2021-2022學年天津市塘沽一中高三（上）開學化學試卷

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）13分）新冠病毒由蛋白質外殼和單鏈核酸組成，分子平均直徑為60～140nm。下列有關新冠病毒的說法錯誤的是()A．該病毒由C、H、O三種元素組成B．新冠病毒在空氣中可以“氣溶膠”形式傳播C．過氧乙酸、75%的乙醇、“84”消毒液等均可有效滅活新冠病毒D．我國研制的重組新冠病毒疫苗應避光、冷藏保存23分）化學用語的書寫和使用應符合規(guī)范要求。下列化學用語不正確的是()﹣的結構示意圖：B．羥基的電子式：C．重水的分子式：H218OD．HClO的結構式：H﹣O﹣Cl33分）下列離子方程式書寫正確的是()A．Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應的離子方程式：S2O32﹣+6H+═2S↓+3H2OB．Fe與稀硝酸反應，當n（Fen（HNO31：2時，3Fe+2NO3﹣+8H+═3Fe2++2NOC．向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣D．AgNO3溶液與過量濃氨水反應的離子方程式：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+43分）在給定條件下，下列物質轉化每一步都能實現(xiàn)的是()A．NaCl（aq）Cl2（g）漂白粉（s）B．Mg（OH）2MgCl2（aq）MgC．Fe3O4（s）Fe（s）FeCl2（s）D．CuSO4（aq）Cu（OH）2（s）Cu2O53分）屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的青蒿素和雙氫青蒿素（結構如圖）獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。一定條件下青蒿素可以轉化為雙氫青蒿素。下列有關說法不正確的是()A．雙氫青蒿素治療瘧疾的效果比青蒿素好，是因為雙氫青蒿素的水溶性更好B．青蒿素轉化為雙氫青蒿素發(fā)生了還原反應C．青蒿素和雙氫青蒿素均能和NaI溶液發(fā)生反應D．青蒿素和雙氫青蒿素在堿性條件下均能發(fā)生水解反應63分）下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是()選項實驗現(xiàn)象結論A向發(fā)黃的濃硝酸中通入O2黃色褪去濃硝酸中混有Fe3+B向無色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振蕩、靜置色原溶液中含有I﹣C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃,產生的氣體通入酸性KMnO4溶液紫紅色褪去乙醇發(fā)生了消去反應D向濃度均為0.1mol?L﹣1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液淀Ksp（AgClKsp（AgI）73分）下列有關電解質溶液的說法正確的是()A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同B．常溫下，pH＝12的Ba（OH）2溶液與pH＝2的鹽酸等體積混合，溶液呈堿性C．常溫下，0.1mol?L﹣1CH3COONH4溶液的pH＝7，則c（NH4+）＝c（CH3COO﹣)D．0.1mol?L﹣1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣)>c（NH4+c（H+c（OH﹣)83分）A、B、C、D、E、F、G是短周期中原子序數(shù)依次增大的主族元素，A、B元素最高正價與最低負價之和均為0，D、F是同主族元素，F(xiàn)元素原子序數(shù)是D元素原子序數(shù)的2倍，E元素原子半徑是短周期中最大的。下列說法正確的是A．第一電離能：D＞C＞BB．簡單離子的半徑：E＞D＞CC．氣態(tài)氫化物的還原性：G＞FD．B、C、D與A均可形成含非極性鍵的二元化合物93分）下列敘述不正確的是A．