浙江省2024年高三化學(xué)1月普通高校招生鴨科目仿真模擬試卷一含解析

PAGEPAGE21浙江省2024年高三化學(xué)1月一般高校招生選考科目仿真模擬試卷（一）（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ge73Ag108Ba137選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．下列物質(zhì)的水溶液由于水解而呈堿性的是()A．NaFB．Na2SO4C．NaOHD．CuSO4【答案】A【解析】A．NaF中F－會水解，水解方程式為F－＋H2OHF＋OH－，使得溶液呈堿性，A符合題意；B．Na2SO4在溶液中會電離出Na＋和SO42-，Na＋和SO42-均不會水解，溶液呈中性，B不符合題意；C．NaOH在溶液中會電離出Na＋和OH－，電離出OH－使得溶液呈堿性，C不符合題意；D．CuSO4溶液中，Cu2＋會水解，Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，使得溶液呈酸性，D不符合題意；答案選A。2．過濾操作中，須要用到的儀器是（）A．B．C．D．【答案】B【解析】A．該儀器是干燥管，不能用于固液分別，故A不符合題意；B．該儀器為一般漏斗，常用于過濾以分別固液混合物，故B符合題意；C．該儀器為蒸餾燒瓶，不能用于固液分別，故C不符合題意；D．該儀器為牛角管，又叫接液管，連接在冷凝管的末端以收集蒸餾產(chǎn)生的蒸氣所冷凝成的液體，不能用于固液分別，故D不符合題意。故選B。3．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的是()A．B．C．HClD．S【答案】C【解析】A．CO2是非電解質(zhì)，A不合題意；B．Na2O是電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，B不合題意；C．HCl是電解質(zhì)，只有溶于水時才能導(dǎo)電，C符合題意；D．S是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D不合題意；故答案為：C。4．下列物質(zhì)對應(yīng)的組成不正確的是()A．干冰：CO2B．生石灰：CaOC．膽礬：CuSO4D．小蘇打：NaHCO3【答案】C【解析】A．干冰為固體二氧化碳，其化學(xué)式為CO2，物質(zhì)對應(yīng)的組成正確，故A不符合題意；B．生石灰的化學(xué)式為CaO，物質(zhì)對應(yīng)的組成正確，故B不符合題意；C．膽礬的化學(xué)式為CuSO4?5H2O，物質(zhì)對應(yīng)的組成不正確，故C符合題意；D．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，其化學(xué)式為NaHCO3，物質(zhì)對應(yīng)的組成正確，故D不符合題意；答案選C。5．下列表示不正確的是A．次氯酸的電子式B．丁烷的球棍模型C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2＝CH2D．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O【答案】A【解析】A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，其電子式為，故A錯誤；B．丁烷分子式為C4H10，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3，其球棍模型，故B正確；C．乙烯分子中含碳碳雙鍵，碳碳雙鍵是官能團，在結(jié)構(gòu)簡式中碳碳雙鍵不能省略，故其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故C正確；D．CO2分子中含有2個碳氧雙鍵，為直線形結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故D正確；答案為A。6．下列說法不正確的是（）A．石油、煤、自然氣都屬于化石燃料B．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)又稱為皂化反應(yīng)C．分子式為(C6H10O5)n的淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體D．麥芽糖是還原性糖【答案】C【解析】A.石油、煤、自然氣都屬于化石燃料，故A正確；B.油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，所以該反應(yīng)為皂化反應(yīng)，故B正確；C.淀粉和纖維素雖具有相同的表示式，但n不同，則分子式不同，故不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；D.麥芽糖是還原性糖，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D正確；答案選C。7．下列說法正確的是（）A．14C和14N互為同位素B．C4H10和C5H12互為同系物C．SO2和SO3互為同素異形體D．石墨和金剛石互為同分異構(gòu)體【答案】B【解析】A.14C和14N是兩種不同的原子，不是同位素，故A錯誤；B.C4H10和C5H12都是烷烴，結(jié)構(gòu)相像，兩者相差1個CH2原子團，互為同系物，故B正確；C.SO2和SO3不是單質(zhì)，不是互為同素異形體，故C錯誤；D.石墨和金剛石是碳形成的兩種單質(zhì)，互為同素異形體，故D錯誤；故選B。8．下列說法不正確的是()A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C．乙醇可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣D．