2023年人教版高中化學(xué)必修第一冊第二章第三節(jié)物質(zhì)的量 培優(yōu)練習(xí)含答案解析

第三節(jié)物質(zhì)的量

第

課

1小

物質(zhì)的量的單位——摩爾........................................I

第

2課

氣體摩爾體積...................................................6

課

第

3時

物質(zhì)的量濃度與計算............................................

課12

第

4時

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液...................................19

第1課時物質(zhì)的量的單位——摩爾

1.（2022?河北張家口期中）下列敘述正確的是

A.摩爾是基本物理量之一B.ImolCCh的質(zhì)量為44g

C.SO&的摩爾質(zhì)量為96g-mol」D.1mol任何物質(zhì)都含有個原子

【答案】C

【解析】A項，物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，而摩爾是物質(zhì)的量的單位，錯誤；B

項，1molCC>2的質(zhì)量是m=〃M=44g-mol以1mol=44g,錯誤：C項，SO3的相對分子質(zhì)

量為96,所以摩爾質(zhì)量為96g正確；D項，物質(zhì)的組成可以是分子、原子、離子，1

mol任何物質(zhì)都含有NA個微粒，錯誤。

2.（2022?上海靜安期末）0.5molNa2s04中含Na'的數(shù)目為

A.3.01x1023個B.6.02x1023個

C.0.5個D.1個

【答案】B

【解析】/2（Na+）=2z:（Na2SO4）=0.5molx2=1mol,則N=〃（Na'）xNA=1XNA=6.02x1（）23

個，故選B項。

3.（2022?吉林汪清縣第六中學(xué)期中）下列說法正確的是

A.1molNz的質(zhì)量是14gB.H2s。4的摩爾質(zhì)量是98g

C.H2O的摩爾質(zhì)量是18gmoF1D.1molHCI的質(zhì)量是36.5gmol-1

【答案】C

【解析】A項，1molNz的質(zhì)量=1molx28g?moli=28g,錯誤；B項，H2so4的摩爾質(zhì)

量是98g錯誤；C項，F(xiàn)hO的摩爾質(zhì)量是18g?morJ正確；D項，ImolHCl的質(zhì)量

=1molx36.5gmor1=36.5g,錯誤。

4.（2022?北師大附中）下列說法中，不氐碘的是

A.“物質(zhì)的量”表示含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是“摩爾”

B.0.5molN2含有的分子數(shù)約為3.01x1023

C.1molCCh中含有的原子數(shù)為NA

D.一個水分子的質(zhì)量約為[專X1023g

【答案】C

【解析】A項，“物質(zhì)的量”表示含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是“摩爾”，正確；B項,

0.5molNz含有的分子數(shù)約0.5molx6.02xl023mo「=3.01x1023,正確;C項，ImolCCh中含

有的原子數(shù)為3NA，錯誤；D項，1mol水的質(zhì)量是18g,1mol水含有6.02x1023個分子，一

個水分子的質(zhì)量約為^焉Xl()—23g,正確。

5.(2022?浙江衢州高級中學(xué)期中)3.2g某物質(zhì)中含有6.02x1022個分子，則該物質(zhì)的相

對分子質(zhì)量為

A.16B.64

C.32D.96

【答案】C

N6IO22

【解析】先根據(jù)分子數(shù)目，得出物質(zhì)的量為〃=而=602X1點(diǎn);mol[=°」m3,再利用

質(zhì)量和物質(zhì)的量求摩爾質(zhì)量，M=：=舒需=32g.morl即相對分子質(zhì)量為32,故選C項。

6.(2022?浙江寧波六校聯(lián)盟期中)光纖通訊是一種現(xiàn)代化的通訊手段，光纖通訊容量大,

一對光纖上可同時傳送3萬門電話的信號。制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiCh,下列關(guān)于SiO2

的說法正確的是

A.SiO2摩爾質(zhì)量是60

B.1molSiCh中含有1molO2

C.1.5molSiCh中含有1.806x1024個氯原子

D.1molSiCh質(zhì)量是60gmol1

【答案】C

【解析】A項，摩爾質(zhì)量有單位，單位為g-mol「，所以SiCh摩爾質(zhì)量是60g-mo「，錯

誤；B項，1molSiCh含有2moiO原子，不存在氧氣分子，錯誤；C項，1.5molSiCh中含有

3moi氧原子，其個數(shù)為3moixG.OZxltPmol-』1.806x1()24,正確；D項，質(zhì)量的單位是g,

1molSiCh質(zhì)量是1molx60g-mol_1=60g,錯誤。

7.(2022?河北唐山遵化期中；物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目微粒集合體的物理量。下列

