2021-2022學(xué)年天津市濱海新區(qū)大港一中高三（上）入學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）13分）改革開放40周年以來，科學(xué)技術(shù)的發(fā)展大大提高了我國人民的生活質(zhì)量。下列過程沒有涉及化學(xué)變化的是()A太陽能分解水B．開采可燃冰C．新能源汽車D．運(yùn)載“嫦娥四號”制取氫氣獲取燃料燃料電池供電的火箭發(fā)射23分）下列敘述正確的是()A．1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱B．CH≡CH分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3：2C．和互為同系物D．BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)33分）用化學(xué)用語表示NH3+HCl═NH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是()A．中子數(shù)為8的氮原子：NB．HCl的電子式：C．NH3的結(jié)構(gòu)式：D．Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：43分）下列說法正確的是()A．C、N、O、F的電負(fù)性依次增大B．H2SO4的電離方程式為：H2SO4═H++SO42﹣C．18O2和16O2互為同位素D．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半徑逐漸減小53分）根據(jù)元素周期律的知識，下列推斷正確的是()A．同周期元素最高價含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)B．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同C．在ⅠA、ⅡA族元素中，尋找制造農(nóng)藥的主要元素D．在過渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料63分）下列敘述正確的是()A．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣B．使用催化劑可以有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C．在強(qiáng)酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣這些離子可共存D．1L0.45mol?L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度比0.1L0.15mol?L﹣1AlCl3溶液大73分）中國工程院院士、國家衛(wèi)健委高級別專家組成員李蘭娟團(tuán)隊(duì)，于2月4日公布阿比朵爾、達(dá)蘆那韋可抑制新型病毒。如圖所示有機(jī)物是合成阿比朵爾的原料，關(guān)于該有機(jī)物下列說法正確的是()A．可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)B．易溶于水和有機(jī)溶劑C．分子結(jié)構(gòu)中含有三種官能團(tuán)D．分子中所有碳原子一定共平面83分）利用圖1和圖2中的信息，按圖3裝置（連接的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn).下列說法正確的是()A．H2O2中只含有極性共價鍵，不含離子鍵B．2NO2=N2O4的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小C．向H2O2中加入Fe2（SO4）3后，B中顏色變淺D．H2O2分解反應(yīng)中Fe2（SO4）3作催化劑，可以使反應(yīng)的△H減小93分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無害氣體的過程。下列說法正確的是()A．N2O轉(zhuǎn)化成無害氣體時的催化劑是Pt2B．每1molPt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2得電子數(shù)為3NAC．將生成的CO2通入含大量sio、Na+、Cl﹣的溶液中，無明顯現(xiàn)象D．1gCO2、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA103分）微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是()A．正極反應(yīng)中有CO2生成B．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C．質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O113分）已知常溫下濃度為0.1mol/L的下列溶液的pH如下表，下列有若說法正確的是溶質(zhì)NaFNaClONa2CO3pH7.59.7A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HFB．根據(jù)上表，水解方程式ClO﹣+H2O=HClO+OH﹣的水解常數(shù)K＝10﹣7.6C．若將CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液中至溶液中性，則溶液中2c（CO32﹣)+c（HCO3)=0.1mol/LD．向上述NaClO溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時：c（Na+c（F﹣)>（H+c（HClOc（OH﹣)123分）常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL同濃度的甲酸溶液過程中溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示（已知：HCOOH溶液的Ka＝1.0×10﹣1下列有關(guān)敘述正確的是提示：幾種常見的酸堿指示劑變色范圍如下：指示劑變色范圍顏色酸色堿色紅黃酚酞8.2～10.0無紅A．