鐵及其化合物 同步練習 2024-2025學年高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

答案第=page88頁，共=sectionpages88頁3.1.1鐵及其化合物同步練習2024-2025學年高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊【知識清單】1．鐵與水反應：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（1）教材實驗：①實驗現象：加熱時試管內鐵粉紅熱，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲，反應后，試管內的固體仍呈黑色。②濕棉花的作用：發(fā)生水蒸氣。③肥皂泡的作用：檢驗產生的氣體。（2）實驗改進：①成功率高，氣流均勻,收集驗純和燃燒的現象都非常明顯。②干燥劑的作用是吸收水蒸汽，使收集的氫氣易點燃。③硬質試管中石綿絨的作用是鐵粉的載體，增大鐵粉與水蒸汽的接觸面。[歸納總結]金屬與水反應的規(guī)律：金屬單質無論是與水反應，還是與酸反應，金屬都是作還原劑，水或酸作氧化劑。金屬與酸或水反應的難易，取決于金屬的活動性強弱，金屬越活潑，反應就越容易。（1）K、Ca、Na等金屬和冷水作用，生成可溶性堿和H2。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）Mg和冷水反應緩慢，與沸水迅速反應，Al與冷水很難反應，與沸水能反應，生成不溶性堿和氫氣。Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑（3）Zn、Fe、Sn、Pb和高溫水蒸氣反應，生成不溶性氧化物和H2。3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（4）Cu、Hg、Ag、Pt、Au不與水反應。2.鐵的氧化物3．鐵的氫氧化物：（1）制備：實驗步驟實驗現象化學方程式在2支試管晨分別加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，觀察并描述發(fā)生的現象FeCl3溶液中生成紅褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFeSO4溶液中生成白色沉淀，后又迅速轉變?yōu)榛揖G色，最后生成紅褐色FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3溫馨提示：實驗室制備氫氧化亞鐵時，因氫氧化亞鐵在空氣中極易與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，更要注意隔絕空氣。其方法是：①亞鐵鹽需新制（用足量鐵與稀硫酸反應或還原氯化鐵溶液）；②將所用氫氧化鈉溶液煮沸以趕盡溶于其中的空氣（O2）；③使用長滴管吸入氫氧化鈉溶液后將滴管伸至氯化亞鐵溶液的液面以下，慢慢擠壓乳膠頭使氫氧化鈉與氯化亞鐵接觸。（2）性質：化學式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色狀態(tài)白色固體紅褐色固體溶解性不溶于水不溶于水穩(wěn)定性易被氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3△Fe2O3+H2O與H+反應Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O(氧化性酸生成Fe3+)Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O轉化關系4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34.鐵鹽和亞鐵鹽：（1）Fe3+的檢驗：實驗操作實驗現象實驗結論向試管中加入5mlFeCl3溶液，滴入幾滴KSCN溶液溶液顯紅色Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液變紅色Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3向試管中加入5mlFeCl2溶液，滴入幾滴KSCN溶液無明顯現象（2）Fe2+和Fe3+的性質：鐵元素顯0價時，只有還原性；顯+3價時，只有氧化性；顯+2價時，既有氧化性，又有還原性。