高考總復(fù)習(xí)之高中化學(xué)方程式總結(jié)

號(hào)：高中必備知識(shí)點(diǎn)大全第1頁共18頁高考總復(fù)習(xí)之高中化學(xué)方程式總結(jié)化學(xué)第一冊(cè)第一章鹵素第一節(jié)氯氣4、H2+Cl2點(diǎn)燃(光照)PCl—點(diǎn)燃→2PCl36、PCl3+Cl2→PCl57、Cl2+H2O→HCl+HClO8、2Ca(OH)2+2Cl2→Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O10、2NaOH+Cl2→NaClO+NaCl+H2OClHO第二節(jié)氯化氫17、HCl+AgNO3→AgCl+HNO3第2頁共18頁NaClAgNO→AgCl+NaNO320、2HCl+CaCO3→CaCl2+H2O+CO2個(gè)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)O24、11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4O第四節(jié)鹵族元素H2+Br2→2HBr1、H2+I2→2HI32、2NaBr+Cl2→2NaCl+Br233、2KI+Cl2→2KCl+I234、2KI+Br2→2KBr+I235、NaBr+AgNO3→AgBr+NaNO336、KI+AgNO3→AgI+KNO3二章摩爾反應(yīng)熱一節(jié)摩爾第3頁共18頁38、C+O2→CO239、Mg+2HCl→MgCl2+H2個(gè)第二節(jié)氣體摩爾體積40、Zn+2HCl→ZnCl2+H2第三節(jié)物質(zhì)的量濃度41、2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O四節(jié)反應(yīng)熱43、2H2(氣)+O2(氣)→2H2O(氣)+483.6kJ44、2H2(氣)+O2(氣)→2H2O(液)+571.6kJ第三章硫硫酸第一節(jié)硫49、S+C高溫50、S+O2點(diǎn)燃第二節(jié)硫的氫化物和氧化物第4頁共18頁58、CuSO4+H2S→CuS+H2SO4HSNaOH→NaHS+H2O61、NaHS+NaOH→Na2S+H2OHSFeClSFeCl2HClFeSOHS65、SO2+H2OH2SO366、2SO2+O2VO→2SO3SOHOHSO4SOHOSO223269、SO+2NaOH→Na2232aSOHO74、SO2+Cl2+2H2O→2HCl+H2SO475、SO2+Br2+2H2O→2HBr+H2SO476、5SO2+2H2O+2KMnO4→MnSO4+K2SO4+2H2SO4第三節(jié)硫酸的工業(yè)制法78、2SO2+O2VO→2SO3第5頁共18頁HOSOH2SO4第四節(jié)硫酸硫酸鹽85、BaCl2+H2SO4→BaSO4+2HCl86、BaCl2+Na2SO4→BaSO4+2NaCl87、BaCl2+Na2CO3→BaCO3+2NaCl88、BaCO3+2HCl→BaCl2+H2O+CO2個(gè)91、2H2SO3+O2→2H2SO492、2Na2SO3+O2→2Na2SO493、2CaSO3+O2→2CaSO4O堿金屬第一節(jié)鈉98、4Na+O2→2Na2O99、2Na+O2→Na2O2第6頁共18頁Na2H2O→2NaOH+H2個(gè)NaHOCuSOCuOH+Na2SO4+H2個(gè)第二節(jié)鈉的氧化物104、Na2O+H2O→2NaOH105、2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2個(gè)OO108、Na2O+2HCl→2NaCl+H2ONaCO3+BaCl2→BaCO3+2NaClNaCO3+CaCl2→CaCO3+2NaCl第三節(jié)堿金屬元素第7頁共18頁124、2M+H2→2MHMHOMOHH2個(gè)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律容、性質(zhì)特殊，所有化學(xué)反應(yīng)方程式均融在其他章節(jié)中。