說法錯誤的是

A.常溫下1molN2的質(zhì)量為28g

B.Imol某種微粒集合體含微粒數(shù)目約為6.02x1()23

C.化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之比等于它們的物質(zhì)的量之比

D.該物理量不能用于描述宏觀物質(zhì)形成的集合體

【答案】C

【解析】A項，N2的摩爾質(zhì)量為28gI所以1molN2的質(zhì)量等于28g,正確；B

項，國際計量大會規(guī)定：1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg中所含的碳原子數(shù)相

同，約為6.02X1023,正確；c項，根據(jù)公式m=〃x”可知：質(zhì)量之比不一定等于物質(zhì)的量之

比，錯誤；D項，物質(zhì)的量的計量對象是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子或某些微觀粒子的特定組合，

不可用于描述宏觀物質(zhì)，正確。

8.(2022?黑龍江大慶外國語學(xué)校期中)下列物質(zhì)中，與0.3mol比0含有相同氫原子數(shù)

的物質(zhì)是

A.l8.9gHNOjB.3.612x|023個HCl分子

C.0.1molH3PO4D.0.2NA個CH4分子

【答案】B

【解析】根據(jù)N=〃NA可知，H原子的數(shù)目相同，則H原子物質(zhì)口勺量相同，0.3molH2O

含氫原子物質(zhì)的量為0.3molx2=0.6mol,結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的構(gòu)成計算。

A項，18.9gHNCh的物質(zhì)的量為0.3mol,含氫原子的物質(zhì)的量0.3mol,錯誤；B

項3612x1(P個HCI的物質(zhì)的量為0.6mol,含氫原子的物質(zhì)的量0.6moL正確；C項，0.1mol

H3PO4含有0.3mol氫原子，錯誤；D項，0.2NA個CH4的物質(zhì)的量為0.2mol,含有0.8mol

氫原子，錯誤。

9.(2022?浙江寧波六校聯(lián)盟期中)向足量的濃鹽酸中加入8.7g二氧化鋅并加熱，充分

反應(yīng)后，被氧化的HC1的物質(zhì)的量為

A.小于0.2molB.等于0.2mol

C.在0.2mol和0.4mol之間D.等于0.4mol

【答案】B

【解析】8.7gMnO2的物質(zhì)的量為「'7''=()/mol,根據(jù)化學(xué)方程式M11O2+

o/g*moi

4HC1(濃)4^4nC12+C12T+2H2O,1molMnO?參與反應(yīng)消耗4moiHC1,其中氯的化合價升

高的HC1只有2m01。濃鹽酸是過量的，因此MnCh完全消耗掉，則0.1molMnO?完全反應(yīng),

被氧化的HC1為0.2mol,B項符合題意。

10.(2022?河南鄭州中牟縣期中)回答下列問題：

(1)4.9gH2so4,含個H2s04分子、能和molNaOH完全反應(yīng)。

(2)含有相同碳原子數(shù)的CO和CO2,其質(zhì)量之比為。

(3)含0.2molFe”的Fe2(SO4)3中含SOI的物質(zhì)的量為。

(4)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體是(填純凈物、混合物)。

【答案】(1)3.01x1022o.l(2)7：11(3)0.3mol(4)混合物

40a

【解析】(1)4.9gH2so4的物質(zhì)的量為98]=0°5mol,0.05molx6.02xl023mol

1=3.01X1022個H2so4分子；根據(jù)H2so4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知0.05molH2sO4能

和0.1molNaOH完全反應(yīng)；（2）含有相同碳原子數(shù)的CO和CCh物質(zhì)的量相同，其質(zhì)量之比

=28g:44g=7：11：（3）n（Fe31）=0.2mol,則〃[Fe2（SO4）3]=&mol,故〃（SO?）

=0.1molx3=0.3mol；（4）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體是混合物。

11.（2022?廣東汕頭澄海中學(xué)期中）用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法中正確

的是

A.常溫常壓下，3.2g02中含有的分子數(shù)目為O.INA

B.Imol氧氣和1mol氮?dú)舛己?NA個原子

C.0.2NA個H2s04分子與19.6gH3P04含有相同的原子數(shù)

D.常溫常壓下，1.06gNa2c03含有的Na+離子數(shù)為O.OINA

【答案】A

【解析】A項，3.2g氧氣中含有的氧氣分子個數(shù)害=京津=32：第招A=O」NA個,正

確；B項，Imol氮?dú)庵泻蠭mol氮原子，含有的原子數(shù)為刈，錯誤；C項，0.2M個H2sCU

分子中含有原子的物質(zhì)的量=0.2molx7=1.4mol,19.6gH3PCh含有原子的物質(zhì)的量=

建鬻Tx8=1.6mol,含有的原子數(shù)不同，錯誤:D項，1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為正黑旨

