2023年化學選修2化學與技術(shù)全冊教案

化學選修2《化學與技術(shù)》全冊精編教案

專題一多樣化的水解決技術(shù)

（課程標準規(guī)定）

1、知道化學在水解決中的應(yīng)用

2、了解海水的綜合運用，結(jié)識化學科學發(fā)展對自然資源運用的作用

（教學內(nèi)容增減建議）增長污水解決中電化學解決、從海水中提取鎂，掌握明研凈水的原

理、水的消毒原理，富營養(yǎng)化的化學原理，大量內(nèi)容閱讀了解

［課時安排］

第一單元2課時，第二單元3課時，復習1課時，習題1課時，共7課時

第一單元水的凈化與污水解決（第一課時）

（知識回顧）

2.寫出FeCLAlCb的水解方程式，思考如何得到氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體。

3.寫出制備漂白粉的化學方程式，思考漂白粉消毒的原理是什么？

知識學習：

2.閱讀表1-1找出你認為有毒、應(yīng)當除去的微粒。你能運用所學的知識對這些有害物質(zhì)

進行解決嗎？

3.明研凈水重要解決的水中哪些微粒？原理是什么？

4.澄清的水是干凈的水嗎？九寨溝的水折射出美麗的藍色?是良好的飲用水嗎?A你認為

需要如何的解決？氯水的消毒原理是什么？

5.結(jié)合圖1—3完畢課后P8的習題3,體會自來水廠凈化天然水的設(shè)計意圖，寫出相關(guān)的方

程式。

6.自來水能直接飲用嗎？理由是什么？

習題鞏固：

2.在凈水過程中用到混凝齊山其中可以作為混凝劑使用的是AA、偏鋁酸鈉“B、氧化

鋁。C、氯化鋁。4）、明帆

3.下列廣告用語在科學上沒有錯誤的是AA.這種飲料中不含任何化學物質(zhì)。“B.這種

蒸儲水絕對純凈，其中不含任何離子AC.這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素。

D.沒有水就沒有生命

4.下列過程中，不涉及化學變化的是AA.甘油加水作護膚劑。。。也用明磯凈水

C.烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增長香味AD.燒菜用過的鐵鍋,經(jīng)放置常

出現(xiàn)紅棕色斑跡

5.長時間燒沸的天然水不宜喝的重要因素是AA.水中的氧氣少小?！癇.水中的亞硝酸鹽

濃度大了

C.水中的鈣鎂離子多了。。。?？谒械亩趸级嗔?/p>

6.目前，科學家致力于研制高效、安全、無毒的飲用水消毒劑。

（1）近年來，某些自來水廠在用液氯進行解決的同時還加入少量液氨，其反映的化學

方程為:NH3+HCIO===HzO+NH2cl（一氯氨）。NH2cl較HC1O穩(wěn)定，加液氨能延

長液氯殺菌時間的因素是：o

（2）科研人員發(fā)現(xiàn)在氯消毒的飲用水中，具有微量對人體有潛在危害作用的含氯化合

物。世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面嚴禁在自來水中加氯氣，推廣采用光譜性高效殺菌消毒劑

二氧化氯（。。2,黃綠色氣體）。目前歐洲和我國重要采用Kesting法（原料為氯酸鈉

和鹽酸）制CICh，該法的缺陷是同時產(chǎn)生。2（占體積的一半），使產(chǎn)物純度低。

①試寫出該法制C1。2的化學反映方程式：

_O

②。2和ClOz都是通過氧化作用而殺菌消毒，試計算在等質(zhì)量時，C102的氧化能力是

C12的多少倍。

二、污水解決：

1.閱讀本節(jié)調(diào)查研究思考水體富營養(yǎng)化是如何產(chǎn)生的？你認為該污染重要由表中哪些

因素導致？

2.DO和BOD的含義是什么？BOD5的含義是什么？為什么BOD5高，河水就會出現(xiàn)

惡臭？

3.你了解的解決污水的方法有哪些?該方法重要用于解決如何的污水？

習題鞏固：

3.國際上提出了“防止污染”這一新概念，綠色化學是“防止污染”的基本手段，下列各項中

屬于綠色化學的是AA、解決廢棄物oB、治理污染點gC、減少有毒物。D、杜絕污

染源

4.新華社報道：我國太湖因藍藻瘋狂繁殖而導致水質(zhì)的嚴重污染。A(1)藍藻的瘋狂

生長說明湖水中哪些元素超標______________________________

(2)藍藻的瘋長會如何破壞生態(tài)平衡？_________________________________________

(3)已知洗衣粉的成分為(Na,P’Oio)，三聚磷酸鈉，已知三聚磷酸是三個H3P分子

脫2分子水形成的，寫出H3Po4、三聚磷酸的結(jié)構(gòu)式。

(4)青島市政府規(guī)定從今年嚴禁磷洗衣粉使用，而把其中的Na5P30io用NazSQ代

替,寫出其軟化硬水時離子方程式。

23.工廠為了除含&2O72離子的酸性廢水，采用以下解決方法：以鐵作為電極進行電解

鼓入空氣，通過一段時間后，使廢水中的含絡(luò)(有毒)量降到可排放的標準,其原理是：

①將CnO?”離子還原為可溶性三價鋁離子。

②電解除格過程中，使溶液的PH不斷升高，使工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性,再把三價鋁離