反應CaSO4（s）═CaO（s）+SO3（g）ΔH＞0在高溫下能自發(fā)進行B．用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇甲基橙為指示劑C．平衡正向移動，反應物的轉化率一定增大D．當碰撞的分子具有足夠的能量和適當?shù)娜∠驎r，才能發(fā)生化學反應103分）關于配合物[Co（NH3）4Cl2]Cl的說法中正確的是A．1mol該配合物含有12molσ鍵B．該配合物中心離子的化合價為+3價C．該配合物中NH3分子之間能形成氫鍵D．含1mol該配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，產生3mol白色沉淀113分）燃料氣（CO、H2）是有機化工中的常見原料，工業(yè)上制取方法之一為高溫下甲醇分解，反應原理CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）ΔH，能量變化情況如圖所示。下列敘述正確的是＝﹣B．Ⅰ：正反應的活化能為419kJ?mol﹣1C．Ⅱ：催化劑提高了活化分子的百分數(shù)D．其他條件相同時，Ⅰ比Ⅱ先達到平衡狀態(tài)123分）中科大經過多次實驗發(fā)現(xiàn)，采用如圖所示裝置，陽極（Ti基）上產生羥基（?OH陰極上產生H2O2，分別深度氧化苯酚為CO2，高效處理廢水。下列有關說法錯誤A．電流從a極→Ti基→廢水→不銹鋼→b極B．陽極電極反應為H2O﹣e﹣═?OH+H+C．陰極深度氧化苯酚方程式為C6H5OH+14H2O2＝6CO2+17H2OD．當消耗7molO2時，理論上共氧化處理47g苯酚二、解答題（共4小題，滿分64分）1315分）我國在5G系統(tǒng)的初期部署中采用了基于GaN的功率放大器。（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式。基態(tài)N原子最高能級的原子軌道形狀為。（2）鎵的各級電離能（單位：kJ?mol﹣1）依次為577、1984.5、2961.8、6192，由此可知鎵的主要化合價為和+3。與同周期相鄰元素Zn比較，第一電離能Ga（3）已知氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的熔點如表。從結構的角度分析它們熔點不同的原因是。物質BNAlNGaN熔點/℃30002200（4）MgO具有NaCl型結構（如圖其中陰離子采用面心結構，則一個晶胞中Mg2+的個數(shù)個。若MgO的晶胞參數(shù)為anm，則晶體密度為g?cm﹣3（列出計算式）。1418分）醇酸樹脂，附著力強，并具有良好的耐磨性、絕緣性等，在油漆、涂料、船舶等方面有很廣泛的應用。如圖是一種醇酸樹脂G的合成路線，請回答下列問題：已知：RCH2CH═CH2（l）反應①的反應條件為。（2）反應由A→B的反應類型為。（3）D中含有官能團的名稱為，物質F的命名為。（4）合成G過程中會生成另一種醇酸樹脂，其結構簡式為。（5）反應④的化學方程式為。反應的⑤化學方程式為。（6）滿足下列條件的F的同分異構體共有種（不考慮立體異構）。寫出任意兩a.1mol該物質與4mol新制氫氧化銅懸濁液反應b.遇FeCl3溶液顯紫色c.核磁共振氫譜有3組峰，比值為1：1：1（7）設計以1﹣溴丙烷（CH3CH2CH2Br）制備（）路線：。（用流程圖表示，無機試劑任選，反應條件合理）1517分）為測定CuSO4溶液的濃度，甲、乙兩同學設計了兩個方案?；卮鹣铝袉栴}：實驗原理：CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2實驗步驟：（1）判斷沉淀完全的操作為。（2）步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為。（3）步驟③灼燒時盛裝樣品的儀器名稱為。（4）固體質量為wg，則c（CuSO4）＝mol?L﹣1。