實驗操作實驗現象實驗結論在盛有2mLFeCl3溶液的試管中，加入少量鐵粉，振蕩試管，充分反應后，滴入幾滴KSCN溶液，再加入幾滴氯水，觀察并記錄現象加入少量鐵粉，FeCl3溶液由黃色變?yōu)闇\綠色Fe3+具有氧化性2Fe3＋+Fe=3Fe2＋滴入KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化再加入氯水，溶液變?yōu)榧t色Fe2+具有還原性2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl―①Fe3+的氧化性：與Fe、Cu、Zn反應。2Fe3+＋Fe＝3Fe2+2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+3Zn＋2Fe3+＝3Zn2+＋2Fe②Fe2+的氧化性：與鋅反應。Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe③Fe2+的還原性：與氯水等反應。2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＝2Cl－（3）Fe2＋、Fe3＋、Fe之間的相互：①Fe只具有還原性。可被弱氧化劑(H＋、S、Fe3＋等)氧化成Fe2＋，被強氧化劑(Cl2等)氧化成Fe3＋。②Fe2＋既有氧化性又有還原性。可被強氧化劑[Cl2、KMnO4(H＋)等]氧化為Fe3＋；可被還原劑(Al、Zn等)還原為Fe。③Fe3＋只具有氧化性，可被還原劑(Fe、Cu、S2—、SO32—、I—等)還原為Fe2＋。[總結歸納]Fe2＋、Fe3＋的檢驗方法(1)觀察法：淺綠色溶液中含有Fe2＋；棕黃色溶液中含有Fe3＋。(2)加堿法：若產生的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的為Fe2＋；若直接產生紅褐色沉淀的為Fe3＋。(3)加KSCN溶液：無明顯現象，再加新制氯水溶液變紅色的為Fe2＋；若溶液變紅色的為Fe3＋?！就骄毩暋?．把鐵片放入下列溶液中，能發(fā)生化學反應并產生氣體的是A．稀硫酸 B．溶液 C．溶液 D．蔗糖溶液2．下列實驗中，利用圖中裝置能達到實驗目的的是A．圖甲驗證熱穩(wěn)定性：B．圖乙制備C．圖丙驗證鐵粉與水蒸氣的反應D．圖丁制備膠體3．部分含鐵物質的分類與相應化合價關系如下圖甲所示。下列推斷不合理的是A．X在高溫下可與H2O(g)反應生成ZB．N在空氣中不穩(wěn)定，利用圖乙裝置制取N并可減緩其被氧化C．可存在P→M→Z→P的循環(huán)轉化關系D．若P為鹽酸鹽，可將其飽和溶液逐滴滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體4．某工業(yè)廢水中含有FeSO4和CuSO4(忽略其他成分)，利用以下流程可回收FeSO4和Cu。下列說法不正確的是A．試劑1為適當過量的Fe粉 B．操作1、操作2和操作3都為過濾C．固體1是Fe和Cu的混合物 D．試劑2為適當過量的稀H2SO45．下列物質反應后一定有+3價鐵生成的是①過量的Fe與反應；②Fe與過量稀反應后，再向其中加入新制氯水；③Fe和的混合物溶于鹽酸中；④鐵絲在氧氣中燃燒后的產物溶于鹽酸中；⑤鐵粉與水蒸氣反應的產物A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．全部6．納米鐵粉(粒子直徑為幾十納米的鐵粉)對電磁波有特殊的吸收作用，可作為使用高性能毫米波的隱形材料，下列說法錯誤的是A．鐵元素屬于過渡元素B．納米鐵粉具有較強的還原性C．納米鐵粉分散在空氣中形成的分散系能產生丁達爾效應D．納米鐵粉與少量的氯氣反應生成7．在一定條件下與鐵反應，且鐵元素的化合價能夠變?yōu)?3價的是A．氯氣 B．硫酸銅溶液 C．稀鹽酸 D．氯化鐵溶液8．如圖是鐵元素的價類二維圖。下列說法不正確的是A．e在潮濕的空氣中能轉變?yōu)閐B．能發(fā)生a→f→g→d→c的轉化C．b是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，具有磁性D．h的某種鹽，可用于水體的凈化和殺菌消毒9．下列關于鐵及其化合物的敘述正確的是A．