2020-2021學(xué)年天津三中高三（上）月考化學(xué)試卷（12月份）

一、單選題（共12題，每題3分，共36分）13分）中國傳統(tǒng)詩詞中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識，下列分析不正確的是()B．“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到C．“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)23分）室溫下，下列各組離子能大量共存的是()A．稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2﹣、S2O32﹣B．=10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣C．使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、Na+、SO42﹣D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣33分）下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是()實驗現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3?H2OB向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3SO2+2MnO4﹣+4H+═3SO42﹣+2Mn2++2H2OD氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+═Fe2++H2O43分）下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是()A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+B．氣體通過無水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，無K+D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO253分）用下列儀器或裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A．實驗室制取氨氣B．分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液C．制備無水氯化鎂D．證明醋酸為弱酸63分）下列實驗中，正確的是()A．稀釋濃硫酸B．制取蒸餾水C．制取Fe（OH）273分）在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（A．C生成的速率與A分解的速率相等B．單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC．A、B、C的濃度不再變化83分）常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni（s）+4CO（g）=Ni（CO）4（g）。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2×10﹣5．已知：Ni（CO）4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni（CO）4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是()A．增加c（CO平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃C．第二階段，Ni（CO）4分解率較低D．該反應(yīng)達(dá)到平衡時，v生成[Ni（CO）4]＝4v生成（CO）93分）下列敘述正確的是()A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同B．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生C．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中D．反應(yīng)4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)103分）下列敘述正確的是()A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2（l）═Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0、△S＞0B．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率與氧氣濃度無關(guān)C．使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H）D．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加113分）鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述不正確的是()A．銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．電池工作一段時間后，甲池的c（SO42﹣)不變C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D．陰陽離子離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動，保持溶液中電荷平衡123分）將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)E（g）+F（s）?2G（g忽略固體體積，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示1.0MPa2.0MPa3.0MPa810℃54.0%ab915℃c75.0%d1000℃ef83.0%①b＜f；②915℃,2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%；③該反應(yīng)的△S＞0；④K（1000℃)>K（810℃).上述①~④中正確的有()二、非選擇題（共4題，共64分）1317分）中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體．請回答下列問題：（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：.（2）A、B、H的化學(xué)式：A、B、H.（3）①H2O2分子的電子式：.②寫出D→F的離子方程式：.（4）寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：.（5）在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式：.1413分）海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列．從海水中提取食鹽和溴的過程如圖1：（1）請列舉海水淡化的兩種方法：、.（2）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、、或（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br﹣,其目的為.（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是.