化學(xué)反應(yīng)的方向 綜合復(fù)習(xí)題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

2.3化學(xué)反應(yīng)的方向綜合復(fù)習(xí)題高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．下列反應(yīng)的焓變和熵變與冰融化為水的變化一致的是（）A．B．2NaHCC．D．2．下列說法正確的是A．焓變和熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)B．冶鐵時將鐵礦石粉碎是為了改變化學(xué)反應(yīng)速率C．平衡常數(shù)隨壓強的改變而改變D．使用催化劑能加快反應(yīng)速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大3．下列反應(yīng)可以自發(fā)進行但不能利用熵判據(jù)解釋的是（）A．NaHCO3(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l)B．Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)C．4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)D．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)4．已知反應(yīng)的勢能曲線示意圖如下(…表示吸附作用，A表示催化劑，表示過渡態(tài)分子)：下列有關(guān)說法正確的是A．過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有生成B．若在任意溫度下均能自發(fā)進行，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．該反應(yīng)中只有兩種物質(zhì)能夠吸附分子D．過程Ⅲ中最大勢能壘(活化能)為5．下列有關(guān)說法正確的是A．SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，該過程熵值增大B．SO2(g)=S(s)+O2(g)ΔS<0，該反應(yīng)一定能自發(fā)進行C．SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)，該過程熵值增大D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH<0ΔS<0，此反應(yīng)低溫自發(fā)6．下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行的是A．2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)ΔH=163kJ·mol-1B．Ag(s)＋Cl2(g)=AgCl(s)ΔH=-127kJ·mol-1C．HgO(s)=Hg(l)＋O2(g)ΔH=91kJ·mol-1D．H2O2(l)=O2(g)＋H2O(l)ΔH=-98kJ·mol-17．對于化學(xué)反應(yīng)方向，下列說法錯誤的是（）A．非自發(fā)的反應(yīng)不能通過改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)B．一定溫度下，反應(yīng)的，C．自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)的方向，應(yīng)由焓判據(jù)和熵判據(jù)的復(fù)合判據(jù)來判斷D．常溫下反應(yīng)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的8．下列說法正確的是（）A．在常溫下，放熱反應(yīng)都能自發(fā)進行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)此反應(yīng)的發(fā)生是熵增的過程C．因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向9．下列反應(yīng)不可能自發(fā)進行的是（）A．△H＜0B．△H＞0C．△H＜0D．△H＞010．對于反應(yīng)，下列說法正確的是A．上述反應(yīng)B．及時液化分離出氨氣，正反應(yīng)速率增大C．增大壓強，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快D．若反應(yīng)放出92.4kJ熱量，則過程中有被氧化11．工業(yè)上用和合成甲醇涉及以下反應(yīng)：