（5）若步驟①從燒杯中轉移沉淀時未洗滌燒杯，則測得c（CuSO4填“偏實驗原理：Zn+CuSO4═ZnSO4+CuZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑實驗步驟：①按如圖安裝裝置（夾持儀器略去）②……③在儀器A、B、C、D、E中加入如圖所示的試劑④調整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數(shù)并記錄⑤將CuSO4溶液滴入A中并攪拌，反應完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產生⑥待體系恢復到室溫，移動E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄⑦處理數(shù)據(jù)（6）步驟②為。（7）步驟⑥需保證體系恢復到室溫的原因是（填序號）。a．反應熱受溫度影響b．氣體密度受溫度影響c．反應速率受溫度影響（8）Zn粉質量為ag，若測得H2體積為bmL，已知實驗條件下ρ（H2dg?L﹣1，則c（CuSO4）＝mol?L﹣1（列出計算表達式）。（9）若步驟⑥E管液面高于D管，未調液面即讀數(shù)，則測得c（CuSO4填1614分1）科學家利用電化學裝置實現(xiàn)CH4和CO2兩種分子的耦合轉化來達到減碳的目的，其原理如圖所示：①電極A上的電極反應式為。②若生成的乙烯和乙烷的體積比為2：1，則消耗的CH4和CO2體積比為。（2）CO2一定條件可轉化為CH3OH：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0。①下列有關該反應的說法正確的是（填序號）。A．升高溫度逆反應速率加快，正反應速率減慢B．反應體系中CH3OH濃度不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)C．恒溫恒容下達到平衡后，再通入N2，平衡向正反應方向移動D．平衡時，若改變體積增大壓強，則c（CO2）、c（CH3OH）均變大②某溫度下恒容密閉容器中，CO2和H2起始濃度分別為amol?L﹣1和3amol?L﹣1，反應達平衡時，CO2轉化率為b，該溫度下反應的平衡常數(shù)K＝。（3）工業(yè)上用氫氧化鈉溶液來同時吸收SO2和氮的氧化物氣體（NOx可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。（已知：常溫下，HNO2的電離常數(shù)為Ka＝7×10﹣4，H2SO3的電離常數(shù)為Ka1＝1.2×10﹣2、Ka2＝5.8×10﹣8）。①常溫下，相同濃度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH較大的是溶液。②常溫下，NaHSO3溶液顯性（填“酸”“堿”或“中”判斷的理由是一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）13分）新冠病毒由蛋白質外殼和單鏈核酸組成，分子平均直徑為60～140nm。下列有關新冠病毒的說法錯誤的是()A．該病毒由C、H、O三種元素組成B．新冠病毒在空氣中可以“氣溶膠”形式傳播C．過氧乙酸、75%的乙醇、“84”消毒液等均可有效滅活新冠病毒D．我國研制的重組新冠病毒疫苗應避光、冷藏保存【解答】解：A、病毒的主要成分是蛋白質，除了C、H、O、N外，還含S、P等元素，故A錯誤；B．冠狀病毒大小為納米級，在空氣中會形成“氣溶膠”，故B正確；C．過氧乙酸、75%的乙醇、“84”消毒液能使蛋白質發(fā)生變性，能用于消毒，故C正確；D．病毒疫苗含有蛋白質，溫度太高會發(fā)生變性，所以絕大多數(shù)病毒疫苗應避光、冷藏保存，故D正確。故選：A。23分）化學用語的書寫和使用應符合規(guī)范要求。下列化學用語不正確的是()﹣的結構示意圖：B．羥基的電子式：C．重水的分子式：H218OD．HClO的結構式：H﹣O﹣Cl【解答】解：A．Cl﹣的質子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，核外各層上的電子數(shù)分別為2、8、8，其結構示意圖為，故A正確；B．羥基中O原子與H原子共用1對電子，O的外圍電子數(shù)為7，含有1個孤電子，其電子式為，故B正確；C．