當(dāng)加入10.00mLNaOH溶液時，溶液中：c（HCOO﹣)>c（Na+）＞c（HCOOH）B．該滴定過程中選擇甲基橙試液作為指示劑C．當(dāng)加入20.00mLNaOH溶液時，溶液pH＝7.0D．加入5.00mLNaOH溶液和加入25.00mLNaOH溶液時，水的電離程度相同二、解答題（共4小題，滿分64分）1314分）A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3，工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C，B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)。用化學(xué)用語回答下列問題：基態(tài)D原子價電子的電子排布式。（2）B、C第一電離能較大的是；H2A比H2D熔沸點(diǎn)高得多的原因是。（3）實(shí)驗(yàn)測得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖1所示。C2Cl6屬于晶體（填晶體類型其中C原子的雜化軌道類型為雜化。是。（5）B與E所形成合金屬于金屬晶體，其某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。該合金的化學(xué)式為；晶胞中B原子的配位數(shù)為。1418分）以芳香烴A為原料合成有機(jī)物I和烴F的合成路線如圖：（1）A的名稱為，C中官能團(tuán)的電子式為。（2）D分子中最多有個原子共平面。（3）C生成D的反應(yīng)類型為，H的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）由E生成F的化學(xué)方程式為。（5）B的同分異構(gòu)體有多種，其中屬于芳香化合物且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有種（不考慮立體異構(gòu)其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：1：1的是（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式）。（6）已知RCOOHRCOCl，參照上述合成路線，以苯和丙酸為原料（無機(jī)試劑任選設(shè)計(jì)制備的合成路線。1518分）某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取純銅和綠礬（FeSO4?7H2O）產(chǎn)品，設(shè)計(jì)流程如圖1：（1）在實(shí)驗(yàn)室中，欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g?mL﹣1）配制500mL1.0mol?L﹣1的硫酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外、膠頭滴管，還有.（2）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2裝置模擬廢渣在過量氧氣中焙燒，并驗(yàn)證廢渣中含硫元素.①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；D裝置作用，E裝置中的現(xiàn)象是②當(dāng)F裝置中出現(xiàn)白色沉淀時，反應(yīng)離子方程式為③反應(yīng)裝置不完善，為避免空氣污染，在圖3方框中補(bǔ)全裝置圖，并注明試劑名稱.（3）從圖4選擇合適的裝置，寫出步驟⑤中進(jìn)行的操作順序（填序號）（4）步驟⑥中由粗銅得到純銅的方法為（填寫名稱）.（5）為測定產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取30.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如表所示：滴定次數(shù)1234KMnO4溶液體積/mL20.0220.00①第1組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是（填代號）.a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗b．錐形瓶洗凈后未干燥c．滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)d．滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.1614分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景.（1）已知在常溫常壓下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=﹣90kJ?mol﹣1②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=﹣41kJ?mol﹣1寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式；（2）在一定條件下，某密閉容器中進(jìn)行上述二氧化碳與氫氣制備甲醇的反應(yīng)，反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：反應(yīng)條件反應(yīng)時間CO2（mol）H2（mol）H2O（mol）恒溫恒容（T1℃、2L）0min26004.520min130min1①0?10min內(nèi)，用H2O（g）表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（H2O）＝mol/（L②達(dá)到平衡時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K用分?jǐn)?shù)表示平衡時H2的轉(zhuǎn)化率是．