2020-2021學(xué)年天津市靜海區(qū)大邱莊中學(xué)高三（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）13分）下列物質(zhì)分類正確的是()A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物23分）氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3A．4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3C．4NH3+5O2催化ˉNO+6H2OD．Zn+H2SO＝ZnSO4+H2↑33分）在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．HCl→H2B．CO2→COC．Fe2O3→FeD．Br→Br243分）“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)()①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過(guò)濾紙⑤不能透過(guò)濾紙⑥靜置后會(huì)析出黑色沉淀.53分）下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol?L﹣1的是()A．將0.1mol氨氣充分溶解在1L水中B．將10g1mol?L﹣1的硫酸與90g水混合C．將8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D．將16gCuSO4?5H2O溶于水并配成1L溶液63分）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．2L0.5mol?L﹣1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA73分）下列說(shuō)法中正確的是()A．2molCH4的質(zhì)量和O2的摩爾質(zhì)量都是32gB．1mol任何氣體中都含有相同的原子數(shù)C．0.5molNaCl約含有6.02×1023個(gè)離子D．1mol/LKCl溶液中含有溶質(zhì)1mol83分）下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是()A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．MgCl2═Mg2++2Cl﹣D．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣93分）下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是()A．Cl2與FeSO4溶液反應(yīng)：Cl2+2Fe2+＝2Cl﹣+2Fe3+B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2OC．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與少量H2O2反應(yīng)：2MnO4﹣+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2D．SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO﹣+OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H+103分）在水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Fe2+、Al3+、ClO﹣、Cl﹣B．K+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣C．NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣D．Mg2+、H+、SiO32﹣、SO42﹣113分）ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說(shuō)法不正確是A．CO2是氧化產(chǎn)物B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化C．H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性D．ClO2作水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性123分）某溶液中大量存在如下五種離子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，它們的物質(zhì)的量之比依次為n（NO3﹣n（SO42﹣n（Fe3+n（H+n（M2：3：1：3：1，則M可能是A．Al3+B．Mg2+C．CO32﹣D．Ba2+二、解答題（共5小題，滿分64分）和純堿．（?。奈镔|(zhì)的分類角度看，分類不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是．（ⅱ）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)（酸過(guò)量時(shí)若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出有氣體產(chǎn)生的一個(gè)離子方程式：．1418分1）0.7molH2O的質(zhì)量為，其中含有個(gè)水分子，氫原子的物質(zhì)的量為；（2）質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是；（3）2mol的CO2與3mol的SO3的分子數(shù)之比是，原子數(shù)之比是；（4）在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2molCl﹣，此氯化物的摩爾質(zhì)量為，該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為．1510分）今有10種物質(zhì)：①Cu，②．稀硫酸，③HCl，④NH3，⑤空氣，⑥CO2，⑦Hg，⑧NaCl，⑨CaCO3，⑩Cl2．按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置。序號(hào)符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱混合物電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電電解質(zhì)，但難溶于水非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電1620分）實(shí)驗(yàn)室需要0.80mol?L﹣1NaOH溶液475mL和0.40mol?L﹣1硫酸500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填字母配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）。（2）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度0.80mol?L﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度0.80mol?L﹣1。（3）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm﹣3的濃硫酸的體積為mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用mL的量筒最好。①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)。②定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線。③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線。1710分）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。（1）上述反應(yīng)中氧化劑是。