2021年春湖南省各市高一（下）期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)分類(lèi)匯編

06解答題2021年春湖南省各市高一(下)期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)分類(lèi)匯編

四.解答題(共17小題)

26.(2021春?湖南期末)圖是元素周期表的框架圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

I

(1)寫(xiě)出元素X在周期表中位置_______。

(2)若將此元素周期表分為A、B、C、D區(qū)，其中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)閰^(qū)。

(3)所含元素最多的周期是,所含元素最多的族是。

(4)硬度最大的單質(zhì)是,密度最小的金屬是o(用物質(zhì)的名稱填寫(xiě))

(5)在原子序數(shù)為1?18號(hào)元素中，請(qǐng)用化學(xué)式填寫(xiě)。

與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是；與酸、堿都反應(yīng)的金屬是；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性

最強(qiáng)的酸是;原子半徑最大的金屬與原子半徑最小的非金屬形成的化合物是;

27.(2021春?湖南期末)回答下列問(wèn)題。

(1)結(jié)合鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象，從能量變化的角度看，鈉與水的反應(yīng)屬于反應(yīng)。

(2)以硫酸銅為電解質(zhì)溶液的銀鋅原電池中.銀片上觀察到的現(xiàn)象是；鋅電極的反應(yīng)式

為，溶液中SO;向極移動(dòng)。

(3)將一定量的A氣體和B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)；2A(g)+B(g)-2C

(g),反應(yīng)2min后測(cè)得C的濃度為0.6mol,L'l?

①用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為mol-'min

②其他條件不變時(shí)，再通入2molA氣體，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率將(填“增大”“不變”或“減小

28.(2021春?邵東市校級(jí)期末)天然氣既是高效潔凈的能源，又是重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中用途

廣泛。

圖1圖2

(1)如圖1是一個(gè)簡(jiǎn)易測(cè)量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的實(shí)驗(yàn)裝置，利用此裝置可以很方便地測(cè)得某反應(yīng)

是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。將鋁片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，請(qǐng)根據(jù)要求完成下列問(wèn)題：U形

導(dǎo)管中液面A(填“上升”或“下降”)，

第1頁(yè)共28頁(yè)

說(shuō)明此反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如:CH.t(g)+2N02(g)wNz(g)+C02(g)+2H20(g).

①下列措施能夠使該反應(yīng)速率加快的是。

a.使用催化劑

b.降低溫度

c.及時(shí)分離水

d.把容器的體積縮小一倍

e.充入NO2

f.恒容下，充入Ar惰性氣體

②若上述反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是o

a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

b.正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0

c.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化

d.混合氣體的質(zhì)量不再變化

e.c(NO2)=2c(N2)

f.單位時(shí)間內(nèi)生成ImolCO2同時(shí)生成2molN02

(3)甲烷可直接應(yīng)用于燃料電池，該電池采用KOH溶液為電解質(zhì)，其工作原理如圖2所示：

①外電路電子移動(dòng)方向：(填“a極至Ub極”或“b極到a極")。

②a電極的電極方程式為。

29.(2021春?臨湘市期末)碳、硅、銘、錫、鉛屬于同一主族元素，其單質(zhì)及化合物具有重要的用途。

(1)鉛蓄電池是最早使用的充電電池，其構(gòu)造示意圖如圖1所示，放電時(shí)的離子反應(yīng)方程式為

Pb02+Pb+4H'+2S0；--2PbS0q+2H2。。該電池的負(fù)極為,電池放電時(shí)正極質(zhì)量將。(填“增大”、

“減小”或“不變”)

濃鹽酸桶麻酸

(2)PbOz可發(fā)生如圖2所示的轉(zhuǎn)化。

①寫(xiě)出“還原”反應(yīng)的離子方程式：。

②寫(xiě)出“復(fù)分解”反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(3)1400℃?1450℃時(shí)，石英、焦炭和氮?dú)饪煞磻?yīng)生成耐高溫、硬度大的化合物X,該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為3SiO?+6C+2N”1400(?1450寸"6C0.

