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7、化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.目前制備航母攔阻索的材料是尼龍、鋼絲,尼龍屬天然高分子B.(NH4
)2HPO4是一種復(fù)合肥,可與草木灰混合給作物施肥
C.“可燃冰”是一種高效清潔的新型戰(zhàn)略能源,其主要成分為乙烯D.用臭氧代替農(nóng)藥在糧食倉(cāng)儲(chǔ)中殺菌防霉,因?yàn)槌粞蹙哂袕?qiáng)氧化性
8、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24
L
苯乙烯中含碳碳雙鍵數(shù)為0.1NAB.4.6
g
Na
與足量H2O充分反應(yīng),生成氣體分子數(shù)為0.1NAC.0.lmol
MnO2與40
g
36.5%的鹽酸加熱充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD.1L.0.2
mol/LfeSO4溶液與0.1mol
H2O2反應(yīng),溶液中Fe3+
數(shù)為0.2NA9、化合物(x)、(y)、(z)的分子式均為C5H
6。下列說(shuō)法正確的是
A.x的同分異構(gòu)體只有y和z
兩種
B.y
分子中所有原子均處于同一平面
C.z的二氯代物只有兩種(不考慮立體異構(gòu))D.x、y、z均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色l0、W、X、Y、Z
是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W
的氫化物水溶液能蝕刻玻璃,X、Y處于相鄰位置,Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零,W、X
原子的最外層電子數(shù)之和與Y、Z
原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子
半
徑
:X>
Y
>Z
>WB.最高正價(jià):W>Z>Y>XC.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:W>Z>YD.簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu):W
與X相同
11、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作A制備Fe(OH)3膠體煮沸盛在小燒杯中的25
ml.蒸餾水,加入5~
6滴飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至星紅褐色B配制250
ml.0.1mol/L氫氧化鈉溶液稱取1.0
g
NaOH
固體放入250
mL容量瓶中,加水至離刻度線1~2
cm處,改用膠頭滴管滴入蒸餾水到刻度C氫氣還原氧化銅用酒精燈加熱盛有灼熱的氧化銅的反應(yīng)管并通入氫氣,固體完全變紅后,先停止通氫氣,然后停止加熱D除去NaBr溶液中少量的NaI在溶液中滴入少量AgNO3溶液至不再產(chǎn)生黃色沉淀,然后過(guò)濾12、三室式電滲析祛處理廢液(HCl
和FeCl2混合溶液)的原理如圖所示,其中X、Y均為離子交換膜。在直流電場(chǎng)的作用下,中間室得到鹽酸,陰極區(qū)可回收鐵。下列說(shuō)法正確的是A.X、Y
依次是陰離子透過(guò)膜和陽(yáng)離子透過(guò)膜B.通電后,陰極區(qū)溶液的pH
不斷減小C.陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O4e==4H+
+
O2
↑D.中間室得到1L
2
mol/L鹽酸時(shí),電路中通過(guò)1mol電子13、常溫時(shí),體積均為50
mL物質(zhì)的量濃度均為0.10
mol/L
的HX、HY、HZ
三種弱酸,分別用0.10
mol/L
的NaOH溶液滴定,滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.濃度均為0.10
mol/L時(shí),酸的電離度:HX<HY<HZB.pH均為3.0的三種酸加水稀釋至pH均為6.5,加入水的量:HX>HY>HZC.圖中當(dāng)均滴入50
mL
NaOH
溶液時(shí),所得溶液中水的電離程度:HX>HY>HZD.用NaOH溶液中和pH
與體積均相等的三種酸時(shí),消耗n(NaOH):HX<HY<HZ26、(14
分)某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)用甲酸鈉法制取保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)并測(cè)定其純度。已知保險(xiǎn)粉易溶于水,不溶于甲醇,具有強(qiáng)還原性?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)保險(xiǎn)粉的制備。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持和加熱裝置省略):①盛放濃硫酸的儀器名稱為_(kāi)___________,裝置A是為了制備______(填化學(xué)式)。②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________,該反應(yīng)溫度需控制在70~75℃
進(jìn)行,適宜的加熱方式是_____________,用甲醇水溶液代替水的目的是______________________________。③裝置C
的作用是________________;裝置D的作用是__________________________。(2)產(chǎn)品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定,其實(shí)驗(yàn)步驟如下:
I.準(zhǔn)確稱取a
g產(chǎn)品放入錐形瓶中,加入適量的水使其溶解,然后加入足量甲醛,充分反應(yīng);II.再滴加幾滴淀粉溶液,用cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定,至終點(diǎn)時(shí),消耗V
mL
I2溶液。實(shí)驗(yàn)中涉及的反應(yīng)有:Na2S2O4+
2HCHO+
H2O==NaHSO3·CH2O+
NaHSO2·CH2O;NaHSO3·CH2O+2I2+2H2O==NaHSO4+HCHO+4HI。①步驟II滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________________。②產(chǎn)品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________________________
(用含a、c、V的代數(shù)式表示)。27、(14分)一種由富錳渣(含2MnO·SiO2、3MnO·Al2O3·3SiO2、FeO及重金屬鹽等)制備高
純MnCl2的工藝流程如下:回答下列問(wèn)題:
(1)“浸取”時(shí)的溫度與四種元素的浸取率如圖所示。①工藝上控制75℃的主要原因是____________________________________________。②鐵和鋁的浸出率從72℃明顯下降的可能原因是___________________________________。(2)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________。(3)通過(guò)調(diào)整pH可以“除鐵和鋁”。常溫下,三種氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全(使其濃度小于1×106
mol/L)的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:Mn(OH)2