=0.01mol,含有鈉離子的物質(zhì)的量為0.02mol,Na+離子數(shù)為0.02W，錯誤。

12.（2022?江西上饒期末）招等物質(zhì)的量的Na2O2和NaHCCh固體混合，在密閉容器中

隔絕空氣加熱到質(zhì)量不再變化時排出氣體，所得殘留物是

A.Na2O2>NaOHB.Na2cO3

C.Na2O2>Na2cO3D.NaOH、Na2cO3

【答案】D

（Wi）f12NaHCO3^=Na2CO3+CO2T+H2O,設(shè)NazCh和NaHCCh的物質(zhì)的量均為2mol,

2molNaHC03受熱分解產(chǎn)生1molNa2cO3、ImolCO2和1molH2O。由反應(yīng)2CO2+2Na2O2

=2Na2co3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2可知，1molCCh和1molNazCh反應(yīng)生成1mol

Na2co3,1molH2O和1molNazCh反應(yīng)生成2molNaOH,所以剩余固體為NaOH和Na2cCh,

D項符合題意。

13.（2022?北師大附中）下列敘述正確的是

A.ImolSO2含有的氧分子數(shù)約為6.02x1023

B.1molN2與1molH2O的原子個數(shù)比為1：1

C.78gNa2Ch與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移4moi電子

D.將0.1molNa2s04溶于足量水，得到的溶液中含有0.2molNa）

【答案】D

【解析】A項，SO2中含有氧原子，不含氧分子，錯誤；B項，ImolNz含有2moi原子,

1molH2O含有3moi原子，原子個數(shù)比為2：3,錯誤；C項，78gNa26的物質(zhì)的量是1mol,

失去2Xe.

Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，2Na2B2+2CC)2=2Na2cy3+&2，NazCh既是氧

得到2X<r

化劑又是還原劑，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，錯誤；D項，Na2so4的電離方程式是Na2so4=2Na