鈉久置在空氣中最終產(chǎn)物為Na2CO3【答案】B【解析】A.Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，故可以作為呼吸面具的供氧劑，故A不選；B.NaHCO3加熱易分解，Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3，故B選；C.乙醇中的羥基可與金屬鈉反應(yīng)，置換出氫氣，故C不選；D.鈉久置在空氣中，會與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，故D不選；故選B。9．下列說法不正確的是()A．二氧化硫可用于漂白紙漿B．鎂可用于制造信號彈和焰火C．氫氧化鐵膠體能用于凈水D．氯氣不行用于自來水的消毒【答案】D【解析】A、二氧化硫有漂白性，可用于漂白紙漿，故A正確；B、鎂燃燒發(fā)出刺眼的白光，因此常用來制造信號彈和焰火，故B正確；C、氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以能用于凈水，故C正確；D、氯氣溶于水生成HClO，HClO具有強氧化性，可以殺菌消毒，可用于自來水的消毒，故D錯誤。10．對于反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，下列分析不正確的是A．反應(yīng)中氧化劑與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1︰2B．反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為8︰3C．反應(yīng)中還原劑與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2︰1D．反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為3︰1【答案】B【解析】對于反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，8個NH3中有6個NH3價態(tài)不變，有2個NH3中的N價態(tài)上升，所以8個NH3分子中，有6個表現(xiàn)出堿性，2個表現(xiàn)出還原性；Cl2中的Cl價態(tài)由0價全部降為-1價，全部作氧化劑。A.反應(yīng)中氧化劑（3Cl2）與還原產(chǎn)物(6NH4Cl)物質(zhì)的量之比為1︰2，A正確；B.反應(yīng)中還原劑(2NH3)與氧化劑(3Cl2)物質(zhì)的量之比為2︰3，B不正確；C.反應(yīng)中還原劑(2NH3)與氧化產(chǎn)物(N2)物質(zhì)的量之比為2︰1，C正確；D.反應(yīng)中氧化劑（3Cl2）與氧化產(chǎn)物(N2)物質(zhì)的量之比為3︰1，D正確。故選B。11．有關(guān)做焰色反應(yīng)試驗時的留意事項，下列說法不正確的是(??)A．每次試驗中都要先將鉑絲灼燒到火焰無色，再蘸取被檢驗物質(zhì)B．鉀的焰色反應(yīng)要透過藍(lán)色鈷玻璃視察C．試驗時最好選擇本身顏色較深的火焰D．沒有鉑絲可用光滑無銹鐵絲代替進(jìn)行試驗【答案】C【解析】焰色反應(yīng)的操作是：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，灼燒，然后蘸取待測物，置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒，鉀的焰色反應(yīng)要透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行視察。留意：試驗最好選擇顏色較弱的，最好無色的火焰，假如無鉑絲，可采納無銹的鐵絲。故答案為：C。12．下列說法正確的是A．將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，能形成膠體B．Mg比Al活潑，更易與NaOH溶液反應(yīng)生成H2C．水蒸氣通過灼熱的鐵粉有紅褐色固體生成D．工業(yè)上用焦炭在高溫條件下還原石英制取粗硅【答案】D【解析】A．將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，氫氧化鐵膠體的制備方法是，向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液，加熱到呈紅褐色，得到膠體，反應(yīng)為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故A錯誤；B．鋁可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，但Mg和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故B錯誤；C．水蒸氣與灼熱的鐵粉反應(yīng)生成四氧化三鐵，為黑色晶體，故C錯誤；D．工業(yè)上用焦炭在高溫條件下還原石英(主要成分是二氧化硅)得到粗的單質(zhì)硅和一氧化碳，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SiO2+2CSi+2CO↑，故D正確；答案選D。13．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．與稀反應(yīng)B．飽和碳酸鈉溶液中通入足量C．與溶液反應(yīng)D．把金屬鐵放入稀硫酸中【答案】C【解析】A．二者反應(yīng)生成水的計量數(shù)是2，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉，但碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，會導(dǎo)致溶液中有沉淀析出，離子方程式為2Na++CO32-+H2O+CO2═2NaHCO3↓，故B錯誤；C．