2022-2023學(xué)年天津市咸水沽一中高三（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、單選題（本大題共19小題，共60分）13分）熱還原法冶煉金屬的反應(yīng)一定是()A．置換反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)23分）《新修本草》是我國(guó)古代中藥著作，記載藥物844種，其中“青礬”條目下寫到：“本來(lái)綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如玻璃……燒之赤色……”，據(jù)此推測(cè)“青礬”的主要A．CuSO4?5H2OB．ZnSO4?7H2OC．KAl（SO4）2?12H2OD．FeSO4?7H2O33分）下列敘述中正確個(gè)數(shù)的是()①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占體積約是22.4L；②1molH2O中含有2mol氫和2mol氧③0.012kg12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子；④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)況下的體積相同；⑤同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的分子量成正比；⑦2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍。43分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.4NAB．46gNO2和N2O4的混合氣體中，含有的氮原子數(shù)為1NAC．1L1.0mol/L的鹽酸中含有HCl分子數(shù)為NAD．一定條件下，將2molSO2與1molO2充分反應(yīng)，得到SO3的分子數(shù)為2NA53分）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體無(wú)明顯現(xiàn)象B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁滴落下來(lái)C向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液立刻產(chǎn)生大量白色沉淀D加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體63分）常溫下，鋁土礦（含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物質(zhì)）用硫酸浸。下列說(shuō)法A．向浸出后的溶液加入過(guò)量NaOH溶液后存在：Na+、AlO2﹣、OH﹣、SO42﹣B．向浸出后的溶液加入過(guò)量氨水后存在：NH4+、AlO2﹣、OH﹣、SO42﹣C．向浸出后的溶液通入過(guò)量HI后存在：I﹣、H+、Fe2+、Al3+、SO42﹣D．若鋁土礦改用NaOH溶液浸，浸出后的溶液中存在：AlO2﹣、Na+、OH﹣、SiO32﹣73分）在下列關(guān)于鈉及其化合物的性質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，可分別配成溶液，做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察火焰的顏色B．熱穩(wěn)定性、水中的溶解性以及與酸反應(yīng)的速度都是：Na2CO3＞NaHCO3C．鈉不可以從硫酸銅溶液中置換出銅D．Na2O與Na2O2的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同83分）氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH2中氫元素為﹣1價(jià)反應(yīng)方程式如下：A．既不是氧化劑也不是還原劑B．是氧化劑C．是還原劑D．既是氧化劑又是還原劑93分）下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是()①液氯、干冰、磁性氧化鐵均為化合物②氫氟酸、鹽酸、水玻璃均為混合物③明礬、小蘇打、燒堿均為電解質(zhì)④牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽.103分）用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針孔扎若干個(gè)小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，放出的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為()113分）下列說(shuō)法正確的是()A．Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化B．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色C．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2D．鋁的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品123分）向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷A．溶液中一定含有Fe2+B．溶液中一定含有Cu2+C．剩余固體中一定含有CuD．加入KSCN溶液一定不變紅133分）高一學(xué)生小強(qiáng)的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：你認(rèn)為他的筆記中有幾處錯(cuò)誤()①物質(zhì)按照組成可以分為單質(zhì)和化合物②單質(zhì)又可分為金屬和非金屬③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體⑤只要在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)⑥按照樹狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降.A．三處B．四處C．五處D．六處143分）下列關(guān)于鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3的說(shuō)法不正確的是()A．該反應(yīng)中Al作還原劑B．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1：2C．