四川省眉山市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析

PAGE14-四川省眉山市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）1.化學(xué)與生活親密相關(guān)。下列敘述錯誤的是A.高純硅可用于制作光感電池B.SO2可用作食品漂白劑C.Na2O2可與CO2反應(yīng)放出氧氣，可用于制作呼吸面具D.明礬可用于凈水【答案】B【解析】【詳解】A．硅是半導(dǎo)體材料，高純硅可用于制作光感電池，故A正確；B．SO2有毒，不能作食品的漂白劑，故B錯誤；C．Na2O2可與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，可用于制作呼吸面具，故C正確；D．明礬中鋁離子水解為氫氧化鋁膠體，明礬可用于凈水，故D正確；選B。2.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1NAB.0.1mol的14C中，含有0.6NA個中子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中原子數(shù)為0.2NAD.16g甲烷和1mol白磷中含有的化學(xué)鍵數(shù)相等【答案】C【解析】【詳解】A．易水解，1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，的數(shù)量小于0.1NA，故A錯誤；B．1個14C原子中含有8個中子，0.1mol的14C中，含有0.8NA個中子，故B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，N2和O2都是雙原子分子，所以原子數(shù)為0.2NA，故C正確；D．1個甲烷分子中含有4個共價鍵，1個P4分子中含有6個共價鍵，16g甲烷含有共價鍵是，1mol白磷中含有的化學(xué)鍵是6mol，故D錯誤；選C。3.下列化合物描述正確的是A.苯乙烯(CH=CH2)全部原子肯定在同一個平面上B.與CH3(CH2)4CH3互為同系物C.與互為同分異構(gòu)體D.HO－CH2CH=CHCH2－COOH可能發(fā)生加成、氧化和酯化反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．苯為平面結(jié)構(gòu)，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，全部原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，苯乙烯(CH=CH2)全部原子可能在同一個平面上，故A錯誤；B．與CH3(CH2)4CH3分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B錯誤；C．與為四面體結(jié)構(gòu)，是同一種物質(zhì)，故C錯誤；D．HO－CH2CH=CHCH2－COOH含有碳碳雙鍵、羥基、羧基，能發(fā)生加成、氧化和酯化反應(yīng)，故D正確；選D。4.X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的周期數(shù)等于原子序數(shù)，Z2－與W3+核外電子排布完全相同，四種元素原子序數(shù)之和為29。下列敘述正確的是A.原子半徑：W>Z>YB.由X、Y、Z三種元素形成的化合物可能含有離子鍵和共價鍵C.簡潔氫化物熱穩(wěn)定性：Y>ZD.四種元素均能呈現(xiàn)與其族序數(shù)相同的最高化合價【答案】B【解析】【分析】X的周期數(shù)等于原子序數(shù)，X是H元素；Z2－與W3+核外電子排布完全相同，Z是O元素、W是Al元素；四種元素原子序數(shù)之和為29，則Y原子序數(shù)是7，Y是N元素；【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：Al>N>O，故A錯誤；B．由H、N、O三種元素形成的化合物NH4NO3含有離子鍵和共價鍵，故B正確；C．同周期元素從左到右，簡潔氫化物熱穩(wěn)定性增加，穩(wěn)定性H2O>NH3，故C錯誤；D．O元素沒有最高正價，故D錯誤；選B。5.下列試驗(yàn)操作能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中至液體呈紅褐色，停止加熱制取氫氧化鐵膠體B.用銅棒與鋼閘門相連，驗(yàn)證犧牲陽極的陰極愛護(hù)法C.將MgCl2溶液干脆加熱蒸干制備無水MgCl2D.試驗(yàn)室配制稀硫酸時，先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水【答案】A【解析】【詳解】A．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中至液體呈紅褐色，可得到氫氧化鐵膠體，故A正確；B．應(yīng)當(dāng)用活潑性大于鐵的金屬與鋼閘門相連，驗(yàn)證犧牲陽極的陰極愛護(hù)法，故B錯誤；C．將MgCl2溶液干脆加熱蒸干得到氫氧化鎂，故C錯誤；D．