③在其它條件不變的情況下，若30min時改變溫度為T2℃，此時H2的物質(zhì)的量為3.2mol，件不變的情況下，若30min時向容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g則平衡（3）以甲醇為燃料的新型燃料電池，正極通入O2，負(fù)極通入甲醇，在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳．①負(fù)極的電極反應(yīng)式是；②若以該燃料電池作為電源，用石墨作電極電解500mL飽和食鹽水，當(dāng)兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L（不考慮氣體的溶解）時，所得溶液的pH假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）13分）改革開放40周年以來，科學(xué)技術(shù)的發(fā)展大大提高了我國人民的生活質(zhì)量。下列過程沒有涉及化學(xué)變化的是()A太陽能分解水B．開采可燃冰C．新能源汽車D．運(yùn)載“嫦娥四號”制取氫氣獲取燃料燃料電池供電的火箭發(fā)射【解答】解：A．太陽能分解水制取氫氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)為化學(xué)變化，故A不符合；B．開采可燃冰獲取燃料的過程中無新物質(zhì)生成為物理變化，故B符合；C．燃料電池供電是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，為化學(xué)變化，故C不符合；D，運(yùn)載“嫦娥四號”的火箭發(fā)射是燃料燃燒，發(fā)生了化學(xué)變化，故D不符合；故選：B。23分）下列敘述正確的是()A．1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱B．CH≡CH分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3：2C．和互為同系物D．BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)【解答】解：A.在101kPa下，1mol可燃物在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定的、指定的產(chǎn)物時放出的熱量為此物質(zhì)的燃燒熱，1molH2燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量才為H2的燃燒熱，故A錯誤；B.單鍵為σ鍵，三鍵中含一條σ鍵和兩條π鍵，則CH≡CH中含3條σ鍵和2條π鍵，個數(shù)之比為3：2，故B正確；C.結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的化合物間互為同系物，而為酚類，為醇類，兩者結(jié)構(gòu)不相似，故不是同系物，故C錯誤；D.BaSO4在水溶液中能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯誤；故選：B。33分）用化學(xué)用語表示NH3+HCl═NH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是()A．中子數(shù)為8的氮原子：NB．HCl的電子式：C．NH3的結(jié)構(gòu)式：D．Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：【解答】解：A．中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)＝8+7＝15，該原子正確的表示方法為：157N，故A錯誤；B．HCl為共價化合物，電子式中不能標(biāo)出電荷，其正確的電子式為，故B錯誤；C．氨氣為共價化合物，分子中含有3個N﹣H鍵，NH3的結(jié)構(gòu)式，故C正確；D．為氯原子結(jié)構(gòu)示意圖，氯離子的最外層含有8個電子，其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯誤；故選：C。43分）下列說法正確的是()A．C、N、O、F的電負(fù)性依次增大B．H2SO4的電離方程式為：H2SO4═H++SO42﹣C．18O2和16O2互為同位素D．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半徑逐漸減小【解答】解：A.同周期主族元素，從左向右電負(fù)性增大，則C、N、O、F的電負(fù)性依次增大，故A正確；B.電離方程式中電荷不守恒、原子不守恒，則電離方程式應(yīng)為H2SO4═2H++SO42﹣,故B錯誤；C.18O2和16O2均為氧元素的單質(zhì)，而同位素的分析對象為原子，則18O和16O互為同位素，故C錯誤；D.具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則S2﹣、Cl﹣、K+、Ca2+半徑逐漸減小，故D錯誤；故選：A。53分）根據(jù)元素周期律的知識，下列推斷正確的是()A．同周期元素最高價含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)B．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同C．在ⅠA、ⅡA族元素中，尋找制造農(nóng)藥的主要元素D．在過渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料【解答】解：A.同周期從左到右，核電荷數(shù)逐漸增大，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，而非金屬性越強(qiáng)，則最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，故同周期元素最高價含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)，故A正確；B.