青海省2024年7月普通高中學業(yè)水平考試化學試題含解析

PAGE19-青海省2024年7月一般中學學業(yè)水平考試化學試題（含解析）本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。第I卷1至4頁，第II卷5至8頁。滿分100分，考試時間90分鐘。本試卷(I、II)

為試題卷，不允許作為答題卷運用，答題部分請在答題卡上作答。本卷可能用到的相對原子質量：

H-1

C-12

N-14O-16

Na-23

C1-35.5

S-32Cu-64第I卷(選擇題共50分)留意事項：1.答第I卷前，考生務必將自己的姓名、報考證號涂寫在答題卡上。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。不能答在試題卷上。一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共50分。在下列各題的四個選項中，只有一個選項符合題意)1.下列資源的開發(fā)利用過程中，只發(fā)生物理改變的是A.石油分餾 B.石油裂化 C.高爐煉鐵 D.從海水中提取鎂【答案】A【解析】【詳解】A．石油分餾過程中沒有新物質生成，屬于物理改變，故A符合題意；B．石油裂化是一種使長的烴類分子分裂為幾個較小分子的過程，有新物質生成，屬于化學改變，故B不符合題意；C．高爐煉鐵是將鐵的化合物轉化為鐵單質的過程，有新物質鐵生成，屬于化學改變，故C不符合題意；D．海水中的鎂以化合態(tài)存在，從海水中提取鎂，有新物質鎂生成，屬于化學改變，故D不符合題意；故選A。2.依據(jù)物質的組成與性質進行分類，HClO

屬于A.氧化物 B.酸 C.堿 D.鹽【答案】B【解析】【詳解】次氯酸在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子，則次氯酸屬于酸，故選B。3.鋁的核素中的“27”表示的是A.質子數(shù) B.質量數(shù) C.中子數(shù) D.電子數(shù)【答案】B【解析】【詳解】鋁的核素表示的量Al元素的一種同位素，其中質子數(shù)為13，中子數(shù)為14，原子的電子數(shù)為13，質子數(shù)與中子數(shù)和為質量數(shù)，質量數(shù)為27，故“27”表示的是質量數(shù)，答案選B。4.當光束通過下列分散系時，可能產(chǎn)生丁達爾效應的是A.泥漿 B.稀鹽酸 C.NaCl

