2023年天津市高考化學試題及解析

2023年天津市高考化學試卷

一、本卷共6題，每題6分，共36分,在每題給出的四個選項中，只有一項為哪

一項最符合題目要求的.

1.〔6分〕以下有關水處理方法不正確的選項是C〕

A.用石灰、碳酸鈉等堿性物質處理廢水中的酸

B.用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物

C.用氯氣處理水中的CW、Hgz+等重金屬離子

D.用燒堿處理含高濃度NH+的廢水并回收利用氨

4

2.〔6分〕漢黃苓素是傳統(tǒng)中草藥黃苓的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨

特作用.以下有關漢黃苓素的表達正確的選項是。

漢黃琴素

A.漢黃苓素的分子式為CH0

16135

B.該物質遇FeCl溶液顯色

3

C.1mol該物質與浸水反響，最多消耗ImolBr

2

D.與足量H發(fā)生加成反響后，該分子中官能團的種類削減1種

2

3.16分〕以下能量轉化過程與氧化復原反響無關的是〔〕

A.硅太陽能電池工作時，光能轉化成電能B.鋰離子

電池放電時，化學能轉化成電能C.電解質溶液導電時,

電能轉化成化學能D.葡萄糖為人類生命活動供給能量

時，化學能轉化成熱能4.〔6分〕以下試驗設計能到達試驗目的

是〔〕

試驗目的試驗設計

A除去NaHCQ固體中的Na,將固體加熱至恒重

B制備無水A1C1蒸發(fā)A1與稀鹽酸反響后的溶液

3

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版

C重結晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結晶

D鑒別NaBr和KI溶液分別加制氯水后，用C。萃取

4

A.AB.BC.CD.D

5.〔6分〕依據(jù)元素周期表和元素周期律，推斷以下表達不正確的選項是〔〕

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H0>NH>SiH

234

B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

如下圖試后可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si

D.用中文“氮”〔直0〕命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族6.〔6分〕

常壓下城基化法精煉鎂的原理為：Ni〔s〕+4CO〔g〕NiCCODCgJ.230℃

4

時，該反響的平衡常數(shù)K=2x10-5.:Ni〔CO〕的沸點為42.2C,固體雜

4

質不參與反響.

第一階段：將粗擦與CO反響轉化成氣態(tài)Ni〔CO〕;

4

其次階段：招第一階段反響后的氣體分別出來，加熱至230℃制得高純

鎮(zhèn).以下推斷正確的選項是〔〕

A.增加c〔CO〕，平衡向正向移動，反響的平衡常數(shù)增大

B.第一階段，在30c和50C兩者之間選擇反響溫度，選50C

C.其次階段，Ni〔CO分解率較低

4

D.該反響到達平衡時，v[Ni〔8〕]=4v〔CO〕

生成4生成

二、本卷共4題，共64分.

7.〔14分〕某混合物漿液含有Al〔OH〕、MnO和少量NaCrO.考慮到膠體的吸

3224

附作用使NaCiO不易完全被水浸出，某爭論小組利用設計的電解分別裝置〔見

24

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版

圖〕，使?jié){液分別成固體混合物和含錯元素溶液，并回收利用.答復I和II中的

問題.

N.CHL溶液A―^沉淀B—?固體CfAl

體JNaUri---------?J---------------------

固體溶液上

混合物

f固體DC1?

固體混合物分離利用的流程圖

I.固體混合物的分別和利用"i流程圖中的局部分別操作和反響條件未標明〕

(I)反響①所加試劑NaOH的電子式為_______.B-C的反響條件為_______-

CTAI的制備方法稱為.

(2)該小組探究反響②發(fā)生的條件.D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱

有C1生成，當反響停頓后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生C1.由此判

22

斷影響該反響有效進展的因素有〔填序號〕

.a.溫度b.Cl-的濃度

c.溶液的酸度

〔3〕0.1molC1與焦炭、TiO完全反響，生成一種復原性氣體和一種易水解成

22

TiOxHO的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ,該反響的熱化學方程式為.

