江蘇無(wú)錫2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題（解析版）

第1頁(yè)/共1頁(yè)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷(無(wú)錫卷)(考試時(shí)間：75分鐘試卷滿(mǎn)分：100分)一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列物質(zhì)的分類(lèi)采用樹(shù)狀分類(lèi)法的是A.純凈物可分為單質(zhì)和化合物 B.鋁是單質(zhì)又是導(dǎo)體C.氧化鉀既是金屬氧化物又是堿性氧化物 D.硫酸鉀是鉀的化合物又是硫酸鹽【答案】A【解析】【詳解】A．純凈物根據(jù)組成物質(zhì)的元素種類(lèi)可分為單質(zhì)和化合物，是樹(shù)狀分類(lèi)法，A正確；B．鋁是單質(zhì)又是導(dǎo)體，是根據(jù)不同分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)分類(lèi)，屬于交叉分類(lèi)法，B錯(cuò)誤；C．氧化鉀既是金屬氧化物又是堿性氧化物，是根據(jù)不同分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)分類(lèi)，屬于交叉分類(lèi)法，C錯(cuò)誤；D．硫酸鉀是鉀的化合物又是硫酸鹽，是根據(jù)不同分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)分類(lèi)，屬于交叉分類(lèi)法，D錯(cuò)誤；故選A。2.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組書(shū)寫(xiě)的化學(xué)式、俗名以及歸類(lèi)完全正確的是A.NaOH、苛性鈉、堿 B.C2H5OH、酒精、無(wú)機(jī)物C.CO2、干冰、有機(jī)物 D.Na2CO3、小蘇打、鹽【答案】A【解析】【詳解】A．NaOH是氫氧化鈉的化學(xué)式，俗稱(chēng)苛性鈉，是一種電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，屬于堿，A正確；B．酒精的化學(xué)式為C2H5OH，屬于有機(jī)物，B錯(cuò)誤；C．固態(tài)的CO2俗稱(chēng)干冰，屬于無(wú)機(jī)物，C錯(cuò)誤；D．Na2CO3是碳酸鈉的化學(xué)式，俗稱(chēng)蘇打或純堿，小蘇打是碳酸氫鈉(NaHCO3)的俗稱(chēng)，D錯(cuò)誤；故選A。3.下列物質(zhì)按照混合物、堿、氧化物順序排列的是A.冰水混合物、苛性鈉、二氧化錳 B.食鹽水、純堿、干冰C.液化石油氣、熟石灰、二氧化硫 D.天然氣、氫氧化鉀、大理石【答案】C【解析】【詳解】A．冰水混合物為純凈物，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．純堿為碳酸鈉，屬于鹽類(lèi)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．液化石油氣屬于混合物，熟石灰為氫氧化鈣屬于堿類(lèi)，二氧化硫?yàn)閮煞N元素組成的化合物，其中一種元素為氧元素屬于氧化物，故C項(xiàng)正確；D．大理石屬于混合物，主要成分是碳酸鹽，故D項(xiàng)正確；故答案選C。4.成語(yǔ)“云蒸霞蔚”描繪了自然界中的丁達(dá)爾效應(yīng)。下列能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.膠體 B.溶液C.溶液 D.溶液【答案】A【解析】【詳解】能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體是膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，其余選項(xiàng)均為溶液，故A符合題意。5.下列電離方程式正確的是A.NaHSO4(溶液)=Na++HSO B.NaHSO4(熔融)=Na++HSOCNaHSO4(熔融)?Na++HSO D.NaHSO4(溶液)?Na++HSO【答案】B【解析】【詳解】A．NaHSO4在水溶液中電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4(溶液)=Na++H++SO，故A錯(cuò)誤；B．NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，電離方程式為NaHSO4(熔融)=Na++HSO，故B正確；C．NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下完全電離為鈉離子和硫酸氫根離子，電離方程式為NaHSO4(熔融)=Na++HSO，故C錯(cuò)誤；D．NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4(溶液)=Na++H++SO，故D錯(cuò)誤；選B。6.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.石灰石與醋酸反應(yīng)：B.刻制印刷電路板時(shí)用溶液作為“腐蝕液”：C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：D.