第2頁(yè)共28頁(yè)

①X的化學(xué)式為。

②下列措施不能提高該反應(yīng)速率的是。(填字母)

a.將石英和焦炭充分混合

b.增大N2的濃度

c.將粉末狀石英換成塊狀石英

(4)甲醇是常見(jiàn)的燃料電池原料,C02催化氫化可合成甲醇:C02(g)+3I12(g)」CH30H(g)+H20(g)All

<0?在2L容器中充入ImolCOz和3moHz的混合氣體，反應(yīng)lOmin后，氣體的總物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉?lái)的75%。

則0?lOmin內(nèi)，上的平均反應(yīng)速率為。

30.(2021春?開(kāi)福區(qū)校級(jí)期末)在一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)=2C(g),開(kāi)

始時(shí)加入4moiA、6molB、2molC,在2min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量是31nol.

(1)用A的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為v(A)=；

(2)2min末時(shí)，B的濃度為c(B)=.

31.(2021春?雁峰區(qū)校級(jí)期末)在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2s(g)+02(g)合2sO3

(g)。

(1)溫度恒容條件下，的濃度在2min內(nèi)由0.4moi/L變成了0.Imol/L,則由S0?表示的這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)

的平均速率為mol/(L,min)；

(2)若壓縮氣體體積以增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率將(填“增大”“減小”或“不變”)。

32.(2021春?雁峰區(qū)校級(jí)期末)在1.0L密閉容器中放入0.lOmolA(g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)A(g)

WB(g)+C(g)△H=+85.Ikj?mol7反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)表:

時(shí)間t/h0124816202530

總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53

回答下列問(wèn)題：

(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為.

(2)由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P。計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率a(A)的表達(dá)式為.平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率

為,列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K.

33.(2021春?湖南期末)將CO?轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán).在容積為2L的恒溫恒容密閉容器中，

充入ImolCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng)C02(g)+3H2(g)MH30H(g)+H20(g),測(cè)得C02W

CH:iOH(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如下表。

時(shí)間Omin3min6min9min12min

n(CHsOH)/mol00.500.650.740.74

10.500.35a0.26

n(C02)/mol

(1)a—；3?9min內(nèi)，v(CO2)=mol*L'?inin()

第3頁(yè)共28頁(yè)

(2)能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是?(填標(biāo)號(hào))

A.反應(yīng)中CO?與CH30H的物質(zhì)的量濃度之比為1：1

B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)生成ImolH2,同時(shí)生成ImolCH30H

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

(3)上述反應(yīng)6min末時(shí)，已消耗掉的CO?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。

(4)上述反應(yīng)12min末時(shí)，混合氣體中CO?(g)和W(g)的質(zhì)量之比是。

(5)第3min時(shí)丫正(CH3OH)(填“>，，、“<”、“=”或“無(wú)法比較”)第9min時(shí)v逆(CH：QH).

(6)在恒溫條件下，若將一定量X和Y的混合氣體通入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)mX(g)

enY(g),X和Y的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化情況如下表。

時(shí)間/min05101520

c(X)/mol*L10.2c0.60.60.6

c(Y)/mol*L10.6c0.40.40.4

①m：n—。

②。：。(保留兩位有效數(shù)字)

34.(2021春?天心區(qū)校級(jí)期末)海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

綜合利用海水資源可以制備氯化鏤、純堿、金屬鎂等物質(zhì)，其流程如圖：

NH,CO,

提純??溶液

L粗鹽星^NaCI溶液T加熱

」NaHCO,固體皿以純堿

海水—

f母液幺齡MX(()H),鬻*\lxCI、溶液-yMgCL-6H：()亙*MgCLMg

(1)反應(yīng)①?⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號(hào))。

(2)X溶液中的主要陽(yáng)離子是Na'和。

(3)粗鹽中含Ca,Mg"、S0,1一等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：

①加入過(guò)量的NazCO：；溶液

②加入過(guò)量的BaCL溶液

③加入過(guò)量的NaOH溶液

④加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液至中性

⑤溶解

⑥過(guò)濾

⑦蒸發(fā)

第4頁(yè)共28頁(yè)

正確的操作順序是（填字母）。

A.⑤②③①④⑥⑦

B.⑤①②③⑥④⑦

C.⑤②①③④⑥⑦

D.⑤③②①⑥④⑦

35.（2021春?湖南期末）海洋資源的利用具有廣闊前景。

（1）無(wú)需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是（填序號(hào)）。

A.食鹽

B.淡水

C.燒堿

D.純堿

E.澳

（2）大量的鎂從海水中提取，一種工業(yè)制備無(wú)水氯化鎂的工藝流程如下:

物質(zhì)X碳、氯氣

油液氣體

工業(yè)上常用“沉鎂”物質(zhì)X的是，“氯化”過(guò)程中的氣態(tài)副產(chǎn)物常用作還原劑，“氯化”發(fā)生的化

學(xué)方程式是。

（3）海帶中含有碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取碘的步驟如下所示：

蒸儲(chǔ)水+稀H2sCCL

12的四氯

海帶灼燒I溶解｝~T過(guò)浦I氧化.

