離子反應(yīng) 同步練習(xí) 2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

PAGE離子反應(yīng)一、選擇題1.下列化學(xué)方程式不能用H＋＋OH－=H2O表示的是()A．KOH＋HCl=KCl＋H2OB．Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2OC．2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2OD．Cu(OH)2＋2HNO3=Cu(NO3)2＋2H2O2.下列陳述正確的是()A．NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)B．氫氧化鐵膠體的制備原理：FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaClC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2AgD．將Ba(OH)2溶液滴入稀H2SO4溶液中：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=H2O＋BaSO4↓3.在強酸性溶液中，下列能大量共存的無色透明離子組是()A．K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cu2＋ B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．K＋、Na＋、Br－、OH－ D．Na＋、Ba2＋、Zn2＋、SOeq\o\al(2－,4)4．(2023·深圳外國語學(xué)校高一調(diào)研)在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀產(chǎn)生，加入H＋有氣體放出的是()A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4) B.Fe3＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C.Na＋、COeq\o\al(2－,3)、OH－、NOeq\o\al(－,3) D.Na＋、Ca2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)5．加入NaOH溶液后，下列離子數(shù)目不會減少的是()A．Cu2＋B．Fe3＋C．SOeq\o\al(2－,4)D．H＋6．下列對于離子反應(yīng)的表述正確的是()A．離子反應(yīng)中一定有沉淀生成B．反應(yīng)中有氣體生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)C．復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一可以是有難電離的物質(zhì)生成D．非電解質(zhì)二氧化碳與足量燒堿溶液的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)7．下列溶液混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是()A．硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液B．醋酸鈉溶液和稀硫酸C．碳酸鉀溶液和硫酸氫鈉溶液D．硝酸鉀溶液和氯化銅溶液8．下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是()A．鋅和稀硫酸反應(yīng)B．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)C．木炭和氧氣反應(yīng)D．燒堿溶液和氯化鐵溶液反應(yīng)9．(2024·六安市舒城中學(xué)統(tǒng)考)能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A．氫氧化鋇溶液與稀硝酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2OC．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H＋＋OH－=H2OD．碳酸鋇溶于稀鹽酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑10．與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式書寫不正確的是()A．Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓CuSO4＋2KOH=Cu(OH)2↓＋K2SO4B．COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OBaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑C．Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClD．H＋＋OH－=H2O2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O11.下列能大量共存的離子組是()A．Na＋、Ag＋、Cl－、OH－ B．K＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．Na＋、H＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3) D．Na＋、K＋、OH－、Cl－12.只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是()A．H＋＋OH－=H2OB．2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑C．Zn(OH)2＋2H＋=Zn2＋＋2H2OD．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓二、非選擇題13．人體胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)。當胃酸過多時就會出現(xiàn)“咯酸水”“燒心”“胃部隱隱作痛”等癥狀。目前市場上的抗酸藥主要有①吸收性抗酸藥，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸藥，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。(1)上述所舉抗酸藥中有個是電解質(zhì)。(2)CaCO3作抗酸藥時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3來治療胃酸過多，理由是。(4)如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應(yīng)的離子方程式為。14．(2024·清華附中高一檢測)某學(xué)習(xí)小組為證實Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗。請補充完成該實驗報告。(1)【實驗原理】溶液的導(dǎo)電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數(shù)決定。觀察，據(jù)此判斷溶液中自由移動的離子濃度的變化，從而證明反應(yīng)是離子反應(yīng)。【實驗裝置】如圖1所示。【實驗過程與記錄】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論連接好裝置，向燒杯中加入25mL一定濃度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定濃度的H2SO4溶液直至過量，邊滴邊振蕩(填寫支持實驗結(jié)論的證據(jù))Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)(2)整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強度I表示)可近似地用圖2中的(填字母)曲線表示。(3)書寫下列兩種情況的離子方程式。①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀：②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性：(4)已知：PbSO4難溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成無色溶液，其化學(xué)方程式為PbSO4＋2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。