氫氧化鐵受熱分解可制得B．、都有磁性C．不穩(wěn)定，在空氣里受熱，能迅速氧化成D．高溫下，鐵能與水蒸氣反應生成10．下圖為鐵元素的價類二維圖，其中的箭頭表示部分物質間的轉化關系，下列說法正確的是A．鐵與高溫水蒸氣的反應可實現上述①轉化B．加熱Fe(OH)3發(fā)生轉化⑥，Fe2O3加水溶解可轉化為Fe(OH)3C．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe2O3D．維生素C能將Fe3+轉化為Fe2+，該過程中維生素C作還原劑11．某同學為探究高溫下鐵粉與水蒸氣的反應，設計如圖所示的實驗裝置，在硬質玻璃管中加入石棉絨和5.6g鐵粉，下列說法錯誤的是A．硬質試管中發(fā)生的反應B．鐵粉與水蒸氣反應后，可立即用磁鐵將剩余鐵粉分離出來C．若反應產生0.448L氣體(標準狀況下)，則鐵粉的轉化率為15%D．反應開始時應先點燃A處的酒精燈12．下圖是鐵元素的“價類”二維圖，下列說法正確的是A．常溫下Fe與水反應生成Fe3O4B．FeO在熱空氣中不穩(wěn)定，能迅速轉化為Fe3O4C．工業(yè)上用CO還原Fe2O3煉鐵，該反應屬于置換反應D．將含0.01molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中完全反應，所得Fe(OH)3膠粒的物質的量為0.01mol13．下列物質能通過單質直接反應制得的是①FeCl2②FeCl3③Fe(OH)3④Na2O2A．只有② B．只有①②③ C．只有①③④ D．只有②④14．鐵是人類較早使用的金屬之一、運用鐵及其化合物的有關知識，回答下列問題：(1)鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是。A．純鐵硬度比生鐵高B．純鐵耐腐蝕性強，不易生銹C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素D．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應E．鐵在冷的濃硫酸中鈍化(2)向沸水中逐滴滴加溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應的離子方程式為。形成該分散系的微粒直徑范圍是。(3)電子工業(yè)需用30%的溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出溶液與銅反應的離子方程式。欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得溶液，現有下列試劑：①氯氣，②鐵粉，③濃硝酸，④濃鹽酸，⑤燒堿，⑥濃氨水，需要用到的一組試劑是。A．①②④

B．①③④⑥

C．②④⑤

D．①④⑥(4)化學興趣小組的同學要制取。①將0.1mol/L的NaOH溶液滴入100ml的溶液中看到溶液中產生色沉淀，后發(fā)現顏色發(fā)生了變化，最后變成色沉淀。請寫出顏色變化的化學方程式。②同學們進行了改進實驗，先將苯滴入溶液中，讓其浮在溶液的上層其目的是然后再用膠頭滴管吸入NaOH溶液，將膠頭滴管的尖嘴深入到溶液中再進行滴加。③請寫出向酸化的溶液中滴加雙氧水的離子方程式：。④可用鐵粉和反應制備；溶液與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為。15．是常見的含鐵化合物，回答下列問題：(1)長期放置的溶液易被(填“氧化”或“還原”)而變質。(2)某實驗小組設計實驗方案檢驗溶液的變質程度。提出猜想：．沒有變質

．部分變質

．完全變質驗證猜想：實驗操作實驗現象結論實驗1：取待少量檢測液于試管中，向其中滴加幾滴KSCN溶液溶液顏色變紅i___________實驗2：取待少量檢測液于試管中，向其中滴加幾滴酸性溶液ii___________綜合實驗1、2，證明猜想正確①補充完整上述表格中的內容i、ii。②若要使變質部分恢復原價態(tài)，方法是(用離子方程式表示)。(3)設計實驗繼續(xù)探究性質。實驗實驗操作實驗現象溶液中滴入溶液生成白色沉淀，3min后沉淀基本變?yōu)榧t褐色溶液中滴入溶液生成白色沉淀，3min后沉淀顏色幾乎不變①對實驗所得白色沉淀展開研究(已知在水中不能大量存在)：i．