湖北省沙市第四中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題

PAGE6PAGE5湖北省沙市第四中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題考試時(shí)間：90分鐘分?jǐn)?shù)：100可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu64Fe56Mg24Al27Zn65Ag108一、單選題（(本大題共20小題，共40.0分)）下列儀器中，常用于物質(zhì)分別的是(????)

A.①③ B.②③ C.②④ D.①②關(guān)于膠體，下列說(shuō)法正確的是(

)A.從外觀上無(wú)法區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體

B.納米材料粒子直徑一般在10-9m至10-7m之間，因此納米材料屬于膠體

下列物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是(????)選項(xiàng)混合物化合物單質(zhì)鹽A.鹽酸NaOH固體石墨NaClB.堿石灰金剛石O純堿(NC.空氣澄清石灰水鐵CaCD.CuSCaC水銀CaOA.A B.B C.C D.D合成新物質(zhì)是探討化學(xué)的主要目的之一。意大利科學(xué)家最近合成了一種新型的氧分子O4下列關(guān)于O4的說(shuō)法中，正確的是A.O4是一種新型的化合物 B.1個(gè)O4分子由兩個(gè)O2分子構(gòu)成

C.O4和O2互為同素異形體 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(????)①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)②向Fe(OH)3膠體中加入少量鹽酸，出現(xiàn)紅褐色③用明礬處理污水是利用了膠體的性質(zhì)④Fe(OH)3膠體在通電后可作定向移動(dòng)，是因?yàn)棰菘捎脻B析法分別淀粉膠體和NaCl溶液⑥依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液⑦在土壤上施用含氮量相同的碳酸氫銨和硝酸銨肥料，硝酸銨肥效高A.②⑥ B.④⑥ C.④⑥⑦ D.②④⑥⑦氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是(????)

A.Cl2+2KBr=Br2+2KCl

B.2NaHCO3Na2CO3+在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H

③2B-A.溶液中可發(fā)生反應(yīng)：Z2+2A2+=2A3++2Z-

B.Z2在①120°C時(shí)，和水蒸氣的混合氣體與足量的充分反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加了。則原混合氣體中與水蒸氣的物質(zhì)的量之比為(????)A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.1:4下列說(shuō)法正確的是(????)A.N2的摩爾質(zhì)量為28?g

B.17?g?NH3的物質(zhì)的量是1?mol

C.18?g?H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4?L

D.將40?g?NaOH下列有關(guān)計(jì)算的說(shuō)法中正確的是(????)A.試驗(yàn)室中須要配制1mol/L的NaCl溶液60mL，配制時(shí)應(yīng)稱(chēng)取的NaCl質(zhì)量是3.51g

B.0.5L?1mol·L-1MgCl2與0.2L?1mol·L-1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為2：1

C.標(biāo)況下，22.4L?HCl溶于1L化學(xué)與生活親密相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A.食品包裝袋內(nèi)常用鐵粉作為脫氧劑以延長(zhǎng)食品保存時(shí)間

B.過(guò)氧化鈉能與二氧化碳、水等反應(yīng)，可做呼吸面具的供氧劑

C.漂白粉的有效成分次氯酸鈣，能起到殺菌、消毒的作用

D.活性炭具有除異味和殺菌作用同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是A.O2 B.SO2 C.標(biāo)況下，34g

CO和CO2混合氣體的體積為22.4L，關(guān)于該混合氣體有下列的說(shuō)法

①混合氣體中兩種氣體的分子個(gè)數(shù)比為5：3

②混合氣體中兩種氣體的質(zhì)量比為35：33

③混合氣體中碳和氧的原子個(gè)數(shù)比為8：11

④混合氣體的密度約為1.52g/L，其中正確的是(????)A.只有① B.只有② C.①和④ D.①②③④都正確在環(huán)保、化工行業(yè)有種溶液濃度的表示方法：質(zhì)量—體積濃度，用單位體積溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)來(lái)表示，單位g·m-3或g·L-1?，F(xiàn)有20℃時(shí)的飽和CuSO4溶液，密度為1.2g·cm-3，質(zhì)量—A.該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7％

