2024-2025學(xué)年試題化學(xué)（選擇性人教版2019）第1章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章測(cè)評(píng)

第一章測(cè)評(píng)(時(shí)間:60分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共15小題,每小題3分,共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是理解元素周期律和元素周期性的理論基礎(chǔ)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A.s電子的電子云輪廓圖是球形B.處于最低能量狀態(tài)的原子叫基態(tài)原子C.同一原子中,3s電子的能量大于4s電子的能量D.同一原子中,3p能級(jí)的軌道數(shù)等于4p能級(jí)的軌道數(shù)答案:C解析:在同一原子不同能層的相同能級(jí)符號(hào)中,能層序數(shù)越大,該能級(jí)上電子的能量越高,所以3s電子的能量小于4s電子的能量,C項(xiàng)錯(cuò)誤。2.下列電子排布式中,原子處于激發(fā)狀態(tài)的是()。A.1s22s22p5B.1s22s22p43s2C.1s22s22p63s23p63d54s2D.1s22s22p63s23p63d34s2答案:B解析:B項(xiàng)中原子的核外電子沒(méi)有填充滿2p能級(jí),就填充到了能量更高的3s能級(jí),與基態(tài)原子核外電子填充的能級(jí)順序不符,原子能量較高,處于激發(fā)態(tài)。3.基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素共有()。A.1種 B.2種C.3種 D.8種答案:C解析:基態(tài)原子4s能級(jí)只有1個(gè)電子分兩種情況。情況一是按照能級(jí)順序正常填充:1s22s22p63s23p64s1,為19K;情況二是按照洪特規(guī)則的特例填充:1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1,分別為24Cr和29Cu。4.下列選項(xiàng)中,第二電離能最大的元素原子所對(duì)應(yīng)的核外電子排布式為()。A.1s2 B.1s22s1C.1s22s2 D.1s22s22p1答案:B解析:1s22s1失去1個(gè)電子后成為穩(wěn)定的1s2結(jié)構(gòu),再失1個(gè)電子需要很高的能量。5.齲齒通常是有機(jī)酸溶解牙齒中的Ca5(PO4)3(OH)形成的。用化學(xué)用語(yǔ)表示Ca5(PO4)3(OH)的相關(guān)粒子,其中正確的是()。A.Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖:B.OH的電子式:[·C.中子數(shù)為15的磷原子:15D.基態(tài)O原子的價(jià)層軌道表示式:答案:B解析:Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為,A項(xiàng)錯(cuò)誤。中子數(shù)為15的磷原子,質(zhì)量數(shù)為30,符號(hào)為

