新人教版九年級(jí)下冊(cè)《第9章 溶液》單元測(cè)試卷

新人教版九年級(jí)下冊(cè)《第9章溶液》2023年單元測(cè)試卷一、選擇題1．溶液與人們的生活息息相關(guān)。下列有關(guān)溶液說法正確的是（）A．溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體 B．將汽油與水充分混合，得到的是溶液 C．將10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% D．某飽和溶液降溫到t℃析出晶體后，得到的溶液是t℃時(shí)的不飽和溶液2．如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度 B．P點(diǎn)表示t1℃時(shí)a、c兩物質(zhì)溶解度相等 C．將t1℃飽和的c溶液升溫到t2℃，得到的是不飽和溶液 D．將t2℃，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋篵＞a＝c3．20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36g。配制此溫度下20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，下列說法正確的是（）A．配制該溶液需要5gNaCl B．該溶液為飽和溶液 C．將該溶液長(zhǎng)時(shí)間敞口放置，最終有晶體析出 D．配溶液時(shí)，量取所需體積的水倒入燒杯，有少量水灑出，則所配溶液濃度小于5%4．（3分）下列對(duì)溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)溶液溶質(zhì)溶劑A白磷的二硫化碳溶液白磷二硫化碳B90mL植物油和10mL汽油混合形成的溶液植物油汽油C硫酸銅溶液硫酸銅水D稀硫酸硫酸水A．A B．B C．C D．D5．（3分）下列關(guān)于溶液的說法：①溶質(zhì)只能是固體；②溶劑一定是水；③一種溶液中只含有一種溶質(zhì)（）A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④6．（3分）下列物質(zhì)：①KNO3；②Ca（OH）2；③CO2；④NaCl。其溶解度隨溫度升高而降低的是（）A．全部 B．①、④ C．②、③ D．②7．（3分）下列說法正確的是（）A．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 B．溶質(zhì)均以離子形式分散到溶劑中 C．同一溫度下，硝酸鉀的飽和溶液比不飽和溶液濃 D．飽和溶液析出晶體后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小8．（3分）某溫度時(shí)，物質(zhì)X的飽和溶液中，X與水的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該溶液不一定是無色的 B．X可能是固體 C．該溫度時(shí)X的溶解度為50g D．降低溫度一定能析出X晶體9．（3分）下表為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度，請(qǐng)結(jié)合表中信息判斷下列說法正確的是（）溫度/℃01020T304050溶解度/g甲13.320.931.639.145.863.985.5乙29.433.337.239.141.145.850.4丙35.735.836.036.236.336.637.0A．三種物質(zhì)的溶解度大小為：甲＞乙＞丙 B．隨著溫度變化，甲的溶解度變化最小 C．30℃時(shí)，100g丙的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為36.3g D．分別將50℃時(shí)甲、乙的飽和溶液降溫至T℃，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等10．（3分）誤差分析是定量實(shí)驗(yàn)的一個(gè)重要內(nèi)容，下列分析正確的是（）A．用量筒量取10mL水，仰視讀數(shù)時(shí)，會(huì)導(dǎo)致水的實(shí)際體積偏小 B．用托盤天平稱取10.5g氯化鈉時(shí)，藥品和砝碼放反，會(huì)導(dǎo)致氯化鈉偏多 C．測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)時(shí)，銅粉的量不足，會(huì)導(dǎo)致測(cè)出氧氣的體積分?jǐn)?shù)偏小 D．配制6%的氯化鈉溶液時(shí)，氯化鈉中含有雜質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大11．（3分）某物質(zhì)（僅含有一種溶質(zhì)）的溶液在t℃時(shí)，恒溫蒸發(fā)掉10g水，再恒溫蒸發(fā)掉10g水，又析出了3g晶體（）A．原溶液在t℃時(shí)一定是不飽和溶液 B．原溶液一定是稀溶液 C．最后剩余的溶液一定比原溶液稀 D．最后剩余溶液一定是不飽和溶液12．（3分）如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．t2℃時(shí)，將A和C的混合溶液（兩者均已達(dá)到飽和）降溫到t1℃，析出的晶體含有A和C B．t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B＞A＝C C．