2021年中考化學(xué)人教版10單元課題1-2同步考點(diǎn)歸納

課題1考前沖刺知識(shí)梳理——堿的化學(xué)性質(zhì)及常見的堿重點(diǎn)一.堿的化學(xué)性質(zhì)（重要性★★★★★）①能使指示劑變色（不溶性堿不具備該性質(zhì)）規(guī)律：堿性溶液能使紫色石蕊變藍(lán)色，能使酚酞變紅色常見錯(cuò)誤：某溶液滴入酚酞，溶液變紅，說明是堿溶液（×）——錯(cuò)因：指示劑只能定性，不能確定是何種物質(zhì)②能與非金屬氧化物反應(yīng)（主要掌握：、，延伸掌握、）【歸納】（1）堿是可溶性的堿，、、、、（澄清石灰水）（2）產(chǎn)物均是相應(yīng)的鹽和水（3）反應(yīng)前后，各元素的化合價(jià)不變（4）不能與反應(yīng)【考察方向】?方向1.澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)的方程式，并以此為基礎(chǔ)，遷移考察，二氧化硫與氫氧化鈉、氫氧化鈣的反應(yīng)?方向2.考察氫氧化鈉與二氧化碳或者二氧化硫反應(yīng)，導(dǎo)致裝置內(nèi)部壓強(qiáng)變化及相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象③能與酸反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）（見“酸的化學(xué)性質(zhì)及常見的酸”，此處不贅述）④能與鹽反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)：堿A+鹽B=堿C+鹽D）【歸納】（1）反應(yīng)物都溶于水（2）堿C是氨水，如果不是氨水，則堿C、鹽D中至少有一種沉淀⑤不溶性堿受熱分解成對(duì)應(yīng)的氧化物和水（、、）【總結(jié)歸納】結(jié)論1.堿分可溶性堿、不溶性堿，可溶性堿具有性質(zhì)①②③④，不溶性堿只具備性質(zhì)③⑤，因此在涉及堿的化學(xué)性質(zhì)的試題中，第一步思考?jí)A是否溶于水重點(diǎn)二、常見的堿（重要性★★★）氫氧化鈉氫氧化鈣俗名燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰特點(diǎn)①溶于水放熱；②固體易潮解③久置于空氣中易變質(zhì)①微溶于水；②溶解度隨溫度的升高而降低用途氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，所以可以除油污。（1）改良酸性土壤和河流、（2）配制波爾多液（3）澄清石灰水證明二氧化碳課題2酸和堿的中和反應(yīng)一、中和反應(yīng)1.定義:酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。2.實(shí)質(zhì):酸電離出的H+與堿電離出的OH-結(jié)合生成水:H++OH-H2O。3.鹽的定義:由金屬離子[或銨根離子(NH4+)]和酸根離子構(gòu)成的化合物,如NaCl、K2SO4、NH4NO知識(shí)拓展中和反應(yīng)生成鹽和水,但是有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。首先中和反應(yīng)必須是酸和堿反應(yīng),然后才是生成鹽和水。例如:非金屬氧化物與堿反應(yīng)也生成鹽和水,但它們不是中和反應(yīng)。如:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。4.酸、堿、鹽類物質(zhì)的比較名稱酸堿鹽水溶液中解離出的離子H+和酸根離子OH-和金屬離子(或銨根離子)金屬離子(或銨根離子)和酸根離子特點(diǎn)陽離子全部是H+陰離子全部是OH-除含有金屬離子(或銨根離子)和酸根離子外,還可能含有其他離子舉例HCl、H2SO4NaOH、Ca(OH)2Na2SO4、NH4NO3二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用1.改良土壤:在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,農(nóng)作物生長(zhǎng)對(duì)于土壤的酸堿性有一定的要求。向酸性或堿性土壤中加入堿性或酸性物質(zhì),可以改變土壤的酸堿性,從而滿足特定農(nóng)作物生長(zhǎng)的需求。2.處理工廠的廢水(1)一般用熟石灰中和硫酸廠的廢水(含硫酸等雜質(zhì))。(2)若工廠的廢水呈堿性,則可用廢硫酸等中和。3.用于醫(yī)藥(1)食用含氫氧化鋁的藥物可治療胃酸過多,其化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O。(2)蚊蟲叮咬時(shí),會(huì)在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸,從而使人皮膚腫痛,可涂抹肥皂水、牙膏等堿性物質(zhì),以減輕痛癢。特別提醒:應(yīng)用中和反應(yīng)時(shí),對(duì)酸、堿的選取通常要考慮對(duì)環(huán)境是否有污染,對(duì)人體健康是否有危害以及價(jià)格是否合理等。三、溶液酸堿度的表示方法——pH1.溶液的酸堿性和酸堿度(1)溶液的酸堿性是指溶液呈酸性、中性或堿性,可以用酸堿指示劑來粗略測(cè)定。(2)溶液的酸堿性的強(qiáng)弱程度叫做溶液的酸堿度,常用pH表示。pH的范圍通常為0~14。2.溶液的酸堿性與pH的關(guān)系(常溫)(1)pH<7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越強(qiáng)。(2)pH=7,溶液呈中性。(3)pH>7,溶液呈堿性,pH越大,堿性越強(qiáng)。3.pH與溶液的酸堿性4.pH的測(cè)定方法(1)粗略測(cè)定(用pH試紙)在玻璃片或白瓷板上放一小片pH試紙,用玻璃棒蘸取溶液滴在試紙上,再將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,就能得出溶液的pH。只能粗略地測(cè)定溶液的酸堿度,測(cè)得的pH是整數(shù)。(2)精確測(cè)定(用pH計(jì))pH計(jì)又叫酸度計(jì),是用來精確測(cè)定溶液pH的儀器。pH計(jì)有不同的型號(hào),在精度和外觀等方面有所不同。特別提醒:①測(cè)定溶液的pH時(shí),試紙不可直接浸入溶液,以免污染溶液;②試紙不可事先用蒸餾水潤(rùn)濕,因?yàn)闈?rùn)濕試紙相當(dāng)于稀釋被檢驗(yàn)的溶液,可能導(dǎo)