核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)不一定相同，如Na+和Ne，核外電子排布相同，但化學(xué)性質(zhì)不同，故B錯誤；C.制造農(nóng)藥的元素多為N、S、P等非金屬元素，多處于第VA、VIA和第VIIA族附近，故C錯誤；D.半導(dǎo)體材料多處于金屬和非金屬元素的分界線處，在過渡元素中尋找催化劑以及耐高溫耐腐蝕的合金材料等，故D錯誤；故選：A。63分）下列敘述正確的是()A．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣B．使用催化劑可以有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C．在強(qiáng)酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣這些離子可共存D．1L0.45mol?L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度比0.1L0.15mol?L﹣1AlCl3溶液大【解答】解：A．用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液，正確的離子方程式為：Mg2++2Cl﹣B．使用催化劑可以有效提高反應(yīng)速率，但化學(xué)平衡不移動，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；C．K+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣之間不反應(yīng)，都不與H+反應(yīng)，在酸性溶液中能夠大量共存，故C正確；D．1L0.45mol?L﹣1NaCl溶液中c（Cl﹣)=c（NaCl）＝0.45mol?L﹣1，0.1L0.15mol?L﹣1AlCl3溶液中c（Cl﹣)=3c（AlCl3）＝0.15mol?L﹣1×3＝0.45mol?L﹣1，兩溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度相等，故D錯誤；故選：C。73分）中國工程院院士、國家衛(wèi)健委高級別專家組成員李蘭娟團(tuán)隊(duì)，于2月4日公布阿比朵爾、達(dá)蘆那韋可抑制新型病毒。如圖所示有機(jī)物是合成阿比朵爾的原料，關(guān)于該有機(jī)物下列說法正確的是()A．可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)B．易溶于水和有機(jī)溶劑C．分子結(jié)構(gòu)中含有三種官能團(tuán)D．分子中所有碳原子一定共平面【解答】解：A．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)和取代反應(yīng)，故A正確；B．含有酯基，不溶于水，故B錯誤；C．有機(jī)物含有酚羥基、亞氨基、碳碳雙鍵和酯基4種官能團(tuán)，故C錯誤；D．含有飽和碳原子，且C﹣C鍵可自由旋轉(zhuǎn)，則所有的碳原子不共平面，故D錯誤。故選：A。83分）利用圖1和圖2中的信息，按圖3裝置（連接的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn).下列說法正確的是()A．H2O2中只含有極性共價鍵，不含離子鍵B．2NO2=N2O4的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小C．向H2O2中加入Fe2（SO4）3后，B中顏色變淺D．H2O2分解反應(yīng)中Fe2（SO4）3作催化劑，可以使反應(yīng)的△H減小【解答】解：A、過氧化氫中含有氧氧非極性鍵，不是只含極性鍵，故A錯誤；B、2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以溫度越高K值越小，故B正確；C、B瓶中H2O2在Fe（NO3）3催化劑的作用下分解快，相同時間內(nèi)放熱多，因此B瓶所處溫度高，2NO2=N2O4平衡逆向移動，NO2濃度大，顏色變深，故C錯誤；D、催化劑的使用不改變△H的值，所以H2O2分解反應(yīng)中Fe2（SO4）3作催化劑，但反應(yīng)的△H不變，故D錯誤；故選：B。93分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無害氣體的過程。下列說法正確的是()A．N2O轉(zhuǎn)化成無害氣體時的催化劑是Pt2B．每1molPt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2得電子數(shù)為3NAC．將生成的CO2通入含大量sio、Na+、Cl﹣的溶液中，無明顯現(xiàn)象D．1gCO2、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA【解答】解：A．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，N2O轉(zhuǎn)化N2時，Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2，則該過程的催化劑是Pt2O+，故A錯誤；B．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合得失電子守恒，N2O轉(zhuǎn)化N2時，Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2，氧化還原反應(yīng)方程式為：N2O+Pt2O+＝N2+Pt2，反應(yīng)中氮元素由+1價得電子變?yōu)?價，1molN2O轉(zhuǎn)化為N2得到2mol電子，則每1molPt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2失電子為2mol，數(shù)目為2NA，故B錯誤；C．將生成的CO2通入含大量sio、Na+、Cl﹣的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，+CO2（少量）+H2O＝+H2SiO3↓,有白色沉淀生成，故C錯誤；D．