1530P,C項(xiàng)錯(cuò)誤?；鶓B(tài)O原子的價(jià)層電子排布式為2s22p4,軌道表示式為,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.下列說(shuō)法正確的是()。A.Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大B.V、Cr、Mn的最外層電子數(shù)逐漸增大C.S2、Cl、K+的半徑逐漸減小D.O、F、Ne的電負(fù)性逐漸增大答案:C解析:一般情況下,同一周期第ⅡA族元素的第一電離能大于第ⅢA族元素的第一電離能,故Mg的第一電離能比Al的第一電離能大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;V、Mn原子的最外層電子數(shù)都是2個(gè),而Cr原子處于3d、4s軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài),最外層電子數(shù)只有1個(gè),B項(xiàng)錯(cuò)誤;S2、Cl、K+是核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,所以S2、Cl、K+的半徑逐漸減小,C項(xiàng)正確;F的電負(fù)性比O的電負(fù)性大,而Ne的各原子軌道處于全充滿的穩(wěn)定狀態(tài),電負(fù)性較小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.已知短周期元素R原子最外層的p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子。下列關(guān)于R的描述正確的是()。A.R的氧化物都能溶于水B.R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式都是H2RO3C.R都是非金屬元素D.R的氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)答案:C解析:由短周期元素R原子最外層的p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子可知,可能有兩種情況:p能級(jí)上只有兩個(gè)電子,為第ⅣA族元素;p能級(jí)上有4個(gè)電子,為第ⅥA族元素。第ⅣA族元素Si的氧化物SiO2難溶于水,A項(xiàng)錯(cuò)誤;第ⅣA族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2RO3,但第ⅥA族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2RO4,B項(xiàng)錯(cuò)誤;短周期第ⅥA族和第ⅣA族元素均為非金屬元素,C項(xiàng)正確;R的氧化物如CO與NaOH溶液不反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.已知某元素+2價(jià)離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9,該元素在周期表中的位置是()。A.第三周期第Ⅷ族,p區(qū)B.第三周期第ⅤB族,d區(qū)C.第四周期第ⅠB族,ds區(qū)D.第四周期第ⅤB族,f區(qū)答案:C解析:題給+2價(jià)離子的核外有27個(gè)電子,則該元素原子核外有29個(gè)電子,29號(hào)元素是銅,位于第四周期ⅠB族,位于ds區(qū)。9.科學(xué)家合成了一種共價(jià)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示),X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A.原子半徑:X>Y>ZB.非金屬性:Y>X>WC.Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族答案:C解析:W、Y分別形成4個(gè)、2個(gè)共價(jià)鍵,結(jié)合W的原子序數(shù)是X、Y之和,可知X、Y、W分別為C、O、Si元素,則Z為F元素。原子半徑C>O>F,A項(xiàng)正確;非金屬性O(shè)>C>Si,B項(xiàng)正確;F2具有強(qiáng)氧化性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)86號(hào)元素為0族元素,可推出82號(hào)元素位于第ⅣA族,與W(Si)位于同一主族,D項(xiàng)正確。10.元素X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y元素原子的價(jià)層電子排布式為nsn1npn+1,則下列說(shuō)法不正確的是()。A.Y元素原子的價(jià)層電子排布式為4s24p4B.Y元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族C.X元素所在周期中所含非金屬元素最多D.Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3答案:A解析:因?yàn)閅元素原子的價(jià)層電子排布式中出現(xiàn)了np能級(jí),故其ns能級(jí)已經(jīng)充滿且只能為2個(gè)電子,則n1=2,n=3,即Y元素原子的價(jià)層電子排布式為3s23p4,A項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確;Y為S元素,X為F元素,第二周期所含非金屬元素最多,C項(xiàng)正確;Z為As元素,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3,D項(xiàng)正確。11.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子核外有7個(gè)電子,Y在周期表中位于第ⅡA族,Z與X屬于同一主族,基態(tài)W原子的核外有兩個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是()。A.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.第一電離能:I1(Y)<I1(W)<I1(Z)C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的強(qiáng)D.