22————■

II含鋁元素溶液的分別和利用

〔4〕用惰性電極電解時，CrO?-能從漿液中分別出來的緣由是_______,分別后

4——,

含銘元素的粒子是_______;陰極室生成的物質為________〔寫化學

式〕.8.〔18分〕2-氨基-3-氯苯甲酸〔F〕是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流

程圖如下:

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版

NO,NII：

答復以下問題：

6_____________________________

為____.

〔2〕B的名稱為.寫出符合以下條件B的全部同分異構體的構造簡

式

a.苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位b.既能發(fā)生銀鏡反響又能發(fā)生水解反

響

3該流程未承受甲苯直接稍化的方法制備B,而是經由①②③三步反響制取B,

目的是_______.

4寫出⑥的化學反響方程式：_____,該步反響的主要目的是_______.

6寫出⑧的反響試劑和條件：______;F中含氧官能團的名稱為_______.

為主要原料，經最少步驟制備含肽鍵聚合

U

0在方框中寫出以

物的流程.

COOHO

I^^NHCCH,

…鏢普察目標化合物

反應條件

9.〔18分〕用沉淀滴定法快速測定Nai等碘化物溶液中c□-〕，試驗過程包括預

備標準溶液和滴定待測溶液.

I預備標準溶液

a.準確稱取基準物4.2468gC0.0250molJ后，配制成250mL標準溶液，

AgNO

3

放在棕色中避光保存，備用.

b.配制并標定100mLO.lOOOmolL->NHSCN標準溶液，備月.

4

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版

n滴定的主要步驟

a.取待測Nai溶液25.00mL于錐形瓶中.

b.參加25.00mLO.lOOOmolL--AgNO溶液〔過量〕，使I-完全轉化為Agl沉

3

淀.

c,參加NHFe〔SO〕溶液作指示劑?

442

d.用O.lOOOmolL-NHSCN溶液滴定過量的Ag?，使其恰好完全轉化為AgSCN

4

沉淀后，體系消滅淡紅色，停頓滴定.e.重

復上述操作兩次.三次測定數(shù)據(jù)如下表：

試驗序號123

消耗NHSCN標準溶液體積10.2410.029.98

公1

理.答復以下

問題：配制成標準溶液，所使用的儀器除燒環(huán)和玻璃棒外還

(1)將稱得的

AgNO

3

有.

(2)AgN標準溶液放在棕色中避光保存的緣由是

O

3----------------------

(3)滴定應在pHv0.5的條件下進展，其緣由是.

〔4〕b和c兩步操作是否可以顛倒______」說明理由_______.

6〕所消耗的NHSCN標準溶液平均體積為_______mL,測得cCI-J=4

molL1.

6在滴定管中裝入NQSCN標準溶液的前一步，應進展的操作為______.

0推斷以下操作對cCI-J測定結果的影響〔填“偏高工“偏低”或“無影響”〕

①假設在配制標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果.

AgNO

3----------------------

②假設在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果_____.

10.〔14分〕HSWSO會對環(huán)境和人體安康帶來極大的危害，工業(yè)上實行多種方

22

法削減這些有害氣體的排放，答復以下方法中的問題.

I.HS的除去

2

方法1：生物脫HS的原理為：

2

HS+Fe〔SO〕=S1+2FeS0+HS0

2243424

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版

4FeSO+O+2HSO速桿園)Fe[SO]+2HO

42242432

(I)硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO被氧化的速率是無菌時的5x10,倍，該菌的作用

4

是.

(2)由圖1和圖2推斷使用硫桿菌的最正確條件為.假設反響溫度過高,

反響速率下降，其緣由是_____.

方法2:在肯定條件下，用H0氧化HS

222

(3)隨著參與反響的n〔HO〕/n〔HS〕變化，氧化產物不同.當nCHO]/n

22222

CHS]=4時，氧化產物的分子式為_______.