溶液 D.氫氧化鋁膠體【答案】D【解析】【詳解】NaCl溶液、稀鹽酸都是某溶質的水溶液，泥漿屬于濁液，當光束通過時無丁達爾效應；當光束通過氫氧化鋁膠體時會產(chǎn)生丁達爾效應，故選D。5.試驗室制取下列氣體時，不能用排空氣法收集的是A.H2 B.CH4 C.NO D.NO【答案】C【解析】【詳解】A.氫氣的密度比空氣小，試驗室制取氫氣時能用向下排空氣法收集，故A不符合題意；B.甲烷的密度比空氣小，試驗室制取甲烷時能用向下排空氣法收集，故B不符合題意；C.一氧化氮能與空氣中的氧氣反應生成二氧化氮，試驗室制取一氧化氮時不能用排空氣法收集，故C符合題意；D.二氧化氮的密度比空氣大，試驗室制取氫氣時能用向上排空氣法收集，故D不符合題意；故選C。6.下列改變必需加入還原劑才能發(fā)生的是A.CO2→CO B.NH3→NOC.SO2→H2SO3 D.CuO→CuCl2【答案】A【解析】【詳解】A.二氧化碳轉化為一氧化碳時，碳元素化合價降低，二氧化碳做氧化劑，反應時應加入還原劑才能發(fā)生，故A正確；B.氨氣轉化為一氧化氮時，氮元素的化合價降低，氨氣做還原劑，反應時應加入氧化劑才能發(fā)生，故B錯誤；C.二氧化硫轉化為亞硫酸時，沒有元素發(fā)生化合價改變，反應時不須要加入還原劑，也不須要加入氧化劑，故C錯誤；D.氧化銅轉化為氯化銅時，沒有元素發(fā)生化合價改變，反應時不須要加入還原劑，也不須要加入氧化劑，故D錯誤；故選A。7.下列物質中，能作為制備木材防火劑原料的是A.硅酸鈉 B.氫氟酸 C.碳酸鈉 D.漂白粉【答案】A【解析】【詳解】A．硅酸鈉的水溶液稱為水玻璃，常用作木材防火劑，故A選；B．氫氟酸能夠腐蝕玻璃，常用于雕刻玻璃，不能用作木材防火劑，故B不選；C．碳酸鈉是重要的工業(yè)原料，如制玻璃等，但不能用作木材防火劑，故C不選；D．漂白粉常用作消毒劑，不能用作木材防火劑，故D不選；故選A。8.下列儀器名稱錯誤的是A.酒精燈 B.圓底燒瓶C.量筒 D.燒杯【答案】B【解析】【詳解】A．儀器的名稱為酒精燈，故A正確，不選；B．儀器的名稱為100mL容量瓶，故B錯誤，符合題意；C．儀器的名稱為量筒，故C正確，不選；D．儀器的名稱為燒杯，故D正確，不選；故選B。9.在含有大量Na+、、Cl-的溶液中，還可能大量存在的離子是A.Ag+ B.OH- C. D.H+【答案】C【解析】【詳解】A.銀離子與溶液中的氯離子反應生成氯化銀沉淀，則溶液中不行能大量存在的銀離子，故A錯誤；B.氫氧根離子與溶液中碳酸氫根離子反應生成碳酸根和水，則溶液中不行能大量存在的銀離子，故B錯誤；C.硝酸根離子與溶液中的鈉離子、碳酸氫根離子、氯離子不發(fā)生任何反應，則溶液中可能大量存在的硝酸根銀離子，故C正確；D.氫離子與溶液中的碳酸氫根離子反應生成二氧化碳和水，則溶液中不行能大量存在的銀離子，故D錯誤；故選C。10.工業(yè)上常用電解法冶煉活潑金屬。下列金屬運用電解法冶煉的是A.鈉 B.鐵 C.銅 D.金【答案】A【解析】分析】金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分別法。電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解法制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有(C、CO、H2等)；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理分別法：Pt、Au用物理分別的方法制得，據(jù)此推斷?！驹斀狻緼．Na是活潑金屬，采納電解法冶煉，故A選；B．金屬鐵應當采納熱還原法冶煉，故B不選；C．金屬銅應當采納熱還原法冶煉，或濕法冶煉，故C不選；D．金在自然界中以游離態(tài)存在，可以用物理方法獲得，無需電解法冶煉，故D不選；故選A。11.分別灼燒下列各組溶液，火焰呈黃色是A.NaCl溶液 B.稀鹽酸 C.K2CO3