（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br2的沸點(diǎn)為59℃,微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如圖2裝置簡圖：請你參與分析討論：①圖中儀器B的名稱：.②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是.③實驗裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：.④C中液體產(chǎn)物顏色為，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是.1517分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．方法1：還原沉淀法．該法的工藝流程為CrO42﹣→①轉(zhuǎn)化H+Cr2O72﹣→②還原Fe2+Cr3+→③沉淀OH﹣Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42黃色）+2H+?Cr2O72﹣橙色）+H2O（1）若平衡體系的pH＝2，該溶液顯色.（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是.a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的濃度相同b．2v（Cr2O72﹣)=v（CrO42﹣)c．溶液的顏色不變（3）第②步中，還原1molCr2O72﹣離子，需要mol的FeSO4?7H2O.（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH﹣aq常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp＝c（Cr3+）?c3（OH﹣)=10﹣32，要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至.方法2：電解法.該法用Fe做電極電解含Cr2O72﹣的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀.（5）用Fe做電極的原因為.（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋溶液中同時生成的沉淀還有.1617分）全球變暖，冰川融化，降低大氣中CO2的含量顯得更加緊迫。（1）我國儲氫碳納米管研究取得重大進(jìn)展，碳納米管可用氧化法提純，請完成并配平化學(xué)方程式： C+K2Cr2O7+═CO2↑+K2SO4+Cr2（SO4）3+H2O。（2）甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1116kJ?mol①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是。（填序號）A．隨時將CH3OH與反應(yīng)混合物分離B．降低反應(yīng)溫度C．增大體系壓強(qiáng)D．使用高效催化劑②已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2＝﹣283kJ?mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3242kJ?mol﹣1則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式為。③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。圖1是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請回答：?。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是．ⅱ）利用圖中a點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應(yīng)溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H2（g）（3）天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖2所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe（mg?L﹣1）表示]的最佳范圍約為mg?L﹣1。一、單選題（共12題，每題3分，共36分）13分）中國傳統(tǒng)詩詞中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識，下列分析不正確的是()B．“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到C．“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)【分析】A．“日照香爐生紫煙”的意思是說“由于瀑布飛瀉，水氣蒸騰而上，在麗日照耀下，仿佛香爐峰冉冉升起了團(tuán)團(tuán)紫煙”，由此可見這個“煙”實際上是水產(chǎn)生的霧氣；B．金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，自然界存在單質(zhì)金的礦石；C．爆竹聲中一歲除是爆竹，爆竹的燃放是一種燃燒反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)；【解答】解：A．水產(chǎn)生的霧氣是由水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴，是一種液化現(xiàn)象，不是碘升華，故A錯誤；B．沙里淘金說明了金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到，故B正確；C．爆竹燃放的過程有新物質(zhì)CO2，SO2等生產(chǎn)，屬于化學(xué)變化，與氧氣反應(yīng)，同時也是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．“柳絮”的主要成分為纖維素，易燃，故D正確。故選：A?！军c(diǎn)評】本題主要考查化學(xué)基本知識，是化學(xué)與生活的聯(lián)系部分，需加強(qiáng)這方面知識的積累和記憶，題目難度不大。23分）室溫下，下列各組離子能大量共存的是()A．稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2﹣、S2O32﹣B．=10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣C．使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、Na+、SO42﹣D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣【分析】A．偏鋁酸根離子、S2O32﹣與稀硫酸反應(yīng)；B．該溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；C．該溶液中存在大量氫離子，高錳酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子；D．二氧化碳與次氯酸根離子反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．AlO2﹣、S2O32﹣與稀硫酸中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．該溶液呈酸性，F(xiàn)e3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．