專題3 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 單元檢測題 高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊

專題3《從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)》單元檢測題一、單選題（共20題）1．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．6.2g白磷(

)分子中含P-P鍵為B．和的固體混合物中含有的離子總數(shù)為C．熔融的中含有的陽離子數(shù)目為D．通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2．檢驗(yàn)Cl－時(shí)所用的試劑為AgNO3溶液和硝酸，硝酸的作用是A．排除CO的干擾 B．排除Cl－的干擾C．生成硝酸銀 D．排除NO的干擾3．無色透明的酸性溶液中，可能大量含有的離子組是A．Na+、NH4+、NO3－、SiO32－ B．Na+、Cu2+、SO42－、Cl－C．Mg2+、Al3+、Cl－、NO3－ D．K+、Ag+、HCO3－、Br－4．下列解釋事實(shí)的離子方程式書寫不正確的是A．將鈉投入滴有酚酞的水中，溶液變紅：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．向硫酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液，生成沉淀：SO+Ba2+=BaSO4↓C．向碳酸氫鈉溶液中滴加稀硫酸，產(chǎn)生氣體：CO+2H＋=CO2↑+H2OD．向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，生成沉淀：Ag++Cl-=AgCl↓5．鹵素互化物與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似。已知（1,3—丁二烯）與氯氣發(fā)生加成產(chǎn)物有三種：①（1,2—加成）②（1,4—加成）③（完全加成）。據(jù)此推測（異戊二烯）與鹵素互化物BrCl的加成產(chǎn)物有幾種（不考慮立體異構(gòu)）（

）A．6種 B．10種 C．12種 D．14種6．淡海水中提取的工藝流程如下，下列說法不正確

A．試劑X可能是溶液B．步驟Ⅱ通入熱空氣吹出利用的揮發(fā)性C．步驟Ⅲ反應(yīng)為D．步驟Ⅴ僅包含萃取、分液7．有四瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他試劑，可通過實(shí)驗(yàn)方法將它們一一鑒別開來。鑒別出來的先后順序可能是（）A．①④③② B．①④②③C．④②③① D．④①②③8．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，分析實(shí)驗(yàn)原理，解決實(shí)驗(yàn)問題，是化學(xué)獨(dú)特的學(xué)科思想。下圖所示，當(dāng)把膠頭滴管內(nèi)液體全部滴入試管中時(shí)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD檢驗(yàn)銨根離子處理酸性廢水檢驗(yàn)氣體成分證明反應(yīng)發(fā)生A．A B．B C．C D．D9．下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO、COB．含有大量Na+的溶液中：H+、K+、NO、SOC．含有大量OH-的溶液中：Al3+、NO、SO、COD．含有大量H+的溶液中：Al3+、Na+、SO、HCO10．實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法的流程如圖，下列說法正確的是A．氣體N、M分別為NH3和CO2，二者通入順序可以互換B．侯氏制堿法反應(yīng)原理為：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl↓C．母液中加入NaCl粉末有利于NH4Cl的結(jié)晶析出D．實(shí)驗(yàn)時(shí)可將NaHCO3在蒸發(fā)皿中加熱灼燒以獲取純堿11．下列敘述正確的是（）A．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化C．還原劑就是反應(yīng)中被還原的物質(zhì)D．氧化劑是所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)12．將甲烷與一定量的氯氣混合于一試管中，并將試管倒立于盛有飽和溶液的水槽中(如圖所示)，對于此反應(yīng)，下列有關(guān)敘述不正確的是A．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．飽和溶液中有固體析出C．試管內(nèi)有少量白霧D．該反應(yīng)的現(xiàn)象為試管內(nèi)氣體顏色變淺，試管內(nèi)壁上因?yàn)橛新然瘹渖晒视杏蜖钜旱萎a(chǎn)生13．下列方法或試劑中，無法鑒別22和2的是A．焰色試驗(yàn) B．外觀顏色 C．鹽酸 D．水14．下列離子組能大量共存的是（

）A．H+

K+OH－Cl－ B．H+

Na+COOH-C．Mg2+Na+SOCl－ D．Ba2+K+SONO15．鎂條在空氣中燃燒后，其生成物中可能含有的物質(zhì)是A．MgCO3、MgO、Mg3N2 B．Mg(OH)2、MgO、MgCO3C．MgO、Mg3N2、C D．Mg3N2、C、MgCO316．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（）A．一定被氧化了 B．一定被還原了C．既可能被氧化也可能被還原 D．既不可能被氧化，也不可能被還原17．有0.15mol、和的混合物，溶于水后恰好被一定量的鹽酸反應(yīng)完，反應(yīng)后溶液顯中性，則加入的鹽酸中溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量為A．0.15mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.45mol18．