2021-2022學(xué)年西青區(qū)楊柳青第一中學(xué)高三上學(xué)期第一次階段檢測化學(xué)試題

試卷第1頁，共8頁學(xué)校:姓名：班級：考號：一、單選題1．下列物質(zhì)中不可能由一種元素組成的是①單質(zhì)②氧化物③化合物④混合物2．下列圖①、圖②、圖③所示的原子結(jié)構(gòu)模型中依次符合盧瑟福、道爾頓、湯姆生的觀點的是3．下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實現(xiàn)目的的是氣體(雜質(zhì))方法ASO2(H2S)通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過飽和的食鹽水CN2(O2)通過灼熱的銅絲網(wǎng)DNO(NO2)通過氫氧化鈉溶液4．下圖所示的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，觀察到的現(xiàn)象不正確的是.A．蘋果塊會干癟B．膽礬晶體表面有“白斑”試卷第2頁，共8頁C．小試管內(nèi)有晶體析出D．pH試紙變紅5．下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是XYZ物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)CuCuOCu(OH)2BSSO3H2SO4CNaHCO3Na2CO3NaOHDFeCl2FeOFeCl36．在其他條件不變時，只改變某一條件，化學(xué)反應(yīng)aA(g)+B(g)cC(g)的平衡的變化圖像如下(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率)，據(jù)此分析下列說法正確的是A．在圖像反應(yīng)Ⅰ中，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．在圖像反應(yīng)Ⅰ中，若p1>p2，則此反應(yīng)的ΔS>0C．在圖像反應(yīng)Ⅱ中，說明該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．在圖像反應(yīng)Ⅲ中，若T1>T2，則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行7．鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池。放電時的總反應(yīng)為：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是A．電池的電解液為堿性溶液，負(fù)極為FeB．電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH2eFe(OH)2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH減小D．電池充電時，OH－向陽極遷移8．甲、乙、丙、丁四種有機物的結(jié)構(gòu)簡式及常見的反應(yīng)類型如下：①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③氧化反應(yīng)④消去反應(yīng)⑤銀鏡反應(yīng)⑥與新制的Cu(OH)2反應(yīng)⑦酯化反應(yīng)，下試卷第3頁，共8頁列對它們能發(fā)生的反應(yīng)類型的判斷中正確的是A．甲：①②③④⑥⑦B．乙：①②③⑤⑥⑦C．丙：①②③④⑤⑥⑦D．?。孩冖邰堍茛蔻?．實驗室制備乙酸丁酯的環(huán)境溫度（反應(yīng)溫度）是115﹣125℃,其它有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則以下關(guān)于實驗室制備乙酸丁酯的敘述錯誤的是()物質(zhì)1-丁醇乙酸丁酯98%濃硫酸沸點126.3℃338.0℃溶解性溶液水和有機物溶液水和有機物微溶于水，溶液有機物與水混合A．相對價廉的乙酸與1﹣丁醇的物質(zhì)的量之比應(yīng)大于1：1B．不用水浴加熱是因為乙酸丁酯的沸點高于100℃C．從反應(yīng)后混合物分離出粗品的方法：用Na2CO3溶液洗滌后分液D．由粗品制精品需要進(jìn)行的一步操作：加吸水劑蒸餾10．下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述中，不正確A．蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長發(fā)育）B．油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）C．纖維素葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）D．淀粉葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）11．一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯誤的是試卷第4頁，共8頁A．該化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵B．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C．Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸D．X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12．