高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練題-無機(jī)推斷題

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高三化學(xué)訓(xùn)練題--無機(jī)推斷題1．（23-24高三上·貴州黔南·階段練習(xí)）鐵、鋁是兩種常見的金屬，其合金在生產(chǎn)、生活中扮演著重要的角色，對混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)操作X是；(2)A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，A在該反應(yīng)中作(填“氧化劑”或“還原劑”)；(3)合金中加入足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；(4)加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；(5)向溶液D中加入NaOH溶液，觀察到產(chǎn)生的現(xiàn)象是，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：，。2．（23-24高三上·山東濟(jì)寧·期末）四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W與Y同族，且Y的原子序數(shù)是W的2倍；X的原子核外電子層數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。回答下列問題：(1)W在周期表中的位置為。(2)W、X、Y的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?用離子符號表示)。(3)W、X形成的兩種化合物的化學(xué)式為。(4)元素Y、Z中非金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號表示)，下列說法能說明這一事實(shí)的是(填字母)。a．常溫時(shí)兩種元素的單質(zhì)狀態(tài)不同b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Yc．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Yd．簡單離子的還原性：Y>Z3．（23-24高三上·重慶·期中）為四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是中的一種，陰離子分別是中的一種（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）。現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C的溶液呈藍(lán)色。②向①的四支試管中分別加入鹽酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：(1)寫出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：A，B，C，D。(2)寫出鹽酸與D反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子方程式：。(3)寫出C與溶液反應(yīng)的離子方程式：。(4)將含相同數(shù)目A、B、C的溶液混合后，寫出溶液中存在的離子；在此溶液中加入鋅粒，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。4．（23-24高三下·四川眉山·階段練習(xí)）鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素，常以化合態(tài)的形式存在于鋁土礦中，其氧化物具有兩性，與類似。I．已知能與NaOH溶液反應(yīng)?？捎珊土螯S(S)混合后進(jìn)行反應(yīng)得到，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，再經(jīng)濕磨、熱水洗滌、壓濾、干燥、粉碎制得。(1)寫出與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)由和硫黃制取的廢水中含有一定量的，Cr元素含量達(dá)標(biāo)才能排放，可以加入溶液去除酸性廢水中的，使轉(zhuǎn)化為而自身轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，再放入沉淀池，達(dá)到指定標(biāo)準(zhǔn)后方可排放，上述過程溶液與發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。(3)某興趣小組同學(xué)想根據(jù)上述反應(yīng)原理測出該酸性廢水中殘留的的物質(zhì)的量濃度，采樣后，經(jīng)初步預(yù)算需要0.1mol/L的溶液480mL，配制該溶液時(shí)至少需稱量。Ⅱ．某化合物X由三種元素組成，某興趣小組開展探究實(shí)驗(yàn)(每一步反應(yīng)均充分進(jìn)行)已知：氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。(4)氣體B的名稱為；化合物X的組成元素。(5)寫出溶液A→沉淀D反應(yīng)的離子方程式。(6)寫出化合物X與足量NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式。5．（23-24高三下·寧夏吳忠·開學(xué)考試）元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)時(shí)間中有很重要的作用?，F(xiàn)有5種短周期主族元素。X的一種核素在考古時(shí)常用來測定文物的年代；Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；Z在短周期主族元素中原子半徑最大；W的單質(zhì)，常溫下是一種黃綠色的氣體；Q的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為4?；卮鹣铝袉栴}：(1)X在元素周期表中的位置：。(2)由Y與Z組成的一種化合物可作供氧劑，該化合物中所含化學(xué)鍵的類型為。(3)Y、Z、Q按簡單離子半徑由大到小的順序排列為(用離子符號表示)。(4)寫出W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：。(5)研究W、Q非金屬性強(qiáng)弱的方案中不可行的是(填字母)。a．比較W、Q簡單氫化物沸點(diǎn)的高低

b．比較W、Q單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度c．比較W、Q簡單陰離子的還原性強(qiáng)弱