子變成不溶性氫氧化物除去。A根據(jù)上述內(nèi)容回答下列問題：

(1)用鐵作電極電解時，電極反映式為：陽極,

陰極o

(2)在水溶液中將CrzCh?-離子還原成Cr“的還原劑是溶液中的—離子，此氧化還原反

映的離子方程式

是O

(3)在解決廢水中使溶液的PH不斷升高，由酸性轉(zhuǎn)變堿性是通過和

途徑來實現(xiàn)的。

(4)將Crs+轉(zhuǎn)變成不溶性氫氧化物的離子反映式

為,同時尚有生成

24.在自然凈化中要把有機污染物自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)楹啒愕臒o機物質(zhì)，需要水中具有一定的氧

氣，使有機物(C,H,0)+02->C02+H20O1L水中具有的有機物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o機物

所需要的氧的量稱為生化需氧量(BOD),用g?L，為單位表達。假如水中的氧氣比BOD

少，水就發(fā)臭，魚和其他淡水生物就不能生存。若某地區(qū)一條河水中具有機物10

ppm(即質(zhì)量分數(shù)為百萬分之十)，此有機物分子式用C6Hh5表達,而在正常大氣條件

下，氧氣在水中的溶解量是0.0092g-L'o

(1)寫出有機物在有氧條件下轉(zhuǎn)化為無機物的化學方程式。A(2)這條河水的BOD是多

少?河水中的魚類能否維持生命?

25.河道旁有甲乙兩工廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含K+、Ag\Fe3\C「、014一、NO

3-六種離子。

（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含三種離子是—、—、—o乂2）

乙廠的廢水中具有此外三種離子，假如加一定量（活性炭、FeSO4>

鐵粉）可以回收其中的金屬o丈（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按

適當比例混合，可以使廢水中的轉(zhuǎn)化為沉淀，通過濾后的廢水重要

含，可用來o

第二單元硬水軟化與海水淡化（第2、3課時）

（知識回顧）

如何測定溶液的PH?什么是滲析,滲析的原理是什么？

（知識學習）

一、水的硬度

1.水的硬度是由什么引起的?如何定義水的硬度？

2.硬水與軟水如何劃分？何為暫時硬度？何為永久硬度？請用化學方程式表達

3.硬水與軟水如何定性用實驗區(qū)分？暫時硬水的危害有哪些？

4.硬水軟化的方法有哪些?請嘗試用藥劑軟化法解決硬水，體會加入藥劑的量的控制

5.離子互換法的化學原理是什么？請用化學反映方程式表達，運用磺化酶法解決硬水，

硬水的成分有何變化？如何使磺化酶再生，運用氫型陽離子互換樹脂進行互換，溶液

的PH如何變化?連用氫型陽離子互換樹脂和氫氧根型陰離子互換樹脂可以得到蒸儲

水,在運用時要注意的問題是什么？

習題鞏固：

5.檢查水是否為硬水的簡便方法是AA：加入BaCk溶液，看是否有沉淀生成。。

B:將水加熱煮沸，看是否有沉淀生圖C:加入NaOH溶液，看是否有沉淀生成”

◎D：加入少量肥皂水，看是否有沉淀生成

6.暫時硬水和永久硬水的重要區(qū)別在于

A：含Ca?+、Mg2+的多少。B:含C1一、SO/-的多少AC：含HCO3-還是SO4

2-、CT0D:含HCO3一的多少

7.水壺里水垢的重要成分是

A:CaCO3、Ca(OH)2。。。B：Ca(0H)2>Mg(OH)2^C:CaCCh、MgC03

D：CaC03>Mg(OH)2

8.有關(guān)離子互換法使硬水軟化的下列敘述中，對的的是AA：磺化煤能減少水中Ca2

+,Mg2+,sch??和cr離子濃度;

B:經(jīng)磺化煤軟化解決后的水中［Na+］增大；

C：磺化煤使硬水軟化及磺化煤的冉生，這兩種操作可以在同一支離子互換柱中同時

進行；AD：失去軟化硬水能力的磺化煤，不也許再恢復它的軟化能力。

9.用石灰純堿法軟化硬水時，加入石灰的作用是AA:只能減少水的永久硬度

B：能同時除去水的永久硬度和暫時硬度

C:可把部分Ca”所形成的硬度轉(zhuǎn)化為Mg2+硬度；

D：可把部分Mg?*所形成的便度轉(zhuǎn)化為Ca?+硬度。

10.要使同時具有Ca2+、Mg2+離子的永久硬水軟化，對的的方法是AA:只需加純堿

°。B：先加石灰，后加純映C:先加純堿，后加石灰。D:將

適量的純堿和石灰混合后加入水中

11.下列方法：(1)蒸儲、(2)煮沸、(3)加石灰、(4)加純堿、⑸加磷酸鈉、(6)離子互

換，能同時除去硬水中的暫時硬度和永久硬度的是

A:(1)、(5)、(6)。。。B：(2)、(4)、(6)AC:(5)、(6)。

D:(1)、(2)、(3)、(4)、⑸、(6)

12.用自來水配制NaOH溶液時，往往會產(chǎn)生白色混濁,由于發(fā)生了以下反映

2+2+2

[Mg+2OH==Mg(OH)2I;Ca+2HCO-3+2OH==CaCO3I+CO3>2H2O]

13.如何證明天然水具有暫時便度和永久硬度，或是軟水,簡述實驗環(huán)節(jié)，并寫出有關(guān)化學方

程式.