II.S的除去

O

2

方法1〔雙堿法〕：用NaOH吸取SO,并用CaO使NaOH再生

2

NaOH溶建當NaSO溶液

②GO23

(4)寫出過程①的離子方程式：_______;CaO在水中存在如下轉化：

CaO〔s〕+HO⑴=Ca〔OH〕CsDCa?+CaqJ+2OH-〔叫〕

22

從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原里_____.

方法2:用氨水除去SO

2

(5)25℃,NHHOffi)K=1.8xlO-5tHSO的K=1.3x10-2,K=6.2x10

32b23ala2

士假設氨水的濃度為2.0molLT,溶液中的CCOH-J=molL-..將SO

-------------------2

通入該氨水中,當CCOH-]降至1.0X10-7moiLT時,溶液中的cCSO2-]/c

3

CHSO-J=.

3--------------------

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2023年天津市高考化學試卷

參考答案與試題解析

一、本卷共6題，每題6分，共36分.在每題給出的四個選項中，只有一項為哪

一項最符合題目要求的.

1.16分〕C2O23天津〕以下有關水處理方法不正確的選項是C〕

A.用石灰、碳酸鈉等堿性物質處理廢水中的酸B.用可溶

性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C.用氯氣處理水中的

CU2?、Hg2.等重金屬離子

D.用燒堿處理含高濃度NH.的廢水并回收利用氨

4

【分析】A.石灰、碳酸鈉都可與酸反響；B.可

溶性的鋁鹽和鐵鹽可水解生成具有吸附性的膠體；

C.氯氣不能與CW、Hg2+反響生成沉淀；D.燒

堿可與鑲根離子反響生成氨氣.

【解答】解：A.石灰與酸反響生成鈣鹽，碳酸鈉與酸反響生成鈉鹽和二氧化碳,

故可用于處理廢水中的酸，故A正確；B.鋁鹽、鐵鹽都能水

解生成對應的氫氧化物膠體，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的懸浮物，故

C.氯氣可用于水的消毒殺菌，不能與Cg、Hg"反響生成沉淀，對重金屬離子

沒有作用，故C錯誤；

D.燒堿可與錢根離子反響產生氨氣，則可用燒堿處理高濃度的NH+的廢水并回

4

收利用氨，故D正

確.應選C.

2.〔6分〕〔2023天津〕漢黃苓素是傳統(tǒng)中草藥黃苓的有效成分之一，對腫瘤

細胞的殺傷有獨特作用.以下有關漢黃苓素的表達正確的選I頁是〔〕

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版

OCTL

漢黃琴素

A.漢黃苓素的分子式為CH0

16135

B.該物質遇FeCl溶液顯色

3

c.1mol該物質與浸水反響，最多消耗ImolBr

2

D.與足量與發(fā)生加成反響后，該分子中官能團的種類削減1種

【分析】由構造可知分子式，分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、城基及醛鍵，結合酚、

烯任等有機物的性質來解答.

【解答】解：A.漢黃苓素的分子式為CHO,故A錯誤；

16125

B.含酚-0H,遇FeCl溶液顯色，故B正確；

3

C.酚-0H的鄰對位與溟水發(fā)生取代反0向，碳碳雙鍵與浸水發(fā)生加^反響，則Imol

該物質與濱水反響，最多消耗2moiBr,故C錯誤；

2

D.與足量H發(fā)生加成反響后，該分子中官能團碳碳雙鍵、皴基均削減，故D錯

2

誤；

遨B.

3.16分〕C2023天津〕以下能量轉化過程與氧化復原反響無關的是C1

A.硅太陽能電池工作時，光能轉化成電能B.鋰離子電池放

電時，化學能轉化成電能C.電解質溶液導電時，電能轉化成

化學能D.葡萄糖為人類生命活動供給能量時，化學能轉化成

熱能

【分析】發(fā)生的反響中存在元素的化合價變化，則為氧化復原反響，以此來解答.

【解答】解：A.光能轉化為電能，不發(fā)生化學變化.與氧化復原反響無關，

故A選；

B.發(fā)生原電池反響，本質為氧化復原反響，故B不選；

C.發(fā)生電解反響，為氧化復原反響，故C不選；

D.發(fā)生氧化反響，故D不選.