下列實驗中對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A炭粉中加入濃硝酸并加熱，導(dǎo)出的氣體通入少量澄清石灰水有紅棕色的氣體產(chǎn)生，石灰水變渾濁有CO2和NO2產(chǎn)生B蔗糖中滴加濃硫酸并不斷攪拌產(chǎn)生黑色蓬松多孔的固體濃硫酸具有吸水性和氧化性C向NaOH溶液中滴加足量的溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH2)]D向Na2S溶液中滴加足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生非金屬性：Cl＞S二、填空題13．近日，我國研究人員利用硫氰酸甲基銨{[CH3NH3]+[SCN]-}氣相輔助生長技術(shù)，成功制得穩(wěn)定的鈣鈦礦型甲脒鉛碘(FAPbI3)。請回答下列問題：(1)基態(tài)S原子的價電子排布圖為。(2)甲脒(FA)的結(jié)構(gòu)簡式為①其組成元素的電負(fù)性由小到大的排序為，其中碳原子的雜化方式為 。②甲脒比丙烷的熔點更高的原因是。試卷第5頁，共8頁(3)FAPbI3的晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示，圖中Y表示Pb，位于八面體中心，則甲脒的碘配位數(shù)為。三、工業(yè)流程題14．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程如圖1：(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：③;(2)提取碘的過程中，可供選擇的有關(guān)試劑是。A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸(3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室準(zhǔn)備了燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒(4)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，指出如圖2所示實驗裝置中的錯誤有處。試卷第6頁，共8頁(5)進(jìn)行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是。四、實驗題15．甲同學(xué)利用如圖所示的裝置在實驗室制備乙酸乙酯。(1)實驗中飽和Na2CO3溶液的作用是。某次實驗時，在飽和Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞溶液。實驗結(jié)束，取下試管B振蕩，紅色褪去，為探究褪色的原因，進(jìn)行如下實驗。編號①②③實驗操作充分振蕩、靜置充分振蕩、靜置取下層溶液，加入飽和Na2CO3溶液試卷第7頁，共8頁現(xiàn)象上層液體變薄，冒氣泡，下層溶液紅色褪去上層液體不變薄，無氣泡，下層溶液紅色褪去(2)試管①中產(chǎn)生氣泡的原因是(用化學(xué)方程式解釋)。(3)實驗①中下層溶液紅色褪去的原因可能是。(4)針對實驗②中現(xiàn)象，乙同學(xué)提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。實驗③中觀察到,證實乙的猜想正確。_______16．某小組在驗證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。（1）檢驗產(chǎn)物①取出少量黑色固體，洗滌后，__（填操作和現(xiàn)象證明黑色固體中含有Ag。②取上層清液，滴加K3Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有__。（2）針對“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+，乙認(rèn)為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是__（用離子方程式表示）。針對兩種觀點繼續(xù)實驗：①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān)，對比實驗記錄如下：序號取樣時間/min現(xiàn)象ⅰ3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色ⅱ30產(chǎn)生白色沉淀；較3min時量少；溶液紅色較3min時加深ⅲ產(chǎn)生白色沉淀；較30min時量少；溶液紅色較30min時變淺（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN）②對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)b：空氣中存在O2，由于（用離子方程式表示可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)d：根據(jù)現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+。試卷第8頁，共8頁③下列實驗Ⅰ可證實假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實驗Ⅱ可證實假設(shè)d成立。實驗Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3min時溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色。