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故C正確；D．稀硫酸具有弱氧化性，只能將鐵氧化為亞鐵離子，所以鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D錯誤；14．下列說法中正確的是A．常溫下，淀粉遇I-變藍(lán)色B．油脂、淀粉、纖維素都是高分子化合物C．全部烷烴和糖中都存在碳碳單鍵D．油脂水解可得到高級脂肪酸和甘油【答案】D【解析】【詳解】A．常溫下，淀粉與碘變藍(lán)，淀粉遇I-不變藍(lán)色，故A錯誤；B．油脂相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故B錯誤；C．甲烷中只存在碳?xì)滏I，不存在碳碳鍵，故C錯誤；D．油脂是由高級脂肪酸和甘油形成的酯，所以水解可得到高級脂肪酸和甘油，故D正確；故選D。15．一種具有除草功效的有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該化合物的說法正確的是A．能發(fā)生氧化、取代、加成反應(yīng)B．分子中含有2個手性碳原子C．1mol該化合物與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2D．1mol該化合物與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5molNaOH【答案】A【解析】試題分析：該有機物含有碳碳雙鍵、酚羥基、酯基，所以能發(fā)生氧化、取代、加成反應(yīng)，故A正確；分子中含有1個手性碳原子，故B錯誤；酚羥基的鄰位、對位與溴發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該化合物與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2，故C錯誤；該有機物含有3個酚羥基和一個酯基，1mol該化合物與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOH，故D錯誤。16．如圖是元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說法不正確的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>RB．元素T的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能是強堿C．Q的原子半徑比T小D．W和Q的原子序數(shù)相差10【答案】B【解析】同周期元素從左到右金屬性漸漸減弱，同主族元素從上到下金屬性漸漸增加，四種元素中只有一種是金屬，該金屬元素是位于左下角的T，且T為鎂或鋁。相應(yīng)地Q、R、W分別為碳、磷、硫。A.非金屬性：W>R，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>R，故A正確；B.T為鎂或鋁，元素T的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不行能是強堿，故B不正確；C.同周期元素從左到右原子半徑漸漸減小，同主族元素從上到下原子半徑漸漸增大，所以Q的原子半徑比T小，故C正確；D.Q與下方相鄰元素原子序數(shù)相差8，所以W和Q的原子序數(shù)相差10，故D正確。故答案選B。17．常溫下，下列說法不正確的是（）A．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加BaCl2固體，溶液紅色變淺，則說明溶液中存在Na2CO3的水解平衡B．0.01mol/LCH3COOH溶液pH＞2，說明CH3COOH為弱電解質(zhì)C．含1molNH3?H2O的溶液中加入HCl溶液，放出的熱量小于57.3kJ，說明NH3?H2O為弱電解質(zhì)D．10mLpH=5的NH4Cl溶液稀釋至1L，pH＜7，則說明NH4Cl為弱電解質(zhì)【答案】D【解析】A、碳酸鈉溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-，加入氯化鋇溶液生成碳酸鋇沉淀，平衡向逆反應(yīng)方向移動，可證明存在平衡，選項A正確；B、0.01mol/LCH3COOH溶液pH＞2，說明醋酸部分電離，證明醋酸是弱電解質(zhì)，選項B正確；C、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱，含1molNH3?H2O的溶液中加入HCl溶液完全中和，反應(yīng)生成1mol水，鹽酸是強酸，放出的熱量小于57.3kJ，說明NH3?H2O為弱電解質(zhì)，電離須要吸熱，所以反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ/mol，選項C正確；D、加水稀釋時促進(jìn)銨根離子的水解，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，所以加水稀釋100倍時，pH變更小于2個單位，不能說明NH4Cl為弱電解質(zhì)，選項D不正確。答案選D。18．向FeCl3溶液中滴加2滴KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡Ⅰ。保持溫度不變，僅變更某一個條件達(dá)到平衡Ⅱ，兩次平衡時各物質(zhì)的濃度如下：Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)平衡Ⅰ/(mol·L－1)abc平衡Ⅱ/(mol·L－1)xyz下列敘述不正確的是()A．存在關(guān)系式：c/ab3＝z/xy3B．存在關(guān)系式：(a－x)∶(b－y)∶(z－c)＝1∶3∶1C．