海南高考化學試題與答案打印同名4485

_姓名：___________班級：___________考號：____________姓名：___________班級：___________考號：___________………密…………………封………………線……………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………座號第頁海南2017年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Fe56一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列說法錯誤的是A．蔗糖可作調(diào)味劑 B．細鐵粉可作食品抗氧劑C．雙氧水可作消毒劑 D．熟石灰可作食品干燥劑2．分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是A．CO B．SO2 C．HCl D．CO23．下列分子中，其中子總數(shù)為24的是A．18O3 B．2H217O2 C．14N16O2 D．14C16O24．在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：+2M3++4H2O=+Cl+8H+，中M的化合價是A．+4 B．+5 C．+6 D．+75．下列危險化學品標志中表示腐蝕品的是A． B． C D．6．能正確表達下列反應(yīng)的離子方程式為A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS=H2S↑+Fe2+C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3=Al2(CO3)3↓D．用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH=++H2O二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。7．下列敘述正確的是A．稀硫酸和銅粉反應(yīng)可制備硫酸銅B．碘化鉀與濃硫酸反應(yīng)可制備碘化氫C．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可制備氧氣D．鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁8．下列敘述正確的是A．酒越陳越香與酯化反應(yīng)有關(guān)B．乙烷、丙烷和丁烷都沒有同分異構(gòu)體C．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷與足量氯氣在光照下反應(yīng)可生成難溶于水的油狀液體9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是A．1mol乙烯分子中含有的碳氫鍵數(shù)為4NAB．1mol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAC．1L0.1mol·L?1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為0.1NAD．1mol的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA10．一種電化學制備NH3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H+。下列敘述錯誤的是A．Pb電極b為陰極B．陰極的反應(yīng)式為：N2+6H++6e?=2NH3C．H+由陽極向陰極遷移D．陶瓷可以隔離N2和H211．已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應(yīng)達到平衡。下列敘述正確的是A．升高溫度，K減小 B．減小壓強，n(CO2)增加C．更換高效催化劑，α(CO)增大 D．充入一定量的氮氣，n(H2)不變12．下列實驗操作正確的是A．滴定前用待測液潤洗錐形瓶B．容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏C．蒸餾完畢時，先關(guān)閉冷凝水，再停止加熱D．分液時，下層溶液先從下口放出，上層溶液再從上口倒出三、非選擇題：共64分。第13~17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（共44分）13．（8分）X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)。回答下列問題：（1）X與L組成的最簡單化合物的電子式為____________。（2）X與M組成的物質(zhì)為_____________（填“共價”或“離子”）化合物，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學方程式為__________。（3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化學式為______________。（4）L與M形成的化合物中L的化合價是__________。14．（8分）碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產(chǎn)。回答下列問題：（1）碳酸鈉俗稱________，可作為堿使用的原因是___________（用離子方程式表示）。（2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+H2O(g)ΔH1=?127.4kJ·mol?1②NaOH(s)+CO2(g)NaHCO3(s)ΔH1=?131.5kJ·mol?1反應(yīng)2Na2CO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的ΔH=_______kJ·mol?1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=________。（3）向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時溶液中=_____________。已知Ksp(BaCO3)=2.6×10?9，Ksp(BaSO4)=1.1×10?10。15．（8分）已知苯可以進行如下轉(zhuǎn)化：回答下列問題：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為________，化合物A的化學名稱為___________。（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為_________，反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______。（3）如何僅用水鑒別苯和溴苯__________。16．（10分）鋰是最輕的活潑金屬，其單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）用碳酸鋰和_______反應(yīng)可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiCl-KCl的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰，陰極上的電極反應(yīng)式為__________。（2）不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災(zāi)，其原因是__________。（3）硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為學科&網(wǎng)高溫潤滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實驗方法和現(xiàn)象分別是__________。（4）LiPF6易溶于有機溶劑，常用作鋰離子電池的電解質(zhì)。LiPF6受熱易分解，其熱分解產(chǎn)物為PF3和__________。17．（10分）以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO4·7H2O的過程如圖所示：硼鎂泥的主要成分如下表：MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%~40%20%~25%5%~15%2%~3%1%~2%1%~2%回答下列問題：（1）“酸解”時應(yīng)該加入的酸是_______，“濾渣1”中主要含有_________（寫化學式）。（2）“除雜”時加入次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是________、_______。（3）判斷“除雜”基本完成的檢驗方法是____________。（4）分離濾渣3應(yīng)趁熱過濾的原因是___________。（二）選考題：共20分。請考生從第18、19題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。第18、19題中，第Ⅰ題為選擇題，在給出的四個選項中，有兩個選項是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項標號填在答題卡相應(yīng)位置；第Ⅱ題為非選擇題，請在答題卡相應(yīng)位置作答并寫明小題號。18．[選修5：有機化學基礎(chǔ)]（20分）18-Ⅰ（6分）香茅醛（）可作為合成青蒿素的中間體，關(guān)于香茅醛的敘述正確的有A．分子式為C10H18O B．不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．可使酸性KMnO4溶液褪色 D．分子中有7種不同化學環(huán)境的氫18-Ⅱ（14分）當醚鍵兩端的烷基不相同時（R1－O－R2，R1≠R2），通常稱其為“混醚”。若用醇脫水的常規(guī)方法制備混醚，會生成許多副產(chǎn)物：R1—OH+R2—OHR1—O—R2+R1—O—R1+R2—O—R2+H2O一般用Williamson反應(yīng)制備混醚：R1—X+R2—ONa→R1—O—R2+NaX，某課外研究小組擬合成（乙基芐基醚），采用如下兩條路線進行對比：Ⅰ：Ⅱ：①②③回答下列問題：（1）路線Ⅰ的主要副產(chǎn)物有______________、______________。（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為______________。（3）B的制備過程中應(yīng)注意的安全事項是______________。（4）由A和B生成乙基芐基醚的反應(yīng)類型為______________。（5）比較兩條合成路線的優(yōu)缺點：______________。（6）苯甲醇的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有________種。（7）某同學用更為廉價易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基芐基醚，請參照路線Ⅱ，寫出合成路線______________。19．[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（20分）19-Ⅰ（6分）下列敘述正確的有A．某元素原子核外電子總數(shù)是最外層學@科網(wǎng)電子數(shù)的5倍，則其最高正價為+7B．鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能C．高氯酸的酸性與氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性 D．鄰羥基苯甲醛的熔點低于對羥基苯甲醛的熔點19-Ⅱ（14分）ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列問題：（1）碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖（a）所示。該單質(zhì)的晶體類型為___________，原子間存在的共價鍵類型有________，碳原子的雜化軌道類型為__________________。（2）SiCl4分子的中心原子的價層電子對數(shù)為__________，分子的立體構(gòu)型為________，屬于________分子（填“極性”或“非極性”）。（3）四鹵化硅SiX4的沸點和二鹵化鉛PbX2的熔點如圖（b）所示。①SiX4的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________。②結(jié)合SiX4的沸點和PbX2的熔點的變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化學鍵的離子性_______、共價性_________。（填“增強”“不變”或“減弱”）（4）碳的另一種單質(zhì)C60可以與鉀形成低溫超導(dǎo)化合物，晶體結(jié)構(gòu)如圖（c）所示。K位于