湖南省多校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期第一次大聯(lián)考++化學(xué)試題

2025屆高三第一次大聯(lián)考化學(xué)本試卷共6頁。全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在本試卷和答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如有改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列說法正確的是（）A．網(wǎng)球奧運(yùn)冠軍鄭欽文比賽用的是碳纖維網(wǎng)球拍，碳纖維是有機(jī)高分子材料B．張家界黃龍洞是著名的溶洞景點(diǎn)，鐘乳石的形成涉及到了氧化還原反應(yīng)C．向豆?jié){中加入熟石膏作為凝固劑，可以得到美味的豆腐腦D．公共場(chǎng)所常用“84”消毒液和乙醇進(jìn)行消毒，它們的消毒原理相同2．下列化學(xué)用語正確的是（）A．的空間填充模型：B．在水中的電離方程式：C．由H和Cl形成HCl的過程：D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：3．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．收集氣體B．量取8.00mL飽和食鹽水C．鈉的燃燒D．灼燒干燥海帶4．理清化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的重要基礎(chǔ)。下列說法正確的是（）A．、均為酸性氧化物，、均可由化合反應(yīng)制得B．酸性：，推知元素的非金屬性：C．化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大D．直徑在1～5nm之間的納米級(jí)碳粒不屬于膠體5．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且Y、W原子序數(shù)之和是X、Z原子序數(shù)之和的2倍。甲、乙、丙、丁、N是由這些元素組成的二元化合物，M是Y的單質(zhì)。乙和丁的組成元素相同，乙被稱為“綠色氧化劑”，N是一種具有漂白性的氣體。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件省略）。下列說法正確的是（）A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)： B．Z與W可能形成化合物C．簡(jiǎn)單離子半徑： D．丙的分子結(jié)構(gòu)為直線形6．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：B．向溶液中加入過量氨水：C．向NaClO溶液中滴入少量溶液：D．將Na加入到溶液中：7．常用于制備超硬、耐高溫的氮化物。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：通過CuO氧化制得，再與鎂反應(yīng)制備。已知；遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成一種有刺激性氣味的氣體。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．裝置A分液漏斗中的溶液為濃氨水B．裝置B中堿石灰可以用無水氯化鈣代替C．裝置D中濃硫酸體現(xiàn)酸性和吸水性D．與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：8．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．晶體中含有的鍵數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為C．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．常溫下，的溶液中，由水電離出的數(shù)目為9．下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（）選項(xiàng)粒子組判斷和分析A、、、不能大量共存，、的水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生沉淀和氣體B、、、不能大量共存，因?yàn)榭梢园l(fā)生反應(yīng)C、、、能大量共存，因?yàn)椴荒苎趸人酓、、、能大量共存，因?yàn)橄嗷ブg不發(fā)生反應(yīng)10．高鐵酸鈉是一種新型綠色水處理劑，具有凈水和消毒雙重功能。工業(yè)上，在堿性條件下用NaClO氧化可制得。下列說法正確的是（）A．明礬也是常用的水處理劑，它的作用原理與類似B．上述制備的過程中（氧化產(chǎn)物）：（還原產(chǎn)物）C．已知酸性條件下在水溶液中會(huì)分解產(chǎn)生氣體，此氣體可能為氫氣D．處理含少量甲苯的廢水時(shí)，可用將其轉(zhuǎn)化為苯甲酸根而除去，理論上可處理甲苯1mol11．以廢舊鋰電極（主要含及少量石墨）為原料回收，并制備的工藝流程如圖所示：已知：①氛圍下焙燒后的主要固體產(chǎn)物是和Co，還有少量；②溶于稀酸，微溶于水，在水中溶解度隨溫度升高而降低。下列說法正確的是（）A．讓“焙燒”操作處于氛圍中，可防止發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．為提高“水浸”效率，可適當(dāng)升高溫度C．“酸浸”時(shí)加入的可能做還原劑D．“酸浸”后，溶液中剩余的不會(huì)影響“沉鈷”的效率12．“綠色零碳”氫能前景廣闊。為解決傳統(tǒng)電解水制“綠氫”陽極電勢(shì)高、反應(yīng)速率緩慢的問題，科技工作者設(shè)計(jì)耦合HCHO高效制的方法，裝置如圖所示。部分反應(yīng)機(jī)理為：。