室溫下，向飽和溶液中加入少量粉末，恢復(fù)至室溫后，下列說法不正確的是A．有晶體析出 B．溶液質(zhì)量減小C．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D．溶質(zhì)質(zhì)量減小19．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是①pH=0的溶液：Na+、Cl-、Fe3+、②pH=11的溶液中：、Na+、、、S2-、③水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl－、、、、④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、、Cl－、K+、⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、、、Na+、⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、、I-、Cl-、S2-A．②④ B．①③⑥ C．①②⑤ D．①②④20．下列離子方程式中，正確的是A．FeCl3溶液腐蝕銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．將鋁片投入NaOH溶液中：2Al+2OH￣+2H2O=2+3H2↑C．Na與CuSO4水溶液反應(yīng)：Cu2++2Na=2Na++CuD．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++=BaSO4↓二、非選擇題（共5題）21．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：。(2)澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng)：。(3)高溫下鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)可用來焊接鋼軌，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，其中，還原劑是(填化學(xué)式，下同)，被還原的物質(zhì)是。已知“還原性：還原劑>還原產(chǎn)物”，根據(jù)該反應(yīng)可比較還原性的強(qiáng)弱順序是。22．高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀、次氯酸等還強(qiáng)。工業(yè)上制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O（1）高鐵酸鈉中，鐵元素的化合價(jià)是；上述制取高鐵酸鈉的反應(yīng)中，鐵元素被（填“還原”或“氧化”）。（2）高鐵酸鈉溶解于水，立即與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出氧氣，正是這些在水中新產(chǎn)生出的氧原子發(fā)揮其極強(qiáng)的氧化能力給水殺菌消毒的。高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑原因鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物沉聚,Fe(OH)3膠體微粒直徑的范圍是nm，高鐵酸鈉的電離方程式是。23．某學(xué)生用Na2CO3和NaHCO3組成的均勻混合物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。(氣體體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解，不考慮HCl的揮發(fā))實(shí)驗(yàn)1：取2.96g固體混合物加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.0%，密度為1.065g/cm3的鹽酸40mL，共產(chǎn)生672mL氣體。實(shí)驗(yàn)2：取8.88g該固體化合物逐滴加入40mL該鹽酸，則產(chǎn)生amL的氣體。(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=(保留兩位小數(shù))。(2)樣品中物質(zhì)的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=。(3)a=mL。24．向某NaOH溶液分別通入不同量的CO2氣體，得到A、B、C三種溶液。分別向這三種溶液中滴入1mol/L的鹽酸，得到的氣體變化如圖。則：(1)NaHCO3俗名。(2)A溶液中的溶質(zhì)為：(3)C溶液中有兩種溶質(zhì)，除去其中堿性強(qiáng)的溶質(zhì)的方法為：。(4)B溶液中原有的NaOH的物質(zhì)的量為。25．I.現(xiàn)有下列物質(zhì)①NaCl晶體②冰醋酸(純醋酸晶體)③干冰④鋁⑤液氧⑥熔融KNO3⑦稀硫酸⑧酒精以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是；屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是。II.有反應(yīng)：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。(1)元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子電子，被(填“氧化”或“還原”)；而元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子電子，被(填“氧化”或“還原”)。氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為。(2)該反應(yīng)中Fe2O3發(fā)生了反應(yīng)，Al發(fā)生了反應(yīng)，用“單線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。參考答案：題號12345678910答案BACCCDDABC題號11121314151617181920答案DDACCCCCDB1．BA．