向溶液中加入少量鐵粉，溶液顏色變淺D．當(dāng)溶液中c(SCN－)保持不變時達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】A.溫度不變，平衡常數(shù)不變，K=c[FeSCN3]c(Fe3＋)c3(SCN－)=cab3=zx19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NAB．71g氯氣所含原子數(shù)目為NAC．在25℃，1.01×105Pa時，22.4L氫氣所含的原子數(shù)目為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以隨意比混合的氮氣和氧氣混合物11.2L，所含的分子數(shù)為0.5NA【答案】D【解析】A.全部的稀有氣體都是單原子分子，所以1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA，A不正確；B.71g氯氣的物質(zhì)的量為1mol，所含原子數(shù)目為2NA，B不正確；C.在25℃，1.01×105Pa時，因為這種條件下的氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以22.4L氫氣的物質(zhì)的量小于1mol，所含的原子數(shù)目小于2NA，C不正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以隨意比混合的氮氣和氧氣混合物11.2L，其物質(zhì)的量為0.5mol，所含的分子數(shù)為0.5NA，D正確。本題選D。20．肯定溫度下將CaCO3放入密閉真空容器中，反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法不正確的是A．平衡向左移動 B．壓強不變C．平衡常數(shù)不變 D．固體總質(zhì)量不變【答案】D【解析】A．該反應(yīng)為非等體積反應(yīng)，所以縮小容器容積導(dǎo)致壓強增大，平衡必定向氣體總物質(zhì)的量減小的方向移動，即左移，A項正確；B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(CO2)；平衡常數(shù)只受溫度影響，所以保持溫度不變，只縮小容器容積K保持不變；那么重新達(dá)到平衡時，CO2的濃度不變。依據(jù)，可得，由于新平衡CO2濃度與之前的相等，所以重新達(dá)到平衡時，壓強不變，B項正確；C．K只與溫度有關(guān)，溫度不變，所以K不變，C項正確；D．縮小容器體積導(dǎo)致壓強增大，平衡左移，固體質(zhì)量增加，D項錯誤；答案選D。21．工業(yè)上電解NaHSO4溶液制備Na2S2O8(其中陰離子結(jié)構(gòu)為）。其中陰極材料為Pb；陽極材料為鉑。下列說法不正確的是A．SO42-向陽極遷移B．陽極可換為銅電極C．陽極反應(yīng)中S的化合價不變D．陰極電極反應(yīng)式：2H+＋2e-＝H2↑?！敬鸢浮緽【解析】A．電解過程中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，A不符合題意；B．銅若作為陽極材料，銅在陽極失電子實力比SO42-失電子實力強，故陽極不行換為銅電極，B符合題意；C．由S2O82-的結(jié)構(gòu)中可以推斷S的化合價為+6價，作標(biāo)記的兩個氧原子之間形成過氧鍵，該氧原子的化合價為-1價，陽極反應(yīng)中S的化合價不變，C不符合題意；D．電解過程中，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中H+的得電子實力比Na+得電子實力強，故陰極電極反應(yīng)式：2H+＋2e-＝H2↑，D不符合題意；答案選B。22．已知：下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的推斷正確的是A．B．C．D．【答案】C【解析】A.該反應(yīng)吸熱，所以?H1＞0，A選項錯誤；B.燃燒放熱，所以，?H2＜0，B選項錯誤；C.反應(yīng)①可由反應(yīng)②③聯(lián)立而得：③-2×②，所以有：，C選項正確；D.反應(yīng)⑤-2×④可得反應(yīng)①，所以：?H1=?H5-2×?H4，而反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，即?H＞0，則2?H4＜?H5，D選項錯誤；答案選C。23．常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是A．HA的電離平衡常數(shù)Ka=10-5B．點①所示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)C．點③所示的溶液中：c(HA)>c(OH-)-c(H+)D．點④所示的溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)【答案】C【解析】A.HA的電離平衡常數(shù)Ka==10-5，A正確；B.點①所示的溶液，n(NaA)=n(HA)，2n(Na+)=n(A-)+n(HA)，所以2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，B正確；C.點③所示的溶液中，HA與NaOH剛好完全反應(yīng)，此時溶質(zhì)為NaA在溶液中存在以下兩個平衡：A-+H2OHA+OH-，H2OH++OH-，c(HA)=c(OH-)-c(H+)，C錯誤；D.點④所示的溶液中n(NaA)=0.002mol，n(NaOH)=0.001mol，溶液中存在以下兩個平衡：A-+H2OHA+OH-H2OH++OH-0.002-xx0.001+xyy2n(OH-)-2n(H+)=0.002+2xn(A-)+3n(HA)=0.002-x+3x=0.002+2x同一混合溶液，體積相同，所以有2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)，D正確。