該反應(yīng)中冶煉1molFe轉(zhuǎn)移2mol電子D．該反應(yīng)可用于焊接鋼軌153分）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．60g冰醋酸晶體中，含陰離子數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有分子的數(shù)目為NAC．常溫下，46gNO2與N2O4混合氣體中含分子數(shù)為NAD．32gCu投入300mnL10ml/L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA163分）下列鐵的化合物可以分別通過(guò)化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)生成的是()A．FeCl2B．Fe3O4C．Fe（OH）3D．Fe2（SO4）3173分）向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無(wú)明顯變化．當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A．該溶液中一定含有SCN﹣B．氧化性：Fe2+＞Cl2C．Fe2+與SCN﹣不能形成紅色物質(zhì)D．Fe2+被氧化為Fe3+183分）假定把C的相對(duì)原子質(zhì)量改為24，那么下列敘述錯(cuò)誤的是()A．此時(shí)16O的相對(duì)原子質(zhì)量為32B．NA個(gè)O2與NA個(gè)H2的質(zhì)量比為16：1C．N2的摩爾質(zhì)量為56g/molD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2的體積約為11.2L193分）已知酸性H2CO3＞HClO＞HCO3﹣,下列有關(guān)敘述中正確的是()①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式為2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣②向KI和KBr混合溶液中加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上層中的液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣④“84”消毒液（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用時(shí)放出氯氣，其離子方程式為ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O⑤在海帶灰的浸出液（含有I﹣)中滴加H2O2得到I2，其離子方程式為2I﹣+3H2O2+2H+二、簡(jiǎn)答題（本大題共3小題，共30分）20．“化學(xué)﹣﹣我們的生活，我們的未來(lái)”，學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來(lái)，到生活中去”的道理。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）我們學(xué)習(xí)過(guò)很多顏色的化學(xué)物質(zhì)，寫出下列物質(zhì)的顏色：過(guò)氧化鈉固體，氫氧化鐵膠體。（2）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：Al2（SO4）3，Ba（OH）2。（3）通過(guò)學(xué)習(xí)，我們掌握了膠體的知識(shí)，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：鑒別膠體和溶液的方法（只需寫出方法名稱，不用展開寫膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是。（4）某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式（未配平）①NO+HNO3→N2O3+H2O②NH3+NO→HNO2+H2O③N2O4+H2O→HNO3+HNO2其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為；如果產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol。（6）有下列6種物質(zhì)：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：i.將除Na2SO3的5種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成化學(xué)方程式并配平： +Na2SO3+═+++H2O；ii.反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是（填化學(xué)式），被還原的元素iii.反應(yīng)中1mol氧化劑（填“得到”或“失去”）mol電子。211）鋁是地殼中含量最多的金屬元素，畫出鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖。在酒精燈的火焰上灼燒鋁片，可觀察到鋁熔化但不滴落，說(shuō)明鋁的熔點(diǎn)比較（高、低外層氧化鋁薄膜是（疏松、致密）的。（2）畫雙線橋，請(qǐng)標(biāo)出變價(jià)元素化合價(jià)、電子得失及轉(zhuǎn)移數(shù)目，并回答下列問(wèn)題：①還原劑是，被（氧化、還原）。②當(dāng)有2molNa反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移mol電子，生成H2L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）。22．現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：蔗糖、氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、硝酸銀溶液，按要求回答問(wèn)題：（1）難溶于水的電解質(zhì)的是。（2）寫出純堿在水中的電離方程式。（3）將足量的干冰升華后所得的氣體通入燒堿溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、鹽酸、AgNO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如表所示：反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象無(wú)色氣體①b是（用化學(xué)式填寫）②寫出a+c反應(yīng)的離子方程式。三、推斷題（本大題共1小題，共10分）23．