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)、b兩極均有產(chǎn)生B．電解時(shí)通過陰離子交換膜向b極方向移動(dòng)，一段時(shí)間后陰極區(qū)明顯減少C．陽極反應(yīng)：D．當(dāng)電路中通過2mol電子時(shí)，理論產(chǎn)量為44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）13．為實(shí)現(xiàn)氯資源循環(huán)利用，工業(yè)上采用催化氧化法處理HCl廢氣：。將HCl和分別以不同起始流速通入反應(yīng)器中，在360℃、400℃和440℃下反應(yīng)，通過檢測(cè)流出氣成分繪制HCl轉(zhuǎn)化率曲線，如下圖所示（較低流速下轉(zhuǎn)化率可近似為平衡轉(zhuǎn)化率）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)的B．C．單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化的HCl的量：P點(diǎn)＜M點(diǎn)D．使用更高效的催化劑可提高P點(diǎn)HCl轉(zhuǎn)化率14．室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象，相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某無色溶液中先加入少量氯水，再加入振蕩，下層溶液呈紫紅色原溶液中一定存在B將等物質(zhì)的量、分別投入到等體積飽和氨水中，能溶而不溶C向與混合后的溶液中，加入少量KCl固體后，溶液紅色明顯變淺加入KCl后，原化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)D溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。一段時(shí)間后，紅褐色固體漸漸變暗，其中有部分固體能被磁鐵吸引紅褐色固體變暗可能是反應(yīng)過程中有Fe生成二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）配合物乙二胺四乙酸鐵鈉（NaFeY）常用于鐵強(qiáng)化鹽的添加劑，易溶于水?；卮鹣铝袉栴}：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制備乙二胺四乙酸鐵鈉晶體實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取于燒杯中溶解，加入適量濃氨水，沉淀完全后過濾，洗滌，干燥。②將、乙二胺四乙酸（，一種弱酸，做配位劑）、加入三頸瓶（裝置如圖所示），攪拌，控制80℃反應(yīng)1h、用溶液調(diào)節(jié)pH，經(jīng)過一系列操作后，過濾，洗滌，干燥后得到產(chǎn)品。（1）關(guān)于裝置中恒壓滴液漏斗的使用，下列說法錯(cuò)誤的是_________（填標(biāo)號(hào)）。A．使用之前需要檢漏B．滴加溶液時(shí)需要打開上口活塞C．恒壓滴液漏斗也可用于萃取、分液操作D．通過調(diào)節(jié)下端活塞，可控制溶液的滴加速度（2）步驟②中“控制80℃”適合采取的加熱方式為_________。（3）為了提高晶體的純度，步驟②中的“一系列操作”應(yīng)為_________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：鐵強(qiáng)化鹽中鐵含量測(cè)定已知：①鐵強(qiáng)化鹽中含有、、，其中；②稱取樣品，加稀硫酸溶解后配成500mL溶液。取出25mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)操作2～3次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液平均值。（4）“加入稍過量的KI溶液”后，發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的離子方程式有_________（寫兩個(gè)即可）。（5）滴定到終點(diǎn)的現(xiàn)象為_________（填顏色變化）。（6）樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________（用代數(shù)式表示）。16．（15分）丙烯是重要的化工原料，丙烯的制備是關(guān)注的熱點(diǎn)。主反應(yīng)：副反應(yīng)：科學(xué)上規(guī)定：在298.15K時(shí)，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物時(shí)的焓變，叫作該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓?；卮鹣铝袉栴}：已知：部分物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（1）上述反應(yīng)的_________。（2）主反應(yīng)在催化劑Pt（111）表面上反應(yīng)有2種路徑，整個(gè)反應(yīng)的能線圖如圖所示。表示路徑1的活化能，表示路徑2的活化能，TS表示過渡態(tài)①路徑2中速控步驟的反應(yīng)式為____________________________________。②在前兩步脫氫反應(yīng)中，路徑_________更有優(yōu)勢(shì)。（3）在壓強(qiáng)（117.5kPa）恒定，以作為稀釋氣，不同水烴比［、10、15］時(shí)，催化脫氫制備反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線圖如圖所示。①水烴比的曲線為_________（選填“”、“”或“”），理由是__________________。