I．II．在催化劑作用下，將和的混合氣體充入一恒容密閉容器中進行反應(yīng)，達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率和容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度變化如圖。下列判斷合理的是已知：平衡時甲醇的選擇性為生成甲醇消耗的在總消耗量中占比。A．，B．250℃前以反應(yīng)Ⅱ為主C．，平衡時甲醇的選擇性為60%D．為同時提高的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時甲醇的選擇性，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為高溫、高壓12．制備光電子功能材料ZnS可通過自發(fā)反應(yīng)△H＞0。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的ΔS＜0B．其他條件相同，縮小容器體積，達到新平衡時減小C．其他條件相同，升高體系溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率增大D．其他條件相同，使用催化劑加快正反應(yīng)速率，減慢逆反應(yīng)速率13．催化氧化法將轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為．下列關(guān)于催化氧化法制的說法中錯誤的是（）A．該反應(yīng)的B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．使用合適的催化劑可提高化學(xué)反應(yīng)速率，但不影響的平衡轉(zhuǎn)化率D．該反應(yīng)在高溫下可自發(fā)進行14．250℃，101kPa時，2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)△H＝+56.76kJ/mol，該反應(yīng)能自發(fā)進行，其自發(fā)進行的主要原因是（）A．是吸熱反應(yīng) B．是放熱反應(yīng)C．是熵減反應(yīng) D．熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)15．氫還原輝鉬礦并用碳酸鈉作固硫劑的原理為MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)△H。平衡時的有關(guān)變化曲線如圖。下列說法正確的是A．該反應(yīng)在低溫下可以自發(fā)進行B．粉碎礦物和增大壓強都有利于輝鉬礦的還原C．圖2中T1對應(yīng)圖1中的溫度為1300℃D．若圖1中A點對應(yīng)溫度下體系壓強為10MPa，則H2O(g)的分壓為5MPa16．已知在100℃、Pa下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．1mol（g）分解為2molH與1molO時吸收930kJ熱量B．熱化學(xué)方程式為：C．甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙D．乙→丙的過程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930kJ17．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法正確的是（）A．能自發(fā)進行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生B．放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進行，而吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進行C．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向D．1mol在不同狀態(tài)時的熵值：18．苯和可經(jīng)兩步發(fā)生反應(yīng)①或反應(yīng)②，其主要反應(yīng)歷程和能量的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．對比歷程圖，苯更易發(fā)生取代反應(yīng)，最主要的原因是反應(yīng)②的速率更快B．反應(yīng)過程中碳原子的雜化方式發(fā)生了改變C．加入可以降低反應(yīng)②的活化能和焓變，提高反應(yīng)速率D．經(jīng)兩步發(fā)生反應(yīng)①的總焓變19．下列說法正確的是（）A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變C．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)D．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn)20．硫酸工業(yè)中利用了反應(yīng)，下列說法正確的是A．該反應(yīng)的B．催化生成時采用常壓，因為高壓會使平衡逆向移動C．加入催化劑可以提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率D．為提高的平衡轉(zhuǎn)化率，可以適當(dāng)提高的濃度二、綜合題21．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如下圖1表示該反應(yīng)進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是____。(填字母)A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0（2）容積一定，下列情況不能說明該反應(yīng)一定達到平衡的是____。A．混合氣體的平均平均相對分子質(zhì)量不變B．混合氣體的壓強不變C．單位時間內(nèi)生成3molH—H鍵，同時生成2molH—O鍵D．混合氣體中c(CO2)：c(H2)="1"：3（3）溫度降低，平衡常數(shù)K(填“增大”、“不變”或“減小”)。（4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示。