從混有少量B的A物質(zhì)中提純得到較純凈的A，可通過冷卻它的熱飽和溶液實(shí)現(xiàn) D．t1℃時(shí)，要配制A的飽和溶液，只需要量筒、燒杯、膠頭滴管三種玻璃儀器二、填空題13．將NaOH、NaCl、NH4NO3固體各10g分別放入盛有100mL水的燒杯中充分溶解。在不同時(shí)間測(cè)量溶液的溫度，繪制成如圖象：分析圖象，回答問題：（1）在NaOH、NaCl、NH4NO3三種物質(zhì)中，溶解時(shí)出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象的是（寫名稱）；（2）對(duì)NaOH而言，a點(diǎn)右側(cè)曲線表示：在一定時(shí)間段內(nèi)，溶液溫度隨時(shí)間推移而（填“升高”或“降低”），其原因是。14．R是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)。（1）t1℃時(shí)，氯化銨的溶解度為g。（2）①的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（3）根據(jù)以上信息可推出R是（寫名稱或化學(xué)式均可）。15．（12分）請(qǐng)回憶“溶液”這個(gè)單元的內(nèi)容，并回答下列問題：（1）“溶液”在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關(guān)．聯(lián)想生活中的實(shí)例，談?wù)勅芤旱挠猛荆孩伲虎冢?）有一杯食鹽溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得上部、下部的溶液密度相同，這是因?yàn)椋?）將20℃時(shí)的硝酸鉀不飽和溶液通過加熱和不斷加入KNO3晶體，使其成為60℃時(shí)的飽和溶液，再將該溶液冷卻到原溫度20℃（填“飽和”或“不飽和”）溶液．16．（6分）進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)和探究的主要途徑，用控制變量法探究影響物質(zhì)溶解性的因素。（1）實(shí)驗(yàn)一的目的是探究對(duì)硝酸鉀溶解性的影響。（2）實(shí)驗(yàn)二是探究濟(jì)劑種類對(duì)物質(zhì)溶解性的影響，該實(shí)驗(yàn)中需要控制的變量是溫度和。三、實(shí)驗(yàn)題17．（21分）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的過程如圖所示：（1）寫出圖中標(biāo)號(hào)a儀器的名稱：。（2）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉和水的質(zhì)量分別為：氯化鈉g，水g。（3）稱量氯化鈉時(shí)，氯化鈉應(yīng)放在托盤天平的盤。（填“左”或“右”）（4）溶解過程中玻璃棒的作用是。（5）對(duì)配制的溶液進(jìn)行檢測(cè)發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有。（填序號(hào)）A．稱量時(shí)，藥品與砝碼放反了B．量取水的體積時(shí)，仰視讀數(shù)C．裝瓶時(shí)（6）把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液稀釋成5%的氯化鈉溶液，需要水的質(zhì)量是g。四、計(jì)算題18．某小組用打磨干凈的鎂條測(cè)定某稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取一定質(zhì)量的稀硫酸于燒杯中，稱量稀硫酸和燒杯的總質(zhì)量。然后，向其中分兩次加入鎂條（1）生成氫氣的總質(zhì)量為g。（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。19．（12分）雙氧水（H2O2）既是工業(yè)上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)用消毒劑．（1）小明配制了5%的雙氧水200g，則200g溶液中溶質(zhì)為克，溶劑為克．（2）小明倒出了100g雙氧水溶液進(jìn)行消毒，則剩下的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．（3）把200克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需加水的質(zhì)量為克．20．（10分）向20g銅鋅合金中不斷加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，加入稀鹽酸的質(zhì)量與固體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：（1）合金中銅的質(zhì)量為；（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。五、解答題21．（12分）小峰同學(xué)查閱了KCl和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度，并繪制出相應(yīng)的溶解度曲線。溫度/℃2030506080溶解度/gKCl343742.645.551.1KNO331.645.885.5110169回答下列問題：（1）圖中表示KCl溶解度曲線的是（填a或b）。（2）60℃時(shí)，將KCl和KNO3的飽和溶液同時(shí)降溫到20℃，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是KClKNO3（填“大于”、“等于“或“小于”）。（3）KCl和KNO3在t℃時(shí)具有相同的溶解度（S），則S的取值范圍是g。（4）KNO3中混有少量KCl可用的方法來提純KNO3。