溶液 D.CuCl2

溶液【答案】A【解析】【詳解】A．NaCl溶液中含有鈉元素，焰色反應呈黃色，故A符合題意；B．稀鹽酸的顏色反應為無色，故B不符合題意；C．K2CO3

溶液中含有鉀元素，透過藍色的鈷玻璃，焰色反應呈紫色，故C不符合題意；D．CuCl2

溶液中含有銅元素，焰色反應呈綠色，故D不符合題意；故選A。12.下列物質互為同分異構體的一組是A.和 B.白磷和紅磷C.CH3CH2OH

和CH3OCH3 D.CH4和C2H6【答案】C【解析】【詳解】A.和是質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的兩種原子，互為同位素，故A錯誤；B.白磷和紅磷是磷元素形成的兩種不同的單質，互為同素異形體，故B錯誤；C.CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故C正確；D.CH4和C2H6的結構相像，分子組成上相差一個CH2原子團，互為同系物，故D錯誤；故選C。13.下列化學用語表示正確的是A.乙醇的結構式：C2H6O B.氯化氫的電子式：C.Mg2+的結構示意圖： D.CaCl2的電離方程式：CaCl2=Ca2++【答案】C【解析】【詳解】A.乙醇的分子式為C2H6O，結構式為，故A錯誤；B.氯化氫為共價化合物，電子式為，故B錯誤；C.鎂原子失去2個電子形成鎂離子，鎂離子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結構示意圖為，故C正確；D.氯化鈣是離子化合物，在溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出鈣離子和氯離子，電離方程式為CaCl2=Ca2++2Cl—，故D錯誤；故選C。14.下列物質中，屬于共價化合物的是A.MgCl2 B.CO2 C.H2 D.【答案】B【解析】【詳解】A．MgCl2中含有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素，含有離子鍵，屬于離子化合物，故A不選；B．CO2中只含有非金屬元素與非金屬元素形成的共價鍵，屬于共價化合物，故B選；C．H2中只含有非金屬元素與非金屬元素形成的共價鍵，屬于非金屬單質，故C不選；D．NaOH中存在金屬陽離子和氫氧根離子間的離子鍵，屬于離子化合物，故D不選；故選B。15.下列因素能減慢H2O2溶液分解反應速率的是A.加入MnO2 B.降低溫度 C.上升溫度 D.增大H2O2的濃度【答案】B【解析】【詳解】A．加入MnO2能夠催化過氧化氫的分解反應，分解速率加快，故A不選；B．降低溫度，過氧化氫分解的速率減慢，故B選；C．上升溫度，過氧化氫分解的速率加快，故C不選；D．增大H2O2的濃度，過氧化氫分解的速率加快，故D不選；故選B。16.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.CO的摩爾質量是28

gB.常溫常壓下，1

mol

N2的體積是22.4

LC.18gH2O中含有的氫原子總數(shù)為2NAD.0.1

mol/L

Na2SO4溶液中，Na+的物質的量濃度為0.1

mol/L【答案】C【解析】【詳解】A．CO的摩爾質量是28g/mol，原選項中單位不正確，故A錯誤；B．常溫常壓下，1molN2的體積大于22.4L，故B錯誤；C．18gH2O的物質的量為=1mol，含有的氫原子總數(shù)為2NA，故C正確；D．0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+物質的量濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L，故D錯誤；故選C。17.下列物質中，不屬于高分子化合物的是A.蛋白質 B.纖維素 C.淀粉 D.油脂【答案】D【解析】【詳解】A.蛋白質是自然高分子化合物，故A不符合題意；B.纖維素是自然高分子化合物，故B不符合題意；C.淀粉是自然高分子化合物，故C不符合題意；D.油脂的相對分子質量小，達不到上萬，不屬于高分子化合物，故D符合題意；故選D。18.某課外小組同學通過試驗發(fā)覺鉀和鈉的化學性質相像。下列說明最合理的是A.都屬于金屬元素 B.原子的最外層電子數(shù)相同C.元素的最高正化合價相同 D.原子半徑相差不大【答案】B【解析】【詳解】確定元素化學性質的主要因素是最外層電子數(shù)，鈉和鉀都位于元素周期表IA族，最外層電子數(shù)相同，所以化學性質相像，故選B。19.下列屬于吸熱反應的是（）A.氫氧化鈉與鹽酸反應 B.氫氣在氯氣中燃燒C.過氧化鈉與水反應 D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應【答案】D【解析】【詳解】A．氫氧化鈉與鹽酸反應是酸堿中和反應，屬于放熱反應，故A不符合題意；B．氫氣在氯氣中燃燒是燃燒反應，屬于放熱反應，故B不符合題意；C．過氧化鈉與水反應屬于放熱反應，故C不符合題意；D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應屬于吸熱反應，故D符合題意；故答案為：D。【點睛】常見的放熱反應和吸熱反應：放熱反應：①可燃物的燃燒；②酸堿中和反應；③大多數(shù)化合反應；④金屬跟酸的置換反應；⑤物質的緩慢氧化等；吸熱反應：①大多數(shù)分解反應；②鹽的水解；③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應等。20.下列關于鋁的敘述中，正確的是A.鋁是地殼中含量最多的元素 B.鋁在常溫下不能與氧氣反應C.鋁不能與強酸或強堿發(fā)生反應 D.電解熔融的氧化鋁可制得鋁單質【答案】D【解析】【詳解】A．地殼中含量最多的元素是O，鋁是地殼中含量最多的金屬元素，故A錯誤；B．鋁是活潑金屬，常溫下，簡單與氧氣反應生成氧化鋁，故B錯誤；C．鋁是活潑金屬，能與強酸反應放出氫氣，也能與強堿反應放出氫氣，故C錯誤；D．鋁是活潑金屬，工業(yè)上，常用電解熔融的氧化鋁的方法制得鋁單質，故D正確；故選D。21.某原電池裝置如圖所示，下列對該裝置的說法正確的是（）A.鋅片作負極B.銅片上發(fā)生氧化反應C.電子由銅片沿導線流向鋅片D.該裝置可將電能轉化為化學能【答案】A【解析】A．該原電池中，鋅易失電子而作負極，銅作正極，選項A正確；B．該原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應，銅片上氫離子得電子發(fā)生還原反應，選項B錯誤；C．鋅為負極，銅作正極，電子從負極鋅沿導線流向正極銅，選項C錯誤；D．該裝置是原電池，是將化學能轉化為電能的裝置，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查了原電池原理，明確正負極上得失電子、電子流向即可解答，該原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應，銅為正極，電子從負極沿導線流向正極，據(jù)此分析解答。22.甲烷和乙烯是兩種重要的有機物，區(qū)分它們的正確方法是()A.視察兩者的顏色B.視察兩者的狀態(tài)C.通入氫氧化鈉溶液D.通入高錳酸鉀酸性溶液【答案】D【解析】【詳解】A．甲烷和乙烯都是無色氣體，不能鑒別，故A錯誤；B．常溫下都為氣體，不能鑒別，故B錯誤；C．甲烷和乙烯與氫氧化鈉都不反應，不能鑒別，故C錯誤；D．乙烯含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，故D正確；故選D。23.在密閉容器中充入2molSO2和2molO2，肯定條件下發(fā)生反應，2SO2+O22SO3，達到反應限度時，容器中SO3的物質的量可能是（）A.1mol B.2mol C.3mol D.4mol【答案】A【解析】【詳解】反應2SO2+O22SO3屬于可逆反應，在密閉容器中充入2molSO2和2molO2，反應物不能完全轉化為SO3，依據(jù)化學計量數(shù)可知最終平衡時容器內(nèi)0<n(SO)3<2mol，故答案為：A。24.下列離子方程式正確的是A.鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++