d．比較W、Q氧化物對應(yīng)的水化物的酸性6．（23-24高三下·江西新余·開學(xué)考試）下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。請回答下列問題：(1)寫出元素⑨的基態(tài)原子的核外電子排布式為，元素⑩的價(jià)電子軌道表示式為。(2)表中所給元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)，元素⑥、⑦形成的簡單離子半徑更小的是(填離子符號)。(3)元素③、元素⑤與元素①形成的簡單分子更穩(wěn)定的是(填分子式)。(4)下列關(guān)于元素③、④分別與①形成的簡單化合物的敘述正確的是_______(填序號)。A．中心原子的價(jià)層電子對數(shù)相同B．中心原子的雜化方式不同C．分子的VSEPR模型相同，空間結(jié)構(gòu)也相同D．④與①形成的分子的鍵角比③與①形成的分子的鍵角更大(5)元素④、⑤的第一電離更大的是(填元素符號)。(6)元素②與元素⑦形成的分子的空間結(jié)構(gòu)為。7．（23-24高三上·海南?？凇て谀┈F(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙、F；(2)說出黃綠色氣體乙的一種用途；(3)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)G中所含的金屬離子時(shí)，常選用的試劑是；(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為；(5)反應(yīng)⑥的離子方程式為。8．（23-24高三上·江蘇鹽城·期末）隨著原子序數(shù)的遞增，7種短周期元素A~G的最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出中子數(shù)為8的A元素的一種核素的化學(xué)符號。(2)在A、B、F、G四種元素中，非金屬性最弱的元素在周期表中的位置為。(3)E元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為。(4)元素A與G形成的電子總數(shù)為38的分子的結(jié)構(gòu)式為。(5)元素C與D按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物的電子式為，所含有化學(xué)鍵類型有。(6)如圖表示由C、G元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：。9．（23-24高三上·海南·期末）元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是學(xué)習(xí)、研究和應(yīng)用化學(xué)的一種重要工具。下圖為元素周期表的一部分，圖中所列字母分別代表一種元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)c在元素周期表中的位置是，元素a的某種核素常用于測定一些文物的年代，該核素符號為。(2)由b、d可形成化合物，該化合物中所含化學(xué)鍵的類型有。(3)b和e的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。(4)將g的單質(zhì)通入f的氣態(tài)氫化物的水溶液中，產(chǎn)生f的單質(zhì)(不溶于水)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(用相應(yīng)元素符號表示)，該反應(yīng)中，每有的氣態(tài)氫化物被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。(5)e的某種酸的化學(xué)式為，該酸屬于二元酸，則該酸與足量溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為(用相應(yīng)元素符號表示)。10．（22-23高三上·四川廣元·期末）已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系：(1)確定A、B、E、F的化學(xué)式：A，B，E，F(xiàn)。(2)寫出⑧的化學(xué)方程式，④、⑤的離子方程式，。11．（23-24高三上·海南·期末）三個(gè)密閉容器分別裝有A．Na2O2和NaHCO3，B．Na2O2和NH4HCO3，C．Na2O2和Ca(HCO3)2，其中每種物質(zhì)均為1mol。將它們加熱至300℃，充分反應(yīng)后排出氣體。(1)寫出各容器中殘余物質(zhì)的化學(xué)式及物質(zhì)的量。A．；B．；C．。(2)如果分別加入相同濃度的足量鹽酸與殘留物完全反應(yīng)，則消耗鹽酸的體積由大到小的順序是。(3)如果分別將A、B、C中原物質(zhì)加入水中完全反應(yīng)后溶質(zhì)分別是什么？現(xiàn)象如何？A：；B：；C：。12．（22-23高三上·江蘇無錫·期末）下表列出了①~⑤五種元素在周期表中的位置：族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③3④⑤⑥按要求回答下列問題：(1)元素②的最高正化合價(jià)是。(2)元素⑤在周期表中的位置是。(3)元素②和元素③的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是②③(選填“>”或“<”)；表中所列六種元素的單質(zhì)，常溫下為有色氣體的是(填化學(xué)式)。(4)①~⑥六種元素中原子半徑最大的是(填元素符號)。②③兩種元素的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是(填化學(xué)式)。(5)元素③與元素④能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物Y，Y在常溫下為色固態(tài)，常用與呼吸面具中做供氧劑。寫出Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。13．（23-24高三上·上?！て谀╅T捷列夫是俄國科學(xué)家，他發(fā)明的元素周期表是化學(xué)領(lǐng)域的重要里程碑。周期表的發(fā)明幫助人們更好地理解元素性質(zhì)和變化規(guī)律，推動(dòng)了化學(xué)和其他學(xué)科的發(fā)展。門捷列夫被譽(yù)為“現(xiàn)代化學(xué)之父”。族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①②③3④⑤⑥⑦⑧(1)②的元素符號是：；①的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水合物化學(xué)式是。(2)磷元素在周期表中的位置是：周期族。