溶液中滴加使恰好完全沉淀：【答案】D【解析】【詳解】A．碳酸鈣，不溶于水，醋酸是弱酸，在離子方程式里碳酸鈣和醋酸都不能寫(xiě)成離子，，A錯(cuò)誤；B．電荷不守恒，反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．硫酸和氫氧化鋇生成硫酸鋇沉淀和水，，C錯(cuò)誤；D．少量的物質(zhì)完全反應(yīng)，應(yīng)按少量的物質(zhì)的電離比例書(shū)寫(xiě)離子方程式，溶液中滴加使恰好完全沉淀，則鋁離子和氫氧根離子反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子，D正確；故選D。7.讓天更藍(lán)、山更綠、水更清，化學(xué)在行動(dòng)。廢水脫氮中有一種方法是在廢水中加入過(guò)量使完全轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)可表示為。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.是還原產(chǎn)物 B.被氧化C.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 D.氧化性：【答案】D【解析】【詳解】A．由知，Cl的化合價(jià)由+1價(jià)降到-1價(jià)，故是還原產(chǎn)物，A正確；B．中N的化合價(jià)由-3價(jià)升高到中0價(jià)，故被氧化，B正確；C．由知，氧化劑為，還原劑為，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為，C正確；D．由知，氧化劑為，氧化產(chǎn)物為，故氧化性：，D錯(cuò)誤；故選D。8.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】【詳解】A．與會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生水，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；C．與會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．與會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳和水，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案選B。9.下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A.用溶液溶解得到溶液：B.向溶液中滴加少量溶液：C.用銅作電極電解飽和食鹽水：D.向溶液中通入少量：【答案】C【解析】【詳解】A．用Fe2(SO4)3溶液溶解FeS2FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為，A正確；B．向溶液中滴加少量溶液中，既有沉淀又有氣體生成，反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C．用銅作電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極銅失去電子，陰極水電離出來(lái)的氫離子得到電子生成氫氣，總反應(yīng)的方程式為Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑，C錯(cuò)誤；D．還原性:Fe2+>Br-,向溶液中通入少量先發(fā)生反應(yīng)：，D正確；答案選C。10.下列離子方程式正確的是A.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：B.澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng)C.大理石溶于醋酸D.氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性【答案】C【解析】【詳解】A．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．大理石溶于醋酸生成醋酸鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性，氫氧化鋇、硫酸氫鈉的物質(zhì)的量比為1:2，生成硫酸鋇、硫酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；選C。11.在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．H+、生成CO2和H2O而不能大量共存，故A不選；B．H+、OH-生成H2O而不能大量共存，故B不選；C．這幾種離子無(wú)色，這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng)，所以能大量共存，故C選；D．在水溶液中有色，不符合無(wú)色條件，且與I-都會(huì)反應(yīng)，故D不選；答案選C。12.某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們產(chǎn)生的工業(yè)廢水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六種離子。