取中少量白色沉淀，充分洗滌，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，產生無色氣泡；ii．向i所得溶液中滴入KSCN試劑，溶液幾乎不變紅；iii．向ii所得溶液中再滴入少量溶液，溶液立即變?yōu)榧t色。根據以上現象，實驗中生成的白色沉淀的化學式為。②研究過程中發(fā)現實驗中白色沉淀在空氣中久置最終也變?yōu)榧t褐色。則該沉淀的還原性比實驗中所得的的還原性(填“強”或“弱”)。(4)設計以含有少量的鐵屑為原料，制備硫酸亞鐵晶體()(表達方式不限，可用流程圖、或離子方程式、或文字等描述表示)。16．某同學以鐵屑（含少量）為原料，制備硫酸亞鐵晶體，實驗流程如下。請回答下列問題：(1)加入試劑①后，溶液中反應的離子方程式有、。(2)過濾前，操作Ⅰ為蒸發(fā)濃縮、。(3)硫酸亞鐵易被氧化，為確定硫酸亞鐵溶液已被完全氧化，應選擇的最佳試劑是_____________。A．銅片 B．溶液 C．溶液 D．溶液(4)將硫酸亞鐵溶液調節(jié)至堿性，加入溶液生成紅棕色懸濁液，與共沉淀可以獲得納米．生成的離子方程式為。17．某小組同學研究鐵及其化合物的性質，進行如圖實驗。(1)圖示為“鐵與水蒸氣反應”的實驗裝置，寫出試管內反應的化學方程式。(2)取試管中反應后的少許樣品，加入適量鹽酸使固體恰好溶解，得到淺綠色溶液a。分別取4份溶液a進行以圖實驗：序號操作現象I滴加2滴KSCN溶液無明顯現象II滴加1mLNaOH溶液……III滴加2滴酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去IV滴加2滴KSCN溶液；再滴加2mL氯水無明顯現象；溶液變?yōu)榧t色，后紅色褪去①實驗I中溶液無明顯現象的原因(用離子方程式解釋)。②實驗II中的現象是。③甲同學依據實驗III中的現象，確認溶液a中存在Fe2+。補全反應的離子方程式：。Fe2++MnO+________=________+Mn2++H2O④乙同學認為甲同學的分析不嚴謹，理由是：i.稀釋酸性KMnO4溶液，紫色也可能褪去。ii.。(3)實驗反思：針對IV中溶液紅色褪去的原因，小組同學提出兩種猜想：i.鐵離子被轉化ii.SCN-被轉化小組同學進一步設計實驗，證明上述猜想是否成立。補全實驗方案：(填操作和現象)，證實只有猜想ii成立。18．物質類別和元素價態(tài)是研究物質性質的兩個重要角度。下圖為含鐵物質的“價—類”二維圖，圖中列出了部分常見的含鐵物質，其中構成丁的陰離子為Cl-。(1)甲與水蒸氣在高溫下反應生成乙的化學方程式為﹔該反應中，甲做(填“氧化劑”或“還原劑”)。(2)研究小組用丙溶液進行如圖所示實驗：實驗過程中，觀察到沉淀顏色的變化情況為，反應的化學方程式為。(3)向CuSO4和丁組成的混合溶液中加入鐵粉，反應結束后有固體剩余，下列關于固體成分的說法不可能的是(填序號)。a.鐵、銅都有

b.有銅無鐵

c.有鐵無銅(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)可用作水處理劑和高容量電池材料。①小明同學預測K2FeO4具有氧化性，從鐵元素價態(tài)的角度說明他預測的依據是。②制取K2FeO4的反應如下，配平該反應的離子方程式。Fe3++ClO-+OH-=+Cl-+H2O參考答案題號12345678910答案ACABBDACCD題號111213答案BBD1．A【詳解】A．鐵片與稀硫酸反應生成氫氣，故A正確；B．鐵與溶液不反應，故B錯誤；C．鐵與溶液不反應，故C錯誤；D．鐵與蔗糖溶液不反應，故D錯誤；故選A。2．C【詳解】A．甲裝置中NaHCO3處于外管中，受熱溫度更高，故不能說明碳酸鈉比NaHCO3穩(wěn)定，故A錯誤；B．乙中鐵和稀硫酸生成的氫氣會溢出，不能制備，應該將左右兩側的物質互換才能制備，故B錯誤；C．鐵與濕棉花受熱產生的水蒸氣共熱反應生成四氧化三鐵和氫氣，生成的氫氣能使肥皂水產生肥皂泡，可以點燃，則裝置丙能探究鐵與水蒸氣的反應，故C正確；D．氫氧化鈉溶液與飽和氯化鐵溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，不能生成氫氧化鐵膠體，則裝置丁不能用于制備氫氧化鐵膠體，故D錯誤；故選C。3．A【分析】由題干鐵的價類二維圖可知，X為Fe、Y為FeO、Z為Fe2O3、M為Fe(OH)3、N為Fe(OH)2，Q為亞鐵鹽，P為鐵鹽，據此分析解題。【詳解】A．