化學九年級上人教版 原子的結構

原子的結構

第1課時原子的構成與核外電子排布

教學目標

1.了解原子由原子核和核外電子構成；為什么原子不顯

電性；

知識與技能2.了解原子核外電子是分層排布的；

3.了解原子結構示意圖的涵義及原子最外層電子數(shù)與

元素性質(zhì)的關系。

1.初步學會運用類比、想象、歸納、概括等方法對獲取

的信息進行加工。

過程與方法2.通過想象、猜想、探索證明、歸納和學生間相互討論、

交流，增強學生歸納知識、獲取知識的能力，培養(yǎng)空間

想象力；

1.對學生進行世界是物質(zhì)的、物質(zhì)的可分性等辯證唯物

情感態(tài)度主義觀念的教育。

與價值觀2.了解科學家嚴謹求實的科學態(tài)度，培養(yǎng)學生的科學精

神。

教學重點原子的構成、核外電子排布。

教學難點原子構成的感性和理性認識及核外電子的運動特點。

教學媒體多媒體

教學內(nèi)容及問題情境學生活動

【引入】大家心目中的原子，是什學生L原子像一個實心小球。

么樣子的呢，請說出你的猜想學生2：原子像一個乒乓球。

讓我們追逐科學家的足跡看他們學生3：像我們家的櫻桃?！?/p>

是怎樣發(fā)現(xiàn)原子結構的。靜聽

【多媒體呈現(xiàn)情景】人類對原子結理解

構的認識是一部壯麗的史詩觀看

原子學說的提出者一一道爾頓認觀看模型認識原子內(nèi)部的結構

為，原子是一種極其微小，不可

分割的微粒。

對于原子是否可以再分，原子的結

構到底如何的問題，科學家進行了

長達近一個世紀的研究、探討、論

證。自由想像

【展示】湯姆生發(fā)現(xiàn)電子的陰極射分小組討論匯報結果

線的實驗過程，并介紹棗糕型原子邊,欣賞邊與剛才的想像對比

模型交流討論

【展示】盧瑟福的a粒子散射實驗個別發(fā)言，相互補充，不斷完善

（a粒子，即氫原子的原子核）對比歸納

盧瑟福通過a粒子散射實驗，發(fā)現(xiàn)學生1:原子是由質(zhì)子、中子、電

了原子中含有質(zhì)子，經(jīng)過其他的科子三種微粒構成的。

學家的不懈努力，終于發(fā)現(xiàn)原子核學生2：我認為應該加“一般”兩

是由質(zhì)子和中子構成的。一個質(zhì)子個字。

帶一個單位的正電荷，而中子不帶學生3：在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子

電。數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。

【板書】1.原子的構成

【問題激疑】那么原子究竟具有一

個什么樣的結構呢？

【展示】原子結構的放大模型猜想、交流，同學們說一說自己想

【講解】原子由原子核（質(zhì)子、中象中核外電子是如何運動的

子）和電子構成

【問題促思】我們知道，分子、原閱讀后【歸納】核外電子運動不像

子都在不斷地運動著，那么，你們行星繞太陽旋轉有固定的軌道，但

能否想像一下：構成原子的原子核卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。

和電子是如何運動的呢？猜想

【播放】flash動畫：原子內(nèi)部的理解核外電子按能量高低在離核

運動遠近不同的區(qū)域內(nèi)運動

【投影】P53圖3—9靜聽：知道核外電子是分層排布的

大家通過觀看“原子的動畫?！纠斫狻扛髟拥淖钔鈱涌赡懿幌?/p>

型”并結合圖3—9,你對“原子同。

的結構”是否有了一個更新的認

識呢？誰能概括一下？

【小結】原子

錯誤！

【活動探究】下面請同學們以小組

為單位，閱讀課本表3—1、表3

—2,你能從中獲取哪些信息呢？

【板書】2.核外電子的排布

【設疑】原子由原子核和核外電子

構成，請發(fā)揮你的想象猜想這些電

子如何運動？

【討論】核外電子的運動是否如同

學們所想的？

【探究證明】閱讀課本P54圖3—

10和第二自然段

【介紹】核外電子運動經(jīng)常出現(xiàn)的

區(qū)域叫電子層。

【設問】核外所有電子是否都出現(xiàn)