14.現(xiàn)有純堿.石灰.明帆和磺化煤，可用作凈水的是,可用作軟化只含CaSO」CaC

12的硬水的是.可用于軟化暫時硬水的是一。。.

15.磺化煤是一種離子互換劑，它是狀物質(zhì).它—酸和堿.它的陽離子是，會跟

硬水中的發(fā)生作用，有關(guān)離子方程式為.用磺化煤來軟化硬水的

優(yōu)點、、

16.我國規(guī)定飲用水的硬度小能超過25度.硬度的表達方法是:將水中的Ca2+、Mg2+都看作

Ca,+,并將其質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量.通常把1升水中具有10毫克CaO稱為1度.水中的

Ca2+,Mg2+可用一定濃度的丫溶液進行滴定,Y跟Ca2+、Mg?+都以等物質(zhì)的量完全

反映.

(1).現(xiàn)取某地區(qū)的地下水樣品25.0毫升用0.01摩爾/升Y溶液滴定，完全反映時消耗

Y溶液15.0毫升.試計算該地下水的硬度，并判斷是否符合飲用標準.△(2).假如每次

分析時取的水樣都是25.0毫升，為了便于計算，規(guī)定每消耗0.50毫升Y溶液即相稱于

水的硬度為1度.則Y溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為多少?(91高考題)

二、海水的淡化

1.海水淡化的方法有哪些？閱讀圖I一2.“1和1-3.12分析電滲析法和反滲透法

的原理

4.如何從海水中提取食鹽和氯化鎂,5.，請簡要說明，6.用方程式表達氯化鎂和得

到過程

習題鞏固：

4.水是非常重要的資源，下列關(guān)于水的說法錯誤的是aA、蒸儲法是海水淡化的方法之一

。B、淡水的密度小于海水的密度AC、融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深

井水中的少D、0℃以上，溫度越高，水的密度越小

5.從海水中提取金屬鎂的途徑對的的是A(A)海水fMgC12fMg。。。(B)海

水一Mg(OH)2fMgCl2fMg

(C)海水fMg(OH)2fMgC^fMg。(D)海水一Mg(OH)2fMgO-Mg

6.運用電滲析法淡化海水時，得到淡水的部分AA陰極區(qū)B陽極區(qū)C中間區(qū)D水

區(qū)均得到

7.運用電滲析法淡化海水時,互換膜的放置方法是:她在陰極附近放陰離子互換膜。。

B在陽極附近放陰離子互換靜C在陽極附近放陽離子互換膜。D在陰極

附近放陽離子互換膜

8.從海水中提取物質(zhì)的方法A海水中具有的各種元素的特點:種類多，總儲量大，富集限

度低。因此，從海水中提取物質(zhì)需要解決物質(zhì)的富集的問題。例如：

(1)從海水中提取溟的重要工藝流程

①用法將海水濃縮。用硫酸將濃縮的海水酸化。

②向酸化的海水中通入適量的氯氣，使溟離子轉(zhuǎn)化為澳單質(zhì)：③向含

漠單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸汽，將澳單質(zhì)吹入盛有二氧化硫溶液的吸取塔內(nèi)以

達成富集的目的，方程式為:8④向吸取塔內(nèi)的溶液中通入適量的

氯氣反映的方程式為

⑤用萃取吸取塔內(nèi)的溶液中的澳單質(zhì)。A(2)進行從海帶中提取碘實驗的反

映原理及應(yīng)注意的問題

①反映原理:海帶中的碘元素重要以I-的形式存在，提取時用適當?shù)难趸瘎⑵溲趸?/p>

L,再萃取出來。如用H2O2做氧化齊山反映的離子方程式是為：

22)海水的綜合運用可以制備金屬鎂，其流和如下圖所示㈠

(1)若在空氣中加熱MgCk?6H2。，(2)。生成的是Mg(OH)C1或MgO,(3)。寫出相應(yīng)反

映的化學方程式。____________________________________________________________

用電解法制取金屬鎂時，需要無水氧化鎂。在干燥的HC1氣流中加熱MgC12*6H2

0時,能得到無水MgCb,其因素是__________________________________________

(4)，Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)如何除去？寫出實驗環(huán)節(jié)?！恪?/p>

(5)。實驗室時將粗鹽制成精鹽的過程中，(6)在溶解、過濾、蒸發(fā)三個環(huán)節(jié)的操作中都

要用到玻璃棒，(7)。分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的:A溶解時：

專題二，從自然資源到化學品

(課程標準規(guī)定)