寫出④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水合物和⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)③、④兩種元素的簡單離子半徑大小關(guān)系：(填離子符號)(4)④、⑤和⑥中，金屬性最強(qiáng)的元素是(填元素符號)；③和⑧兩種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)的是：(填化學(xué)式)；④、⑤、⑥、⑦、⑧元素最高價(jià)氧化物形成的水化物中酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。(5)Cl元素比S元素的非金屬性強(qiáng)，是因?yàn)閺慕Y(jié)構(gòu)層面看來，Cl原子和S原子相同，而Cl原子的核電荷數(shù)比S原子，所以，原子核對電子的吸引作用更。能證明這一事實(shí)的化學(xué)反應(yīng)為(請寫出化學(xué)方程式)。14．（23-24高三上·福建泉州·期末）化學(xué)學(xué)習(xí)和研究離不開元素周期表。下圖為元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的7種元素，回答下列問題：(1)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，元素在元素周期表中的位置是。(2)、、三種元素的原子半徑從大到小的順序是（填元素符號）。(3)、的簡單氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）。(4)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與溶液反應(yīng)的離子方程式是。(5)的簡單氫化物屬于（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），其所含的化學(xué)鍵是（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）。(6)下列事實(shí)不能用來判斷和非金屬性強(qiáng)弱的是（填序號）。a．、的單質(zhì)與鐵反應(yīng)分別生成、b．能從中置換出單質(zhì)c．相同溫度下，的溶解度比的大15．（23-24高三上·黑龍江牡丹江·期末）有X、Y、Z、M、R、Q六種短周期的主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.160主要化合價(jià)-4、+4-2-1、+7其它信息某種核素?zé)o中子常用的半導(dǎo)體材料短周期主族元素中原子半徑最大次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍請回答下列問題：(1)R在元素周期表中的位置是。(2)M元素簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為。(3)Z、M、Q的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?用離子符號表示)(4)由元素X、M、Z組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型為。寫出的電子式。(5)物質(zhì)的量各0.1mol的Z單質(zhì)和Q單質(zhì)，分別與100mL0.1mol/L的XR溶液反應(yīng)，生成氣體在相同條件下的體積之比為。(6)下列事實(shí)能作為比較元素Y與R的非金屬性相對強(qiáng)弱依據(jù)的是_____(選填字母序號)A．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)B．穩(wěn)定性：C．Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)D．酸性(7)用電子式表示ZR的形成過程。(8)寫出R的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式。16．（23-24高三上·四川成都·階段練習(xí)）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族元素原子中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。請用化學(xué)用語完成下列問題：(1)D在周期表中的位置為；B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)含有10個(gè)中子的C的原子是：。(3)E元素形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為。(4)元素C、D、E的原子半徑大小關(guān)系是(用元素符號表示)。(5)化合物D2C2與A2C反應(yīng)的離子方程式是。17．（23-24高三上·四川遂寧·階段練習(xí)）如圖甲是元素周期表的一部分，其中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題。(1)請寫出元素p基態(tài)原子的電子排布式，其有個(gè)未成對電子，電子填充的最高能層的能層符號是。(2)甲圖指定的元素中電負(fù)性最大的是(填元素符號)。(3)元素g在火焰上灼燒產(chǎn)生的黃光是一種(填字母)。a．吸收光譜b．發(fā)射光譜(4)c、d兩種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?填元素符號)。(5)上表中o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如表：元素op電離能/kJ?mol-1I1717759I215091561I332482957比較兩元素的I2、I3可知，基態(tài)氣態(tài)O2+再失去一個(gè)電子比基態(tài)氣態(tài)P2+再失去一個(gè)電子難。對此，你的解釋是。18．（23-24高三上·河北衡水·期末）如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①—⑧在表中的位置，回答問題：(1)②的元素名稱是。(2)氯元素在周期表中的位置是。(3)③④⑦三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椤?寫元素符號)(4)寫出⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與⑥的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式。(5)W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是_____(填字母)。A．最高化合價(jià)為+6B．