電解池 同步測試 2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

4.2電解池同步測試2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．下列裝置或過程能實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是ABCD鋅錳干電池燃?xì)馊紵姵爻潆娀鹆Πl(fā)電A．A B．B C．C D．D2．有關(guān)利用某新型電化學(xué)裝置(如下圖所示)電催化合成偶氮化合物()的研究，下列說法中不正確的是A．CoP電極是陰極B．電極反應(yīng)式為C．合成1mol偶氮化合物，要消耗4molD．向極移動3．關(guān)于電鍍銅和電解精煉銅，下列說法正確的是（）A．都用粗銅作陽極、純銅作陰極 B．電解液的濃度均保持不變C．陽極反應(yīng)都只有Cu-2e-=Cu2+ D．陰極反應(yīng)都只有Cu2++2e-=Cu4．酸性條件下通過電催化法可生成，c-NC、i-NC是可用于陰極電極的兩種電催化劑，其表面發(fā)生轉(zhuǎn)化原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．i-NC電極處發(fā)生氧化反應(yīng)B．合成過程中均作為還原劑C．合成過程中用c-NC作電極催化劑更利于生成D．c-NC電極上發(fā)生反應(yīng)：5．下列實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．裝置①驗證Fe和Cu的還原性強弱B．裝置②制備少量NaClOC．裝置③比較、和S的氧化性D．裝置④測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱6．據(jù)估計，海水中鋰的總含量為陸地鋰總含量的5000倍以上。Li+能夠嵌入某些氧化物中并在一定條件下脫出，據(jù)此可以進(jìn)行鋰元素的富集。某電化學(xué)集鋰系統(tǒng)如圖所示，工作時，向MnO2所在腔室加入海水，啟動電源l，使海水中的Li+嵌入MnO2結(jié)構(gòu)中形成LixMn2O4；一段時間后，關(guān)閉電源1和海水通道，啟動電源2，同時向電極2通入空氣，使LixMn2O4中的Li+脫出。下列說法錯誤的是A．啟動電源1后，Li+的嵌入反應(yīng)為B．啟動電源1后，電極1作陽極C．啟動電源2后，電極2的電極反應(yīng)為D．啟動電源2后，腔室2中LiOH將減少7．利用電解法可以將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述中不正確的是（）A．電解時以粗銅作陽極B．電解時陽極上只發(fā)生的反應(yīng)為C．精銅連接電源的負(fù)極，其電極反應(yīng)式為D．電解后，電解槽底部會形成含有少量Ag、Pt等金屬的陽極泥8．氯堿工業(yè)能耗大，通過如圖改進(jìn)的設(shè)計可大幅度降低能耗，下列說法不正確的是A．電極A接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電極B的電極反應(yīng)式為：C．應(yīng)選用陽離子交換膜，在右室獲得濃度較高的溶液D．改進(jìn)設(shè)計中通過提高電極B上反應(yīng)物的氧化性來降低電解電壓，減少能耗9．利用電解無害化法處理水體中的NO，最終生成N2逸出。其裝置及轉(zhuǎn)化圖如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．陰極反應(yīng)式是NO+8e-+10H+=NH+3H2OB．生成氮氣的離子反應(yīng)為2NH+3HClO=N2↑+3Cl-+5H++3H2OC．陽極反應(yīng)式是Cl--2e-+H2O=HClO+H+D．反應(yīng)過程中Cl-的濃度保持不變10．1，5-戊二胺()是生產(chǎn)新型聚酰胺產(chǎn)品的重要原料。利用雙極膜(BPM，在直流電場的作用下，雙極膜復(fù)合層間的解離成和，可透過相應(yīng)的離子交換膜)電滲析產(chǎn)堿技術(shù)可將生物發(fā)酵液中的1，5-戊二胺硫酸鹽(含和)轉(zhuǎn)換為1，5-戊二胺，實現(xiàn)無害化提取，工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．m為陽離子交換膜、n為陰離子交換膜B．電解過程中，圖中兩處溶液的溶質(zhì)種類和物質(zhì)的量均不變C．a(chǎn)極區(qū)產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，理論上產(chǎn)生2mol1，5-戊二胺D．該技術(shù)實現(xiàn)了酸性和堿性物質(zhì)的同時生產(chǎn)11．電鍍廢液中可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃：ΔH<0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是（）A． B．C． D．12．以鋁土礦(主要成分為，含和等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。下列說法不正確的是A．過濾Ⅰ所得濾渣進(jìn)行洗滌的目的是提高產(chǎn)率B．加入溶液發(fā)生的反應(yīng)是：HCO3C．電解Ⅰ是電解熔融，電解過程中作陰極的石墨易消耗D．