甲廠和乙廠的廢水分別含有三種離子，其中甲廠的廢水明顯呈堿性，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.甲廠廢水中含有的三種離子是NO、OH-、K+B.取少量乙廠的廢水于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，試管中溶液變紅色C.如果將甲廠和乙廠的廢水混合，可以使廢水中的Ag+、Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀D.將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌虾筮^(guò)濾，過(guò)濾后的廢水可用來(lái)澆灌農(nóng)田【答案】A【解析】【分析】由甲廠和乙廠的廢水分別含有三種離子，其中甲廠的廢水明顯呈堿性可知，甲廠中含有大量OH-離子,則甲廠廢水中不可能含Ag+和Fe3+，乙廠中含有Ag+和Fe3+，則乙廠廢水中不含Cl-，由電荷守恒可知，乙廠廢水中含有NO，由分析可知，甲廠中含有K+、Cl-、OH-三種離子，乙廠中含有Ag+、Fe3+NO三種離子，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．由分析知，甲廠廢水中含有的三種離子是K+、Cl-、OH-，A錯(cuò)誤；B．由分析知，乙廠的廢水中含有Fe3+，取少量乙廠的廢水于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，試管中溶液變紅色，B正確；C．如果將甲廠和乙廠的廢水混合，可以使廢水中的Ag+能Cl-與反應(yīng)生成AgCl沉淀，F(xiàn)e3+能與OH-生成Fe(OH)3沉淀，C正確；D．將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌虾筮^(guò)濾，可由除去Ag+、Fe3+、Cl-、OH-等離子，剩下的為硝酸鉀溶液，可用來(lái)澆灌農(nóng)田，D正確；故選A。13.納米鐵粉具有較強(qiáng)的還原性和吸附性，能被水體中的氧化。利用納米鐵粉除去水體中六價(jià)鉻的反應(yīng)機(jī)理如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.機(jī)理中生成反應(yīng)的離子方程式為：B.元素參與的反應(yīng)均存在電子轉(zhuǎn)移C.納米鐵粉除去的機(jī)理主要包括吸附、還原和共沉淀D.鐵粉處理成納米鐵粉有利于提高的處理效率【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，機(jī)理中生成氫氣的反應(yīng)為鐵與溶液中氫離子反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．由圖可知，機(jī)理中鉻離子與溶液中氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鉻的反應(yīng)和鉻離子、鐵離子與水反應(yīng)生成生成CrxFe1-x(OH)3或CrxFe1-xOOH的反應(yīng)中都沒(méi)有元素發(fā)生化合價(jià)變化，都無(wú)電子轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，納米鐵粉除去的機(jī)理主要包括吸附、還原和共沉淀，故C正確；D．鐵粉處理成納米鐵粉可以增大固體的表面積，有利于增大反應(yīng)物的接觸面積，提高的處理效率，故D正確；故選B。14.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種重要的綠色凈水劑，具有凈水和消毒雙重功能。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示方案制備高鐵酸鉀，下列說(shuō)法不正確的是A.高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)為+6，具有強(qiáng)氧化性B.由該流程發(fā)生的反應(yīng)可推測(cè)：Na2FeO4的氧化性強(qiáng)于NaClOC.由制備高鐵酸鉀的原理，推測(cè)高鐵酸鈉的溶解度大于高鐵酸鉀的溶解度D.反應(yīng)中，生成2mol時(shí)，轉(zhuǎn)移6mol電子【答案】B【解析】【分析】由流程可知：在堿性條件下NaClO和硝酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2FeO4，加入KOH，生成溶解度更小的K2FeO4?！驹斀狻緼．在K2FeO4中K為+l價(jià)、O為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可知Fe為+6價(jià)，該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，A正確；B．在堿性條件下NaClO和硝酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2FeO4，根據(jù)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，可知物質(zhì)NaClO的氧化性強(qiáng)于Na2FeO4，B錯(cuò)誤；C．