新人教版九年級(jí)下冊(cè)《第9章溶液》2023年單元測(cè)試卷參考答案與試題解析一、選擇題1．溶液與人們的生活息息相關(guān)。下列有關(guān)溶液說法正確的是（）A．溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體 B．將汽油與水充分混合，得到的是溶液 C．將10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% D．某飽和溶液降溫到t℃析出晶體后，得到的溶液是t℃時(shí)的不飽和溶液【分析】A、根據(jù)溶質(zhì)的狀態(tài)，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)汽油難溶于水，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)溶液具有均一性，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)析出晶體后的溶液不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、氣體，溶質(zhì)可以是固體，故選項(xiàng)說法正確。B、汽油難溶于水，不能形成溶液。C、將10%的某溶液倒出一半，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、某飽和溶液降溫到t℃析出晶體后，得到的溶液是t℃時(shí)的飽和溶液。故選：A。2．如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度 B．P點(diǎn)表示t1℃時(shí)a、c兩物質(zhì)溶解度相等 C．將t1℃飽和的c溶液升溫到t2℃，得到的是不飽和溶液 D．將t2℃，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋篵＞a＝c【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而c的溶解度隨溫度的升高而減少；A、a的溶解度大于b的溶解度錯(cuò)誤；B、P點(diǎn)表示t1℃時(shí)a、c兩物質(zhì)溶解度相等正確；C、將t1℃飽和的c溶液升溫到t2℃，得到的是不飽和溶液錯(cuò)誤；D、將t2℃，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，由于c物質(zhì)的溶解度增大，但是沒有加入溶質(zhì)，所以沒有形成低溫的飽和溶液；而a、b降溫后都形成了低溫下的飽和溶液，且該溫度下b的溶解度大于a的，所以所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋篵＞a＝c錯(cuò)誤；【解答】解：A、a的溶解度大于b的溶解度錯(cuò)誤；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、P點(diǎn)表示t1℃時(shí)a、c兩物質(zhì)溶解度相等正確；故選項(xiàng)正確；C、將t1℃飽和的c溶液升溫到t6℃，得到的是不飽和溶液錯(cuò)誤；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、將t2℃，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，由于c物質(zhì)的溶解度增大，所以沒有形成低溫的飽和溶液、b降溫后都形成了低溫下的飽和溶液，所以所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋篵＞a＞c；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：B。3．20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36g。配制此溫度下20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，下列說法正確的是（）A．配制該溶液需要5gNaCl B．該溶液為飽和溶液 C．將該溶液長(zhǎng)時(shí)間敞口放置，最終有晶體析出 D．配溶液時(shí)，量取所需體積的水倒入燒杯，有少量水灑出，則所配溶液濃度小于5%【分析】A、利用溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)將該溶液長(zhǎng)時(shí)間敞口放置，溶劑質(zhì)量減少，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)量取所需體積的水倒入燒杯，有少量水灑出，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需氯化鈉的質(zhì)量＝20g×5%＝1g。B、20℃時(shí)，其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝，此溫度下20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaCl溶液為不飽和溶液。