使甲基橙變紅的溶液呈酸性，F(xiàn)e2+、MnO4﹣在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．碳酸的酸性大于次氯酸，ClO﹣與CO2發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣;溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫33分）下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是()實驗現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3?H2OB向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3SO2+2MnO4﹣+4H+═3SO42﹣+2Mn2++2H2OD氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+═Fe2++H2O【分析】A．NH4+水解導(dǎo)致溶液呈酸性，Mg（OH）2能溶于酸；B．得到的是膠體，膠體不是沉淀；C．轉(zhuǎn)移電子不守恒；D．亞鐵離子易被氧化生成鐵離子?！窘獯稹拷猓篈．NH4+水解導(dǎo)致溶液呈酸性，Mg（OH）2能溶于酸，離子方程式為Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3?H2O，故A正確；B．得到的是膠體，膠體不是沉淀，所以不能寫沉淀符號，離子方程式為Fe3++3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3H+，故B錯誤；C．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子、硫酸，轉(zhuǎn)移電子不守恒，離子方程式為5SO2+2MnO4﹣+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+，故C錯誤；D．亞鐵離子易被氧化生成鐵離子，離子方程式為3FeO+10H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+5H2O，故D錯誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的考查，注意電子、電荷守恒的應(yīng)用，選項BD為解答的易錯點(diǎn)，題目難度不大。43分）下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是()A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+B．氣體通過無水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，無K+D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2【分析】A．如果該溶液既含F(xiàn)e3+，又含F(xiàn)e2+，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，證明存在Fe3+，并不能證明無Fe2+；B．無水硫酸銅吸水變?yōu)镃uSO4?5H2O，白色粉末變藍(lán)，可證明原氣體中含有水蒸氣；C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，不能證明無K+，因為黃光可遮住紫光，K+焰色反應(yīng)需透過藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光后觀察；D．能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等?！窘獯稹拷猓篈．Fe3+遇KSCN會使溶液呈現(xiàn)紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN不反應(yīng)無現(xiàn)象，如果該溶液既含F(xiàn)e3+，又含F(xiàn)e2+，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，則證明存在Fe3+，并不能證明無Fe2+，故A錯誤；B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，則發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故B正確；C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，并不能證明無K+，Na+焰色反應(yīng)為黃色，可遮住紫光，K+焰色反應(yīng)需透過藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光后觀察，故C錯誤；D．能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等，故將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則原氣體不一定是CO2，故D錯誤，故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查常見物質(zhì)及離子檢驗，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的考查，注意對基礎(chǔ)知識的掌握積累。53分）用下列儀器或裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A．實驗室制取氨氣B．分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液C．制備無水氯化鎂D．證明醋酸為弱酸【分析】A.加熱氯化銨分解，在試管口化合生成氯化銨；B.乙酸乙酯和碳酸鈉溶液分層；C.在HCl氣體中可抑制鎂離子水解；D.醋酸鈉水解顯堿性?！窘獯稹拷猓篈.加熱氯化銨分解，在試管口化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應(yīng)選氯化銨與堿石灰加熱制備，故A錯誤；B.乙酸乙酯和碳酸鈉溶液分層，可選分液漏斗分離，故B正確；C.在HCl氣體中可抑制鎂離子水解，可制備無水氯化鎂，故C正確；D.醋酸鈉水解顯堿性，測定鹽溶液的pH可證明醋酸為弱酸，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、混合物分離提純、鹽類水解、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大。63分）下列實驗中，正確的是()A．稀釋濃硫酸B．制取蒸餾水C．制取Fe（OH）2【分析】A.量筒中不能稀釋溶液；B.冷卻水下進(jìn)上出可充滿冷凝管；C.苯可隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；D.HCl極易溶于水，氯氣與水反應(yīng)，且除雜時導(dǎo)管長進(jìn)短出?！窘獯稹拷猓篈.量筒中不能稀釋溶液，應(yīng)在燒杯中稀釋，故A錯誤；B.冷卻水下進(jìn)上出可充滿冷凝管，圖中冷水方向不合理，故B錯誤；C.苯可隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，圖中裝置可制備氫氧化亞鐵，故C正確；D.除雜時導(dǎo)管長進(jìn)短出，應(yīng)選飽和食鹽水洗氣分離，故D錯誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、混合物分離提純、實驗操作、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。