加入KOH，反應(yīng)向溶解度小的方向進(jìn)行，Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4，說(shuō)明K2FeO4溶解度更小，即高鐵酸鈉的溶解度大于高鐵酸鉀的溶解度，C正確；D．在反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高2×3=6價(jià)，Cl元素化合價(jià)降低3×2=6價(jià)，元素化合價(jià)升降總數(shù)等于反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，可見(jiàn)：生成2mol時(shí)，轉(zhuǎn)移6mol電子，D正確；故合理選項(xiàng)是B。15.由鐵及其化合物可制得鐵紅(Fe2O3)、氯化鐵、綠礬(FeSO4?7H2O)、高鐵酸鉀(K2FeO4)、鐵黃(FeOOH)等物質(zhì)。高鐵酸鉀是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，能與水反應(yīng)生成氫氧化鐵和氧氣。鐵黃可用作生產(chǎn)磁性材料、顏料的原料。工業(yè)制備K2FeO4的離子方程式為Fe(OH)3+ClO?+OH?→FeO+Cl?+H2O(未配平)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.K2FeO4中Fe顯+6價(jià)B.FeO的氧化性大于ClO?C.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2D.每1molK2FeO4與水反應(yīng)，產(chǎn)生0.5molO2【答案】BD【解析】【詳解】A．K2FeO4中，K為+1價(jià)，O為-2價(jià)，F(xiàn)e顯+6價(jià)，A正確；B．ClO-為氧化劑，F(xiàn)eO為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．離子方程式配后為：2Fe(OH)3+3ClO?+4OH?→2FeO+3Cl?+5H2O，F(xiàn)e(OH)3為還原劑，ClO-為氧化劑，所以氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為3∶2，C正確；D．K2FeO4與水反應(yīng)的離子方程式為：4FeO+10H2O=4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH?，每1molK2FeO4與水反應(yīng)，產(chǎn)生0.75molO2，D錯(cuò)誤；故選BD。16.常溫下，向溶液中滴加少量溶液，反應(yīng)原理如圖。關(guān)于該反應(yīng)過(guò)程的說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)過(guò)程中，M是、是B.當(dāng)有1mol生成時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子C.在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，做催化劑D.由反應(yīng)①可知，的氧化性比強(qiáng)【答案】BC【解析】【詳解】A．反應(yīng)②中雙氧水中氧元素化合價(jià)降低生成水，則鐵元素化合價(jià)升高，所以該反應(yīng)過(guò)程中，M是、是，故A錯(cuò)誤；B．總反應(yīng)為2H2O2=2H2O+O2，氧元素化合價(jià)由-1升高為0，當(dāng)有1mol生成時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；C．根據(jù)圖示，在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，是反應(yīng)①的反應(yīng)物、反應(yīng)②的生成物，做催化劑，故C正確；D．反應(yīng)①中是還原劑、氧化劑，由反應(yīng)①可知，的氧化性比強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；選BC。二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17.某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用飽和溶液制備膠體，并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行探究：【實(shí)驗(yàn)制備】（1）將飽和溶液加到沸水中，加熱至整個(gè)體系呈___________色為止，即制得膠體。（2）小愛(ài)同學(xué)在制備時(shí)，加熱時(shí)間過(guò)久，結(jié)果得到紅褐色濁液，然后她向其中加入稀鹽酸，得到棕黃色溶液，請(qǐng)寫(xiě)出加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________?！拘再|(zhì)探究】（3）小藝同學(xué)想證明膠體已經(jīng)制備成功，她可以利用___________(最簡(jiǎn)單的方法，請(qǐng)寫(xiě)出方法的名稱(chēng))進(jìn)行鑒別。（4）小米同學(xué)利用___________(填方法名稱(chēng))方法對(duì)膠體提純。