實驗Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是，操作及現(xiàn)象是。（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測實驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：。答案第1頁，共9頁參考答案：【解析】【分析】單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物；氧化物是由兩種元素組成，一種是氧元素的化合物；化合物是由不同元素組成的純凈物；混合物是由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的，據(jù)此分析?！驹斀狻竣儆赏N元素組成的純凈物叫單質(zhì)，因此單質(zhì)一定由一種元素組成，故錯誤；②氧化物是由兩種元素組成，一種是氧元素的化合物，因此氧化物一定由兩種元素組成，故正確；③由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物，化合物最少含有兩種元素，故正確；④混合物是由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的，但可由同一種元素組成的不同單質(zhì)形成的混合物，如氧氣和臭氧的混合物，也是由一種元素組成，故錯誤；【點睛】本題考查物質(zhì)的分類，解答本題關(guān)鍵是要知道單質(zhì)、化合物、氧化物、混合物的概念，能靈活進(jìn)行判斷?！窘馕觥俊驹斀狻勘R瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，應(yīng)為圖③;道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實心球體，應(yīng)為圖①;湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，1904年提出“葡萄干布丁”的原子結(jié)構(gòu)模型，應(yīng)為圖②,則依次符合盧瑟福、道爾頓、湯姆生的觀點的是③①②,答案選B?！窘馕觥俊驹斀狻緼．SO2和H2S都具有較強的還原性，都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化；因此在用酸性高錳酸鉀溶液除雜質(zhì)H2S時，SO2也會被吸收，故A項不能實現(xiàn)除雜目的；B．氯氣中混有少量的氯化氫氣體，可以用飽和食鹽水除去；飽和食鹽水在吸收氯化氫氣體的同時，也會抑制氯氣在水中的溶解，故B項能實現(xiàn)除雜目的；C．氮氣中混有少量氧氣，在通過灼熱的銅絲網(wǎng)時，氧氣可以與之發(fā)生反應(yīng)：2Cu+O22CuO，而銅與氮氣無法反應(yīng)，因此可以采取這種方式除去雜質(zhì)氧氣，故C項能實現(xiàn)除雜目的；D．NO2可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO與NaOH溶液不能發(fā)生反應(yīng)；盡管NO可以與NO2一同跟NaOH發(fā)生反應(yīng)：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，但由于雜質(zhì)的含量一般較少，所以也不會對NO的量產(chǎn)生較大的影響，故D項能實現(xiàn)除雜的目的；答案選A?！军c睛】除雜操作原則可概括為“不多不少，簡單最好”：首先，避免引入新的雜質(zhì)；其次，盡量避免產(chǎn)品的損失；最后，方法越簡單越好?！窘馕觥俊驹斀狻緼．濃硫酸具有吸水性，可使蘋果水分減少，則觀察到蘋果塊會干癟，故A正確；B．濃硫酸可使膽礬晶體失去水，則觀察到膽礬晶體表面有“白斑”，故B正確；C．濃硫酸具有吸水性，使飽和溶液中溶劑減少，則小試管內(nèi)有晶體析出，故C正確；D．濃硫酸具有脫水性，可使試紙變黑，則不能觀察到試紙變紅，故D錯誤；故選：D?！窘馕觥俊驹斀狻緼．氧化銅不溶于水，不能一步反應(yīng)得到氫氧化銅，即不能一步完成Y→Z的轉(zhuǎn)化，故A不選；B．S燃燒生成二氧化硫，不能一步反應(yīng)生成SO3，即不能一步完成X→Y的轉(zhuǎn)化，故B不選；C．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)也可以生成碳酸氫鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，均能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C選；答案第2頁，共9頁答案第3頁，共9頁D．氯化亞鐵不能一步轉(zhuǎn)化為FeO，即不能一步完成X→Y的轉(zhuǎn)化，故D不選；故選C?！窘馕觥俊驹斀狻緼項，圖像反應(yīng)I中任取一曲線，圖中隨著溫度的升高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率減小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯誤；B項，在圖像反應(yīng)I的橫坐標(biāo)上任取一點，作橫坐標(biāo)的垂直線與兩曲線相交，若p1>p2，增大壓強反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率增大，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則a+1>c，ΔS<0，錯C項，圖像反應(yīng)II中T1先出現(xiàn)拐點，T1反應(yīng)速率快，T1>T2，T1平衡時n（C）小于T2平衡時n（C升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯誤；D項，圖像反應(yīng)III增大壓強平衡不移動，則a+1=c，若T1>T2，升高溫度A的轉(zhuǎn)化率減小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則ΔH<0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，正確；答案選D。