（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白酒⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有（填序號(hào)）。（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是。A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．濃H2SO4（4）請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式 Al+NaNO3+NaOH═NaAlO2+N2↑+H2O若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為L(zhǎng)。一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）13分）下列物質(zhì)分類正確的是()A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物【分析】酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，分散質(zhì)微粒直徑在1nm﹣100nm形成的分散系為膠體，電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，不同物質(zhì)組成的為混合物.【解答】解：A、CO和堿不能反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；B、稀豆?jié){屬于膠體，硅酸、氯化鐵溶液不是膠體，故B錯(cuò)誤；C、四氯化碳屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、福爾馬林是甲醛的水溶液、水玻璃是硅酸鈉的水溶液、氨水是氨氣的水溶液均為混合物，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了酸性氧化物、化合物、電解質(zhì)和膠體、單質(zhì)的概念和辨析，難度不大.23分）氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3A．4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3加熱B．2NaHCO3-Na2CO3+H2O+CO2↑催化劑-C．4NH3+5O24NO+6H2OD．Zn+H2SO＝ZnSO4+H2↑【分析】由圖可知，區(qū)域3的反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，不屬于分解反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，但屬于氧化還原反應(yīng)，依此進(jìn)行解答.【解答】解：A.4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3屬于化合反應(yīng)，不符合，故A不選；加熱B.2NaHCO3-Na2CO3+H2O+CO2↑屬于分解反應(yīng)，不符合，故B不選；催化劑C.4NH3+5O2-4NO+6H2O不屬于化合反應(yīng)，不屬于分解反應(yīng)，也不屬于置換反應(yīng)，但屬于氧化還原反應(yīng)，符合，故C可選；D．Zn+H2SO＝ZnSO4+H2↑屬于置換反應(yīng)，不符合，故D不選；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)類型，明確區(qū)域3表示的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，熟悉基本反應(yīng)類型及氧化還原反應(yīng)的判斷即可解答，難度不大33分）在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．HCl→H2B．CO2→COC．Fe2O3→FeD．Br﹣→Br2【分析】需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中為還原劑的變化，還原劑中某元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答.【解答】解：A．HCl→H2中，H元素的化合價(jià)降低，一般需要加還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故A不選；B．CO2→CO中，C元素的化合價(jià)降低，一般需要加還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故B不選；C．Fe2O3→Fe中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，一般需要加還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故C不選；D．Br﹣→Br2中，Br元素的化合價(jià)升高，則需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故D選；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重還原劑和氧化劑的反應(yīng)的考查，注意把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，題目難度不大.43分）“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)()①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過(guò)濾紙⑤不能透過(guò)濾紙⑥靜置后會(huì)析出黑色沉淀.【分析】“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種，屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，依據(jù)膠體的特征和性質(zhì)分析判斷問題；【解答】解：“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種，屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，能透過(guò)濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，故②③④正確；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征，膠體性質(zhì)的應(yīng)用，分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小.53分）下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol?L﹣1的是()A．將0.1mol氨氣充分溶解在1L水中B．將10g1mol?L﹣1的硫酸與90g水混合C．將8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D．將16gCuSO4?5H2O溶于水并配成1L溶液根據(jù)n=═c×V結(jié)合溶液體積與溶劑體積的關(guān)系判斷.【解答】解：A、將0.1mol氨氣充分溶解在1L水中，溶液體積不是1L，所以濃度不是0.1mol?L﹣1，故A錯(cuò)誤；B、將10g1mol?L﹣1的硫酸與90g水混合，硫酸密度大于1，溶液體積小于1L，溶液濃度大于0.1mol?L﹣1，故B錯(cuò)誤；故C正確；D、16gCuSO4?5H2O物質(zhì)的量==0.064mol，溶于水并配成1L溶液，濃度為0.064mol/L，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式，易錯(cuò)點(diǎn)為溶液體積與溶劑體積的比較，答題時(shí)注意體會(huì)，難度中等.63分）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．2L0.5mol?L﹣1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA【分析】A．