從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)為mol·L－1·min－1，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率比是：（5）下列措施中能使（4）題中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有。(填字母)A．升高溫度B．加入催化劑C．將H2O(g)從體系中分離D．充入He(g)，使體系總壓強增大E.再充入1molCO2和3molH2（6）若在另一個密閉容器中充入1molCO2和3molH2，保持壓強不變，并使初始體積與題中容器體積相等，且在相同的溫度下進行反應(yīng)，達到平衡時該容器中的CO2的體積百分?jǐn)?shù)（4）題中的CO2的體積百分?jǐn)?shù)。(“>”或“<”或“=”，下同)22．氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染?；卮鹣铝袉栴}：（1）汽車尾氣中常含有碳煙、CO、NO等有害物質(zhì)，尾氣中含有碳煙的主要原因為。（2）已知在298K和101kPa條件下，有如下反應(yīng)：反應(yīng)①：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1反應(yīng)②：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH2=+180.5kJ·mol-1若反應(yīng)CO2(g)+N2(g)?C(s)+NO(g)的活化能為akJ·mol-1，則反應(yīng)C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g)的活化能為kJ·mol-1。（3）在常壓下，已知反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)ΔH(298K)=-113.0kJ·mol-1，ΔS(298K)=-145.3J/(mol·K)，據(jù)此可判斷該反應(yīng)在常溫下（填“能”或“不能”）自發(fā)進行。（4）向容積為2L的真空密閉容器中加入活性炭（足量）和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物質(zhì)的量變化如表所示，在T1℃、T2℃分別到達平衡時容器的總壓強分別為p1kPa、p2kPa。物質(zhì)的量/molT1℃T2℃05min10min15min20min25min30minNO2.01.160.800.800.500.400.40N200.420.600.600.750.800.80①0~10min內(nèi)，以NO表示的該反應(yīng)速率v（NO）=kPa·min-1。②第15min后，溫度調(diào)整到T2，數(shù)據(jù)變化如表所示，則p1p2（填“>”、“<”或“=”）。③若30min時，保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各2mol，再次達平衡時NO的體積百分含量為。（5）為探究溫度及不同催化劑對反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)+?N2(g)+2CO2(g)的影響，分別在不同溫度、不同催化劑下，保持其它初始條件不變重復(fù)實驗，在相同時間內(nèi)測得NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：①在催化劑乙作用下，圖中M點對應(yīng)的速率（對應(yīng)溫度400℃）v正v逆（填“>”、“<”或“=”），其理由為。②溫度高于400℃，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是。23．煙氣(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成嚴(yán)重的大氣污染，國內(nèi)較新研究成果是采用以尿素為還原劑的脫硫脫硝一體化技術(shù)。（1）脫硫總反應(yīng)：2SO2(g)+2CO(NH2)2(aq)+4H2O(l)+O2(g)=2(NH4)SO4(aq)+2CO2(g)，已知該反應(yīng)能自發(fā)進行，則條件是(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)。（2）電解稀硫酸制備O3(原理如圖)，則產(chǎn)生O3的電極反應(yīng)式為。（3）室溫下，往恒容的反應(yīng)器中加入固定物質(zhì)的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反應(yīng)相同時間后，各組分的物質(zhì)的量隨n(O3)：n(NO)的變化如圖。臭氧量對反應(yīng)SO2(g)+O2(g)=SO3(g)+O2(g)的影響不大，試用過渡態(tài)理論解釋可能原因。（4）通過控制變量法研究脫除效率的影響因素得到數(shù)據(jù)如圖所示，下列說法正確的是_______。A．煙氣在尿素溶液中的反應(yīng)：v(脫硫)<v(脫硝)B．尿素溶液pH的變化對脫硝效率的影響大于對脫硫效率的影響C．強酸性條件下不利于尿素對氮氧化物的脫除D．pH=7的尿素溶液脫硫效果最佳（5）尿素的制備：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)?H<0。一定條件下，往10L恒容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2。①該反應(yīng)10min后達到平衡，測得容器中氣體密度為4.8g/L，平衡常數(shù)K=。②如圖是該條件下，系統(tǒng)中尿素的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化趨勢，當(dāng)反應(yīng)時間達到3min時，迅速將體系升溫，請在圖中畫出3-10min內(nèi)容器中尿素的物質(zhì)的量的變化趨勢曲線。24．回答下列問題：（1）I．，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：已知2mol和反應(yīng)生成為1mol的，請回答下列問題．該反應(yīng)通常用作催化劑，加會使圖中B點(填“升高”或“降低”)．（2）圖中．（3）如果反應(yīng)速率為，則．（4）II．已知下列熱化學(xué)方程式：①②③④回答下列問題：上述反應(yīng)中屬于熵減反應(yīng)的是；(寫序號)（5）燃燒20g生成液態(tài)水，放出的熱量為；（6）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式；（7）寫出制水煤氣的熱化學(xué)方程式．25．丙烷脫氫氧化是丙烷脫氫制丙烯技術(shù)的進一步發(fā)展，反應(yīng)過程中伴有生成甲烷、乙烷等物質(zhì)副反應(yīng)，涉及反應(yīng)如下：主反應(yīng)Ⅰ：副反應(yīng)Ⅱ：Ⅲ：Ⅳ：（1）判斷反應(yīng)Ⅱ自發(fā)進行可用來表述，若，反應(yīng)能自發(fā)進行。反應(yīng)Ⅱ在1000K時能自發(fā)進行的理由。(要列出計算過程)（2）若僅考慮主反應(yīng)Ⅰ，一定溫度下，向恒壓密閉容器中通入一定量丙烷，反應(yīng)后測得的組分的平衡壓強(即組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓)為：、①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為。(單位用MPa，保留3位有效數(shù)字)②平衡時丙烷的轉(zhuǎn)化率為。（3）對于反應(yīng)Ⅰ，某課題組研究設(shè)計一套丙烷連續(xù)催化脫氫裝置如圖。①將1mol丙烷(溫度為590℃)以恒定的流速依次逐個通過三個相同的裝置，畫出丙烯的產(chǎn)率隨著時間的變化階段二和階段三的圖像。(每個階段反應(yīng)均未達到平衡)②為提高丙烯的產(chǎn)率，向a、b管中同時通入適量的，需要適量的理由是。（4）下列說法正確的是____。A．對于主反應(yīng)Ⅰ，其他條件不變，充入，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小B．若只考慮反應(yīng)Ⅳ，恒溫恒容下充入原料氣體，若壓強不變則該反應(yīng)達到了平衡C．副反應(yīng)Ⅲ對應(yīng)的是右圖中反應(yīng)(3)D．主反應(yīng)斷裂C-H鍵，副反應(yīng)Ⅱ、Ⅳ斷裂C-C鍵，由圖可知高溫條件下斷裂C-C鍵更容易，因此要選擇合適的催化劑在合適的溫度下低壓合成比較有利主反應(yīng)