++SOr,將0.1molNa2sO4溶于足量水，得到的溶液中含有0.2molNa卡,正確。

14.(2022.北京豐臺期中)某溶液中大量存在以下四種離子：MnOT、SOF、K+.R,

它們物質(zhì)的量之比為w(MnO^)：n(SOr)：〃(K物：〃(R)=2：1：2：2,則R可能是

A.H+B.sorC.corD.Mg2+

【答案】A

【解析】四種離子:MnOI、SO/、K\R,它們物質(zhì)的量之比為于MnO])：〃(S0，)：

〃(K+):〃(R)=2：1：2：2,陰離子電荷為2x1+1x2=4,陽離子電荷為2x1=2,則依據(jù)溶液

4t—9

呈電中性的原理可得：R為陽離子，所帶電荷數(shù)為"一=+1,則R可能是H+,故選A項。

15.(2022?廣西北海期末改編)化學(xué)計量在化學(xué)中占有重要地位,回答下列問題：

(1)含有1mol0的Fc3O4中，含有molFe。

(2)溶質(zhì)質(zhì)量為29.4g的硫酸溶液中含有molH\

(3)17gNH3分子中所含原子數(shù)與gH2O所含氫原子數(shù)相等。

(4)0.5molFeCb溶液與0.2molKCl溶液中的C廠的數(shù)目之比為。

(5)在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為。

(6)用Mn(>2和濃鹽酸制取氯氣，當(dāng)4moi氯化氫被氧化時，生成的氯氣的質(zhì)量是

【答案】(1)0.75(2)0.6(3)36(4)15：2(5)1.204x1()23(6)142g

(解析】(I)含有1molO的Fe3O4的物質(zhì)的量為0.25mol,0.25molFesCh中含有0.25molx3

=0.75molFe；(2)硫酸在水中完全電離出氫離子和硫酸根離子，則溶質(zhì)質(zhì)量為29.4g的硫

29.4&17-

酸溶液中含有98gmolix2=0.6molH+；(3)17gNH3的物質(zhì)的量是17gmol】=1mol,含

4mol

有原子的物質(zhì)的量是4mol,因此相應(yīng)水的物質(zhì)的量是-2-=2mol,質(zhì)量是2molxl8gmol

i=36g；(4)0.5molFeCb溶液與0.2molKC1溶液中的Cl的數(shù)目之比為(0.5molx3)：(0.2

失去2Xei

II

molxl)=15：2；(5)由過氧化鈉與水的反應(yīng)ZN%Oz+ZCOz—ZNazCR+Oz可知，當(dāng)生

得到2X/

成O.lmol氧氣時,轉(zhuǎn)移0.2mol電子即1.204xl(p個；(6)用MnCh和濃鹽酸制取氯氣，當(dāng)4

mol氯化氫被氧化時，根據(jù)氯原子守恒可知生成2molCL,生成的氯氣的質(zhì)量是2molx71gmol

」142g。

16.(2022?黑龍江大慶外國語學(xué)校改編)完成下列問題

(1)2molCO2中含有個C原子。

(2)49gH2s中含有molH。

(3)3.01x1022個OH的質(zhì)量為g,含有電子的物質(zhì)的量為molo

(4)18.6gNa2R含0.6molNa+,則NazR的摩爾質(zhì)量為,R的相對原子質(zhì)量為

(5)已知CO、CO2的混合氣體質(zhì)量共16.0g,物質(zhì)的量共0.4moL則該混合氣體中CO

與CO2的個數(shù)比為。

【答案】(1)1.204X1024(2)1(3)0.850.5(4)62gmol-116(5)1：3

【解析】(1)2molCO2中含有2molC原子，C原子數(shù)為2必=2x6.02x1()23=1.204x1()24；

492?

(2)49gH2so4的物質(zhì)的量為;^~c-r-i=0.5mol,含有H原子0.5molx2=lmol；(3)3.01xlO22

g*mol

301x1022

個OH的物質(zhì)的量為6O2xio*=a°5moL質(zhì)量為0.05molx17g/mol=0.85g,含有電子的物

質(zhì)的量為0.05molxl0=05mol；(4)18.6gNa2R含0.6molNa+,則根據(jù)NazR與其電離產(chǎn)生

的Na.關(guān)系可知：Na?R的物質(zhì)的量為0.3moL故其摩爾質(zhì)量M=息器=62g.moL；Na2R

的相對分子質(zhì)量是62,23x2+R=62,所以R=16,即R的相對原子質(zhì)量是16：(5)設(shè)CO、

CO2的物質(zhì)的量分別是x、y>則/+y=0.4mol；28gmol'-x+44gmol1-^=16.0g,解得x

=0.1mol,y=0.3mol,故該混合氣體中CO與CO2的個數(shù)比是0.1mol：0.3mol=1：3。

第2課時氣體摩爾體積

1.(2022?湖北省期中)下列物質(zhì)的體積約為22.4L的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImolFhOB.20℃、lOlkPa時，36.5gHC1

C.常溫常壓下，16gCH4D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImolCh

【答案】D

【解析】A項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，錯誤；B項，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積不好計算，

錯誤；C項，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積不好計算，錯誤；D項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，02體積為1molx22.4

Lmol,=22.4L,正確。

2.(2022.北京人大附中期末；氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直

徑②氣體物質(zhì)的量的多少③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對分子質(zhì)量

A.①②B.??C.②③D.②?

【答案】C

【解析】氣體體積主要由氣體物質(zhì)的量的多少和氣體分子間的平均距離決定，故選C項。

3.（2022?安徽蕪湖期末）一種氣體的質(zhì)量是14.2g,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L,該氣

體的摩爾質(zhì)量是

A.28.4B.71C.28.4g-mol1D.71g-mol1

【答案】D

44XI

【解析1標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L該氣體物質(zhì)的量是i=0.2mol,氣體

22.4L-mol

的質(zhì)量是14.2g,則該氣體的摩爾質(zhì)量舞*=7lg?mo「，故選D項。

4.（2022.福建廈門期末）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是

A.36gH2OB.1.5molH2

C.48go3D.3.O1X1O23個N2

【答案】B

【解析】A項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36g水的體積為36mL；B項，1.5mol氫氣的體積為1.5

482

molx22.4Lmor'=33.6L；C項，48g臭氧的體積為而就廣、22.4L.mol」=22.4L；D項,

QAlxl。23

3.01X1023個氮?dú)獾捏w積為6忒1023mol134L-mo「=11.2L,則1.5mol比的體積最大，

故選B項。

5.（2022?北京豐臺期中）相同狀況下，等體積的CO和CO2兩種氣體，以下有關(guān)說法不

氐觸的是

A.所含分子數(shù)相同B.所含氧原子個數(shù)之比為1：2

C.摩爾質(zhì)量之比為7：11D.密度之比為11：7

【答案】D

【解析】A項，同溫同壓下，體積之比等于分子數(shù)之比，因此兩者所含分子數(shù)相同，正

確；B項，根據(jù)同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，因此所含氧原子個數(shù)之比為1：2,

正確；C項，摩爾質(zhì)量之比為28：44=7：11,正確；D項，同溫同壓下，密度之比等于摩爾

質(zhì)量之比，因此密度之比為28gmo「：44gmo「=7：H,錯誤。

6.（2022?甘君張掖期末）相同溫度下，等質(zhì)量的H2、02、CO2、SO?分別通入四個體積

相同的恒容密閉容器中，其中表示通入SO2的容器中的壓強(qiáng)的是

壓強(qiáng)

Illi.