實驗室常規(guī)灼燒操作所需的硅酸鹽質(zhì)儀器包括：坩堝、泥三角、玻璃棒、酒精燈13．由乙烯制備2-氯乙醇(HOCH2CH2Cl)的原理為：CH2=CH2+HClO→HOCH2CH2Cl。用鉑(Pt)作電極電解KCl溶液制備2-氯乙醇的裝置如下圖所示。下列說法錯誤的是（）A．Y連接電源的負(fù)極B．電解時，K+通過陽離子交換膜從左側(cè)移向右側(cè)C．理論上，制取1mol2-氯乙醇生成氣體b的體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。D．電解時，左側(cè)溶液pH逐漸減小，右側(cè)溶液pH逐漸增大14．下列說法正確的是A．通常用實驗的方法測定的反應(yīng)熱B．溶液中的可以加入氨水調(diào)pH，使生成沉淀而除去C．電解熔融可以制得鈉，電解KF溶液可以制得單質(zhì)氟D．烴、肼、甲醇均可作燃料電池的燃料，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率到達(dá)100%15．液體鋅電池是一種電壓較高的二次電池，具有成本低、安全性強、可循環(huán)使用等特點，其示意圖如圖。下列說法不正確的是已知：①②凝膠中允許離子存在、生成或遷移。A．充電過程中，陰極的電極反應(yīng)：B．放電過程中，正極的電極反應(yīng)：C．放電過程中，由正極向負(fù)極遷移D．充電過程中，凝膠中的可再生16．近期科技工作者設(shè)計了一種電催化合成偶氮化合物的新裝置，該裝置如下圖所示。下列說法正確的是（）A．催化電極a連接電源的正極B．電解過程中負(fù)極區(qū)的pH減小C．負(fù)極區(qū)的反應(yīng)為D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4mol時，理論上會產(chǎn)生17．1，5-戊二胺()是生物法制備尼龍材料的重要原料，利用雙極膜(BPM)電滲析產(chǎn)堿技術(shù)可將生物發(fā)酵液中的1，5-戊二胺硫酸鹽(含和SO)轉(zhuǎn)換為1，5-戊二胺，實現(xiàn)無害化提取，工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)極的電勢比b極的低B．m膜為陽離子交換膜，n膜為陰離子交換膜C．電解過程中，H2SO4極室溶液的pH逐漸減小D．b極區(qū)每生成11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上可生成2mol1，5-戊二胺18．科學(xué)家設(shè)計了一種高效、低能耗制備H2O2的裝置，裝置如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．a(chǎn)為電源的正極B．陽極區(qū)反應(yīng)為—2e—＋3OH—=2H2O＋C．陰極區(qū)產(chǎn)生2molOH—時，參加反應(yīng)的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2LD．該裝置中，離子交換膜為陰離子交換膜19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．6.8g液態(tài)中含有0.05NA個陽離子B．溶液中含有微粒數(shù)小于0.1NAC．電解精煉銅時，電路中通過NA個電子，陽極消耗32g銅D．標(biāo)況下，2.24L氯氣溶于水中，所得溶液中20．近日“寧德時代”宣布2023年實現(xiàn)鈉離子電池產(chǎn)業(yè)化，鈉離子電池以其低成本、高安全性及其位優(yōu)異電化學(xué)屬性等成為鋰離子電池的首選“備胎”，其充放電過程是在正負(fù)極間的鑲嵌與脫嵌。下列說法錯誤的是（）A．放電時負(fù)極區(qū)鈉單質(zhì)失去電子B．充電時由“B極”向“A極”移動C．由于未使用稀缺的鋰鈷元素，量產(chǎn)后該電池生產(chǎn)成本比鋰離子電池低D．該電池一種正極材料為，充電時的電極反應(yīng)為：二、綜合題21．甲醇是重要的工業(yè)原料和燃料。（1）甲醇燃料電池(DMFC)為現(xiàn)代便攜式電子產(chǎn)品提供了電能。在以KOH為電解質(zhì)的甲醇燃料電池中，CH3OH在電源(填“正”或“負(fù)”)極反應(yīng)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子時，消耗CH3OH的物質(zhì)的量是；該電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）利用甲醇通過惰性電解法先獲得α-羥基縮酮，α-羥基縮酮再在酸性條件下水解得到一種食品增香劑3-羥基丁酮，其原理如圖所示。①M極上發(fā)生(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。②N為電解池的極(填“陰”或“陽”)，電極反應(yīng)式是。③此法合成3-羥基丁酮的總反應(yīng)式是(不用寫反應(yīng)條件)。22．金山銀山不如綠水青山，實現(xiàn)碳達(dá)峰碳中和是貫徹新發(fā)展理念、構(gòu)建新發(fā)展格局、推動高質(zhì)量發(fā)展的內(nèi)在要求。（1）二甲醚(CH3OCH3)被譽為“21世紀(jì)的清潔燃料，以CO2、H2為原料制備二甲醚涉及的主要反應(yīng)如下：I.