由分析可知，X為Fe、Z為Fe2O3，Fe在高溫下可與H2O(g)反應生成Fe3O4，而不是Fe2O3，A錯誤；B．由分析可知，N為Fe(OH)2，Fe(OH)2不穩(wěn)定，圖乙裝置生成的H2可排出裝置中的空氣，從而減緩Fe(OH)2被氧化，B正確；C．由分析可知，Z為Fe2O3、M為Fe(OH)3、P為鐵鹽，根據反應方程式，，可知，可存在P→M→Z→P的循環(huán)轉化關系，C正確；D．由分析結合若P為鹽酸鹽可知，P為FeCl3，實驗制備Fe(OH)3膠體的方法為：將燒杯中的蒸餾水加熱煮沸后，向沸水中滴加5~6滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色停止加熱，即可制備Fe(OH)3膠體，D正確；故答案為：A。4．B【分析】某工業(yè)廢水中含有FeSO4和CuSO4，向其中先加入過量Fe，與CuSO4發(fā)生置換反應產生Cu、FeSO4，溶液1中含有FeSO4；固體1中含有Fe、Cu，向其中加入足量稀H2SO4，Fe與硫酸反應產生FeSO4、H2，Cu不能反應，仍以固體形式存在，經過濾將固體Cu分離出來進入固體2中，將溶液1、2合并，然后經蒸發(fā)濃縮、降溫結晶獲得綠礬FeSO4·7H2O?！驹斀狻緼．根據上述分析可知：試劑1為適當過量的Fe粉，A正確；B．操作1、操作2都是分離難溶性固體與可溶性液體混合物的操作，名稱是過濾；而操作3是從FeSO4溶液中獲得綠礬FeSO4·7H2O，要將溶液進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等操作，B錯誤；C．為從含FeSO4和CuSO4的混合溶液中獎Cu完全分離，加入的Fe粉要適當過量，故固體1是Fe和Cu的混合物，C正確；D．固體1中含有Fe、Cu，為將Fe與Cu分離開來，可根據Fe與稀H2SO4反應，而Cu與稀H2SO4不反應的性質，加入適當過量的稀H2SO4，使Fe完全轉化為FeSO4進入溶液而與Cu分離開，D正確；故合理選項是B。5．B【詳解】①過量的Fe與反應只能生成FeCl3；②Fe與過量稀反應生成硫酸亞鐵，再向其中加入新制氯水，Fe2+被氧化為Fe3+；③Fe和的混合物溶于鹽酸中，Fe3+可能被Fe還原為Fe2+；④鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，產物溶于鹽酸中生成氯化鐵和氯化亞鐵；⑤鐵粉與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣；一定有+3價鐵生成的是①②④⑤，選B。6．D【詳解】A．鐵元素位于第四周期，第VIII族，屬于過渡元素，A正確；B．納米鐵粉具有較強的還原性，B正確；C．粒子直徑為幾十納米的鐵粉分散在空氣中形成的分散系是膠體，能產生丁達爾效應，C正確；D．具有強氧化性，，D錯誤；故選D。7．A【詳解】A．氯氣具有強氧化性，把變價金屬氧化為最高價，鐵與氯氣加熱反應生成氯化鐵，鐵元素變?yōu)?3價，故A正確；B．鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵元素變?yōu)?2價，故B不正確；C．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵元素變?yōu)?2價，故C不正確；D．氯化鐵溶液與鐵反應生成氯化亞鐵，鐵元素變?yōu)?2價，故D不正確；故選A。8．C【分析】根據價類二維圖可知，a為Fe，b為FeO，c為Fe2O3，d為Fe(OH)3，e為Fe(OH)2，f為亞鐵鹽，g為鐵鹽，h為高鐵酸鹽，據此作答?！驹斀狻緼．e為Fe(OH)2，d為Fe(OH)3，Fe(OH)2在潮濕的空氣中容易轉變?yōu)镕e(OH)3，即4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，A正確；B．鐵與非氧化性酸反應生成亞鐵鹽，亞鐵鹽被氧化劑氧化為鐵鹽，鐵鹽與堿反應生成氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵，B正確；C．b為氧化亞鐵，黑色粉末，不穩(wěn)定易被氧化，沒有磁性，C錯誤；D．h為高鐵酸鹽即含，具有強氧化性，能夠殺菌消毒，自身被還原為鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，能夠吸附懸浮雜質，起到凈水作用，D正確；答案選C。