試驗(yàn)室配制稀硫酸時，先將水加入燒杯中，后漸漸倒入濃硫酸，故D錯誤；選A。6.鋅?空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時反應(yīng)為：2Zn+O2+4OH-+2H2O=2。下列說法正確的是A.放電時，正極反應(yīng)為：Zn+4OH--2e-=B.放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.充電時，電解質(zhì)溶液中c(OH－)漸漸增大D.充電時，電子的運(yùn)動方向?yàn)椋弘娫簇?fù)極→電解池陰極→電解質(zhì)溶液→電解池陽極→電源正極【答案】C【解析】【分析】依據(jù)2Zn+O2+4OH-+2H2O═2可知，O2中元素的化合價降低，被還原，應(yīng)為原電池正極，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-；Zn元素化合價上升，被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-═，充電時陽離子向陰極移動，以此解答該題?！驹斀狻緼．依據(jù)分析，放電時，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn+4OH－-2e-=，故A錯誤；B．放電時，正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，每消耗標(biāo)況下22.4L氧氣，轉(zhuǎn)移電子4mol，所以電路中通過2mol電子，消耗氧氣11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故B錯誤；C．充電時為電解池，電解反應(yīng)為22Zn+O2+4OH-+2H2O，電解質(zhì)溶液中c(OH-)漸漸增大，故C正確；D．充電時為電解池，電子經(jīng)外電路由電解池陽極→電源正極→電源負(fù)極→電解池陰極，電子不能再溶液中傳遞，故D錯誤；答案選C。7.肯定溫度下，AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl－(aq)體系中，c(Ag+)和c(Cl－)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.在AgCl溶于水形成的飽和溶液中：c(Ag+)=c(Cl－)B.b點(diǎn)的溶液中加入少量AgNO3固體，會析出白色沉淀C.d點(diǎn)溶液中加入少量AgCl固體，c(Ag+)和c(Cl－)均增大D.a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的AgCl的Ksp和溶解度皆不相等【答案】D【解析】【分析】由圖象可以看出，隨著Ag+濃度的增大，Cl-濃度漸漸減小，在曲線上的點(diǎn)為溶解平衡狀態(tài)，當(dāng)c(Ag+)?c(Cl-)＞Ksp時，可產(chǎn)生沉淀，c(Cl-)或c(Ag+)增大會抑制AgCl的溶解，使其溶解度降低，但溫度不變，則Ksp不變，因?yàn)镵sp只與溫度有關(guān)，據(jù)此分析解答。【詳解】A．在AgCl溶于水形成的飽和溶液中有：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl－(aq)，氯化銀溶解生成的氯離子和銀離子的濃度相等，所以c(Ag+)=c(Cl－)，故A正確；B．b點(diǎn)的溶液為飽和溶液，加入少量AgNO3固體，則c(Ag+)增大，溶解平衡AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl－(aq)逆向移動，會析出白色沉淀，故B正確；C．d點(diǎn)溶液為不飽和溶液，未達(dá)到溶解平衡，加入少量AgCl固體會接著溶解，則溶液中c(Ag+)和c(Cl－)均增大，故C正確；D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)都在溶解平衡曲線上，均為飽和溶液，Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變，則Ksp不變；AgCl的溶解度也與溫度有關(guān)，溫度不變，溶解度也不變，則a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的AgCl的Ksp和溶解度相等，故D錯誤；答案選D。8.Ⅰ、已知：SiHCl3在催化劑作用下可發(fā)生如下反應(yīng)：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)ΔH1=+48kJ·mol?13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g)ΔH2=?30kJ·mol?1(1)寫出由SiHCl3(g)分解產(chǎn)生SiH4(g)和SiCl4(g)的熱化學(xué)方程式為__。