C、將該溶液長(zhǎng)時(shí)間敞口放置，當(dāng)達(dá)到飽和狀態(tài)后，最終有晶體析出。D、配溶液時(shí)，有少量水灑出，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：C。4．（3分）下列對(duì)溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)溶液溶質(zhì)溶劑A白磷的二硫化碳溶液白磷二硫化碳B90mL植物油和10mL汽油混合形成的溶液植物油汽油C硫酸銅溶液硫酸銅水D稀硫酸硫酸水A．A B．B C．C D．D【分析】根據(jù)溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷方法（即氣體、固體溶于液體中，液體是溶劑，氣體、固體為溶質(zhì)；液體和液體相溶時(shí)，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)；有水時(shí)，不管量多量少，一般把水看作溶劑；沒有指明溶劑時(shí)，常把水看作溶劑），逐一分析判斷即可。【解答】解：A．白磷的二硫化碳溶液中，溶劑是二硫化碳；B.90mL植物油和10mL汽油混合形成的溶液中，汽油少，植物油多，故錯(cuò)誤；C．硫酸銅溶液中的溶質(zhì)是硫酸銅，故正確；D．稀硫酸是硫酸的水溶液，溶劑是水。故選：B。5．（3分）下列關(guān)于溶液的說法：①溶質(zhì)只能是固體；②溶劑一定是水；③一種溶液中只含有一種溶質(zhì)（）A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④【分析】溶液是由至少兩種物質(zhì)組成的均一、穩(wěn)定的混合物，被分散的物質(zhì)（溶質(zhì)）以分子或更小的質(zhì)點(diǎn)分散于另一物質(zhì)（溶劑）中。溶液是混合物?！窘獯稹拷猓喝芤菏怯芍辽賰煞N物質(zhì)組成的均一、穩(wěn)定的混合物。溶質(zhì)可以是固體；如果兩種液體互相溶解，量少的一種叫做溶質(zhì)。按聚集態(tài)不同分類：氣態(tài)溶液：氣體混合物，簡(jiǎn)稱氣體（如空氣）。液態(tài)溶液：氣體或固體在液態(tài)中的溶解或液液相溶，簡(jiǎn)稱溶液（如鹽水）。固態(tài)溶液：彼此呈分子分散的固體混合物，簡(jiǎn)稱固溶體（如合金）；故選：D。6．（3分）下列物質(zhì)：①KNO3；②Ca（OH）2；③CO2；④NaCl。其溶解度隨溫度升高而降低的是（）A．全部 B．①、④ C．②、③ D．②【分析】根據(jù)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，固體物質(zhì)溶解度的影響因素，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓孩貹NO3的溶解度隨溫度的升高而增大。②Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而減小。③CO6屬于氣體，溶解度隨溫度的升高而減小。④NaCl的溶解度隨溫度的升高而增大。故②、③符合要求。故選：C。7．（3分）下列說法正確的是（）A．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 B．溶質(zhì)均以離子形式分散到溶劑中 C．同一溫度下，硝酸鉀的飽和溶液比不飽和溶液濃 D．飽和溶液析出晶體后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小【分析】A、根據(jù)溶液是均一穩(wěn)定的混合物，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)選項(xiàng)限定了同一溫度，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)飽和溶液析出晶體，可能采用的是恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、均一，如水。B、溶質(zhì)不是均以離子形式分散到溶劑中，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、同一溫度下，故選項(xiàng)說法正確。D、飽和溶液析出晶體，所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：C。8．（3分）某溫度時(shí)，物質(zhì)X的飽和溶液中，X與水的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該溶液不一定是無色的 B．X可能是固體 C．該溫度時(shí)X的溶解度為50g D．降低溫度一定能析出X晶體【分析】A．根據(jù)溶液可以有顏色考慮；B．根據(jù)溶質(zhì)不一定是固體進(jìn)行解答；C．根據(jù)溶解度的概念計(jì)算；D．根據(jù)固體溶解度受溫度變化影響趨勢(shì)解答?！窘獯稹拷猓篈．溶液可以有顏色，故說法正確；B．溶質(zhì)不一定是固體，也可以液體；C．該溫度時(shí)X50g；D．若物質(zhì)X的溶解度隨著溫度的降低而升高的話X晶體。故選：D。9．（3分）下表為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度，請(qǐng)結(jié)合表中信息判斷下列說法正確的是（）溫度/℃01020T304050溶解度/g甲13.320.931.639.145.863.985.5乙29.433.337.239.141.145.850.4丙35.735.836.036.236.336.637.0A．