簡單氣態(tài)氫化物比穩(wěn)定C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合(6)已知X為第IIA族元素(前四周期)，其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為第IIIA族元素，寫出Y的原子序數(shù)(用含a的代數(shù)式表示)。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．(1)過濾(2)還原劑(3)2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑(4)Fe+2H+=Fe2++H2↑(5)立即產(chǎn)生白色沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【分析】由題給流程可知，向合金中加入足量氫氧化鈉溶液，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，過濾得到四羥基合鋁酸鈉溶液和鐵；向鐵中加入稀鹽酸，稀鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，則A為氫氣、B為四羥基合鋁酸鈉、C為鐵、D為氯化亞鐵?！驹斀狻浚?）由分析可知，操作X為固液分離的過濾操作，故答案為：過濾；（2）氫氣與氯氣光照條件下發(fā)生爆炸生成氯化氫，反應(yīng)中氫元素的化合價(jià)升高被氧化，氫氣是反應(yīng)的還原劑，故答案為：還原劑；（3）由分析可知，合金中加入足量氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)為鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑，故答案為：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑；（4）由分析可知，向鐵中加入稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為稀鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（5）向氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)為氯化亞鐵溶液與氫氧化溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵與氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，則實(shí)驗(yàn)中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為立即產(chǎn)生白色沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為：立即產(chǎn)生白色沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。2．(1)第二周期VIA族(2)(3)Na2O、Na2O2(4)Clbd【分析】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y同族，且Y的原子序數(shù)是W的2倍，則W為O元素、Y為S元素；Z的原子序數(shù)最大，故Z為Cl元素；X的原子核外電子層數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則X為Na元素，據(jù)此作答?！驹斀狻浚?）氧元素位于元素周期表中的位置為第二周期VIA族，故答案為：第二周期VIA族；（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，則氧離子、硫離子和鈉離子的離子半徑的大小順序?yàn)椋蚀鸢笧椋?；?）鈉元素和氧元素可以形成離子化合物氧化鈉和過氧化鈉，故答案為：Na2O、Na2O2；（4）同周期元素，從左到右元素的非金屬性減弱，則硫元素非金屬性弱于氯元素；a．常溫時(shí)非金屬元素單質(zhì)的物理性質(zhì)與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，不能說明非金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；b．元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氯化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫說明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，故b正確;c．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但氧化物對應(yīng)水化物的酸性與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，如硫酸為強(qiáng)酸，而次氯酸為弱酸，故c錯(cuò)誤；d．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對應(yīng)還原產(chǎn)物的簡單離子的還原性越弱，所以硫離子的還原性強(qiáng)于氯離子說明氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，故d正確；故答案選bd。3．(1)BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3(2)2H＋+CO＝CO2↑+H2O(3)Cu2＋+SO+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓(4)、Cu2+Zn+Cu2＋＝Cu+Zn2＋【分析】由于是可溶性鹽，所以溶液中存在的陽離子和陰離子對應(yīng)物質(zhì)一定是可溶性，根據(jù)鹽類物質(zhì)溶解性情況可知：不能和結(jié)合，而只能和結(jié)合，Ag+不能和三種離子結(jié)合，而只能和結(jié)合，則一定是BaCl2、AgNO3。Cu2+不能和結(jié)合，所以為CuSO4，Na+對應(yīng)為Na2CO3，即四種物質(zhì)為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。①中由于C鹽是藍(lán)色的，所以C為CuSO4；②四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO3；而D生成無色氣體，則為二氧化碳，即D為Na2CO3。綜上所述：A為BaCl2；B為AgNO3；C為CuSO4；D為Na2CO3，以此解答該題?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：A為BaCl2；B為AgNO3；C為CuSO4；D為Na2CO3。