B.該溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25mol·L-1

C.在20℃時(shí)，硫酸銅的溶解度為20g

D.在20℃時(shí)把200gCuSO已知2MOyx-+5S2-+16HA.1 B.2 C.3 D.4下列試驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCOA.取a克混合物充分加熱，減重b克

B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰汲取，增重b克

D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得下列敘述中正確的是A.向含有CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2，沉淀不會(huì)溶解

B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶1

C.N下列關(guān)于Na2CO3和NaHCOA.同等條件下溶解度：NaHCO3>?Na2CO3

B.二者的溶液可用加入澄清石灰水的方法區(qū)分

C.氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，下列敘述中不正確的是(

)A.紅熱的銅絲在氯氣中猛烈燃燒，生成棕黃色的煙

B.鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙

C.純凈的H2在Cl2密度為dg/cm3的鹽酸中，逐滴滴入AgNO3A.25.4d?mol/L B.12.7d?mol/L C.7d?mol/L D.6.35d?mol/L二、填空題（本大題共6小題，共48.0分）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式：

向氯水中加入石灰石反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________________________________________

用氫氧化鈉汲取氯氣的化學(xué)方程式______________________________________________

工業(yè)制備漂白粉的反應(yīng)原理是__________________________________________________

過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)_____________________________________________________________

鈉和水的反應(yīng)_____________________________________________________________試驗(yàn)室用如下圖所示裝置制備Cl(1)裝置中若無(wú)盛飽和食鹽水的洗氣瓶，將導(dǎo)致____________________。(2)證明同時(shí)氯水中存在HCl和HClO的試驗(yàn)操作是_________________________。(3)圖中制取氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________，(4)NaOH溶液的作用是________________________________________________，往反應(yīng)后的燒杯溶液中加入濃鹽酸可視察到有黃綠色氣體生成，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________________。

填寫(xiě)下列空白：(1)?______mol?H2O(2)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為_(kāi)_____；要使NH3與(3)某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·nH2O，A的相對(duì)分子質(zhì)量為M。如將a?g該結(jié)晶水合物加熱至結(jié)晶水全部失去，剩余的殘?jiān)鼮閎?g，則(4)已知a?g?A和b?g?B恰好完全反應(yīng)生成0.2?mol?C和d?g?D，則C的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____。把Cl2(1)用雙線(xiàn)橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：______________________。(2)反應(yīng)中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的Cl2與NH(3)若反應(yīng)中有6.8克氨發(fā)生氧化反應(yīng)，則反應(yīng)中有生成氮?dú)獾馁|(zhì)量為_(kāi)______。(4)高鐵酸鈉(Na2FeO4)(_________元素被氧化，還原產(chǎn)物為_(kāi)_________。(1)某反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、①在上述5種物質(zhì)中，________________是反應(yīng)物，______________是生成物。②在上述反應(yīng)中，表現(xiàn)出氧化性的物質(zhì)是__________，__________是還原產(chǎn)物。③寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。(2)依據(jù)反應(yīng)8NH①氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為_(kāi)_________。②當(dāng)生成28?g?N2時(shí)，被氧化的物質(zhì)為_(kāi)_____(1)請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：空Al+空NaNO3+空NaOH=空NaAlO2+空N2↑+空H2O。若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5?mol?e-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_(kāi)_______L。

2024-2025學(xué)年度期中考試高一化學(xué)試題答案【答案】（選擇題每題2分，共40分）1.B 2.D 3.A 4.C 5.C 6.D 7.B

8.D 9.B 10.B 11.D 12.D 13.D 14.D

15.A 16.C 17.C 18.D 19.C 20.C 21.（每小題2分，共10分）CaCO3+2Cl2+H2O=CaCl222.（每空2分，共10分）(1).?Cl2中含有HCl氣體

(2).取少量氯水滴加紫色石蕊試液，若出現(xiàn)先變紅后褪色，則證明有HCl和HClO存在(用pH試紙也給分)

(3).?MnO2+4HCl(濃)

MnCl2

+Cl2

↑?+2H2O

(4)汲取多余的尾氣(23.（每空2分，共10分）(1)3

(2)17∶16；4∶3(3)M(a-b)18b

(4)5(a+b-d)?g·mo24.（每空2分，共10分）(