【解析】【詳解】在鐵鎳蓄電池中，F(xiàn)e是負(fù)極，Ni2O3是正極，由于生成Fe(OH)2，則電解液為堿性溶液，故A正確；電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為：Fe＋2OH2e－=Fe(OH)2，故B正確；電池充電時，陰極反應(yīng)式為：Fe(OH)2＋2e－===Fe2+＋2OH－，陰極附近溶液pH升高，故C錯誤；充電時為電解池，OH－向陽極遷移，故D正確?！窘馕觥俊驹斀狻緼．甲含有羧基，可發(fā)生取代、酯化等反應(yīng)，不能發(fā)生④消去反應(yīng)，故A錯誤；B．乙含有羥基，可發(fā)生取代、氧化、酯化反應(yīng)，含有醛基，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可與新制的Cu(OH)2反應(yīng)，故B正確；C．丙含有羰基和羥基，可發(fā)生取代、酯化、氧化等反應(yīng)，但不能發(fā)生⑤銀鏡反應(yīng)等，故C答案第4頁，共9頁錯誤；D．丁含有酯基，具有酯的性質(zhì)，可發(fā)生取代等反應(yīng)，但不發(fā)生消去、銀鏡反應(yīng)，與氫氧化銅不反應(yīng)，故D錯誤；故答案為B。【解析】【分析】乙酸與1－丁醇發(fā)生酯化反應(yīng)：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增加乙酸的濃度，平衡正向移動，會提高1－丁醇的轉(zhuǎn)化率，生成更多的乙酸丁酯，因此相對價廉的乙酸與1－丁醇的物質(zhì)的量之比大于1：1，故A說法正確；B.實驗室制備乙酸丁酯的環(huán)境溫度是115℃~125℃,而水浴的最高溫度為100℃,達(dá)不到制備溫度要求，因此不采用水浴加熱，故B說法錯誤；C.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，以及發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)后混合物中含有乙酸、1－丁醇、乙酸丁酯，乙酸能與Na2CO3反應(yīng)生成乙酸鈉，乙酸鈉和1－丁醇能溶于水，碳酸鈉降低乙酸丁酯在溶液中的溶解度使之析出，乙酸丁酯為液體，因此用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液可得到乙酸丁酯粗品，故C說法正確；D.粗品中含有水，可加吸水劑除去水，然后再蒸餾，故D說法正確；答案：B?！军c睛】一般酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可以增加某個反應(yīng)物的量促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，提高產(chǎn)物的量，得到酯，一般是通過飽和碳酸鈉溶液，因為碳酸鈉可以吸收乙醇、除去乙酸，降低酯在溶液中的溶解度使之析出?！窘馕觥俊驹斀狻緼．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，氨基酸能合成人體生長發(fā)育、新陳代謝所需的蛋白質(zhì)，故A不選；B．油脂水解生成甘油和高級脂肪酸，甘油和高級脂肪酸能被氧化釋放能量，故B不選；C．纖維素不是人體所需要的營養(yǎng)物質(zhì)，人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要作用是加強胃腸蠕動，有通便功能，故選C；D．淀粉水解最終生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量，故D不選。答案選C?！窘馕觥俊痉治觥恳环N由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24，根據(jù)圖示，W為1價形成共價鍵，W為氫，Z為+1價陽離子，Z為Na，Y為3價，Y為N，24-1-11-7=5，X為B元素?！驹斀狻緼．該化合物中，H、B、N之間均以共用電子對形成共價鍵，故A正確；B．Na單質(zhì)既能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，也能與甲醇反應(yīng)生成甲醇鈉和氫氣，故B正確；C．N的最高價氧化物的水化物HNO3為強酸，故C正確；D．B的氟化物BF3中B原子最外層只有6個電子，達(dá)不到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選D。【解析】【詳解】A．若有NO2生成，NO2會和石灰水反應(yīng)生成硝酸鈣和亞硝酸鈣，二者均不與CO2反應(yīng)，若觀察到有紅棕色氣體生成，說明NO2過量，石灰水少量，則石灰水不會變渾濁，A錯誤；B．實驗現(xiàn)象體現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，而不是吸水性，B錯誤；C．