有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙、H；（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式；（3）寫出金屬A與水反應(yīng)的離子方程式；（4）寫出金屬B與D的溶液反應(yīng)的離子方程式；（5）F與D溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物在空氣中轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式；現(xiàn)象為。一、單選題（本大題共19小題，共60分）13分）熱還原法冶煉金屬的反應(yīng)一定是()A．置換反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)【解答】解：A．不是所有的熱還原法冶煉金屬屬于置換反應(yīng)，如一氧化碳還原氧化鐵Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故A錯(cuò)誤；B．Hg、Ag等用加熱分解氧化物的方法制得，熱還原法冶煉金屬一定不屬于分解反應(yīng)，因需加還原劑，反應(yīng)物一定不止一種，故B錯(cuò)誤；C．熱還原法冶煉金屬，一定屬于氧化還原反應(yīng)，所以一定不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)D．金屬化合物中金屬表現(xiàn)為正價(jià)，金屬單質(zhì)元素表現(xiàn)為0價(jià)，所以從金屬化合物中還原出金屬一定屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選：D。23分）《新修本草》是我國(guó)古代中藥著作，記載藥物844種，其中“青礬”條目下寫到：“本來(lái)綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如玻璃……燒之赤色……”，據(jù)此推測(cè)“青礬”的主要A．CuSO4?5H2OB．ZnSO4?7H2OC．KAl（SO4）2?12H2OD．FeSO4?7H2O青礬是綠色，經(jīng)煅燒后，分解成粒度非常細(xì)而活性又很強(qiáng)的Fe2O3超細(xì)粉末為紅色，A為藍(lán)色晶體，B為ZnSO4?7H2O是白色晶體，C為KAl（SO4）2?12H2O是無(wú)色晶體，D為FeSO4?7H2O為黃色晶體，所以判斷“青礬”的主要成分為FeSO4?7H2O，故選：D。33分）下列敘述中正確個(gè)數(shù)的是()①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占體積約是22.4L；②1molH2O中含有2mol氫和2mol氧③0.012kg12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子；④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)況下的體積相同；⑤同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的分子量成正比；⑦2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍?！窘獯稹拷猓孩傥镔|(zhì)的狀態(tài)未知，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其氣體，故錯(cuò)誤；②2mol氫和2mol氧，微粒指代不明確，故錯(cuò)誤；③依據(jù)阿伏加德羅常數(shù)的規(guī)定可知，0.012kg12C中含有碳原子數(shù)為1mol，約6.02×1023個(gè)碳原子，故正確；④依據(jù)V＝nVm可知，兩種氣體的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)況下的體積相同，如果不是氣體，無(wú)法判斷，故錯(cuò)誤；⑤依據(jù)pV＝nRT可知，同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大，故正確；⑥同溫同壓條件下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，故正確；⑦水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，與物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；故選：B。43分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.4NAB．46gNO2和N2O4的混合氣體中，含有的氮原子數(shù)為1NAC．1L1.0mol/L的鹽酸中含有HCl分子數(shù)為NAD．一定條件下，將2molSO2與1molO2充分反應(yīng)，得到SO3的分子數(shù)為2NA【解答】解：A．標(biāo)況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；B．NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式都是NO2，46gNO2和N2O4的混合氣體中，含有的氮原子數(shù)為：C．氯化氫溶于水完全電離，不存在氯化氫分子，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以一定條件下，將2molSO2與1molO2充分反應(yīng)，得到SO3的分子數(shù)小于2NA，故D錯(cuò)誤；故選：B。53分）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體無(wú)明顯現(xiàn)象B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁滴落下來(lái)C向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液立刻產(chǎn)生大量白色沉淀D加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體【解答】解：A、向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體，Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3↓,溶液變渾濁，故A錯(cuò)誤B、鋁箔在空氣中被氧化為氧化鋁，加熱時(shí)，表面的氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高，包住了里邊熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時(shí)候鋁熔化了但是不會(huì)滴落，故B錯(cuò)誤。