重水是由H和O原子構成，其分子式為H2O或D2O，故C錯誤；D．HClO的中心原子是O原子，含有O﹣H鍵和O﹣Cl鍵，其結構式為H﹣O﹣Cl，故D正確；33分）下列離子方程式書寫正確的是()A．Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應的離子方程式：S2O32﹣+6H+═2S↓+3H2OB．Fe與稀硝酸反應，當n（Fen（HNO31：2時，3Fe+2NO3﹣+8H+═3Fe2++2NOC．向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣D．AgNO3溶液與過量濃氨水反應的離子方程式：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+【解答】解：A．Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應生成硫單質和二氧化硫氣體，正確的離子方程式為：S2O32﹣+2H+＝S↓+SO2↑+H2O，故B．Fe與稀硝酸反應，當n（Fen（HNO31：2時，硝酸不足反應生成硝酸亞鐵，離子方程式為3Fe+2NO3﹣+8H+＝3Fe2++2NO↑+4H2O，故B正確；C．向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，離子方程式為：2Na++CO32﹣+CO2+H2O═D．向AgNO3溶液中逐滴加入氨水，開始會生成氫氧化銀白色沉淀，但是氫氧化銀會溶于過量的氨水中，反應生成氫氧化銀氨溶液，會出現(xiàn)沉淀然后消失，離子方程式為：Ag++2NH3?H2O＝[Ag（NH3）2]++2H2O，故D錯誤；故選：B。43分）在給定條件下，下列物質轉化每一步都能實現(xiàn)的是()A．NaCl（aq）Cl2（g）漂白粉（s）B．Mg（OH）2MgCl2（aq）MgC．Fe3O4（s）Fe（s）FeCl2（s）D．CuSO4（aq）Cu（OH）2（s）Cu2O【解答】解：A．電解氯化鈉溶液可以生成氯氣，氯氣和石灰乳反應可以生成漂白粉（Ca（ClO）2故A正確；B．氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂，電解氯化鎂溶液不能得到金屬Mg，電解熔融氯化鎂才能生成金屬Mg，故B錯誤；C．鋁和四氧化三鐵在高溫條件下生成氧化鋁和鐵，氯氣和鐵反應生成FeCl3，故C錯誤；D．硫酸銅和過量氨水反應不能生成氫氧化銅沉淀，得到銅氨絡合物，故D錯誤；故選：A。53分）屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的青蒿素和雙氫青蒿素（結構如圖）獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。一定條件下青蒿素可以轉化為雙氫青蒿素。下列有關說法不正確的是()A．雙氫青蒿素治療瘧疾的效果比青蒿素好，是因為雙氫青蒿素的水溶性更好B．青蒿素轉化為雙氫青蒿素發(fā)生了還原反應C．青蒿素和雙氫青蒿素均能和NaI溶液發(fā)生反應D．青蒿素和雙氫青蒿素在堿性條件下均能發(fā)生水解反應【解答】解：A．青蒿素中含有酯基，難溶于水，而雙氫青蒿素含有醇羥基，能與水形成氫鍵，其水溶性更好，治療瘧疾的效果比青蒿素好，故A正確；B．青蒿素組成上加氫生成雙氫青蒿素，青蒿素轉化為雙氫青蒿素發(fā)生了還原反應，故B正確；C．青蒿素和雙氫青蒿素均含有過氧鍵(﹣O﹣O﹣),均具有強氧化性，都可以氧化I﹣,故C正確；D．青蒿素含有酯基，在堿性條件下可以發(fā)生水解反應，而雙氫青蒿素中含有的醚鍵、羥基、過氧鍵均不能發(fā)生水解反應，故D錯誤；故選：D。63分）下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是()選項實驗現(xiàn)象結論A向發(fā)黃的濃硝酸中通入O2黃色褪去濃硝酸中混有Fe3+B向無色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振蕩、靜置色原溶液中含有I﹣C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至紫紅色褪去乙醇發(fā)生了消去反應170℃,產生的氣體通入酸性KMnO4溶液D向濃度均為0.1mol?L﹣1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液淀Ksp（AgClKsp（AgI）【解答】解：A．