2021-2022學年耀華中高三上學期第三次月考化學試題

學校:姓名：班級：考號：一、單選題1．2021年9月24日，主題為“智慧。健康。碳中和”的2021中關村論壇開幕。碳中和是指特定時期內全球人為CO2排放量與CO2消除量相等；我國力爭在2060年前實現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了中國對解決氣候問題的大國擔當。下列措施對實現(xiàn)“碳中和”不具有直接.貢獻的是A．推行生活垃圾分類B．植樹造林增加綠色植被C．采取節(jié)能低碳生活方式D．創(chuàng)新CO2轉化為碳燃料的技術2．下列物質應用正確的是A．泡沫滅火器可用于金屬鈉著火時滅火B(yǎng)．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D．用淀粉檢驗食鹽中的碘元素3．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是A．用圖1配制0.10mol·L?1NaOH溶液B．用圖2裝置除去Cl2中含有的少量HClC．圖3記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mLD．用圖4裝置制取并收集干燥純凈的NH34．下列離子反應方程式正確的是A．向酸性高錳酸鉀溶液中加入少量雙氧水：2KMnO4+3H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2OB．CuSO4與過量濃氨水反應的離子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NHC．向硫酸鋁銨溶液滴加足量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO-+2Ba2++4OH—=AlO+2BaSO4↓+2H2OD．Fe與稀硝酸反應，當n(Fe)：n(HNO3)=1∶2時，3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O5．一種新催化劑，能在室溫下催化空氣氧化甲醛：HCHO+O2催化劑→CO2+H2O，試卷第1頁，共8頁試卷第2頁，共8頁該反應A．反應物和生成物中都含極性分子和非極性分子B．生成1.8gH2O消耗2.24LO2C．反應時有極性鍵和非極性鍵的斷裂和它們的生成D．為吸熱反應6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫下，pH=9的CH3COONa溶液中，水電離出的H+數(shù)目為10-5NAB．1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數(shù)目為6NAC．常溫下28gN2中σ鍵的個數(shù)為3NAD．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH的數(shù)目為0.1NA7．某有機物的結構簡式如圖所示，其中X和Y是第二周期兩種相鄰的非金屬元素，Z元素基態(tài)原子的M能層上有3對成對電子。下列說法正確的是A．原子半徑：Z>Y>XB．電負性：X<YC．Z的含氧酸酸性均強于碳酸D．Y氫化物的沸點低于X氫化物的沸點8．我國科學家以金屬鈉和石墨作為電極，在石墨電極通入SO2制備成Na-SO2二次電池，有關該電池，下列說法錯誤的是A．放電時SO2發(fā)生還原反應B．放電時陰離子向Na電極移動C．充電時石墨電極與電源負極相連D．電解質不能是水溶液9．下列說法不正確的是A．用加熱法可除去Na2CO3中的NaHCO3B．Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3C．可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液D．小蘇打可中和胃酸、熱純堿可除去油污10．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是試卷第3頁，共8頁A．=1.0×1012的溶液中：NH、Cu2+、NO3-、SO-B．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH、K+、Cl-、I-C．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO-D．水電離產生的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-11．下列實驗中，能達到相應實驗目的的是A．制備并收集乙酸B．證明氯化銀溶解度大于硫化銀C．驗證溴乙烷的消去產物是乙烯非金屬性強弱12．常溫下，用0.1000mol·L－1HCl溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1NH3·H2O溶液，滴定曲線如下圖。下列說法不正確的是A.①溶液：c(NH3·H2O)+c(NH)＝2c(Cl－)B.