１個(gè)白磷分子中含有6個(gè)P-P鍵，因此6.2g白磷中含有P-P鍵的數(shù)目為=0.3NA，故A錯(cuò)誤；B．過氧化鈉、硫化鈉中陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1∶2，且它們的相對分子質(zhì)量為78，因此7.8g該混合物中含有的離子總數(shù)為=0.3NA，故B正確；C．NaHSO4熔融狀態(tài)下電離出Na+和HSO，0.1mol熔融的硫酸氫鈉中含有陽離子數(shù)目為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．沒有指明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此無法計(jì)算氯氣物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；答案為B。2．A碳酸銀也難溶于水，但能夠與硝酸反應(yīng)，檢驗(yàn)Cl-時(shí)所用的試劑為AgNO3溶液和硝酸，加入硝酸是排除干擾離子CO32-的干擾，故選A。3．CA．SiO32－在酸性溶液中不能大量存在，要生成H2SiO3沉淀，故A錯(cuò)誤；B．含有Cu2+的溶液顯藍(lán)色，不可能是無色，故B錯(cuò)誤；C．離子組Mg2+、Al3+、Cl－、NO3－彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，且在酸性溶液中能大量共存，故C正確；D．Ag+和Br－要生成AgBr沉淀，不能大量共存，且HCO3－在酸性溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案為C。【點(diǎn)睛】考查離子共存的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。4．CA．將鈉投入滴有酚酞的水中，溶液變紅，是因?yàn)殁c和水反應(yīng)生成氫氧化鈉：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正確；B．向硫酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液，生成硫酸鋇沉淀：SO+Ba2+=BaSO4↓，B正確；C．向碳酸氫鈉溶液中滴加稀硫酸，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w：HCO+H＋=CO2↑+H2O，C錯(cuò)誤；D．向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，生成氯化銀沉淀：Ag++Cl-=AgCl↓，D正確；答案選C。5．C首先異戊二烯和氯氣加成有3種產(chǎn)物，即1,2—加成產(chǎn)物、1,4—加成產(chǎn)物和全加成產(chǎn)物，而每種產(chǎn)物可以有四種不同的情況：①加成2個(gè)溴原子；②加成2個(gè)氯原子；③加成1個(gè)氯原子和1個(gè)溴原子；④還是加成1個(gè)氯原子和溴原子，但是二者的位置與③相反；因此一共有12種可能的加成產(chǎn)物，答案選C。6．D淡化的海水中含有一定濃度的Br，向淡化的海水中通入Cl，發(fā)生反應(yīng)：，然后利用Br2的易揮發(fā)性，向反應(yīng)后的低濃度Br2水中通入熱的空氣，將Br2吹出，用Na2SO3溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr，將溴富集，得到較高濃度的Br-的水溶液，然后向其中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)：，得到溴的濃溶液，然后經(jīng)CCl4等有機(jī)溶劑的萃取、分液和蒸餾操作得到液溴。A．Br2具有強(qiáng)氧化性，吸收Br2蒸氣的X溶液可以是具有還原性Na2SO3飽和溶液，A正確；B．步驟Ⅱ鼓入熱空氣的目的利用溴的易揮發(fā)性，利用熱空氣使Br2從溶液中揮發(fā)逸出，B正確；C．在步驟Ⅲ中Cl2將Br-氧化為Br2單質(zhì)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒、結(jié)合物質(zhì)的拆分原則，可得該反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；D．Br2不易溶于水，而在有機(jī)溶劑中溶解度較大，利用CCl4與水互不相溶，且Br2易溶于CCl4的性質(zhì)，可以利用CCl4進(jìn)行萃取，然后分液得到Br2的CCl4溶液，最后根據(jù)二者沸點(diǎn)的不同，采用蒸餾方法分離得到Br2，故步驟V包含萃取、分液和蒸餾，D錯(cuò)誤；故選D。7．D④硫酸銅溶液顯藍(lán)色，所以可以首先鑒別出來，然后將硫酸銅溶液滴入其它三種溶液中的樣品中，有白色沉淀產(chǎn)生的為①BaCl2溶液，然后將氯化鋇溶液滴入剩余兩種溶液的樣品中，有白色沉淀產(chǎn)生的是③硫酸鈉，則另一種溶液為②氯化鈉溶液(②③不分先后)，綜上所述鑒別出來的先后順序?yàn)椋孩堍佗邰诨蛘撷堍佗冖郏蚀鸢笧镈。8．AA．硝酸銨屬于銨態(tài)氮肥，能與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣，氨氣能與水反應(yīng)生成氨水，氨水顯堿性能使無色酚酞試液變紅，可以檢驗(yàn)銨根離子，符合題意；B．氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)生成了硫酸鉀和水，氫氧化鉀過量，又導(dǎo)致廢水顯堿性，不符合題意；C．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉和食醋反應(yīng)生成醋酸變鈉、二氧化碳和水，無法檢驗(yàn)氣體成分，不符合題意；D．硝酸鉀和氯化鐵不能生成沉淀、氣體和水，不能反應(yīng)，無法證明反應(yīng)發(fā)生，不符合題意；故選A。9．BA．鋇離子和硫酸根離子或碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．四種離子都不反應(yīng)，能大量共存，B正確；C．鋁離子和氫氧根離子或碳酸根離子反應(yīng)不能共存，C錯(cuò)誤；D．氫離子和碳酸氫根離子反應(yīng)不能共存，D錯(cuò)誤；故選B。