1.了解我國重要生產(chǎn)資源、基本化工產(chǎn)品的重要種類和發(fā)展概況。

2.了解合成氨的重要反映原理、原料、重要設(shè)備、流程和意義，結(jié)識催化劑的研制對促

進化學工業(yè)發(fā)展的重大意義。

3.用碳酸氫彼和食鹽制備碳酸鈉,了解氯堿工業(yè)的資料。

（教學內(nèi)容增減建議）淡化合成氨的化學原理講述，重要培養(yǎng)分析流程和裝置圖的能力，

運用原料氣的獲得，強化反映方程式的書寫；增長候氏制堿法的講述。

（課時安排）第一單元用4課時；第二單元3課時，第三單元3課時。復習2課時。共12課

時

第一單元氨的合成以及候氏制堿法（4、5、6課時）

（知識回顧）

1.從平衡的速率角度思考如何選擇合成氨氣的條件？

2.合成氨氣的溫度選擇為什么選擇500攝氏度左右

3.為什么工業(yè)制硫酸中選擇常壓,而工業(yè)合成氨氣選擇高壓？

4.工業(yè)設(shè)計考慮的因素有哪些？

（知識學習）

1.觀測課本工業(yè)合成氨的流程圖思考如何及時分離出氨氣？原理是什么？

2.循環(huán)設(shè)計的目的是什么？如何實現(xiàn)循環(huán)？

3.原料氣氮氣的得到的途徑你可以設(shè)計出哪些？你認為可行的方法是什么？能否直接運

用空氣？理由是什么？

5.你有幾種方法得到氫氣？你認為可行的研究方向為？運用水和煤得到氫氣是普遍采

用的方法請寫出化學方程式，從實驗的角度思考如何得到純凈的氫氣？

8.請觀測課本合成氨塔，思考合成氨氣塔的設(shè)計的意圖，為什么采用四層催化劑?熱互換

器的作用是什么？冷激氣的設(shè)計思緒是什么？

10.合成的氨氣配水使用是一種肥料，為什么還要轉(zhuǎn)化為錢鹽或尿素？后者的好處是什

么？

14.候氏制堿法的原理為:,，運用濃氨水、碳酸鈣、

鹽酸、硝石灰、氯化銹、食鹽為原料生產(chǎn)碳酸氫鈉，并設(shè)計食鹽測量所得產(chǎn)品中食鹽

的含量

習題鞏固：

1、運用天然氣合成氨的工藝流程示意如下：

依據(jù)上述流程,完畢下列填空:

(1)天然氣脫硫時的化學方程式是_________________________________________________

(2)nmolCH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO0.9nmo1、產(chǎn)生H2mol(用含n

的代數(shù)式表達)

(3)K2co3(aq)和CO?反映在加壓下進行，加壓的理論依據(jù)是(多選

扣分)

(a)相似相溶原理(b)勒沙特列原理(c)酸堿中和原理

(4)由1<403分解得到的(：02可以用于________________________________________

(寫出COz的一種重要用途)。

(5)整個流程有三處循環(huán)，一是Fe(0H)3循環(huán),二是K2cCh(aq)循環(huán),請在上述流程圖

中標出第三處循環(huán)(循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì))。

2、合成氨原料可以由天然氣制取。其重要反映為：CH4(g)+H2O(g)-*C0(g)+3H2

(g)

(Dim3(標準狀況)CPU按上式完全反映，產(chǎn)生H?mol。

⑵CH和O2的反映為:2cH4(g)+02(g)f2co(g)+4H2(g)

設(shè)CH4同時和H2O(g)及02(g)反映。1nP(標準狀況)CPU按上述兩式完全反映，產(chǎn)物

氣體的體積V(標準狀況)為。

(3)CH」和H2O(g)及富氧空氣(。2含量較高，不同富氧空氣氧氣含量不同)混合反

映，產(chǎn)物氣體組成如下表：

氣體CH0

N2

022

體積(L)26012.5

55

計算該富氧空氣中。2和N2的體積比V(O2)/V(N2)O

(4)若CH4和H2O(g)及富氧空氣混合反映的產(chǎn)物中，V(H2)/V(N2)=3：1(合成氨

反映的最佳比)，則反映中的H20(g)和富氧空氣的體積比為什么值？

在合成氨時,將1體積氮氣和3體積氫氣混合后通過合成塔中催化劑，若從塔中導出的混合

氣體中，氨氣的體積分數(shù)為12%,求N2和H2的體積分數(shù)各為多少?

3、實驗室用氫氧化制取N02氣體,可將下圖中A,B,C三部分儀器直接相連來實現(xiàn)。

濃氨水

AIBncA按上述裝置制NO2

時，在錐形瓶中經(jīng)常觀測到白色煙霧，試在方框I和11中分別出所需儀器，并在儀器中裝入

適當藥品，能使錐形瓶中出現(xiàn)明顯的紅棕色N02氣體。

(1)在錐形瓶中出現(xiàn)白色煙霧的因素是④(2)現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)硝酸,最重要的

一個設(shè)備是制得HN0：,的一般濃度為50%,若要制得更濃的HN03,可用

作吸水劑，再經(jīng)即可得到96%以上的濃HNCh

4.工業(yè)生產(chǎn)的純堿常具有少量的NaC1等雜質(zhì).圖2?3是測定產(chǎn)品中Na2c03質(zhì)量分數(shù)的

實驗裝置.