①溶液：c(NH)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O)C.②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)D.③溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)二、結構與性質13．GaN憑借其出色的功率性能、頻率性能以及散熱性能，在光電領域和高頻微波器件應用等方面有廣闊的前景。(1)基態(tài)Ga原子價電子排布圖為，基態(tài)N原子最高能級的原子軌道形狀為。_______試卷第4頁，共8頁(2)與同族元素B比較，原子序數(shù)Ga比B大，第一電離能GaB(填“＜”或“＞”)，理由是。(3)Johnson等人首次在1100℃下用鎵與氨氣制得氮化鎵，該可逆反應每生成1molH2放出10.3kJ熱量。該反應的熱化學方程式是(已知金屬鎵的熔點是29.8℃,沸點是2403℃;氮化鎵的熔點為1700℃)。(4)GaN的一種晶胞結構如圖所示，與金剛石的晶體結構高度相似。該晶胞中Ga原子處于N原子形成的(填“正四面體形”或“正八面體形”)空隙。已知GaN的密度為ρg/cm3，Ga和N的摩爾質量分別為ag/mol和bg/mol，則GaN晶胞的邊長為pm(列出表達式，設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(5)電解精煉法提純鎵是工業(yè)上常用的方法。具體原理如圖所示：已知：鎵化學性質與鋁相似。M為電源的極，電解過程中陽極產生的離子遷移到達陰極并在陰極析出高純鎵。請寫出電解過程的陰極的電極反應式。三、有機推斷題14．丹參素是一種具有抗菌消炎及增強機體免疫作用的藥物。該藥物的一種合成路線如已知：Bn-代表芐基()。(1)丹參素的分子式為，丹參素分子中最多可能有個原子共平面。(2)寫出由A生成B的化學方程式，反應類型為。(3)C中官能團名稱為，E中采用sp3雜化的碳原子數(shù)目。(4)N是C的同系物，相對分子質量比C大14。請寫出同時符合下列條件的N的同分異構體的結構簡式。①能發(fā)生銀鏡反應；②苯環(huán)上只有2個對位取代基；③1molN消耗2molNaOH。(5)設計以苯酚與A為原料制備抗細菌有機物的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。四、實驗題15．二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體，化學式為K2[Cu(C2O4)2]·xH2O，是一種工業(yè)化工原料。微溶于冷水和酒精，雖可溶于熱水但會慢慢分解，干燥時較為穩(wěn)定，在150℃時會失去結晶水，260℃以上會分解。(1)實驗室以膽礬和草酸為原料制備二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體的流程如圖甲回答下列問題：(已知：H2C2O4=CO↑+CO2↑+H2O)①制取KHC2O4溶液過程中，不用KOH粉末代替K2CO3粉末的原因是。試卷第5頁，共8頁②CuO與混合液中的KHC2O4水浴加熱時，反應的化學方程式為。③“系列操作”中用酒精洗滌而不用冷水洗滌的優(yōu)點是。(2)產品純度的測定已知：K2[Cu(C2O4)2]·xH2O的摩爾質量為Mg·mol-1。準確稱取制得的晶體試樣cg于小燒杯中，加入氨水使其溶解，再加入一定量的水，使其全部溶解，然后轉移至250mL的KMnO4標準液滴定，消耗KMnO4標準液bmL①滴定時，盛裝KMnO4標準液的儀器為(填“a”或“b”)。(2)該產品的純度為。(3)甲酸鈉法是制草酸的主要方法，但易產生大量的含鉛廢水，主要有草酸鉛、硫酸鉛、草酸等成分。為中和廢酸除去鉛可采用氫氧化物沉降法。向其中加入NaOH，草酸中離子的有關數(shù)據(jù)與pH的變化關系如圖(數(shù)據(jù)均為常溫下測定)：圖中表示關系的是_______(填“K”或“L”)，曲線m點溶液中，2c(C2O-)+c(HC2O4-)-c(Na+)mol·L-1(填計算式)，由圖可知=。若向廢水中加入過量的堿會使生成的Pb(OH)2沉淀轉化為HPbO，使沉淀物溶解而影響處理效果，寫出由Pb(OH)2生成HPbO的離子方程式。_______五、原理綜合題16．CO和NO是汽車尾氣中的主要污染物，易引起酸雨、溫室效應和光化學煙霧等環(huán)試卷第6頁，共8頁試卷第7頁，共8頁境污染問題。隨著我國機動車保有量的飛速發(fā)展，汽車尾氣的有效處理變得迫在眉睫。其中的一種方法為2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)，請回答下列問題：(1)已知該反應為自發(fā)反應，則該反應的反應熱ΔH 0(填“>”或“<”或“=”)。