在同一區(qū)域？

【點撥】核外電子就像人一樣，小

時候完全靠父母，隨著年齡的增

長，對父母的依賴程度減小。那么

電子由于能量各不相同，所以其運

動的區(qū)域離核有遠有近。

【提示】能量低，離核近，能量高，

離核遠。

【講解】核外電子是在.不同的電

子層內(nèi)運動的，這種現(xiàn)象叫做核外

電子的分層排布。

【介紹】原子核外電子層最少的有

1層，最多的有7層；離核最遠，

能量最高的電子層叫最外層。

(1)電子層：一、二、三、四、

五、六、七

離核的距離：由近到遠

(2)核外電子是分層排布的

(3)原子結構示意圖

【指導閱讀】教材P54第三自然

段與圖3—11,弄清圖中各部分的

含義。

教學內(nèi)容及問題情境學生活動

展示1—18號元素的原子結構示

意圖歸納知識

【討論】從中你可以獲得哪些信

息，發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？找到之后記錄

下來，看誰找的多。交流：結合黑板上的示意圖，找學

（4）元素的原子最外層電子數(shù)與生敘述各部分的意義

元素性質(zhì)的關系觀察

【結論】交流

金屬元素：一般少于4個，易失去

電子，分析原子最外層電子數(shù)與元素性

非金屬元素：一般多于4個，易得質(zhì)的關系

到電子

稀有氣體元素：一般為8個（氮為討論交流

2個）思考

【介紹】相對穩(wěn)定結構：最外層

電子數(shù)為8個（只有一個電子層為

2個）

【小結】元素的性質(zhì)與核外電子的

排布，特別是最外層電子數(shù)目的關

系最為密切。

【設問】稀有氣體元素原子最外層

電子數(shù)為8（He為2）,達到穩(wěn)定

結構，故化學性質(zhì)比較穩(wěn)定。金屬

元素原子和非金屬元素原子最外

層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么

樣才能達到目的呢？

完成本課時練習，并預習下一課時

課后作業(yè)

的內(nèi)容，試著完成自主學習案。

課題2原子的結構

1.原子的構成

原子

錯誤！

質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)

原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

原子不顯電性

2.核外電子的排布

板書設計

(1)電子層：一、二、三、四、

五、六、七離核的距離：最近

一最遠

(2)核外電子是分層排布的

(3)原子結構示意圖

(4)

71［素性得失電

哥的原子最外，導電子數(shù)目特點結構

子

壽元素：一般少3于4個，易失去電子，不穩(wěn)定彳；穩(wěn)定失電子

儕屬元素：一多于4個，得到電子不穩(wěn)定彳;穩(wěn)定得電子

比較穩(wěn):較穩(wěn)不得不

1■氣體元素：-一般為8個（氫為2個）

定淀失

相對穩(wěn)定結構：最外層電子數(shù)8

個（一個電子層為2個）

元素的性質(zhì)與核外電子的排布，特

別是最外層電子數(shù)目的關系最密

切。

第2課時離子與相對原子質(zhì)量

教學目標

了解離子形成的過程，認識離子是

知識與技能

構成物質(zhì)的一種粒子。

運用多媒體動畫片、課文插圖等輔

過程與方法助手段，演示離子的形成過程，化

抽象為直觀，增強學習的效果。

情感態(tài)度1.初步體會物質(zhì)構成的奧秘，培養(yǎng)

與價值觀學生的抽象思維能力和分析推理

能力；

2.樹立“結構決定性質(zhì)”、“物質(zhì)