操作環(huán)節(jié)有：

A.在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為mggB.取ng樣品裝入廣口瓶中AC.檢查裝置氣密性。

◎D.關(guān)閉止水夾

E.打開止水夾。F.緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱干燥管質(zhì)量為Wg

G.緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)氣憤體為止。H.緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘

(1)對的的操作順序是(填符號)：C-一E-一D--G

-FF2(A)環(huán)節(jié)F中,要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，鼓入空與的目的是,

裝置甲的作用是，裝置乙的作用是.

（3）計算溶液中Na2c33的質(zhì)量分數(shù)的計算式是.4；4）若去掉裝置甲，測定結(jié)

果會_________，若去掉裝置乙,測定結(jié)果會____________.（填“偏大’、"偏小”或“無影響”.）

5、我國化學侯德榜（右圖）改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表達如下：

（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱副產(chǎn)品的一種用途為‘o

（2）沉淀池中發(fā)生的化學反映方程式是。一

（3）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式吧。。

（4）使原料氯化鈉的運用率從70%提高到90%以上，重要是設(shè)計了上（填上述流程中的編

號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是上。

（5）為檢查產(chǎn)品碳酸鈉中是否具有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加

（6）向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有o

（a）增大NHJ的濃度，使NH4cl更多地析出。（b）使NaHCOs更多地析出

（c）使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na?C03,提高析出的NH4c1純度

6、根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實驗室制備純堿Na2cO3的重要環(huán)節(jié)是:

將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30、35℃,攪拌下分批加入研細的

NH4HCO3固體,加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘,靜置、過濾得NaHCCh晶體。用少量蒸儲水

洗滌除去雜質(zhì),抽干后,轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,灼燒2小時,制得Na2c03固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表

24

0℃10℃30℃50℃60℃100℃

0℃0℃

NaC135.735.836.036.336.637.037.339.8

NH4HCO311.915.821.027.0-①—一—

NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4一

NH4CI29.433.337.241.45.8555.377.3

40.4

①>35℃NH4HCO3會有分解

請回答：

（1）反映溫度控制在30?35℃,是由于若高于35℃,則:

若低于30℃,則;為控制此溫度范圍，采用

的加熱方法為o

（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是。

靜置后只析出NaHCO3晶體的因素

是o用蒸儲水洗滌NaHCCh

晶體的目的是除去雜質(zhì)（以化學式表達）。

（3）過濾所得的母液中具有（以化學式表達），需加

入，并作進一步解決，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NKC1。

（4）測試純堿產(chǎn)品中NaHCCh含量的方法是：準確稱取純堿樣品Wg,放入錐形瓶中加蒸

福水溶解，力口1?2滴酚釀指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c（mol/L）的HC1溶液滴定至溶液由

紅色到無色（指示CO32—+H+=HCO3反映的終點），所用HC1溶液體積為V】mL,再加「2

滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HC1溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HC1溶液總體積為V2mLo

寫出純堿樣品中NaHCCh質(zhì)量分數(shù)的計算式：NaHCO3（%）=

7、下圖中能驗證氯化鈉溶液（含酚配）電解產(chǎn)物的裝置是

氫

氧

化

鈉

溶

液

飽和食鹽水

A

8、航天飛行器座艙內(nèi)空氣更新過程如圖所示:

（1）II是C02和H2的反映裝置，該反映的化學方程式

々（2）從裝置I,H,in可看出，02的來源是C02和H20,宇航員天天消耗28moi02,呼

出23moiCOz,則宇航員天天呼出的氣體中含H2Omol。A（3）以

下是另一種將CO2轉(zhuǎn)化為02的實驗設(shè)想

HQAHC1+02

T產(chǎn)卜1必?6坨?！倍郙gClj外Mg+Cl?

A其中，由M

gCl2-6H2O$i]?^zKMgC12的部分裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如下：A①上圖中，裝置

a由、、雙孔塞和導管組脈②循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是

工③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，因素是

A④裝置b中填充的物質(zhì)也許是（填入編號）

c.硅膠f.堿石灰g.無水氯化鈣h.濃硫酸

⑤設(shè)計d裝置要注意防止倒吸，請在方框中畫出d裝置的簡圖，并規(guī)定與裝置c的出口處相

連（鐵架臺不必畫出）。

循環(huán)物質(zhì)甲

循

環(huán)

加熱

物

質(zhì)

甲

9、1.合成氨工業(yè)對化學的國防工業(yè)具有重要意義。寫出氨的兩種重要用

途0

II.實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是0

①固態(tài)氯化錢加熱分解②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水

③氯化錢溶液與氫氧化鈉溶液共熱8④固態(tài)氯化鏤與氫氧化鈣混合加熱

III.為了在實驗室運用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設(shè)計了如下裝置（圖中夾持裝置均已

略去）O

〔實驗操作］

①檢查實驗裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、eo在A中加入鋅粒，向長頸

漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e,則A中有氫氣發(fā)生。在F出口處收集氫氣并

檢查其純度。

②關(guān)閉彈簧夾c,取下截去底部的細口瓶C,打開彈簧夾a,將氫氣經(jīng)導管B驗純后點

燃,然后立即罩上無底細口瓶C,塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒，幾分鐘后火

焰熄滅。

③用酒精燈加熱反映管E,繼續(xù)通氫氣，待無底細口瓶c內(nèi)水位下降到液面保持不變

時,打開彈簧夾b,無底細口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進入反映管E,半晌后F中的溶液變紅。