(2)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=akJ·mol－1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=bkJ·mol－12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=ckJ·mol－1則2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=kJ·mol－1(用含a、b、c的表達式表示)。(3)一定溫度下，將2molCO、4molNO充入一恒壓密閉容器。已知起始壓強為1MPa，到達平衡時，測得N2的物質的量為0.5mol，則：①該溫度此反應用平衡分壓代替平衡濃度的平衡常數(shù)Kp=MPa－1。②該條件下，可判斷此反應到達平衡的標志是。A．單位時間內，斷裂2molC=O同時形成1molN≡N。B．混合氣體的平均相對分子質量不再改變。C．混合氣體的密度不再改變。D．CO與NO的轉化率比值不再改變。(4)某研究小組探究催化劑Ⅰ、Ⅱ對CO、NO轉化的影響。將CO和NO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內測量逸出氣體中N2的含量，從而確定尾氣脫氮率(即NO的轉化率)，結果如圖所示：①由圖可知：要達到最大脫氮率，該反應應采取的最佳實驗條件為。②若低于200℃,圖中曲線Ⅰ脫氮率隨溫度升高變化不大的主要原因為。(5)電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需要補充物質A，A是，理由是。試卷第8頁，共8頁答案第1頁，共12頁參考答案：【解析】【分析】【詳解】A．生活垃圾分類不能減少CO2排放，對實現(xiàn)“碳中和”不具有直接貢獻，A符合題意；B．植樹造林增加綠色植被可以消除一定的CO2，對實現(xiàn)“碳中和”具有直接貢獻，B不符合題意；C．采取節(jié)能低碳生活方式即減少二氧化碳排放，對實現(xiàn)“碳中和”具有直接貢獻，C不符合題意；D．創(chuàng)新CO2轉化為碳燃料的技術可以消除一定的二氧化碳，對實現(xiàn)“碳中和”具有直接貢獻，D不符合題意；選A?！窘馕觥俊驹斀狻緼．泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分，鈉能夠與水劇烈反應放出氫氣，不能用于金屬鈉著火時滅火，故A錯誤；B．碳酸鋇能與胃酸反應，會引起重金屬離子中毒，不能用于胃腸X射線造影檢查，故B錯誤；C．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內，可以氧化生成的具有催熟作用的乙烯，可以保鮮水果，故C正確；D．食鹽中的碘為碘酸鉀，而淀粉遇碘單質變藍，因此淀粉不能檢驗食鹽中是否含碘元素，故D錯誤；【解析】【詳解】A．向容量瓶中移液時，玻璃棒不能伸入到刻度線以下，A錯誤；B．氯氣難溶于飽和食鹽水，而HCl極易溶于水，所以可以通過該裝置除去Cl2中含有的少量HCl，B正確；C．滴定管的0刻度在上方，所以圖示讀數(shù)為11.80mL，C錯誤；D．氨氣的密度小于空氣，應用向下排空法收集，D錯誤；綜上所述答案為B?！窘馕觥俊驹斀狻緼．酸性高錳酸鉀溶液與少量雙氧水反應生成硫酸鉀、硫酸錳、氧氣和水，反應的離子反應方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故A錯誤；B．硫酸銅溶液與過量濃氨水反應生成硫酸四氨合銅和水，反應的離子方程式為Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故B錯誤；C．硫酸鋁銨溶液滴與足量的氫氧化鋇溶液反應生成偏鋁酸鋇、硫酸鋇沉淀、一水合氨和水，反應的離子方程式為Al3++2SO-+2Ba2++5OH—+NH=AlO+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O，故C錯誤；D．當n(Fe)：n(HNO3)=1∶2時，鐵與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，反應的離子方程式為3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D正確；【解析】【詳解】A．反應物中HCHO為極性分子，O2為非極性分子，生成物中CO2為非極性分子，H2O為極性分子，故都含極性分子和非極性分子，A正確；B．未告知O2是否處于標準狀況，無法計算生成1.8gH2O消耗O2的體積，B錯誤；C．反應時有極性鍵和非極性鍵的斷裂，但生成物中沒有非極性鍵，故無非極性鍵的生成，C錯誤；D．已知燃燒反應及緩慢氧化均為放熱反應，故該反應為放熱反應，D錯誤；故答案為：A?！窘馕觥看鸢傅?頁，共12頁【詳解】A．溶液的體積未知，不能求出溶液中水電離出的H+數(shù)目，A錯誤；2Cr2O7被還原為Cr3+時，2個+6價的Cr轉化為+3價，共轉移6個電子，則1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數(shù)目為6NA，B正確；C．