3H2↑B.鈉與水反應：Na+

2H2O=

Na++

2OH-+H2↑C.氯氣通入水中：Cl2+

H2O=

2H++Cl-

+ClO-D.NaHCO3

溶液與鹽酸反應：H++=CO2↑+H2O【答案】D【解析】【詳解】A．鐵和稀硫酸反應生成Fe2+，反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B．電荷不守恒，鈉與水反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；C．生成的次氯酸為弱酸，應當用化學式表示，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C錯誤；D．NaHCO3溶液與鹽酸反應生成二氧化碳和水，反應的離子方程式為H++=CO2↑+H2O，故D正確；故選D。25.下列試驗方案能達到目的的是A.用濃硫酸干燥NH3B.用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和Na2SO4溶液C.用加熱的方法除去NaCl固體中的少量NaHCO3D.用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和FeSO4溶液【答案】D【解析】【詳解】A．濃硫酸能夠與氨氣反應，不能用來干燥氨氣，不能達到試驗目的，故A不選；B．BaCl2溶液與AgNO3溶液反應生成氯化銀白色沉淀，與Na2SO4溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能達到試驗目的，故B不選；C．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，NaCl中會引入新雜質碳酸鈉，不能達到試驗目的，故C不選；D．鐵離子與KSCN溶液反應，溶液為血紅色，亞鐵離子與KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象不同可鑒別，故D選；故選D。第II卷(非選擇題共50分)二、填空題(本大題包括5小題，共33分)26.改善生態(tài)環(huán)境、建設漂亮家園是全人類共同的呼聲。(1)酸雨是指pH_______5.6