濃硝酸不穩(wěn)定，分解生成二氧化氮溶解在濃硝酸中使溶液變黃，則通入O2時二氧化氮、氧氣與水發(fā)生氧化還原反應生成硝酸，溶液變?yōu)闊o色，故A錯誤；B．由操作和現(xiàn)象可知，氯化鐵氧化碘離子生成碘單質，原溶液中含有I﹣,故B正確；C．生成的乙烯及揮發(fā)的乙醇均使高錳酸鉀褪色，由操作和現(xiàn)象不能說明乙醇發(fā)生消去反應，故C錯誤；D．濃度相同，Ksp小的先沉淀，先生成黃色沉淀，可知Ksp（AgClKsp（AgI故D錯誤；故選：B。73分）下列有關電解質溶液的說法正確的是()A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同B．常溫下，pH＝12的Ba（OH）2溶液與pH＝2的鹽酸等體積混合，溶液呈堿性C．常溫下，0.1mol?L﹣1CH3COONH4溶液的pH＝7，則c（NH4+）＝c（CH3COO﹣)D．0.1mol?L﹣1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣)>c（NH4+c（H+c（OH﹣)【解答】解：A．氯化鈉是強酸強堿鹽，不影響水電離，醋酸銨中醋酸根離子和銨根離子水解都促進水電離，故A錯誤；二者等體積混合，酸堿恰好完全反應生成強酸強堿鹽和水，所以混合溶液呈中性，故B錯誤；C．常溫下，0.1mol?L﹣1CH3COONH4溶液的pH＝7，溶液呈中性，則c（H+c（OH）＝=c（CH3COO﹣),故C正確；D．NH4+水解導致溶液呈酸性，則c（H+c（OH﹣),溶液中存在電荷守恒2c（SO42)=c（NH4+）+c（H+則c（SO42﹣)＜c（NH4+水電離程度較小，所以溶液中存在c（NH4+c（SO42﹣)>c（H+c（OH﹣),故D錯誤；故選：C。83分）A、B、C、D、E、F、G是短周期中原子序數(shù)依次增大的主族元素，A、B元素最高正價與最低負價之和均為0，D、F是同主族元素，F(xiàn)元素原子序數(shù)是D元素原子序數(shù)的2倍，E元素原子半徑是短周期中最大的。下列說法正確的是()A．第一電離能：D＞C＞BB．簡單離子的半徑：E＞D＞CC．氣態(tài)氫化物的還原性：G＞FD．B、C、D與A均可形成含非極性鍵的二元化合物【解答】解：結合分析可知，A為H，B為C，C為N，D為O，E為Na，F(xiàn)為S，G為Cl元素，A．同一周期從左向右第一電離能呈增大趨勢，N的2p軌道電子處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：C＞D＞B，故A錯誤；B．電子層結構相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子的半徑：C＞D＞E，故B錯誤；C．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的還原性越弱，非金屬性Cl＞S，則氣態(tài)氫化物的還原性：G＜F，故C錯誤；D．B（C）、C（N）、D（O）均可以與H形成含非極性鍵的二元化合物，如乙烷、肼、過氧化氫等，故D正確；故選：D。93分）下列敘述不正確的是()A．反應CaSO4（s）═CaO（s）+SO3（g）ΔH＞0在高溫下能自發(fā)進行B．用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇甲基橙為指示劑C．平衡正向移動，反應物的轉化率一定增大D．當碰撞的分子具有足夠的能量和適當?shù)娜∠驎r，才能發(fā)生化學反應【解答】解：A.反應CaSO4（s）═CaO（s）+SO3（g）ΔH＞0，△S＞0，高溫下△H﹣T△S＜0，則反應在高溫下能自發(fā)進行，故A正確；B.