故選C。24．已知NaAlH4是一種重要的儲氫材料、化工還原劑，其相關(guān)性質(zhì)的說法不正確的是A．肯定條件下NaH與AlCl3反應(yīng)制備NaAlH4：4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl，生成1molNaAlH4轉(zhuǎn)移3mole-B．NaAlH4具有吸水性，須要密封保存C．1molNaAlH4中含有2mol離子D．NaAlH4作為儲氫材料，溶于水或酸會釋放出大量H2：NaAlH4+4HCl=NaCl+AlCl3+4H2↑【答案】A【解析】A．肯定條件下NaH與AlCl3反應(yīng)制備NaAlH4：4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl，該反應(yīng)過程全部元素的化合價均為發(fā)生變更，不是氧化還原反應(yīng)，故不存在電子的轉(zhuǎn)移，A錯誤；B．NaAlH4具有吸水性且能與水發(fā)生反應(yīng)NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑，故須要密封保存，B正確；C．NaAlH4是離子化合物由Na+和構(gòu)成，故1molNaAlH4中含有2mol離子，C正確；D．NaAlH4作為儲氫材料，NaAlH4中的H為-1價具有較強的還原性，能還原水中+1價的H，從而釋放出H2，故NaAlH4溶于水或酸會釋放出大量H2：NaAlH4+4HCl=NaCl+AlCl3+4H2↑，D正確；故答案為：A。25．某固體X可能含有、、、、、、，中的一種或幾種物質(zhì)，進(jìn)行如下試驗以確定其組成：下列有關(guān)說法正確的是A．若固體X中不含，則肯定含B．固體X中肯定含有C．濾液A中肯定含有D．氣體B肯定是純凈物【答案】A【解析】由血紅色溶液可知溶液中含有Fe3+，結(jié)合固體X加水，可知濾渣中可能含F(xiàn)eO、Fe2O3中至少一種還可能含有，加濃鹽酸加熱后，可能發(fā)生反應(yīng)的有Fe2O3，F(xiàn)eO，，生成的氯氣具有強氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+，所以固體X中不肯定含有Fe2O3；濾液可能含有：、、，與鹽酸反應(yīng)后有氣體產(chǎn)生，可能含有、，在與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，則白色沉淀為BaSO4,氣體C為CO2或SO2,即X中含K2SO3、K2CO3中的至少一種,.若X中含K2SO3和,與鹽酸反應(yīng)后被氧化成。A.依據(jù)上述分析，若固體X中不含，則肯定含，把亞硫酸根氧化成硫酸根離子，故A正確；B.依據(jù)上述分析：固體X中不肯定含有，假如含有，加濃鹽酸加熱后，可能發(fā)生反應(yīng)的有，，F(xiàn)eO+2HCl=FeCl2+H2O生成的氯氣具有強氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+,故B錯誤；C.是活潑金屬，能和水反應(yīng)，所以濾液A中肯定不含有，故C錯誤；D.依據(jù)上述分析可知，氣體B可能是CO2或SO2,或者兩者都有，故D錯誤；答案：A。非選擇題部分二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）26．(4分)（1）KSCN為離子化合物，各原子均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出KSCN的電子式___________。（2）常壓下，硫化氫的分解溫度比水的分解溫度低的主要緣由是______________。（3）干冰的熔沸點遠(yuǎn)小于二氧化硅的主要緣由是_____________________。【答案】或原子半徑S>O，H-S鍵的鍵能比H-O鍵的鍵能小干冰為分子晶體，分子間作用力小，熔沸點低，二氧化硅為原子晶體，原子間共價鍵強，熔沸點高【解析】(1)KSCN為離子化合物，各原子均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，SCN-結(jié)構(gòu)簡式為[S-C≡N]-或[S=C=N]-，電子式為或；(2)硫化氫、水中分別含有H-S、H-O鍵，且氧原子半徑小于硫原子，則鍵能：H-S＜H-O，故硫化氫的分解溫度比水的分解溫度低；(3)干冰為分子晶體而二氧化硅為原子晶體，破壞分子間的作用力的能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于共價鍵的鍵能，干冰的熔沸點遠(yuǎn)小于二氧化硅。27．(4分)難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，如AgCl?Ag++Cl-，上述平衡中存在兩個過程：一方面是在水分子的作用下，溶液中少量的Ag+和Cl-脫離AgCl表面進(jìn)入水中(溶解過程)；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面陰、陽離子的吸引，回到AgCl表面析出(沉淀過程)。當(dāng)溶解速率和沉淀速率相等時，形成AgCl飽和溶液，達(dá)到沉淀溶解平衡。用溶度積常數(shù)表示：Ksp=c(Ag+)?c(Cl-)。當(dāng)溶液中的c(Ag+)?c(Cl-)>Ksp(AgCl)時，即有沉淀析出。已知：在室溫下，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀剛好共存時，溶液中=______________，列出簡要計算過程：__________________________________________________________________?！