①③④⑤化碳溶液

①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是。海帶灰中含有硫酸鎂、碳酸鈉等，在實(shí)驗(yàn)步驟

（填序號(hào)）中實(shí)現(xiàn)與碘分離。

②寫(xiě)出步驟④反應(yīng)的離子方程式=

36.（2021春?湖南期末）二氧化硫既能污染環(huán)境，又在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的作用，根據(jù)要求回答下列

問(wèn)題。

I-如圖所示是酸雨的形成示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。

（1）某實(shí)驗(yàn)小組采集硫酸型酸雨樣品，隨著時(shí)間的變化，多次測(cè)定該樣品的pH,得到表中數(shù)據(jù)：

測(cè)定時(shí)間/h01234

雨水的pH4.754.604.584.504.50

酸雨樣品放置時(shí)pl變化的主要原因是（用化學(xué)方程式表示）。

（2）你認(rèn)為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是（填字母）。

第5頁(yè)共28頁(yè)

①減少用煤作燃料

②開(kāi)發(fā)新能源

③燃料脫硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤監(jiān)測(cè)并治理汽車(chē)排出的大量尾氣

⑥收集大氣中氮氧化物制備硝酸

A.①②③④⑤⑥

B.②③⑤⑥

C.①②③④⑤

D.①②③⑤

II.某同學(xué)根據(jù)銅與濃硫酸反應(yīng)能生成S02,預(yù)測(cè)鋅與濃硫酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物可能為混合氣體（水蒸氣除

外），設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行驗(yàn)證（加熱和部分夾持裝置略）:

回答下列問(wèn)題:

（1）該同學(xué)預(yù)測(cè)的混合氣體的成分可能為。

（2）C裝置所盛常見(jiàn)試劑可以是（填一種），實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，理論上可觀察到E、F裝置的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

分別為、?

III.為測(cè)定空氣中SO?的含量，某課外小組的同學(xué)將空氣樣品經(jīng)過(guò)管道通入密閉容器中的300mL0.100mol/L

的酸性高鎰酸鉀溶液。若管道中空氣流量為aL/min,經(jīng)過(guò)bmin溶液恰好褪色，假定樣品中的SO?可以

被溶液充分吸收，則該樣品中的Sa含量是g/Lo

37.（2021春?邵東市校級(jí)期末）已知：A是石油裂解氣的主要成分之一，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工

發(fā)展水平的標(biāo)志。如圖是有機(jī)物A-G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

第6頁(yè)共28頁(yè)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A、D中所含官能團(tuán)的名稱分別是、；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

(2)E是一種具有香味的液體，則B+D-E的反應(yīng)方程式為,反應(yīng)類(lèi)型是o

(3)G是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(4)F被廣泛用于小手術(shù)局部麻醉。寫(xiě)出由A制取F的化學(xué)方程式：。

(5)H是E的同分異構(gòu)體，且H能與NaHCCh反應(yīng)，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

38.(2021春?雁峰區(qū)校級(jí)期末)已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工

發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物A-G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A、D中所含官能團(tuán)的名稱分別是；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；

(2)E是一種具有香味的液體，由B+D-E的反應(yīng)方程式為：,反應(yīng)類(lèi)型是o

(3)G是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；

(4)俄羅斯足球世界杯激戰(zhàn)正酣，在比賽中當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉扭傷時(shí)，隊(duì)醫(yī)立即對(duì)其受傷部位噴射物質(zhì)F進(jìn)

行應(yīng)急處理。寫(xiě)出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式：。

(5)H是E的同分異構(gòu)體，且H能與NaHCO：；反應(yīng)，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為(寫(xiě)出2種)：。

39.(2021春?湖南期末)某物質(zhì)只含C、H、0三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個(gè)原子(圖

中球與球之間的

連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵).