回答下列問題：

(1)檢查氫氣純度的目的是o

(2)C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是,防

止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的因素是,C瓶內(nèi)氣

體的成份是o

(3)在環(huán)節(jié)③中，先加熱鐵觸媒的因素是。反映管E中發(fā)生反映的化學方程

式是o

10、聯(lián)合制堿法中關(guān)鍵的一步是把NH4cl從幾乎飽和的NaHCO3溶液中分離出來，為此

根據(jù)Na。和NH4c1溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時加入磨細的食鹽，

可析出不夾帶NaHC03的NH4C1.NaCI和NH4cl共同存在時的溶解度曲

(

發(fā)

豌

把

。

假

)

度

解

溶

通入氣體溫度控制

℃

(A)CO230~40

(B)℃

C020-10

(C)NH330?40℃

(D)NH30-10℃

第二單元氯堿工業(yè)

［知識回顧］

1.粗鹽中具有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子應(yīng)當如何除去？

2.電解硫酸銅、氯化鈉、氯化銅、氫氧化鈉的電極反映以及總反映如何書寫？陰極的放

電順序為?陽極的放電順序為?

3.電解飽和食鹽水時也許存在的副反映有哪些？

（知識學習〕

完畢活動與探究食鹽思考

1.該裝置的陰極區(qū)與陽極區(qū)分別的位置如何？陰陽極材料是否可以互換？

3.如何檢查陽極產(chǎn)物？如何檢查陰極產(chǎn)物？，本裝置如何避免副反映發(fā)生？

8.觀測圖2—9石棉隔閡電解食鹽水裝置,分析其工作原理，閱讀相應(yīng)內(nèi)容,思考該裝置的

缺陷是什么？

12.運用上述方法電解食鹽水時必須要進行粗鹽的提純因素是什么？,如何進行粗鹽的提

純?請寫出食鹽的環(huán)節(jié),指出環(huán)節(jié)的關(guān)鍵？

15.分析離子膜法電解槽的工作原理，其與隔閡法的不同有幾點?改善在那里?

16.法拉第定律的內(nèi)容是什么？

習題鞏固：

1.離子膜法制燒堿示意圖如右圖所示,2.有關(guān)說法對的的是AA、a口進水。

b口進精制飽和食鹽水AC、c口出的是CL是由b口進入的。D、d口出的是H2

3.從H+、Na\Cu2\CF>0H\S。4,?六種離子中恰本地組成電解質(zhì),4.。按下列規(guī)定

進行電解.

⑴以碳棒為電極，5.。使電解質(zhì)質(zhì)量減小,6.水量不7.。變進行電解,8.則采用的電解

質(zhì)是82）以碳棒為電極，9.使電解質(zhì)質(zhì)量不10.變，11.水量減小進行

電解，12.。則采用的電解質(zhì)是83）以碳棒為電極，13.使電解質(zhì)和水

都減少且溶液的PH值減少；則采用的電解質(zhì)是

14

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下…依據(jù)上圖，15.。完畢下列填空:

4（1）在電解過程中，16.。與電源正極相連的電極上所發(fā)生反映的化學方程式為

o,17.。與電源負極相連的電極附近，18.溶液pH值（選填：

不19.。變.升高或下降）42）工業(yè)食鹽含Ca2+.Mg2+等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反映的離子

方程式為,20.0(3)假如粗鹽中SO『含量較高，

21.。必須添加鋼式劑除去SO丁，22.該鋼試劑可以是(選填a.b.c,23.

多選扣分)A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.BaCl2

2-

⑷為有效除去Ca?+.Mg2+.S。;，24.。加入試劑的合理順序為(選填a,25.

b,26.c多選扣分)

A.先加NaOH,27.。后加Na2co3,28.。再加釧試劑小.先加NaOH,29.。后力口鐵

試劑,30.再力口Na2cCMC.先加鋼試劑，31.。后加NaOH,32.。再加Na2c。3

(5)脫鹽工序中運用NaoH和NaCl在溶解度上的差異，33曾通過.冷

卻.(填寫操作名34.。稱)除去NaC1

(6)在隔閡法電解食鹽水時，35.。電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，36.防止Cb與N

aOH反映；采用無隔閡電解冷的食鹽水時,37.CL與NaOH充足接觸，38.。產(chǎn)物僅

是NaClO和H2，39.。相應(yīng)的化學方程式為

40.

某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，4L。用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液,42.

通電時，43.。為使CL被完全吸取,44.制得有較強殺菌能力的消毒液，45.