三種物質(zhì)的溶解度大小為：甲＞乙＞丙 B．隨著溫度變化，甲的溶解度變化最小 C．30℃時(shí)，100g丙的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為36.3g D．分別將50℃時(shí)甲、乙的飽和溶液降溫至T℃，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【分析】A、在比較溶解度是必須在同一溫度下；B、根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況；C、根據(jù)在30℃時(shí)丙的溶解度的含義分析計(jì)算。D、根據(jù)甲乙的溶解度隨溫度的變化情況和在T℃溶解度的含義分析。【解答】解：A、比較溶解度必須在同一溫度下；B、由表中的數(shù)據(jù)可知，丙的溶解度變化最?。籆、在30℃時(shí)丙的溶解度是36.3g，30℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量為26.6g；D、由于甲，在T℃時(shí)甲，分別將50℃時(shí)甲，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。故選：D。10．（3分）誤差分析是定量實(shí)驗(yàn)的一個(gè)重要內(nèi)容，下列分析正確的是（）A．用量筒量取10mL水，仰視讀數(shù)時(shí)，會(huì)導(dǎo)致水的實(shí)際體積偏小 B．用托盤天平稱取10.5g氯化鈉時(shí)，藥品和砝碼放反，會(huì)導(dǎo)致氯化鈉偏多 C．測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)時(shí)，銅粉的量不足，會(huì)導(dǎo)致測(cè)出氧氣的體積分?jǐn)?shù)偏小 D．配制6%的氯化鈉溶液時(shí)，氯化鈉中含有雜質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大【分析】A、量筒讀數(shù)時(shí)的要求，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，仰視讀量筒內(nèi)液體體積，讀數(shù)比實(shí)際液體體積?。桓┮曌x數(shù)液體體積比實(shí)際偏大。B、如果位置放反，根據(jù)左盤的質(zhì)量＝右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量。C、根據(jù)銅粉的量不足，不能完全消耗裝置中的氧氣，進(jìn)行分析判斷。D、氯化鈉中含有雜質(zhì)，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、用量筒量取10mL水，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、天平的使用方法是左物右碼，即藥品質(zhì)量＝砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量，根據(jù)左盤的質(zhì)量＝右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，藥品和砝碼放反，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)時(shí)，不能完全消耗裝置中的氧氣，故選項(xiàng)說法正確。D、氯化鈉中含有雜質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。故選：C。11．（3分）某物質(zhì)（僅含有一種溶質(zhì)）的溶液在t℃時(shí)，恒溫蒸發(fā)掉10g水，再恒溫蒸發(fā)掉10g水，又析出了3g晶體（）A．原溶液在t℃時(shí)一定是不飽和溶液 B．原溶液一定是稀溶液 C．最后剩余的溶液一定比原溶液稀 D．最后剩余溶液一定是不飽和溶液【分析】根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的概念分析．【解答】解：A．因?yàn)樵撊芤猴柡秃蠛銣卣舭l(fā)掉10g水，而剛開始恒溫蒸發(fā)掉10g水，所以原溶液一定不是飽和溶液；B．溶液的濃稀只是相對(duì)來說的；故錯(cuò)誤；C．原溶液為不飽和溶液，所以最后的溶液一定比原溶液濃；D．最后剩余溶液一定為該溫度下這種物質(zhì)的飽和溶液。故選：A。12．（3分）如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．t2℃時(shí)，將A和C的混合溶液（兩者均已達(dá)到飽和）降溫到t1℃，析出的晶體含有A和C B．t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B＞A＝C C．從混有少量B的A物質(zhì)中提純得到較純凈的A，可通過冷卻它的熱飽和溶液實(shí)現(xiàn) D．t1℃時(shí)，要配制A的飽和溶液，只需要量筒、燒杯、膠頭滴管三種玻璃儀器【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而C的溶解度隨溫度的升高而減少；欲配制溶液，需要天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管?！