(1)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

(2)該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為.

(3)下列物質(zhì)中，與該產(chǎn)品互為同系物的是(填序號(hào)),互為同分異構(gòu)體的是.

①C&CHTHC00H②CHzYHCOOCH：,③CH3cH/CH-CHCOOH

④CH3cH(CH3)COOH⑤CH2-CHCOOH.

第7頁(yè)共28頁(yè)

40.（2021春?雁峰區(qū)校級(jí)期末）如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答

下列問(wèn)題：

（1）當(dāng)電極a為A1,電極b為Cu,電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí),正極的電極反應(yīng)式為,H*移向極

（填“a”或"b”）。

（2）利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu"”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池，該電池的電解質(zhì)溶液是。

41.（2021春?湖南期末）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與濃硫酸的反應(yīng)。某學(xué)習(xí)

小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：

I.（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取

出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是。

（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學(xué)認(rèn)為

X中除Fe"外還可能含有Fe3若要檢驗(yàn)其中是否含有Fe「應(yīng)選用（選填序號(hào)）。

a.KSCN溶液

b.NaOH溶液

c.酸性KMnO,溶液

（3）乙同學(xué)取336mL（標(biāo)況）氣體Y通入足量濱水中，發(fā)生反應(yīng)：S02+Br2+2H20=2HBr+H2S0.1,然后加入足

量BaCk溶液，得干燥固體2.33g。由此推知?dú)怏wY中SO?的體積分?jǐn)?shù)為%（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

II.分析上述實(shí)驗(yàn)中SO?體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有%和CO2氣體。為此設(shè)計(jì)了下

列探究實(shí)驗(yàn)裝置（部分裝置已省略）。

（4）裝置A中酸性KMnOi溶液的作用是除去氣體Y中的S02,反應(yīng)的離子方程式為。

（5）若能證明氣體Y中含有C0”則對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o

（6）實(shí)驗(yàn)時(shí)，F(xiàn)中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，則E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,此現(xiàn)象表明Y中含有比，產(chǎn)

第8頁(yè)共28頁(yè)

生%的原因是

42.（2021春?湖南期末）NaClOz是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下:

食鹽水

-?NaClO;產(chǎn)品

NaOHv

由」圣

已知電解總反應(yīng)為：2c知z+2NaCL七四-ZNaClOz+Cb

回答下列問(wèn)題：

（1）NaClOz中C1的化合價(jià)為o

（2）工業(yè)上常用黃鐵礦（FeSz）為原料制備硫酸，配平下面方程式：FeS2+0口高溫

Fe2（）3+o

（3）從物質(zhì)分類(lèi)角度來(lái)看，NaHSOj是（填字母代號(hào)）。

a.酸

b.酸式鹽

c.電解質(zhì)

d.非電解質(zhì)

e.離子化合物

f.共價(jià)化合物

（4）寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成CIO2的化學(xué)方程式o

（5）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去她"和Ca2+,要加入的試劑分別

為、。

（6）“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量C1是。此吸收反應(yīng)中，氧化劑（C102）與還原劑（H202）

的物質(zhì)的量之比為。

（7）“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多

少克Ck的氧化能力（NaC102,Cl2的還原產(chǎn)物都是CU）。NaClO2的有效氯含量為（計(jì)算結(jié)果保留

兩位小數(shù)）。

第9頁(yè)共28頁(yè)

參考答案與試題解析

四.解答題(共17小題)

26.(2021春?湖南期末)圖是元素周期表的框架圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

I

(1)寫(xiě)出元素x在周期表中位置第四周期第vm族。

(2)若將此元素周期表分為A、B、C、D區(qū)，其中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)锽區(qū)。

(3)所含元素最多的周期是第六周期，所含元素最多的族是第HIB族。

(4)硬度最大的單質(zhì)是金剛石，密度最小的金屬是鋰。(用物質(zhì)的名稱填寫(xiě))

(5)在原子序數(shù)為1?18號(hào)元素中，請(qǐng)用化學(xué)式填寫(xiě)。

與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是Na；與酸、堿都反應(yīng)的金屬是A1；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最