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2(g)，是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)，，A不符合題意；B．碳酸氫鈉分解生成了氣體CO2(g)，是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)，，B符合題意；C．氫氧化亞鐵氧化為氫氧化鐵，是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)，，C不符合題意；D．氮氣與氫氣化合成氨氣，氣體分子數(shù)減少，該反應(yīng)，，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】依據(jù)冰融化為水為熵增、焓增的反應(yīng)判斷。2．【答案】B3．【答案】C【解析】【解答】A、NaHCO3(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l)的ΔS>0，能利用熵判據(jù)解釋，故A不符合題意；

B、Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)的ΔS>0，能利用熵判據(jù)解釋，故B不符合題意；

C、4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)的ΔS<0，不能利用熵判據(jù)解釋，故C符合題意；

D、2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)的ΔS>0，能利用熵判據(jù)解釋，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】ΔH-TΔS<0時反應(yīng)自發(fā)進行，且一般情況下，熵變大于零的反應(yīng)可自發(fā)進行。4．【答案】A5．【答案】D6．【答案】D7．【答案】A【解析】【解答】A.△G=△H-T△S，某反應(yīng)的△G＞0則其非自發(fā)。如果通過改變T使該反應(yīng)在新溫度下的△G＜0，則其可變?yōu)樽园l(fā)反應(yīng)，故非自發(fā)的反應(yīng)可能通過改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)，A錯誤，符合題意；

B.Na和氯氣反應(yīng)放熱（燃燒），故其逆反應(yīng)吸熱，即△H＞0。反應(yīng)后氣體分子數(shù)增多，故熵增，即△S＞0。B正確，不符合題意；

C.自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)的方向，應(yīng)由△G=△H-T△S與0的大小判斷?！鱃＞0，反應(yīng)逆向進行，△G=0，反應(yīng)達到平衡，△G＜0，反應(yīng)正向進行。C正確，不符合題意；

D.常溫下反應(yīng)能自發(fā)進行，則其△G=△H-T△S＜0。由于反應(yīng)后氣體分子數(shù)減小，故其△S＜0，則其-T△S＞0，故其△H必定小于0，D正確，不符合題意；

故答案為：A。

【分析】改變溫度，使△G＞0的反應(yīng)變?yōu)椤鱃＜0的反應(yīng)，則可使非自發(fā)反應(yīng)變成自發(fā)反應(yīng)。8．【答案】B【解析】【解答】A．常溫下，某些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進行，依據(jù)△G=△H-T△S分析，△G<0時可自發(fā)進行，當(dāng)△H>0，△S>0時，只要熵增較大，常溫下可以有△G<0，如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，常溫下可以自發(fā)進行，A不符合題意；B．反應(yīng)NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)中，反應(yīng)前為固體，反應(yīng)后為三種氣體，氣體的熵比固體大，故反應(yīng)是熵增反應(yīng)，B符合題意；C．依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)△G=△H-T△S分析，△G<0時可自發(fā)進行，△G>0時不可自發(fā)進行，因此反應(yīng)能否自發(fā)進行需要焓變、熵變和溫度共同決定，C不符合題意；D．催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，使用催化劑不可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.某些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進行，依據(jù)△G=△H-T△S＜0分析判斷；