9．C【詳解】A．氫氧化鐵受熱分解生成Fe2O3和水，即，可制得Fe2O3，A錯誤；B．Fe2O3無磁性，具有磁性，B錯誤；C．FeO不穩(wěn)定，在空氣里受熱發(fā)生反應：，能迅速被氧化為，C正確；D．高溫下，鐵能與水蒸氣反應：，即反應生成，D錯誤；故選C。10．D【詳解】A．高溫下鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2，不能實現上述轉化，故A錯誤；B．Fe(OH)3加熱生成Fe2O3，Fe2O3和水不反應，故B錯誤；C．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，部分被氧化生成Fe3O4，故C錯誤；D．維生素C具有還原性，可將Fe3+轉化為Fe2+，維生素C作還原劑，故D正確；故選：D。11．B【分析】在裝置A中產生水蒸氣，裝置B中水蒸氣與鐵粉反應，化學方程式為：，經干燥管干燥后收集氫氣?！驹斀狻緼．鐵粉與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，化學方程式為：，故A項正確；B．鐵粉與水蒸氣反應生成的四氧化三鐵也有磁性，無法用磁鐵將二者分離，故B項錯誤；C．若產生標況下0.448L的氣體，氣體為氫氣，則生成氫氣的物質的量為0.02mol，根據，則消耗Fe粉的物質的量為0.015mol，5.6g鐵粉的物質的量為0.1mol，則鐵粉的轉化率為15%，故C項正確；D．探究高溫下鐵粉與水蒸氣的反應，應先點燃A處的酒精燈用產生水蒸氣排盡裝置內的空氣，防止Fe粉被空氣氧化，故D項正確；故選D。12．B【詳解】A．常溫下Fe與水不發(fā)生反應，A錯誤；B．FeO中的Fe元素顯+2價，具有較強的還原性，在空氣中受熱，能迅速被氧化成Fe3O4，B正確；C．工業(yè)上用CO還原Fe2O3煉鐵，該反應不屬于置換反應，C錯誤；D．Fe(OH)3膠體的膠粒是許多Fe(OH)3的集合體，因此將含0.01molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中制得Fe(OH)3膠粒數小于0.01NA，D錯誤；故選B。13．D【詳解】①Fe與氯氣發(fā)生化合反應得到FeCl3，②Fe與氯氣能發(fā)生化合反應生成FeCl3；③氫氧化鐵不能由單質直接反應制得；④Na與氧氣在加熱條件下發(fā)生化合反應生成Na2O2；故選D。14．(1)BDE(2)(3)A(4)白紅褐色防止空氣中的氧氣氧化(語義合理即可)【詳解】（1）A．合金的硬度比各成分金屬的大，故A錯誤；B．純鐵不能形成原電池，生鐵含碳量高，容易形成原電池，腐蝕速率快，故B正確；C．不銹鋼含有的金元素有鐵、鎳、鉬、鈦、鈮、銅、氮等，故C錯誤；D．鐵與水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，故D正確；E．濃硫酸具有強的氧化性，冷的濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應，故E正確；故選BDE。（2）氫氧化鐵膠體制備的離子方程式為：；氫氧化鐵膠體的微粒直徑范圍是。（3）FeC13溶液與銅反應生成氯化亞鐵了氯化銅，離子方程式：；腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵以及氯化鐵，加入過量的鐵可以和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，和氯化銅反應生成金屬銅和氯化亞鐵，即Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+，過濾，所得的濾液是氯化亞鐵，濾渣是金屬銅和過量的鐵，銅不能鹽酸反應，而金屬鐵可以，Fe+2H+=Fe2++H2↑，向濾渣中加入足量的鹽酸可以將銅分離，再過濾，得到的濾液是氯化亞鐵，氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價鐵，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，再向濾液中通入氯氣即可，故答案為A。