亞鐵離子和碘離子都能夠被氯氣氧化，根據(jù)亞鐵離子和碘離子的物質(zhì)的量計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；B．硫酸鉀中陽(yáng)離子為硫酸根離子，1mol硫酸根離子帶有2mol負(fù)電荷；C．過(guò)氧化鈉中的陰離子為過(guò)氧根離子，1mol過(guò)氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過(guò)氧根離子，總共含有3mol離子；D．丙烯和環(huán)丙烷的分子式都是C3H6，42g混合物中含有1molC3H6.【解答】解：A．1molFeI2中含有1mol亞鐵離子、2mol碘離子，與足量氯氣反應(yīng)，1mol亞鐵離子失去1mol電子、2mol碘離子失去2mol電子，總共轉(zhuǎn)移了3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：3NA，故A錯(cuò)誤；B．2L0.5mol?L﹣1硫酸鉀溶液中含有溶質(zhì)硫酸鉀1mol，1mol硫酸鉀中含有1mol硫酸根離子，含有2mol負(fù)電荷，陰離子所帶電荷數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；C．1mol過(guò)氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過(guò)氧根離子，總共含有3mol陰陽(yáng)離子，含離子總數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；D．42g丙烯和環(huán)丙烷的混合物中含有1molC3H6分子，含有6molH原子，含有氫原子的個(gè)數(shù)為6NA，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確過(guò)氧化鈉中含有的陰離子為過(guò)氧根離子，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力.73分）下列說(shuō)法中正確的是()A．2molCH4的質(zhì)量和O2的摩爾質(zhì)量都是32gB．1mol任何氣體中都含有相同的原子數(shù)C．0.5molNaCl約含有6.02×1023個(gè)離子D．1mol/LKCl溶液中含有溶質(zhì)1mol【分析】A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；B、分子有單原子分子、多原子分子；C、0.5molNaCl含有1mol離子，數(shù)目為6.02×1023個(gè)；D、缺少溶液的體積，無(wú)法計(jì)算.【解答】解：A、2molCH4的質(zhì)量為2mol×16g/mol＝32g，O2的摩爾質(zhì)量都是32g/mol，故A錯(cuò)誤；B、1mol任何氣體中都含有相同的分子數(shù)，原子數(shù)不一定相同，故B錯(cuò)誤；C、0.5molNaCl含有0.5mol鈉離子和0.5mol氯離子，總共1mol離子，離子數(shù)目為1mol×6.02×1023mol﹣1＝6.02×1023個(gè)，故C正確；D、缺少溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，難度一般，明確摩爾質(zhì)量的單位和質(zhì)量單位的區(qū)別，熟練掌握n＝cV==的使用條件和綜合應(yīng)用.83分）下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是()A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．MgCl2═Mg2++2Cl﹣D．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣【分析】用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式，離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們?cè)诨衔镏械幕蟽r(jià)來(lái)判斷，所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，離子團(tuán)不能拆開.【解答】解：A、碳酸氫根離子是弱酸的酸式酸根離子，不能拆分，正確電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3﹣,故A錯(cuò)誤；B、HSO4﹣為強(qiáng)酸的酸式酸根離子，應(yīng)拆分，硫酸氫鈉的電離方程式為：NaHSO4═C、氯化鎂為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：MgCl2═Mg2++2Cl﹣,故C正確；D、氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣,故D正確；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度不大，掌握正確書寫電離方程式的方法，并會(huì)正確判斷離子方程式的正誤是解題的關(guān)鍵.93分）下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是()A．Cl2與FeSO4溶液反應(yīng)：Cl2+2Fe2+＝2Cl﹣+2Fe3+B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2OC．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與少量H2O2反應(yīng)：2MnO4﹣+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2D．SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO﹣+OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H+【分析】A．氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子；B．Ca（HCO3）2和NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；C．酸性的高錳酸鉀具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化雙氧水生成氧氣；D．過(guò)量SO2通入NaClO，在酸性環(huán)境下被氧化生成硫酸和氯化鈉.【解答】解：A．Cl2與FeSO4溶液反應(yīng)，離子方程式為：Cl2+2Fe2+＝2Cl﹣+2Fe3+，故A正確；B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合，離子方程式：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故B正確；C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與少量H2O2反應(yīng)，離子方程式：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，故C正確；D．過(guò)量SO2通入NaClO溶液中，離子方程式：SO2+ClO﹣+H2O＝SO42﹣+Cl﹣+2H+，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、熟悉離子方程式書寫的方法是解題關(guān)鍵，解題時(shí)注意反應(yīng)物用量多少對(duì)反應(yīng)的影響.103分）在水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Fe2+、Al3+、ClO﹣、Cl﹣B．K+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣C．NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣D．Mg2+、H+、SiO32﹣、SO42﹣【分析】如離子之間不發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)、互促水解等反應(yīng)，則能大量共存，否則不能.