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH1=-122.5kJ/molⅡ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.1kJ/mol①在壓強、CO2和H2的起始投料一定的條件下，發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ，實驗測得CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖所示。(已知：CH3OCH3的選擇性=)其中表示平衡時CH3OCH3的選擇性的曲線是(填“①”或“②”)；溫度高于300℃時，曲線②隨溫度升高而升高的原因是。②對于反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正p(CO2)·p(H2)-k逆p(CO)·p(H2O)，其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。a．降低溫度，k正-k逆(填“增大”“減小”或”不變”)；b．在一定溫度和壓強下的反應(yīng)Ⅱ，按照n(H2)：n(CO2)=1：1投料，CO2轉(zhuǎn)化率為50%時v(正)：v(逆)=3：4，用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp=。（2）石化工業(yè)，常采用碳酸鈉溶液作為脫硫吸收劑。已知：25℃，H2CO3Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11；H2SKa1=1.1×10-7Ka2=1.3×10-13。請寫出H2S與足量碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：。（3）化工廢水中常常含有以二甲胺(CH3)2NH)為代表的含氮有機物，可以通過電解法將二甲胺轉(zhuǎn)化為無毒無害的氣體排放，裝置如圖所示。反應(yīng)原理是：(i)Cl-在陽極轉(zhuǎn)化為Cl2；(ii)Cl2在堿性溶液中歧化為ClO-；(iii)ClO-將二甲胺氧化為N2，和H2O。①寫出電解池中陰極發(fā)生反應(yīng)的方程式。②電解池中選擇陰離子交換膜而不選擇陽離子交換膜的原因是。③當(dāng)陰極區(qū)收集到6.72L(標(biāo)況下)H2時，陽極區(qū)收集到N2的體積(標(biāo)況下)是L。23．依據(jù)如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題。（1）裝置I的實驗?zāi)康氖怯枚栊噪姌O電解飽和食鹽水，C電極連接電源的極，B管吸收的氣體是，電解食鹽水總反應(yīng)的離子方程式為。（2）裝置II的實驗?zāi)康氖窃阼F棒上鍍銅，鐵棒為(填“E”或“F”)。另一電極用于及時補充消耗的鍍層物質(zhì)，結(jié)合化學(xué)用語說明其原理：。（3）裝置III利用Fe3+與Cu發(fā)生的反應(yīng)，設(shè)計一個可正常工作的電池，補全該電化學(xué)裝置示意圖，寫出電池工作一段時間后的現(xiàn)象。供選擇的實驗用品：KCl溶液，F(xiàn)eCl2溶液，F(xiàn)eCl3溶液，CuSO4溶液，銅棒，鋅棒，鐵棒，石墨棒，氯化鉀鹽橋。24．電化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用價值。（1）下圖中，為了減緩海水對鐵閘門A的腐蝕，材料B可以選擇(填字母序號)。a.碳棒b.鋅板c.銅板用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因：。（2）利用電解法制備(下圖為簡易原理裝置)。在(填“A”或“C”)區(qū)生成。請結(jié)合電極反應(yīng)式分析產(chǎn)生的過程。（3）用二甲醚()燃料電池電解法可將酸性含鉻廢水(主要含有)轉(zhuǎn)化為。原理如下圖：①燃料電池中的負(fù)極是(填“M”或“N”)電極，其電極反應(yīng)為。②用電極反應(yīng)式和離子反應(yīng)方程式解釋陽極區(qū)域能將酸性含鉻廢水(主要含有)轉(zhuǎn)化為的原因。25．通過化學(xué)方法可使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能量轉(zhuǎn)化率?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列反應(yīng)可以設(shè)計成原電池的是____(填字母序號)。A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．Zn+CuSO4=ZnSO4+CuC．2H2+O22H2OD．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2）如圖是乙烷燃料電池的工作原理示意圖。①電池的負(fù)極是電極(填“a”或“b”)，該極的電極反應(yīng)式為。②電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)。（3）某科研小組以SO2為原料制取硫酸，先用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理如圖所示。①用Na2SO3溶液吸收SO2得NaHSO3溶液的離子方程式為。②電極b連電源的極(填“正”或“負(fù)”)，b電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。③電解過程中，中間室電解質(zhì)溶液的濃度不斷降低，則離子交換膜a為離子交換膜(填“陽”或“陰”)。