A.p\B.piC.p3D.p4

【答案】A

【解析】等質(zhì)量的H2、。2、CO2、SO2四種氣體中，由〃=黃可知，S02的物質(zhì)的量最小,

相同溫度、容積時，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比，二氧化硫的壓強(qiáng)最小，A

項正確。

7.（2022?北京人大附中期末）2020年11月24日長征五號火箭成功發(fā)射嫦娥五號探測器。

偏二甲朋（C2H8N2）是一種高能液態(tài)燃料，其燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動

力。下列敘述正確的是

A.偏二甲腫的摩爾質(zhì)量為60g

B.標(biāo)況下，1mol偏二甲陰的體積約為22.4L

C.6g偏二甲肺分子中含有O.INA個N2分子

D.必個偏二甲月井分子的質(zhì)量為60g

【答案】D

【解析】A項，摩爾質(zhì)量的單位是g-mo「，錯誤；B項，偏二甲股（C2H8用）是一種高能

液態(tài)燃料，1mol偏二甲肌的體積不是22.4L,錯誤；C項，偏二甲朧分子中不含氮?dú)夥肿樱?/p>

錯誤；D項，偏二甲期1的摩爾質(zhì)量為60g-molINA個偏二甲腫分子的物質(zhì)的量為1mol,1mol

偏二甲陰的質(zhì)量為60g,正確。

8.（2022.河南林州期末）很多食品包裝袋內(nèi)填充有氮?dú)饣蚨趸家匝娱L食品的保質(zhì)期.

在相同體積的食品包裝袋內(nèi)分別填充同溫、同壓的N2和CO2,則其中的N2和CO2具有相同

的

A.質(zhì)量B.原子數(shù)C.密度D.分子數(shù)

【答案】D

【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律，在相同的溫度、壓強(qiáng)和體積的條件下，氣體具有相同的

分子數(shù)。分子數(shù)相同的分子，物質(zhì)的量也相同。

A項，氮?dú)夂投趸嫉哪栙|(zhì)量不同，根據(jù)可知，氮?dú)夂投趸嫉馁|(zhì)量不同,

不符合題意；B項，氮?dú)馐请p原子分子，二氧化碳是三原子分子，所以當(dāng)?shù)獨(dú)夂投趸挤?/p>

子數(shù)相同時，原子數(shù)不同，不符合題意；C項，氮?dú)夂投趸嫉馁|(zhì)量不同，體積相同，所

以密度不同，不符合題意；D項，由以上分析可知，氮?dú)夂投趸挤肿訑?shù)相同，符合題意。

9.(2022?河北唐山遵化期中)下列說法正確的是

A.氣體摩爾體積就是22.4L

B.任何狀況下，1mol任何氣體的體積一定是22.4L

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L水含有6.02x1023個分子

D.1molH2和02的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約22.4L

【答案】D

【解析】A項，氣體摩爾體積指在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量氣體所占的體積，

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L?mo「i,其他條件下不一定是22.4錯誤；B項,

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積約為22.4L,其他條件下不一定，錯誤；C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水

是液體而非氣體，故22.4L水物質(zhì)的量不是1mol,錯誤；D項，Imol任何氣體(包括混合

氣體)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L,正確。

10.(2021?河南安陽三十五中改編)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gC0與CO2的混合氣體，體積為

11.2Lo則：

(1)混合氣體的密度是。

(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是o

(3)CO的體積是o

(4)CO與CO?的質(zhì)量之比是。

(5)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是o

【答案】(1)1.6gL1(2)36gmol'(3)5.6L(5)7：II(5)0.75mol

【解析】(1)混合氣體的密度為：0=［黑=1.6g?LF；(2)混合氣體的物質(zhì)的量為

m二一匕i=0.5moL混合氣體平均摩爾質(zhì)量為了蹙方=36g?mol%(3)設(shè)CO與CO2的

zz.4L-rnoiUQmoi

,

物質(zhì)的量分別為4、y,根據(jù)二者質(zhì)量及物質(zhì)的量，則x+y=O.5mol、28gmorxx+44g-mol

1xy=18g,解得:x=0.25moky=0.25mol,W!|V(CO)=0.25molx22.4Lmol'=5.6L；(4)