窘獯稹拷猓篈、C的溶解度隨溫度的升高而減少；t2℃時(shí)，將A和C的混合溶液（兩者均已達(dá)到飽和）降溫至t1℃，C沒有晶體析出；B、由溶解度曲線圖可以看出8℃時(shí)三種的溶解度關(guān)系為A＝B＞C，根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式：，可以判斷此時(shí)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為A＝B＞C、B溶液中均有晶體析出，由于在t1℃時(shí)三種物質(zhì)的溶解度B＞A＝C，而由于C的溶解度隨溫度的降低而增大1℃時(shí)，它的飽和溶液就會(huì)變成不飽和溶液；由圖可知；故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B＞A＞C。C、A的溶解度受溫度的影響大，從混有少量B的A物質(zhì)中提純得到較純凈的A，故正確；D、t6℃時(shí)，要配制A的飽和溶液、燒杯，還需要玻璃棒；故選：C。二、填空題13．將NaOH、NaCl、NH4NO3固體各10g分別放入盛有100mL水的燒杯中充分溶解。在不同時(shí)間測(cè)量溶液的溫度，繪制成如圖象：分析圖象，回答問題：（1）在NaOH、NaCl、NH4NO3三種物質(zhì)中，溶解時(shí)出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象的是氯化鈉、硝酸銨（寫名稱）；（2）對(duì)NaOH而言，a點(diǎn)右側(cè)曲線表示：在一定時(shí)間段內(nèi)，溶液溫度隨時(shí)間推移而降低（填“升高”或“降低”），其原因是溶液散失熱量?！痉治觥扛鶕?jù)溫度的變化情況來進(jìn)行判斷并得出結(jié)論；溶液能與周圍環(huán)境進(jìn)行熱交換?！窘獯稹拷猓海?）分析圖象，在NaOH、NH4NO3三種物質(zhì)中，溶解時(shí)出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象的是NH5NO3、NaCl，因兩者溶于水時(shí)；（2）分析圖象，對(duì)NaOH而言，溶液溫度隨時(shí)間推移而降低，向外散熱。答案為：（1）氯化鈉、硝酸銨；溶液散失熱量。14．R是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)。（1）t1℃時(shí)，氯化銨的溶解度為40g。（2）①的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。（3）根據(jù)以上信息可推出R是硝酸鉀（寫名稱或化學(xué)式均可）?！痉治觥扛鶕?jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的?！窘獯稹拷猓海?）通過分析溶解度曲線可知，t1℃時(shí)，氯化銨的溶解度是40g；（2）①的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝25%；（3）根據(jù)以上信息可推出R是硝酸鉀，因?yàn)樯郎睾?0gR能全部溶解在100g水中。故答案為：（1）40g；（2）25%；（3）硝酸鉀。15．（12分）請(qǐng)回憶“溶液”這個(gè)單元的內(nèi)容，并回答下列問題：（1）“溶液”在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關(guān)．聯(lián)想生活中的實(shí)例，談?wù)勅芤旱挠猛荆孩僭S多化學(xué)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，可以加快反應(yīng)的速率；②溶液對(duì)動(dòng)植物和人的生理活動(dòng)有很重要的意義．（2）有一杯食鹽溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得上部、下部的溶液密度相同，這是因?yàn)槿芤壕哂芯恍裕?）將20℃時(shí)的硝酸鉀不飽和溶液通過加熱和不斷加入KNO3晶體，使其成為60℃時(shí)的飽和溶液，再將該溶液冷卻到原溫度20℃飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．【分析】（1）溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；結(jié)合生活中的實(shí)例說明溶液的用途即可；（2）溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物；據(jù)此分析解答；（3）由飽和溶液和不飽和溶液的特征進(jìn)行分析判斷．【解答】解：（1）許多化學(xué)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，可以加快反應(yīng)的速率．（2）溶液具有均一性，溶液中各部分的性質(zhì)完全相同；（3）將20℃時(shí)硝酸鉀的不飽和溶液通過加熱和不斷加入硝酸鉀晶體，使其在60℃時(shí)成為飽和溶液，故再將該溶液降溫到原溫度（20℃）時(shí)，析出晶體的溶液仍是飽和溶液．故答案為：（1）許多化學(xué)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，可以加快反應(yīng)的速率；（2）溶液具有均一性；（3）飽和．16．（6分）進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)和探究的主要途徑，用控制變量法探究影響物質(zhì)溶解性的因素。