B.反應(yīng)前為固體，反應(yīng)后為三種氣體，氣體的熵比固體大，反應(yīng)向熵變增大的方向進行；

C.依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)△G=△H-T△S＜0分析;

D.催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡.9．【答案】D【解析】【解答】A．反應(yīng)的△H＜0、ΔS＜0，低溫時能自發(fā)進行，A不符合題意；B．反應(yīng)的△H＞0、ΔS＞0，高溫時能自發(fā)進行，B不符合題意；C．反應(yīng)的△H＜0、ΔS＞0，在任何條件下都能自發(fā)進行，C不符合題意；D．反應(yīng)的△H＞0、ΔS＜0，在任何條件下都不能自發(fā)進行，D符合題意；故答案為：D。

【分析】反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S<0，反應(yīng)自發(fā)進行，△H-T△S>0，反應(yīng)非自發(fā)進行，據(jù)此判斷。

10．【答案】D【解析】【解答】A．上述反應(yīng)中4摩爾氣體生成2摩爾氣體，所以是，A不符合題意；B．及時液化分離出氨氣，正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，B不符合題意；C．增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，C不符合題意；D．若反應(yīng)放出92.4kJ熱量，則過程中有被氧化，D符合題意；故答案為：D。【分析】A.該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，ΔS<0；

B.分離出液氨，正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減??；

C.增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多。11．【答案】C【解析】【解答】A．由圖可知，溫度越高，的轉(zhuǎn)化率越小，平衡逆向移動，所以反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，A不符合題意；B．由圖可知，當(dāng)溫度高于250℃，的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大，則250℃以后以反應(yīng)II為主，B不符合題意；C．，轉(zhuǎn)化率為，平均相對分子質(zhì)量為20，混合氣體總物質(zhì)的量為：則為，設(shè)甲醇為，為，，，，，計算，，甲醇的選擇性為，C符合題意；D．因為反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率降低，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．根據(jù)圖像，利用化學(xué)平衡移動原理分析；B．利用圖像分析；C．利用圖像中的數(shù)據(jù)計算；D．利用化學(xué)平衡移動原理分析。12．【答案】C13．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，則△S＜0，A不符合題意；

B．由分析可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，B不符合題意；

C．催化劑能提高反應(yīng)速率，但不影響平衡移動，C不符合題意；

D．根據(jù)題干信息可知，該反應(yīng)的△S＜0，△H＜0，則在高溫條件下，△G=△H-T·△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進行，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.氣體體積減小的反應(yīng)，混亂度降低，熵變?yōu)樨撝怠?/p>

B.反應(yīng)平衡常數(shù)：平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比。

C.催化劑能改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動。

D.反應(yīng)自發(fā)進行的條件是△G=△H-T·△S＜0。14．【答案】D【解析】【解答】反應(yīng)能自發(fā)進行，應(yīng)有△G=△H﹣T?△S＜0，因△H＞0，則△H＜T?△S，說明熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)，故合理選項是D；

故答案為：D。

【分析】反應(yīng)能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H-T?△S＜0時，反應(yīng)能自發(fā)進行。15．【答案】C【解析】【解答】A．由方程式聚集狀態(tài)知ΔS＞0，由圖1可知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)ΔH＞0，則根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0知，該反應(yīng)為高溫下的自發(fā)反應(yīng)，故A不符合題意；B．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向進行，不利于反應(yīng)向右進行，故B不符合題意；C．根據(jù)圖像1，1300℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==1，根據(jù)圖2可知，T1℃是正逆化學(xué)平衡常數(shù)相等，即此時平衡常數(shù)為1，故C符合題意；D．A點各組分的濃度之和為5mol/L，在同一容器中，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，也等于濃度之比，所以A點對應(yīng)溫度下體系壓強為10MPa時，H2O(g)的分壓為4MPa，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)ΔH-TΔS＜0時反應(yīng)自發(fā)進行分析；