用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，滴定終點時NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3，溶液顯酸性，選擇甲基橙為指示劑，故B正確；C.如反應物有兩種，增大其中一種反應物濃度，平衡正向移動，另一種反應物轉化率增大，自身轉化率降低，故C錯誤；D.當碰撞的分子具有足夠的能量和適當?shù)娜∠驎r，分子間才能發(fā)生有效碰撞，發(fā)生化學反應，故D正確；故選：C。103分）關于配合物[Co（NH3）4Cl2]Cl的說法中正確的是()A．1mol該配合物含有12molσ鍵B．該配合物中心離子的化合價為+3價C．該配合物中NH3分子之間能形成氫鍵D．含1mol該配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，產生3mol白色沉淀【解答】解：A．配合物[Co（NH3）4Cl2]Cl，Co3+與氨氣分子之間形成4個配位鍵，與氯離子之間形成2個配位鍵，氨氣分子中N原子與H原子之間形成N﹣H價，故1mol該配合物中含有18molσ鍵，故A錯誤；B．配合物[Co（NH3）4Cl2]Cl，中心離子Co3+的化合價為+3價，故B正確；C．配合物[Co（NH3）4Cl2]Cl中NH3為配體，則NH3分子之間不能形成氫鍵，故C錯D．配合物外界完全解離，1mol[Co（NH3）4Cl2]Cl加足量AgNO3溶液，得到1molAgCl，故選：B。113分）燃料氣（CO、H2）是有機化工中的常見原料，工業(yè)上制取方法之一為高溫下甲醇分解，反應原理CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）ΔH，能量變化情況如圖所示。下列敘述正確的是()A.ΔH=﹣91kJ?mol﹣1B.Ⅰ：正反應的活化能為419kJ?mol﹣1C.Ⅱ：催化劑提高了活化分子的百分數(shù)D．其他條件相同時，Ⅰ比Ⅱ先達到平衡狀態(tài)【解答】解：A．由圖可知，該反應是吸熱反應，ΔH＝510kJ?mol﹣1﹣419kJ?mol﹣1＝+91kJ?mol﹣1，故A錯誤；B．由圖可知，419kJ?mol﹣1是逆反應的活化能，正反應的活化能為510kJ?mol﹣1，故B錯誤；C．催化劑能改變反應歷程，降低反應的活化能，使活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)均得到提高，故C正確；D．催化劑能加快反應速率，縮短達到平衡狀態(tài)所需時間，所以圖中Ⅱ比I先達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選：C。123分）中科大經過多次實驗發(fā)現(xiàn)，采用如圖所示裝置，陽極（Ti基）上產生羥基（?OH陰極上產生H2O2，分別深度氧化苯酚為CO2，高效處理廢水。下列有關說法錯誤的是A．電流從a極→Ti基→廢水→不銹鋼→b極B．陽極電極反應為H2O﹣e﹣═?OH+H+C．陰極深度氧化苯酚方程式為C6H5OH+14H2O2＝6CO2+17H2OD．當消耗7molO2時，理論上共氧化處理47g苯酚【解答】解：電解池中，電流從正極流出，經外電路流回到負極，電流代表正電荷移動方向，可以通過電解質溶液傳遞，故電流從a極→Ti基→廢水→不銹鋼→b極，故A正確；B.陽極（Ti基）上產生羥基（?OH陽極電極反應式為H2O﹣e﹣═?OH+H+，故B正確；C.不銹鋼電極為陰極，電極反應式為O2+2e﹣+2H+＝2H2O2，過氧化氫氧化苯酚，反應為C6H5OH+14H2O2＝6CO2+17H2O，故C正確；D.電解總反應為C6H5OH+7O26CO2+3H2O，當消耗7molO2時，理論上共氧化處理1mol苯酚，質量為1mol×94g/mol＝94g，故D錯誤；故選：D。二、解答題（共4小題，滿分64分）1315分）我國在5G系統(tǒng)的初期部署中采用了基于GaN的功率放大器。（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式[Ar]3d104s24p1?；鶓B(tài)N原子最高能級的原子軌道形狀為啞鈴形。