Ⅱ、298K時，溶液中存在如下反應(yīng)：A(aq)B(aq)+H2O(l)ΔH>0，物質(zhì)A的初始濃度為0.180mol·L-1，測得物質(zhì)B的濃度隨時間改變的數(shù)據(jù)如表所示：t/min0215080100120160220c/(mol·L－1)000240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132回答下列問題：(2)該反應(yīng)在50～80min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為__mol·L?1·min?1。(3)120min時A的轉(zhuǎn)化率為__。(4)298K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__，升溫時平衡常數(shù)__(填“增大”、“減小”、或“不變”)。(5)為提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)限制反應(yīng)溫度外，還可實(shí)行的措施是__。(6)下列敘述可說明可逆反應(yīng)已達(dá)平衡的是__。Ac(A)=c(B)B.A和B反應(yīng)速率相等C.A和B的物質(zhì)的量比值保持恒定D.溶液的總質(zhì)量保持恒定【答案】(1).4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)△H=+114kJ?mol-1(2).0.0007(3).50％(4).2.75(5).增大(6).剛好分別出產(chǎn)物γ-丁內(nèi)酯的方法，或運(yùn)用濃硫酸作催化劑、吸水劑(7).C【解析】【詳解】（1）已知：①2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)ΔH1=+48kJ·mol?1②3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g)ΔH2=?30kJ·mol?1依據(jù)蓋斯定律，由①3+②得反應(yīng)4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)△H=+114kJ?mol-1；（2）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念：mol·L－1·min－1；（3）120min的轉(zhuǎn)化率=；（4）298K時，K=2.75；（5）提高轉(zhuǎn)化率，就是使平衡右移，可以采納剛好分別出產(chǎn)物γ-丁內(nèi)酯的方法，或運(yùn)用濃硫酸作催化劑、吸水劑；（6）A．化學(xué)平衡狀態(tài)是正逆反應(yīng)速率相同，各組分濃度不變，A、B的濃度相同不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，選項(xiàng)A錯誤；B.A和B反應(yīng)速率相等，滿意化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，但不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，選項(xiàng)B錯誤；C.A和B的物質(zhì)的量比值保持恒定，則各組分濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C正確；D.依據(jù)質(zhì)量守恒，溶液的總質(zhì)量始終保持恒定，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。9.某礦石的主要成分是BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))。試驗(yàn)室利用該礦石制備BaCl2·2H2O的流程如圖：(1)用稀鹽酸浸取前需充分研磨礦石，目的是__。(2)加入NH3·H2O調(diào)整pH=8可除去__(填離子符號)，濾渣Ⅱ中含__(填化學(xué)式)。Ca2+Mg2+Fe3+起先沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2(3)要使Ca2+完全沉淀，應(yīng)限制溶液中的的濃度不低于__mol/L(離子濃度小于1×10-5mol/L時，認(rèn)為沉淀就達(dá)完全)；同時加入H2C2O4時又應(yīng)避開過量，緣由是__。(已知：KSP(BaC2O4=1.6×10-7，KSP(CaC2O4=2.3×10-9)。(4)利用氧化還原滴定法可測定H2C2O4的濃度，取20.00mLH2C2O4溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L酸性KMnO4溶液滴定，KMnO4溶液應(yīng)裝在__(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中。寫出反應(yīng)的離子方程式為__。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為__。若滴定達(dá)到終點(diǎn)時，消耗KMnO4溶液30.00mL，則H2C2O4溶液的濃度為__mol/L?！