CO和CO2的質(zhì)量之比為(0.25molx28g?moL)：(0.25molx44gmo「)=7：11；(5)混合氣

體中所含氧原子的物質(zhì)的量為n(CO)xl+n(CO2)x2=0.25molx1+0.25molx2=0.75mol。

11.(2022?安徽宿州十三所重點(diǎn)中學(xué)期中)霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴(yán)重影響，部分城市

有關(guān)部門經(jīng)常性開展PM”和臭氧的監(jiān)測。下列有關(guān)說法正確的是

A.臭氧的相對分子質(zhì)量是43gnoL

B.同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為3：2

C.48g臭氧的體積為22.4L

D.LOOmol臭氧中含有電子總數(shù)為18x6.02x1023

【答案】B

【解析】A項，臭氧的相對分子質(zhì)量是為48,沒有單位，錯誤；B項，同溫同壓條件下,

氣體的體積比與物質(zhì)的量之比相等，所以等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為若：馥=3:2,正確;

4-0

C項，未指明溫度和壓強(qiáng)，不能根據(jù)22.4L-mo「i”算氣體的體積，錯誤；D項，一個臭氧分

子含有8x3=24個電子，LOOmol臭氧中含有電子總數(shù)為24x6.02x1023,錯誤。

12.（2022?安徽蚌埠期末）三元催化劑可催化汽車尾氣中污染性氣體轉(zhuǎn)化為無污染氣體,

其反應(yīng)如下：2NO+2co篋驗(yàn)N2+2CO2,下列說法中正確的是

A.CO是氧化劑

B.每生成1molN2共轉(zhuǎn)移2moi電子

C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

D.每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mLN2共轉(zhuǎn)移0.08mol電子

【答案】D

【解析】A項，CO中碳元素化合價從+2價升高到+4價，失去2個電子，CO是還原劑,

錯誤；B項，氮元素化合價從+2價降低到0價，生成1molN得到2mol電子，則每生成1mol

N2共轉(zhuǎn)移4moi電子，錯誤；C項，二氧化碳是氧化產(chǎn)物，氮?dú)馐沁€原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還

原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1,錯誤；D項，每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mLN?即0.02molN2,

共轉(zhuǎn)移0.02molx4=0.08mol電子，正確。

13.（2022?安徽宿州十三所重點(diǎn)中學(xué)期中）如圖所示，氣缸的總體積一定，內(nèi)部被活塞

隔成I、H兩部分，活塞可以自由移動，也可以固定。25℃時向I中充入8gSCh,H中充入8

gO2,則下列說法正確的是

FT71

A.當(dāng)活塞不再移動時，I、II兩部分體積比為1：2

B.當(dāng)活塞不再移動時，I、II兩部分密度比為1：1

C.當(dāng)活塞固定在氣缸中間，I、II兩部分壓強(qiáng)比為1：1

D.當(dāng)活塞固定在氣缸中間，I、n兩部分壓強(qiáng)比為2:I

【答案】A

【解析】8gSO2的物質(zhì)的量為:mol,II中充入8g。2為:molo

A項，同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，當(dāng)活塞不再移動時，I、II兩部分體積

比為/：（=1：2,正確；B項，"=多，質(zhì)量相同，則密度之比等于體積的反比，為2：1,錯

誤；C項，當(dāng)活塞固定在氣缸中間，同溫同體積時，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比,

1

-

P

|8

一=:21-T

P

故I、II兩部分壓強(qiáng)比為:2J2-：2,錯誤：D項，當(dāng)活塞固定在氣缸中I可，I、II兩

4

部分壓強(qiáng)比為為：自琮=1：2,錯誤。

14.(2022?江蘇揚(yáng)州中學(xué)期中)在體積相同兩個密閉容器中分別充滿C2H4、C3H6氣體,

當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是

A.兩種氣體的壓強(qiáng)是P(C2H4)VP(C3H6)

B.C2H4比C3H6的質(zhì)量小

c.兩種氣體的分子數(shù)目相等

D.兩種氣體的氫原子數(shù)目相等

【答案】D

【解析】C2H4和C3H6的體積相同，密度相等，則C2H4和C3H6的質(zhì)量相等；C2H4、C3H6

的摩爾質(zhì)量依次為28g?mo「、42g?moL,等質(zhì)量的C2H4和C3H6的物質(zhì)的量之比為泰：圭=

3：2o

A項，同溫同壓下,壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，P(C2H0：P(C3H6)=3：2,故PU2H4)

>P(C3H6),錯誤；B項，由上分析，兩氣體的質(zhì)量相等，錯誤；C項，兩氣體的分子數(shù)為3：

2,分子數(shù)不相等，錯誤；D項，兩氣體的分子數(shù)目之比為3：2；所含氫原子數(shù)之比為(3x4)：

(2x6)=!：1,即所含氫原子數(shù)目相等，正確。

15.(2022?湖南婁底新化縣期末改編)(1)等質(zhì)量的下列氣體HQ、NH3、COi>O2四種

氣體中，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是：溫度和相同體積條件下，壓

強(qiáng)最小的是。

(2)等質(zhì)量的SO?和SO3所含物質(zhì)的量之比是，氧原子個數(shù)之比是.