B.增大壓強，該反應(yīng)的平衡逆向移動；

C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，根據(jù)平衡常數(shù)確定溫度；

D.A點各組分的濃度之和為2mol/L+2mol/L+1mol/L=5mol/L，其中H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為40%。16．【答案】D【解析】【解答】A.由已知的能量變化圖可知，1molH2O(g)分解為2molH與1molO時吸收930kJ熱量，A不符合題意；B.由已知的能量變化圖可知，H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=反應(yīng)物斷鍵吸收的能量-生成物成鍵釋放的能量=(436+249-930)kJ/mol=-245kJ/mol，則熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=245kJ/mol×2=-490kJ/mol，B不符合題意；C.甲吸收能量生成乙，乙釋放能量生成丙，乙的能量最高，甲生成丙為放熱反應(yīng)，則甲的能量高于丙，則甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙甲>丙，C不符合題意；D.乙→丙的過程中生成氣態(tài)水時，釋放930kJ的能量，若生成液態(tài)水，氣態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水會繼續(xù)釋放能量，則釋放的能量將大于930kJ，D符合題意；故答案為：D

【分析】根據(jù)圖像中能量變化的數(shù)據(jù)分析。17．【答案】D【解析】【解答】A．能自發(fā)進行的反應(yīng)?G=?H-T?S＜0，與反應(yīng)速率無關(guān)，A不符合題意；B．能自發(fā)進行的反應(yīng)?G=?H-T?S＜0，放熱反應(yīng)?H＜0，若溫度較高且?S＜0，?G可以大于0，反應(yīng)不能自發(fā)進行，吸熱反應(yīng)?H＞0，若溫度較高且?S＞0，?G可以小于0，反應(yīng)可以自發(fā)進行，B不符合題意；C．催化劑可以改變反應(yīng)的活化能，從而改變反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向，C不符合題意；D．物質(zhì)聚集狀態(tài)不同，熵值不同，一般來說同種物質(zhì)的熵值氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)，因此1molH2O在固態(tài)的熵值＜氣態(tài)的熵值，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．反應(yīng)的自發(fā)與反應(yīng)速率無關(guān)；

B．反應(yīng)自發(fā)進行的判據(jù)為?G=?H-T?S＜0，不能只看熱效應(yīng)；

C．催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向；

D．一般來說同種物質(zhì)的熵值氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)。18．【答案】B【解析】【解答】A.對比歷程圖，苯更易發(fā)生取代反應(yīng)，最主要的原因是反應(yīng)②的活化能較低，故A不符合題意；

B.反應(yīng)前碳原子的雜化方式為，反應(yīng)①產(chǎn)物圖中加點碳原子雜化方式為，故B符合題意；

C.催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，只能降低反應(yīng)的活化能，故C不符合題意；

D.反應(yīng)①的總焓變，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】活化能低的反應(yīng)更容易進行。苯環(huán)上碳原子的雜化方式為，飽和碳原子的雜化方式為。催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，只能降低反應(yīng)的活化能。反應(yīng)的焓變?yōu)榉磻?yīng)物的活化能與生成物的活化能之差。19．【答案】D【解析】【解答】反應(yīng)能否自發(fā)進行取決于△H-T△S是否小于0，如果△H＜O，△S＜0，即放熱的、熵減小的反應(yīng)，當(dāng)高溫非常高時，△H-T△S可能大于0，不能自發(fā)進行，故只有D符合題意，A、B、C不符合題意。故答案為：D。