A．C生成的速率與A分解的速率相等B．單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC．A、B、C的濃度不再變化【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài).【解答】解：A、對可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）來說，C生成的速率與A消耗的速率都只表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率，無法判斷正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率是否相等，故A錯誤。B、無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，這個關(guān)系總是成立的，反應(yīng)方向一致，故B錯誤；C、在一定條件下的可逆反應(yīng)里，達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)混合物中各組成成分的濃度保持不變，故C正確；D、達(dá)平衡時，A、B、C三種物質(zhì)的分子數(shù)之比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，這要看反應(yīng)開始時加入的A、B、C三種物質(zhì)是否按1：3：2比例而定，故D錯誤。故選：C。【點(diǎn)評】本題利用一些基本量來判斷一個可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，具有很強(qiáng)的靈活性，需要學(xué)習(xí)時理解化學(xué)平衡狀態(tài)的內(nèi)涵和外延．此點(diǎn)是高考的熱點(diǎn)，也是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，判斷時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài).83分）常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2×10﹣5．已知：Ni（CO）4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni（CO）4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是()A．增加c（CO平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃C．第二階段，Ni（CO）4分解率較低D．該反應(yīng)達(dá)到平衡時，v生成[Ni（CO）4]＝4v生成（CO）【分析】A．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)；B．Ni（CO）4的沸點(diǎn)為42.2℃,應(yīng)大于沸點(diǎn)，便于分離出Ni（CO）4；C．由加熱至230℃制得高純鎳分析；D．達(dá)到平衡時，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。【解答】解：A．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，則增加c（CO平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故A錯誤；B．Ni（CO）4的沸點(diǎn)為42.2℃,應(yīng)大于沸點(diǎn)，便于分離出Ni（CO）4，則一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃,故B正確；C．加熱至230℃制得高純鎳，可知第二階段，Ni（CO）4分解率較大，故C錯誤；D．達(dá)到平衡時，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則該反應(yīng)達(dá)到平衡時4v生成[Ni（CO）4]＝v生成（CO故D錯誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握K與溫度的關(guān)系、溫度對平衡移動的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意習(xí)題中的信息，選項C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。93分）下列敘述正確的是()A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同B．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生C．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中D．反應(yīng)4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【分析】A．CH3COONH4促進(jìn)水的電離，NaCl不影響水的電離；B．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時，不存在電勢差；C．HF酸可與二氧化硅反應(yīng)；D．金屬與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。【解答】解：A．CH3COONH4促進(jìn)水的電離，NaCl不影響水的電離，溶液中水的電離程度不同，故A錯誤；B．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時，不存在電勢差，無電流，故B錯誤；C．HF酸可與二氧化硅反應(yīng)，則NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中，故C正確；D．金屬與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可自發(fā)進(jìn)行，故D錯誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、鹽類水解為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大。103分）下列敘述正確的是()A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2（l）═Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0、△S＞0B．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率與氧氣濃度無關(guān)C．使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H）D．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加【分析】A．反應(yīng)為分解反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，生成氣體，物質(zhì)的熵變增大；B．發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得到電子；C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能；D．