離子反應(yīng)課件 2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

人教版（2019）必修一第一章

物質(zhì)及其變化第二節(jié)

離子反應(yīng)第2、3課時

離子反應(yīng)及應(yīng)用實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式

電離方程式BaCl2

Na2SO4

混合前溶液中的離子BaCl2

Na2SO4

混合后溶液中的離子

離子數(shù)目減少，__________離子數(shù)目不變實驗結(jié)論兩溶液混合，____________________都沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，____________________發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成BaSO4白色沉淀Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl有白色沉淀生成Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-Na+、SO42-、Ba2+、Cl-Ba2+、SO42-Na+、Cl-Na+、Cl-Ba2+、SO42-一、離子反應(yīng)1.概念：在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。2.本質(zhì)：離子反應(yīng)總是向著某種離子濃度減小的方向進(jìn)行。3、離子方程式（1）定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。（2）書寫步驟：

以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)為例。Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl②拆：如強酸、強堿、可溶性鹽寫成離子的形式2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－③刪：把不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端等量刪去，并將化學(xué)計量數(shù)化成最簡整數(shù)比SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓④查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等①寫：寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式離子方程式中“拆與不拆”的問題：（1）拆：強酸、強堿、可溶性鹽“六大強酸”——HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4(高氯酸)“四大強堿”——NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2“可溶性鹽”——鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽鹽酸鹽(AgCl除外)、硫酸鹽(BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4除外)（2）不拆：單質(zhì)、氣體、氧化物、弱酸、弱堿、難溶性鹽單質(zhì)：包括金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)(如Fe、H2等)。氣體：如CO2、SO2等。氧化物：包括金屬氧化物和非金屬氧化物，如CuO、H2O等。弱酸：如CH3COOH(醋酸)、H2CO3(碳酸)等。弱堿：包括易溶性弱堿(如NH3·H2O)和難溶性弱堿[如Cu(OH)2等]。難溶性鹽：如BaSO4、CaCO3、AgCl等沉淀。簡化記憶：除強酸、強堿、可溶性鹽可以拆，其余不拆！

離子方程式的拆寫技巧①6強酸、4強堿、可溶鹽拆②微溶物的處理

Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3

清拆濁不拆。作為產(chǎn)物都不拆。③銨根與氫氧根的反應(yīng)稀溶液：NH4++OH+=NH3·H2O濃溶液/加熱：NH4++OH+=NH3

↑+

H2O/

NH4++OH+=NH3

↑+

H2O三濃的處理

濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆△按照離子方程式的書寫步驟，寫出下列反應(yīng)的離子方程式。（1）NaCl溶液中加入AgNO3溶液（2）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)（3）NaHCO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)（4）向澄清石灰水中通入少量二氧化碳（5）鐵和稀硫酸反應(yīng)：Cl-+Ag+

=

AgCl↓CaCO3+2H+

=

Ca2++CO2↑

+H2OFe+2H+

=

Fe2++H2↑HCO3?＋H＋＝H2O＋CO2↑Ca2＋＋2OH－＋CO2==CaCO3↓＋H2O4.離子反應(yīng)的發(fā)生條件：(1)（初中）復(fù)分解反應(yīng)型：生成沉淀、氣體或水（高中）復(fù)分解反應(yīng)型：生成沉淀、氣體或難電離物（弱酸、弱堿、水），

只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。已知CH3COOH為弱酸,難電離。為何反應(yīng)CH3COONa+HCl══CH3COOH+NaCl可以發(fā)生?(2)置換反應(yīng)型：①活潑金屬與鹽酸、稀硫酸等反應(yīng)：②較活潑金屬(K、Ca、Na除外)與較不活潑金屬的鹽溶液反應(yīng)：(3)其他類型Zn+2H+===

Zn2++H2↑Fe+Cu2+===

Fe2++Cu反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式兩種方程式的異同HCl＋NaOH4個反應(yīng)的化學(xué)方程式_____，但其離子方程式卻______HCl＋KOHH2SO4＋NaOHH2SO4＋KOHHCl＋NaOH=NaCl＋H2O