敬鸢浮?1).增大接觸面積，加快反應(yīng)效率(2).Fe3+(3).Mg(OH)2、Ca(OH)2(4).2.3×10-4(5).過量的H2C2O4要結(jié)合Ba2+生成BaC2O4沉淀，降低BaCl2·2H2O產(chǎn)率(6).酸式滴定管(7).6H++2+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O(8).滴入最終一滴高錳酸鉀溶液，溶液由無色變成淺紫色，半分鐘無改變(9).0.375【解析】【分析】礦石的主要成分是BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，加入15%的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、氯化鈣、氯化鐵、氯化鎂，依據(jù)離子起先沉淀的pH和完全沉淀的pH值，加入氨水調(diào)整pH值，主要除掉鐵離子，加入NaOH溶液調(diào)整pH=12.5，主要沉淀鎂離子和少量鈣離子，加入草酸，主要沉淀鈣離子，但不能加入過量草酸，過量草酸會沉淀部分的鋇離子，導(dǎo)致氯化鋇的產(chǎn)率降低。【詳解】(1)用稀鹽酸浸取前需充分研磨礦石，目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)效率；故答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)效率。(2)依據(jù)離子起先沉淀時的pH值和完全沉淀時的pH值，得到加入NH3·H2O調(diào)整pH=8可除去Fe3+，濾渣Ⅱ是pH=12.5時完全沉淀了Mg2+，部分沉淀了Ca2+，因此濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；故答案為：Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2。(3)要使Ca2+完全沉淀，，，因此應(yīng)限制溶液中的的濃度不低于2.3×10?4mol?L?1；同時加入H2C2O4時又應(yīng)避開過量，緣由是過量的H2C2O4要結(jié)合Ba2+生成BaC2O4沉淀，降低BaCl2·2H2O產(chǎn)率；故答案為：過量的H2C2O4要結(jié)合Ba2+生成BaC2O4沉淀，降低BaCl2·2H2O產(chǎn)率。(4)利用氧化還原滴定法可測定H2C2O4的濃度，取20.00mLH2C2O4溶液于錐形瓶中，用0.10mol?L?1酸性KMnO4溶液滴定，KMnO4溶液是強(qiáng)氧化性溶液，會腐蝕橡皮管，因此應(yīng)裝在酸式滴定管中。高錳酸鉀和草酸，在酸性條件下反應(yīng)生成錳離子、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為6H++2+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最終一滴高錳酸鉀溶液，溶液由無色變成淺紫色，半分鐘無改變。若滴定達(dá)到終點(diǎn)時，消耗KMnO4溶液30.00mL，依據(jù)2～5H2C2O4，得到n(H2C2O4)=2.5n()=2.5×0.10mol?L?1×0.03L=7.5×10?3mol，則H2C2O4溶液的濃度為；故答案為：6H++2+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O；滴入最終一滴高錳酸鉀溶液，溶液由無色變成淺紫色，半分鐘無改變；0.375?！军c(diǎn)睛】化工流程題是?？碱}型，主要考查提高反應(yīng)效率、依據(jù)pH值分析沉淀離子，依據(jù)溶度積常數(shù)計算、依據(jù)中和滴定原理分析等。10.干脆排放含SO2的煙氣會形成酸雨危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)原理為__。(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為汲取液，可由NaOH溶液汲取SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式為__。(3)汲取液汲取SO2的過程中，pH隨n():n()改變關(guān)系如表：n():n()91:91:11:91pH8.27.26.2①上表推斷NaHSO3溶液顯性__(填“酸”或“堿”)，用化學(xué)平衡原理說明__。②當(dāng)汲取液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(填字母編號)__。a.c(Na+)=2c()+c()b.c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH－)c.c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH－)(4)當(dāng)汲取液的pH降至約為6時，送至電解槽再生。再生示意圖如下：①在陽極放電的電極反應(yīng)式是__。