答案解析部分1．【答案】C2．【答案】C3．【答案】D【解析】【解答】A．鍍銅時，純銅作陽極，鍍件作陰極，故A不符合題意；B．鍍銅時，電解液中Cu2+濃度保持不變；電解精煉銅時，陽極粗銅中鐵、鋅等溶解成為金屬離子進(jìn)入溶液導(dǎo)致電解液中濃度減小，故B不符合題意；C．由于粗銅中含有金屬性強于銅的鋅、鐵等雜質(zhì)，電解精煉銅時，活潑金屬首先失去電子，所以還有其他陽極反應(yīng)，故C不符合題意；D．陰極反應(yīng)都是銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，只有電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】易錯分析：B.電解冶煉銅時，粗銅為陽極，純銅為陰極，但是粗銅里含有活潑金屬鐵、鋅等雜質(zhì)會先失去電子，導(dǎo)致陰極析出的銅變多，溶液中銅離子濃度會降低。4．【答案】C5．【答案】C6．【答案】D7．【答案】B【解析】【解答】A．電解精煉粗銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，選項A不符合題意；B．電解時陽極發(fā)生反應(yīng)有Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+，選項B符合題意；C．精銅連接電源的負(fù)極，作陰極，陰極上銅離子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，選項C不符合題意；D．陽極發(fā)生反應(yīng)有Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+，活潑性比Cu弱金屬Ag、Pt等金屬在電解槽底部會形成陽極泥，選項D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．電解時陽離子在陰極析出，故精銅在陰極，粗銅在陽極；B．電解時陽極失去電子發(fā)生反應(yīng)有Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+；C．電解池的陰極對應(yīng)電池負(fù)極，電解池陽極對應(yīng)電池正極，陰極的電子發(fā)生還原反應(yīng)；D．活潑性比Cu弱金屬Ag、Pt等金屬不會失去電子參加反應(yīng)，在電解槽底部會形成陽極泥；8．【答案】B【解析】【解答】A、由分析可知，電極A為陽極，因此電極A應(yīng)與電源的正極相連，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，A不符合題意。

