山東省惠州市惠東縣梁化中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 5.1 質(zhì)量守恒定律教案2 新人教版

山東省惠州市惠東縣梁化中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)5.1質(zhì)量守恒定律教案2新人教版授課內(nèi)容授課時(shí)數(shù)授課班級(jí)授課人數(shù)授課地點(diǎn)授課時(shí)間教學(xué)內(nèi)容《山東省惠州市惠東縣梁化中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)5.1質(zhì)量守恒定律教案2新人教版》主要包括以下內(nèi)容：首先，通過實(shí)驗(yàn)活動(dòng)讓學(xué)生觀察并理解質(zhì)量守恒定律；其次，學(xué)習(xí)如何運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算；最后，對(duì)質(zhì)量守恒定律在日常生活中的應(yīng)用進(jìn)行案例分析。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容緊密圍繞以下知識(shí)點(diǎn)展開：

1.質(zhì)量守恒定律的概念與原理；

2.化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；

3.化學(xué)方程式的書寫與計(jì)算；

4.生活中的質(zhì)量守恒現(xiàn)象。核心素養(yǎng)目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生以下核心素養(yǎng)：

1.掌握質(zhì)量守恒定律，形成化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系的認(rèn)識(shí)；

2.能夠運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行化學(xué)方程式的書寫與計(jì)算，提高問題解決能力；

3.培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、歸納等科學(xué)思維方法，提升科學(xué)探究能力；

4.通過生活案例分析，激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生活的興趣，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感。教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)

-質(zhì)量守恒定律的概念及其在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用；

-化學(xué)方程式的書寫與計(jì)算方法；

-通過實(shí)際案例分析，理解質(zhì)量守恒定律在生活中的應(yīng)用。

舉例：重點(diǎn)講解如何利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行化學(xué)方程式的配平和計(jì)算，如反應(yīng)物A和反應(yīng)物B的摩爾比與質(zhì)量比的關(guān)系。

2.教學(xué)難點(diǎn)

-理解質(zhì)量守恒定律背后的微觀原理，即原子在化學(xué)反應(yīng)中的重新組合不改變總質(zhì)量；

-在化學(xué)方程式計(jì)算中，正確轉(zhuǎn)換質(zhì)量與摩爾之間的關(guān)系；

-將質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)的案例分析。

舉例：難點(diǎn)在于幫助學(xué)生理解在化學(xué)反應(yīng)中，即使物質(zhì)形態(tài)發(fā)生變化，總質(zhì)量仍然保持不變的原因，以及如何在實(shí)際問題中運(yùn)用這一原理進(jìn)行計(jì)算，如考慮氣體產(chǎn)物逸出等特殊情況對(duì)質(zhì)量守恒的影響。教學(xué)資源1.硬件資源：

-化學(xué)實(shí)驗(yàn)室用具及藥品；

-天平、砝碼等稱量設(shè)備；

-投影儀、計(jì)算機(jī)等演示設(shè)備。

2.軟件資源：

-化學(xué)教學(xué)軟件（如化學(xué)方程式配平工具）；

-化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作視頻；

-課程相關(guān)的PPT演示文稿。

3.課程平臺(tái)：

-學(xué)校教學(xué)管理系統(tǒng)；

-電子白板互動(dòng)教學(xué)平臺(tái)。

4.信息化資源：

-網(wǎng)絡(luò)上的化學(xué)教育資源（如教育部門官方網(wǎng)站的資源共享）；

-電子版的化學(xué)教材及教案。

5.教學(xué)手段：

-實(shí)驗(yàn)教學(xué)；

-互動(dòng)式討論；

-案例分析；

-信息技術(shù)輔助教學(xué)。教學(xué)過程設(shè)計(jì)1.導(dǎo)入新課（5分鐘）

目標(biāo)：引起學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的興趣，激發(fā)其探索欲望。

過程：

開場(chǎng)提問：“你們知道什么是質(zhì)量守恒定律嗎？它在我們生活中有什么作用？”

