沉淀溶解平衡 高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1+

組織建設第三章

水溶液中的離子平衡第四節(jié)沉淀溶解平衡

第1課時沉淀溶解平衡【溫故知新】在初中化學中，我們曾根據(jù)物質(zhì)溶解度的大小，將物質(zhì)分為易溶物、可溶物、微溶物和難溶物。溶解性難溶微溶可溶易溶S的范圍S<0.01g0.01g<S<1g1g<S<10gS>10g1.溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時

所溶解的質(zhì)量叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度（S）。2.固體物質(zhì)的溶解度(S)與溶解性的關系一、沉淀溶解平衡1.概念在一定溫度下，當沉淀溶解和生成的速率相等時，即建立了動態(tài)平衡，叫做沉淀溶解平衡。2.沉淀溶解平衡方程式：

標明狀態(tài)(s)、(aq)，一律用“?”3.沉淀溶解平衡特征

逆：沉淀溶解平衡是可逆的等：V溶解=V結合>0定：沉淀質(zhì)量、離子濃度保持恒定動：動態(tài)平衡變：條件改變，沉淀溶解平衡發(fā)生移動4.生成難溶電解質(zhì)的離子反應的限度

教材P80

通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時，沉淀就達完全?！菊n堂練習】

×××2.請寫出BaSO4、Fe(OH)3的沉淀溶解平衡方程式。

BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO42-(aq)

Fe(OH)3(s)?Fe3+(aq)+3OH-(aq)

二、影響沉淀溶解平衡的因素

1.內(nèi)因：物質(zhì)本身的溶解性大小。

2.外因：遵循勒夏特列原理。

影響因素平衡移動方向溫度升高溫度向吸熱方向移動，多數(shù)為溶解方向降低溫度向放熱方向移動，多數(shù)為沉淀方向濃度加水向溶解方向移動加入相同離子向生成沉淀方向移動加入與體系中離子發(fā)生反應的離子向溶解方向移動

c(Ag+)c(Cl-)m（AgCl）移動方向

升溫加HCl

加AgNO3加Na2S加AgCl(s)↑↓↑→↓↑↑←↑↓↑←↓↑↓→不不不不

AA

三、溶度積常數(shù)

Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)Ksp＝c2(Ag＋)·c(S2-)4.意義:Ksp的大小反映難溶電解質(zhì)的溶解能力

①相同類型(如AB、A2B、AB2)

Ksp越大，溶解度越大

如：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)

則溶解度：S(AgCl)＞S(AgBr)＞S(AgI)

②類型不同，不能直接比較Ksp，而由離子濃度大小判斷，

離子濃度越大，物質(zhì)溶解能力越大1.某溫度下，F(xiàn)e(OH)3和Cu(OH)2分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改

變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯

誤的是(

)A.Ksp[Fe(OH)3]

<

Ksp[Cu(OH)2]B.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點C.c、d兩點代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和【課堂練習】B四、溶度積常數(shù)的應用1.判斷沉淀生成與溶解

教材P81Q>Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出Q=Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)Q<Ksp，溶液未飽和，沒有沉淀析出【課堂練習】1.已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol·L－1Na2SO4溶液，下列敘述正確的是(

)A.溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中

c(SO42－)比原來的大B.溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42－)都變小C.溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42－)都變小D.溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42－)比原來的大D

A.加入AgNO3可以使溶液由c點變到d點B.加入固體NaCl，則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小C.d點有AgCl沉淀生成D.a點對應的Ksp小于b點對應的KspC2.已知溶度積求離子濃度例:已知室溫下PbI2的溶度積為7.1×10-9，求飽和溶液中Pb2+和I-的濃度?在c(I-)=0.1mol·L-1的溶液中,Pb2+的濃度最大可達到多少?Ksp

＝c

(Pb2+)·c2(I-)=7.1×10-9c(I-)=0.1mol·L-1時，c

(Pb2+)=Ksp/c2(I-)=7.1×10-9/0.12=7.1×10-7mol·L-1c(Pb2+)=1.21×10-3mol·L-1c(I-)=2.42×10-3mol·L-1例：將4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液與4×10-3mol·L-1的NaCl溶液等體積混

合能否有沉淀析出？［Ksp(AgCl)=1.8×10-10］c(Ag+)=2×10-3mol·L-1

c(Cl-)=2×10-3mol·L-1

c(Ag+)·c(Cl-)=2×10-3×

2×10-3

=4.0×10-6

>

Ksp=1.8×10-10所以有AgCl沉淀析出3.判斷能否生成沉淀

c(SO42-)=2.4×10-8mol/L

Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c(SO42-)=1.08×10-10∴

沉淀完全0.01mol0.001mol過量的n(Ba2+)=0.009mol過量的c(Ba2+)=4.5×10-3mol/L<1.0×10-5mol/L

Ba2++SO42-=BaSO4↓4.判斷溶液中離子能否沉淀完全例：在1L含

0.001mol/LSO42-的溶液中，注入等體積0.01mol/LBaCl2，

能否使SO42-沉淀完全？[Ksp(BaSO4)=1.08×10-10]

5.判斷沉淀析出的順序例：已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9×10－11。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，濃度均為0.010mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為()A.Cl－、Br－、CrO42－B.CrO42－、Br－、Cl－C.Br－、Cl－，CrO42－D.Br－、CrO42－、Cl－C6.計算使某離子沉淀完全時所需溶液的pH例：常溫時，在0.10mol·L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，

有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液p