(shù)為8。因此該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4－＋10I－＋16H＋=2Mn2＋＋5I2＋8H2O?！痉治觥浚?）配制900mL溶液，需用到1000mL容量瓶，結(jié)合公式m=n×M=c×V×M計算所需KMnO4的質(zhì)量。

（2）根據(jù)溶液配制過程中相關(guān)操作進行分析即可。

（3）根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計算公式，結(jié)合錯誤操作對n、V造成的影響分析。

（4）根據(jù)題干信息確定反應(yīng)物和生成，結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒書寫反應(yīng)的離子方程式。22．【答案】（1）②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；250mL容量瓶、玻璃棒（2）27.4；10.0（3）查漏（4）未使用玻璃棒引流；應(yīng)該使用250mL容量瓶（5）B【解析】【解答】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟計算-稱量-溶解-冷卻-轉(zhuǎn)移-洗滌-搖動-定容-搖勻

配制240mL溶液要用到250mL的容量瓶，以及玻璃棒用來攪拌和引流

（2）為左碼右物，故燒杯的質(zhì)量=30-2.6=27.4g，m=nM=cVM=1*0.25*40=10.0g（保留一位小數(shù)）

（3）使用前必要驗漏

（4）未使用玻璃棒引流；用的該是250mL容量瓶

（5）A、氫氧化鈉潮解，濃度偏低

B、體積偏小，濃度偏高，故B符合題意

C、少量氫氧化鈉在燒杯中，則造成濃度偏低，

D、左碼右物，稱取氫氧化鈉質(zhì)量偏小，則濃度偏低

【分析】使用容量瓶時要注意容量瓶的規(guī)格，注意容量瓶只有一根刻度線，即240mL溶液要用250mL容量瓶，計算也要按照250mL計算。23．【答案】（1）ACD（2）BCDE（3）50.0（4）A【解析】【解答】(1)A．托盤天平稱量物體時只能準確到0.1g，所以無法用托盤天平準確稱取1.49gKCl故體，故A不正確；B．加入約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解，由于容量瓶不能受熱，故要將溶液恢復(fù)至室溫，故B正確；C．將KCl溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時，需要用玻璃棒引流，不能直接倒入，故C不正確；D．將KCl溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中后要用蒸餾水洗滌所用的燒杯和玻璃棒2~3次，把洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后再加蒸餾水定容，故D不正確；E．定容時，開始時直接往容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近標線1-2cm處，輕輕搖動容量瓶并靜置片刻后，改用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹面最低點恰好與刻度相切，把容量瓶蓋好，上下翻轉(zhuǎn)搖勻后裝瓶，故E正確；綜上所述選ACD。(2)A．配制溶液前，容量瓶需要洗滌干凈，即使里面有一些殘留的蒸餾水，對溶質(zhì)和最終得到的溶液體積也沒有影響，故A不選；B．稱量KCl固體時將砝碼放在左盤，稱量過程中需要使用游碼，則會使溶質(zhì)的物質(zhì)的量變少，導(dǎo)致所配溶液濃度降低，故B選；C．未洗滌轉(zhuǎn)移KCl的燒杯，會使溶質(zhì)沒有全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致所配溶液濃度降低，故C選；D．轉(zhuǎn)移KCl溶液時有KCl溶液濺出，溶質(zhì)有損失，會導(dǎo)致所配溶液濃度降低，故D選；E．定容時仰視刻度線，會導(dǎo)致加入的蒸餾水超過刻度線，溶液體積變大，溶液濃度降低，故E選；綜上所述選BCDE；(3)用比較濃的溶液配制稀溶液，需要向濃溶液里加水稀釋，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得0.2mol·L-1V=0.05mol·L-1×0.2L，可求得V=0.05L，即50.0mL；(4)標準狀況下，VLHCl的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為，1L水為1000g，所以鹽酸的質(zhì)量為，根據(jù)鹽酸的密度可求出鹽酸的體積：，所以鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為故答案為：A?！痉治觥坑霉腆w溶質(zhì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要經(jīng)過計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、轉(zhuǎn)移等步驟。24．【答案】（1）12mol/L（2）25（3）500m容量瓶；膠頭滴管（4）B；D【解析】【解答】（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；

（2）由于容量瓶具有一定規(guī)格，實驗室中不存在475mL的容量，故配制