CO2和N2O的摩爾質(zhì)量都為44g/mol，一個分子中含有的電子數(shù)都為22個，則1gCO2、N2O的混合氣體的物質(zhì)的量為mol，含有電子數(shù)為mol×22×NA＝0.5NA，故D正確。故選：D。103分）微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是()A．正極反應(yīng)中有CO2生成B．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C．質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O【解答】解：A．根據(jù)圖知，負(fù)極上C6H12O6失電子，正極上O2得電子和H+反應(yīng)生成水，負(fù)極的電極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+═2H2O，因此CO2在負(fù)極產(chǎn)生，故A錯誤；B．葡萄糖在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，形成原電池，有電流產(chǎn)生，所以微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，故B正確；C．通過原電池的電極反應(yīng)可知，負(fù)極區(qū)產(chǎn)生了H+，根據(jù)原電池中陽離子向正極移動，可知質(zhì)子（H+）通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，故C正確；D．該反應(yīng)屬于燃料電池，燃料電池的電池反應(yīng)式和燃燒反應(yīng)式相同，則電池反應(yīng)式為C6H12O6+6O2＝6CO2+6H2O，故D正確；故選：A。113分）已知常溫下濃度為0.1mol/L的下列溶液的pH如下表，下列有若說法正確的是溶質(zhì)NaFNaClONa2CO3pH7.59.7A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HFB．根據(jù)上表，水解方程式ClO﹣+H2O=HClO+OH﹣的水解常數(shù)K＝10﹣7.6C．若將CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液中至溶液中性，則溶液中2c（CO32﹣)+c（HCO3)=0.1mol/LD．向上述NaClO溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時：c（Na+c（F﹣)>（H+c（HClOc（OH﹣)【解答】解：A．溶液pH越大，對應(yīng)酸的酸性越弱，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸性大小為：HF＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣,溫度、濃度相同時，酸性越強(qiáng)，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)，則三種溶液導(dǎo)電性大小為：HClO＜H2CO3＜HF，故A錯誤；B．水解方程式ClO﹣+H2O=HClO+OH﹣的水解常數(shù)K===10﹣7.6，故B正確；C．若將CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，則c（H+c（OH﹣),根據(jù)電荷守恒可知：2c（CO32﹣)+c（HCO3﹣)=c（Na+）＝0.2mol/L，故C錯誤；D．酸性HF＞HClO，向上述NaClO溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時，生成NaF、HClO，HClO電離程度不大，溶液顯酸性，則c（HClOc（H+故D錯誤；故選：B。123分）常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL同濃度的甲酸溶液過程中溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示（已知：HCOOH溶液的Ka＝1.0×10﹣1下列有關(guān)敘述正確的是提示：幾種常見的酸堿指示劑變色范圍如下：指示劑變色范圍顏色酸色堿色紅黃酚酞8.2～10.0無紅A．當(dāng)加入10.00mLNaOH溶液時，溶液中：c（HCOO﹣)>c（Na+）＞c（HCOOH）B．該滴定過程中選擇甲基橙試液作為指示劑C．當(dāng)加入20.00mLNaOH溶液時，溶液pH＝7.0D．加入5.00mLNaOH溶液和加入25.00mLNaOH溶液時，水的電離程度相同【解答】解：A．當(dāng)加入10.00mLNaOH溶液時，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HCOONa、HCOOH，混合溶液pH＜7，溶液呈酸性，說明HCOOH電離程度大于HCOO﹣水解程度，c（HCOO﹣)>c（HCOOHNa+不水解，則存在c（HCOO﹣)>c（Na+）>c（HCOOH故A正確；B．根據(jù)圖知，二者恰好完全反應(yīng)時，混合溶液呈堿性，酚酞的變色范圍為8.2～10.0、甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，所以應(yīng)該選取酚酞作指示劑，故B錯誤；C．當(dāng)加入20.00mLNaOH溶液時，二者恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽HCOONa，HCOO﹣水解導(dǎo)致溶液呈堿性，溶液的pH＞7，故C錯誤；D．酸或堿抑制水電離，溶液中c（H+）或c（OH﹣)越大，水電離程度越小，加入5.00mLNaOH溶液時，溶液呈酸性，加入25.00mLNaOH溶液時，溶液呈堿性，加入5.00mLNaOH溶液時溶液中c（H+）小于加入25.00mLNaOH溶液時溶液中c（OH﹣),水電離程度：前者大于后者，故D錯誤；故選：A。