C、向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中存在溶解的氧氣，所以生成白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色最后變化為紅褐色沉淀，故C錯(cuò)誤；D、鈉加熱呈熔融狀態(tài)，融化為帶金屬光澤的金屬小球，燃燒火焰為黃色，燃燒生成淡黃色固體過(guò)氧化鈉，故D正確；故選：D。63分）常溫下，鋁土礦（含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物質(zhì)）用硫酸浸。下列說(shuō)法A．向浸出后的溶液加入過(guò)量NaOH溶液后存在：Na+、AlO2﹣、OH﹣、SO42﹣B．向浸出后的溶液加入過(guò)量氨水后存在：NH4+、AlO2﹣、OH﹣、SO42﹣C．向浸出后的溶液通入過(guò)量HI后存在：I﹣、H+、Fe2+、Al3+、SO42﹣D．若鋁土礦改用NaOH溶液浸，浸出后的溶液中存在：AlO2﹣、Na+、OH﹣、SiO32﹣【解答】解：取鋁土礦（含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物質(zhì)）用硫酸浸出后的溶液中含SO42﹣、H+、Al3+、Fe2+、Fe3+，A．硫酸浸出后的溶液，含Al3+、Fe2+、Fe3+，加入過(guò)量NaOH，F(xiàn)e2+、Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，溶液中含Na+、AlO2﹣、OH﹣、SO42﹣,故B．加入過(guò)量氨水，氨水為弱堿，反應(yīng)后溶液中不會(huì)存在AlO2﹣,故B錯(cuò)誤；C．向浸出后的溶液通入過(guò)量HI后，只有鐵離子參與反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中存在離子為：ID．若鋁土礦改用NaOH溶液浸，Al2O3、SiO2參與反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中存在離子為：AlO2故選：B。73分）在下列關(guān)于鈉及其化合物的性質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，可分別配成溶液，做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察火焰的顏色B．熱穩(wěn)定性、水中的溶解性以及與酸反應(yīng)的速度都是：Na2CO3＞NaHCO3C．鈉不可以從硫酸銅溶液中置換出銅D．Na2O與Na2O2的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同【解答】解：A．二者分別含有K元素、Na元素，焰色反應(yīng)現(xiàn)象不同，注意觀察鉀元素的焰色反應(yīng)應(yīng)通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，可鑒別，故A正確；B．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑,相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故B錯(cuò)誤；C．鈉與硫酸銅反應(yīng)，最終生成氫氧化銅沉淀，硫酸鈉和氫氣，鈉不可以從硫酸銅溶液中置換出銅，故C正確；D．Na2O與Na2O2的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同，都是2：1，故D正確；故選：B。83分）氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH2中氫元素為﹣1價(jià)反應(yīng)方程式如下：A．既不是氧化劑也不是還原劑B．是氧化劑C．是還原劑D．既是氧化劑又是還原劑【解答】解：該反應(yīng)中，CaH2中H的化合價(jià)為﹣1，H2O中H的化合價(jià)為+1，H2中H的化合價(jià)為0，所以氫化鈣失電子作還原劑，水得電子作氧化劑，故選B。93分）下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是()①液氯、干冰、磁性氧化鐵均為化合物②氫氟酸、鹽酸、水玻璃均為混合物③明礬、小蘇打、燒堿均為電解質(zhì)④牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽.【解答】解：①液氯是單質(zhì)，干冰、磁性氧化鐵均為化合物，故①錯(cuò)誤；②鹽酸是氯化氫水溶液、水玻璃是硅酸鈉水溶液、氫氟酸為混合物，故②正確；③明礬、小蘇打、純堿，符合電解質(zhì)概念，均為電解質(zhì)，故③正確；④碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液、牛奶、豆?jié){是膠體，漂粉精為次氯酸鹽的水溶液，故④錯(cuò)⑤過(guò)氧化鈉是氧化物，不是鹽，故⑤錯(cuò)誤綜上所述：②③正確；故選：B。103分）用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針孔扎若干個(gè)小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，放出的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為()【解答】解：Na和水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH和Al反應(yīng)生成H2和NaAlO2，其方程式為Na+Al+2H2O＝NaAlO2+2H2↑,根據(jù)方程式知，0.1molNa完全反應(yīng)生成V（H2）=2n（Na）。Vm＝2×0.1mol×22.4L/mol＝4.48L＞1.12L，故選：C。113分）下列說(shuō)法正確的是()A．Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化B．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色C．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2D．鋁的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品【解答】解：A．濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，與稀硝酸不發(fā)生鈍化，故A錯(cuò)誤；B．