②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時，汲取液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理__?！敬鸢浮?1).2SO2+O2+2H2O=2H2SO4(2).2OH-+SO2=+H2O(3).酸(4).在溶液中會發(fā)生水解與電離作用，H++；+H2O?OH-+H2SO3，電離程度強(qiáng)于水解程度，故溶液呈酸性(5).ab(6).+H2O-2e-=+3H+(7).在陰極室中，H+得到電子生成H2，隨著H+濃度的降低，可促使電離生成，且Na+進(jìn)入陰極室，汲取液得以再生【解析】【分析】(1)SO2、氧氣、水反應(yīng)生成硫酸；(2)NaOH溶液汲取SO2生成Na2SO3和水；(3)NaHSO3溶液中n()＜n()；(4)①在陽極失電子生成；②在陰極室中，H+得到電子生成H2，隨著H+濃度的降低，可促使電離生成；【詳解】(1)SO2、氧氣、水反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)方程式是2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；(2)NaOH溶液汲取SO2生成Na2SO3和水，反應(yīng)的離子方程式是2OH-+SO2=+H2O；(3)①NaHSO3溶液中n()＜n()，依據(jù)表格數(shù)據(jù)，溶液呈酸性；在溶液中會發(fā)生水解與電離作用，H++；+H2O?OH-+H2SO3，的電離程度強(qiáng)于水解程度，故溶液呈酸性；②a.依據(jù)電荷守恒，c(Na+)＋c(H+)=2c()+c()＋c(OH－)，溶液呈中性時c(Na+)=2c()+c()，故a正確；b.c()＝c()時液呈堿性，所以溶液呈中性時c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH－)，故b正確;c.依據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH－)，故c錯誤；選ab；(4)①在陽極失電子生成，陽極反應(yīng)式是+H2O-2e-=+3H+；②在陰極室中，H+得到電子生成H2，隨著H+濃度的降低，可促使電離生成，且Na+進(jìn)入陰極室，汲取液得以再生?！军c(diǎn)睛】本題以鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2為載體，考查水溶液中離子濃度大小的推斷、電解原理的利用，明確電荷守恒、電解原理是解題關(guān)鍵，留意水溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)肯定等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。11.錳單質(zhì)及其化合物應(yīng)用非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)Mn在元素周期表中的位置為__，基態(tài)Mn原子的價電子排布式為__。(2)MnCl2可與NH3反應(yīng)生成[Mn(NH3)6]Cl2，新生成的化學(xué)鍵為__鍵。NH3分子的空間構(gòu)型為__，其中N原子的雜化軌道類型為__。(3)金屬錳有多種晶型，其中δ?Mn的結(jié)構(gòu)為體心立方積累，晶胞參數(shù)為αpm。δ?Mn中錳的原子半徑為__pm。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，δ?Mn的理論密度ρ=__g?cm?3。(列出計算式)(4)已知錳的某種氧化物的晶胞如圖所示，該氧化物的化學(xué)式為__，錳離子的配位數(shù)為__?！敬鸢浮?1).第四周期第ⅦB族(2).3d54S2(3).配位鍵(4).三角錐形(5).sp3(6).(7).(8).MnO(9).6【解析】【分析】(1)Mn是25號元素，依據(jù)能量最低原理書寫基態(tài)Mn原子的價電子排布式；(2)MnCl2與NH3通過配位鍵結(jié)合為[Mn(NH3)6]Cl2。NH3分子中N原子價電子對數(shù)是4，有1對孤電子對；(3)體心立方積累，體對角線=4r；(4)依據(jù)均攤原則計算該氧化物的化學(xué)式。【詳解】(1)Mn是25號元素，在元素周期表中位置是第四周期第ⅦB族；依據(jù)能量最低原理，基態(tài)Mn原子的價電子排布式是3d54S2；(2)MnCl2與NH3通過配位鍵結(jié)合為[Mn(NH3)6]Cl2，新生成的化學(xué)鍵為配位鍵。NH3分子中N原子價電子對數(shù)是4，有1對孤電子對，NH3分子的空間構(gòu)型為三角錐形；其中N原子的雜化軌道類型為sp3。(3)δ?Mn的結(jié)構(gòu)為體心立方積累，晶胞參數(shù)為αpm，則晶胞的體對角線=pm，體對角線=4r，δ?Mn中錳的原子半徑為pm。δ?Mn的1個晶胞含有Mn原子數(shù)，密度ρ=g?cm?3。(4)依據(jù)均攤原則，該晶胞含有氧離子數(shù)是、Mn離子數(shù)是，該氧化物的化學(xué)式為MnO，錳離子四周有6個距離最近且