（2）鹽酸與Na2CO反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子方程式為2H＋+CO＝CO2↑+H2O。（3）CuSO4與溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2＋+SO+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓。（4）BaCl2、AgNO3、CuSO4等物質(zhì)的量混合后生成氯化銀和硫酸鋇沉淀，溶液中含有、Cu2+，在此溶液中加入鋅粒，鋅置換出銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+Cu2＋＝Cu+Zn2＋。4．(1)Cr2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Cr(OH)4](2)Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O(3)13.9(4)氨氣Fe、Al、N(5)CO2+2Al(OH)=2Al(OH)3↓+CO+H2O(6)AlFe3N3+NaOH+9H2O=Na[Al(OH)4]+3Fe(OH)2+3NH3↑(或4AlFe3N3+4NaOH+42H2O+3O2=4Na[Al(OH)4]+12Fe(OH)3+12NH3↑)【分析】化合物X由三種元素組成，向其中加入足量NaOH溶液，反應(yīng)產(chǎn)生溶液A，向其中通入過量二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)產(chǎn)生沉淀D，該沉淀能夠溶于鹽酸形成溶液F，則沉淀D是，F(xiàn)是，A為溶液，說明X中含有Al元素，X與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體B，氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則B是，則X中含有N元素；反應(yīng)產(chǎn)生沉淀C灼燒產(chǎn)生紅棕色固體F，則F是，沉淀C可能是或，說明X中含有Fe元素?！驹斀狻浚?）能與NaOH溶液反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；（3）需要0.1mol/L溶液480mL，應(yīng)配制500mL溶液，配制該溶液時(shí)至少需稱量的質(zhì)量為：。（4）根據(jù)分析可知?dú)怏wB為，名稱為氨氣；根據(jù)分析可知，化合物X的組成元素為Fe，Al，N三種元素；（5）化合物A為，向其中通入少量二氧化碳?xì)怏w，反射生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)離子方程式為：。（6）B是，其物質(zhì)的量是，紅棕色固體F是，物質(zhì)的量為，則根據(jù)元素守恒，可知化合物X中含有Al元素的物質(zhì)的量為，，所以X的化學(xué)式為，X與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀C為或，方程式為或。5．(1)第二周期第族(2)離子鍵和共價(jià)鍵(3)(4)(5)ad【分析】這種核素在考古時(shí)常用來測定文物的年代，則X為C、Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y核外有2+6=8個(gè)電子，Y為O、Z是短周期主族元素原子半徑最大的，則Z為Na、常溫下，W的單質(zhì)是一種黃綠色的氣體，則W為Cl、Q最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，由于最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的絕對值之和為8，則最高化合價(jià)為+6，最低化合價(jià)為-2，Q為S，據(jù)此回答；【詳解】（1）X為C，在元素周期表中的位置為第二周期第ⅣA族。（2）由Y與Z形成的一種化合物可作供氧劑，該化合物為過氧化鈉，過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，過氧根由氧原子通過非極性構(gòu)成，則所含化學(xué)鍵的類型為離子鍵和(非極性)共價(jià)鍵。（3）同主族時(shí)電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則Y、Z、Q的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)椤＃?）常溫下，W為Cl，其最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸HClO4，Z為Na，其最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)堿NaOH，兩者反應(yīng)的離子方程式為。（5）a．非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，與沸點(diǎn)無關(guān)，故比較其簡單氫化物的沸點(diǎn)，不可判斷非金屬性強(qiáng)弱，a不可行；b．非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，故比較其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度，可判斷非金屬性強(qiáng)弱，b可行；c．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，故比較其簡單陰離子的還原性可判斷非金屬性強(qiáng)弱，c可行；d．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，比較最高價(jià)氧化物的水化物的酸性，可判斷非金屬性強(qiáng)弱，沒指明化合價(jià)是否是最高價(jià)，則d不可行；則答案是ad。6．(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)CaCl-(3)H2O(4)A(5)N(6)直線形【分析】由元素周期表可知，①為H元素，②為Be元素，③為C元素，④為N元素，⑤為O元素，⑥為S元素，⑦為Cl元素，⑧為Mg元素，⑨為Fe元素，⑩為Cu元素，據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）元素⑨即鐵的原子序數(shù)為26，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，元素⑩即Cu，原子序數(shù)為29，價(jià)電子排布式為3d104s1，則軌道表示式為，故答案為1s22s22p63s23p63d64s2；；（2）電子層數(shù)越多，原子(離子)半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，原子(離子)半徑越小。