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應選A.

4.〔6分〕〔2023天津〕以下試驗設計能到達試驗目的是〔〕

試驗目的試驗設計

A除去NaHCO固體中的Na將固體加熱至恒重

323

B制備無水A1C1蒸發(fā)與稀鹽酸反響后的溶液

3A1

C重結晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結晶

D鑒別NaBr和KI溶液分別加制氯水后，用CC1萃取

4

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；B.蒸發(fā)時促

進氯化鋁水解，生成的鹽酸易揮發(fā)；C.苯甲酸在水中的溶解

度不大，且利用溶解度受溫度影響的差異分別；D.氯氣與NaBr、Nai反

響分別生成浸、碘，在四氯化碳中的顏色不同.

【解答】解：A.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，加熱將原物質除去，不能除雜,

故A錯誤；

B.蒸發(fā)時促進氯化鋁水解，生成的鹽酸易揮發(fā)，則應在HC1氣流中蒸發(fā)結晶，

故B錯誤；C.苯甲酸在水中的溶解度不大，

應趁熱過濾后，選擇重結晶法分別提純，故C錯誤；

D.氯氣與NaBr、Nai反響分別生成鼠碘，在四氯化碳中的顏色不同，則分別

加制氯水后，用CC1萃取后觀看顏色可鑒別，故D正確；

4

腌D,

5.〔6分〕C2023天津〕依據(jù)元素周期表和元素周期律，推斷以下表達不正確

的選項是〔〕

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H0>NH>SiH

234

B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

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如下圖試驗可證明元素的茸金屬性：Cl>C>SiD.用中文“氮”

Cao］命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

【分析】A.非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；

B.H與F、C1等形成共價化合物，與Na等形成離子化合物；

C.發(fā)生強酸制取弱酸的反響，且HC1不是最高價含氧酸；

D.目前周期表中112號元素位于第七周期的IIB族，118號元素的原子構造中有

7個電子層、最外層電子數(shù)為&

【解答】解：A.非金屬性0>N>Si,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HO>NH>SiH,故

234

A^5角；

B.H與F、C1等形成共價化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其他元

素可形成共價化合物或離子化合物，故B正確；C.利用最高價

含氧酸的酸性比較非金屬性，HC1不是最高價含氧酸，則不能比較Cl、C的非

金屬性，故C錯誤；

D.目前周期表中112號元素位于第七周期的HB族，118號元素的原子構造中有7

個電子層、最外層電子數(shù)為&則118號元素在周期表中位于第七周期。族，故D正

確；

髓C.

6.〔6分〕〔2023天津〕常壓下短基化法精煉鎂的原理為：Ni〔s〕+4COCgJ

Ni〔CO〕CgJ.230c時，該反響的平衡常數(shù)K=2xl()￡：Ni〔CO〕的

44

沸點為42.2C,固體雜質不參與反響.

第一階段：將俎鍥與CO反響轉化成氣態(tài)Ni〔CO〕;

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其次階段：將第一階段反響后的氣體分別出來，加熱至230℃制得高純

鎮(zhèn).以下推斷正確的選項是〔〕

A.增加c〔CO〕，平衡向正向移動，反響的平衡常數(shù)增大

B.第一階段，在30c和50C兩者之間選擇反響溫度，選50c

C.其次階段，Ni〔CO分解率較低

4

D.該反響到達平衡時，v[NiCCO]]=4v〔CO〕

生成4生或

t分析】A.平衡常數(shù)與溫度有關；

B.Ni〔CO臟沸點為42.2C,應大于沸點，便于分別出Ni〔8〕;

44

C.由加熱至230℃制得高純銀分析；D.到達平衡時，

不同物質的正逆反響速率之比等于化學計量數(shù)之比.