B、由分析可知，電極B的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，B符合題意。

C、電極B周圍產(chǎn)生OH－，要在右室得到較高濃度的NaOH溶液，則應(yīng)使左室的Na＋通過離子交換膜進(jìn)入右室，因此應(yīng)選用陽離子交換膜，C不符合題意。

D、改進(jìn)設(shè)計中通過提高電極B上反應(yīng)物的氧化性來降低電解電壓，從而減少能耗，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】電極A上Cl－發(fā)生失電子對應(yīng)反應(yīng)，生成Cl2，因此電極A為陽極，其電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑。電極B上O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，為陰極，其電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－。9．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，NO在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH，陰極反應(yīng)式是NO+8e-+10H+=NH+3H2O，故A不符合題意；B．左電極生成的NH與右電極生成的HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮氣，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，離子方程式為：2NH+3HClO=N2↑+3Cl-+5H++3H2O，故B不符合題意；C．由分析可知，Cl-在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成HClO，電極反應(yīng)式是Cl--2e-+H2O=HClO+H+，故C不符合題意；D．由電極反應(yīng)式：NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O，Cl--2e-+H2O=HClO+H+，反應(yīng)1molNO3-，反應(yīng)4molCl-，由2NH4++3HClO=N2↑+3Cl-+5H++3H2O知同時生成1.5molCl-，反應(yīng)過程中Cl-的濃度減小，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥吭撗b置屬于電解池，根據(jù)圖中物質(zhì)（或離子）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，氮元素的化合價降低，氯元素的化合價升高，則NO3-得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Cl-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以左側(cè)電極作陰極，其電極反應(yīng)式為NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O，右側(cè)電極作陽極，其電極反應(yīng)式為Cl--2e-+H2O=HClO+H+。A為電源的負(fù)極，B為正極。10．【答案】A【解析】【解答】A．由題意可知生物發(fā)酵液中的應(yīng)透過n膜進(jìn)入產(chǎn)品室中與氫氧根離子反應(yīng)生成，因此n膜為陽離子交換膜，生物發(fā)酵液中的透過m膜進(jìn)入左側(cè)與BPM雙極膜生成的氫離子結(jié)合生成硫酸，因此m膜應(yīng)為陰離子交換膜，故A符合題意；B．圖中兩處溶液中的陰陽離子進(jìn)不能透過雙極膜，雙極膜中生成得氫離子進(jìn)入右側(cè)，在b電極上得電子生成氫氣，左側(cè)雙極膜生成得氫氧根離子進(jìn)入左側(cè)，在a極上失電子生成氧氣和水，因此溶質(zhì)種類和物質(zhì)的量均不變故B不符合題意；C．a(chǎn)極上發(fā)生反應(yīng)：，產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時轉(zhuǎn)移的電子為4mol，同時進(jìn)入產(chǎn)品室中的氫氧根離子數(shù)為4mol，+2OH-=，消耗4molOH-產(chǎn)生的1，5-戊二胺為2mol，故C不符合題意；D．該技術(shù)同時得到了硫酸和1，5-戊二胺實現(xiàn)了酸性和堿性物質(zhì)的同時生產(chǎn)，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】根據(jù)產(chǎn)品即可得出n為陽離子交換膜，n為陰離子交換膜，電解過程中硫酸鈉的溶質(zhì)和物質(zhì)的量均不變，根據(jù)兩電極的電極方程式即可計算出物質(zhì)的量，左側(cè)電極得到的是硫酸，右側(cè)電極得到的是胺顯堿性結(jié)合選項即可判斷11．【答案】A【解析】【解答】A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，生成物的物質(zhì)的量濃度減小，反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度增大，平衡常數(shù)隨著溫度的升高而減小，故A符合題意B.pH增大，c(H+)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，重鉻酸根離子轉(zhuǎn)化率增大，故B不符合題意C.溫度升高，正逆反應(yīng)速率增大，故C不符合題意D.增大反應(yīng)物Pb2+的物質(zhì)的量濃度，平衡正向移動，另一反應(yīng)物重鉻酸根離子的物質(zhì)的量減小，故D不符合題意故答案為：A

