河北省石家莊市正定2024高三化學(xué)上學(xué)期12月月考試題

河北省正定2024高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題（試卷總分：100分考試時間：90分鐘）留意事項：1.答題時，務(wù)必將自己的姓名、班級、準考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時，用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號。3.答非選擇題時，必需運用0.5毫米黑色黑色簽字筆把答案寫在答題卡規(guī)定的位置上。答案如需改正，請先劃掉原來的答案，再寫上新答案，不準運用涂改液、膠帶紙、修正帶。4.考試結(jié)束后，只將答題卡交回。一、選擇題：（本題共14小題，每題3分，共42分.在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）．1．下列變更屬于物理變更的是（

）A．煤的干餾 B．石油的分餾 C．重油的裂化 D．石油的裂解2．下列說法正確的是A．過氧化氫的電子式為B．I和I2互為同位素C．質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子可表示為ClD．在Mg18O晶體中，陰離子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為3．合成氨是工業(yè)上的重要反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），下列說法不正確的是A．反應(yīng)達平衡狀態(tài)后，各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)停止B．反應(yīng)達平衡狀態(tài)后，單位時間內(nèi)生成1molN2的同時消耗3molH2C．在上述條件下，N2不行能100％轉(zhuǎn)化為NH3D．運用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率4．下列有關(guān)試驗裝置進行的相應(yīng)試驗，能達到試驗?zāi)康牡氖茿．圖①向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液B．圖②用于Na2O2和H2O反應(yīng)制取少量的O2C．圖③比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性D．圖④制備Fe(OH)2并能較長時間視察到白色5．奧司他韋(C16H28N2O4)可抑制流感病毒在人體內(nèi)的傳播，起到治療流行性感冒的作用。下列對奧司他韋的說法正確的是（

）A．從分類角度看：屬于無機物B．從量的角度看：碳、氫元素的質(zhì)量比為4:7C．從組成角度看：含有氧元素，屬于氧化物D．從結(jié)構(gòu)角度看：分子中碳、氫、氮、氧原子個數(shù)比為8:14:1:26．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、SO、NH、CO中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1mol?L-1乙溶液中c(H+)=0.2mol?L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A．甲溶液中含有Ba2+ B．乙溶液中含有SOC．丙溶液中含有Cl- D．丁溶液中含有Mg2+7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．含有0.1molNa2SiO3的溶液全部轉(zhuǎn)化為硅酸膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)為0.1NAB．18g中的電子數(shù)為11NAC．SO3的沸點為317K，則標準狀況下44.8LSO3的分子數(shù)為2NAD．若Cl2與足量NaOH的溶液反應(yīng)生成和各0.1mol，則生成的數(shù)目為0.4NA8．V、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與X、X與Z在周期表中位置分別相鄰，化合物甲可表示為WV4Y(ZX4)2，其中除含有Y3+外，另外兩種離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列推斷錯誤的是A．化合物甲的水溶液可用于凈水B．W的單質(zhì)很穩(wěn)定，常用于保存糧食C．簡潔氫化物的沸點：X＞W(wǎng)＞ZD．簡潔離子半徑：Y＞Z＞X9．已知：①2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；③2Br-+Cl2=2Cl-+Br2。依據(jù)上述反應(yīng)，推斷下列結(jié)論錯誤的是A．反應(yīng)①中，Mn2＋是的還原產(chǎn)物B．反應(yīng)③中，Cl2發(fā)生還原反應(yīng)，顯示還原性C．氧化性強弱依次為＞Cl2＞Br2＞Fe3+D．溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-10．可逆反應(yīng)：2NO22NO＋O2在恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)，下列條件可推斷該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（