（2）鎵的各級電離能（單位：kJ?mol﹣1）依次為577、1984.5、2961.8、6192，由此可知鎵的主要化合價為+1和+3。與同周期相鄰元素Zn比較，第一電離能Ga＜Zn（3）已知氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的熔點如表。從結構的角度分析它們熔點不同的原因是這幾種晶體都屬于共價晶體，鍵長：B﹣N＜Al﹣N＜Ga﹣N，共價晶體熔沸點與鍵長成反比，則這幾種晶體熔點BN＞AlN＞GaN。物質BNAlNGaN熔點/℃30002200（4）MgO具有NaCl型結構（如圖其中陰離子采用面心結構，則一個晶胞中Mg2+的個數(shù)4個。若MgO的晶胞參數(shù)為anm，則晶體密度為g?cm【解答】解1）Ga位于周期表中第4周期第ⅢA族，則基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p1，基態(tài)N原子最高能級的原子軌道形狀為啞鈴形，故答案為：[Ar]3d104s24p1；啞鈴形；（2）根據(jù)Ga失去電子的逐級電離能數(shù)值，第一電離能和第二電離能差值較大，且第三電離能和第四電離能數(shù)值差別較大，說明失去第二個電子和失去第四個電子較困難，所以呈現(xiàn)的價態(tài)是+1和+3；Ga的價電子排布式為4s24p1，Zn的價電子排布式為3d104s2，Ga的4p能級上原子軌道中電子不是全滿、全空或半滿，易失電子，Zn原子4s能級上軌道中全充滿電子，較穩(wěn)定，所以第一電離能較大，故答案為：+1；＜；Ga的4p能級上原子軌道中電子不是全滿、全空或半滿，易失電子，Zn原子4s能級上軌道中全充滿電子，較穩(wěn)定，所以第一電離能較大；（3）這幾種晶體熔沸點較高，都屬于共價晶體，鍵長：B﹣N＜Al﹣N＜Ga﹣N，共價晶體熔沸點與鍵長成反比，則這幾種晶體熔點BN＞AlN＞GaN，故答案為：這幾種晶體都屬于共價晶體，鍵長：B﹣N＜Al﹣N＜Ga﹣N，共價晶體熔沸點與鍵長成反比，則這幾種晶體熔點BN＞AlN＞GaN；（4）該晶胞中Mg2+個數(shù)＝1+12×=4、O2﹣個數(shù)＝8×+6×=4，則Mg2+、O2﹣個數(shù)之比＝4：4＝1：1，所以其化學式為MgO；晶胞體積a×10﹣7cm）3，晶體密度==g/cm3，故答案為：4；1418分）醇酸樹脂，附著力強，并具有良好的耐磨性、絕緣性等，在油漆、涂料、船舶等方面有很廣泛的應用。如圖是一種醇酸樹脂G的合成路線，請回答下列問題：已知：RCH2CH═CH2（l）反應①的反應條件為NaOH的醇溶液、加熱。（2）反應由A→B的反應類型為取代反應。（3）D中含有官能團的名稱為醇羥基，物質F的命名為鄰苯二甲酸。 。反應的⑤化學方程式為nHOCH2CH（OH）（6）滿足下列條件的F的同分異構體共有6種（不考慮立體異構）。寫出任意兩種或或或 a.1mol該物質與4mol新制氫氧化銅懸濁液反應b.遇FeCl3溶液顯紫色c.核磁共振氫譜有3組峰，比值為1：1：1（7）設計以1﹣溴丙烷（CH3CH2CH2Br）制備聚丙烯醇(路線： 。（用流程圖表示，無機試劑任選，反應條件合理）【解答】解l）反應①為溴代烴的消去反應，該反應的反應條件為NaOH的醇溶液、加熱，故答案為：NaOH的醇溶液、加熱；（2）A中氫原子被溴原子取代生成B，則反應由A→B的反應類型為取代反應，故答案為：取代反應；（3）D為D中含有官能團的名稱為醇羥基，物質F的命名為鄰苯二甲酸，故答案為：醇羥基；鄰苯二甲酸；,;（2n﹣1）H2O，故答案為：;（6）F為，F(xiàn)的同分異構體符合下列條件：a．1mol該物質與4mol新制氫氧化銅懸濁液反應，則F中含有2個﹣CHO；b．遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基；c．核磁共振氫譜有3組峰，比值為1：1：1，說明含有三種氫原子且三種氫原子的個數(shù)相等，則該分子中含有2個酚羥基、2個醛基且結構對稱，符合條件的結構簡式有、、、,所以符合條件的有6種，故答案為：6；或（7）1﹣溴丙烷發(fā)生消去反應得到丙烯，丙烯與NBS發(fā)生取代反應引入溴原子生成BrCH2CH＝CH2，然后在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下得到CH2＝CHCH2OH，最后發(fā)生,。