二、解答題（共4小題，滿分64分）1314分）A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3，工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C，B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)。用化學(xué)用語回答下列問題：（1）A、B、C、D四種元素簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾2﹣>O2﹣>Mg2+＞Al3+；基態(tài)D原子價電子的電子排布式3s23p4。（2）B、C第一電離能較大的是Mg；H2A比H2D熔沸點(diǎn)高得多的原因是它們都為分子晶體，水分子間中含有氫鍵，所以其熔沸點(diǎn)要高于硫化氫。（3）實(shí)驗(yàn)測得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖1所示。C2Cl6屬于分子晶體（填晶體類型其中C原子的雜化軌道類型為sp3雜化。（4）工業(yè)上制備B的單質(zhì)是電解熔融B的氯化物，而不是電解BA，原因是MgCl2和MgO均為離子晶體，MgCl2的熔點(diǎn)要低于MgO，融化時耗能低。（5）B與E所形成合金屬于金屬晶體，其某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。該合金的化學(xué)式為MgZn3；晶胞中B原子的配位數(shù)為6。【解答】解：由分析可知，A為O、B為Mg、C為Al、D為S、E為Zn；（1）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，一般離子電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2﹣>O2﹣>Mg2+＞Al3+，D是硫元素，處于第三周期第VIA族，基態(tài)D原子的價電子排布式為3s23p4，故答案為：S2﹣>O2﹣>Mg2+＞Al3+；3s23p4；（2）Mg元素原子3s軌道為全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能比較Al的高；水分子間中含有氫鍵，所以其熔沸點(diǎn)要高于硫化氫，故答案為：Mg；它們都為分子晶體，水分子間中含有氫鍵，所以其熔沸點(diǎn)要高于硫化氫；（3）由結(jié)構(gòu)模型可知，Al2Cl6屬于分子晶體，Al原子形成4個單鍵，采取sp3雜化，故答案為：分子；sp3；（4）MgCl2和MgO均為離子晶體，MgCl2的熔點(diǎn)要低于MgO，融化時耗能低，故工業(yè)上制備Mg單質(zhì)是電解熔融氯化鎂物，而不是電解氧化鎂，故答案為：MgCl2和MgO均為離子晶體，MgCl2的熔點(diǎn)要低于MgO，融化時耗能低；（5）晶胞含有Mg原子數(shù)目為8×=1，含有Zn原子數(shù)目為12×=3，故該合金的化學(xué)式為MgZn3，與頂點(diǎn)B原子距離最近的E原子處于晶胞棱心且關(guān)于該B原子對稱，故晶胞中B原子的配位數(shù)為6，故答案為：MgZn3；6。1418分）以芳香烴A為原料合成有機(jī)物I和烴F的合成路線如圖：（1）A的名稱為甲苯，C中官能團(tuán)的電子式為。（2）D分子中最多有17個原子共平面。（5）B的同分異構(gòu)體有多種，其中屬于芳香化合物且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有14種（不 或（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式）。（6）已知RCOOHRCOCl，參照上述合成路線，以苯和丙酸為原料（無機(jī)試劑任選設(shè)計(jì)制備的合成路線?！窘獯稹拷?）由以上分析可知A為甲苯，C含有的官能團(tuán)為羥基，電子式為，故答案為：甲苯；；（2）D為，分子中最多有9個C、8個H共平面，共17個，故答案為：17；（3）通過C轉(zhuǎn)變成D的條件可以知道，C在此過程中發(fā)生的是消去反應(yīng)；下方流程中，,故答案為：消去反應(yīng)；；（4）E為，“KOH/乙醇/△”是鹵代烴消去反應(yīng)的條件，所以E→F是,（5）①屬于芳香化合物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，可為如苯環(huán)含有1個取代基，可有2種；苯環(huán)有2個取代基，可為﹣CHO、乙基或甲基﹣CH2CHO共2種，分別有鄰、間、對3種，共6種；如為含有3個取代基，含有2個甲基、1個醛基，共6種，則共有14種同分異構(gòu)體；其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：1：1的故答案為：14；；,故答案為：1518分）某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取純銅和綠礬（FeSO4?7H2O）產(chǎn)品，設(shè)計(jì)流程如圖1：（1）在實(shí)驗(yàn)室中，欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g?mL﹣1）配制500mL1.0mol?L﹣1的硫酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外、膠頭滴管，還有500mL容量瓶.（2）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2裝置模擬廢渣在過量氧氣中焙燒，并驗(yàn)證廢渣中含硫元素.①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑;D裝置作用安全瓶，E裝置中的現(xiàn)象是品紅溶液紅色褪去②當(dāng)F裝置中出現(xiàn)白色沉淀時，反應(yīng)離子方程式為2SO2+O2+2H2O+2Ba2+＝2BaSO4↓+4H+③反應(yīng)裝置不完善，為避免空氣污染，在圖3方框中補(bǔ)全裝置圖，并注明試劑名稱.