（1）實(shí)驗(yàn)一的目的是探究溫度對(duì)硝酸鉀溶解性的影響。（2）實(shí)驗(yàn)二是探究濟(jì)劑種類對(duì)物質(zhì)溶解性的影響，該實(shí)驗(yàn)中需要控制的變量是溫度和溶劑的量?！痉治觥扛鶕?jù)控制變量方法和實(shí)驗(yàn)的過程分析回答?！窘獯稹拷猓海?）硝酸鉀在低溫溶解的少，加熱繼續(xù)溶解；（2）氯化鈉不溶于酒精，而溶于水，該實(shí)驗(yàn)中需要控制的變量是溫度和溶劑的量。故答案為：（1）溫度；（2）溶劑的量。三、實(shí)驗(yàn)題17．（21分）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的過程如圖所示：（1）寫出圖中標(biāo)號(hào)a儀器的名稱：量筒。（2）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉和水的質(zhì)量分別為：氯化鈉7.5g，水42.5g。（3）稱量氯化鈉時(shí)，氯化鈉應(yīng)放在托盤天平的左盤。（填“左”或“右”）（4）溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解的速率。（5）對(duì)配制的溶液進(jìn)行檢測(cè)發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有AB。（填序號(hào)）A．稱量時(shí)，藥品與砝碼放反了B．量取水的體積時(shí)，仰視讀數(shù)C．裝瓶時(shí)（6）把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液稀釋成5%的氯化鈉溶液，需要水的質(zhì)量是100g?！痉治觥浚?）根據(jù)常用儀器儀器的名稱和用途分析回答。（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式計(jì)算。（3）根據(jù)天平的使用方法分析回答；（4）根據(jù)玻璃棒的作用分析回答。（5）根據(jù)操作的過程和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式分析判斷。（6）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變?cè)碛?jì)算【解答】解：（1）由圖示可知，標(biāo)號(hào)a儀器的名稱是量筒。（2）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉：50g×15%＝7.5g。（3）稱量氯化鈉時(shí)，氯化鈉應(yīng)放在托盤天平的左盤。（4）溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解的速率。（5）A．稱量時(shí)，稱取食鹽的質(zhì)量偏少；B．量取水的體積時(shí)，量取的水偏多；C．裝瓶時(shí)，不會(huì)影響溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（6）設(shè)需要水的質(zhì)量是x50g×15%＝（50g+x）×4%解得：x＝100g故答案為：（1）量筒；（2）7.5g；（3）左，加快溶解的速率；（6）100。四、計(jì)算題18．某小組用打磨干凈的鎂條測(cè)定某稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取一定質(zhì)量的稀硫酸于燒杯中，稱量稀硫酸和燒杯的總質(zhì)量。然后，向其中分兩次加入鎂條（1）生成氫氣的總質(zhì)量為0.3g。（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！痉治觥浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析生成氫氣的質(zhì)量；（2）根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可計(jì)算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓海?）由質(zhì)量守恒定律可知，生成氫氣的質(zhì)量為：205.8g+2.4g+2.4g﹣210.2g＝0.3g；（2）設(shè)參加反應(yīng)的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x.Zn+H6SO4═ZnSO4+H4↑982x解得：x＝14.7g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：＝14.4%。答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.7%。故答案為：（1）0.2；（2）14.7%。19．（12分）雙氧水（H2O2）既是工業(yè)上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)用消毒劑．（1）小明配制了5%的雙氧水200g，則200g溶液中溶質(zhì)為10克，溶劑為190克．（2）小明倒出了100g雙氧水溶液進(jìn)行消毒，則剩下的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．（3）把200克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需加水的