Fe(OH)3Al(OH)3開(kāi)始沉淀pH7.12.24.1沉淀完全pH10.83.5?Al(OH)3沉淀完全的pH
為_(kāi)_____________{已知Ksp[Al(OH)3]=1×1033};“調(diào)pH”時(shí),應(yīng)將溶液pH
調(diào)整的范圍是______________________。(4)“除重金屬”時(shí),發(fā)生反應(yīng)Hg2++MnSHgS+
M2+,其平衡常數(shù)K=___________[已知溶度積常數(shù)Ksp(HgS)=1.6×1052,Ksp(MnS)=2.5×1010,答案保留三位有效數(shù)學(xué)]。(5)“步驟X”包含的操作有蒸發(fā)濃縮、__________
、洗滌、干燥等。28、(15
分)鐵的單質(zhì)及其作合物用途非常廣泛?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)某熱電池放電時(shí)總反應(yīng)為4Li+FeS2==Fe+
2Li2S。該電池的正、負(fù)極材料分別是_______、____。(2)Na2FeO4是一種優(yōu)良的水處理劑。①Na2FeO4可將水體中NH3轉(zhuǎn)化為N2
而除去同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀,1molNa2FeO4最多可脫除NH3的物質(zhì)的量為_(kāi)_____________________。②Na2FeO4溶于水,溶液中含六價(jià)鐵的微粒分率(某六價(jià)鐵微粒數(shù)與所有六價(jià)鐵微粒總數(shù)之比)
與溶液pH
關(guān)系如下圖所示(已知常溫下,H3FeO4+H++H2FeO4,H2FeO4H++HFeO4,HFeO4H+
+FeO42的電離常數(shù)依次為K1、K2、K3;pK=lgK)。pH=3
時(shí),溶液中主要含鐵微粒濃度從大到的小的順序?yàn)開(kāi)_______________;反應(yīng)FeO42+H2OHFeO4+
OH的pK=______。(3)CO還原鐵的氧化物時(shí),涉及以下反應(yīng):
a.Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)
+4CO2(g)
△H1b.FeO(g)
+CO(g)Fe(s)
+CO2(g)
△H2c.3Fe2O3(s)
+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)
△H3d.Fe3O4(s)
+CO(g)3FeO(s)+CO2
(g)
△H4相關(guān)反應(yīng)的溫度與混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如下圖所示:①反應(yīng)的△H>0
的是__________(選填a、b、c、d);△H4=_______(用△H1、△H2表示)。②在恒容密閉容器中,加入7.2
g
FeO,同時(shí)充入0.1mol
CO,升高溫度,若恰好處于圖中P點(diǎn)處,CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______,容器中生成單質(zhì)Fe
的質(zhì)量為_(kāi)__________________。35、[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15
分)磷的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)基態(tài)磷原子價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)_____________________;磷的第一電離能比硫大,其原因是_____________________________________________。(2)已知反應(yīng)6P2H4==P4+
8PH3↑。P2H4分子中磷原子雜化類型是________________;P4分子的幾何構(gòu)型是________________________。(3)N和P同主族。①NH3的沸點(diǎn)比PH3高,其原因是_________________________;NH3分子中鍵角比PH3分子中鍵角大,其原因是______________________________________________。②氮原子間可形成氮氮雙鍵或氮氮叁鍵,而磷原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是___________________________________________。(4)磷化銦是一種半導(dǎo)體材料,其晶胞如下圖所示,晶胞參數(shù)為a
nm。In
的配位數(shù)為_(kāi)______________;與In原子間距離為a
nm
的In
原子有________個(gè)。36、[化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15
分)由化合物A
等為原料合成蒽環(huán)酮的中間體G
的合成路線如下:已知以下信息:①B
中含有五元環(huán)狀結(jié)構(gòu);;②;③(CH3CO)2O或CH3COOC2H52CH3CH2OH?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)A的化學(xué)名稱是____________________________。(2)由B生成D和F生成G
的反應(yīng)類型分別是_________________、____________________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________________。(4)由E
生成F
的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。(5)芳香化合物X是D
的同分異構(gòu)體,X
分子中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),X
能與Na2CO3溶液反應(yīng),其核磁共振氫譜有4
組峰,峰面積之比為1:1:2
:2。寫出1種符合要求的X
的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________________________________________。(6)寫出以環(huán)戊烯())和丙烯酸乙酯(
)為原料制備化合物的合成路線:__________________________________________________________________________________________________________________(其他試劑任選)。713:DBCBACD26、(1)①分液漏斗;SO2(各1分)②2HCOO+CO32+4SO2==2S2O42+3CO2+
H2O(2
分);水浴加熱(1分);減小Na2S2O4的溶解度,提高產(chǎn)率(2
分)③安全瓶;尾氣處理(各1分)(2)①溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪去(2分)②(l74cV×103/2a)×100%(3分)27、(1)①使濾液中幾乎不含硅的化合物②部分Fe2+
及Al3+水解形成沉淀(2)MnO2+
2Fe2+
+4H+==Mn2++2Fe3++2H2O(3)5.0;5.0≤pH<7.1(4)1.56×1042(5)冷卻結(jié)晶、過(guò)濾(每空2分)28、(1)FeS2;Li(各1分)(2)①1mol(2
分)②H2FeO4、HFeO4、H3FeO4+;6.7(各2
分)(3)①d(l
分);△H13△H2(2分)②25%;1.4
g(各2分)35、(1)(2
分
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