【分析】反應(yīng)能否自發(fā)進行取決于△H-T△S的值。20．【答案】D21．【答案】（1）C（2）D（3）增大（4）0.225；1：1（5）CE（6）<【解析】【解答】(1)由圖1可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，由方程式可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，正反應(yīng)為熵減過程，△S<0，選C。(2)A.混合氣體的平均平均相對分子質(zhì)量=m/n，該反應(yīng)為物質(zhì)的量減小的可逆反應(yīng)，平均相對分子質(zhì)量不變時，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，不選；B.混合氣體的壓強隨反應(yīng)的進行而減小，當(dāng)壓強不變時，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，不選，C.單位時間內(nèi)生成3molH—H鍵，表示V(逆)同時生成2molH—O鍵，表示V(正)，且速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，不選；D.混合氣體中c(CO2)：c(H2)=1：3，濃度之比與平衡狀態(tài)無關(guān)，所以選D；(3)該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，平衡常數(shù)增大；(4)由圖2可知，10min達平衡時甲醇的濃度變化量為0.75mol/L，所以v（CH3OH）=0.75、10=0.075mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（H2）=3v（CH3OH）=3×0.075mol/（L?min）=0.225mol/（L?min）；按系數(shù)比加入各反應(yīng)物，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，所以CO2和氫氣的轉(zhuǎn)化率之比為1：1；(5)A．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，n（CH3OH）/n（CO2）減小，不正確；B．加入催化劑，平衡不移動，n（CH3OH）/n（CO2）不變，B不正確；C．將H2O（g）從體系中分離，平衡向正反應(yīng)移動，n（CH3OH）/n（CO2）增大，C正確；D．充入He（g），反應(yīng)混合物的濃度不變，變化不移動，n（CH3OH）/n（CO2）不變，不正確；E.再充入1molCO2和3molH2，相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動，n（CH3OH）/n（CO2）增大，選CE；(6)（4）中是在恒容條件下建立平衡，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的可逆反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，氣體分子數(shù)減少，壓強降低，（6）中各物質(zhì)的起始加入量與（4）相同，最初體積也相同，在等壓條件下建立平衡，平衡后壓強不變，將（4）建立的平衡增大壓強可得（6）的平衡，而增大壓強，平衡正向移動，CO2的百分含量減小，所以達到平衡時該容器中的CO2的體積百分?jǐn)?shù)小于（4）題中的CO2的體積百分?jǐn)?shù)。

【分析】（1）結(jié)合公式△G=△H-T△S<0判斷；

（2）化學(xué)平衡判斷：1、同種物質(zhì)正逆反應(yīng)速率相等，2、不同物質(zhì)速率滿足：同側(cè)異，異側(cè)同，成比例，3、各組分的濃度、物質(zhì)的量、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，4、左右兩邊化學(xué)計量數(shù)不相等，總物質(zhì)的量、總壓強（恒容）、總體積（恒壓）不變，5、平均相對分子質(zhì)量、平均密度根據(jù)公式計算，6、體系溫度、顏色不變；

（3）放熱反應(yīng)，溫度和平衡常數(shù)為反比，吸熱反應(yīng)，溫度和平衡常數(shù)為正比；

（4）化學(xué)反應(yīng)速率，結(jié)合公式化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比判斷；