（5）小蘋(píng)同學(xué)將提純后膠體置于U形管中(如圖)，通入直流電一段時(shí)間后，觀察到與電源___________極(填：“正”或“負(fù)”)相連的那個(gè)電極附近的顏色變深，說(shuō)明___________(請(qǐng)寫(xiě)出分析理由)，化學(xué)上把這種現(xiàn)象稱(chēng)為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）紅褐（2）（3）丁達(dá)爾效應(yīng)（4）滲析（5）①.負(fù)②.氫氧化鐵膠體粒子帶正電③.電泳【解析】【分析】FeCl3溶液加到沸水中，加熱至整個(gè)體系呈紅褐色為止，即制得Fe(OH)3膠體，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不宜加熱過(guò)久，否則膠體容易發(fā)生聚沉，形成濁液，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可用此方法來(lái)鑒別；據(jù)此分析解答?！拘?wèn)1詳解】FeCl3溶液加到沸水中，加熱至整個(gè)體系呈紅褐色為止，即制得Fe(OH)3膠體；【小問(wèn)2詳解】氫氧化鐵和鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，方程式為：；【小問(wèn)3詳解】最簡(jiǎn)單的鑒別膠體的方法為丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)用激光筆照射時(shí)，會(huì)有一道明亮的光路，證明Fe(OH)3膠體已經(jīng)制成；【小問(wèn)4詳解】溶液能透過(guò)半透膜，膠粒不能夠透過(guò)半透膜，利用滲析能提純膠體；【小問(wèn)5詳解】氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，在電場(chǎng)的作用下膠粒向負(fù)極相連的那個(gè)電極移動(dòng)，所以負(fù)極相連的那個(gè)電極附近的顏色加深，化學(xué)上把這種現(xiàn)象成為電泳，答案為：負(fù)極，氫氧化鐵膠體粒子帶正電，電泳。18.某合金粉末中含有銅、銀、鉻(Cr)，為了從中回收貴金屬銀和一種鹽晶體，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們將這三種金屬隨意編號(hào)為A、B、C，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：（1）A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序由大到小為_(kāi)__________(用化學(xué)式作答)。（2）操作a中除燒杯、玻璃棒外還需用到的玻璃儀器是___________，操作b的名稱(chēng)是___________。（3）已知A的硫酸鹽中A元素是價(jià)，請(qǐng)寫(xiě)出步驟①的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。（4）已知D易溶于水，溶液D中的溶質(zhì)是___________(寫(xiě)化學(xué)式)，寫(xiě)出步驟②的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。（5）溶液D質(zhì)量___________(選填“大于”“小于”或“等于”)濾液E的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）Cr>Cu>Ag（2）①.漏斗②.蒸發(fā)結(jié)晶（3）（4）①.AgNO3②.（5）大于【解析】【分析】銅、銀不和稀硫酸反應(yīng)，銅、銀、鉻三種金屬粉末中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體、硫酸鉻溶液和金屬混合物，說(shuō)明三種金屬中只有金屬鉻能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉻和氫氣，銅和銀不反應(yīng)，則鉻的活動(dòng)性比氫強(qiáng)，銅、銀活動(dòng)性比氫弱；金屬混合物為銅、銀混合物，加入足量的D溶液生成溶液E和C，根據(jù)回收貴金屬銀的目的，則加入的溶液D為硝酸銀溶液，是銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，說(shuō)明銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，故三種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為Cr>Cu>Ag；【小問(wèn)1詳解】由析可知，三種金屬的活動(dòng)性順序由大到小為Cr>Cu>Ag；【小問(wèn)2詳解】步驟a能實(shí)現(xiàn)固液分離，則步驟a是過(guò)濾，過(guò)濾要用到燒杯、玻璃棒和漏斗，所以還要用到的玻璃儀器是漏斗；操作b是將硫酸鉻溶液結(jié)晶出硫酸鉻晶體的操作，則操作b的名稱(chēng)是蒸發(fā)結(jié)晶；【小問(wèn)3詳解】鉻元素在化合物中呈+2價(jià)，所以①反應(yīng)是金屬鉻與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉻和氫氣，化學(xué)方程式為；【小問(wèn)4詳解】由分析可知，溶液D中的溶質(zhì)是AgNO3，步驟②的化學(xué)反應(yīng)為銅和硝酸銀生成硝酸銅和銀，方程式；【小問(wèn)5詳解】溶液D為硝酸銀溶液，溶液E為硝酸銅溶液，實(shí)質(zhì)為每2個(gè)銀離子變?yōu)?