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極Pb轉(zhuǎn)化為硫酸鉛?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)MgCl2（l）═Mg（l）+Cl2（g）為分解反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，則△H>0，生成氣體，物質(zhì)的混亂度增大，則△S＞0，故A正確；B．發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得到電子，則被腐蝕的速率與氧氣濃度有關(guān)，故B錯C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能從而改變反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡，則不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，故C錯誤；D．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極Pb轉(zhuǎn)化為硫酸鉛，硫酸鉛為沉淀，會附著在電極上，所以負(fù)極的電極質(zhì)量會增大，故D錯誤。故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查較為綜合，涉及焓變和熵變、原電池原理的應(yīng)用和金屬的電化學(xué)腐蝕、反應(yīng)熱等，題目難度不大，注意把握原電池原理，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力與應(yīng)用能力。113分）鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述不正確的是()A．銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．電池工作一段時間后，甲池的c（SO42﹣)不變C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D．陰陽離子離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動，保持溶液中電荷平衡【分析】由圖象可知，該原電池反應(yīng)式為：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，兩池溶液中硫酸根濃度不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，以保持溶液呈電中性，進(jìn)入乙池的Zn2+與放電的Cu2+的物質(zhì)的量相等，而Zn的摩爾質(zhì)量大于Cu，故乙池溶液總質(zhì)量增大.【解答】解：A．由圖象可知，該原電池反應(yīng)式為：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故兩池中c（SO42﹣)不變，故B正確；C．甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，乙池中發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e﹣=Cu，保持溶液呈電中性，進(jìn)入乙池的Zn2+與放電的Cu2+的物質(zhì)的量相等，而Zn的摩爾質(zhì)量大于Cu，故乙池溶液總質(zhì)量增大，故C正確；D．甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，以保持溶液電荷守恒，陰離子不能通過陽離子交換膜，故D錯誤，故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查原電池工作原理，比較基礎(chǔ)，注意陽離子交換膜不允許陽離子通過，C選項利用電荷守恒分析.123分）將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)E（g）+F（s）?2G（g忽略固體體積，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示1.0MPa2.0MPa3.0MPa810℃54.0%ab915℃c75.0%d1000℃ef83.0%①b＜f；②915℃,2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%；③該反應(yīng)的△S＞0；④K（1000℃)>K（810℃).上述①~④中正確的有()【分析】①該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，故加壓時，平衡逆向移動，G的體積分?jǐn)?shù)減小，從表中第一行數(shù)據(jù)可得：54.0＞a＞b，結(jié)合表中第3列數(shù)據(jù)，可確定75.0＞a，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則f＞75.0＞a；②設(shè)起始時E為amol，平衡時轉(zhuǎn)化xmol，由于F為固體，對平衡無影響，則平衡時E為（a﹣x）mol，G為2xmol，再結(jié)合G的體積分?jǐn)?shù)列方程確定a、x關(guān)系，進(jìn)而計算E的轉(zhuǎn)化率；③正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增大，為熵增反應(yīng)；④第3列數(shù)據(jù)中f＞75.0＞a，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大.【解答】解：①該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，故加壓時，平衡逆向移動，G的體積分?jǐn)?shù)減小，從表中第一行數(shù)據(jù)可得：54.0＞a＞b，結(jié)合表中第3列數(shù)據(jù)，可確定75.0＞a，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則f＞75.0＞a，故b＜f，故①正確；②設(shè)起始時E為amol，平衡時轉(zhuǎn)化為x，由于F為固體，對平衡無影響，則平衡時E故②正確；③正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增大，為熵增反應(yīng)，故△S＞0，故③正確；④第3列數(shù)據(jù)中f＞75.0＞a，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大，則平衡常數(shù)K（1000℃)>K（810℃),故④正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的計算，題目難度中等，涉及轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)、熵變等知識，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.二、非選擇題（共4題，共64分）1317分）中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體．請回答下列問題：（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：1nm﹣100nm.（2）A、B、H的化學(xué)式：AFe、BFeS、HH2SO4.（3）①H2O2分子的電子式：.@寫出D→F的離子方程式：Fe3++3NH3?H2O＝Fe（OH）3↓+3NH4+.