氮和磷節(jié)氮?dú)?23N+H223催化劑129、2NO+O2→2NO2130、2NO2N2O4223131、3NO+HO→2223133、4NO2+O2+2H2O→4HNO3第三節(jié)氨銨鹽NHHClNHCl135、NH3+HNO3→NH4NO3ANHHClNHCl第8頁共18頁第四節(jié)硝酸147、4NH3(氣)+5O2(氣)—→4NO(氣)+6H2O(氣)+907kJ高溫高壓148、2NO(氣)+O2(氣)→2NO2(氣)+113kJ150、NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O第六節(jié)磷磷酸lClPClPOHO—熱水→2H3PO4化學(xué)第二冊(cè)第一章硅第二節(jié)硅及其重要的化合物第9頁共18頁163、SiO2+4HF→SiF4+2H2OiONaClSiOCOHOHSiONaCO第三節(jié)硅酸鹽工業(yè)簡(jiǎn)述第二章鎂鋁第二節(jié)鎂和鋁的性質(zhì)AlNaOHHO→2NaAlO2+3H2個(gè)175、2Al+3S點(diǎn)燃176、Mg+CuSO4→MgSO4+Cu第10頁共18頁Cr第三節(jié)鎂和鋁的重要化合物H熔融電解AlO3+2NaOH→2NaAlO2+H2OHO第四節(jié)硬水及其軟化第11頁共18頁CaSO+Na2CO3→CaCO3+Na2SO4第三章鐵第一節(jié)鐵和鐵的化合物FeO—點(diǎn)燃→Fe3O4211、Fe+2HCl→FeCl2+H2個(gè)213、FeO+2HCl→FeCl2+H2OFeO+6HCl→2FeCl3+3H2O215、FeSO4+2NaOH→Fe(OH)2+Na2SO4220、Fe(OH)2+2HCl→FeCl2+2H2O第12頁共18頁222、FeO+H2→Fe+H2O2322223、FeO+3H→2Fe23223422224、FeO+4H→3Fe3422第二節(jié)煉鐵和煉鋼FeO+3CO—高溫→2Fe+3CO2227、CaCO3—高溫→CaO+CO2個(gè)第四章烴第二節(jié)甲烷CHCOONaNaOHNa2CO3+CH4個(gè)第四節(jié)乙烯第13頁共18頁242、CH2=CH2+Br2→CH2Br?CH2Br2223322233、CH2=CH2+HCl→CH3?CH2Cl一定條件CH五節(jié)烯烴CH32222CHCHCHCHBrBrCH=CH2222BrBr2222250、CH=CH?CH=CH+Br?Br→CH?2222BrBrCH3CH3第六節(jié)乙炔255、CH=CH+Br2→CH=CHBrBrBrBrBrBrHBrBr2223322233第14頁共18頁第七節(jié)苯芳香烴260、+Br2→Br+260、濃HSONO2+HO?NO2——→濃HSONO2261、60CSOH+HO?SO3SOH+HO?SO3H→3+H2O2CHCH3CHCH3333HOSSOH+3HO?SO3H→33+3H2OSOH3第八節(jié)石油和石油產(chǎn)品概述CHCH五章烴的衍生物補(bǔ)充課程鹵代烴270、CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBr第15頁共18頁274、nCH2=CHCl一定條件第一節(jié)乙醇275、2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2個(gè)276、Mg+2C2H5OH→(C2H5O)2Mg+H2個(gè)AlCHOH2(C2H5O)3Al+3H2個(gè)280、2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O(278、279結(jié)合)一定T、P第二節(jié)苯酚OHBrBr+3Br2→+OHBrBrBr287、H3HO?NO2+OH→O2NNO2+3H2ONO2288、OH 3HO?SO3H+→HO3SSO3H+3H2O SO3H289、第16頁共18頁、+NaHCO3+CO2+H2O+NaHCO3、+NaHCO3+Na2+NaHCO3、2、高溫、加壓高溫、加壓第三節(jié)醛296、CH3CHO+H2→CH3CH2OH298、AgOH+2NH3.H2O→Ag(NH3)2OH+2H2298、AgOH+2NH3.H2O→Ag(NH3)2OH+2H2O300、CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2+NaSO4HCHOH→CH3OH沸水浴第17頁共18頁HO一定T、P第四節(jié)乙酸312、CH3COOH+HO?CH3→CH3COOCH3+H2OO313、CH2?OHCH3COO?CH2CHCHCHCH3+5O2—催化劑——→4CH3COOH+2H2O一定T、P第五節(jié)酯、HO?SO3H+CH3CH2OH→CH3CH2OSO3H+H2O317、HO?NO2+CH3CH2OH→CH3CH2ONO2+H2O3252325318、CHCOOCH+HO→3252325CH2?OHCH3COO?CH2CH?OH+3CH3COOH→CH3COO?CH+3H2CHOHCH3COO?CH2CH2?OHC17H33COO?CH2CH?OH+3C17H33COOH→C17H33COO?CH+3H2O