強(qiáng)的酸是HC1O”；原子半徑最大的金屬與原子半徑最小的非金屬形成的化合物是

【解答】解：(1)根據(jù)圖示可知，X位于元素周期表中第四周期第VID族，

故答案為：第四周期第VDI族；

(2)s區(qū)(A)含有H元素，p區(qū)(C、D)含有金屬元素與非金屬元素，過(guò)渡元素(B)全部金屬元素，

故答案為：B；

(3)元素周期表中，第六周期含有32種元素，含有元素最多；第IIIB族含有鐲系元素、鋼系元素，是所

含元素最多的族，

故答案為：第六周期；第HIB族；

(4)硬度最大的是單質(zhì)是金剛石，密度最小的金屬是鋰，

故答案為：金剛石；鋰；

(5)同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族自上而下原子半

徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，短周期中Na的金屬性最強(qiáng)，與水反應(yīng)最劇烈；

非金屬性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物的酸性越強(qiáng)，F(xiàn)、0元素沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，則最高價(jià)含氧酸最強(qiáng)為

IIC1O4；

原子半徑最大的金屬為Na,原子半徑最小的非金屬為H,Na、H形成化合物為Nall,Nall屬于離子化合物，

故答案為：Na；Al；HC10.,；NaH。

27.(2021春?湖南期末)回答下列問(wèn)題。

(1)結(jié)合鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象，從能量變化的角度看，鈉與水的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。

(2)以硫酸銅為電解質(zhì)溶液的銀鋅原電池中.銀片上觀察到的現(xiàn)象是有紅色金屬析出；鋅電極的反

應(yīng)式為Zn-2e=Zn",溶液中SO.1向負(fù)(或鋅、Zn)極移動(dòng)。

(3)將一定量的A氣體和B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)；2A(g)+B(g)-2C

第10頁(yè)共28頁(yè)

(g),反應(yīng)2min后測(cè)得C的濃度為0.6mol?L'l?

①用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.15mol?L''?min

②其他條件不變時(shí)，再通入2molA氣體，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率將增大(填“增大”“不變”或“減小”)。

【解答】解：(1)鈉和水反應(yīng)時(shí)融化為光亮的小球，說(shuō)明鈉和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，

故答案為：放熱；

(2)以硫酸銅為電解質(zhì)溶液的銀鋅原電池中，鋅做負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zr?,表現(xiàn)為鋅極溶解，

銀做正極：Cu"+2e-=Cu,表現(xiàn)為有紅色金屬析出，陰離子流向負(fù)極，即溶液中SO/向鋅極移動(dòng)，

故答案為：有紅色金屬析出：Zn-2e-=Zn3負(fù)(或鋅、Zn)；

(3)①將一定量的A氣體和B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)；2A(g)+B(g)f

2C(g),反應(yīng)2min后測(cè)得C的濃度為0.6moi則v(C)=△c(C)=◎?6mol/L=0.3moi/(L?min),

At2min

然后根據(jù)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比可知B的反應(yīng)速率v(B)=X1￡1=O.15mol/(L.min),

2

故答案為：0.15；

②其他條件不變時(shí)，再通入2molA氣體，A的濃度增大，而增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率加快，

故答案為：增大。

28.(2021春?邵東市校級(jí)期末)天然氣既是高效潔凈的能源，又是重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中用途

廣泛。

(1)如圖1是一個(gè)簡(jiǎn)易測(cè)量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的實(shí)驗(yàn)裝置，利用此裝置可以很方便地測(cè)得某反應(yīng)

是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。將鋁片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，請(qǐng)根據(jù)要求完成下列問(wèn)題：U形

導(dǎo)管中液面A下降(填“上升”或“下降”)，

說(shuō)明此反應(yīng)是放熱(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CFL(g)+2N02(g)*Nz(g)+C02(g)+2H20(g)。

①下列措施能夠使該反應(yīng)速率加快的是ade。

a.使用催化劑

b.降低溫度

c.及時(shí)分離水

d.把容器的體積縮小一倍

第11頁(yè)共28頁(yè)

e.充入N02

f.恒容下，充入Ar惰性氣體

②若上述反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是acf。

a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

b.正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0

c.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化

d.混合氣體的質(zhì)量不再變化

e.c(N02)=2C(N2)

f.單位時(shí)間內(nèi)生成Imo1CO2同時(shí)生成2molN02

(3)甲烷可直接應(yīng)用于燃料電池，該電池采用KOH溶液為電解質(zhì)，其工作原理如圖2所示：

①外電路電子移動(dòng)方向：a極到b極(填"a極至Ub極”或“b極到a極")。

②a電極的電極方程式為CH「8c+100l=C0j+7HQ。

【解答】解：(1)金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故錐形瓶?jī)?nèi)氣體體積膨脹，液面A下降，