【分析】根據(jù)反應(yīng)方程式ΔH<0，溫度升高正逆速率均增大，且平衡逆向移動，因此平衡常數(shù)減小，當(dāng)pH增大時促進(jìn)正反應(yīng)的發(fā)生，導(dǎo)致平衡右移，增加鉛離子的濃度重鉻酸根轉(zhuǎn)化率增大，濃度降低12．【答案】C13．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)上述分析可知，Y電極為陰極，連接電源的負(fù)極，A不符合題意；B．電解池工作中，陽離子移向陰極，所以上述裝置中，鉀離子通過陽離子交換膜從左側(cè)會移向右側(cè)，B不符合題意；C．當(dāng)制取1mol2-氯乙醇時，消耗1molHClO，因生成的氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以電極中電子轉(zhuǎn)移數(shù)會大于1mol，則生成氫氣的體積大于0.5mol，即不為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），C符合題意；D．電解時，左側(cè)氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO與乙烯反應(yīng)，但生成的HCl會使溶液pH逐漸減小，右側(cè)溶液中“放氫生堿”，所以溶液pH逐漸增大，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】電解池的題目要注意幾個問題：

1、連接外接電源正極的為陽極，若陽極為活性電極則陽極失去電子，若陽極為惰性電極，則溶液中的陰離子在陽極失去電子，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；連接外接電源負(fù)極的為陰極，溶液中的陽離子在陰極得到電子，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；

2、溶液中的離子放電順序：

陽離子：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）；

陰離子：S2–>I->Br->Cl->OH->(NO3－、SO42–等)含氧酸根>F－；

3、電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合原子守恒以及溶液形成判斷，酸性條件不出現(xiàn)氫氧根，堿性條件下不出現(xiàn)氫離子。14．【答案】B15．【答案】C16．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)分析可知催化電極a連接電源的負(fù)極，故A不符合題意；B．電解過程負(fù)極區(qū)發(fā)生2+8e-+4H2O=+8OH-，pH增大，故B不符合題意；C．根據(jù)分析可知正極區(qū)的反應(yīng)2-4e-+4OH-=++2H2O，故C不符合題意；D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4mol時，a電極各產(chǎn)生0.5mol，b極產(chǎn)生1mol，理論上會產(chǎn)生，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥侩娊獬氐念}目要注意幾個問題：

1、連接外接電源正極的為陽極，若陽極為活性電極則陽極失去電子，若陽極為惰性電極，則溶液中的陰離子在陽極失去電子，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；連接外接電源負(fù)極的為陰極，溶液中的陽離子在陰極得到電子，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；

2、溶液中的離子放電順序：

陽離子：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）；

陰離子：S2–>I->Br->Cl->OH->(NO3－、SO42–等)含氧酸根>F－；

3、電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合原子守恒以及溶液形成判斷，酸性條件不出現(xiàn)氫氧根，堿性條件下不出現(xiàn)氫離子。17．【答案】D【解析】【解答】A．據(jù)分析，陽離子朝a極運動，a極是陰極，則b極是陽極，故a極的電勢比b極的低，A不符合題意；B．據(jù)分析，m膜為陽離子交換膜，n膜為陰離子交換膜，B不符合題意；C．據(jù)分析，電解過程中SO進(jìn)入H2SO4極室，生成H2SO4，pH逐漸減小，C不符合題意；D．據(jù)分析，b極區(qū)是陽極區(qū)，電滲析過程生成O2，每生成11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)轉(zhuǎn)移電子=2mol，而生成轉(zhuǎn)移電子2mol，故理論上可生成1mol1，5-戊二胺，D符合題意；故答案為：D。

【分析】1，5-戊二胺陽離子變成1，5-戊二胺過程得電子，說明a極為陰極，b極為陽極，陽離子向a極移動，m為陽離子交換膜，陰離子向陽極移動，n為陰離子交換膜，寫出陰極和陽極電極反應(yīng)，然后進(jìn)行計算即可。18．【答案】C19．【答案】A【解析】【解答】A，6.8g液態(tài)KHSO4的物質(zhì)的量是0.05mol，其中含有0.05NA個陽離子，A符合題意；B，沒有給出溶液的體積無法計算微粒數(shù)，B不符合題意；C，電解精煉銅的時候，陽極溶解的物質(zhì)除了銅還有其他的鐵，鋅，故電路中通過NA個電子，陽極消耗銅的質(zhì)量小于32g，C不符合題意；D，氯水中氯的存在形式，除了氯離子，次氯酸根離子，次氯酸分子還有氯氣分子，故，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.液態(tài)KHSO4中含K+和HSO4-離子；