（4）寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：取少量E于試管中，用膠頭滴管加入溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán).（5）在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3+O2↑+8Na+.【分析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色液體，說明F為Fe（OH）3，D含有鐵離子，A和稀硫酸反應(yīng)生成C、和S反應(yīng)生成硫化物B，B和濃硫酸反應(yīng)生成含有鐵離子的D且D中含有硫酸根離子，所以D為Fe2（SO4）3，則A為Fe、B為FeS、C為FeSO4，硫酸亞鐵和雙氧水反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵和氨水反應(yīng)生成E和F，硫酸亞鐵和過氧化鈉反應(yīng)生成F，則E為（NH4）2SO4，H為H2SO4，結(jié)合題目分析解答.【解答】解：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色液體，說明F為Fe（OH）3，D含有鐵離子，A和稀硫酸反應(yīng)生成C、和S反應(yīng)生成硫化物B，B和濃硫酸反應(yīng)生成含有鐵離子的D且D中含有硫酸根離子，所以D為Fe2（SO4）3，則A為Fe、B為FeS、C為FeSO4，硫酸亞鐵和雙氧水反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵和氨水反應(yīng)生成E和F，硫酸亞鐵和過氧化鈉反應(yīng)生成F，則E為（NH4）2SO4，H為H2SO4，（1）紅褐色液體是氫氧化鐵膠體，分散質(zhì)粒子直徑大小的范圍是1nm﹣100nm，故答案為：1nm﹣100nm；（2）A、B、H的化學(xué)式分別為Fe、FeS、H2SO4，故答案為：Fe；FeS；H2SO4；（3）①H2O2分子的電子式：H--P-n，故答案為：；@硫酸鐵溶液與氨水氣反應(yīng)生成氫氧化鐵與硫酸銨，反應(yīng)離子方程式為Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Fe3++3NH3?H2O＝Fe（OH）3↓+3NH4+；（4）E中有銨根離子，可取少量E于試管中，用膠頭滴管加入溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明有銨根離子，故答案為：取少量E于試管中，用膠頭滴管加入溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)；（5）在C（FeSO4）溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F（Fe（OH）3反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3+O2↑+8Na+；故答案為：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3+O2↑+8Na+.【點(diǎn)評】本題考查無機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確Fe及其化合物之間的轉(zhuǎn)化、離子檢驗方法、氧化還原反應(yīng)等知識點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意硫酸亞鐵和過氧化鈉的反應(yīng)，題目難度中等.1413分）海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列．從海水中提取食鹽和溴的過程如圖1：（1）請列舉海水淡化的兩種方法：蒸餾法、電滲析法.（2）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、Cl2、NaOH或H2、NaClO.（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br﹣,其目的為富集溴元素.（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O＝4H++SO42﹣+2Br﹣,由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕.（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br2的沸點(diǎn)為59℃,微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如圖2裝置簡圖：請你參與分析討論：①圖中儀器B的名稱：冷凝管.②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是溴腐蝕橡膠.③實驗裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：控制溫度計b的溫度，并收集59℃的餾分.④C中液體產(chǎn)物顏色為深紅棕色，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是分液.【分析】（1）除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程叫海水淡化，亦稱海水脫鹽．海水淡化的方法，基本上分為兩大類：從海水中取淡水，有蒸餾法、反滲透法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法；除去海水中的鹽分，有電滲拆法、離子交換法和壓滲法；（2）電解飽和氯化鈉溶液，在陽極上產(chǎn)生氯氣，陰極上產(chǎn)生氫氣，同時生成了氫氧化鈉；如果氯氣遇到氫氧化鈉溶液可反應(yīng)生成次氯酸鈉；（3）海水淡化得到的母液和電解氯化鈉溶液生成的氯氣反應(yīng)，得到的溴單質(zhì)濃度低，溴單質(zhì)在水中有一定的溶解性且和水反應(yīng)，提取時消耗過的能源和原料，降低了經(jīng)濟(jì)效益；于此反應(yīng)有強(qiáng)酸HBr和H2SO4生成，易腐蝕設(shè)備，據(jù)此寫出工業(yè)生產(chǎn)需要解決的問題；（5）工業(yè)制溴中提純溴的方法，主要是利用蒸餾方法，由于Br2具有強(qiáng)氧化性，易把橡膠塞和橡膠管氧化腐蝕，所以不用橡膠塞和橡膠管；由于題干中給出信息Br2的沸點(diǎn)是59℃,提純溴必須收集59℃時的餾分，所以控制溫度得到餾分是關(guān)鍵；C中液體為冷凝下來的純溴，則顏色為深棕紅色，除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，加入NaBr溶液，和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉和溴單質(zhì)，達(dá)到除去氯氣的目的，充分反應(yīng)后，用蒸餾的方法得到.