故答案為：下降；放熱；

(2)①a.使用合適的催化劑，能減低反應(yīng)所需的活化能，加快反應(yīng)速率，故a正確；

b.溫度降低，反應(yīng)速率變慢，故b錯(cuò)誤；

c.分離出生成的水，平衡正移，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率變慢，故c錯(cuò)誤；

d.把容器的體積縮小一倍，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故d正確；

e.充入NO?,反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故e正確；

f.恒容下，充入Ar惰性氣體，反應(yīng)物濃度保持不變，反應(yīng)速率不變，故f錯(cuò)誤；

故答案為：ade；

②a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；

b.反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等但不為0,故b錯(cuò)誤；

c.反應(yīng)正向?yàn)轶w積增大反應(yīng)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；

d.反應(yīng)前后均為氣體，混合氣體的質(zhì)量始終保持不變，故d錯(cuò)誤；

e.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度與系數(shù)無(wú)必然聯(lián)系，故e錯(cuò)誤；

f.單位時(shí)間內(nèi)生成ImolCO2同時(shí)生成2molN02,正逆反應(yīng)速率相等，故f正確；

故答案為：acf；

(3)①a極為負(fù)極，b極為正極，外電路電子移動(dòng)方向從負(fù)極流向正極，即a極到b極，

故答案為：a極到b極；

②a極為負(fù)極，甲烷燃燒生成二氧化碳，在KOH溶液中二氧化碳生成碳酸根，電極反應(yīng)式為CH=8e-+100H

2

C03-+7H20,

2

故答案為：CHt-Se+lOOH'—CO3'+7H20?

第12頁(yè)共28頁(yè)

29.(2021春?臨湘市期末)碳、硅、楮、錫、鉛屬于同一主族元素，其單質(zhì)及化合物具有重要的用途。

(1)鉛蓄電池是最早使用的充電電池，其構(gòu)造示意圖如圖1所示，放電時(shí)的離子反應(yīng)方程式為

+-

Pb02+Pb+4H+2S0/=2PbS0,l+2H20o該電池的負(fù)極為Pb,電池放電時(shí)正極質(zhì)量將增大。(填“增大”、

“減小”或“不變”)

(2)PbOz可發(fā)生如圖2所示的轉(zhuǎn)化。

①寫(xiě)出“還原“反應(yīng)的離子方程式：PbOz+4H++原1一=Pb'2.+Cl2t+2&0。

②寫(xiě)出“復(fù)分解”反應(yīng)的化學(xué)方程式：PbCL+H2so尸PbSOiI+2HC1。

(3)1400C?1450℃時(shí)，石英、焦炭和氮?dú)饪煞磻?yīng)生成耐高溫、硬度大的化合物X,該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為3Si0z+6C+2N2,140(fC?1450七X+6C0。

①X的化學(xué)式為為M。

②下列措施不能提高該反應(yīng)速率的是c。(填字母)

a.將石英和焦炭充分混合

b.增大用的濃度

c.將粉末狀石英換成塊狀石英

(4)甲醇是常見(jiàn)的燃料電池原料，C02催化氫化可合成甲醇:C02(g)+3H2(g)WCH30H(g)+H20(g)All

<0o在2L容器中充入ImolCOz和3m0國(guó)的混合氣體，反應(yīng)lOmin后，氣體的總物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉?lái)的75%。

則0?lOmin內(nèi)，H：,的平均反應(yīng)速率為0.075moL?L3minT。

【解答】解:(1)Pb價(jià)態(tài)升高，Pb為負(fù)極，PbOz為正極,電極反應(yīng)式為PbO2+SO.1+2e-+4H'—PbSO?+2H2。，

電極質(zhì)量增加，

故答案為：Pb；增大；

(2)①“還原”反應(yīng)中Pb。?與HC1作用生成Ck，自身被還原為Pb”,由電子守恒、元素守恒和電荷守恒

+2+

可得離子方程式為PbO2+4H+2Cl-=Pb+Cl2t+2H￡,

2<

故答案為：PbO2+4H'+2Cr=Pb+Cl21+2H20；

②“復(fù)分解”反應(yīng)中PbCk溶液中加入稀硫酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成PbSOi和HCL化學(xué)方程式為PbCl2+H2S0?