②W點(diǎn)對(duì)應(yīng)條件下，若的選擇性為，則主反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)為_________［的選擇性］。③相同溫度下，水烴比遠(yuǎn)大于15：1時(shí)，的消耗速率明顯下降，可能的原因是：i．的濃度過低；ii．_________。（4）2024年3月1日，廈門大學(xué)《科學(xué)》雜志報(bào)道，該?？蒲腥藛T創(chuàng)制了沸石催化劑（為銠銦合金），實(shí)現(xiàn)了丙烷脫氫高選擇性制丙烯。下列關(guān)于該催化劑的描述正確的是_________（填標(biāo)號(hào)）。A．改變沸石顆粒大小能影響反應(yīng)速率B．沸石催化劑可改變丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率C．在工業(yè)生產(chǎn)中，沸石催化劑能提高丙烯的產(chǎn)率D．X射線衍射技術(shù)可測(cè)定晶體結(jié)構(gòu)17．（14分）湖南懷化通道金礦資源豐富。金礦礦床中“愚人金”（黃鐵礦）常被誤認(rèn)為是黃金，其主要含有，還含有、、及少量Au。以上述黃鐵礦為原料提取分離各種金屬，工藝流程如下：已知：①氧化性：②相關(guān)金屬離子形成氫氧化物的pH范圍如下：開始沉淀pH6.51.68.14.87.31.09完全沉淀pH8.32.810.16.69.151.9回答下列問題：（1）“焙燒”時(shí)將礦粉與空氣形成逆流狀態(tài)，目的是___________________________；“焙燒”時(shí)生成的主要?dú)怏w可用于_________（填寫一種工業(yè)用途）。寫出黃鐵礦在焙燒時(shí)主要的化學(xué)方程式：_____________________________________________。（2）寫出“酸浸”時(shí)燒渣中的發(fā)生反應(yīng)時(shí)的離子方程式：__________________，能否用鹽酸代替硫酸，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由：_____________________________________________。（3）氨水調(diào)pH范圍為_________，可以得到氫氧化鐵與氫氧化銅沉淀。沉鈷后過濾洗滌，檢驗(yàn)是否洗干凈的試劑為_________。（4）將濾渣粉碎后加入足量的氨水，可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：，通過計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)說明氨水可否溶解氫氧化銅：_________。（已知；，）18．（15分）用于治療高血壓的藥物Q的合成路線如下：已知：①E與溶液作用顯紫色；②W分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子；③G分子中含兩個(gè)甲基，且核磁共振氫譜顯示只有3組峰。（1）A→B的化學(xué)方程式是______________________________________________________，B→D反應(yīng)類型為_________。（2）W的名稱是_________，W的同分異構(gòu)體中，含單官能團(tuán)的有_________種（不考慮立體異構(gòu)）。（3）下列說法正確的是_________（填標(biāo)號(hào)）。a．酸性強(qiáng)弱：A＞Bb．E分子中所有原子一定在同一平面上c．E能作為縮聚反應(yīng)的單體d．最多能與發(fā)生加成反應(yīng)（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。（5）乙二胺和三甲胺均屬于胺，且相對(duì)分子質(zhì)量接近，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高很多，原因是____________________________________。（6）J分子中手性碳原子數(shù)為_________，J→L的化學(xué)方程式為___________________________。2025屆高三第一次大聯(lián)考·化學(xué)參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則1．【答案】C【解析】碳纖維不是有機(jī)高分子材料，A錯(cuò)誤；鐘乳石形成的主要反應(yīng)：，元素化合價(jià)在反應(yīng)前后無變化，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；乙醇消毒不是利用強(qiáng)氧化性，“84”消毒液消毒是利用其強(qiáng)氧化性，D錯(cuò)誤。2．【答案】B【解析】分子結(jié)構(gòu)類似于甲烷分子，且Cl原子的原子半徑應(yīng)該比C原子的原子半徑大，則其空間填充模型為，A錯(cuò)誤；由H和Cl形成HCl的過程：，C錯(cuò)誤；次氯酸的結(jié)構(gòu)式是，D錯(cuò)誤。3．【答案】A【解析】量筒只能精確到0.1mL，B錯(cuò)誤；可用瓷坩堝進(jìn)行鈉在空氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)，不能用表面皿，C錯(cuò)誤；固體的灼燒坩堝應(yīng)該放在泥三角上，而不是石棉網(wǎng)上，D錯(cuò)誤。4．【答案】D【解析】與堿反應(yīng)時(shí)，元素化合價(jià)發(fā)生了升降變化，與酸性氧化物的概念不符，A錯(cuò)誤；最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱，才能夠推知元素非金屬性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；如果是濃度因素引起的正向移動(dòng)，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率可能會(huì)下降，C錯(cuò)誤；直徑在1～5nm之間的納米級(jí)碳粒是純凈物，膠體是混合物，D正確。