1517分）為測定CuSO4溶液的濃度，甲、乙兩同學設計了兩個方案。回答下列問題：實驗原理：CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2實驗步驟：（1）判斷沉淀完全的操作為向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，無白色沉淀生成，則沉淀完全。（2）步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為AgNO3溶液。（3）步驟③灼燒時盛裝樣品的儀器名稱為坩堝。（4）固體質量為wg，則c（CuSO4）＝mol?L﹣1。（5）若步驟①從燒杯中轉移沉淀時未洗滌燒杯，則測得c（CuSO4）偏低（填“偏實驗原理：Zn+CuSO4═ZnSO4+CuZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑實驗步驟：①按如圖安裝裝置（夾持儀器略去）②……③在儀器A、B、C、D、E中加入如圖所示的試劑④調整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數(shù)并記錄⑤將CuSO4溶液滴入A中并攪拌，反應完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產生⑥待體系恢復到室溫，移動E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄⑦處理數(shù)據(jù)（6）步驟②為檢查裝置氣密性。（7）步驟⑥需保證體系恢復到室溫的原因是b（填序號）。a．反應熱受溫度影響b．氣體密度受溫度影響c．反應速率受溫度影響（8）Zn粉質量為ag，若測得H2體積為bmL，已知實驗條件下ρ（H2dg?L﹣1，則c）＝（9）若步驟⑥E管液面高于D管，未調液面即讀數(shù)，則測得c（CuSO4）偏高（填【解答】解1）判斷沉淀完全的操作：向上層中繼續(xù)加入沉淀劑BaCl2溶液，若有白色沉淀，則沉淀未完全；若無白色沉淀，則沉淀已完全，故答案為：向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，無白色沉淀生成，則沉淀完全；（2）洗滌BaSO4沉淀，除去沉淀表面附著的Cl﹣和Ba2+；向最后一次洗滌液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀AgCl，證明沉淀是否洗凈，故答案為：AgNO3溶液；（3）固體灼燒一般用坩堝，故答案為：坩堝；（4）根據(jù)方程式建立關系式：BaSO4～CuSO4；n（CuSO4）＝n（BaSO4）＝mol，c（CuSO4mol?L﹣1＝mol?L﹣1，故答案為：；（5）步驟①從燒杯中轉移沉淀時未洗滌燒杯，有沉淀附著在燒杯內壁；造成生成的n（BaSO4）減小，則n（CuSO4）減小，c（CuSO4）偏低，故答案為：偏低；（6）組裝好儀器后，要先檢查裝置的氣密性，以防產生的氣體從裝置中溢出，再加入藥品反應；故答案為：檢查裝置氣密性；（7）利用排水量氣法注意：①冷卻至室溫，②同一壓強下讀數(shù)，③眼睛平視視線與凹液面最低點相切；a、反應熱不受溫度影響，故a錯誤；b、溫度高氣體體積增大，密度減小，故b正確；c、氣體體積與反應速率無關，故c錯誤；故選：b；（8）Zn的總質量等于產生氫氣的Zn的質量加上與CuSO4反應的Zn的質量，所以與CuSO4反應的Zn的質量＝Zn的總質量﹣產生氫氣的Zn的質量；根據(jù)反應原理：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,建立關系式：n（CuSO4n（Zn總物質的量n（H2mol﹣mol=(）＝;（9）E管液面高于D管，根據(jù)連通器的原理，產生的氣體體積被壓縮，測得H2體積就小于bmL，n（H2）減小，n（CuSO4）增大，c（CuSO4）偏高，故答案為：偏高；（10）Mg比Zn