（5）甲醇物質(zhì)的量增大，二氧化碳物質(zhì)的量減小，即使平衡朝正向移動，或者增大氫氣的濃度；

（6）恒容條件下，增大壓強，平衡朝氣體系數(shù)縮小的方向移動；恒壓條件下，等效平衡，體積分?jǐn)?shù)不變。22．【答案】（1）燃料燃燒不充分（2）2a-574（3）能（4）0.06p1；>；20%（5）>；相同溫度下，曲線乙的轉(zhuǎn)化率低于曲線甲的轉(zhuǎn)化率，說明M點不是平衡點，反應(yīng)仍向正反應(yīng)進行；溫度升高催化劑活性降低【解析】【解答】（1）尾氣中含有碳煙的主要原因為燃料燃燒不充分。（2）若反應(yīng)CO2(g)+N2(g)?C(s)+NO(g)的活化能為akJ·mol-1，則反應(yīng)C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g)的逆反應(yīng)活化能為2akJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律：①-②可得C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g)ΔH=-574kJ·mol-1，故反應(yīng)C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g)的活化能為（2a-574）kJ·mol-1。（3）滿足自發(fā)進行的條件是：ΔH-TΔS=-113.0kJ·mol-1-T(-145.310-3)kJmol-1·K-1<0，則T<777.7K，故該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進行。（4）①該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，故0~10min內(nèi)，容器的總壓強保持不變，平衡是NO（g）的分壓為，以NO表示的該反應(yīng)速率v（NO）=。②第15min后，溫度調(diào)整到T2，從表格查得NO的物質(zhì)的量減少，N2的增加，平衡正向移動，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，改變條件為降溫，氣體的總的物質(zhì)的量不變，溫度越低，壓強越小，則p1>p2。③若30min時，保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各2mol，該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，加入反應(yīng)混合物前后構(gòu)成等效平衡，達平衡時NO的體積百分含量為。（5）①在催化劑乙作用下，相同溫度下，曲線乙的轉(zhuǎn)化率低于曲線甲的轉(zhuǎn)化率，說明M點不是平衡點，反應(yīng)仍向正反應(yīng)進行，則v正>v逆。②溫度升高催化劑活性降低，催化效率降低，則在相同時間內(nèi)測得NO轉(zhuǎn)化率降低?！痉治觥咳剂先紵怀浞稚商紵煟剂先紵a(chǎn)生NO等有害物質(zhì)，若?H-T?S<0則反應(yīng)能自發(fā)進行；由表格數(shù)據(jù)可知，T1℃時10min后反應(yīng)達到平衡，T2℃時25min后反應(yīng)達到平衡，密閉容器中壓強的大小由氣體分子數(shù)和分子間隔決定；由（5）題圖可知，隨溫度升高相同時間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率先升高后降低。23．【答案】（1）低溫（2）3H2O-6e-=O3+6H+（3）該反應(yīng)的活化能高，反應(yīng)速率慢（4）B；C（5）100；【解析】【解答】(1)脫硫總反應(yīng)：SO2(g)+CO(NH2)2(aq)+2H2O(l)+O2(g)=(NH2)SO4(aq)+CO2(g)，△S<0，反應(yīng)△H已知該反應(yīng)能自發(fā)進行，△H-T△S<0，△H<0，且低溫下反應(yīng)自發(fā)進行，故答案為：低溫；(2)由圖可知，B極生成O2、O3，生O3的電極反應(yīng)式為：3H2O-6e-=O3+6H+，故答案為：3H2O-6e-=O3+6H+；(3)增加n(O3)，O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，說明濃度對反應(yīng)速率影響較小，可能是反應(yīng)活化能較大其反應(yīng)速率較慢，故答案為：該反應(yīng)的活化能高，反應(yīng)速率慢；(4)A．圖中變化曲線可知，煙氣在尿素溶液中的反應(yīng)：v(脫硫)>v(脫硝)，故A不正確；B．芳香族圖象中隨pH變化的脫除率可知，尿素溶液pH的變化對脫硝效率的影響大于對脫硫效率的影響，故B正確；C．脫出氮氧化物的pH在7以上，強酸性條件下不利于尿素對氮氧化物的脫除，故C正確；D．pH=7的尿素溶液脫氮效果最佳，脫硫效果不隨pH變化，故D不正確；故答案為：BC；(5)①尿素的制備：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H<0，一定條件下，往10L恒容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2，該反應(yīng)10min后達到平衡，測得容器中氣體密度為4.8g/L，結(jié)合三行計算列式計算，設(shè)消耗二氧化碳物質(zhì)的量為x，測得容器中氣體密度為4.8g/L，，解得x=0.5mol，平衡常數(shù)，故答案為：100；②上述計算分析可知，達到平衡時尿素的物質(zhì)的量小于0.5mol，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的時間在10min之前，圖中畫出3～10min內(nèi)容器中尿素的物質(zhì)的量的變化趨勢曲線，故答案為：。

【分析】（1）根據(jù)判斷即可

（2）臭氧中的氧來自于水，水中的氧元素失去電子變成臭氧

（3）臭氧的含量的高低對反應(yīng)速率影響不大，說明此反應(yīng)中的分子還未達到反應(yīng)所需要的的最低能量

（4）A.通過作圖可以直接看出脫硫率和脫氮率的關(guān)系

B.根據(jù)有變動圖像可以看出pH對脫氮率的影響大

C.從圖中可以看出反應(yīng)的pH都是接近中性或者是偏堿性