設(shè)計了如圖的裝置，46.則對電源電極名47.。稱和消毒液的重要成分判斷對的

的是aA.a為正極，48.b為負極；NaC1O^UNaClB.a為負極,49.b為正極；Na

CIO和NaCkC.a為陽極，50.由為陰極；HC1O和NaChD.a為陰極，51.b為陽極；

HC1O和NaCl

52.0如圖所示裝置中，53.a、b都是惰性電極，54.通電一段時間后，55.b極附近

溶液呈藍色。下列說法中對的的是AA.X是正極，56.呼是負極B.x是負

極,57.呼是正極MLa極和Pt都有氣泡產(chǎn)生。D.CuSO4溶液PH值保持不58.。變,

59.U形管溶液PH值增大。

00IM4I*

60.。

如圖8-61.4。,62.當陰極增重2.16g時，63.。下列判斷對的的是

—1'1'——

■■

1L0.Imol/LA幽

圖8Y4A.[AgNO3]=0.08mol/LB.陽極產(chǎn)生112m

L氣體（標64.。況）

C.有1.204X1（）23個電子轉(zhuǎn)移°D.反映中有0.02m01物質(zhì)被氧化

65.。取500mL4.84mol/L的食鹽水（p=l.18g/mL）,66.以石墨做電極電解，67.。在

標68.準狀況下，69.陽極上放出5600mL氣體。若電解前后溶液的體積變化忽

略不70.計，71.求：

（1）電解后溶液的PH值約是多少？（2）電解后食鹽的物質(zhì)的量濃度是多大?

第三單元硫酸工業(yè)及鋁的冶煉

（知識回顧）

1.寫出接觸法制硫酸的化學原理

2.思考加快固體和氣體反映速率的方法?思考可以使二氧化硫充足轉(zhuǎn)化成三氧化硫的方

法

3.在合成氨氣的實驗中如何選擇反映的條件?如何充足運用能量

4.請列舉冶煉金屬的工業(yè)方法?從原理上指出鈉、鎂、鋁、鐵、銅、銀、金的冶煉方法,

方法選擇的依據(jù)是什么？

（知識學習）

5.工業(yè)制硫酸的三原理相應(yīng)的三設(shè)備是什么？三原理是如何指導三設(shè)備的設(shè)計的？三設(shè)

備的設(shè)計哪些方面考慮了速率因素？哪些方面考慮了平衡因素？哪些方面考慮了工

業(yè)效益？

8.為什么進行二氧化硫氣體的凈化？為什么不直接使用水來吸取三氧化硫?二氧化硫中

具有三氧化硫如何除去？硫酸為什么不氧化還原性較強的二氧化硫?

9.

10）如何治理工業(yè)三廢？

習題鞏固：

8.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有助于SCh的轉(zhuǎn)化,且能充足運用熱能,采用了中間有熱互換

器的接觸室（見下圖。按此密閉體系中氣體的流向，則在A處流出的氣體為

A.SO2.B.SO3,O2^>C.SO2,02^D.SO2,SO3

9.疏鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeSz+l102f8so2+2Fe2Ch設(shè)空氣中N2、

。2的含量分別為0.800和0.200（體積分數(shù)，以下氣體含量均用體積分數(shù)表達），試完

畢下列各題：

（1）1.OOmo1FeSz完全氧化，需要空氣的體積（標準狀況）為L

（2）55L空氣和足量FeS2完全反映后，氣體體積（同溫同壓）變?yōu)長

（3）用空氣氧化FeS?產(chǎn)生的氣體混合物中，的含量為0.0800,計算SCh的含量。

（4）設(shè)FeSz氧化產(chǎn)生的氣體混合物為1OOL,其中為aL,SO2為bL。A①寫出a

和b的關(guān)系式②在右圖中回出a和b的關(guān)系曲線（FeSz氧化時，空氣過量20%）

說明：為方便作圖，縱坐標用13b表達

混合氣體

應(yīng)

管

13b(L)A

38.工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖;反映管中裝有碘的淀粉

溶液。S02和12發(fā)生的反映為（N2、不與12反映）：SO2+I2+2HZO-H2S04+

2H。（1）混合氣體進入反映管后，量氣管內(nèi)增長的水的體積等于的體積（填

寫氣體的分子式）。

（2）反映管內(nèi)溶液藍色消失卮,沒有及時停止通氣，則測得的S02含量______（選填:

偏高，偏低，不受影響）。A（3）反映管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用代替（填

寫物質(zhì)名稱）。

（4）若碘溶液體積為VamL.,濃度為Cmol?L,N2與O2的體積為Vt>mL（已折算

為標準狀況下的體積）。用C、Va、Vb表達SO2的體積百分含量

為:。

（5）將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為.