H＋＋OH－=H2O

HCl＋KOH=KCl＋H2O

H＋＋OH－=H2O

H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O

H＋＋OH－=H2O

H2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2O

H＋＋OH－=H2O

不同相同【思考1】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式，是否有什么特點？根據(jù)上表，分析說明離子方程式不僅可以表示________________的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示________________的離子反應(yīng)。某一個具體同一類型【思考2】酸和堿的反應(yīng)是否都能用H+

+

OH-=

H2O表示？

H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓【提示】請寫出硫酸和氫氧化鋇溶液混合的離子方程式

2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓H+

+OH-

=H2O可表示強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)。【思考3】寫出NaHSO4溶液與KOH溶液反應(yīng)的離子方程式。H+

+

OH-=

H2O除了可以表示酸堿中和反應(yīng)還可以表示其他的反應(yīng)。5.離子方程式的意義不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。例如

H++OH-===

H2O

可表示

強酸+強堿=可溶鹽+水

BaCl2+Na2SO4

===2NaCl+BaSO4↓或Ba(NO3)2+K2SO4

===2KNO3

+BaSO4↓H2SO4+K2CO3===K2SO4

+H2O+CO2↑或2HCl+Na2CO3

===

2NaCl+H2O+CO2↑判斷下列離子方程式書寫是否正確。（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+

===

2Fe3++3H2↑（2）銅與稀鹽酸反應(yīng)：Cu+2H+

===

Cu2++H2↑

（3）氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2-+2H+

===

H2O（4）CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+===

Ca2++H2O+CO2↑（5）Fe3++Cu===Cu2++Fe2+

（6）Cu+Ag+

===Cu2+

+Ag

不符合客觀事實物質(zhì)拆寫不正確電荷不守恒思考交流?？家族e反應(yīng)：Fe與稀鹽酸、稀硫酸、CuSO4溶液反應(yīng)時都生成Fe2+，而不會生成Fe3+

離子配比不正確遺漏離子反應(yīng)(9)將少量的二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2＋OH－==

HCO3－不符合題干要求條件或用量少量CO2（或SO2）反應(yīng)時生成正鹽CO32-（或SO32-）足量CO2（或SO2）反應(yīng)時生成酸式鹽HCO3-（或HSO3-）

二、離子方程式的正誤判斷（1）是否屬實：物質(zhì)間反應(yīng)是否符合反應(yīng)的客觀事實；（2）該不該拆：物質(zhì)拆寫是否正確；（3）是否守恒：是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒；（4）有無遺漏：是否遺漏某些離子之間的反應(yīng)（5）是否符合離子配比：方程式整體的陰、陽離子配比是否正確。（6）是否與量有關(guān)

課本P20練習(xí)與應(yīng)用

3.下列離子方程式中，正確的是（

）A.將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.將氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC.將銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.將稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3BP20練習(xí)與應(yīng)用

4.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（

）A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-D補充：下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（

）A.無色溶液中：K+、MnO4-、SO42-、Cl-B.使紫色石蕊變紅的溶液中：Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.pH=13的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-D.澄清透明溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO42-D離子共存（1）常見的有色離子（無色溶液中不含有色離子）Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4-(紫紅色)、鉻酸根CrO42-（黃色）、重鉻酸根Cr2O72-（橙紅色）注意：“透明”≠“無色”例題：1.某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-

（）2.常溫下，在無色透明溶液中Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-中能大量共存的是（）1.先看隱含條件（2）“酸性”：含大量H+，與OH-、弱酸根離子(如CH3COO-、CO32-、SO32-、S2-等)、弱酸的酸式根(如HCO3-、HSO3-、HS-等)不能大量共存。例題：在能使石蕊溶液變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO32-、HCO3-

()

室溫下，H+、Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-能大量共存（

）（3）“堿性”：含大量OH-，與H+、弱堿陽離子(如NH4+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Ag+等)、弱酸的酸式根(如HCO3-、HSO3-、HS-等)不能大量共存。下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

（

）A.pH=1的溶液：K+、Na+、S2?、CO32-B.滴加酚酞溶液顯紅色的溶液：Ba2+、NH4+、Cl?、HCO3-C.澄清透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl?、NO3-D.稀硫酸溶液：NH4+、Al3+、Ba2+、NO3-C2.發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存（生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)）（1）生成氣體，例如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等)。（2）生成難電離物質(zhì)(弱酸、