5．【答案】B【解析】乙是一種“綠色氧化劑”，即乙為，催化分解產(chǎn)物有，M為。乙和丁組成的元素相同，則丁為，化合物N為，丙為。X為H，Y為O，W為S，Y、W原子序數(shù)之和是X、Z原子序數(shù)之和的2倍，推出Z為Na。由于NaH為離子晶體，且常溫下為固體，沸點(diǎn)高于，A錯(cuò)誤；Na與S元素可以形成（類比，Na甚至可以與S元素形成多硫化物），B正確；簡(jiǎn)單離子半徑大小為，C錯(cuò)誤；分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，D錯(cuò)誤。6．【答案】A【解析】A選項(xiàng)，由于生成的溶解度小于，且反應(yīng)消耗了水，會(huì)析出，A正確；B選項(xiàng)，氨水不能溶解氫氧化鋁沉淀，應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，過量的NaClO溶液呈堿性，無大量，不能用配平，C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，Na加入到溶液中，先與水接觸反應(yīng)，不會(huì)將Cu置換出來，D錯(cuò)誤。7．【答案】B【解析】實(shí)驗(yàn)室可以用濃氨水和生石灰/堿石灰/氫氧化鈉固體制備，故A正確；會(huì)與無水氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；濃硫酸的作用是除和水蒸氣，體現(xiàn)酸性和吸水性，故C正確；遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成一種有刺激性氣味的氣體，判斷產(chǎn)生了，反應(yīng)為，故D正確。8．【答案】C【解析】晶體中含有的鍵數(shù)目為，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，單質(zhì)溴不是氣體，B錯(cuò)誤；過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧氣來源于過氧化鈉，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C正確；水電離出的數(shù)目等于水電離出的數(shù)目，應(yīng)為，D錯(cuò)誤。9．【答案】B【解析】粒子與不能大量共存是因?yàn)橄嗷グl(fā)生反應(yīng)，生成沉淀和，因此錯(cuò)誤；因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀而不能大量共存；C選項(xiàng)，可以氧化草酸分子，不能大量共存；可以催化分解，因此不能大量共存。10．【答案】D【解析】明礬凈水的原理是水解生成膠體，吸附水中懸浮物，使水變得澄清。的強(qiáng)氧化性能殺菌，原理是過程中產(chǎn)生的水解生成膠體再吸附水中懸浮物，使水變得澄清。因此原理不一樣；制備過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，依據(jù)方程式，（氧化產(chǎn)物）：（還原產(chǎn)物）；溶液在酸性條件下會(huì)分解，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，只有氧元素的化合價(jià)可以升高，因此產(chǎn)生的氣體應(yīng)為；1mol甲苯被氧化成苯甲酸根，失去6mol電子，正好需要，故D正確。11．【答案】C【解析】氛圍是為了防止氧氣參與反應(yīng)，但是和石墨還是要發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)Co和，A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，根據(jù)信息②，升高溫度的溶解度下降，不利于它溶解而分離，B錯(cuò)誤；“過濾”后的濾渣中含有少量，最后都需要轉(zhuǎn)化為Co（Ⅱ），因此加入可以將Co（Ⅲ）還原成Co（Ⅱ），故C正確；溶液中剩余的可能使轉(zhuǎn)化為，從而不利于沉淀產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤。12．【答案】B【解析】A．據(jù)圖示可知，b電極上HCHO轉(zhuǎn)化為，而HCHO轉(zhuǎn)化為為氧化反應(yīng)，所以b電極為陽極、a電極為陰極。a電極反應(yīng)為，所以有產(chǎn)生，根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知b電極也有產(chǎn)生。B．陰極反應(yīng)，電解過程中陰極生成，負(fù)電荷增多，陽極負(fù)電荷減少，要使電解質(zhì)溶液呈電中性，通過陰離子交換膜向陽極移動(dòng)，即向b極方向移動(dòng)；由于相同時(shí)間內(nèi)通過陰離子交換膜的與陰極生成的數(shù)目相同，故陰極區(qū)無明顯變化。C．陽極反應(yīng)涉及到：①，②，由（①＋②）×②得陽極反應(yīng)為：。D．由以上分析可知，當(dāng)電路中通過2mol電子時(shí)，陰、陽兩極各生成，共，故理論產(chǎn)量為44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。13．【答案】C【解析】A．反應(yīng)前后的氣體分子數(shù)目在減小，所以該反應(yīng)。B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由于在流速較低時(shí)的轉(zhuǎn)化率視為平衡轉(zhuǎn)化率，所以在流速低的時(shí)候，溫度越高，HCl的轉(zhuǎn)化率越小，故代表的溫度為440℃，為360℃。