（選下列儀器的編號）。

a.燒杯b.試管c.廣口瓶d.容量瓶e.量筒f.單孔塞g.雙孔塞

39.（1）用含硫48%的硫鐵礦為原料，用接觸法制硫酸，假如原料的運用率為96%,硫

酸的產(chǎn)率為90%30t硫鐵礦能生產(chǎn)98%的硫酸多少噸？A

（2）用含F(xiàn)eS290%的硫鐵礦為原料，用接觸法制硫酸,假如原料的運用率為96%,硫

酸的產(chǎn)率為90%30t硫鐵獷能生產(chǎn)98%的硫酸多少噸？

④（3）用接觸法制硫酸時,在吸取塔中用98%的濃硫酸1000g來吸取SO3,生成H2so

4-SO3,然后再稀釋成98%的濃硫酸，可得98%的硫酸多少克？

40.在工業(yè)制取硫酸時，混合氣體的組成是502占7%,。2占11%Q2占82%。將100體積

的混合氣體通入接觸室反映后，在恢復到本來的溫度和壓強后導出氣體的體積變?yōu)?/p>

97.2體積，則S02的轉(zhuǎn)化率為。A、40%B、60%“C、80%2、90%

41.在氧氣中充足煨燒1g鐵和硫組成的化合物，使其中的硫所有轉(zhuǎn)化為SCh氣體，然后

又所有轉(zhuǎn)化為硫酸，這些硫酸恰好被60mL0.5moi-L”的NaOH溶液完全中和，則

原化合物中硫的質(zhì)量分數(shù)為

A、48%oB、44%。C、34%2、42.8%

第四單元，，鋁的冶煉

（知識學習〕

2.清以線圖的方式表達運用鋁土礦（含雜質(zhì)FezOs、SiOz）提純得到三氧化二鋁，并

寫出反映方程式4

3.電解氯化鈉得到金屬鈉，電解氯化鎂得到金屬鎂,為什么不電解其氧化物得到相應(yīng)金

屬?為什么不能電解氯化鋁得到金屬鋁，直接電解氧化鋁得到金屬鋁的困難何在?科學

家是如何解決這一難題的？解決該難題的意義何在？

4.觀測圖2?16解釋裝置如此設(shè)計的意圖，預測在生產(chǎn)中也許存在的問題是什么？A

(習題鞏固)

1.冶煉金屬一般有下列方法：①焦炭法②水煤氣(或氫氣,2.或一氧化碳)法③活

潑金屬置換法④電解法;四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。

(1)請對下表中的金屬冶煉方法進行分析，從上述四種方法中選擇相應(yīng)的序號填入表中空

格：

火燒孔雀石煉銅濕法煉銅鋁熱法煉格從光鹵石中煉鎂

火燒孔雀石煉銅所發(fā)生反映的化學方程式(寫重要的兩個)：、.

一。M2)請再舉出使用上述方法冶煉金屬的例子各一個(用化學方程式表達)：

②、③

④O

3.。下列反映原理不4.符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是A(A).(B)

(C).(D)

5.。冰晶石在冶煉鋁的過程中的作用是A催化劑B助熔劑C氧化劑D還原劑

6.下列關(guān)于鋁的冶煉的說法對的的是AA用石墨作陽極,7.。陽極因高溫與氧氣反映而8.。

不9.。斷減少，10.。因此要不11.。斷更換陽極

B用石墨作陰極，12.。運用了石墨的穩(wěn)定性

C不13.。能用電解氯化鋁來得到金屬鋁，14.是由于氯化鋁的熔點高

D冰晶石的加入，15.。有助于減少能耗，16.。減少冶煉成本。

17.Fe是地殼中含量很豐富的元素，18.。也是生物體所必需的元素。

自然界中鐵礦石重要有赤鐵礦和磁鐵礦。金屬鐵是在高爐中冶煉的，19.。高爐煉鐵除

了加入鐵礦石外，20.還需加入焦炭和石灰石。請?zhí)羁眨?/p>

①寫出磁鐵礦重要成分的化學式：。A②寫出赤鐵礦還

原成鐵的化學方程式：。A③寫出焦炭在高爐

中所參與反映的兩個化學方程式：。

④寫出CaCCh所參與反映的兩個化學方程式:

21.（1）用鋁熱反映把V2O5中的V還原出來,22.。每還原得到1mo1V則被氧化的鋁的物

質(zhì)的量是mol,23.。反映方程式o（2）運用鋁

熱反映原理，24.。將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定的比例混合置于金屬表面上，25.

在高溫下燃燒可制得耐熱物質(zhì)TiCo試進一步寫出反映的方程式:

o（用雙線橋分析電子得失）

26.某課外活動小組加熱炭粉（過量）和氧化銅的混合物。冉用圖11—9裝置，27.。對

獲得的銅粉（含炭）樣品進行實驗。圖中鐵架臺等裝置已略去。請你幫助他們完畢下

（2）實驗用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬質(zhì)玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶

等

藥品：紅褐色（含炭）樣品、過氧化氫溶液、二氧化鋅、堿石灰、濃硫酸等

（3）實驗內(nèi)容:

實蛉步驟實驗現(xiàn)彖有關(guān)化學方程式

在C中加入樣品粉末玄g,D中裝入藥品后并稱量

為中道，連挎好儀器后，檢查氣密性

打開A的活塞，慢慢滴加溶液

對C進行加熱，當C中藥品充分反應(yīng)后，關(guān)閉A

此時，D的質(zhì)量為E2g

（4）。計算：樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)=（用含族m］、m2的代數(shù)式表達）

（5）。問題和討論：

實驗完畢后，（6）。老師評議說：按上述實驗設(shè)計，（7）。即便C中反映完全，（8）°D中吸

取完全，（9）。也不（10），會得出對的的結(jié)果。經(jīng)討論，（11）。有同（12）學提出在

B與C之間加入一個裝置。再次實驗后，（13）得到了較對的的結(jié)果。那么，（14）。本

來實驗所測得的銅的質(zhì)量分數(shù)偏小的因素也許是。在B與C之間加

入的裝置可以是,（15）其中盛放的藥品是

O

28.鐵是自然界里分布最廣的金屬元素之一,29.在地殼中的質(zhì)量約占5%左右。鐵礦石的

種類很多，30.。重要的有磁鐵礦石（重要成分是F03。4）、赤鐵礦石（重要成分是陞2。3）

等。

（1）寫出用赤鐵礦煉鐵的重要化學反映方程式