）（1）單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2（2）單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO（3）用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變更表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)（4）混合氣體的顏色不再變更的狀態(tài)（5）混合氣體的密度不再變更的狀態(tài)（6）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變更的狀態(tài)A．（1）（4）（6） B．（2）（3）（5）C．（1）（3）（4） D．（1）（2）（3）（4）（5）（6）11．周杰倫在歌曲《青花瓷》中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中“銅綠”的化學(xué)成分是堿式碳酸銅。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為：。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，發(fā)生化合價變更的有三種元素B．失去電子，發(fā)生的是還原反應(yīng)C．由此反應(yīng)可知，化合反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)D．堿式碳酸銅屬于鹽類12．下列說法錯誤的是①當碰撞的分子具有足夠的能量和適當?shù)娜∠驎r，才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②發(fā)生有效碰撞的分子肯定是活化分子③活化分子間的碰撞肯定是有效碰撞④活化分子間每次碰撞都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)⑤能發(fā)生有效碰撞的分子必需具有相當高的能量⑥活化能指活化分子多出反應(yīng)物分子平均能量的那部分能量A．①④ B．③④ C．④⑤⑥ D．②⑤13．F2和Xe在肯定條件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三種氟化氙，它們都是極強的氧化劑(其氧化性依次遞增)，都極易與水反應(yīng)。其中6XeF4＋12H2O=2XeO3＋4Xe↑＋24HF＋3O2↑，下列推想正確的是黑球表示氙原子白球表示氟原子A．XeF2分子中各原子均達到八電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．某種氟化氙的晶體結(jié)構(gòu)單元如上圖所示，可推知其化學(xué)式為XeF6C．XeF4按已知方式水解，每生成2molXe轉(zhuǎn)移8mol電子D．XeF2加入水中，在水分子的作用下，將重新生成Xe和F214．常溫下，向溶液中滴加溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變更如圖。下列各粒子濃度之間關(guān)系不正確的是A．圖中的Ⅱ線，代表的變更B．當加入體積為20mL時，溶液中：C．當加入體積為40mL時，溶液中：D．的第一步電離平衡常數(shù)二、填空題：58分15．鈷酸鋰(LiCoO2)電池是一種應(yīng)用廣泛的新型電源，電池中含有少量的鋁、鐵、碳等單質(zhì)。試驗室嘗試對廢舊鈷酸鋰電池回收再利用。試驗過程如圖：已知：①還原性：Cl->Co2+；②Fe3+和C2O結(jié)合生成較穩(wěn)定的[Fe(C2O4)3]3-，在強酸性條件下分解重新生成Fe3+。回答下列問題：(1)廢舊電池初步處理為粉末狀的目的____。(2)濾渣的主要成分為____(填化學(xué)式)。(3)從含鋁廢液得到Al(OH)3的離子方程式為____。(4)濾液A中的溶質(zhì)除HCl、LiCl外還有____(填化學(xué)式)。寫出LiCoO2和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____。(5)在空氣中加熱肯定質(zhì)量的CoC2O4·2H2O固體樣品時，其固體失重率數(shù)據(jù)見表，請補充完整表中問題。已知：①CoC2O4在空氣中加熱時的氣體產(chǎn)物為CO2。②固體失重率=對應(yīng)溫度下樣品失重的質(zhì)量/樣品的初始質(zhì)量。序號溫度范圍/℃化學(xué)方程式固體失重率I120～220CoC2O4·2H2O=CoC2O4+2H2O19.67%II300～350____59.02%(6)已知Li2CO3的溶度積常數(shù)Ksp=8.64×10-4，將濃度為0.02mol·L-1的Li2SO4和濃度為0.02mol·L-1的Na2CO3溶液等體積混合，則溶液中的Li+濃度為____mol·L-1。(7)從FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O固體的操作關(guān)鍵是____。16．高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。（1）請完成FeO42－與水反應(yīng)的方程式：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋_____。K2FeO4在處理水的過程中所起的作用是___________和___________。（2）常溫下，F(xiàn)e(OH)3的Ksp=4.0×10-38，請寫出Fe(OH)3在水中的溶解平衡方程式______________（3）將適量K2FeO4配制成c(FeO42－)＝1.0mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO42－)的變更，結(jié)果見圖Ⅰ。第（1）題中的反應(yīng)為FeO42－變更的主反應(yīng)，則溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是______________；發(fā)生反應(yīng)的△H_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（4）FeO42－在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是_____（填字母）。A．不論溶液酸堿性如何變更，鐵元素都有4種存在形態(tài)B．向pH＝2的這種溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO4－的分布分數(shù)先增大后減小C．向pH＝8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2FeO4＋OH－＝HFeO4－＋H2O17．H2是一種清潔能源也是一種重要的化工原料，工業(yè)上常利用CO和H2合成可再生能源甲醇。(1)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=-566.0kJ·mol-12CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H2=-1453kJ·mol-1則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為___________。(2)利用反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H，可獲得化工原料CO，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1。①△H___________(填“>”、“<”或“=”)0。②240℃時，將2molCO2和2molH2通入容積為8L的恒容密閉容器中，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。③該反應(yīng)在一恒容密閉容器中進行，反應(yīng)過程如圖2，t1時達到平衡，t2時僅變更一個條件，該條件是___________。(3)300℃時，向一體積為10L的恒容密閉容器中充入1.32molCH3OH和1.2molH2O，發(fā)生反應(yīng)：CH3OH(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g)△H1=+49kJ·mol-1。①高溫下，CH3OH(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g)能自發(fā)進行的緣由是___________。②反應(yīng)經(jīng)5min達到平衡，測得H2的物質(zhì)的量為2.97mol。0～5min內(nèi)，H2的反應(yīng)速率為______。③CH3OH(g)與H2O(g)反應(yīng)相對于電解水制備H2的優(yōu)點是___________。18．鹽酸普魯卡因是一種局部麻醉藥，在醫(yī)學(xué)上被廣泛運用，其一種合成路途如圖：回答下列問題：(1)A的名稱為___。(2)E中含氧官能團的名稱為___。(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為___。(4)B→C的化學(xué)方程式為___；其反應(yīng)類型為___。(5)芳香族化合物M與F互為同分異構(gòu)體，符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)有___種。①分子內(nèi)只含硝基一種官能團②分子內(nèi)不含甲基③苯環(huán)上只有一個取代基(6)參照上述流程，設(shè)計以苯和1，3—丁二烯為原料制備的合成路途___。(無機試劑任選)化學(xué)參考答案B2．D3．A4．D5．D6．D7．D8．D9．B10．A11．D12．B13．C14．C15．(1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率(2)C(3)AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO(4)

FeCl3、CoCl2

2LiCoO2+8HCl=2LiCl+2CoCl2+Cl2↑+4H2O(5)2CoC2O4+O22CoO+4CO2(6)0.02(7)加入適量鹽酸(或通入HCl氣體)抑制Fe3+的水解16．

3O2

殺菌消毒

吸附（凈水）

Fe(OH)3（S）Fe3+（aq）+