(填“＞”或“＜”)的降水；_______(填“SO2”或“N2")(2)水是生命之源，凈化水中的細小懸浮顆粒時，常加入_______(填“食鹽”或“明礬”)使其聚集成較大顆粒沉淀而與水分別。(3)汽車尾氣中的CO和NO在催化劑作用下發(fā)生反應生成CO2和N2，該反應的化學方程式為________________。(4)“垃圾分類”成為時代新風尚，下列屬于可回收標記的是________(填字母序號)。a.b.C.【答案】(1).＜(2).SO2(3).明礬(4).2CO+2NON2+2CO2(5).b【解析】分析】（1）化石燃料燃燒生成二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物，這些物質溶于水后生成顯酸性的物質，當雨水的PH＜5.6時，形成酸雨（1）化石燃料燃燒生成二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物，這些物質溶于水后生成顯酸性的物質，當雨水的PH＜5.6時，形成酸雨；（2）氫氧化鋁膠體吸附水中細小懸浮顆粒，使其聚集成較大顆粒沉淀而與水分別達到凈水的目的；（3）在催化劑作用，汽車尾氣中的一氧化碳與一氧化氮反應生成氮氣和二氧化碳；（4）依據(jù)圖中所示標記的含義及題目的要求進行分析推斷?！驹斀狻浚?）化石燃料燃燒生成二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物，這些物質溶于水后生成顯酸性的物質，當雨水的PH＜5.6時，形成酸雨，故答案為：＜；SO2；（2）明礬在溶液中電離出的鋁離子能夠水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體吸附水中細小懸浮顆粒，使其聚集成較大顆粒沉淀而與水分別達到凈水的目的，故答案為：明礬；（3）在催化劑作用，汽車尾氣中的一氧化碳與一氧化氮反應生成氮氣和二氧化碳，反應的化學方程式為2CO+2NON2+2CO2，故答案為：2CO+2NON2+2CO2；（4）a.是節(jié)約用水標記，故不符合題意；b.是可回收標記，故符合題意；c.是禁止燃放鞭炮標記，故不符合題意；b符合題意，故答案為：b。【點睛】形成酸雨的主要物質是大氣中的二氧化硫和氮氧化物,酸雨可以腐蝕建筑物、導致樹木枯萎、影響農(nóng)作物生長。27.常見金屬和非金屬及其化合物是化學探討的重要內(nèi)容?；卮饐栴}：(1)常溫下，金屬鈉露置在空氣中會發(fā)生改變，試驗室通常把鈉保存在____

(填“煤油”或“水”)中。鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的______

(填化學式)。(2)試驗室制取氫氧化鋁時，常用鋁鹽溶液和________(填“氨水”或“氫氧化鈉溶液”)作為原料。(3)

向FeCl3溶液中加入足量NaOH溶液，可以視察到的現(xiàn)象是_______，向FeCl2溶液中滴入新制的氯水，反應的離子方程式為：2Fe+Cl2=

2____+2Cl-。(4)氯氣在通常狀況下是______(填“無”或“黃綠”)色的有毒氣體，工業(yè)上將氯氣通入冷的消石灰中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______

(

填化學式)?！敬鸢浮?1).煤油(2).Na2O2(3).氨水(4).產(chǎn)生紅褐色沉淀(5).Fe3+(6).黃綠(7).Ca(ClO)2【解析】【分析】（1）試驗室通常把鈉保存在煤油中，隔絕鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣的接觸；金屬鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉；（2）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與強酸和強堿反應；（3）氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀和氯化鈉；新制的氯水與氯化亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應生成氯化鐵；（4）氯氣在通常狀況下是黃綠色的有毒氣體，氯化鈣和次氯酸鈣是漂白粉的主要成分，次氯酸鈣是漂白粉的有效成分?！驹斀狻浚?）金屬鈉具有強還原性，能與空氣中的氧氣和水蒸氣反應，試驗室通常把鈉保存在煤油中，隔絕鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣的接觸，防止因反應而變質；金屬鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉，故答案為：煤油；Na2O2；（2）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與強酸和強堿反應，試驗室常用鋁鹽溶液和氨水制取氫氧化鋁，不選用氫氧化鈉溶液，防止過量后生成偏鋁酸鈉，故答案為：氨水；（3）向氯化鐵溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀和氯化鈉；向氯化亞鐵溶液中滴入新制的氯水，新制的氯水與氯化亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為：2Fe+Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：產(chǎn)生紅褐色沉淀；Fe3+；（4）氯氣在通常狀況下是黃綠色的有毒氣體，工業(yè)上將氯氣通入冷的消石灰中，氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣和水，氯化鈣和次氯酸鈣是漂白粉的主要成分，次氯酸鈣是漂白粉的有效成分，故答案為：黃綠；Ca(ClO)2?！军c睛】氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與強酸和強堿反應，試驗室常用鋁鹽溶液和氨水取氫氧化鋁，不選用氫氧化鈉溶液是解答關鍵。28.已知下列四種有機物：A.乙烯B.苯C.乙醇D.乙酸(1)能作植物生長調整劑的是_____