Fe3+能與SCN﹣形成血紅色Fe（SCN）3溶液，但FeCl2和NH4SCN不反應(yīng)，溶液仍然呈淺綠色，故B錯(cuò)誤；C．FeCl3具有強(qiáng)氧化性，能與Cu反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，故C正確；D．鋁表面形成的氧化膜可阻止鋁繼續(xù)氧化，具有良好的防腐性和延展性，可用于制作鋁金屬制品，與鋁的金屬活潑性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：C。123分）向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷A．溶液中一定含有Fe2+B．溶液中一定含有Cu2+C．剩余固體中一定含有CuD．加入KSCN溶液一定不變紅【解答】解：A．由以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故A正確；B．溶液中可能含有Cu2+，故B錯(cuò)誤；C．由以上分析可知剩余固體一定含有Cu，故C正確；D．溶液中一定不含F(xiàn)e3+，所以加入KSCN溶液不變紅色，故D正確。故選：B。133分）高一學(xué)生小強(qiáng)的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：你認(rèn)為他的筆記中有幾處錯(cuò)誤()①物質(zhì)按照組成可以分為單質(zhì)和化合物②單質(zhì)又可分為金屬和非金屬③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體⑤只要在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)⑥按照樹狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降.A．三處B．四處C．五處D．六處【解答】解：①物質(zhì)按組成分為純凈物和混合物，純凈物按元素組成分為單質(zhì)（僅一種元素組成的純凈物）和化合物（由兩種或兩種以上元素組成的純凈物故①錯(cuò)誤；②單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，故②正確；③化合物主要包括酸、堿、鹽和氧化物，故③正確；④按分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，故④正確；⑤電解質(zhì)是自身能發(fā)生電離的化合物如SO2、NH3等水溶液雖然能導(dǎo)電但不是自身發(fā)生電離不屬于電解質(zhì)，故⑤錯(cuò)誤；⑥氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)是交叉關(guān)系，按樹狀分類應(yīng)為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故⑥錯(cuò)誤；⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，故⑦錯(cuò)誤；故選：B。143分）下列關(guān)于鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3的說(shuō)法不正確的是()A．該反應(yīng)中Al作還原劑B．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1：2C．該反應(yīng)中冶煉1molFe轉(zhuǎn)移2mol電子D．該反應(yīng)可用于焊接鋼軌【解答】解：A．反應(yīng)中Al元素化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑，故A正確；B．反應(yīng)中Fe為還原產(chǎn)物，Al2O3為氧化產(chǎn)物，由方程式可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1：2，故B正確；C．反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到0價(jià)，則冶煉1molFe轉(zhuǎn)移3mol電子，故C錯(cuò)D．反應(yīng)可置換出鐵，且在高溫下進(jìn)行，可用于焊接鋼軌，故D正確。故選：C。153分）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．60g冰醋酸晶體中，含陰離子數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有分子的數(shù)目為NAC．常溫下，46gNO2與N2O4混合氣體中含分子數(shù)為NAD．32gCu投入300mnL10ml/L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA【解答】解：A、醋酸晶體是共價(jià)化合物，晶體中無(wú)離子，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下四氯化碳為液體，故其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C、NO2與N2O4的摩爾質(zhì)量不同，故46g混合物的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則分子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、32gCu投入300mL10mol/L的濃硝酸中，硝酸足量，銅完全反應(yīng)，依據(jù)銅0→+2，32gCu物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023個(gè)電子，故D正確；故選：D。163分）下列鐵的化合物可以分別通過(guò)化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)生成的是()A．FeCl2B．Fe3O4C．Fe（OH）3D．Fe2（SO4）3【解答】解：A．FeCl2可以由FeCl3和Fe的化合得到，也可以由Fe和HCl的置換得到，也可以由Fe（OH）2和HCl的復(fù)分解得到，故A選；B．Fe3O4能通過(guò)鐵與氧氣的化合反應(yīng)得到，也能通過(guò)鐵與水蒸氣在高溫條件下的置換反應(yīng)得到，但無(wú)法通過(guò)復(fù)分解得到，故B不選；C．Fe（OH）3可以通過(guò)Fe（OH）2和氧氣、水的化合得到，也可以通過(guò)氯化鐵與氫氧化鈉的復(fù)分解得到，但無(wú)法通過(guò)置換得到，故C不選；D．硫酸鐵可以通過(guò)FeSO4溶液與氧氣的化合得到，但無(wú)法通過(guò)置換得到，故D不選。故選：A。173分）向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無(wú)明顯變化．