28gN2的物質的量為=1mol，氮氮三鍵中有一個σ鍵，所以28gN2中σ鍵的個數(shù)為NA，C錯誤；D．溶液中NH4Cl的物質的量為1mol，NH在水溶液中會發(fā)生水解，所以NH的數(shù)目小于綜上所述答案為B?！窘馕觥俊痉治觥坑山Y構式可知，X能成三個化學鍵，Y能成二個化學鍵，且X和Y是第二周期兩種相鄰的非金屬元素，可知X為N元素，Y為O元素；Z能成一個化學鍵，且基態(tài)原子的M能層上有3對成對電子，可知Z為Cl。【詳解】A．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越小半徑越大，所以原子半徑：Cl>N>O，A錯誤；B．同周期自左至右電負性依次減小，所以電負性N＜O，B正確；C．Cl的含氧酸有多種，其中次氯酸的酸性弱于碳酸，C錯誤；D．Y氫化物為H2O，常溫為液態(tài)，X氫化物為NH3，常溫為氣態(tài)，說明NH3的沸點低于H2O氫化物的沸點，D錯誤；綜上所述答案為B?！窘馕觥俊痉治觥俊驹斀狻緼．放電時石墨為正極在石墨電極通入SO2，正極發(fā)生還原反應，A正確；B．放電時Na為負極帶正電，陰離子向Na電極移動，B正確；答案第3頁，共12頁答案第4頁，共12頁C．放電時石墨為正極鈉為負極，充電時石墨為陽極電極與電源正極相連，C錯誤；D．電解質不能是水溶液因為二氧化硫溶于水，D正確；答案選C?！窘馕觥俊驹斀狻緼、碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，因此用加熱法可除去Na2CO3中的NaHCO3，A正確；B、碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，因此Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3，B正確；C、氫氧化鈣與碳酸鈉和碳酸氫鈉均反應產生白色沉淀碳酸鈣，不能鑒別，C錯誤；D、小蘇打是碳酸氫鈉，可中和胃酸，純堿水解顯堿性，熱純堿可除去油污，D正確，答案選C?！窘馕觥俊痉治觥俊驹斀狻緼．=1.0×1012的溶液，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液顯酸性，所有離子可以大量共存，故A符合題意；B．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液，說明含有Fe3+，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以離子不能大量共存，故B不符合題意；C．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中Fe3+會和碳酸氫根離子水解相互促進而不能共存，故C不符合題意；D．水電離產生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液，說明水的電離被抑制，是酸或堿的溶液，鋁離子在堿溶液不能存在，故D不符合題意；故答案為：A?！窘馕觥俊驹斀狻緼、制取乙酸乙酯需要用濃硫酸做催化劑，故不選A；B、1mL0.1mol/L的AgNO3溶液滴加幾滴0.1mol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl，AgNO3答案第5頁，共12頁有剩余，再滴加幾滴0.1mol/L的Na2S，AgNO3與Na2S反應生成Ag2S沉淀，所以不能證明氯化銀溶解度大于硫化銀，故不選B；C、乙烯、乙醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以該裝置不能驗證溴乙烷的消去產物是乙烯，故不選C；D、碳酸鈉與稀硫酸反應放出二氧化碳，證明非金屬性S>C，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，證明非金屬性C>Si，故選D?！窘馕觥俊痉治觥坑蓤D可知，酸滴定堿，pH在減小，③點時等體積等濃度恰好反應生成氯化銨，則①②兩點均為氨水與氯化銨的混合溶液，但②點pH=7，結合電離、水解來解答?！驹斀狻緼.①點反應后為等物質的量的NH4Cl、NH3?H2O，由物料守恒式可知c(NH3·H2O)+c(NH)=2c(Cl－)，故A正確；B.①點反應后為等物質的量的NH4Cl、NH3?H2O，溶液中存在的電荷守恒式為c(C1-)+c(OH-)=c(H+)+2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O)，故B正確；C.②點反應后為溶液含NH4Cl、NH3?H2O，pH=7，則c(OH-)=c(H+)，由電荷守恒可知，-)，則-)＞c(OH-)=c(H+)，故C正確；D.③點時等體積等濃度恰好反應生成氯化銨，水解顯酸性c(H+)＞c(OH-)，且存在電荷守恒式為c(C1-)+c(OH-)=c(H+)+答案為D?！军c睛】注意混合溶液溶質的判斷及水解、電離程度，注意溶液為中性的點鹽酸的體積小于20mL。