10．C侯氏制堿法制備碳酸鈉和氯化銨，飽和食鹽水中先通入NH3、再通入CO2，此時(shí)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，過濾得到碳酸氫鈉，加熱碳酸氫鈉生成碳酸鈉、二氧化碳和水，母液中加入NaCl和NH3，發(fā)生反應(yīng)NaCl(s)+NH4Cl(aq)=NaCl(aq)+NH4Cl(s)，過濾得到氯化銨。A．分析可知，氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中溶解度不大，為增大二氧化碳吸收，先投入氨氣，氣體N為NH3，氣體M為CO2，二者通入順序不可以互換，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)碳酸氫鈉在飽和食鹽水的溶解度降低而析出為沉淀，侯氏制堿法反應(yīng)原理為：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，故B錯(cuò)誤；C．母液中加入NaCl，發(fā)生反應(yīng)NaCl(s)+NH4Cl(aq)=NaCl(aq)+NH4Cl(s)，有利于NH4Cl的結(jié)晶析出，過濾得到氯化銨，故C正確；D．加熱固體在坩堝中進(jìn)行，NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉和二氧化碳和水，實(shí)驗(yàn)時(shí)可將NaHCO3在坩堝中加熱灼燒以獲取純堿，故D錯(cuò)誤；故選：C。11．DA.化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故A錯(cuò)誤；B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；C.還原劑在反應(yīng)中失去電子，被氧化，故C錯(cuò)誤；D.氧化劑是反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)，所含元素化合價(jià)降低，故D正確；故選D。12．DA．甲烷和氯氣反應(yīng)生成氯代甲烷和氯化氫，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫五種物質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，有氯化氫生成，氯化氫結(jié)合水蒸氣形成酸霧，試管內(nèi)有少量白霧，選項(xiàng)C正確；D．該反應(yīng)試管內(nèi)壁上因有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳生成而有油狀液滴產(chǎn)生，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。13．AA．Na2O2和Na2O焰色反應(yīng)都是黃色，無法區(qū)分，A符合題意；B．Na2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，外觀顏色可以區(qū)分，B不符合題意；C．遇到鹽酸，Na2O2能生成氧氣，而Na2O不能產(chǎn)生氣體，鹽酸能區(qū)分，C不符合題意；D．遇到水，Na2O2能生成氧氣，而Na2O不能產(chǎn)生氣體，水能區(qū)分，D不符合題意；答案選A。14．CA．氫離子和氫氧根不能大量共存，故A不符合題意；B．氫離子和碳酸根、氫氧根均不能大量共存，故B不符合題意；C．四種離子相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，故C符合題意；D．鋇離子和硫酸根不能大量共存，故D不符合題意；綜上所述答案為C。15．C鎂能跟氧氣、氮?dú)?、CO2反應(yīng)，所以鎂條在空氣中燃燒后，其生成物中可能含有的物質(zhì)是MgO、Mg3N2、C，答案選C。16．C某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素的化合價(jià)可能升高，也可能降低，即該元素既可能被氧化也可能被還原，答案選C。17．C0.15mol、和的混合物中Na的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)Na原子守恒，生成的NaCl為0.3mol，則根據(jù)Cl原子守恒，鹽酸中溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量為0.3mol。故選C。18．CNa2O與H2O反應(yīng)生成NaOH，，反應(yīng)消耗水且生成氫氧化鈉，使得飽和氫氧化鈉溶液中析出氫氧化鈉晶體。A．根據(jù)分析，有氫氧化鈉晶體析出，A正確；B．溶液中水能被消耗，氫氧化鈉部分析出，故溶液質(zhì)量減小，B正確；C．恢復(fù)至室溫后，仍為氫氧化鈉的飽和溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C錯(cuò)誤；D．溶液中水能被消耗，氫氧化鈉部分析出，故溶質(zhì)質(zhì)量減小，D正確；故選C。19．D①pH=0的溶液顯酸性，Na+、Cl-、Fe3+、可以大量共存；②pH=11的溶液顯堿性，、Na+、、、S2-、可以大量共存；③水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中水的電離被抑制，如果顯酸性、不能大量共存，如果顯堿性，不能大量共存；④加入Mg能放出H2的溶液顯酸性，Mg2+、、Cl－、K+、可以大量共存；⑤使石蕊變紅的溶液顯酸性，F(xiàn)e2+與、均能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；⑥中性溶液中Fe3+氧化I-、S2-不能大量共存；答案選D。20．BA．FeCl3溶液腐蝕銅板生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A錯(cuò)誤；B．將鋁片投入NaOH溶液中生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH￣+2H2O=2+3H2↑，故B正確；C．