B.溶液體積不知，不能計算溶液中微粒數(shù)；

C.電解精煉銅時，陽極失電子的金屬有銅、鐵、鋅、鎳等，結(jié)合電子守恒分析判斷；

D.標(biāo)況下，2.24L氯氣溶于水中，依據(jù)結(jié)合氯元素守恒分析判斷。20．【答案】A【解析】【解答】A．該電池充放電過程是Na+在正負(fù)極間的鑲嵌與脫嵌，不存在鈉單質(zhì)的失電子，A符合題意；B．充電時陽離子從陽極向陰極移動，即Na+由B極向A極移動，B不符合題意；C．稀缺的鋰鈷元素的價格比鋰更高，該電池未使用稀缺的鋰鈷元素，量產(chǎn)后該電池生產(chǎn)成本比鋰離子電池低，C不符合題意；D．充電時正極得電子，電極反應(yīng)為：，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.根據(jù)題干信息，該鈉離子電池充放電過程是在正負(fù)極間的鑲嵌與脫嵌。

B.充電時為電解池原理，陽離子從陽極向陰極移動。

C.稀缺的鋰鈷元素的價格比鋰更高。

D.充電時正極得電子，電極反應(yīng)為。21．【答案】（1）負(fù)；0.1mol；減?。?）氧化反應(yīng)；陰；2CH3OH+2e-=2CH3O-+H2↑；+H2O+H2↑【解析】【解答】(1)甲醇燃料電池中，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣做正極，CH3OH在電源負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=+6H2O，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子時，消耗CH3OH的物質(zhì)的量是0.1mol；總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，電池工作一段時間后，產(chǎn)物是水，所以電解質(zhì)溶液的pH減?。?2)①M極上I-→I2中碘元素化合升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；②N極上CH3OH→CH3O-中碳元素化合價降低，為電解池的陰極，電極反應(yīng)式是2CH3OH+2e-=2CH3O-+H2↑；③此法用和水反應(yīng)合成3-羥基丁酮和氫氣，總反應(yīng)式是+H2O+H2↑。

【分析】(1)燃料電池中，氧氣在正極反應(yīng)，燃料在電源負(fù)極反應(yīng)，依據(jù)化合價的變化判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)；反應(yīng)時消耗氫氧根離子，同時生成水；(2)①元素化合升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；②元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極；③依據(jù)原子守恒分析。22．【答案】（1）①；溫度高于300℃時，反應(yīng)Ⅱ起主導(dǎo)作用，反應(yīng)Ⅱ為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率升高；減??；0.75（2）H2S+=HS-+HCO（3）；需要陰極區(qū)產(chǎn)生的遷移到陽極區(qū)維持陽極區(qū)的堿性；0.448【解析】【解答】（1）①由于反應(yīng)I正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡I逆向移動，則CH3OCH3選擇性下降，故CH3OCH3選擇性對應(yīng)曲線①；300℃之前，以反應(yīng)I為主，反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，溫度高于300℃時，以反應(yīng)Ⅱ為主，反應(yīng)Ⅱ為吸熱反應(yīng)，溫度升高，溫度高于300℃時，反應(yīng)Ⅱ起主導(dǎo)作用，反應(yīng)Ⅱ為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率升高；②a.反應(yīng)Ⅱ為吸熱的反應(yīng)，降低溫度，均減小，平衡逆向移動，則減小的幅度大于，所以k正減小的幅度大于k逆，故減小；b.在一定溫度和壓強下的反應(yīng)Ⅱ，按照投料，可以假設(shè)，轉(zhuǎn)化率為50%時，則轉(zhuǎn)化濃度相同條件下壓強比等于物質(zhì)的量比，由三段式可知，；已知，，則，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，，則，故；（2）根據(jù)題意知道，H2S的Ka1大于H2CO3的Ka2小于Ka1，故H2S與足量碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：H2S+=HS-+HCO3-；（3）①陰極上，水電離出的氫離子放電產(chǎn)生氫氣，則電解池中陰極發(fā)生反應(yīng)的方程式為，故答案為：；②由于需要陰極區(qū)產(chǎn)生的OH-遷移到陽極區(qū)維持陽極區(qū)的堿性，所以電解池中選擇陰離子交換膜而不選擇陽離子交換膜，故答案為：需要陰極區(qū)產(chǎn)生的OH-遷移到陽極區(qū)維持陽極區(qū)的堿性；③當(dāng)陰極區(qū)收集到6.72L(標(biāo)況下)H2時，氫氣的物質(zhì)的量是0.3mol，轉(zhuǎn)移0.6mol電子，根據(jù)電子得失守恒守恒可知生成0.3mol氯氣，產(chǎn)生0.3molClO-，根據(jù)方程式15ClO-+2(CH3)2NH+8OH-=N2↑+4+15Cl-+11H2O，可知陽極區(qū)收集到N2的體積(標(biāo)況下)是0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故答案為：0.448。