【解答】解：A．Fe2+和ClO﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Cu2+與OH﹣生成氫氧化銅沉淀，故B錯(cuò)誤；C．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．H+與SiO32﹣反應(yīng)生成硅酸沉淀，故D錯(cuò)誤。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存問題，明確離子的性質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵，注意常見離子得到氧化性、還原性以及互促水解反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大.113分）ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得：△2KClO3+H2C2O4+H2SO4-2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說(shuō)法不正確是()A．CO2是氧化產(chǎn)物B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化C．H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性D．ClO2作水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性△【分析】2KClO3+H2C2O4+H2SO4-2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均為﹣2價(jià)）中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，以此來(lái)解答.【解答】解：A．該反應(yīng)中C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，所以草酸是還原劑，則二氧化碳是氧化產(chǎn)物，故A正確；B．該反應(yīng)中草酸是還原劑，在反應(yīng)中被氧化，故B正確；C．該反應(yīng)中草酸是還原劑，二氧化氯是還原產(chǎn)物，所以草酸的還原性大于ClO2的還原性，故C錯(cuò)誤；D．二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，所以能殺菌消毒，二氧化氯作水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，難度不大.123分）某溶液中大量存在如下五種離子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，它們的物質(zhì)的量之比依次為n（NO3﹣)：n（SO42﹣)：n（Fe3+n（H+n（M2：3：1：3：1，A．Al3+B．Mg2+C．CO32﹣D．Ba2+【分析】結(jié)合電荷守恒判斷M離子的電荷，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．【解答】解：n（NO3﹣n（SO42n（Fe3+n（H+n（M2：3：1：3：1，由電荷守恒可知，2×1+3×2＜1×3+3×1，則M為陽(yáng)離子，設(shè)M中離子電荷數(shù)為x，則2×1+3×2＝1×3+3×1+1×x，B、D均符合，但Ba2+、SO42﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)及電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．二、解答題（共5小題，滿分64分）和純堿．（?。奈镔|(zhì)的分類角度看，分類不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是純堿．（ⅱ）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)（酸過(guò)量時(shí)若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出有氣體產(chǎn)生的一個(gè)離子方程式：2H++CO32﹣【分析】（1）純堿的只要成分是碳酸鈉，屬于鹽；（2）根據(jù)酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和酸與碳酸鹽反應(yīng)的實(shí)質(zhì)書寫反應(yīng)的離子方程式．【解答】解1）純堿的只要成分是碳酸鈉，屬于鹽，而堿為電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，碳酸鈉電離出鈉離子和碳酸根離子，故答案為：純堿；（2）硝酸、硫酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，燒堿為強(qiáng)堿，反應(yīng)的離子方程式為H++OH﹣＝H2O，強(qiáng)酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32CO2↑+H2O，有氣體產(chǎn)生的離子方程式是生成二氧化碳?xì)怏w的離子方程式，故答案為：2H++CO32CO2↑+H2O．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的分類和性質(zhì)，離子方程式書寫等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．1418分1）0.7molH2O的質(zhì)量為12.6g，其中含有4.214×1023個(gè)水分子，氫原子的物質(zhì)的量為1.4mol；（2）質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是SO2，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是H2；（3）2mol的CO2與3mol的SO3的分子數(shù)之比是2：3，原子數(shù)之比是2：3；（4）在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2molCl﹣,此氯化物的摩爾質(zhì)量為95g?mol﹣1，該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24.【分析】（1）根據(jù)m＝mM計(jì)算出水的質(zhì)量，根據(jù)N＝nNA計(jì)算出含有的水分子數(shù)，根據(jù)水的組成計(jì)算出含有氫原子的物質(zhì)的量；根據(jù)n=、N＝nNA、V＝nVm分析判斷四種氣體中含有分子數(shù)最少的氣體、同溫同壓下體積增大的氣體；根據(jù)n=結(jié)合分子、原子的構(gòu)成特點(diǎn)計(jì)算；（4）先根據(jù)化合物與氯離子間的關(guān)系計(jì)算氯化物的物質(zhì)的量，根據(jù)M=計(jì)算其摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，從而確定該金屬的原子量.【解答】解1）0.7mol水的質(zhì)量為：18g/mol×0.7mol＝12.6g，0.7mol水中含有水分子數(shù)目為：6.02×1023×0.7＝4.214×1023，0.7mol水中含有1.4mol氫原子，故答案為：12.6g；4.214×1023；1.4mol；根據(jù)n=、N＝nNA可知，質(zhì)量相等，摩爾質(zhì)量越大，氣體的物質(zhì)的量越小，含有的分子數(shù)越少，四種氣體中，摩爾質(zhì)量增大的是二氧化硫，所以含有分子數(shù)最少的是二氧化硫；在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，物質(zhì)的量越大，含有的氣體的體積越大，所以氣體氣體最大的是氫氣，故答案為：SO2；H2；可知，2mol的CO2與3mol的SO2的分子原子數(shù)之比為（2mol×33mol×32：3；故答案為：2：3；2：3；（4）某二價(jià)金屬的氯化物中氯化物的物質(zhì)的量與氯離子的物質(zhì)的量之比為1：2，氯離子的物質(zhì)的量為0.20mol，所以氯化物的物質(zhì)的量是0.10mol，M==95g?mol﹣1；摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，所以其相對(duì)分子質(zhì)量為95，其相對(duì)分子質(zhì)量＝其相對(duì)原子質(zhì)量+35.5×2＝95，所以該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24.