當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A．該溶液中一定含有SCN﹣B．氧化性：Fe2+＞Cl2C．Fe2+與SCN﹣不能形成紅色物質(zhì)D．Fe2+被氧化為Fe3+【解答】解：向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，溶液顏色無(wú)明顯變化。當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合液變成血紅色，說(shuō)明亞鐵離子被加入的氯水氧化為三價(jià)鐵離子和硫氰酸根離子結(jié)合為血紅色溶液；A、原溶液中一定含有SCN﹣,故A正確；B、氯氣能氧化亞鐵離子為三價(jià)鐵離子，依據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物所以，氧化性Fe2+＜Fe3+＜Cl2，故B錯(cuò)誤；C、Fe2+與SCN﹣不能形成紅色物質(zhì)，三價(jià)鐵離子與SCN﹣能形成紅色物質(zhì)，故C正確；D、加入氯水發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣;Fe2+被氧化為Fe3+，故D正確；故選：B。183分）假定把C的相對(duì)原子質(zhì)量改為24，那么下列敘述錯(cuò)誤的是()A．此時(shí)16O的相對(duì)原子質(zhì)量為32B．NA個(gè)O2與NA個(gè)H2的質(zhì)量比為16：1C．N2的摩爾質(zhì)量為56g/molD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2的體積約為11.2L【解答】解：A．16O原子的實(shí)際質(zhì)量沒變，但標(biāo)準(zhǔn)卻由12C質(zhì)量的變?yōu)椋匝踉拥南鄬?duì)原子質(zhì)量由16變?yōu)?2，故A正確；B．NA個(gè)O2的質(zhì)量為64g，NA個(gè)H2的質(zhì)量為4g，二者質(zhì)量比為16：1，故B正確；C．氮?dú)獾南鄬?duì)分子質(zhì)量為28×2＝56，因此氮?dú)獾哪栙|(zhì)量為56g/mol，故C正確；D.16gO2的物質(zhì)的量n==0.25mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下16gO2的體積為：V=0.25mol×22.4L/mol＝5.6L，故D錯(cuò)誤；故選：D。193分）已知酸性H2CO3＞HClO＞HCO3﹣,下列有關(guān)敘述中正確的是()①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式為2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣②向KI和KBr混合溶液中加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上層中的液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣④“84”消毒液（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用時(shí)放出氯氣，其離子方程式為ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O⑤在海帶灰的浸出液（含有I﹣)中滴加H2O2得到I2，其離子方程式為2I﹣+3H2O2+2H+【解答】解：①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣,故錯(cuò)誤；②氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，若KI溶液中混有Br﹣,加入足量FeCl3溶液，只氧化I﹣,加入硝酸銀，生成AgBr沉淀，故正確；③向FeI2溶液中滴加少量氯水，只氧化I﹣,反應(yīng)的離子方程式為：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣,故錯(cuò)誤；④84消毒液（含NaClO）與潔廁靈（含HCl）不能混用，因?yàn)樗鼈儠?huì)反應(yīng)產(chǎn)生一種有毒氣體Cl2，正確的化學(xué)方程式是：NaClO+2HCl═NaCl+H2O+Cl2↑,其離子方程式為：ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl2+H2O，故正確；⑤雙氧水和碘離子反應(yīng)生成碘和水，其離子方程式為2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O，故錯(cuò)誤；故選：A。二、簡(jiǎn)答題（本大題共3小題，共30分）20．“化學(xué)﹣﹣我們的生活，我們的未來(lái)”，學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來(lái)，到生活中去”的道理。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）我們學(xué)習(xí)過(guò)很多顏色的化學(xué)物質(zhì)，寫出下列物質(zhì)的顏色：過(guò)氧化鈉固體淡黃色，氫氧化鐵膠體紅褐色。（2）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：Al2（SO4）3Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣,Ba（OH）2Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣。（3）通過(guò)學(xué)習(xí)，我們掌握了膠體的知識(shí)，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：鑒別膠體和溶液的方法（只需寫出方法名稱，不用展開寫）丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同。（4）某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式（未配平）①NO+HNO3→N2O3+H2O②NH3+NO→HNO2+H2O③N2O4+H2O→HNO3+HNO2其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是②。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1；如果產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4mol。