個(gè)銅離子，質(zhì)量關(guān)系為每216份質(zhì)量的銀離子變?yōu)?4份質(zhì)量的銅離子，故溶液D的質(zhì)量大于溶液E的質(zhì)量。19.已知甲、乙、丙是三種可溶性物質(zhì)。其中甲是堿，乙、丙是鹽，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示。陽(yáng)離子Na+、H+、Ba2+、K+陰離子OH﹣、CO、SO、Cl-（1）乙、丙溶液與甲溶液反應(yīng)可生成白色沉淀A和B，其中A不溶于稀硝酸，B可溶于稀硝酸。①甲的化學(xué)式為_(kāi)__________，檢驗(yàn)未知溶液中是否含有乙中陰離子的實(shí)驗(yàn)操作是___________。②B溶于稀硝酸的離子方程式為_(kāi)__________。（2）乙溶液與丙溶液反應(yīng)可生成氣體M，則M的化學(xué)式為_(kāi)__________，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（3）取14.9g丁配成溶液，向其中逐漸加入硝酸銀溶液，有如圖所示的曲線關(guān)系，寫(xiě)出丁與硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式___________?！敬鸢浮浚?）①.Ba(OH)2②.取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸后再加入適量的氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成則證明含有③.BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O（2）①.CO2②.2H++=H2O+CO2↑（3）KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3【解析】【分析】已知甲、乙、丙是三種可溶性物質(zhì)，其中甲是堿，乙、丙是鹽，乙、丙溶液與甲溶液反應(yīng)可生成白色沉淀A和B，其中A不溶于稀硝酸，B可溶于稀硝酸，則A為硫酸鋇沉淀、B為碳酸鋇沉淀，那么甲為氫氧化鋇、乙含有硫酸根離子、丙含有碳酸根離子，乙溶液與丙溶液反應(yīng)可生成氣體M，則應(yīng)該為氫離子和碳酸根離子生成的二氧化碳?xì)怏wM，那么乙為硫酸氫鹽、丙為碳酸鹽；【小問(wèn)1詳解】①由分可知，甲的化學(xué)式為Ba(OH)2，乙含有硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根離子操作為：取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸后再加入適量的氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成則證明含有。②B為碳酸鋇，溶于稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇和二氧化碳、水，離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；【小問(wèn)2詳解】由分析可知，M為：CO2；反應(yīng)為氫離子和碳酸根離子生成的二氧化碳?xì)怏w：2H++=H2O+CO2↑；【小問(wèn)3詳解】14.9g丁配成溶液，向其中逐漸加入硝酸銀溶液，生成28.7g氯化銀（為0.2mol），則丁中0.2mol氯離子，丁為0.2mol氯化鉀或0.2mol氯化鈉，結(jié)合質(zhì)量為14.9g可知，丁為氯化鉀，氯化鉀和硝酸銀生成氯化銀沉淀和硝酸鉀：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3。20.廢水中的氨氮是水體富營(yíng)養(yǎng)化和環(huán)境污染的重要物質(zhì)，工業(yè)上可采取加入生物菌以及化學(xué)試劑等多種工藝進(jìn)行無(wú)害化處理，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。若該酸性廢水中濃度為，回答下列問(wèn)題：已知：①硝化1、硝化2需在不同環(huán)境下進(jìn)行；②氧化性：；③。（1）由圖可知，處理的工藝有__________種，“反硝化”過(guò)程中，還可選用代替進(jìn)行綠色處理，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。（2）“硝化與反硝化”脫氮工藝中，若外加試劑量不足，會(huì)有剩余。已知該過(guò)程脫氮率為，取脫氮后溶液加入足量溶液，測(cè)得生成2與(標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)，則脫氮后溶液中剩余濃度為_(kāi)_________，每升原酸性廢液中通入的體積為_(kāi)_________。（3）折點(diǎn)加氯法是將次氯酸鈉投入酸性廢水中的脫氮工藝。向酸性廢水中投入溶液時(shí)，濃度、氯胺濃度與投入的溶液體積的關(guān)系如圖所示。實(shí)驗(yàn)證明，酸性有助于提高廢水脫氮率，其原因是_