廣西欽州市第四中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第六周周測試題

PAGEPAGE8廣西欽州市第四中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第六周周測試題一．選擇題1．反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），700℃時，K＝1.47；900A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ C．700℃時通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動，K增大D．當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變更時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)2．已知除去NO的一種反應(yīng)如下：主反應(yīng)：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H副反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）相同條件下，在甲、乙兩種催化劑作用下進(jìn)行上述反應(yīng)。下列說法錯誤的是（）A．△H＜0 B．乙催化劑的催化效果要強(qiáng)于甲 C．變更催化劑的選擇性，可以削減副反應(yīng)的發(fā)生 D．相同條件下選擇高效催化劑，可以提高M(jìn)點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率3．環(huán)戊二烯易生成雙環(huán)戊二烯，該反應(yīng)為。不同溫度下（其它條件相同），在容積均為2L的兩個密閉容器中，環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．T1＜T2 B．a(chǎn)點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率 C．從起先到a點(diǎn)環(huán)戊二烯的平均反應(yīng)速率為0.6mol?L﹣1?h﹣1 D．T1溫度時，若容器體積為1L，則反應(yīng)進(jìn)行1h時，雙環(huán)戊二烯的體積分?jǐn)?shù)＞4．下列生活、生產(chǎn)相關(guān)敘述中，不能用勒沙特列原理說明的是（）A．工業(yè)合成SO3采納V2O5作催化劑 B．熱的純堿溶液去油污效果更好 C．加熱蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3 D．銨態(tài)氮肥與草木灰不能混合運(yùn)用5．恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）。下列能推斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．容器內(nèi)氣體密度保持不變B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)保持不變C．CO與CH3OH的體積分?jǐn)?shù)之比為1：1 D．CO與CH3OH的生成速率之比為1：16．已知：反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1平衡常數(shù)K1反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2平衡常數(shù)K2反應(yīng)③2Fe（s）+CO2（g）+H2O（g）?2FeO（s）+CO（g）+H2（g）△H3平衡常數(shù)K3平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示，下列說法正確的是（）t/℃K1K27001.472.389002.151.67A．△H3＝△H2﹣△H1 B．△H1＞△H3＞△H2 C．K3＝K1+K2 D．K3＝7．已知反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s），在肯定條件下，容積為2L的密閉容器中充入1molA和4molB，D的物質(zhì)的量變更如表所示，下列說法錯誤的是（）5s10s15sN（D）/mol0.30.40.4A．若混合氣體密度不變。則說明該反應(yīng)達(dá)平街狀態(tài) B．若2v正（A）＝v逆（D），則說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài) C．0～5s內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（B）＝0.045mol/（L?s） D．反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時，A和B的轉(zhuǎn)化率之比為4：38．有Ⅰ、Ⅱ兩個體積均為2L的恒容密閉容器，按不同投料比進(jìn)行反應(yīng)：4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H，在不同溫度（T）下達(dá)到平衡時，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比和T的關(guān)系如表所示。下列說法正確的是（）容器起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量相應(yīng)溫度下平衡時HCl轉(zhuǎn)化率n（HCl）/moln（O2）/molT＝100T＝200T＝300Ⅰ0.8a46%44%40%Ⅱ0.80.295%88%80%A．△H＞0 B．a(chǎn)＞0.2 C．Ⅱ容器中，300℃D．若Ⅰ容器中反應(yīng)在300℃條件下需5min達(dá)到平衡，則0～5min內(nèi)v（Cl2）＝0.016mol?L﹣1min﹣9．向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)合成乙醇：2CO2（g）+6H2（g）?C2H5OH（g）+3H2O（g）△H＝akJ/mol（a＜0），如圖為CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)及溫度變更的關(guān)系，則下列說法正確的是（）A．圖中對應(yīng)點(diǎn)反應(yīng)速率的大?。簐b＞vc＞va＞vd B．若在a點(diǎn)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)均再增加1mol，則此時容器內(nèi)：v正＞v逆 C．若m＝，則當(dāng)m值增大時，b點(diǎn)將向c點(diǎn)方向移動 D．提升溫度，肯定有利于提高合成C2H5OH的反應(yīng)速率10．在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2（g）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變更曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）b、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：b＜cB．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的氣體的密度：a＝ba、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)：a＜b＜c D．b、c兩點(diǎn)反應(yīng)體系的顏色一樣11．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理說明的是（）A．試驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 B．氨水應(yīng)放置低溫處密閉保存C．加入稀硫酸，可促進(jìn)酯的水解D．合成氨工廠通常采納20MPa～50MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率12．已知NH3分解的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＝+92.1kJ?mol﹣1。以Co﹣Al為催化劑，在壓強(qiáng)p0條件下，氨以肯定流速通過反應(yīng)器，得到不同催化劑下氨的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變更曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．活化能最大的催化劑是100Co﹣A1 B．假如增大氣體流速，則b點(diǎn)對應(yīng)的點(diǎn)可能變?yōu)閑點(diǎn) C．