=PbSO1I+2HC1,

故答案為:PbCl2+H2SO4=PbSO4I+21IC1；

(3)①由元素守恒可知，X為SiM

第13頁(yè)共28頁(yè)

故答案為:Si3N4;

②a.固體混合有利于增大接觸面，能加快反應(yīng)速率，故a正確；

b.增大氣態(tài)反應(yīng)物濃度，能加快反應(yīng)速率，故b正確；

c.將粉末狀石英換成塊狀石英，反應(yīng)接觸面積減小，速率降低，故c錯(cuò)誤：

故答案為：c；

(4)lOmin時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量(lmol+3mol)X75%=3moL設(shè)0?lOmin內(nèi)上的反應(yīng)量為xmol,

C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+為0(g)

起始量lmol3mol00

反應(yīng)量—molxmol—mol—mol

333

lOmin后(1T)mol(3-x)mol—mol-mol

333

氣體的總物質(zhì)的量(1-—)mol+(3-x)mo1+—mo1+—mo1=3mo1,解得x=l.5mol,v(H2)=---，眄----

3332LXlOmin

=0.075moL,L',min'

故答案為：0.075moL?L'1*min"o

30.(2021春?開(kāi)福區(qū)校級(jí)期末)在一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)=2C(g),開(kāi)

始時(shí)加入4molA、6molB、2molC,在2min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量是3mol.

(1)用A的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為v(A)=0.375mol/(Lnnin).；

(2)2min末時(shí)，B的濃度為c(B)=2.75mol/L.

【解答】解：利用三段式計(jì)算：3A(g)+B(g)=2C(g),

開(kāi)始4mol6mol2mol

變化1.5mol0.5mollmol

2min末2.5mol5.5mol3mol

1.5moi

(1)2min內(nèi)，用A表示平均速率為v(A)=△_2L_=0.375moi/(L?min),

At2min

故答案為：0.375mol/(L*min).

(2)2min內(nèi)，B的濃度變化為△(B)S5mcil=0.25mol/L,

V2L

2min末b的濃度為酗L(fēng)-0.25mol/L=2.75mol/L.

2L

故答案為：2.75mol/L.

31.(2021春?雁峰區(qū)校級(jí)期末)在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2s(g)+02(g)-2S0;i

(g)o

(1)溫度恒容條件下，。2的濃度在2min內(nèi)由0.4mol/L變成了0.lmol/L,則由S0?表示的這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)

第14頁(yè)共28頁(yè)

的平均速率為0.3mol/(L?min)；

(2)若壓縮氣體體積以增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率將增大(填“增大”“減小”或“不變

【解答】解：(1)這段時(shí)間內(nèi)由。2表示的這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率為：v(。2)=°-如。1幾-0.Imol/L

2min

=0.15mol/(L.min),同一反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則v(S02)=2(02)=0.3mol/

(L?min),

故答案為:0.3；

(2)該反應(yīng)前后都是氣體，若壓縮氣體體積以增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率將增大,

故答案為：增大。

32.(2021春?雁峰區(qū)校級(jí)期末)在1.0L密閉容器中放入0.lOmolA(g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)A(g)

B(g)+C(g)Z\H=+85.lk「mol反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)表:

時(shí)間t/h012481620

總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.52

回答下列問(wèn)題:

(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為升高溫度、降低壓強(qiáng)

(2)由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P。計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率a(A)的表達(dá)式為(-口-1)X10096.平衡時(shí)

PO

2

A的轉(zhuǎn)化率為94.1%，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)KK=￡1.=一(0儂,蛔/L)=

-------------------c(A)-0.10X(1-94.1%)-

1.5niol/L.