C．P點(diǎn)、M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度均為360℃，P點(diǎn)流速大，即濃度大，反應(yīng)速率快，單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化的HCl的量多，故C錯(cuò)誤。D．P點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)，使用高效催化劑，可以增加該溫度下的反應(yīng)速率，使單位時(shí)間內(nèi)HCl的轉(zhuǎn)化率增加。14．【答案】D【解析】A．無色溶液中先加入少量氯水，再加入，振蕩，下層溶液為紫紅色，說明氯水置換出了，原溶液一定存在；B．在氨水溶液中存在平衡，，將等物質(zhì)的量、分別投入到等體積飽和氨水中，能溶而不溶，說明的值較大，而的值很小，故。C．與混合后的溶液中，存在平衡，加入少量KCl固體后，溶液紅色明顯變淺，說明濃度變小，平衡逆向移動(dòng)。［與結(jié)合成等配離子，從而導(dǎo)致平衡逆移］。D．雖然Fe能被磁鐵吸引，但在空氣中Fe（Ⅱ）或Fe（Ⅲ）不可能被還原為Fe單質(zhì)，實(shí)際上是有生成而導(dǎo)致紅褐色固體變暗。15．（14分）【答案】（1）BC（2分）（2）水浴加熱（控溫電熱套加熱）（2分）（3）加熱濃縮，緩慢冷卻結(jié)晶（蒸發(fā)濃縮到溶液有晶膜出現(xiàn)，緩慢冷卻結(jié)晶）（2分，如果寫“加熱濃縮，冷卻結(jié)晶”記1分）（4）或（任寫一個(gè)記2分）（記2分，共4分）（5）藍(lán)色變無色（2分）（6）（2分）【解析】（1）恒壓滴液漏斗使用時(shí)不需要打開上口活塞，溶液能順利流下；萃取、分液操作應(yīng)該選用梨形分液漏斗，恒壓滴液漏斗不能用于此操作。（2）“控制80℃”一般采取水浴加熱，如果有控溫的電熱套也可以實(shí)現(xiàn)控制80℃加熱。（3）要求不僅要得到晶體，還需要提升它的純度，因此結(jié)晶方式應(yīng)為加熱濃縮，緩慢冷卻結(jié)晶。因?yàn)榫徛鋮s結(jié)晶可以生成更大的晶體顆粒，減少包裹雜質(zhì)，提升純度，同時(shí)也可以防止分解失去部分結(jié)晶水而產(chǎn)生雜質(zhì)。（4）NaFeY溶于硫酸后會(huì)有部分配合物會(huì)轉(zhuǎn)化為，因此可能與直接反應(yīng)，也可能與反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的離子方程式為和，還會(huì)與發(fā)生歸中反應(yīng)，離子方程式為。（5）因?yàn)橛玫矸圩鲋甘緞?，有存在的情況下，溶液為藍(lán)色。當(dāng)用滴定到終點(diǎn)時(shí)，轉(zhuǎn)化為，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。（6）標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗了，根據(jù)，由樣品產(chǎn)生的，由和NaFeY與反應(yīng)而來，已知樣品中，設(shè)為，則為，根據(jù)方程式，該反應(yīng)得到的，根據(jù)，該反應(yīng)得到的，因此有解得，因此鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。16．（15分，除特殊標(biāo)注外每空2分）【答案】（1）（2）（或）1（3）①（1分）在相同溫度下，水烴比增大，等效于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率增大。故此條件下水烴比時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最大，對(duì)應(yīng)的曲線為②14.4③過多地占據(jù)催化劑表面活性位點(diǎn)，導(dǎo)致催化劑對(duì)丙烷的吸附率降低（4）ACD（少答且答對(duì)給1分，答全給2分）【解析】（1）副反應(yīng)：的生成物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓－反應(yīng)物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。（2）從能線圖可知路徑2中c生成d的活化能最高，為速控步驟，故反應(yīng)式為（或）；在前兩步脫氫反應(yīng)中，路徑1的活化能均較低，為優(yōu)勢(shì)路徑。（3）①在相同溫度下，水烴比增大，等效于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率增大。故此條件下水烴比時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最大，對(duì)應(yīng)的曲線為；②W點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率為，根據(jù)已知條件列出“三段式”則，的選擇性為，則。故，。W點(diǎn)，則的物質(zhì)的量為10mol，則主反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)。③相同溫度下，水烴比遠(yuǎn)大于15：1時(shí)，說明水蒸氣多，的濃度過低，反應(yīng)速率減慢，另一方面是過多地占據(jù)催化劑表面活性位點(diǎn)，導(dǎo)致催化劑對(duì)丙烷的吸附率降低，也導(dǎo)致的反應(yīng)速率明顯下降。（4）A．改變沸石顆粒大小，改變了催化劑的表面積，反應(yīng)速率改變，故A正確；B．催化劑不能使平衡移動(dòng)，沸石催化劑不能改變丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C．沸石催化劑實(shí)現(xiàn)了丙烷脫氫高選擇性制丙