【解答】解：通過海水蒸發(fā)得到淡水、NaCl、母液，向母液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2，利用熱空氣吹出溴，用SO2吸收Br2，發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，向溶液中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2，然后采用萃取的方法獲取Br2，（1）海水淡化的有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故答案為：蒸餾法；電滲析法；（2）電解NaCl溶液的反應(yīng)為：2NaCl+2H2O電ˉ解2NaOH+Cl2↑+H2↑,可以獲得氯氣和氫氧化鈉，若產(chǎn)生的Cl2直接與溶液中NaOH反應(yīng)，還可以獲得次氯酸鈉，故答案為：Cl2；NaOH；NaClO；（3）海水中溴元素含量較少，步驟I中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br﹣,其目的為富集溴元素，故答案為：富集溴元素；（4）在水溶液里溴和二氧化硫反應(yīng)離子方程式為SO2+Br2+2H2O＝4H++SO42﹣+2Br﹣,由此反應(yīng)可知，生成物為強(qiáng)酸，所以除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕，故答案為：SO2+Br2+2H2O＝4H++SO42﹣+2Br﹣;強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕；（5）①圖中儀器B的名稱是冷凝管，故答案為：冷凝管；②溴能腐蝕橡膠，所以整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，故答案為：溴腐蝕橡膠；③實驗裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：控制溫度計b的溫度，并收集59℃的餾分，溫度過高或過低都不利于溴的收集，故答案為：控制溫度計b的溫度，并收集59℃的餾分；④C中液體產(chǎn)物為溴，顏色為深紅棕色，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行分離的操作是分液，故答案為：深紅棕色；分液.【點(diǎn)評】本題考查了海水資源的綜合利用，題目難度中等，注意從整體上把握溴的提純過程，知道提純過程中發(fā)生的反應(yīng)及基本操作方法，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答.1517分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．方法1：還原沉淀法．該法的工藝流程為CrO42﹣→①轉(zhuǎn)化H+Cr2O72﹣→②還原Fe2+Cr3+→③沉淀OH﹣Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42黃色）+2H+?Cr2O72﹣橙色）+H2O（1）若平衡體系的pH＝2，該溶液顯橙色.（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是C.a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的濃度相同b．2v（Cr2O72﹣)=v（CrO42﹣)c．溶液的顏色不變（3）第②步中，還原1molCr2O72﹣離子，需要6mol的FeSO4?7H2O.（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH﹣aq常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp＝c（Cr3+）?c3（OH﹣)=10﹣32，要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5.方法2：電解法.該法用Fe做電極電解含Cr2O72﹣的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀.（5）用Fe做電極的原因為陽極反應(yīng)為Fe﹣2e﹣=Fe2+，提供還原劑Fe2+；.（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）2H++2e﹣═H2↑.溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）3.【分析】（1）根據(jù)外界條件對平衡的影響來確定平衡移動方向，從而確定溶液顏色變化；（2）根據(jù)判斷平衡狀態(tài)的方法：V正＝V逆，或各組分的濃度保持不變則說明已達(dá)平衡，也可根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、定、動、變、等來回答判斷；（3）在氧化還原反應(yīng)中，化合價升高值＝化合價降低值＝轉(zhuǎn)移電子數(shù)來計算；（4）根據(jù)Ksp＝c（Cr3+）?c3（OH﹣)來計算氫氧根離子離子的濃度，并計算氫離子濃度和pH的大小；（5）陽極是活性電極時，陽極本身失電子，生成陽離子；（6）溶液PH升高的原因是溶液中氫離子濃度減少，即氫離子在陰極得電子，PH升高，氫氧根離子濃度增大，離子濃度冪的乘積大于溶度積，所以金屬陽離子會生成氫氧化物沉淀.【解答】解1）c（H+）增大，平衡2CrO42﹣黃色）+2H+?Cr2O72橙色）+H2O右移，溶液呈橙色，故答案為：橙；（2）對于平衡：2CrO42﹣黃色）+2H+?Cr2O72橙色）+H2O，A．Cr2O72﹣和CrO42﹣的濃度相同，不一定平衡，故A錯誤；B．2υ（Cr2O72﹣)=υ（CrO42﹣)不能證明正逆速率相等，所以不是平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．溶液的顏色不變，即有色離子濃度不會再不變，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；故選C；（3）還原1molCr2O72﹣離子，鉻元素化合價從+6價降低到+3價，一共得到電子6mol，亞鐵離子被氧化為+3價，應(yīng)該得到6mol電子，所以還原1molCr2O72﹣離子，需要6mol的FeSO4?7H2O，故答案為：6；（4）Cr（OH）3的溶度積Ksp＝c（Cr3+）?c3（OH﹣)=10﹣32，要使c（Cr3+）降至10即pH＝5，故答案為：5；（5）在電解法除鉻中，鐵作陽極，陽極反應(yīng)為Fe﹣2e﹣═Fe2+，以提供還原劑Fe2+，故答案為：陽極反應(yīng)為Fe﹣2e﹣=Fe2+，提供還原劑Fe2+；（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是水電離產(chǎn)生的H+放電生成H2：2H++2e﹣═H2↑;同時大量產(chǎn)生了OH﹣,所以溶液中的Fe3+也將轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀；故答案為：2H++2e﹣=H2↑;Fe（OH）3.【點(diǎn)評】本題主要考查了鉻及其化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、沉淀溶解平衡和電化學(xué)知識等內(nèi)容，難度中等，抓住題目信息是解題的關(guān)鍵.1617分）全球變暖，冰川融化，降低大氣中CO2的含量顯得更加緊迫。（1）我國儲氫碳納米管研究取得重大進(jìn)展，碳納米管可用氧化法提純，請完成并配平化學(xué)方程式： 3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+8H2O。（2）甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=﹣116kJ?mol①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是CD。（填序號）A．隨時將CH3OH與反應(yīng)混合物分離B．降低反應(yīng)溫度C．增大體系壓強(qiáng)D．使用高效催化劑②已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2＝﹣283kJ?mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3242kJ?mol﹣1則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式