則表中所給元素中，原子半徑最大的是Ca；元素⑥、⑦形成的簡單離子分別為S2-、Cl-，電子層數(shù)相同，Cl-的質(zhì)子數(shù)多，半徑更小；故答案為Ca；Cl-；（3）由分析可知，①為H元素，③為C元素，⑤為O元素，非金屬性O(shè)大于C，則元素③、元素⑤與元素①形成的簡單分子更穩(wěn)定的是H2O；（4）元素③、④分別與①形成的簡單化合物分別為CH4和NH3。A．CH4和NH3中心原子的價(jià)層電子對數(shù)分別為4+(4-4×1)=4、3+(5-3×1)=4，所以價(jià)層電子對數(shù)相同，故A正確；B．CH4和NH3中心原子的價(jià)層電子對數(shù)相同，所以中心原子的雜化方式相同，故B錯(cuò)誤；C．CH4和NH3中心原子的價(jià)層電子對數(shù)相同，則分子的VSEPR模型相同，但甲烷的中心原子沒有孤電子對，氨的中心原子有孤電子對，空間結(jié)構(gòu)不相同，故C錯(cuò)誤；D．NH3分子的中心原子上有孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥力比較大，CH4的中心原子上沒有孤電子對，所以NH3的鍵角比CH4的鍵角小，故D錯(cuò)誤；故答案選A；（5）由于N原子的價(jià)層電子排布式為2s22p3，是半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去一個(gè)電子需要的能量更多，所以N的第一電離能大于O，故答案為N；（6）元素②與元素⑦形成的分子為BeCl2，中心原子Be的價(jià)層電子對數(shù)為2+(2-2×1)=2，則BeCl2的空間結(jié)構(gòu)為直線形；故答案為直線形。7．(1)Cl2FeCl2(2)制漂白粉、漂白液、鹽酸、鹽酸鹽等(3)KSCN溶液(4)2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑(5)Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓【分析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，則A為金屬Na，由物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)①為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則D為氫氧化鈉、氣體甲為氫氣；反應(yīng)②氫氣與氯氣光照條件下反應(yīng)生成氯化氫，則黃綠色氣體乙是氯氣、丙是氯化氫；氯化氫氣體溶于水得到鹽酸，則E為鹽酸；反應(yīng)③為氫氧化鈉溶液與金屬鋁反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，則金屬B為鋁；反應(yīng)④為鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，則金屬C為鐵、物質(zhì)F為氯化亞鐵；反應(yīng)⑤為氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，則物質(zhì)G為氯化鐵；反應(yīng)⑥為氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，則紅褐色沉淀為氫氧化鐵?！驹斀狻浚?）由分析可知，黃綠色氣體乙是氯氣、物質(zhì)F為氯化亞鐵，故答案為：Cl2；FeCl2；（2）由分析可知，黃綠色氣體乙是氯氣，氯氣的化學(xué)性質(zhì)活潑，可用于制備漂白粉、漂白液、鹽酸、鹽酸鹽等，故答案為：制漂白粉、漂白液、鹽酸、鹽酸鹽等；（3）溶液中鐵離子與硫氰酸根離子反應(yīng)生成血紅色的硫氰化鐵，所以實(shí)驗(yàn)室常用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)氯化鐵中的鐵離子，故答案為：KSCN溶液；（4）由分析可知，反應(yīng)③為氫氧化鈉溶液與金屬鋁反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑；（5）由分析可知，反應(yīng)⑥為氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓，故答案為：Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓。8．(1)C或14C(2)第三周期第ⅣA族(3)(4)S=C=S(5)離子鍵和共價(jià)鍵(6)2SO2+O22SO3【分析】A→G原子序數(shù)依次增大，由圖可知，A與F同主族且位于短周期，最高化合價(jià)與最低化合價(jià)為-4與+4價(jià)，所以A為C元素，F(xiàn)為Si元素，B的最高價(jià)為+5價(jià)，因此B為N元素，C最低價(jià)為-2價(jià)，無最高價(jià)，所以C為O元素，D無最低價(jià)，最高價(jià)為+1，所以D為Na元素，同理E為Al元素，G的最高價(jià)為+6價(jià)，G為S元素。【詳解】（1）核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；中子數(shù)為8的C元素的質(zhì)量數(shù)為8+6=14，故化學(xué)符號為C或14C；（2）同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；在A、B、F、G四種元素中，非金屬性最弱的元素為硅，硅在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族；（3）E元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，離子方程式為；（4）碳、硫的電子數(shù)分別為6、16，形成的電子總數(shù)為38的分子為二硫化碳，其為共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為S=C=S；（5）元素C與D按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物為過氧化鈉，過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，過氧根離子中含有氧氧共價(jià)鍵，其電子式為，所含有化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵；（6）由圖可知，反應(yīng)為二氧化硫和氧氣發(fā)生可逆反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)為2SO2+O22SO3。9．(1)第二周期ⅥA族(2)離子鍵、共價(jià)鍵(3)(4)2mol(5)【分析】由元素周期表結(jié)構(gòu)，a為C、b為N、c為O、d為Na、e為P、f為S、g為Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）c位于第二周期ⅥA族，是元素。