【解答】解：A.平衡常數(shù)與溫度有關，則增加c〔CO〕，平第向正向移動，反

響的平衡常數(shù)不變，故A錯誤；

B.Ni〔COM沸點為42.2C,應大于沸點，便于分別出Ni〔CO〕，則一階段，

44

在30C和50C兩者之間選擇反響溫度，選50C,故B正確；

C.加熱至230℃制得高純鐐，可知其次階段，Ni〔CO分解率較大，故C錯誤；

4

D.到達平衡時，不同物質的正逆反響速率之比等于化學計量數(shù)之比，則該反響

到達平衡時4V[Ni〔CO〕]=v〔CO〕，故D錯誤；

生成4生成

逾B.

二、本卷共4題，共64分.

7.〔14分〕C2023天津〕某混合物漿液含有Al〔OH〕、MnO和少量NaCrO.考

3224

慮到膠體的吸附作用使NaCrO不易完全被水浸出，某爭論小組利用設計的電解

24

分別裝置〔見圖〕，使?jié){液分別成固體混合物和含銘元素溶液，并回收利用.答

固體混合物分離利用的流程圖

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I.固體混合物的分別和利用〔流程圖中的局部分別操作和反響條件未標明〕

(D反響①所加試劑NaOH的電子式為.？二￡￡過[一_..B-C的反響條件為一腳

〔或煙燒〕,C-A1雨制備方法稱為電解法.

0該小組探究反響②發(fā)生的條件.D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱

有C1生成，當反響停頓后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生C1.由此判

22

新影響該反響有效迸展的因素有〔填序號〕

ac.a.瘟度b.Cl-的濃度

c.溶液的酸度

13〕().1molCl與焦炭、TiO完全反響，生成一種復原性氣體和一種易水解成

22

TiOxHO的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ,該反響的熱化學方程式為2C1CgJ

22--------2--------

+TiO〔s〕+2C=TiCl□〕+2CO〔g〕△H=-85.6kJmol7.

24

II含銘元素溶液的分別和利用

〔4〕用惰性電極電解時，CQ能從漿液中分別出來的緣由是一在直流電場作用

下.CrO?通過阻離子交換膜向陽極室移動.脫離槳液.分別后含鉛元素的粒

4

子星CrO〉、Cr。-:陽極宰牛成的物質為NaOH和H〔寫化學式〕.

4272

【分析】I.口〕固體混合物含有AlCOHJ、MnO,參加NaOH溶液，過濾，可

32

得到濾液A為NaAlO,通入二氧化碳，生成B為AlCOHJ,固體C為A1O,電

2323

解熔融的氧化鋁可得到A1;固體D為MnO,加熱條件下與濃鹽酸反響可生成氯

2

〔2〕題中涉及因素有溫度和濃度；

13〕O.lmolCl與焦炭、TiO完全反響，生成一種復原性氣體和一種易水解成

22

TiOxHO的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ,由質量守恒可知復原性氣體為CO,反

22

應的化學方程式為2clCg]+TiOCsJ+2CCs]=TiCl⑴+2C0CgD,以此可

224

計算反響熱并寫出熱化學方程式；

II.〔4〕〕電解時，CrO:一通過陽離子交換膜向陽極移動，陰極發(fā)生復原反響生成

4

氨氣NaOH,以此解答該題.

+

【解答】解：口〕NaOH為離子化合物，電子式為故答案為：Na[：O：H]-;加熱〔或

NT[:￡：H1在加熱條件下生成氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可燃燒〕；電解法；

得到鋁,

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,B為A1〔OH〕，

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〔2〕反響涉及的條件為加熱，加熱下可反響，另外加熱硫酸，氫離子濃度變化,

可知影響的因素為溫度和氫離子濃度，故答案為：ac;