的粒子性”的辯證唯物主義觀點。

教學重點離子的形成

教學難點離子的形成及離子符號的書寫。

教學媒體多媒體

教學內(nèi)容及問題情境學生活動

【板書】1.離子

【展示】鈉原子結構示意圖和氯原思考口答：鈉原子失一個電子，氯

子結構示意圖“原子得一個電子、畫圖、觀看

【提問】原子如何達到相對穩(wěn)定結答：電子數(shù)變了、帶電了…

構？敘述定義

【追問】穩(wěn)定以后結構示意圖如何準確理解定義

畫？陽離子春爵原子香爵陰

【播放動畫】原子形成穩(wěn)定結構的離子

過程討論交流

【討論】原子得失電子后發(fā)生了怎寫鈉離子、氯離子的符號

樣的變化？口答：前面的2表示兩個鎂離子，

【介紹】離子后面的2表示一個鎂離子帶2個單

(1)定義：帶電的原子團也叫離位正電荷

子用圖示表示它們之間的關系

(2)形式方式：原子得失電子交流反思

［引導提問】離子是怎樣形成的？

離子可以分成哪幾類？如何區(qū)

分？如何表示離子？

(3)離子的分類：原子失去電子

后形成陽離子，原子得到電子會形

成陰離子

(4)離子符號的書寫：先寫元素

或原子.團符號，然后在符號右上

方先標電荷數(shù)值(數(shù)值為“1”時學生4：原子很小，但有一定的質(zhì)

省略)，后標“十”“一”號。量，原子的質(zhì)量主要集中在原子核

【提問】2Mg2+中數(shù)字“2”表示何上。

意義？學生5：從表中我們可以看出，原

【歸納】元素符號右上方的數(shù)字：子雖然由一些帶電的微粒構成，但

一個離子帶的電荷數(shù)。離子符號它并不顯電性?！?/p>

前面的數(shù)字：離子的個數(shù)。觀看

【提供信息】鈉與氯氣反應生成氯【討論交流】以小組為單位，設想

化鈉。解決問題的方法。

【課件演示］動畫：氯化鈉的形成【交流討論】

【提問】你從中可獲得什么信息？學生1：我明白了，用一個比實際

【介紹】離子化合物：由陰陽離子質(zhì)量更小的質(zhì)量作比較的標準，小

相互作用而構成的化合物的原子質(zhì)量被它除，得數(shù)就變大

【想一想】元素、分子、原子、離了。

子、物質(zhì)間的關系。學生2：這樣的數(shù)字最好在兩位數(shù)

［歸納］明確構成物質(zhì)的粒子有分以內(nèi)，這樣用起來方便一些……

子、原子、離子三種。閱讀

【板書】2.相對原子質(zhì)量練習計算

【提出問題】出示三種原子的質(zhì)量

測定值

1個碳原子：1.977Xl()T6kg

1個氫原子：1.67X10-27kg

1個氧原子：2.657X10-26kg

用這樣小的數(shù)值來表示原子的質(zhì)

量很不方便，能不能用一種化繁為

簡的方法使原子質(zhì)量好寫、好記、

好用呢？

【誘思】會計記帳通常用“萬元”

作單位，例如5萬元記作“5”，

不用畫那么多了。像這種處

理問題的方式，在我們?nèi)粘Ｉ钪?/p>

還很多，如商店以“件”為單位記

錄當天銷售汽水的量……

同學們說得很好，這種處理問題的

方法，高中化學還會遇到。今天你

領悟了這種思想方法，對今后的學

習和工作都會有幫助。

讓學生閱讀教材P56的相關內(nèi)容

(1)相對原子質(zhì)量的定義。

以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標

準，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得

到的比。

從中我們知道：相對原子質(zhì)量是一

個比值。

(2)計算式：某原子的相對原子

,工口原子的實際質(zhì)量

質(zhì)量一]

碳原子的實際質(zhì)量XR

￡乙

教學內(nèi)容及問題情境學生活動

【閱讀感知】下面讓我們來熟悉一

下某些原子的相對原子質(zhì)量并記

住張青蓮教授對相對原子質(zhì)量的

測定做出的卓越貢獻。

原子種質(zhì)子中子核外電子相無原子質(zhì)

類數(shù)數(shù)數(shù)量

氫1012

碳66612

氧88816

鈉11121123閱讀P55資料及P54表3—12

氯17181735練習查?麥

鐵26302656觀察找日加律

學生1：我們知道了原子的構成