元素Y、W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)答案:B解析:X原子核外有7個(gè)電子,則為N元素;Y在周期表中位于第ⅡA族,且原子序數(shù)大于N的原子序數(shù),則Y為Mg元素;Z與X屬于同一主族,則Z為P元素;基態(tài)W原子的核外有兩個(gè)未成對(duì)電子,且原子序數(shù)大于P的原子序數(shù),則為S元素。能層數(shù)越大原子半徑越大,能層數(shù)相同,核電荷數(shù)越小半徑越大,所以原子半徑Mg>P>S>N,即r(X)<r(W)<r(Z)<r(Y),A項(xiàng)錯(cuò)誤。同周期主族元素自左至右第一電離能呈增大趨勢(shì),但P元素的3p能級(jí)軌道半充滿,第一電離能大于相鄰元素,所以第一電離能Mg<S<P,即I1(Y)<I1(W)<I1(Z),B項(xiàng)正確。同主族自上而下非金屬性減弱,所以非金屬性N>P,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性N>P,即X>Z,C項(xiàng)錯(cuò)誤。元素Y的簡(jiǎn)單離子為Mg2+,核外電子排布式為1s22s22p6;元素W的簡(jiǎn)單離子為S2,核外電子排布式為1s22s22p63s23p6,D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.如圖為元素周期表中短周期的一部分,下列說(shuō)法不正確的是()。A.離子半徑:M>Z>YB.電負(fù)性:Y>M>ZC.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>M>ZD.Y元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式:2s22p5答案:A解析:四種元素均為短周期元素,根據(jù)在周期表中的位置可知X為He、Y為F、Z為S、M為Cl。離子半徑比較先看能層數(shù),能層數(shù)大則半徑大,層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越多則半徑越小,Z、M的簡(jiǎn)單離子有三個(gè)電子層,Y的簡(jiǎn)單離子有兩個(gè)電子層,其核電荷數(shù)Z<M,則離子半徑Z>M>Y,A項(xiàng)錯(cuò)誤。同周期元素從左到右電負(fù)性增強(qiáng),同主族同上到下電負(fù)性減弱,則電負(fù)性Y>M>Z,B項(xiàng)正確。元素的非金屬性越強(qiáng),形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性Y>M>Z,則形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>M>Z,C項(xiàng)正確。Y為F,原子序數(shù)為9,價(jià)層電子排布式為2s22p5,D項(xiàng)正確。13.主族元素A和B可形成AB2型離子化合物,則A、B兩元素原子的最外層電子排布式分別為()。A.ns2np2和ns2np4 B.ns1和ns2np4C.ns2和ns2np5 D.ns1和ns2答案:C解析:A和B為主族元素,且兩者能形成AB2型離子化合物,則A為第ⅡA族元素,B為第ⅦA族元素,故A元素原子的最外層電子排布式為ns2,B元素原子的最外層電子排布式為ns2np5。14.下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W均為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法不正確的是()。A.Y的位置是第三周期第ⅣA族,屬于p區(qū)元素B.Z、W、X的原子半徑依次減小,電負(fù)性依次減小C.W的氫化物和X單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生置換反應(yīng)D.根據(jù)元素周期律,可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性答案:B解析:W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍,X是O元素,W是S元素;根據(jù)X、Y、Z、W、T在元素周期表中的位置可知,Y、Z、T分別是Si元素、P元素、As元素。Si的位置是第三周期第ⅣA族,屬于p區(qū)元素,A項(xiàng)正確;P、S、O的電負(fù)性依次增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;H2S和O2在一定條件下可發(fā)生置換反應(yīng)生成水和硫,C項(xiàng)正確;As位于金屬和非金屬的分界線附近,As具有半導(dǎo)體特性,D項(xiàng)正確。15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W與X形成的某種化合物可用作水果的催熟劑,X、Y、Z三種元素的價(jià)層電子數(shù)之和為11,基態(tài)Y原子核外電子有11種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。下列說(shuō)法中正確的是()。A.原子半徑:W<X<Y<ZB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>ZC.W、X形成的某種化合物常用作萃取劑D.Y和Z形成的含氧酸鹽均可使酚酞溶液變紅答案:C解析:W與X形成的某種化合物可用于果實(shí)的催熟,此化合物為C2H4,因?yàn)閄的原子序數(shù)比W的大,所以W為H,X為C;基態(tài)Y原子核外電子有11種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),則Y為Na,X、Y、Z三種元素的最外層電子數(shù)之和為11,則Z為S。原子半徑大小順序是Na>S>C>H,A項(xiàng)錯(cuò)誤;H2SO4的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C和H形成的化合物C6H6(苯)常用作萃取劑,C項(xiàng)正確;如果形成的含氧酸鹽為Na2SO4,則溶液顯中性,不能使酚酞溶液變紅,D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題共5小題,共55分)16.(12分)(1)①基態(tài)A原子的電子排布式為1s22s22p5,則A元素位于第周期第族,屬于區(qū)元素。