【解答】解:(1)在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)WB(g)+C(g)△H=+85.lkj-mol-1

反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體體積增大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析可知，欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，平衡正

向進(jìn)行，可以升溫或減壓條件下使平衡正向進(jìn)行；

故答案為：升高溫度、降低壓強(qiáng)；

(2)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量增大為反應(yīng)的A的量，所以由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p。計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率

p_pP

a(A)的表達(dá)式=----lx100%=-1)X100%；

PoPo

平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率=9,53-4.91xioo%=94.1%,

4.91

A(g)/B(g)+C(g)

起始量(mol/L)0.1000

變化量(mol/L)0.10X94.1%0.10X94.1%0.10X94.1%

平衡量(mol/L)0.10(1-94.1%)0.10X94.1%0.10X94.1%

C(B)C(C)_(0.0941mol/L)2

K==1.5mol/L

c(A)-0.10X(1-94.1%)

第15頁(yè)共28頁(yè)

2

故答案為：(衛(wèi)--1)X100%；94.1%；K=C(B)C(C)=(0.0941mol/L)=i.5mol/L.

poc(A)0.10X(1-94.1%)

33.(2021春?湖南期末)將CO?轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán).在容積為2L的恒溫恒容密閉容器中，

充入ImolCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng)C02(g)+3H2(g)MH30H(g)+H20(g),測(cè)得CO?和

CH30H(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如下表。

時(shí)間Omin3min6min9min12min

00.500.650.740.74

n(CH3OH)/mol

10.500.35a0.26

n(C02)/mol

(1)a—0.26；3?9min內(nèi)，v(C02)=0.02mol?L-'?min。

(2)能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD。(填標(biāo)號(hào))

A.反應(yīng)中CO?與CH30H的物質(zhì)的量濃度之比為1：1

B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)生成ImolH2,同時(shí)生成ImolCH3OH

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

(3)上述反應(yīng)6min末時(shí)，已消耗掉的CQ?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為65%。

(4)上述反應(yīng)12min末時(shí)，混合氣體中CO?(g)和H2(g)的質(zhì)量之比是22：3。

(5)第3min時(shí)VIE(CH3OH)》(填”或“無(wú)法比較”)第9min時(shí)v逆(CH3OH).

(6)在恒溫條件下，若將一定量X和Y的混合氣體通入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)mX(g)

:nY(g),X和Y的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化情況如下表。

時(shí)間/min05101520

c(X)/moleL10.2c0.60.60.6

c(Y)/moleL10.6c0.40.40.4

①m：n—2：I

②c=0.47。(保留兩位有效數(shù)字)

【解答】解：(1)結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，9min和12min時(shí)甲醇的物質(zhì)的量相等，說(shuō)明9min時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡

0.50moi-0.26mol

狀態(tài),9min和12min時(shí)二氧化碳的物質(zhì)的量也相等，則a=0.26；3?9min內(nèi)v(COz)=------―；----------

9min-3min

—0.02mol,L',min

故答案為：0.26；0.02；

(2)A.結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)中C0?與CH：!OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1時(shí)，反應(yīng)繼續(xù)向著正向進(jìn)行，

沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

第16頁(yè)共28頁(yè)

B.該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，壓強(qiáng)為變量，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化時(shí)，表明達(dá)到平

衡狀態(tài)，故B正確：

C.單位時(shí)間內(nèi)生成Imoll%,同時(shí)生成lmolCH：QH,表示的是正、逆反應(yīng)速率，但不滿足化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，

說(shuō)明沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.混合氣體的總質(zhì)量不變，混合氣體的物質(zhì)的量為變量，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為變量，當(dāng)混合

氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化時(shí)，表明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故答案為：BD；

mo3mo

(3)6min末剩余的二氧化碳為0.35mol,則已消耗掉的CO?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1i一立5iX100%=

lmol

65%,

故答案為:65%；

(4)初始充入ImolCOz和3molH2,反應(yīng)過(guò)程中二氧化碳與氫氣按照1：3反應(yīng)，則COZ(g)和％(g)的物

質(zhì)的量之比始終為1：3,根據(jù)m=nM可知，上述反應(yīng)12min末時(shí)，混合氣體中CO?(g)和%(g)的質(zhì)量

之比是(44g/molXl)：(2g/molX3)=22：3,

故答案為：22：3；

(5)第3min時(shí)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，第9min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，v正(ClhOH)=丫逆(ClhOH),由于反應(yīng)物濃

度第3min時(shí)〉第9min時(shí)，濃度越小反應(yīng)速率越小，則第3min