(填字母序號)。(2)在醫(yī)療上常用其75%的溶液作殺菌消毒劑的是______(填字母序號)。(3)能使紫色石蕊試液變紅的是________(填字母序號)。(4)欲從碘水中萃取碘單質，選取的萃取劑為_____

(

填字母序號)?！敬鸢浮?1).A(2).C(3).D(4).B【解析】【分析】

【詳解】（1）乙烯能作植物生長調整劑，對植物的生長具明顯的調控作用，故答案為：A；（2）75%的乙醇溶液具有較強的殺菌消毒實力，在醫(yī)療上常用75%的乙醇溶液作殺菌消毒劑，故答案為：C；（3）乙酸的水溶液具有酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故答案為：D；（4）苯不溶于水，碘在苯中的溶解度比在水中大，苯能做從碘水中萃取碘單質的萃取劑，故答案為：B。【點睛】

29.下圖是元素周期表的一部分，針對表中①~⑦元素，填寫下列空白：(1)②表示的元素是____

(填元素符號)。(2)被選作相對原子質量標準的核素是_______(填字母序號)。a．b．c．d．(3)②和⑥兩種元素的原子半徑大小為：②_____⑥(填“＜”或“＞”)。(4)④和⑤兩種元素的金屬性強弱依次為：④____⑤(填“＜”或“＞”)。(5)元素④與⑦形成的化合物屬于_______(填“共價”或“離子”)化合物。(6)最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的是______(填字母序號，下同)，堿性最強的化合物的是_________。a．NaOHb．HNO3c．HClO4d．Al(OH)(7)在①~⑦元素中，最高價氧化物是兩性氧化物的元素在第_____族，寫出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_____________________?！敬鸢浮?1).N(2).b(3).＜(4).＞(5).離子(6).c(7).a(8).ⅢA(9).Al2O3+2OH-=2AlO+H2O【解析】【分析】依據(jù)元素在元素周期表中的位置可知，①為C元素，②為N元素，③為F元素，④為Na元素，⑤為Al元素，⑥為P元素，⑦為Cl元素，結合元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)依據(jù)元素在元素周期表中的位置可知，②表示的元素是N，故答案為：N；(2)一個原子的質量與一個碳-12原子質量的的比值就是相對原子質量，因此被選作相對原子質量標準的核素是，故選b；(3)②為N元素，⑥為P元素，為同主族元素，同一主族，從上到下，原子半徑漸漸增大，因此原子半徑②＜⑥，故答案為：＜；(4)④為Na元素，⑤為Al元素，為同周期元素。同一周期，從左到右，金屬性減弱，因此金屬性④＞⑤，故答案為：＞；(5)④為Na元素，⑦為Cl元素，鈉為活潑的金屬元素，氯為活潑的非金屬元素，二者形成的化合物為離子化合物，故答案為：離子；(6)同一周期，從左到右，非金屬性增加，同一主族，從上到下，非金屬性減弱，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HClO4；同一周期，從左到右，金屬性減弱，同一主族，從上到下，金屬性增加，金屬性越強，最高價含氧酸的堿性越強，堿性最強的是NaOH，故答案為：c；a；(7)在①~⑦元素中，最高價氧化物是兩性氧化物的元素為Al，在第ⅢA族，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，故答案為：ⅢA；Al2O3+2OH-=2AlO+H2O?！军c睛】本題的易錯點為(7)，要留意在離子方程式中只有強酸、強堿、易溶于水的鹽可以改成離子形式，其余的都用化學式表示。30.有機化合物是中學化學探討的主要內(nèi)容。A、B、C、D都是含碳的化合物，它們之間的轉化關系如圖所示(部分反應條件和生成物已略去)?；卮鹣铝袉栴}：(1)