對文物進(jìn)行年代測定的核素是。（2）由和構(gòu)成，含有離子鍵、共價(jià)鍵。（3）元素的非金屬性強(qiáng)于，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性：。（4）的非金屬性強(qiáng)于是，與反應(yīng)置換出S，。元素由價(jià)升高到0價(jià)，被氧化轉(zhuǎn)移電子。（5）是二元酸，所以與反應(yīng)的化學(xué)方程式為。10．(1)FeFe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe+2Fe3+=3Fe2＋【分析】紅褐色固體為氫氧化鐵，說明轉(zhuǎn)化關(guān)系中含有鐵元素，則A為鐵。B為黑色晶體，為四氧化三鐵。B和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，D為氯化鐵，C為氯化亞鐵，E為氫氧化亞鐵，F(xiàn)氫氧化鐵，據(jù)此回答?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，由以上分析可知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3；（2）①反應(yīng)⑧為氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；②反應(yīng)④是亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；③反應(yīng)⑤是鐵離子還原為亞鐵離子，離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2＋。11．(1)NaOH和Na2CO3各1molNa2CO31molCaCO3和Na2CO3各1mol(2)C>A>B(3)Na2CO3、NaOH有無色無味氣體產(chǎn)生Na2CO3有刺激性氣味氣體產(chǎn)生Na2CO3有無色無味氣體和白色沉淀產(chǎn)生【詳解】（1）利用寫總反應(yīng)方程式法：A中NaHCO3發(fā)生分解2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2和H2O被Na2O2吸收：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，因n(Na2O2)∶n(NaHCO3)＝1∶1，所以其總反應(yīng)方程式為2Na2O2＋2NaHCO3＝2Na2CO3＋2NaOH＋O2↑，可知?dú)埩艄腆w為Na2CO3和NaOH，物質(zhì)的量均為1mol；B中NH4HCO3發(fā)生分解反應(yīng)：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，CO2和H2O都能與Na2O2反應(yīng)，因n(Na2O2)∶n(NH4HCO3)＝1∶1，假設(shè)Na2O2先與H2O反應(yīng)2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，生成的NaOH還是能與CO2(CO2未被Na2O2吸收)反應(yīng)釋出H2O，2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O這兩個(gè)反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，所以最終只有CO2被吸收，其總反應(yīng)方程式為2Na2O2＋2NH4HCO3＝2NH3↑＋2H2O↑＋2Na2CO3＋O2↑，殘留固體為Na2CO3，物質(zhì)的量為1mol；C中按照A、B的分析方法，可得Na2O2和Ca(HCO3)2總反應(yīng)方程式2Na2O2＋2Ca(HCO3)2＝2CaCO3＋2Na2CO3＋2H2O＋O2↑最后殘留固體為CaCO3和Na2CO3，物質(zhì)的量均為1mol；（2）如果分別加入相同濃度的足量鹽酸與殘留物完全反應(yīng)，NaOH和Na2CO3各1mol共消耗HCl3mol；Na2CO31mol消耗HCl2mol；CaCO3和Na2CO3各1mol共消耗HCl4mol；故消耗鹽酸的體積由大到小的順序是C>A>B；（3）A中物質(zhì)加入水中，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，可知溶質(zhì)為Na2CO3、NaOH，現(xiàn)象：有無色無味氣體產(chǎn)生；B中物質(zhì)加入水中，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑、NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑，可知溶質(zhì)為Na2CO3，現(xiàn)象：有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；C中物質(zhì)加入水中，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑、Ca(HCO3)2+2NaOH=Na2CO3+2H2O+CaCO3↓，可知溶質(zhì)為Na2CO3，現(xiàn)象：有無色無味氣體和白色沉淀產(chǎn)生。12．(1)+4(2)第三周期IIIA(3)<Cl2(4)NaH2O(5)黃2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【分析】根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知，①~⑥號元素分別為H、C、O、Na、Al、Cl。【詳解】（1）元素②為C元素，最外層電子數(shù)為4，則最高正化合價(jià)是+4；（2）元素⑤為Al元素，位于第三周期ⅢA族；（3）同周期自左至右非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性②＜③；六種元素的單質(zhì)，常溫下為有色氣體的是Cl2；（4）電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以原子半徑最大的是Na；非金屬性越強(qiáng)，最簡單氫化物越穩(wěn)定，所以②③兩種元素的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是H2O；（5）Na與O元素形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2，過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。13．