溫度為T時，向體積為1L的恒容容器中加入0.8molNH3和0.1molH2，達(dá)到平衡時，NH3的轉(zhuǎn)化率為75%，則平衡常數(shù)為K＝8mol2?L﹣2 D．在兩個體積均為ⅤL的絕熱容器中分別投入①2molNH3，②3molH2和1molN2，則達(dá)到平衡時，兩容器內(nèi)NH3的體積分?jǐn)?shù)不相同二．填空題13．已知某可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?PC（g），在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同時間t、溫度T、壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的百分含量的關(guān)系曲線，則由圖象可知T1T2；P1P2，m+nP；△H0。（填＞、＜或＝）14．以乙烯和丁烯為原料可以發(fā)生烯烴歧化反應(yīng)C4H8（g）+C2H4（g）?2C3H6（g），已知t1min時達(dá)到平衡狀態(tài)，測得此時容器中n（C4H8）＝amol，n（C2H4）＝2amol，n（C3H6）＝bmol，且平衡時C3H6的體積分?jǐn)?shù)為25%。再往容器內(nèi)通入amolC4H8和3amolC2H4，在新平衡中C3H6的體積分?jǐn)?shù)25%（填“＞”、“＜”、“＝”）。15．已知：A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0。此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝，溫度降低，K值會（增大、減小、不變），A的轉(zhuǎn)化率，化學(xué)反應(yīng)速率。16．（1）某溫度時，在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時間變更的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②反應(yīng)起先至4min時，B的平均反應(yīng)速率為，A的轉(zhuǎn)化率為。③4min時，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？（填“是”或“否”），8min時，v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0達(dá)到平衡時，由于條件變更而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變更狀況，a時變更的條件可能是。17．氮是動植物生長不行缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）。在肯定條件下：將2.5molN2和7.5molH2的混合氣體充入體積為2L的固定閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），5分鐘末時達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起先時的0.9倍，則5分鐘內(nèi)用氨氣表示該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為；氫氣達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率是。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）；N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為。三．解答題18．化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活親密相關(guān)。（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變更，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，試驗(yàn)記錄如表（累計值）：時間/min12345氫氣體積/mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）100240464576620①哪一時間段反應(yīng)速率最大min（填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”或“4～②求3～4min時間段以鹽酸的濃度變更來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）。（2）另一學(xué)生為限制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不行行的是（填字母）。A．蒸餾水B．KCl溶液C．KNO3溶液D．Na2SO4溶液（3）某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變更曲線如圖。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記是（填字母）。A．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變B．X、Y的反應(yīng)速率比為3：1C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變E．生成1molY的同時消耗2molZ③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為。19．（1）順﹣1，2﹣二甲基環(huán)丙烷和反﹣1，2﹣二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如圖1轉(zhuǎn)化：該反應(yīng)的速率方程可表示為v（正）＝k（正）c（順）和v（逆）＝k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在肯定溫度時為常數(shù)，分別稱作正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。已知：t1溫度下，k（正）＝0.006s﹣1，k（逆）＝0.002s﹣1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1＝該反應(yīng)的活化能Ea（正）小于Ea（逆），則△H。（填“小于”、“等于”或“大于”）0。（2）肯定量的CO2與足量的C在恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＝+173kJ?mol﹣1，若壓強(qiáng)為pkPa，平衡時體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所2示，回答下列問題：①650℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為②t1℃時平衡常數(shù)Kp＝（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；該溫度下達(dá)平衡后若再充入等物質(zhì)的量的CO和CO2氣體，則平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，緣由是20．用水煤氣生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，在10L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，200℃時n（H2t/min0123n（H2）/mol6.03.42.02.0（1）△H。（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）寫出一條可同時提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的措施：。（3）下列說法正確的是。（填字母）a．溫度越高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大b．達(dá)平衡后再充入稀有氣體，CO的轉(zhuǎn)化率提高c．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變更時，反應(yīng)達(dá)到最大限度d．圖中壓強(qiáng)p1＜p2（4）0～3min內(nèi)用CH3OH表示的反應(yīng)速率υ（CH3OH）＝。（5）200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。向上述200℃達(dá)到平衡的恒容密閉容器中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持溫度不變，則化學(xué)平衡（填“正向”、“逆向”或“不

參考答案一．選擇題1．D2．D3．A4．A5．D6．B7．B8．D9．A10．C11．C12．C二．填空題13．＞；＜；＜；＞。14．＞15．；增大；增大；減小。16．（1）①2A