寫出該反應(yīng)的離子方程式為。離子反應(yīng)一、選擇題1.下列化學(xué)方程式不能用H＋＋OH－=H2O表示的是()A．KOH＋HCl=KCl＋H2OB．Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2OC．2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2OD．Cu(OH)2＋2HNO3=Cu(NO3)2＋2H2O答案D2.下列陳述正確的是()A．NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)B．氫氧化鐵膠體的制備原理：FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaClC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2AgD．將Ba(OH)2溶液滴入稀H2SO4溶液中：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=H2O＋BaSO4↓答案C3.在強酸性溶液中，下列能大量共存的無色透明離子組是()A．K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cu2＋ B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．K＋、Na＋、Br－、OH－ D．Na＋、Ba2＋、Zn2＋、SOeq\o\al(2－,4)答案B4．(2023·深圳外國語學(xué)校高一調(diào)研)在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀產(chǎn)生，加入H＋有氣體放出的是()A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4) B.Fe3＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C.Na＋、COeq\o\al(2－,3)、OH－、NOeq\o\al(－,3) D.Na＋、Ca2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)答案D5．加入NaOH溶液后，下列離子數(shù)目不會減少的是()A．Cu2＋B．Fe3＋C．SOeq\o\al(2－,4)D．H＋答案C6．下列對于離子反應(yīng)的表述正確的是()A．離子反應(yīng)中一定有沉淀生成B．反應(yīng)中有氣體生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)C．復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一可以是有難電離的物質(zhì)生成D．非電解質(zhì)二氧化碳與足量燒堿溶液的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)答案C7．下列溶液混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是()A．硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液B．醋酸鈉溶液和稀硫酸C．碳酸鉀溶液和硫酸氫鈉溶液D．硝酸鉀溶液和氯化銅溶液答案D8．下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是()A．鋅和稀硫酸反應(yīng)B．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)C．木炭和氧氣反應(yīng)D．燒堿溶液和氯化鐵溶液反應(yīng)答案C9．(2024·六安市舒城中學(xué)統(tǒng)考)能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A．氫氧化鋇溶液與稀硝酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2OC．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H＋＋OH－=H2OD．碳酸鋇溶于稀鹽酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑答案A10．與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式書寫不正確的是()A．Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓CuSO4＋2KOH=Cu(OH)2↓＋K2SO4B．COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OBaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑C．Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClD．H＋＋OH－=H2O2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O答案B11.下列能大量共存的離子組是()A．Na＋、Ag＋、Cl－、OH－ B．K＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．Na＋、H＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3) D．Na＋、K＋、OH－、Cl－答案D12.只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是()A．H＋＋OH－=H2OB．2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑C．Zn(OH)2＋2H＋=Zn2＋＋2H2OD．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓答案D二、非選擇題13．人體胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)。當胃酸過多時就會出現(xiàn)“咯酸水”“燒心”“胃部隱隱作痛”等癥狀。目前市場上的抗酸藥主要有①吸收性抗酸藥，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸藥，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。(1)上述所舉抗酸藥中有個是電解質(zhì)。(2)CaCO3作抗酸藥時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3來治療胃酸過多，理由是。(4)如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應(yīng)的離子方程式為。答案(1)4(2)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(3)不可以Ba2＋是重金屬離子，對人體有害(4)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O14．(2024·清華附中高一檢測)某學(xué)習(xí)小組為證實Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗。請補充完成該實驗報告。(1)【實驗原理】溶液的導(dǎo)電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數(shù)決定。觀察，據(jù)此判斷溶液中自由移動的離子濃度的變化，從而證明反應(yīng)是離子反應(yīng)?！緦嶒炑b置】如圖1所示?！緦嶒炦^程與記錄】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論連接好裝置，向燒杯中加入25mL一定濃度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定濃度的H2SO4溶液直至過量，邊滴邊振蕩(填寫支持實驗結(jié)論的證據(jù))Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)(2)整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強度I表示)可近似地用圖2中的(填字母)曲線表示。(3)書寫下列兩種情況的離子方程式。①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀：②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性：