〔3〕0.1molCl與焦炭、TiO完全反響，生成一種復原性氣體和一種易水解成

22

TiOxHO的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ,由質量守恒可知復原性氣體為CO,反

22

應的化學方程式為2clCgJ+TiOCsJ+2CCsJ=TiCl⑴+2COCgD,則2moi

224

氯氣反響放出的熱量為春x4.28kJ=85.6kJ,

0.1

所以熱化學方程式為2C1CgD+TiOCs3+2CCs3=TiCl口〕+2COCgJAH=

224

-85.6kJmol-i,

故答案為：2C1CgJ+TiO[s]+2CCsJ=TiCl□〕+2COCgJ△H=-85.6kJmol

224

〔4〕電解時，CrO”通過陰離子交換膜向陽極移動，從而從漿液中分別出來，因

4

存在2CrCh-+2匕CrO^+HO,則分別后含鋁元素的粒子是CrO二、CrCh-,陰極

4272427

發(fā)生復原反響生成氫氣和NaOH,

故答案為：在直流電場作用下，CrO＞通過陰離子交換膜向陽極室移動，脫離漿

4

液；CrO?-、C1C2-；NaOH^OH.

4272

8.〔18分〕〔2023天津〕2-氨基-3-氯苯甲酸〔F〕是重要的醫(yī)藥中間體,

其制備流程圖如下：

答復以下問題：

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6

口〕分子中不同化學環(huán)境的氫原子共有二L種，共面原子數(shù)目最多為

13_.

C2JB的名稱為2-硝基甲苯或鄰硝基甲苯.寫出符合以下條件B的全部同

oo

itit

OCXZHCH

分異構體的構造簡式_1一』_______二一/______.

a.苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位b.既能發(fā)生銀鏡反響又能發(fā)生水解反

響

〔3〕該流程未承受甲苯直接硝化的方法制備B,而是經由①②③三步反響制取B,

目的是-避開苯環(huán)卜甲基對位的氫原子被硝基取代.

〔4〕寫出⑥的化學反應方程式：

COOHCXXJMO

C匚二或匚------二二fir該步反響的主要目的是工

護氨基.

(5)寫出⑧的反響試劑和條件：Cl/FeCl〔或Cl/Fe〕：F中含氧官能團

232

的名稱為羚基.

COOHO

AS^NHCCHJ

(6)在方框中寫出以D為主要原料，經最少步驟制備含肽鍵聚合

物的流程.

COOHO

…舞舞目標化合物

反應條群

g析】口〕甲不含有1個甲基，不環(huán)左右對稱；茶環(huán)為平面形構造，與笨株直

接相連的原子在同一個平面上；

〔2〕B為鄰硝基甲苯，對應的同分異構體：a.苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰

位，b.既能發(fā)生銀鏡反響又能發(fā)生水解反響，說明應含有酯基，且為甲酸酯，

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另外一種官能團為氨基;

(3)如承受甲苯直接硝化的方法制備B,硝基可取代甲基對位的H原子；

(4)由構造簡式可知反響⑥為取代反響，可避開氨基被氧化；

(5)⑧為苯環(huán)的氯代反響，應在類似苯與溪的反響；F含有竣基、氨基和氯原

子；

可水解生成,含有氨基、較基，可發(fā)生縮聚反

應生成高聚物.

廨答】解：〔1〕甲苯含有1個甲基，苯環(huán)左右對稱，則分子中不同化學環(huán)境的

氫原子共有4種，苯環(huán)為平面形構造，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面上，結

合三點確定一個平面，甲基上可有1個H與苯環(huán)共平面，共13個,

故答案為：4；13;

〔2〕B為2-硝基甲苯或鄰硝基甲苯，對應的同分異構體：a.苯環(huán)上只有兩個

取代基且互為鄰位，b.既能發(fā)生銀鏡反響又能發(fā)生水解反響，說明應含有酯基,

NH,

且為甲酸酯，另外一種官能團為氨基，可能為

O

11

OCHNIICII

NH,和

故答案為：2-硝基甲苯或鄰硝基甲苯；

〔3〕如承受甲苯直接硝化的方法制備B,硝基可取代甲基對，立的H原子，目的

是避開苯環(huán)上甲基對位的氫原子被硝基取代,

故答案為：避開苯環(huán)上甲基對位的氫原子被硝基取代;