（6）有下列6種物質(zhì)：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：i.將除Na2SO3的5種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成化學(xué)方程式并配平： H2SO4+5Na2SO3+2KIO3═I2+5Na2SO4+K2SO4+H2O；ii.反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是Na2SO3（填化學(xué)式被還原的元素是I；iii.反應(yīng)中1mol氧化劑得到（填“得到”或“失去”）5mol電子?！窘獯稹拷?）過(guò)氧化鈉固體的顏色為淡黃色，氫氧化鐵膠體的顏色為紅褐色，故答案為：淡黃色；紅褐色；（2）Al2（SO4）3電離生成Al3+和SO42﹣,電離方程式為Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣;Ba（OH）2電離生成Ba2+和OH﹣,電離方程式為Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣,故答案為：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣;Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣;（3）膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，可用于鑒別膠體和溶液；根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子的大小，可將分散系分為溶液、膠體和濁液，則膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同，故答案為：丁達(dá)爾效應(yīng)；分散質(zhì)粒子直徑大小不同；（4）①NO+HNO3→N2O3+H2O中，+2價(jià)的N和+5價(jià)的N轉(zhuǎn)化為+3價(jià)的N，符合歸中反應(yīng)規(guī)律，可能實(shí)現(xiàn)；②NH3+NO→HNO2+H2O中3價(jià)的N和+2價(jià)的N轉(zhuǎn)化為+3價(jià)的氮，不符合歸中反應(yīng)規(guī)律，不可能實(shí)現(xiàn)；③N2O4+H2O→HNO3+HNO2中，+4價(jià)的N轉(zhuǎn)化為+5價(jià)的N和+3價(jià)的N，符合歧化反應(yīng)規(guī)律，可能實(shí)現(xiàn)；故答案為：②;（5）反應(yīng)C+4HNO3（濃）＝CO2↑+4NO2↑+2H2O中，C的化合價(jià)共升高4、發(fā)生氧化反應(yīng)，N的化合價(jià)共降低4，發(fā)生還原反應(yīng)，則C是還原劑、HNO3是氧化劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1；反應(yīng)中每生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子4mol，如果產(chǎn)生標(biāo)=準(zhǔn)狀況下22.4LCO2，n（CO2）===1mol，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4mol，故答案為：4：1；4；（6）i.Na2SO3是反應(yīng)物，H2O是生成物，根據(jù)原子守恒，知硫酸是反應(yīng)物，硫酸鈉是生成物，根據(jù)化合價(jià)的變化判斷亞硫酸鈉是還原劑；另一種反應(yīng)物是氧化劑，化合價(jià)的變H2SO4+5Na2SO3+2KIO3+H2SO4＝I2+5Na2SO4+K2SO4+H2O，故答案為：H2SO4；5；2KIO3；I2；5Na2SO4；K2SO4；ii.S元素的化合價(jià)升高，還原劑是Na2SO3，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，I元素的化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：Na2SO3；I；iiii.由I元素的化合價(jià)變化可知，反應(yīng)中1mol氧化劑得到電子為1mol×（5﹣0）＝5mol，故答案為：得到；5。211）鋁是地殼中含量最多的金屬元素，畫出鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖。在酒精燈的火焰上灼燒鋁片，可觀察到鋁熔化但不滴落，說(shuō)明鋁的熔點(diǎn)比較低（高、低外層氧化鋁薄膜是致密（疏松、致密）的。（2）畫雙線橋，請(qǐng)標(biāo)出變價(jià)元素化合價(jià)、電子得失及轉(zhuǎn)移數(shù)目，并回答下列問(wèn)題：①還原劑是Na，被氧化（氧化、還原）。②當(dāng)有2molNa反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，生成H222.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）。在酒精燈的火焰上灼燒鋁片，可觀察到鋁熔化但不滴落，說(shuō)明鋁的熔點(diǎn)比較低，外層氧化鋁薄膜是致密的，（2）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣過(guò)程中，鈉元素化合價(jià)升高，氫元素化合價(jià)降低，則其雙線橋表示法為故答案為：；①氧化還原反應(yīng)中還原劑中所含元素化合價(jià)升高，被氧化，則還原劑是Na，被氧化，故答案為：Na；氧化；②反應(yīng)過(guò)程中鈉元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，則當(dāng)有2molNa反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，生成H2在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為22.4L，故答案為：2；22.4。22．現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：蔗糖、氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、硝酸銀溶液，按要求回答問(wèn)題：（1）難溶于水的電解質(zhì)的是硫酸鋇。（2）寫出純堿在水中的電離方程式Na2CO3＝2Na++CO32﹣。（3）將足量的干冰升華后所得的氣體通入燒堿溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH﹣=HCO3﹣。（4