敬鸢浮?1).3.0×10-3(2).簡要計算過程：Ksp(AgBr)=c(Ag+)·c(Br-)，Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)，在同一溶液中，Ag+的濃度相同，所以==3.0×10-3【解析】向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，兩種沉淀剛好共存，針對AgCl和AgBr，溶液應(yīng)是AgCl和AgBr飽和溶液，據(jù)此分析；向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，兩種沉淀剛好共存，發(fā)生Ag＋＋Br－=AgBr↓、Ag＋＋Cl－=AgCl↓，針對AgCl和AgBr，溶液應(yīng)是AgCl和AgBr飽和溶液，在同一溶液中，c(Ag＋)相同，因此有=3.0×10－3。28．（10分）Ⅰ．磁性材料A由兩種元素組成，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下試驗：（1）A的化學(xué)式為________________。（2）用化學(xué)方程式表示氣體C與氯水反應(yīng)生成D的過程：___________________________________。（3）B溶于鹽酸后生成的物質(zhì)F可用于凈水，結(jié)合離子方程式說明其緣由：_______________________________________________________________________。Ⅱ．某?；瘜W(xué)探討性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后探討：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設(shè)計試驗制取氨氣并探究上述問題。該小組中某同學(xué)設(shè)計了下圖所示的試驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)，探究氨氣的還原性：（1）該裝置在設(shè)計上有肯定缺陷，為保證明驗結(jié)果的精確性，對該裝置的改進(jìn)措施是：_______________________________________________________________________。（2）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行試驗，視察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)色，同時生成一種無污染的氣體。NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O，寫出氨氣與CuO反應(yīng)生成Cu2O的化學(xué)方程式______________________________________________。（3）已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性差(Cu+→Cu+Cu2+)。請你設(shè)計一個簡潔的試驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：_______________________________________________________________________?！敬鸢浮竣瘢?1)Fe3S4(2)Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl(3)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋Ⅱ．(1)在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管(2)6CuO＋2NH33Cu2O＋N2＋3H2O(3)取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O反之則沒有【解析】Ⅰ．本題考查以磁性材料為載體考查無機推斷題。無色氣體C與足量的氯氣反應(yīng)得到溶液D，D中加入氯化鋇溶液和鹽酸溶液，有白色沉淀E生成，故E為BaSO4，D為硫酸和鹽酸的混合液，C為二氧化硫。B溶于鹽酸后生成的物質(zhì)F可用于凈水，再結(jié)合其A由兩種元素組成的磁性材料，可知，B為三氧化鐵。(1)氧化鐵的質(zhì)量為2.400g，其物質(zhì)的量為2.400/160=0.015mol，含鐵原子的物質(zhì)的量為0.030mol，則鐵的質(zhì)量為0.030×56=1.680g，則化合物中硫元素的質(zhì)量為2.960-1.680=1.280g，硫的物質(zhì)的量為1.280/32=0.040mol，則鐵與硫的物質(zhì)的量比為0.030:0.040=3:4，則化學(xué)式為：Fe3S4；(2)二氧化硫與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；(3)B溶于鹽酸后生成的物質(zhì)F可用于凈水即為三價鐵離子水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。Ⅱ．(1)氯化銨和消石灰反應(yīng)生成氨氣和水，氨氣和CuO反應(yīng)前應(yīng)先干燥，即須要在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管。(2)CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)色，同時生成一種無污染的氣體，說明生成氮氣和水，產(chǎn)物為Cu2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為6CuO＋2NH33Cu2O＋N2＋3H2O。