〔4〕由結構簡式可知反應⑥為取代反應，反應的方程式為

COOHCCX)HO

NHjNUC'CH,

?cn/xn

,K,,該步反響的主要目的是避開氨

基被氧化,

COOHCCXMIO

NH2?Nliccni>

?CHjtClHCI

故答案為:；保護氨基;

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版

〔5〕⑧為苯環(huán)的氯代反響，應在類似苯與漠的反響，反響條件為Cl/FcCl〔或

23

Cl/FeJ,F中含氧官能團的名稱為竣基，

2

故答案為：Cl/FeCl〔或Cl/Fe】；竣基；

232

COOHO

/L^NHCCHA

Q,含有氨基、竣基，可發(fā)生縮聚反

16〕可水解生成

應生成高聚物-反應的流程為

9.〔18分〕〔2023天津〕用沉淀滴定法快速測定Nai等碘化物溶液中cCI-J,試

驗過程包括預備標準溶液和滴定待測溶液.

I預備標準溶液

a.準確稱取基準物4.2468gC0.0250molJ后，配制成250mL標準溶液，

AgNO

3

放在棕色中避光保存，備用.

b.配制并標定100mLO.lOOOmolL-?NHSCN標）隹溶液，備月.

4

II滴定的主要步驟

a.取待測Nai溶液25.00mL于錐形瓶中.

b.參加25.00mLO.lOOOmol5AgNO、溶液〔過量〕，使I-完全轉化為Agl沉

淀.

c,參加NHFe〔SO〕溶液作指示劑?

442

d.用O.lOOOmolL-NHSCN溶液滴定過量的Ag+,使其恰好完全轉化為AgSCN

4

沉淀后，體系消滅淡紅色，停頓滴定.e.重

復上述操作兩次.三次測定數(shù)據(jù)如下表：

試驗序號123

消耗NHSCN標準溶液體積10.2410.029.98

/?vtT

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版________________________________________________

答復以下問題：

(1)將稱得的配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和坡璃棒外還有

AgNO

3

25()mL〔棕色〕容量瓶、膠頭滴管.

(2)AgN標準溶液放在棕色中避光保存的緣由是________避開AgNO見光分

O

3

解

(3)滴定應在pH<0.5的條件下進展，其緣由是一防I卜天Fa的水解而影響滴定

終點的推斷〔或抑制Fe，的水解〕.

〔4〕b和c兩步掾作是否可以顛倒一否〔或不能〕,說明悻由.假設顛倒.

Fe；+后反響.指示劑耗盡.無法推斷滴定終點.

⑤所消拜的NHSCN標準溶液平均體積為10.00mL.測得c〔1-〕二().0600

4

molL-i.

(6)在滴定管中裝入NHSCN標準溶液的前一步，應講展的操作為用NHSCN

44

標準溶液講展?jié)櫇?

⑺推斷以下操作對cCI-J測定結果的影響〔填“偏高工“偏低”或“無影響”〕

①假設在配制標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果偏高.

AgNO

3

②假設在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果偏高.

【分析】〔1〕配制硝酸銀標準溶液時，所使用的儀器出需燒環(huán)和玻璃棒外還有

250mL〔棕色〕容量瓶及定容時需要的膠頭滴管；

(2)硝酸銀見光分解；

(3)滴定應留意防止鐵離子的水解，影響滴定結果；

(4)鐵離子與碘離子發(fā)生氧化復原反響；

(5)依據(jù)所供給的三組數(shù)據(jù)，第一組數(shù)據(jù)誤差較大，應舍去，二、三組數(shù)據(jù)取

平均值即可，所以所消耗的NHSCN溶液平均體積為10.00mL,

4

結合cLAgNOJXV〔AgNO1=c〔NHSCN]XV〔NHSCN]+cCl-JxvLl-J計

3344

算；

(6)裝入NHSCN標準溶液，應避開濃度降低，應用NHSCN標準溶液進展?jié)櫹矗?/p>

44

(7)反響的原理為c〔AgNO〕xV〔AgNO〕=c〔NHSCN〕xVCNHSCN]+cCI-J

3344

XVCI-X如操作導致cCNHSCNJXV[NHSCN]偏小，則測定結果偏大，以此

44

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版

解答該題.