Na與CuSO4水溶液反應(yīng)，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2Na+2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式是：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；選B。21．(1)MgO+2H+=Mg2++H2O(2)Ca2++CO=CaCO3↓(3)AlFe2O3Al>Fe（1）氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為：MgO+2H+=Mg2++H2O。（2）澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++CO=CaCO3↓。（3）還原劑具有還原性，元素化合價(jià)升高，被氧化，得到氧化產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性，元素化合價(jià)降低，被還原，得到還原產(chǎn)物，方程式2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中，鋁元素化合價(jià)升高，Al是還原劑，被氧化，Al2O3是氧化產(chǎn)物，鐵元素化合價(jià)降低，F(xiàn)e2O3是氧化劑，被還原，F(xiàn)e是還原產(chǎn)物，依據(jù)還原性：還原劑>還原產(chǎn)物可知，還原性：Al>Fe。22．+6氧化1—100Na2FeO4=2Na++(1)設(shè)鐵元素的化合價(jià)為x，化學(xué)式中化合價(jià)的代數(shù)和為0，所以（+1）×2+x+（-2）×4=0，計(jì)算得出x=+6，F(xiàn)e(NO3)3中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)是+6價(jià)，鐵元素失電子化合價(jià)升高，被氧化；答案是：+6；氧化；(2)膠體微粒直徑的范圍是1-100nm之間，所以Fe(OH)3膠體微粒直徑的范圍是1-100nm之間；鐵酸鈉溶解于水立即與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，所以鐵酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離成鈉離子和鐵酸根離子，電離方程式為Na2FeO4=2Na++；答案是:1—100；Na2FeO4=2Na++。23．(1)3.50mol/L(2)2：1(3)1792【解析】(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.0%，密度為1.065g/cm3的鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=；(2)40mL3.5mol/LHCl中含有HCl的物質(zhì)的量n(HCl)=3.5mol/L×0.04L=0.14mol，若這些HCl完全與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O可知：HCl完全反應(yīng)產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量是0.07mol；若HCl完全與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，可知應(yīng)該反應(yīng)產(chǎn)生0.14molCO2，實(shí)際上反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體體積是672mL，其物質(zhì)的量是n(CO2)=，小于0.07mol，說明HCl過量，固體混合物完全發(fā)生反應(yīng)。假設(shè)2.96g固體混合物中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別是x、y，則106x+84y=2.96g，根據(jù)C元素守恒可得：x+y=0.03mol，兩式聯(lián)立，解得x=0.02mol，y=0.01mol，則n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=0.02mol：0.01mol=2：1；(3)根據(jù)(2)分析可知混合物中n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=2：1，2molNa2CO3和1molNaHCO3的質(zhì)量和m=84g+212g=296g，其反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量為n(HCl)=2mol×2+1mol=5mol，產(chǎn)生3molCO2氣體，40mL3.5mol/LHCl中含有HCl的物質(zhì)的量n(HCl)=3.5mol/L×0.04L=0.14mol。8.88g固體中含有NaHCO3的物質(zhì)的量n(NaHCO3)=，則其中含有Na2CO3的物質(zhì)的量為n(Na2CO3)=2×0.03mol=0.06mol，首先是Na2CO3發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，0.06molNa2CO3發(fā)生反應(yīng)消耗0.06molHCl，產(chǎn)生0.06molNaHCO3，此時(shí)固體中含有NaHCO3的物質(zhì)的量是0.03mol+0.06mol=0.09mol，剩余HCl的物質(zhì)的量為0.14mol-0.06mol=0.08mol，然后NaHCO3發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1：1，故NaHCO3過量，反應(yīng)產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量要以不足量的HCl為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算，n(CO2)=n(HCl)剩=0.08mol，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(CO2)=0.08mol×22.4