故答案為：95g?mol﹣1；24.【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，主要把握的相關(guān)計(jì)算公式的理解和運(yùn)用，難度不大.1510分）今有10種物質(zhì)：①Cu，②.稀硫酸，③HCl，④NH3，⑤空氣，⑥CO2，⑦Hg，⑧NaCl，⑨CaCO3，⑩Cl2．按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置。序號(hào)符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱混合物 稀硫酸、空氣電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電 氯化氫電解質(zhì)，但難溶于水 碳酸鈣非電解質(zhì) NH3、CO2既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電 Cu、Hg、稀硫酸【分析】（1）混合物中含有兩種或兩種以上的物質(zhì)；（2）電解質(zhì)是在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，酸、弱堿只在水溶液中電離導(dǎo)電；（3）電解質(zhì)是在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，金屬氧化物、部分堿、鹽難溶于水，只在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電；（4）非電解質(zhì)是在水溶液和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，并注意電離的物質(zhì)是否為其本身；（5）金屬單質(zhì)能導(dǎo)電，溶液能導(dǎo)電，但單質(zhì)、混合物都既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。【解答】解1）稀硫酸是由H2SO4和水組成的混合物；空氣中含有氧氣、氮?dú)獾榷喾N物質(zhì)屬于混合物，故答案為：稀硫酸、空氣；（2）氯化氫，在水溶液中電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，在熔化狀態(tài)下只存在氯化氫分子不導(dǎo)電，故答案為：氯化氫；（3）碳酸鈣固體沒有自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電；雖然碳酸鈣在水中的溶解度很小，難溶于水，只要溶解的部分，就完全電離，碳酸鈣在熔融狀態(tài)下，能完全電離，所以碳酸鈣是電解質(zhì)；故答案為：碳酸鈣；（4）NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動(dòng)的銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，不是氨氣自身電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，二氧化碳只存在分子，沒有自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電；二氧化碳在水溶液中與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，二氧化碳自身不能電離，二氧化碳是非電解質(zhì)，故答案為：NH3、CO2；（5）銅、汞屬于金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，稀硫酸能導(dǎo)電，但屬于混合物，則它們既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故答案為：Cu、Hg、稀硫酸?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的分類、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念及導(dǎo)電的原因，明確概念的要點(diǎn)及常見物質(zhì)的組成或構(gòu)成是解答的關(guān)鍵，題目難度不大。1620分）實(shí)驗(yàn)室需要0.80mol?L﹣1NaOH溶液475mL和0.40mol?L﹣1硫酸500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填字母配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）。（2）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為16.0g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，于”或“小于”，下同）。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度大于0.80mol（3）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm﹣3的濃硫酸的體積為10.9mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用15mL的量筒最好。①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)偏大。②定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線偏小。③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線偏小?！痉治觥浚?）實(shí)驗(yàn)室需要0.80mol?L﹣1NaOH溶液475mL，需要選用規(guī)格為500mL的容量瓶，實(shí)際上配制的為500mL0.80mol?L﹣1NaOH溶液，結(jié)合配制步驟分析使用的儀器；（2）依據(jù)n＝cVM計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量；先分析操作方法對(duì)n、V的影響，然后結(jié)合c=分析配制誤差；（3）先依據(jù)計(jì)算該濃硫酸的濃度，然后依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變計(jì)算所需濃硫酸的體積，根據(jù)計(jì)算結(jié)果確定量筒規(guī)格；（4）先分析操作方法對(duì)n、V的影響，然后結(jié)合分析配制誤差?！窘獯稹拷?）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟有：計(jì)算、量?。ɑ蚍Q量）、稀釋（或溶解）、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，則需要的儀器有：托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃杯、500mL的容量瓶、膠頭滴管等，圖示中不需要的儀器為圓底燒瓶（A）、分液漏斗（C還缺少的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒，故答案為：AC；燒杯、玻璃棒；（2）需要NaOH的物質(zhì)的量為：n（NaOHcV＝0.80mol?L﹣1×0.5L＝0.4mol，質(zhì)量為：m（NaOH）＝nM＝0.4mol×40g/mol＝16.0g；若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積不會(huì)造成影響，即所得溶液的濃度等于0.80mol?L﹣1；若還未等溶液冷卻就定容了，導(dǎo)致溶液的體積偏小，所得溶液濃度偏大，即所得溶液的濃度大于0.80mol?L﹣1，故答案為：16.0；等于；大于；（3）濃