②基態(tài)B原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ne]3s2,則B元素位于第周期第族,屬于區(qū)元素。

③基態(tài)C原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2,則C元素位于第周期第族,屬于區(qū)元素。

(2)①基態(tài)Fe原子有個(gè)未成對(duì)電子,Fe3+基態(tài)的核外電子排布式為。

②31Ga基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為。

③基態(tài)硼原子的電子排布式為。

④基態(tài)Cu+的核外電子排布式為。

⑤XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;X基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式是。

答案:(1)①二ⅦAp②三ⅡAs③四ⅡBds(2)①41s22s22p63s23p63d5②4s24p1③1s22s22p1④1s22s22p63s23p63d10⑤17.(12分)(1)某元素的原子最外層電子排布式為3s23p2,它的次外層上電子的電子云形狀有種,該原子中所有電子占有個(gè)軌道。

(2)M電子層上有個(gè)能級(jí),有個(gè)軌道,作為內(nèi)層最多可容納個(gè)電子,作為最外層最多可含有個(gè)未成對(duì)電子。

(3)將下列多電子的原子軌道按軌道能量由低到高的順序排列。①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p軌道能量由低到高的排列順序是(填序號(hào))。

(4)下列原子的價(jià)層電子軌道表示式(或價(jià)層電子排布圖)中,哪一種狀態(tài)的能量較低?(填字母)①氮原子:。

A.B.②鈉原子:。

A.3s1B.3p1③鉻原子:。

A.3d54s1B.3d44s2④碳原子:。

A.B.答案:(1)28(2)39183(3)①④⑥③②⑤(4)①A②A③A④A18.(9分)現(xiàn)有部分前36號(hào)元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如下表:元素元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)R基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子S單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得溶液呈弱酸性T基態(tài)原子3d軌道上有1個(gè)電子X(jué)(1)R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素,原因是。

(2)S元素的常見(jiàn)化合價(jià)為,原因是。

(3)T元素的原子N能層上電子數(shù)為。

(4)X的軌道表示式違背了。

用X的單質(zhì)、堿金屬鹽等可以制作焰火。燃放時(shí),焰火發(fā)出五顏六色的光,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因:。

答案:(1)原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài),能量低,較穩(wěn)定(2)1價(jià)F的電負(fù)性最大,只能得電子(3)2(4)能量最低原理電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí),以光(輻射)的形式釋放能量解析:(1)R元素基態(tài)原子核外電子的軌道表示式為,可知R為氮元素,氮原子2p軌道處于半充滿狀態(tài),能量低,較穩(wěn)定,所以其第一電離能比同一周期相鄰的碳、氧要大。(2)由題中信息可知S為氟元素,其電負(fù)性最大,只能得電子,無(wú)正價(jià),其常見(jiàn)化合價(jià)為1價(jià)。(3)基態(tài)T原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2,N能層上只有2個(gè)電子。(4)X元素的核外M能層上電子應(yīng)先排在能量低的3s軌道上。19.(11分)W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料;Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。(1)X位于元素周期表中第周期第族,屬于區(qū)元素;W的基態(tài)原子核外有個(gè)未成對(duì)電子。

(2)W、Y、Z三種元素中原子半徑最大的是(寫元素符號(hào),下同);W、X、Y、Z四種元素中第一電離能最小的是。

(3)Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是(寫化學(xué)式)。

(4)Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng),生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

答案:(1)三ⅠAs2(2)SiNa(3)HCl(4)SiCl4+3H2OH2SiO3↓+4HCl解析:W的質(zhì)子數(shù)Z=AN=1810=8,則W為氧;X和Ne的核外電子數(shù)相差1,且圖中X的原子半徑大于W,則X為鈉;Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料,則Y為硅;Z的原子序數(shù)大于Y,且Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大,則Z為氯。(1)Na在元素周期表中位于第三周期第ⅠA族,屬于s區(qū)元素;O的基態(tài)原子的軌道表示式為,有2個(gè)未成對(duì)電子。(2)原子半徑:Si>Cl>O,O、Na、Si、Cl四種元素中第一電離能最小的是Na。(3)氯的非金屬性強(qiáng)于溴,故HCl的穩(wěn)定性更強(qiáng)。(4)SiCl4與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl4+3H2OH2SiO3↓+4HCl。20.(11分)A、B、C、D、E、F為硫酸鋁鉀和硫酸鋁銨的組成元素,A原子核外只有1種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,B、C元素位于第二周期且原子半徑B>C,D與C同主族,E、F元素的電離能數(shù)據(jù)如下表:元素EF第一電離能/(kJ·mol1)418.8577.5第二電離能/(kJ·mol1)30521816.7第三電離能/(kJ·mol1)44202744.8第四電離能/(kJ·mol1)5877115