【分析】（1）①依據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析；利用三段式法計算；

（2）根據(jù)Ka，利用強酸制弱酸判斷；

（3）①電解時，陽極元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；陰極元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)；

②電解時，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極；

③根據(jù)電子得失守恒守恒。23．【答案】（1）負(fù)；Cl2；2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-（2）E；陽極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，陰極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu（3）CuSO4溶液藍(lán)色加深，F(xiàn)eCl3溶液黃色變淺，甚至轉(zhuǎn)化為淺綠色，銅片質(zhì)量減少，【解析】【解答】(1)由題干圖示可知，裝置I中A試管用向下排空法收集氣體，故A收集的為H2，B用NaOH吸收氣體，則B為Cl2，故裝置I的實驗?zāi)康氖怯枚栊噪姌O電解飽和食鹽水，C電極連接電源的負(fù)極作陰極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，B管吸收的氣體是Cl2，電解食鹽水總反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，故答案為：負(fù)；Cl2；2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；(2)電鍍時待鍍的鍍件與電源負(fù)極相連作陰極，鍍層金屬與電源正極相連作陽極，含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)作電解質(zhì)，故裝置II的實驗?zāi)康氖窃阼F棒上鍍銅，鐵棒為E，另一電極用于及時補充消耗的鍍層物質(zhì)，陽極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，陰極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，故答案為：E；陽極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，陰極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；(3)裝置III利用Fe3+與Cu發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)原理為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故兩個電極為：Cu和石墨棒，電解質(zhì)溶液分別為CuSO4和FeCl3，電電極反應(yīng)分別為：Cu-2e-=Cu2+、Fe3++e-=Fe2+，并用KCl鹽橋形成閉合回路，故電池工作一段時間后的現(xiàn)象為CuSO4溶液藍(lán)色加深，F(xiàn)eCl3溶液黃色變淺，甚至轉(zhuǎn)化為淺綠色，銅片質(zhì)量減少，根據(jù)電子的流向可知，右側(cè)電極為銅電極，作負(fù)極，左側(cè)電極為石墨電極，作正極，故原電池裝置圖為：，故答案為：CuSO4溶液藍(lán)色加深，F(xiàn)eCl3溶液黃色變淺，甚至轉(zhuǎn)化為淺綠色，銅片質(zhì)量減少，。

【分析】(1)依據(jù)題中圖像，利用氣體收集裝置確定電極名稱，利用放電時離子放電順序書寫；(2)電鍍時待鍍的鍍件與電源負(fù)極相連作陰極，鍍層金屬與電源正極相連作陽極，含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)作電解質(zhì)；(3)I利用Fe3+與Cu發(fā)生的反應(yīng)，依據(jù)原電池的構(gòu)造原理設(shè)計。24．【答案】（1）B；鋅板做鐵鋅原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)而被損耗（2）C；C為陰極區(qū)，水發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子（3）M；；