展示一些與質(zhì)量守恒定律相關(guān)的實(shí)驗(yàn)圖片或視頻片段，讓學(xué)生初步感受質(zhì)量守恒定律的魅力。

簡(jiǎn)短介紹質(zhì)量守恒定律的基本概念和重要性，為接下來的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

2.質(zhì)量守恒定律基礎(chǔ)知識(shí)講解（10分鐘）

目標(biāo)：讓學(xué)生了解質(zhì)量守恒定律的基本概念、組成部分和原理。

過程：

講解質(zhì)量守恒定律的定義，包括其在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。

詳細(xì)介紹質(zhì)量守恒定律的原理，使用圖表或示意圖幫助學(xué)生理解。

通過實(shí)例，讓學(xué)生更好地理解質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的實(shí)際應(yīng)用。

3.質(zhì)量守恒定律案例分析（20分鐘）

目標(biāo)：通過具體案例，讓學(xué)生深入了解質(zhì)量守恒定律的特性和重要性。

過程：

選擇幾個(gè)典型的質(zhì)量守恒定律案例進(jìn)行分析，如化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系、化學(xué)方程式的配平等。

詳細(xì)介紹每個(gè)案例的背景、特點(diǎn)和意義，讓學(xué)生全面了解質(zhì)量守恒定律的多樣性。

引導(dǎo)學(xué)生思考這些案例對(duì)實(shí)際生活或?qū)W習(xí)的影響，以及如何應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決實(shí)際問題。

小組討論：讓學(xué)生分組討論質(zhì)量守恒定律在生活中的應(yīng)用，并提出創(chuàng)新性的想法或建議。

4.學(xué)生小組討論（10分鐘）

目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的合作能力和解決問題的能力。

過程：

將學(xué)生分成若干小組，每組選擇一個(gè)與質(zhì)量守恒定律相關(guān)的主題進(jìn)行深入討論。

小組內(nèi)討論該主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)以及可能的解決方案。

每組選出一名代表，準(zhǔn)備向全班展示討論成果。

5.課堂展示與點(diǎn)評(píng)（15分鐘）

目標(biāo)：鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力，同時(shí)加深全班對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)和理解。

過程：

各組代表依次上臺(tái)展示討論成果，包括主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)及解決方案。

其他學(xué)生和教師對(duì)展示內(nèi)容進(jìn)行提問和點(diǎn)評(píng)，促進(jìn)互動(dòng)交流。

教師總結(jié)各組的亮點(diǎn)和不足，并提出進(jìn)一步的建議和改進(jìn)方向。

6.課堂小結(jié)（5分鐘）

目標(biāo)：回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)質(zhì)量守恒定律的重要性和意義。

過程：

簡(jiǎn)要回顧本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，包括質(zhì)量守恒定律的基本概念、案例分析等。

強(qiáng)調(diào)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的價(jià)值和作用，鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)一步探索和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律。

布置課后作業(yè)：讓學(xué)生撰寫一篇關(guān)于質(zhì)量守恒定律在生活中應(yīng)用的短文或報(bào)告，以鞏固學(xué)習(xí)效果。學(xué)生學(xué)習(xí)效果1.知識(shí)與技能：

-掌握質(zhì)量守恒定律的基本概念，能夠準(zhǔn)確描述其在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用；

-學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行化學(xué)方程式的配平和計(jì)算；

-能夠分析實(shí)際生活中的質(zhì)量守恒現(xiàn)象，并運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決相關(guān)問題。

2.過程與方法：

-通過實(shí)驗(yàn)觀察和案例分析，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、歸納等科學(xué)思維方法；

-在小組討論和課堂展示中，提高學(xué)生的合作能力、表達(dá)能力和解決問題的能力；

-學(xué)會(huì)利用信息技術(shù)手段（如化學(xué)教學(xué)軟件）輔助學(xué)習(xí)和解決問題。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：

-增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科的興趣，激發(fā)其探索科學(xué)奧秘的欲望；

-理解質(zhì)量守恒定律在生活和生產(chǎn)中的重要性，認(rèn)識(shí)到化學(xué)知識(shí)在實(shí)際應(yīng)用中的價(jià)值；

-培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)和責(zé)任感，使其在日常生活中能夠關(guān)注和踐行質(zhì)量守恒定律。