(2)＜Ga與B同主族，Ga的原子半徑更大，更易失電子，故而Ga的第一電離能更小(3)2Ga(l)+2NH3答案第6頁，共12頁(5)負GaO2-+2H2O+3e?=Ga+4OH?【解析】(1)Ga位于第四周期第ⅢA族，價電子排布圖為；N原子核外有7個電子，占據(jù)的最高能級為2p能級，軌道形狀為啞鈴形。(2)Ga與B同主族，Ga的原子半徑更大，更易失電子，故而Ga的第一電離能更小，即第一電離能：Ga＜B。(3)1100℃下鎵與氨氣制得氮化鎵，根據(jù)電子守恒、元素守恒可得化學方程式為2Ga+2NH32GaN+3H3，每生成1molH2放出10.3kJ熱量，則生成3molH2放出能量30.9kJ，根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)可知1100℃時Ga為液體，GaN為固體，則熱化學方程式為2(g)ΔH=?30.9kJ/mol。(4)據(jù)圖可知，Ga原子周圍的4個N原子形成正四面體，即Ga原子處于N原子形成的正四面體空隙中；據(jù)圖可知一個晶胞中含有4個Ga原子，化學式為GaN，所以含有4個N原子，則晶胞的質量為密度為ρg/cm3，設該晶胞的邊長為acm，則有ρ=所以晶胞的邊長cm=3×1010pm。(5)該電解池的目的為提純鎵，電解過程中陽極產生的離子遷移到達陰極并在陰極析出高純鎵，所以高純鎵為陰極，M為電源負極；鎵化學性質與鋁相似，所以陽極Ga被氧化后，在NaOH溶液中形成GaO2-，之后遷移到陰極，GaO2-得電子被還原Ga，電極反應為答案第7頁，共12頁GaO2-+2H2O+3e?=Ga+4OH?。14．(1)C9H10O5(2)+加成反應(3)醛基、(酚)羥基4(4)，堿性環(huán)境堿性環(huán)境催化劑 O→催化劑催化劑 H催化劑【解析】【解析】(1)根據(jù)丹參素結構簡式可知，其分子式為C9H10O5；丹參素中苯環(huán)以及與苯環(huán)相連的2個羥基處于同一平面，通過旋轉單鍵，可使側鏈中亞甲基上的碳原子、與羥基相連的碳原子和羧基處于同一平面，則丹參素分子中最多可能有19個原子共面；A為，和反應生成，反應的化答案第8頁，共12頁學方程式為+應的化學方程式可知，該反應屬于加成反應；(3)由C的結構簡式可知，C中含有的官能團為醛基和（酚）羥基，E為3雜化的碳原子形成4個σ鍵，則共有4個碳原子(4)N是C的同系物，相對分子質量比C大14，則N比C多1個CH2原子團，N的同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，且苯環(huán)上只有2個對位取代基，1molN的同分異構體消耗2molNaOH，說明含有-OOCH結構，則符合條件的同分異構體為、;(5)苯酚與A發(fā)生流程圖中的類似反應可得到，合成路線為：一定條件堿性環(huán)境堿性環(huán)境催化劑 O→催化劑答案第9頁，共12頁催化劑 H催化劑15．(1)氫氧化鉀溶解顯著放熱，與草酸反應也放出大量的熱，會導致溶液溫度過高，使草酸分解CuO+2KHC2O4+H2OK2·xH2O干燥時較為穩(wěn)定，酒精易揮發(fā)，便于干燥二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體(2)a%(3)L10-2-10-12103Pb(OH)2+OH?=HPbO+H2O【解析】【分析】(1)草酸固體加水微熱溶解，防止草酸受熱分解，之后分批加一定量K3CO3粉末，得到KHC2O4和H2C2O4的混合溶液；膽礬晶體加水溶解，加入適量的NaOH溶液，生成氫氧化銅，加熱煮沸過濾得到CuO；將CuO與KHC2O4和H2C2O4的混合溶液混合，水浴加熱反應得到K2[Cu(C2O4)2]溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌得到K2[Cu(C2O4)2]·xH2O。(1)①氫氧化鉀溶解顯著放熱，與草酸反應也放出大量的熱，會導致溶液溫度過高，使草酸分解，所以不用KOH粉末代替K2CO3粉末；②根據(jù)題意CuO與KHC2O4加熱反應得到K2[Cu(C2O4)2]，根據(jù)元素守恒可得化學方程式為③K2[Cu(C2O4)2]·xH2O干燥時較為穩(wěn)定，酒精易揮發(fā)，便于干燥二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體，防止其分解；(2)①KMnO4標準液有強氧化性，需用酸式滴定管盛放，故選a；②滴定過程中草酸根會被KMnO4氧化為CO2，根據(jù)電子守恒可知存在數(shù)量關系n{K2[Cu(C2O4)2]·xH2O}=1.25n(KMnO4)，所以25.00mL待測液中n{K2[Cu(C2O4)2]·xH2O}=1.25×amol/L×b×10-3L=1.25×ab×10-3mol，所以250mL待測液中n{K2[Cu(C2O4)2]·xH2O}=1.25ab×10-2mol，所以產品純度為(3)答案第10頁，共12頁,pH越大，c越小，則越小，即lg越小，所以L表示lg的關系；m點處pH=2，即c(H+