向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液后，則氫氧根完全沉淀，再滴加CuCl2溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，說明氫氧化銅的溶解度更小，二者為同類型沉淀，所以Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH2)]，C正確；D．向Na2S溶液中滴加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明HCl的酸性比H2S的酸性強，但比較兩種元素的非金屬強弱，需要比較最高價含氧酸的酸性強弱，氫化物的酸性強弱不能確定答案第5頁，共9頁答案第6頁，共9頁非金屬強弱關(guān)系，D錯誤；故選C。(2)H<C<Nsp2雜化甲脒存在分子間氫鍵，丙烷分子間只存在范德華力(3)12【解析】【分析】(1)硫為16號元素，基態(tài)硫的價電子排布圖為；(2)①其組成元素為H、N、O三種元素，根據(jù)同周期元素，從左到右元素電負(fù)性增強分析，元素電負(fù)性由小到大的排序為H<C<N，其中碳原子形成一個碳碳雙鍵，雜化方式為sp2雜化；②甲脒比丙烷的熔點更高的原因是甲脒存在分子間氫鍵，丙烷分子間只存在范德華力，氫鍵比分子間作用力強；(3)Y表示Pb，在晶胞中各微粒個數(shù)比為FA:Pb:I=1:1:3，Y在定點，為1個，甲脒在中心，為X，有1個，Z為碘，在晶胞的棱中心，12×與甲脒距離最近且相等的碘個數(shù)為12個，則甲瞇的碘配位數(shù)為12。14．(1)萃取、分液(2)B(3)分液漏斗，普通漏斗(4)3(5)使蒸餾燒瓶均勻受熱，控制加熱溫度不會過高【解析】(1)將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來，可以選擇四氯化碳或者苯萃取，再分液，故答案為：萃取、分(2)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，碘易溶于有機溶劑，四氯化碳、苯、汽油不溶于水，而酒精、乙酸和水是互溶的，因此選B，故(3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，過濾出草木灰中雜質(zhì)需要普通漏斗，反應(yīng)后萃取分液，需要分液漏斗，故答案為：分液漏斗，普通漏斗；(4)為保證較好的冷凝效果，冷凝水應(yīng)是下進(jìn)上出；為測量蒸氣溫度，溫度計水銀球應(yīng)與燒瓶支管口相平，燒杯不能直接加熱，應(yīng)該墊上石棉網(wǎng)，共3處錯誤，故答案為：3；(5)為便于控制蒸餾時的溫度，使蒸餾燒瓶均勻受熱，操作時使用水浴加熱，最后晶體碘留在蒸餾燒瓶，故答案為：使蒸餾燒瓶均勻受熱，控制加熱溫度不會過高。15．(1)中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度(2)2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O(3)乙酸與Na2CO3反應(yīng)，使下層溶液不呈堿性(4)溶液不變紅(無明顯現(xiàn)象)【解析】(1)制備乙酸乙酯時，常用飽和Na2CO3溶液進(jìn)行收集，其作用是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層得到乙酸乙酯。(2)試管①中產(chǎn)物中混有的乙酸與Na2CO3反應(yīng)生成CO2氣體，產(chǎn)生氣泡，化學(xué)方程式為2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O。(3)實驗①可以證明上層液體中含有乙酸，乙酸與Na2CO3反應(yīng)，使下層溶液不呈堿性下層溶液紅色褪去；答案第7頁，共9頁答案第8頁，共9頁(4)實驗③中充分振蕩、靜置、分液，取下層溶液，若酚酞被萃取于乙酸乙酯中，則下層溶液中不含酚酞，此時加入飽和Na2CO3溶液后，現(xiàn)象為溶液不變紅或無明顯現(xiàn)象，則可以證明“酚酞更易溶于乙酸乙酯”的猜想正確。16．加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色沉淀0.05mol·L-1NaNO3溶液FeSO4溶液（或FeCl2溶液）分別取電池工作前與工作一段時間后左側(cè)燒杯中溶液，同時滴加KSCN溶液，后者紅色更深溶液中存在反應(yīng)：①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+。反應(yīng)開始時，c(Ag+)大，以反應(yīng)①、②為主，c(Fe3+)增大。約30分鐘后，c(Ag+)小，以反應(yīng)③為主，c(Fe3+)減小【解析】【詳解】（1）①取出少量黑色固體，洗滌后，加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明黑色固體中含有Ag。故答案為：加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀；②由操作和現(xiàn)象可知為Fe2＋的檢驗，加入鐵氰化鉀溶液有藍(lán)色沉淀生成，說明溶液中有Fe2+,故答案為：Fe2+;（2）乙認(rèn)為鐵粉過量時不可能有Fe3＋，因鐵粉過量時會與Fe3＋發(fā)生反應(yīng)，方程式為2Fe3++Fe=3Fe2＋，故答案為：2Fe3＋+Fe=3Fe2+;②假設(shè)b：當(dāng)空氣中的O2存在時，F(xiàn)e2＋會與之發(fā)生4Fe2＋+O2+4H+═4Fe3＋+2H2O，可能產(chǎn)生Fe3+;假設(shè)d：當(dāng)溶液中存在Ag＋時，Ag＋與SCN－會發(fā)生反應(yīng)Ag＋