(1)NLiOH(2)三VANaOH+HClO4=NaClO4+H2O(3)F-＞Na+(4)NaHFHClO4(5)電子層數(shù)大強(qiáng)【分析】根據(jù)各元素在周期表中的位置推測①為Li、②為N、③為F、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl?！驹斀狻浚?）②的元素符號是N；①為Li，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水合物化學(xué)式是LiOH；（2）磷元素在周期表中的位置是第三周期第VA族；④為Na，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水合物為NaOH，⑧為Cl，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水合物為HClO4，NaOH和HClO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HClO4=NaClO4+H2O；（3）③為F、④為Na，兩種元素的簡單離子為F-、Na+，F(xiàn)-和Na+為電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以半徑大小關(guān)系F-＞Na+；（4）④、⑤和⑥分別為Na、Mg、Al，三者位于同一周期，原子序數(shù)越小，金屬性越強(qiáng)，其中金屬性最強(qiáng)的元素是Na；③為F、⑧為Cl，兩種元素同主族，原子序數(shù)越小，非金屬性越強(qiáng)，所以F元素非金屬性更強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物HF穩(wěn)定性更強(qiáng)；④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl，五種元素同周期，原子序數(shù)越大，元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物形成的水化物的酸性越強(qiáng)，最強(qiáng)的是HClO4；（5）Cl元素比S元素的非金屬性強(qiáng)，是因?yàn)閺慕Y(jié)構(gòu)層面看來，Cl原子和S原子電子層數(shù)相同，而Cl原子的核電荷數(shù)比S原子大，所以原子核對電子的吸引作用更強(qiáng)。能證明這一事實(shí)的化學(xué)反應(yīng)為。14．(1)第4周期ⅡA族(2)或(3)(4)（或）(5)共價(jià)化合物共價(jià)鍵(6)【分析】根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)，Q為O、R為F、T為Na、X為Al、Y為S、Z為Cl、W為Ca，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）為Cl，元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，W為Ca，在元素周期表中的位置是第4周期Ⅱ族。（2）為O、為F、為Na，根據(jù)層多徑大、核大徑小原則，三種元素的原子半徑從大到小的順序是或。（3）為O、為F，非金屬性F>O，、的簡單氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是。（4）的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為Al（OH）3，與溶液反應(yīng)的離子方程式是（或）。（5）的簡單氫化物為HCl，屬于共價(jià)化合物，其所含的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵。（6）Y為S、Z為Cl，非金屬性<Z；a．、的單質(zhì)與鐵反應(yīng)分別生成、，可以說明非金屬性Y<Z，a不選；b．能從中置換出單質(zhì)，可以說明非金屬性Y<Z，b不選；c．相同溫度下，的溶解度比的大，不可以說明非金屬性Y<Z，c選；故選c。15．(1)第三周期第ⅦA族(2)H—O—H(3)O2-＞Na+＞Mg2+(4)離子鍵、極性鍵(5)10∶1(6)BC(7)(8)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【分析】X的某種核素?zé)o中子，X為H元素；Y的主要化合價(jià)為-4、+4，是常用的半導(dǎo)體材料，Y為Si元素；Z的原子半徑是短周期主族元素中原子半徑最大，Z為Na元素；R的主要化合價(jià)為-1、+7，R為Cl元素；Q的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍，Q為Mg元素；M的主要化合價(jià)為-2價(jià)，結(jié)合原子半徑，M為O元素?！驹斀狻浚?）R為Cl元素，Cl在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族。（2）M為O，O的簡單氫化物為H2O，其結(jié)構(gòu)式為H—O—H。（3）Z、M、Q的簡單離子依次為Na+、O2-、Mg2+，三者具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大、半徑越小，則三種簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镺2-＞Na+＞Mg2+。（4）X、M、Z組成的化合物為NaOH，NaOH中含有離子鍵和極性鍵；Z2M2即Na2O2，其電子式為。（5）100mL0.1mol/LHCl溶液中含HCl物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.1L=0.01mol；0.1molNa與100mL0.1mol/LHCl溶液發(fā)生反應(yīng)2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反應(yīng)產(chǎn)生H2物質(zhì)的量為0.05mol；0.1molMg與100mL0.1mol/LHCl發(fā)生反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，反應(yīng)后Mg過量、HCl完全反應(yīng)，則反應(yīng)產(chǎn)生的H2物質(zhì)的量為0.005mol；則生成的H2在相同條件下的體積之比為0.05mol∶0.005mol=10∶1。（6）A．單質(zhì)的狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，與元素非金屬性的強(qiáng)弱無關(guān)，A項(xiàng)不符合題意；B．元素的非金屬性越強(qiáng)、簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性HCl＞SiH4能說明Cl的非金屬性強(qiáng)于Si，B項(xiàng)符合題意；C．Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)說明