A的結構簡式為________；B的名稱為_____________。(2)乙酸中所含官能團的名稱是____________(填“羥基”或“羧基”)。(3)反應①的反應類型為____________，反應②的化學方程式為：_______________________。【答案】(1).CH3CH3(2).乙醇(3).羧基(4).加成反應(5).CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】【分析】A、B、C、D都是含碳的化合物，乙烯(CH2=CH2)與氫氣發(fā)生加成反應得到A，A為乙烷(CH3CH3)；乙烯與水發(fā)生加成反應生成B，B為乙醇(CH3CH2OH)；乙醇發(fā)生催化氧化反應生成C，C可以轉化為乙酸(CH3COOH)，因此C為乙醛(CH3CHO)，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成D，D為乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)

A為乙烷，結構簡式為CH3CH3；B為乙醇，故答案為：CH3CH3；乙醇；(2)乙酸的結構簡式為CH3COOH，所含官能團為-COOH，名稱為羧基，故答案為：羧基；(3)反應①是乙烯(CH2=CH2)與氫氣發(fā)生加成反應生成乙烷；反應②為乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：加成反應；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O?！军c睛】本題的易錯點為(3)中方程式的書寫，要留意反應條件的書寫和可逆符號的標注。三、試驗題(本大題包括2小題，共11分)31.試驗小組須要配制100mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，同學們分工合作進行試驗。(1)甲同學須要稱取Na2CO3固體的質量是_____________g。(2)乙同學溶解Na2CO3固體時，須要用到儀器有:量筒、燒杯和___________。(3)丙同學的下列操作中，正確的是_____________。A.轉移液體時，不慎將溶液灑落在容量瓶外B.液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水C.溶液配制完成后，長期將溶液儲存在容量瓶中(4)若在定容時俯視刻度線，則此操作導致所配Na2CO3溶液的物質的量濃度________(填“偏高”或“偏低”)。【答案】(1).5.3(2).玻璃棒(3).B(4).偏高【解析】【分析】固體配制溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻，配制100mL0.5mol/L的Na2CO3溶液時運用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，結合公式c=，依據(jù)試驗操作對n、V的影響進行誤差分析?！驹斀狻浚?）100mL0.5mol/L的碳酸鈉溶液中碳酸鈉的物質的量為0.5mol/L×0.1L×106g/mol=5.3g，故答案為：5.3；（2）溶解Na2CO3固體時，用到的儀器有量筒、燒杯和玻璃棒，故答案為：玻璃棒；（3）A.轉移液體時，不慎將溶液灑落在容量瓶外會導致溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故錯誤；B.液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，為防止加入的蒸餾水超過刻度線，應改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，故正確；C.容量瓶是精量器，不能用來溶解、稀釋和儲存溶液，則溶液配制完成后，不能長期將溶液儲存在容量瓶中，應轉移到試劑瓶中儲存，并貼上標簽，故錯誤；B正確，故答案為：B；（4）若在定容時俯視刻度線會導致加入的蒸餾水體積偏小，溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故答案為：偏高。【點睛】容量瓶是精量器，不能用來溶解、稀釋和儲存溶液，則溶液配制完成后，不能長期將溶液儲存在容量瓶中，應轉移到試劑瓶中儲存是解答關鍵。32.探討性學習小組的同學們按下圖裝置進行SO2的制備及性質探究試驗。(查閱資料得到SO2氣體的制備原理：Na2SO3(固)+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O)，回答問題：(1)圖中a的儀器名稱是_______，

亞硫酸鈉應放在_________(填“a”或“b”)中。(2)試驗過程中，可以視察到裝置B中品紅溶液_______(填試驗現(xiàn)象)，該現(xiàn)象說明SO2具有_____性(填“氧化”、“還原”或“漂白”)。(3)酸性條件下，SO2

與KMnO4