廨答】解：〔1〕配制硝酸銀標準溶液時，所使用的儀器出需燒杯和玻璃棒外還

有250mL〔棕色〕容量瓶及定容時需要的膠頭滴管，

故答案為：250mL〔棕色〕容量瓶、膠頭滴管；

(2)硝酸銀標準溶液放在棕色中避光保存是由于硝酸銀見光分解，故答

案為：避開見光分解；

AgNO

3

(3)滴定應在pHv0.5的條件下進展，緣由是抑制鐵離子的水解，防止因鐵離子

的水解而影響滴定終點的推斷，

故答案為：防止因Fe，+的水解而影響滴定終點的推斷〔或抑制Fes+的水解〕；

〔4〕b和c兩步操作不能顛倒，假設顛倒，鐵離子與碘離子發(fā)生氧化復原反響，

指示劑耗盡則無法推斷滴定終點，

故答案為：否〔或不能〕；假設顛倒，F(xiàn)e，與I-反響，指示劑耗盡，無法推斷滴

定終點；

(5)依據(jù)所供給的三組數(shù)據(jù)，第一組數(shù)據(jù)誤差較大，應舍去，二、三組數(shù)據(jù)取

平均值即可，所以所消耗的NHSCN溶液平均體積為10.00mL,

4

n〕=25.00x10-3Lx0.1000molL-i=2.5xl0-3mol,nCNHSCN]

CAgNO4

3

=0.1OOOmolL-ixl0.00x10TL=l.OOx10-^mol,

則cCI-'lx0.25L=2.5x10-3mol-1.00x103mol,cCI-'l=0.0600molL?,

故答案為：10.00;0.0600;

(6)裝入NHSCN標準溶液，應避開濃度降低，應用NHSCN標準溶液迸展?jié)櫹矗?/p>

44

故答案為：用NHSCN標準溶液進展?jié)櫹矗?/p>

4

(7)反響的原理為c〔AgNO〕xV〔AgNO〕=cCNHSCN]xVCNHSCNJ+c〔1-〕

3344

XV[I-3,

①假設在配制標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則導致溶質的物質的

AgNO

3

量砌濃度偏低，則nCNHSCNJ偏小，測定c〔I〕偏大，

4

故答案為：偏高；

①假設在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，造成讀數(shù)偏小，則n

CNHSCN]偏小，測定cCI-)偏大，

4

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版

故答案為：偏高.

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版

10.〔14分〕〔2023天津〕HS和SO會對環(huán)境和人體安康帶來極大的危害，工

22

業(yè)上實行多種方法削減這些有害氣體的排放，答復以下方法中的問題.

I.HS的除去

2

方法1：生物脫HS的原理為：

2

HS+Fe〔SO〕=Sj+2FeS0+HS0

2243424

4FeSO+O+2HSClMfi3=2Fe[SO]+2HO

42242432

?硫桿菌存在時，被聶化的速率是無菌時的5x10s倍,該菌的作用是_隆

FeSO

4

低反響活化能.

9由圖1和圖2和新他用硫桿菌的最正確條件為30℃、DH=2.0.假設反響

溫度過高，反響速率下降，其緣由是蛋白質變性〔或硫桿菌失去活性〕一.

方法2:在肯定條件下，用H0氧化HS

222

9隨著參與反響的n〔HO〕/n〔HS〕變化，氧化產物不同.當n〔HO〕/n

22222

CHS]=4時，氧化產物的分子式為HSO.

2----2---it------

11.S的除去

O

2

方法1〔雙堿法〕：用NaOHlOSO,并用CaO使NaOH再生

2

NaOH溶普當NaSO溶液

②GO23

4寫出過程①的離子方程式：20H+SO=SO+HO;CaO在水中存在如下

232

轉化：

CaOCsJ+H0〔1〕=CaCOHJCsJCa?+CaqJ+20H-Caq]

22

從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理SO?-與