（3）從圖4選擇合適的裝置，寫出步驟⑤中進(jìn)行的操作順序cb（填序號）（4）步驟⑥中由粗銅得到純銅的方法為電解精煉（填寫名稱）.（5）為測定產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取30.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如表所示：滴定次數(shù)1234KMnO4溶液體積/mL20.0220.00①第1組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是c（填代號）.a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗b．錐形瓶洗凈后未干燥c．滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)d．滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.7%.Cu2S+2O2SO2+2CuO，所以氣體a是SO2，固體A是CuO和Fe2O3，固體A和稀硫酸混合，發(fā)生的反應(yīng)為CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O，所以溶液A中成分為CuSO4、Fe2（SO4）3，向溶液A中加入過量Fe屑，發(fā)生反應(yīng)CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu、2Fe2（SO4）3+Fe＝3FeSO4，所以固體B成分是Fe、Cu，濾液B成分為FeSO4，固體B和稀硫酸混合，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4，Cu和稀硫酸不反應(yīng)，過濾得到固體粗銅，硫酸亞鐵溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到綠礬.（1）用98%的濃硫酸配制500mL1.0mol?L﹣1的硫酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外、膠頭滴管，還有500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；（2）A中制備氧氣，B中盛放濃硫酸干燥氧氣，C中硫化亞銅與氧氣反應(yīng)，D中進(jìn)氣管短，應(yīng)是安全瓶，防止溶液倒吸，E裝置檢驗(yàn)二氧化硫，F(xiàn)中氧氣與亞硫酸反應(yīng)生成硫酸，硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)，最后需要尾氣處理，防止二氧化硫污染空氣.①過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑,D的為安全瓶；二氧化硫具有漂白性，E裝置中品紅溶液紅色褪去，故答案為：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑;安全瓶；品紅溶液紅色褪去；②氧氣與亞硫酸反應(yīng)生成硫酸，硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)，總的反應(yīng)離子方程式為：2SO2+O2+2H2O+2Ba2+＝2BaSO4↓+4H+，故答案為：2SO2+O2+2H2O+2Ba2+＝2BaSO4↓+4H+；③圖3方框中裝置為吸收二氧化硫尾氣處理裝置，可以盛放氫氧化鈉溶液，用導(dǎo)致的漏斗防止倒吸，裝置圖為：故答案為：（3）步驟⑤是從溶液中獲得晶體，需要進(jìn)行加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾等操作，步驟⑤中進(jìn)行的操作順序?yàn)閏b，故答案為：cb；（4）步驟⑥中由粗銅得到純銅的方法為電解精煉，故答案為：電解精煉；（5）①a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，酸性高錳酸鉀溶液濃度變稀，消耗體積應(yīng)偏大，故a不符合；b．錐形瓶洗凈后未干燥，溶質(zhì)的物質(zhì)的量未變，不影響高錳酸鉀溶液體積，故b不符合；c．滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)，讀數(shù)在液面上方，滴定管刻度由上而下增大，則讀數(shù)偏小，故c符合；d．滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，高錳酸鉀溶液體積讀數(shù)應(yīng)大于實(shí)際消耗量，故故選：c；②消耗高錳酸鉀溶液體積為＝20mL，設(shè)產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O1520g2mol30g××x×0.02L×0.1mol/L所以1520g：30g××x×=2mol：0.02L×0.1mol/L解得x＝92.7%，故答案為：92.7%.1614分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景.（1）已知在常溫常壓下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=﹣90kJ?mol﹣1②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=﹣41kJ?mol﹣1寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（gCH3OH（g）+H2O （2）在一定條件下，某密閉容器中進(jìn)行上述二氧化碳與氫氣制備甲醇的反應(yīng)，反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：反應(yīng)條件反應(yīng)時間CO2（mol）H2（mol）H2O（mol）恒溫恒容（T1℃、2L）0min26004.520min130min1①0?10min內(nèi)，用H2O（