4.創(chuàng)新與實(shí)踐：

-鼓勵(lì)學(xué)生在案例分析中提出創(chuàng)新性的想法和建議，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維；

-引導(dǎo)學(xué)生將質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于實(shí)際生活，提高學(xué)生的實(shí)踐能力；

-激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)研究的好奇心，鼓勵(lì)他們參與課外科學(xué)實(shí)驗(yàn)和創(chuàng)新活動(dòng)。課堂1.課堂評(píng)價(jià)：

-通過課堂提問，了解學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律基本概念的理解程度，以及他們?cè)谶\(yùn)用定律進(jìn)行化學(xué)方程式配平和計(jì)算方面的掌握情況。

-觀察學(xué)生在實(shí)驗(yàn)活動(dòng)中的操作是否規(guī)范，能否正確觀察和記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，以及是否能夠運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

-利用課堂小測(cè)驗(yàn)或即時(shí)反饋，檢測(cè)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律知識(shí)點(diǎn)的掌握程度，及時(shí)發(fā)現(xiàn)并解決學(xué)生在理解上的誤區(qū)和困難。

2.作業(yè)評(píng)價(jià)：

-對(duì)學(xué)生完成的課后作業(yè)進(jìn)行認(rèn)真批改，重點(diǎn)關(guān)注化學(xué)方程式的配平和計(jì)算是否準(zhǔn)確，以及學(xué)生在案例分析中是否能夠正確應(yīng)用質(zhì)量守恒定律。

-給出具體的評(píng)價(jià)和建設(shè)性的反饋，指出學(xué)生的進(jìn)步和需要改進(jìn)的地方，鼓勵(lì)學(xué)生針對(duì)不足之處進(jìn)行復(fù)習(xí)和鞏固。

-在作業(yè)中發(fā)掘?qū)W生的創(chuàng)新思維和實(shí)踐能力，對(duì)表現(xiàn)突出的學(xué)生給予表揚(yáng)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和自信心。

-定期對(duì)學(xué)生的作業(yè)進(jìn)行總結(jié)和反思，根據(jù)學(xué)生的整體表現(xiàn)調(diào)整教學(xué)策略，確保教學(xué)質(zhì)量不斷提高。典型例題講解1.例題一：

題目：在化學(xué)反應(yīng)中，已知反應(yīng)物A的質(zhì)量為10g，反應(yīng)物B的質(zhì)量為15g，求生成的產(chǎn)物C的質(zhì)量。

解答：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物A和B的總質(zhì)量等于產(chǎn)物C的質(zhì)量。因此，產(chǎn)物C的質(zhì)量為10g+15g=25g。

2.例題二：

題目：在以下化學(xué)反應(yīng)中，已知反應(yīng)物H2的質(zhì)量為2g，求生成的產(chǎn)物H2O的質(zhì)量。

化學(xué)方程式：2H2+O2→2H2O

解答：根據(jù)化學(xué)方程式，2mol的H2與1mol的O2反應(yīng)生成2mol的H2O。已知H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，所以2g的H2可以生成2g的H2O。

3.例題三：

題目：在以下化學(xué)反應(yīng)中，已知產(chǎn)物CO2的質(zhì)量為44g，求反應(yīng)物C的質(zhì)量。

化學(xué)方程式：C+O2→CO2

解答：根據(jù)化學(xué)方程式，1mol的C與1mol的O2反應(yīng)生成1mol的CO2。已知CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，因此反應(yīng)物C的質(zhì)量也為44g。

4.例題四：

題目：在以下化學(xué)反應(yīng)中，已知反應(yīng)物Fe的質(zhì)量為56g，求生成的產(chǎn)物Fe2O3的質(zhì)量。

化學(xué)方程式：4Fe+3O2→2Fe2O3

解答：根據(jù)化學(xué)方程式，4mol的Fe與3mol的O2反應(yīng)生成2mol的Fe2O3。已知Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol，所以56g的Fe可以生成2×(56g/mol)=112g的Fe2O3。

5.例題五：

題目：在以下化學(xué)反