(3)實(shí)驗(yàn)室用Mn(h與濃鹽酸反應(yīng)制備Clz,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為1mol,則

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的Ch的體積為o

(4)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果〃g某未知?dú)怏w中含有的分子數(shù)為4則eg

該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是L(用NA的式子表示)。

224/”

【答案】(1)NH3CO2(2)5：45：6(3)11.2L(4)

【解析】(1)A1(HC1)=36.5g-molAf(NH3)=17gmoF1,Af(CO2)=44g-mol_1,M(Ch)

m

=32g-mol-1,由〃=應(yīng)可知相同質(zhì)量時，NE的物質(zhì)的量最大，CCh的物質(zhì)的量最小。同溫

和同壓時，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，故體積最大的是NH3；同溫同體積時，氣體的

m

壓強(qiáng)之比與其物質(zhì)的量成正比，則壓強(qiáng)最小的是CO2;(2)由〃=而可知質(zhì)量相同時，物質(zhì)

MSO3）80g?mo「5

的量與摩爾質(zhì)量成反比，等質(zhì)量的SC）2和SO3所含物質(zhì)的量之比為M（SO2）=64g.mol=4,

_______失去2Xe

5x2517^I

氧原子個數(shù)之比是而=Z；（3）由反應(yīng),必+短。（濃）=2甲。2+。2t+2為0,可

得到1X2L

知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mole,則會生成0.5molCL,V（Ch）=0.5molx22.4Lmol1=11.2L；（4）。

aaN入

g某未知?dú)怏w中含有的分子數(shù)為力，則該氣體的相對分子質(zhì)量為5=丁，eg該氣體的物質(zhì)

訪

cbebe22Abe

的量為加^mol=^^mol,標(biāo)況下的體積為：而x22.4Lmo「="NA。

16.（2022?江蘇揚(yáng)州中學(xué)期中）回答下列問題：

（1）有以下物質(zhì)①石墨；②訥；③酒精；④氨氣；⑤液態(tài)氯化氫；⑥氯化鈉固體；⑦氫

氧化鋼溶液。

其中能導(dǎo)電的是;屬于非電解質(zhì)的是。

（2）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積氣體Xz跟3體積氣體丫2化合生成2體積化合物，

則該化合物的化學(xué)式是o

（3）寫出亞硫酸氫鉀在水溶液中的電離方程式。

+

【答案】（1）①?0③④（2）XY3或者Y3X（3）KHSO3=K4-HSOf

【解析】（1）物質(zhì)中存在自由移動的離子或電子的，就能導(dǎo)電；能導(dǎo)電的是石墨，鈉，

氫氧化鋼溶液；自身不能電離出離子的化合物屬于非電解質(zhì)，所以屬于非電解質(zhì)的是酒精，

氨氣；（2）根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，

則1體積氣體X?跟3體積氣體Y?化合生成2體積化合物C,可知X2+3Y2=2C,根據(jù)質(zhì)量

守恒定律，可知C是由X和Y兩種元素組成，則其化學(xué)式為XYK或Y3X）；（3）亞硫酸氫鉀

在水溶液中的電離方程式為KHSO3=K++HSOr：

第3課時物質(zhì)的量濃度與計算

1.（2022?陜西陳倉區(qū)期中）某同學(xué)體檢的血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為0.0059moLLZ表

示該體檢指標(biāo)的物理量是

A.溶解度⑸B.物質(zhì)的量濃度（c）

C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)（①）D.摩爾質(zhì)量（M）

【答案】B

【解析】葡萄糖為0.0059mo卜L涉及單位為mol-LI為物質(zhì)的量濃度的單位，溶解

度的單位為g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)無單位，摩爾質(zhì)量單位為g-molI答案為B項。

2.（2022?廣東普寧期末）某兒童體檢報告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。根據(jù)如表數(shù)據(jù)，下列