(3)由題中信息可知，Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差，則將Cu2O加入硫酸中發(fā)生Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，可視察到溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒有，即取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒有。29．（10分）工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法生產(chǎn)氫氣”，反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。已知溫度、壓強和水碳比[n(H2O)/n(CH4)]對甲烷平衡含量（%）的影響如下圖1：圖1（水碳比為3）圖2（800℃）（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的△H_______0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒壓時，向該平衡體系中通入氦氣平衡將_____________移動（填“向正應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。（2）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是_______________________。（3）其他條件不變，請在圖2中畫出壓強為2MPa時，甲烷平衡含量（%）與水碳比之間關(guān)系曲線。（只要求畫出大致的變更曲線）（4）已知：在700℃，1MPa時，1molCH4與1molH2O在2L的密閉容器中反應(yīng)，6分鐘達(dá)到平衡，此時CH4的轉(zhuǎn)化率為80%，求這6分鐘H2的平均反應(yīng)速率和該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是________________?！敬鸢浮浚?）﹥向正反應(yīng)方向（2）其他條件不變，上升溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動（或描述降溫的變更）（3）（4）69.1【解析】試題分析：（1）從圖1看出溫度上升，甲烷的含量降低，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)熱△H＞0；若在恒溫恒壓時，向該平衡體系中通入氦氣，使容器體積變大，平衡向氣體體積增大的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動；（2）由圖象可知，其他條件不變，上升溫度，反應(yīng)速率加快，甲烷的百分含量減小，平衡向正反應(yīng)方向移動；（3）其他條件不變，壓強為2MPa時，CH4平衡含量隨水碳比的增大而減小，其關(guān)系曲線為（4）依據(jù)化學(xué)平衡三段式計算CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）起始濃度（mol/L）：0.50.500變更濃度（mol/L）：0.40.40.41.2平衡濃度（mol/L）：0.10.10.41.2v（H2）=△c（H2）/△t=1.2mol/L÷6min=0.2mol?L-1?min-1；平衡常數(shù)K==69.1。30．（10分）鍺及其化合物被廣泛應(yīng)用于半導(dǎo)體、催化劑等領(lǐng)域。以鉛鋅礦含鍺煙塵為原料可制備GeO2，其工藝流程圖如下。已知：GeO2是兩性氧化物；GeCl4易水解，沸點86.6℃（1）第①步濾渣主要成分有（填化學(xué)式），試驗室萃取操作用到的玻璃儀器有。（2）第③步萃取時，鍺的萃取率與V水相/V有機相（水相和有機相的體積比）的關(guān)系如下圖所示，從生產(chǎn)成本角度考慮，較相宜的V水相/V有機相的值為。（3）第④步加入鹽酸作用（答兩點即可）。（4）檢驗GeO2·nH2O是否洗滌干凈的操作是。（5）GeO2產(chǎn)品中通常混有少量SiO2。取樣品5.4g，測得其中氧原子的物質(zhì)的量為0.105mol，則該樣品中GeO2的物質(zhì)的量為_____mol?！敬鸢浮浚?）SiO2分液漏斗、燒杯（2）8（3）中和NaOH，作反應(yīng)物，抑制GeCl4水解（4）取最終一次洗滌液于試管中，加入稍過量稀HNO3酸化，再加入1~2滴AgNO3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則說明洗滌干凈。若產(chǎn)生白色沉淀，則說明未洗滌干凈。（5）0.050【解析】（1）GeO2、ZnO能夠與硫酸發(fā)生反應(yīng)，變?yōu)榭扇苄粤蛩猁}，而SiO2、PbO2不能溶于酸，所以第①步中不溶于稀硫酸的濾渣主要成分有SiO2、PbO2。試驗室萃取操作用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯。（2）依據(jù)圖像可知，在第③步萃取時，從生產(chǎn)成本角度考慮，由圖可知有機萃取劑的用量在V水相/V有機相的值為8時比V水相/V有機相的值為4時少，此時萃取率處于較高水平，而有機萃取劑較貴，故V水相/V有機相的值為8時較相宜。（3）在第③步萃取時加入了NaOH，第④步加入鹽酸作用一是為作反應(yīng)物，中和NaOH，，二是GeCl4是強酸弱堿鹽，在溶堿性溶液中易水解，為了抑制GeCl4水解，也要加入適量的鹽酸。（4）第⑤步加水，GeCl4發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生G