（4）①將0.1mol/L的NaOH溶液滴入100ml的溶液中看到溶液中產生白色沉淀，后發(fā)現顏色發(fā)生了變化，最后變成紅褐色沉淀，顏色變化的化學方程式為：；②先將苯滴入溶液中，讓其浮在溶液的上層其目的是：防止空氣中的氧氣氧化；③向酸化的溶液中滴加雙氧水的離子方程式：；④可用鐵粉和反應制備；溶液與氫碘酸反應時可生成棕色物質，棕色物質為碘單質，反應的離子方程式為：。15．(1)氧化(2)猜想不正確，猜想或正確(或硫酸亞鐵已變質)紫色褪去(或)(3)弱(4)(或，，，)【詳解】（1）長期放置的FeSO4溶液易被氧化生成Fe3+。（2）①實驗1：長期放置的FeSO4溶液易被氧化生成Fe3＋，利用KSCN溶液可以檢驗Fe3＋，現象是溶液變?yōu)檠t色，說明硫酸亞鐵已變質，即猜想不正確，猜想或正確；實驗2：酸性高錳酸鉀溶液可以檢驗Fe2＋，現象是溶液的紫色褪色，說明硫酸亞鐵部分變質；故答案為：猜想不正確，猜想或正確(或硫酸亞鐵已變質)，紫色褪去；②加入鐵粉可使得部分變質的復原，原理是Fe還原Fe3+，生成Fe2+，離子方程式為。（3）實驗I中，起初生成Fe(OH)2白色沉淀，最后被氧化生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，化學方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，①i.取Ⅱ中白色沉淀加入稀硫酸，沉淀完全溶解，產生無色氣泡，則氣體為CO2，白色沉淀應為碳酸鹽；ii.向i所得溶液中滴入KSCN試劑，溶液幾乎不變紅，則表明溶液中不含有Fe3+；iii.向ii溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即變?yōu)榧t色，則表明溶液中含有Fe2+。根據以上現象，實驗Ⅱ中生成的白色沉淀的化學式為FeCO3；②實驗Ⅱ中白色沉淀在空氣中久置，最終變?yōu)榧t褐色，則表明相對Fe(OH)2來說，比較穩(wěn)定，從而說明則FeCO3比Fe(OH)2的還原性弱。（4）以含有少量的鐵屑為原料，制備硫酸亞鐵晶體()，需要將三價鐵離子轉化為二價鐵離子，因此為：(或，，，)。16．(1)(2)冷卻結晶(3)D(4)（或）【分析】由流程圖可知，最終制得硫酸亞鐵晶體，可知鐵屑用硫酸溶解，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化鐵和硫酸反應生成硫化鐵和水，硫酸鐵和鐵反應生成硫酸亞鐵，溶液B為硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得硫酸亞鐵晶體?！驹斀狻浚?）試劑①為硫酸，加入硫酸后，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化鐵和硫酸反應生成硫化鐵和水，硫酸鐵和鐵反應生成硫酸亞鐵，反應的離子方程式有、。（2）硫酸亞鐵溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得硫酸亞鐵晶體，過濾前，操作Ⅰ為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶。（3）硫酸亞鐵易被氧化，Fe2+具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色，若加入高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液不褪色，證明硫酸亞鐵溶液已被完全氧化，應選擇的最佳試劑是溶液，選D。（4）將硫酸亞鐵溶液調節(jié)至堿性，加入溶液，硫酸亞鐵被氧化為，反應的離子方程式為。17．(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2)2Fe3++Fe=3Fe2+產生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2OCl-在酸性條件下也可能被KMnO4溶液氧化而使KMnO4溶液褪色，有干擾(3))取兩份實驗IV中褪色后的溶液，一份溶液中滴加FeCl3溶液后，溶液不變色，另一份溶液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色【分析】鐵和水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵和氫氣，四氧化三鐵和鹽酸