說法不正確的是

某市醫(yī)療機(jī)構(gòu)臨床檢驗(yàn)結(jié)果報告單

分析項目檢測結(jié)果單位參考范圍

1鋅(Zn)115.92NmolL_166?120

2鐵(Fe)6.951mmol-L-'7.52?11.82

3鈣(Ca)1.68mmol-L-11.55-2.10

…

A.該兒童鈣元素含量偏低，需要補(bǔ)充鈣元素

B.報告單中“pmohLi是物質(zhì)的量濃度的單位

C.服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,體現(xiàn)了維生素C的還原性

D.該兒童易患缺鐵性貧血

【答案】A

【解析】A項，該元素含量在參考范圍之內(nèi)，不需要補(bǔ)充鈣元素，錯誤；B項，-gmol-L

一用是物質(zhì)的量濃度的單位，正確；C項，服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,Fe

元素的化合價降低被還原，則維生素C起還原劑作用，體現(xiàn)了維生素C的還原性，正確；D

項，鐵元素含量偏低，該兒童患缺鐵性貧血，正確。

3.（2022?北京人大附中期末）實(shí)驗(yàn)室需配制ILO.lmolLi的CuS04溶液，正確的操作

是

A.取25gCuSO4-5H2O溶于1L水中

B.取16gCuSO#5H2O溶于少量水中，再稀釋至1L

C.取16g無水CuSCh溶于1L水中

D.取25gCUSO4-5H2O溶于水配成1L溶液

【答案】D

【解析】A項，1L指溶液體的積為1L,不是溶劑水的體積為1L,應(yīng)該是定容為1L,

錯誤；B項,需要CBO45H2O的質(zhì)量m=〃M=cVM=0.1molL'xlLx250gmol,=25g,

錯誤；C項，需無水CuS04的質(zhì)量機(jī)=〃M=。VM=0.1mol?L-lxlLxl60g?morl=16g,但不

能取用1L水，應(yīng)在容量瓶中定容為1L,錯誤；D項，取25gCuSO4.5H2O溶于水配成1L

25g_

溶液，配制溶液的物質(zhì)的量:濃度c=5彳；0=0.1mol-L」,正確。

1L

4.(2022?北京豐臺期中)將50mLO.3moi1「NaOH溶液加水稀釋到500mL,稀釋后

溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

A.0.3molL-1B.0.03molL-1

C.0.05molL_1D.0.04molL-'

【答案】B

【解析】根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得到0.05LX0.3moiLr=cxO.5L,c=

0.03mol-L1,故B項符合題意。

5.(2022?河南濮陽期末)某無土栽培的營養(yǎng)液由KG、ZnCb和ZnS04三種鹽配制而成，

若溶液中c(K')為O.lOmolLF,dZ")為0.25molLr,&。一)為0.20molLr,Mc(SOD

為

A.0.20mol-L_1B.0.25mol-L-1

C.0.40mol-L1D.0.50mol-L1

【答案】A

【解析】溶液呈電中性，即陽離子電荷總數(shù)等于陰離子電荷總數(shù)，則0.10mol.L-儀1+

0.25mol-L_1x2=0.20molL-,xl+c(S0i")x2,解得c(SO1)=0.20mol-L1,選A項。

6.(2022?北京匯文中學(xué)期末)下列溶液含有的氯離子的物質(zhì)的量濃度最大的是

A.ImLO.2moiCaCL溶液B.ImLO.5moiKCIO3溶液

C.2mL0.3moiLiNaCl溶液D.4mLO.ImolirAlCb溶液

【答案】A

【解析】A項，0.2mol-L(aCb溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度為0.4mol.LB項，KC103

溶液中陰離子為C1OI沒有氯離子，氯離子物質(zhì)的量濃度為0;C項，0.3molLrNaCl溶液

中氯離子物質(zhì)的量濃度為0.3molL「；D項，0.1mo卜L^AlCb溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度為

0.3mol-L1；所以氯離子物質(zhì)的量濃度最大的是0.2mol.L「CaC12溶液，選A項。

7.(2022?北京豐臺期末)下列關(guān)于“l(fā)OOmLO.lmolLrBaCb溶液”的說法正確的是

2

A.該溶液中含有的微粒主要有：BaCh>Ba\C「、H2O

B.若取該溶液10mL,其中c(Ba2+)=0.01molL-

C.若取該溶液10mL,恰好能與10mL0.1molL-'Na2sO4溶液完全反應(yīng)

D.該溶液與0.1mol-L-1NaCI溶液中的c(C「湘等

【答案】C

【解析】A項，BaCL是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離為Ba2+、CF,不存在BaC3同時

該溶液中還含有溶劑HzO分子，錯誤；B項，溶液的濃度與溶液體積大小無關(guān)，所以從該溶

液中取該溶液10mL,物質(zhì)的濃度不變，其中c(Ba2+)=O.Imol-L',錯誤：C項，BaCHNa2sCh

發(fā)生反應(yīng)：BaCh+Na2SO4=BaSO4l+2NaCl,二者恰好反應(yīng)時物質(zhì)的量相等，由